2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 专题讲座一 化学计算的常用方法课件
2019年高考化学一轮精品复习讲义：第一章 从实验学化学
第一章从实验学化学第1讲常用仪器与基本操作[基础全扫描]1．加热仪器2．计量仪器(1)⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧①计数时要平视液体凹液面最低处；②无“0”刻度，刻度由下而上逐渐增大；③精确度为0.1 mL；④选取规格要遵循“大而近”，如量取5.6 mLNaOH溶液应选取10 mL量筒，而不能选用50 mL量筒；⑤不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释。
(2)⎩⎪⎨⎪⎧①所测量的温度要在温度计量程范围内；②测量液体温度时，温度计的水银球部位应浸在液体内；测量蒸气温度时，应使温度计的水银球部位置于蒸馏烧瓶支管口处；③不能代替玻璃棒使用，温度计的水银球部位也不能接触容器壁。
(3)⎩⎨⎧①使用前要检查是否漏水；②加液体用玻璃棒引流，当液面距刻度线1～2 cm时改用胶头滴管，加液体至凹液面最低处与刻度线相切。
(4)⎩⎪⎨⎪⎧①使用前要检查是否漏水；②“0”刻度在上；③精确度为0.01 mL；④A用于量取酸性溶液和强氧化性溶液，B用于量取碱性溶液；⑤要先用待装液润洗再装溶液。
(5)⎩⎪⎨⎪⎧①称量前先要调零；②左盘放物品，右盘放砝码；③精确度是0.1 g；④药品不能直接放在托盘上，易潮解、腐蚀性药品如NaOH等应放在小烧杯中称量。
3．分离提纯仪器[认知无盲区](1)选用烧瓶、烧杯、三颈烧瓶作反应容器时，要注意反应液的体积与容器的体积比，遵循“大而近”的原则。
(2)分液漏斗、容量瓶、酸(碱)式滴定管等带活塞的仪器，使用前一定要检查是否漏水。
(3)酸(碱)式滴定管的差别是在活塞上，其中带玻璃活塞的是酸式滴定管，带橡胶管的是碱式滴定管，准确量取一定体积的KMnO4溶液，用酸式滴定管而不能用碱式滴定管。
(4)平底烧瓶能平稳放置，可作不需加热的某些反应的反应容器；圆底烧瓶必须用铁架台夹持，主要用作加热条件下大量物质反应的容器(如制Cl2等)和喷泉实验，蒸馏烧瓶带有支管，是蒸馏实验的主要仪器。
(5)在气体发生装置中，长颈漏斗下端必须插入液面以下，以形成液封；分液漏斗通过活塞控制液体的滴加，下端不需要插入液面以下。
高考一轮复习必修1第一章化学计量在实验中的应用PPT课件讲义
【解析】
A正确 NO2的摩尔质量是46 g/mol，所以23 g NO2的物质的 量是0.5 mol，含有0.5 mol×2=1 mol氧原子，即含有 NA个氧原子。 B不正确 NH3·H2O属于弱电解质，在溶液中部分电离，因此1 L 0.1 mol·L-1的氨水不可能电离出0.1 mol OHC不正确 常温常压下，CCl4是液体，因此不适用于气体的摩 尔体积，即22.4 L CCl4不是1 mol D也不正确Fe2+被氧化 ，产物是Fe3+，因此1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子
烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢
复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原
混合烃中乙炔的体积分数为 ( )。
A．12.5%
B．25%
C．50%
D．75%
解析 乙烷、乙炔和丙烯完全燃烧的化学方程式分别为
C2H6＋72O2―点―燃→2CO2＋3H2O
①
C2H2＋52O2―点―燃→2CO2＋H2O
2． 阿伏加126 德罗常数 12__126g C所含有的碳原子个数即为阿伏加德罗常数，即1 mol 物质所含有的微粒数。符号：NA___，单位：m_o_l－__1 __，数值约
3． 为摩6尔.0质2×量1023，公式N：A＝Nn (N代表微粒个数)。 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M__，单位：
D．两种气体的氧原子数目相等
解析 两容器内的气体体积、密度相同，由 m＝ρV 可知 m(O2)＝m(O3)，根据 n＝Mm可知 n(O2)>n(O3)，同温同体积 时，气体的压强与气体的物质的量成正比，即pO2＝nO2，
pO3 nO3 故 p(O2)>p(O3)，故 A、B 错误；气体的分子数与气体的物 质的量成正比，则 N(O2)>N(O3)，故 C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子组成，两者质量相等，则两种气体的氧原子 数目相同，故 D 正确。
2019年高考化学一轮复习配套精品课件：第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 考点2
混合，恰好生成固体氯化铵，反应后气体的物质的量为0。
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[例1]常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a
，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是
编号 气体X 气体Y A．②＞③＞①＞④ C．③＞①＞④＞② ① HI Cl2 ② NH3 HCl ③ H2 Cl2 ④ NO O2 (C )
第 一 章 化学计量在实验中的应用
第1讲
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物质的量
气体摩尔体积
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板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
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块
四
返回导航考点二Fra bibliotek气体摩尔体积
阿伏加德罗定律
1．影响物质体积的因素
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2．气体摩尔体积 单位物质的量 (1) 定义：一定温度和压强下， _____________________ 的气体所占的体积。符 L/mol(或L·mol－1) Vm 号为________ ，单位为__________________________ 。
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二
求气体的摩尔质量的六种方法
。 1 m一个12C原子× 12 m一个分子
1．定义法：Mr＝
2．阿伏加德罗常数法：M＝m(一个原子或分子)×NA。 m 3．摩尔质量法：M＝ n 。 4．标准状况下密度法：已知标准状况下气体的密度为 ρ，则 M＝ρ×22.4 L· mol
(4)标准状况下，11.2 L苯中含有的分子的数目为0.5NA。( × )
(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( × ) (6)常温常压下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子的数目为0.1NA。 ( × )
2019高考化学大一轮复习 第一单元 化学计量在实验中的应用总结讲义 精品优选公开课件
12.现有 V L 0.5 mol·L-1 的盐酸,欲使其浓度增大一倍,可采取的
合理措施是( )。
子等于氧气获得的电子,n(O2)=
22
1.12 .4 ������������������
������ ·������-1
=0.05
mol。
设 Cu、Ag 的物质的量分别为 x、y。
根据质量守恒得 x×64 g·mol-1+y×108 g·mol-1=14 g,
根据电子守恒得 2x+1×y=0.05 mol×4。
1.叠加法(如利用木炭、水蒸气制取氨气)
⇒
⇒
由木炭、水蒸气制取 NH3 的关系为 3C~4NH3。 2.原子守恒法
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2NO+O2 2NO2 3NO2+H2O 2HNO3+NO 由 N 元素守恒知:NH3~HNO3。 3.电子守恒法
-2
NH3
HNO3,O2
2������
x+y
答案 B
8.在某 K2SO4 和 Na2SO4 的混合溶液中,Na+的物质的量浓度为 0.1
mol·L-1,S������42-的物质的量浓度为 0.3 mol·L-1,则 K+的物质的量浓
度为( )。
A.0.6 mol·L-1 B.0.5 mol·L-1 C.0.2 mol·L-1 D.0.15 mol·L-1
故
Na2CO3 的质量为
w1
g-84
31
(w1-w2)
g=84 w 2 -53 w 1
31
g,样品的纯度
(质量分数)是84 w 2 -53 w 1
全国通用近年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1物质的量气体摩尔体积
（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1 物质的量气体摩尔体积编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用版）2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用高效演练直击高考1.1 物质的量气体摩尔体积）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
1 物质的量气体摩尔体积高效演练·直击高考1。
(新题预测)N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 ( )A。
0。
5 mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族，结构如图）含有N A个S—S键B。
100 g 46%的乙醇溶液中，所含的氧原子数为N AC。
1 mol二氧化碳分子中共用电子对数为4N AD。
标准状况下,含N A个氩原子的氩气的体积约为11.2 L【解析】选C。
As为第ⅤA族元素,S为第ⅥA族元素，据As4S4的结构可知黑色原子为As，形成三对共用电子对达稳定结构,白色原子为S，形成两对共用电子对达稳定结构,故As4S4中不存在S—S键，A错误;在100 g 46%的乙醇溶液中，含有C2H5OH的质量为46 g，含水的质量是54 g,则乙醇中含有1 mol氧原子,水中含有3 mol氧原子，因此所含的氧原子数为4N A,B错误；在每个二氧化碳分子中含有4个共价键，所以1 mol CO2中共用电子对数为4N A,C正确；标准状况下，含N A个氩原子的氩气的物质的量是1 mol，其体积约为22.4 L，D错误。
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用优质课
D．c＝1
000m MV
解析：已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，
1 c＝
00M0ρw的含义为
1
L
溶液中所含溶质的物质的量；若
已知溶质摩尔质量、溶液的物质的量浓度和溶液密度时，
可计算出溶质质量分数 w＝1 c0M00ρ，其含义为 1 L 溶液中，
溶质占溶液的质量分数，故 A、C 选项正确；B 选项中求
解析：A 项溶液体积不为 1 L，B 项生成 1 mol H2SO4， C 项溶液体积不是 50 mL，D 项缺少溶液体积。
答案：B
2．将 4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L
的溶液，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓
度是( )
A．1 mol·L－1
B．0.1 mol·L－1
b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝ c2V2。
c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般 不守恒)。
②溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变， 即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
深化拓展 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)配制 1 mol·L－1NaCl 溶液 1 L，其方法为将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中即可。( ) (2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物 质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( ) (3)将 62 g Na2O 溶于水中，配成 1 L 溶液，所得溶质 的物质的量浓度为 1 mol·L－1。( )
答案：A
5．(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系正确的是________。
2019高考人教化学一轮精选课件：第一章 化学计量在实验中的应用 微专题强化突破1
解析：选 B。30 g SiO2 的物质的量是 0.5 mol，1 个 Si 原子形成 4 个硅氧键，晶体中含有 2NA 个硅氧键，故 A 错误；标准状况 下， 11.2 L Cl2 的物质的量是 0.5 mol， 所以常温常压下 11.2 L Cl2 含有的分子数目少于 0.5NA，故 B 正确；没有溶液体积，不能 计算溶质物质的量，故 C 错误；铜与稀硫酸不反应，50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热，硫酸不能完全反应， 生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA，故 D 错误。
解析：选 C。A 项，8 g 甲烷的物质的量为 0.5 mol，0.5 mol 甲 烷中含有 2 mol 碳氢共价键，含有的共价键数为 2NA，故 A 项 错误；B 项，3.2 g 铜的物质的量为 0.05 mol，0.05 mol 铜与足 量浓硝酸反应失去 0.1 mol 电子，根据电子守恒，能够生成 0.1 mol 二氧化氮，由于二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡， 所以反应生成的气体分子的物质的量小于 0.1 mol，气体分子数 小于 0.1NA，故 B 项错误；C 项，含有 7NA 个中子的 NH3 的物 质的量为 1 mol， 1 mol NH3 的质量为 17 g， 故 C 项正确； D 项， 溶液体积不明确，故溶液中硫酸根离子的个数无法计算，故 D 项错误。
5．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(
)
－ 2－ A．1 L 0.1 mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3 和 CO3 离子数之和
为 0.1NA B．标准状况下，22.4 L C2H4 与 C3H6 混合气体所含有分子数为 NA C．1 mol Na2O2 与足量的 CO2 反应转移的电子数为 2NA D．18 g NH4 所含的电子数 11NA
高考化学一轮复习配套精品课件：一章化学计量在实验中的应用3讲考点2
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配制溶液时的三点注意事项 (1)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移
到容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
(2)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应靠在刻度线以下。 (3)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配 液润洗，不必干燥。
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一
数据
溶液配制过程中的“四个数据”
要求或解释 实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1 g， 所以记录数据时只能保留小数点后一位数字(或根据有效数字，用电 药品的质量 子天平) (1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大 容量瓶的规格 (2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL 容量瓶”时，不能只回答“容量瓶” 移液时洗涤烧杯2～3次是为了确保溶质全部转移到容量瓶中，否则 洗涤烧杯的次数 会导致溶液浓度偏低 液面离容量瓶颈 定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm时，应该改用胶头滴管 刻度线距离 滴加，否则容易导致液体体积超过刻度线，导致溶液浓度偏低
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2．配制过程示意图
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3．配制步骤 500 mL 。 以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：________ 1 mol·L－1×0.5L×40 g·mol－1＝20.0 g (1) 计算： m(NaOH) ＝ ______________________________________( 填写计算过 程与结果)。 小烧杯 或表面皿中)。 (2)称量：用托盘天平称量NaOH固体(NaOH放在________ 玻璃棒 (3)溶解：将称量好的固体放入________ 搅拌 烧杯 中，加适量水溶解，并用________ 搅拌，加速溶解 ，溶解过程中玻璃棒的作用为________________ 。 (4)转移(移液) ①移液前需要将溶液冷却至室温。 引流 ②移液中玻璃棒的作用为__________ 。
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用课件
NH 成标M准g状2况+,因下此,2反.24应L中任转何移气的体电的子物数质为的0量.2为NA0,故.1 Bm项o错l,因误;4
此其所含有的分子数都为0.1NA,故C项错误;H2和I2的反 应方程式为H2+I2 2HI,反应前后分子数不变,因此无 论此反应的进行程度多大,反应后体系中的总分子数不 变,故D项正确。
2.【解析】选B。洗净的容量瓶不能放进烘箱中烘干,会影响其精确度,A错误;酸式滴定 管装标准溶液前,必须先用该标准溶液润洗,B正确;酸碱滴定实验中,用待滴定溶液润洗 锥形瓶会使待滴定的溶液量变多,引起误差,C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度 线,应重新配制,D错误。
2019版高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用
第2节 物质的量浓度
考试说明 1．了解物质的量浓度的含义。 2．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 3．了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概 念，并能进行有关计算。 4．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的 方法。
命题规律 物质的量浓度的计算在生产生活中具有重要作用，也是 高考常常涉及的考点，常见的出题方式有：(1)在有关 NA 的 计算的 选择题中考查物质 的量浓度的含义； (2)在 非选择题 中结合滴定实验考查有关物质的量浓度的计算等。
溶液的体积，应根据 V＝mρ 计算。 (2)利用溶质的质量分数和密度来计算 在已知某溶液中溶质的质量分数为 w，密度为 ρ g·mL－1
时 ， 可 假 设 该 溶 液 的 体 积 为 1000 mL ， 则 有 公 式 ： cB＝ 1000·ρ·w。
MB
(3)利用溶解度来计算 对于饱和溶液来说，溶质的溶解度与溶质的质量分数存 在换算关系：w＝100S＋S。将该式代入物质的量浓度的计算 公式中，即可得出溶解度与物质的量浓度的换算公式：c＝Vn＝ 100M0ρw＝M1100000＋ρSS。
(5)T ℃时 100 g 饱和食盐水中，含有 NaCl 的质量为 m g， 则该温度时，NaCl 的溶解度是 m g。( × )
(6)1 L 0.5 mol·L－1 CaCl2 溶液中，Ca2＋与 Cl－的物质的 量浓度都是 0.5 mol·L－1。( × )
(7)等物质的量的 Na2O 和 Na2O2 溶于同等体积的水中， 待冷却至室温后所形成的 NaOH 溶液浓度相同。(√ )
2．(1)1.204×1024 个氯化氢分子溶于水配成 1 L 溶液， 则溶液的物质的量浓度为_2_m__o_l·_L_－_1；
高三化学一轮复习之第一章 化学计量在实验中应用
第一章 化学计量在实验中应用本章的重点主要有以下几个方面：(1)以物质的量为核心的各物理量之间的换算；(2)以阿伏加德罗常数为载体的简单计算；(3)气体摩尔体积的使用条件及阿伏加德罗定律的应用；(4)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度等之间的换算；(5)一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
研究近两年高考题可以发现，本章考点在高考中占有很重要的地位，且考查形式较为稳定，不回避经典题，试题较为基础，难度不大。
另外有关物质的量的计算常与元素化合物、基本概念与基本理论等相结合进行考查。
在高考的备考中，要重点掌握以物 感悟真题AA. 1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4N AB. 1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8N AC. 1 L 0.1 mol·L −1的乙酸溶液中含H +的数量为0.1N AD. 1 mol 的CO 和N 2混合气体中含有的质子数为14N A 【答案】C 【解析】A 、乙烯的结构简式为CH 2=CH 2，1mol 乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol ，故A 说法正确；B 、甲烷燃烧生成CO 2，甲烷中C 的化合价为－4价，CO 2中C 的化合价为＋4价，因此1mol 甲烷完全燃烧转移电子物质的量为8mol ，故B 说法正确；C 、乙酸是弱酸，部分电离，因此溶液中H ＋物质的量小于0.1mol ，故C 说法错误；D 、1molCO 含有质子物质的量为(6＋8)mol=14mol ，1molN 2中含有质子物质的量为2×7mol=14mol，因此1molN 2和CO 的混合气体中含有质子物质的量为14mol ，故D 说法正确。
2．A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 0.1 mol 的11B 中，含有A 0.6N 个中子B. pH=1的H 3PO 4溶液中，含有A 0.1N 个H +C. 2.24L （标准状况）苯在O 2中完全燃烧，得到A 0.6N 个CO 2分子D. 密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5（g ），增加A 2N 个P-Cl 键【答案】A 【解析】A ．11B 中含有6个中子，0.1mol 11B 含有6N A 个中子，A 正确；B ．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B 错误；C ．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4L 苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO 2分子数目，C 错误；D ．PCl 3与Cl 2反应生成PCl 5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1molPCl 3与1molCl 2反应生成的PCl 5小于1mol ，增加的P －Cl 键的数目小于2N A 个，D 错误；答案选A 。
高考化学一轮综合复习第一章化学计量在实验中的应用专题讲座一化学计算的常用方法练习(2021年整理)
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专题讲座一化学计算的常用方法方法一电解质溶液的计算法宝——电荷守恒法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数列等式。
如Al2（SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为3c（Al3＋)＋c(NH＋，4)＋c(H＋)＝2c（SO错误!)＋c（NO错误!）＋c(OH－)。
注意一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时，酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。
针对训练1．（2017·开封模拟）在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO错误!为0.4mol·L－1,溶液中Na＋的物质的量浓度为( ）A．0。
1mol·L－1B．0。
2mol·L－1C．0。
3mol·L－1D．0。
4mol·L－1答案B解析在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则有3c(Al3＋）＋c(Na＋）＝2c（SO2－，4），解得c（Na＋）＝0。
高考化学一轮专题复习 第一章 第1讲 物质的量课件 新
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
考纲要求
考点突破 题型透析
学科素养 技能提升
考点一 物质的量 摩尔质量 考点二 影响细胞呼吸的外界因素及其应用 考点三 影响细胞呼吸的外界因素及其应用
气体体积测量及应用
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考纲要求
•1.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体 摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。 •2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、 气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
题组设计 思维建模
题组二 有关物质的量的计算
•4．下雪时，常用融雪剂清理路面，
答案 解析
醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融• A项，元素是一个宏观
雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的 概念，钾元素只有一种，
叙述正确的D是( ) •A．1 mol CH3COOK含有1 素
错误；B项，CH3COOK mol钾元 的摩尔质量为98 g·mol
知识梳理 思维深化
考点一 物质的量 摩尔质量
•1．1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗？ •提示：不相同。因为NaCl是离子化合物，组成微粒是Na＋和 Cl－，而HCl是共价化合物，组成微粒是HCl分子。 •2．阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？ •提示：不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义， 而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值上约为6.02×1023。
•D．氦气的摩尔质量(单位g/mol)在数值上 量的单位是g，C错误；
等于它的相对原子质量
氦气是单原子分子气
2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 化学实验基础知识和技能课件
√
解析 加热固体时，为防止水蒸气液化后倒流，试管口一般向下倾斜，
但本题中考虑到草酸晶体在101.5 ℃时熔化，为了达到实验目的，需要持
续加热到150 ℃左右，因此，选择装置D。
解析 答案
题组三 干燥管的多种功能 3.(2018·福州第一中学高三月考)右列两种不同 图示分别代表了干燥管的不同应用。请回答有 关问题： (1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置，下列组合中a和R均正确的是_A__。
A.防倒吸装置 B.简易的过滤器，如净化天然Leabharlann C.简易的启普发生器考点二
化学基本操作及安全
知识梳理
1.药品的取用 (1)根据药品的性状和用量选择取用方法
取用 药品
固体药品 粉末 块状 一定量
少量
液体药品
多量
一定量
使用
用_托__盘__天_
药匙(或纸槽 ) 镊子
仪器
平 称量
用量筒、滴 _胶__头_ _用__试__剂__瓶__倾__倒_ 定管(或移液 _滴__管_
答案
题组一 用途多变的广口瓶 1.回答下列问题：
解题探究
(1)收集气体(如图A)，若用排空气法收集CO2，则应从__b_口进气；若瓶 中装满饱和食盐水，从__a_口进气，收集Cl2；也可用A装置除去Cl2中的 少量HCl，则广口瓶中盛放_饱__和__食__盐__水__，应从_b_口进气。
答案
(2)装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，怎样排出H2？ _打__开__止__水__夹__，__向__长__颈__漏__斗__中__注__入__适__量__蒸__馏__水__。 (3)图中可用于测量气体体积的是__C_(填装置字母，下同)，用作安全瓶的 是_D__，接在气体连续制备的实验装置中间，用于控制气流平稳的装置是 _B__。
2019高考化学大一轮复习课件：第一单元 化学计量在实验中的应用 第2讲
1.一定物质的量浓度溶液配制“7 步骤”“5 仪器” (1)步骤:计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。 (2)仪器:托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头 滴管。 2.一定物质的量浓度溶液的配制口诀 计算称量作先锋,溶解冷却随后行;移液洗涤三两次,玻棒引 流记心中;胶头滴管来定容,视线液面刻度平;倒转移入试剂瓶, 贴好标签便告成。 3.溶液稀释 2 个定律 (1)对于已知质量分数的溶液的稀释: 溶质的质量在稀释前后保持不变,即 m1w1=m2w2。 (2)对于已知物质的量浓度的溶液的稀释:
1.溶液的浓度与所取溶液体积的大小无关。如从 100 mL 1 mol·L-1 NaCl 溶液中取出 10 mL,其物质的量浓度仍为 1 mol·L-1。 2.描述物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶 剂的体积。 3.溶质的量是用物质的量来表示的,而不是用物质的质量来 表示。
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验仪器 (1)当溶质为固体时,应选用药匙、⑦ 、⑧ 、 ⑨ 、⑩ 、 、 。其中量筒 用来量取蒸馏水。(注意:若要求较高时,则用分析天平称量固体 溶质质量) (2)当溶质为液体时,应选用 、 、 、 z 、 、 。其中滴定管用来量取液 体溶质。 若溶质的水溶液呈碱性,则选用 滴定管;若溶 质的水溶液呈酸性或具有强氧化性,则选用 滴定管。 量筒用来量取蒸馏水。(注意:若要求不高,则可用量筒量取液体 溶质体积) (3)容量瓶的使用方法和注意事项
内
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶中,液面在刻度线下 1~2 cm 时, 改用 滴加蒸馏水至 。
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
三、一定溶质质量分数溶液的配制 1.用固体粗略配制一定质量分数的溶液 (1)所需的实验仪器有 、烧杯、玻璃棒、 、 (2)配制步骤:计算→ (3)流程图 。 → →溶解。
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10 11
解析 答案
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为_3_.3_6_×__1_0_6_L， 制得98%的硫酸质量为_1_5_t。
第一章 从实验学化学
专题讲座一 化学计算的常用方法
方法一 电解质溶液的计算法宝——电荷守 Nhomakorabea法涉及溶液中离子浓度的计算时常需用到电荷守恒，首先找出溶液中所有 阳离子和阴离子，再根据阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷 总数列等式。 如Al2(SO4)3、NH4NO3混合溶液的电荷守恒为 3c(Al3＋)＋c(NH＋4 )＋c(H＋)＝2c(SO24－)＋c(NO－3 )＋c(OH－)。 注意 一般情况下，列电荷守恒等式时不能忽略H＋、OH－，但在计算时， 酸性溶液中常可忽略OH－，碱性溶液中常可忽略H＋。
12
解析 答案
2.(2018·阜阳质检)某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2 mol·L－1，
c(SO24－)＝6.5 mol·L－1，若将200 mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至
少应加入1.6 mol·L－1的氢氧化钠溶液
A.0.5 L
B.1.625 L
C.1.8 L
√D.2 L
①5∶3 ②3∶2 ③4∶3 ④9∶7。其中正确的是
A.①②
B.①④
√C.②③
D.③④
345
解析 答案
方法三 解答连续反应类型计算题的捷径——关系式法
关系式法是一种巧妙利用已知物与未知量之关系进行解题的一种方法， 一般适用于多步进行的连续反应，因前一个反应的产物是后一个反应的 反应物，可以根据中间物质的传递关系，找出原料和最终产物的相应关 系式。它是化学计算中的基本解题方法之一，利用关系式法可以将多步 计算转化为一步计算，免去逐步计算中的麻烦，简化解题步骤，减少运 算量，且计算结果不易出错，准确率高。
由得失电子总数相等知，NH3经氧化等一系列过程生成HNO3，NH3和O2 的关系为NH3～2O2。 8.将1.08 g FeO完全溶解在100 mL 1.00 mol·L－1硫酸中，然后加入25.00 mL K2Cr2O7溶 液，恰好使Fe2＋全部转化为Fe3＋，且Cr2O27－中 的 铬 全 部 转 化为Cr3＋。则K2Cr2O7的物质的量浓度是__0_._1_0_0_m__o_l·_L_－_1_。
解析 此题中发生的反应很多，但仔细分析可知蒸发溶液后所得固体为 KCl，其Cl－全部来自于盐酸中的Cl－，在整个过程中Cl－守恒，即n(KCl) ＝n(HCl)；故m(KCl)＝0.046 L×1 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝3.427 g。
67
解析 答案
(二)根据电子守恒找关系式 如：NH3―失―去――8e→－ HNO3，O2―得―4―e→－ 2－O2
10 11
答案
10 11
解析 答案
11.金属锡的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学 方程式为Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入过量的FeCl3溶液，发生如下 反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液 滴定生成的Fe2＋，反应的化学方程式为6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl=== 6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O。现有金属锡试样0.613 g，经上述反应后， 共用去0.100 mol·L－1 K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定 杂质不参加反应)。
12
解析 答案
方法二 化学方程式计算中的巧思妙解——差量法
化学反应前后物质的量发生变化时均可用差量法。解题的一般步骤为 (1)准确写出有关反应的化学方程式； (2)深入细致地分析题意，关键在于有针对性地找出产生差量的“对象” 及“理论差量”。该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、 压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比； (3)根据反应方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
n(OH－)，n(OH－)等于金属单质所失电子的物质的量，即 n(OH－)＝242448000×1 mol
＋22334600×2 mol＝0.23 mol，故沉淀的质量为 4.6 g＋0.23×17 g＝8.51 g。
89
解析 答案
(三)根据相关反应找关系式 催化剂
如：4NH3＋5O2 ==△=== 4NO＋6H2O 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 经多次氧化和吸收，由 N 元素守恒知：NH3～HNO3。
10.黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应 后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗 K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。 已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO24－＋2Fe2＋＋4H＋
解析 答案
7. 有 一 在 空 气 中 暴 露 过 的 KOH 固 体 ， 经 分 析 知 其 内 含 水 7.12% ， K2CO3 2.88%，KOH 90%，若将此样品1 g加入到46.00 mL的1 mol·L－1盐酸中， 过量的酸再用1.07 mol·L－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体 _3_._4_2_7_g。
12x g
18 g－12 g＝6 g
2186＝162x，解得 x＝0.875。
345
解析 答案
4.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，
其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是
√84w2－53w1
A. 31w1
84w1－w2 B. 31w1
C.73w321－w412w1
针对训练
1.(2017·开封模拟)在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓
度为0.2 mol·L－1，SO24－为0.4 mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为
A.0.1 mol·L－1
√B.0.2 mol·L－1
C.0.3 mol·L－1
D.0.4 mol·L－1
解析 在任何溶液中，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电 荷总数，则有3c(Al3＋)＋c(Na＋)＝2c( SO24－)，解得c(Na＋)＝0.2 mol·L－1。
针对训练
3.将12 g CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总 质量为18 g，求原混合气体中CO的质量分数。
答案 原混合气体中CO的质量分数为87.5%。
解析 设原混合气体中CO的质量分数为x。
△ CuO ＋CO=====Cu＋CO2 气体质量增加(差量)
28 g
44 g 44 g－28 g＝16 g
D.115w321－w184w1
345
解析 答案
5.(2018·山东省实验中学高三模拟)16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催 化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO＋4NH3 5N2＋6H2O(g)， 达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与
NH3的物质的量之比有四种情况：
89
解析 答案
9.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原，只产生4
480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应
后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为
A.9.02 g
√B.8.51 g
C.8.26 g
D.7.04 g
解析 最后沉淀为 Cu(OH)2 和 Mg(OH)2，Cu 和 Mg 共 4.6 g，关键是求增加的
(一)根据原子守恒找关系式
6.(2017·西安模拟)碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4 g上述混合物，消耗
1 mol·L－1盐酸500 mL。煅烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A.35 g
B.30 g
√C.20 g
D.15 g
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