2019—2020学年度广东省中山市第二学期高一期末学业水平考试高中化学
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题含答案
2019-2020学年第二学期高一年级期末考试化学试题本试卷共7页，25小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65个．选项一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一．．．符合题意）1．下列有关燃料的说法正确的是[来A．使燃料充分燃烧，空气的量越多越好B．物质燃烧都需要氧气C．水煤气不属于化石燃料，而煤、石油、天然气属于化石燃料D．液化气是目前世界上最重要的气体矿物燃料2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3．下列说法正确的是A．过渡元素不全是金属元素B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的4．镭是第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A．镭比钙金属性更强B．氢氧化物呈两性C．在化合物中呈+2价D．碳酸盐难溶于水5．下列条件一定能使化学反应速率增大的是①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物A 只有②B．只有②③ C. 只有①②⑤ D.全部6．在m A+nB p C的反应中m、n、p为各物质的化学计量数，现测得C每分钟增加amol·L－1，B每分钟减小1.5a mol·L－1，A每分钟减少0.5a mol·L－1，则m：n：p为A．2：3：2 B．2：2：3 C．1：3：2 D．3：1：2 7．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D →导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入硫酸铜溶液中，片刻取出电极称量，D极质量增加。
广东省2019-2020学年下学期高一期末考试化学试题
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)[化学——选修3：物质结构与性质](15分)锆英石常用于耐火材料，其矿砂常与钛铁矿、金红石、石英共生。
针对相关物质，回答下列问题：(1)下列基态Si原子结构的表示方法中最能准确表示出电子排布特点的是________(填标号，下同)，能够表示出原子核构成特点的是________。
A.B．1s22s22p63s23p2C.2814SiD.(2)SiO2晶体常伴生于各种矿石中，其晶体结构中，最小的环上有________个原子；Si与C 元素位于同一主族，比较SiO2与CO2的键角大小：SiO2________CO2(填“大于”“小于”或“等于”)，原因是___________。
(3)钛铁矿经过H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成TiOSO4等中间产物。
①TiOSO4晶体中存在________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键②H2SO4为粘稠状、难挥发性的强酸，而HNO3是易挥发性的强酸，其原因是_________________________________________________________。
(4)FeO是离子晶体，其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知，O原子的第一电子亲和能为________kJ·mol－1，FeO晶格能为________kJ·mol－1。
(5)ZrO2可用于制造高温发热元件，其在高温时具有立方晶型，晶胞如图所示。
已知晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Zr原子与O原子之间的最短距离为________nm；ZrO2的密度为________ g·cm－3(列式表示)。
2．下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是( )元素代号X Y Z W N原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价＋1－2－2、＋6＋7、－1＋2A．常温下单质与水反应速率：X>NB．最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZC．X和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物3．下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( )A.该装置气密性良好B.实验室制备氯气C.分离酒精和水D.蒸干NH4Cl溶液制NH4Cl固体4．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A. 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇D. 由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷5．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是()选项①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液(H2C2O4具有还原性)高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色6．下列实验装置图可以完成对应实验的是( )7．已知a A n＋，b B(n＋1)＋，c C n－，d D(n＋1)－是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是()A．原子半径：C>D>A>BB．原子序数：b>a>c>dC．离子半径：C n－>D(n＋1)－>A n＋>B(n＋1)＋D．单质还原性：A>B>C>D评卷人得分二、单选题8．由下列实验及现象不能推出相应结论的是选项实验现象结论A 向0.1mol/L FeCl2溶液中加入1滴KSCN 溶液，再滴加溴水开始无明显现象。
2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试 含答案
第1页，总4页-------------------------------------------------------------外--------------------装--------------------订--------------------线-------------------------------------------------------------- 学校：______________班级：______________姓名：______________考号：______________ -------------------------------------------------------------内--------------------装--------------------订--------------------线--------------------------------------------------------------2019-2020学年度第二学期高一期末检测化学试卷本试卷分为选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．不能用胶体的知识解释的现象是（ ）2．下列说法正确的是（ ）3．用下列装置完成相关实验，合理的是（ ）A .B .验证H 2CO 3酸性强于H 2SiO 3 收集CO 2或NH 3C .D .分离Na 2CO 3溶液与CH 3COOC 2H 5 分离CH 3CH 2OH 与CH 3COOC 2H 5 4．下列有关物质组成的说法正确的是（ ）5．元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用，下列说法中不正确的是（ ）.在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法6．化学反应A 2+B 22AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）7．下列各组离子在溶液中能大量共存，且能与铝反应放出H 2的是（ ）8．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）9．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
2019-2020学年广东高中学业水平合格考试化学2019年6月广东省普通高中学业水平考试
2019年6月广东省普通高中学业水平考试化学试卷本试卷共8页，65小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。
将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．走近蛋糕店时，可闻到浓浓的奶香味，这表明()A．分子在不停运动B．分子可再分C．分子是静止不动的D．分子不可再分A[蛋糕奶香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到香味，说明分子在不停运动。
]2．核磁共振(NMR)技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
已知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号。
下列原子的原子核能产生NMR信号的是()A.11HB.147NC.3216SD.126CA[由已知知质量数为奇数的原子核能产生NMR信号，11H的质量数为1。
] 3．茶油属于高品质食用油，正逐步进入寻常百姓家。
茶油的主要成分为() A．纤维素B．油脂C．蛋白质D．糖类B[茶油中的油属于油脂。
]4．下列过程有化学变化发生的是()A．铜器生锈B．石油分馏C．棉纱纺布D．氨气液化A[铜器生锈有新物质生成。
]5．硫的原子结构示意图为()A[B项为硫离子结构示意图；C项，原子核带正电；D项，不符合排布规律。
]6．生活中常见的塑料袋和橡胶制品的主要材料均属于()A．合金B．硅酸盐C．无机物D．高分子材料D[塑料和橡胶是有机高分子材料。
广东省中山市高一下学期化学期末考试试卷
广东省中山市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每题2分，共20分） (共10题；共20分)1. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列叙述中正确的是（）A . 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B . 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C . 化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原。
D . 失去电子多的还原剂还原性强2. （2分） (2019高一下·吉林期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法不正确的是（）A . 天然气是一种清洁的化石燃料B . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C . 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理3. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A . 氯化氢溶于水B . 加热碘化氢气体使其分解C . 冰融化D . 加热纯碱晶体使之熔化4. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列化学用语正确的是（）A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：B . HClO的结构式：H—Cl—OC . 比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . H2O的电子式：5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B . 铵盐受热均可分解生成NH3C . NH3·H2O不稳定，实验室用NH4Cl和石灰水制取氨气D . 工业合成氨属于人工固氮6. （2分） (2019高一下·吉林期末) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是（）A . 加入少量的硫酸钠固体B . 加入硝酸钠固体C . 滴加少量硫酸铜溶液D . 改用浓硫酸7. （2分） (2016高二下·新疆期中) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A . 增大反应物的量B . 升高温度C . 增大压强D . 使用催化剂8. （2分） (2019高一下·吉林期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子B . 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAC . 7.8 g苯含有碳碳双键的数目为0.3NAD . 标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA9. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列对元素周期表的说法不正确的是（）A . 共有7个周期和16个族B . 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质C . 元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果D . 在过渡元素中可以寻找各种优良的催化剂10. （2分） (2019高一下·吉林期末) 苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。
广东省中山市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题含解析
广东省中山市重点名校2019-2020学年高一下学期期末质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。
下列关于该实验的叙述不正确的是（）A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C．在试管a中应加几块碎瓷片以防止试管a中的液体在加热时发生暴沸D．反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味的无色油状液体【答案】A【解析】【分析】【详解】A．由于浓硫酸的密度较大，且与乙醇和乙酸混合时会放出大量的热，为防止酸液飞溅，应先加入乙醇再加入浓硫酸和乙酸，A错误；B．由于生成的产物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，故实验时试管b中的导气管不能插入液面下，B正确；C．为防止液体暴沸，应加入碎瓷片，C正确；D．乙酸乙酯无色、具有香味，且密度比水小，难溶于水，故振荡后上层为有香味的无色油状液体，D正确；故选A。
【点睛】在乙酸与乙醇发生的酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，饱和碳酸钠溶液的作用是去除乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。
2．下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能【分析】【详解】A．氢氧燃料电池放电时可以将大部分化学能转化为电能，但不能全部转化为电能，故A错误；B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从负极流向正极，即从锌电极经外电路流向铜电极，但不能进入电解质溶液中，故B错误；C．H2与N2生成NH3的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，所以3mol H2与1mol N2不能生成2mol NH3，转移电子数目小于6N A，故C错误；D．电池充电时，将电能转化为化学能，故D正确；故选D。
2019-2020学年广东省中山市新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．右下表为元素周期表的一部分， 其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说法正确的是 X Y Z WTA ．X 、W 、Z 的原子半径依次递减B ．Y 、Z 、W 的气态气化物热稳定性依次递减C ．根据元素周期表推测T 元素的单质具有半导体特性D ．最低价阴离子的失电子能力X 比W 强 2．在一定温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)若达到平衡的标志是A ．C 的生成速率与B 的生成速率相等 B ．A 、B 、C 的浓度不再发生变化C ．单位时间内生成nmolA ，同时生成3nmolBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2 3．下列事实不能．．用元素周期律解释的是 A ．与水反应，Cs 比Na 剧烈 B ．与H 2反应，F 2 比Cl 2容易 C ．碱性：NaOH ＞Al(OH)3D ．酸性：HCl ＞H 2CO 3 4．2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如293177Ts 、294177Ts 等。
下列说法正确的是（ ）A ．293177Ts 和294177Ts 的化学性质不同B ．Ts 位于周期表的第六周期ⅦA 族C ．元素Ts 的相对原子质量为293.5D ．293177Ts 和294177Ts 质子数相同，中子数不同5．下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是 A ．苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B ．乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C ．乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D ．乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液6．某原电池的总反应为2H 2+O 2=2H 2O ，两电极材料都是石墨，氢氧化钾为电解质溶液，下列说法不正确的是A．氧气在正极发生还原反应B．负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2OC．该电池工作一段时间后电解质溶液中c(OH-)变大D．若正极消耗的气体质量为4克，则转移的电子的物质的量为0.5mol7．在一定条件下，RO3n－与R－可发生反应：RO3n－＋5R－＋6H＋=3R2＋3 H2O ，下列有关的叙述中，分析不．正确．．的是( )A．上述RO3n－中n=1B．R元素原子最外层电子数是7C．元素R位于周期表中第ⅤA族D．元素R的氢化物的水溶液显酸性8．下列化学用语对事实的表述不正确的是A．钠与水反应的离子方程式: 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式: 4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．电解精炼铜的阴极反应式: Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反应的化学方程式:9．下列由实验得出的结论正确的是( )选项实验操作及现象结论A 甲烷与氯气以体枳比1：1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B 将苯加入溴水中，振荡，溴水层为无色苯与Br2发生了加成反应C 碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D 加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液，有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应A．A B．B C．C D．D10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。
广东省中山市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题含解析
广东省中山市2019-2020学年化学高一下期末学业质量监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与液溴在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应【答案】B【解析】分析：A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢；B．可发生取代反应生成溴苯；C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应；D．苯不含碳碳双键。
详解：A．甲烷和氯气发生取代反应生成多种氯代烃，同时生成氯化氢，产物中物质的量最多的是氯化氢，A错误；B．苯与液溴在一定条件下可发生取代反应，生成溴苯，B正确；C．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，被除去，不能实现分离，C错误；D．苯不含碳碳双键，但可与氢气发生加成反应，D错误。
答案选B。
2．乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（）①加成反应②取代反应③聚合反应④氧化反应．A．①②B．②③C．③④D．①④【答案】D【解析】乙烯含有碳碳双键,能够发生加成反应和加聚反应,不能发生取代反应,苯能够与氢气加成,与卤素单质发生取代反应,不能发生聚合反应,苯和乙烯都是烃,能够燃烧即发生氧化反应；①④符合题意；正确选项D。
点睛：乙烯和苯都能够发生燃烧氧化反应，但是乙烯含有碳碳双键,能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；而苯没有碳碳双键，所以不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。
3．利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。
此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。
下列说法正确的是A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C．电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋D．当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8N A【答案】B【解析】由反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O可知，反应中NO2为氧化剂，NH3为还原剂，则A为负极，B为正极。
2019-2020学年中山市名校化学高一(下)期末统考模拟试题含解析
2019-2020学年中山市名校化学高一(下)期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是 ( )A．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D．水泥的主要成分是二氧化硅【答案】C【解析】分析：A.水晶项链的主要成分为二氧化硅；B.盐酸与二氧化硅不反应；C.二氧化硅具有良好的全反射性；D. 水泥的主要成分是硅酸盐。
详解:A.水晶项链的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B.盐酸与二氧化硅不反应,应用氢氟酸,故B错误；C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光导纤维的材料，所以C选项是正确的；D. 水泥的主要成分是硅酸盐,故D错误.所以C选项是正确的。
2．一种镁盐水电池的结构如图所示。
下列说法正确的是A．钢丝绒为负极B．镁极上产生大量H2C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁的金属性强于铁，故镁为负极，钢丝绒为正极，选项A错误；B、镁极上镁失去电子产生镁离子与氢氧根离子结合产生氢氧化镁，选项B错误；C、镁为负极，钢丝绒为正极，电子由负极镁极沿导线流向正极钢丝绒极，选项C正确；D、反应片刻后溶液中产生大量白色沉淀氢氧化镁，选项D错误。
答案选C。
3．下列气体可用排水收集法来收集()A．NH3B．H2C．SO3D．NO2【答案】B【解析】【分析】能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应。
【详解】A．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故不选A；B．氢气不溶于水，可以用排水取气法收集，故选B；C．三氧化硫易溶于水和水反应生成硫酸，不能用排水法收集，故不选C；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故不选D。
【点睛】本题考查气体的收集方法选择，注意实验室收集气体的方法，依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，能用排水法收集的气体应为难溶于水且不与水反应的气体。
广东省中山市2019-2020学年新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是A．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%B．CH4→CH3COOH过程中，有C—H键发生断裂C．①→②放出能量并形成了C—C键D．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率2．关于氯化铵的说法，不正确的是A．是一种铵态氮肥B．属于共价化合物C．存在离子键和共价键D．受热分解产生氨气3．下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤A．A B．B C．C D．D4．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X中试剂Y中试剂A 用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2饱和食盐水浓硫酸B 用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C 用Na2SO3和浓硫酸制取收集SO2并检验其性质品红溶液浓硫酸D 用CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2饱和Na2CO3溶液浓硫酸A．A B．B C．C D．D5．将1.92gCu投入盛有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1.12L气体时，金属铜恰好全部消耗。
则反应中消耗的硝酸的物质的量为A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol6．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。
下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是A．铁门表面喷漆B．橡胶里加炭黑C．扇子扇炉火D．7．反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 mol·L －1·min－1②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1③v(C)＝0.015 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是()A．②③B．①③C．②④D．②8．已知电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气。
2019-2020学年广东省中山市高考化学学业质量监测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O-+ 4OH－= 2RO4n-+3Cl－+5H2O。
则RO4n-中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+62．下列有水参加的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是()A．CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑B．2F2+2H2O=4HF+O2↑C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO43．下列说法不正确的是A．石油分馏可获得汽油、煤油、石蜡等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物B．生活中常见的聚乙烯、聚氯乙烯、纶、有机玻璃、合成橡胶都是通过加聚反应得到的C．按系统命名法，有机物可命名为2，2，4，4，5—五甲基—3，3—二乙基己烷D．碳原子数≤6的链状单烯烃，与HBr反应的产物只有一种结构，符合条件的单烯烃有4种(不考虑顺反异构)4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数为2N AB．1L0.5mol/LpH=7的CH3COONH4溶液中NH4+数目为0.5N AC．常温下,0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数目为0.3N AD．22.4LCO2与足量Na2O2充分反应,转移的电子数目为N A5．25℃时，将1.0Lcmol/LCH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固体(忽略体积和温度变化)，引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是A．该温度下，醋酸的电离平衡常数K a=-8 10 cB．a点对应的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C．水的电离程度:c>b>aD．当混合溶液呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)6．ClO2是一种国际公认的安全、无毒的绿色消毒剂，沸点11℃，凝固点-59℃。
中山市名校2019-2020学年新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列实验操作中正确的是（ ）A ．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B ．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C ．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D ．过滤、结晶、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法2．下列有关两种微粒Z A X 和1A Z X ++的叙述正确的是（）A ．一定都是由质子、中子、电子组成的B ．化学性质几乎完全相同C ．核电荷数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同3．有关下列能量转化的认识不正确的是（ ）A ．植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B ．人类使用照明设备是将电能转化为了光能C ．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能4．下列过程只需要破坏共价键的是A ．晶体硅熔化B ．碘升华C ．熔融Al 2O 3D ．NaCl 溶于水5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．28克乙烯和丙烯的混合气体的分子数为N AB ．标准状况下，22.4升CCl 4的分子数为N AC ．30克C 2H 6中，共价键的数目为7N AD ．1 mol 苯分子中含有的碳碳单键的数目为6N A6．下列各组物质，互为同系物的是A ．CH 3CH=CH 2与CH 3CH 3B ．与C ．CH 3CH 2OH 与CH 2OHCH 2OHD ．C 3H 8和C 5H 12 7．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是 A ．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B ．易溶于水及甲苯C ．分子中所有原子共平面D ．可以发生加成聚合反应A．铜与硝酸B．乙醇与氧气C．钠与氧气D．一氧化碳与氧气9．某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是（）①用18.4mol/L的浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜固体⑦加入少量硝酸钠固体．A．②③⑥B．全部C．①②③⑥⑦D．②③④⑥⑦10．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()A．正丁烷B．异丁烷C．甲烷D．丙烷11．对于CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法能判断该反应达到平衡状态的是A．v(CO2)=13v(H2)B．3v逆(H2)=v 正(H2O)C．v正(H2)=3v逆(CO2)D．断裂 3molH-H 键的同时，形成 2molO-H 键12．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是()A．温度和压强不同，相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数B．等温等压下，相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数C．等温等压下，相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数D．相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数13．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）A．NH4Cl中的N元素被还原B．生成1 mol N2时转移的电子数为6 molC．NaNO2是氧化剂D．N2既是氧化剂又是还原剂14．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )A．原子半径逐渐增大B．单质的氧化性逐渐增强C．单质熔、沸点逐渐降低D．气态氢化物稳定性逐渐增强15．下列化学用语表达不正确．．．的是（）A．CH4的球棍模型B．Cl2的结构式Cl—Cl C．CO2的电子式D．Cl—的结构示意16．下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是（）A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂17．“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。
广东省中山市2020新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．KOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液D．氨水2．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是（）元素代号X Y Z W Q原子半径/pm 130 118 75 73 102主要化合价+2 +3 +5、-3 -2 + 6、- 2A．X、Y元素的金属性:X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 C．W、Q两种元素的气态氢化物的热稳定性:H2W>H2Q D．X的最高价氧化物对应的水化物的碱性弱于Y 的3．用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形：三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形：平面三角形4．下列化学用语不正确．．．的是A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．氯气的电子式：Cl︰ClC．苯的结构简式：D．甲烷分子的比例模型：5．同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是A．所占的体积由大到小的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子数由多到少的顺序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C．所含的电子数由多到少的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D．密度由大到小的顺序是：SO2>CO2>O2>CH4>H26．一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)+3C(g)，反应处于平衡状态的是（）选项正反应速率逆反应速率A v(A)=2mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1B v(A)=2mol·L-1·min-1v(C)=2mol·L-1·min-1C v(A)=1mol·L-1·min-1v(B)=2mol·L-1·min-1D v(A)=1mol·L-1·min-1v(C)=1.5mol·L-1·min-1A．A B．B C．C D．D7．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的()A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液8．只用水不能鉴别的一组物质是A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯9．某有机物的结构为：HO–CH2–CH=CHCH2–COOH，该有机物不可能发生的化学反应是：A．水解B．酯化C．加成D．氧化10．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A．加热B．不用铁片，改用等质量的铁粉C．滴加少量的CuSO4溶液D．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸11．如图曲线a表示放热反应2X(g) Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
广东省中山市2020年新高考高一化学下学期期末学业质量监测试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性B．显碱性C．显中性D．酸碱性不能确定2．下列物质鉴别的实验方法正确的是A．用溴水鉴别裂化汽油和植物油B．用银氨溶液鉴别甲酸甲酯和甲酸乙酯C．用碳酸氢钠鉴别苯甲酸和苯甲醇D．用水鉴别四氯化碳和溴苯3．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A．具有相似的化学性质B．具有相同的物理性质C．分子具有相同的空间结构D．分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同4．下列变化中，属于物理变化的是A．从石油中分馏出汽油B．煤的气化制水煤气C．煤的干馏制焦炭D．油脂的水解制肥皂5．夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：①使凉拌菜味美可口；②增进食欲、帮助消化；③抑菌杀菌、预防肠道疾病；④增加糖类等营养成分的吸收。
其中说法正确的是A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④6．下列有关电池的叙述正确的是A．华为Mate 系列手机采用的超大容量高密度电池是一种一次电池B．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成C．原电池中发生氧化反应的电极是负极D．太阳能电池主要材料为二氧化硅7．下列关于乙酸的说法中，正确的是()①乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电②无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物③乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸④乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体⑤1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成88g乙酸乙酯⑥食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A．①②③④B．①②③⑥C．①②④⑥D．②④⑤⑥8．X、Y、W、Z均为短周期元素，在周期表中位置如图所示，其中X原子的最外层电子数比次外层的电子数少5个。
下列说法不正确的是（）X YA．原子半径：X>Y>W>Z B．W的氧化物都能与碱反应生成盐和水C．X的单质与Fe2O3高温下可发生反应D．Y的单质可用于制作半导体材料9．下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同素异形体B．和互为同分异构体C．和是同一种物质D．乙醇的同分异构体的是HO-CH2CH2-OH10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。
广东省中山市高一下学期化学期末考试试卷
广东省中山市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共41分)1. （2分） (2020高一下·东莞期末) 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A . 工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应B . CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在C . 光化学烟雾的形成主要与NOx、SO2和碳氢化合物有关D . 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2 ，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨2. （2分） (2016高二上·银川期中) 下列说法正确的是（）A . 变质的植物油有难闻的气味，是因为植物油发生了酯化反应B . 水煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量3. （2分） (2016高二上·广州期末) 遇碘水显蓝色的是（）A . 羊肉B . 鲜鱼片C . 面粉D . 鸡蛋黄4. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 淀粉B . 油脂C . 纤维素D . 核酸5. （2分） (2016高三上·济南期中) 铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝．下列说法错误的是（）A . ①、②中除加试剂外，还需要进行过滤操作B . a、b中铝元素的化合价相同C . ③中需要通入过量的氨气D . ④进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝6. （2分） (2016高一下·南阳期中) 近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ Pu），下列有关 Pu的说法不正确的是（）A . Pu含94个质子B . Pu中的中子数和质子数之差为51C . Pu中含有94个中子D . Pu具有放射性7. （2分） (2020高一下·吉林期中) 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）A . v(A)=0.15mol/(L·min)B . v(B)=0.04mol/(L·s)C . v(C)=0.03 mol/(L·s)D . v(D)=0.4 mol/(L·min)8. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列有关说法正确的是（）A . 相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越不稳定B . 中心原子的杂化方式取决于其配位原子的数目C . 用金属的电子气理论能合理的解释金属易腐蚀的原因D . H3O+、.NH4Cl和[Ag(NH3)2]+中均存在配位键9. （2分）若下图表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。
中山市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题含解析
中山市重点名校2019-2020学年高一下学期期末监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是( )A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化C．C4H9C1有4种同分异构体D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A、油脂以及单糖和二糖等都不是高分子化合物，A错误；B、煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化，B错误；C、丁基有4种，则C4H9C1有4种同分异构体，C正确；D、含有不饱和键的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误。
答案选C。
【点睛】本题主要是油脂的结构和性质，化石燃料的综合利用，苯的性质以及同分异构体判断等，难点是选项C中同分异构体判断，注意一取代产物数目的判断方法，基元法就是常用的一种，例如丁基有四种异构体，则丁醇、戊醛、戊酸等都有四种同分异构体。
2．山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，广泛应用于食品、饮料、烟草、农药、化妆品等行业，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的( )A．只要食品中添加的山梨酸符合国家要求，那么该食品可以放心食用B．该分子最多有14原子共面C．1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1mol二氧化碳气体D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸互为同系物【答案】D【解析】【详解】A．山梨酸为高效安全的防腐保鲜剂，在规定的使用量之内，可放心使用，故A正确；B．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中的甲基为四面体结构，碳碳双键为平面结构，羰基为平面结构，单键可以旋转，因此该分子最多有14原子共面，故B正确；C．CH3—CH=CH—CH=CH—COOH中含有羧基，具有酸性，1mol山梨酸能和足量碳酸氢钠溶液反应能生成1 mol二氧化碳气体，故C正确；D．山梨酸的分子式为C6H8O2，与乙酸的结构不相似，不是同系物，故D错误；答案选D。
2019-2020学年中山市名校新高考高一化学下学期期末统考试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是A．聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．油脂水解可得到丙三醇D．蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸2．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A．③④⑤⑧B．④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．④⑦⑧3．下列反应的离子方程式，正确的是A．Fe溶于稀盐酸：2Fe＋6H+＝2Fe3++3H2↑B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2-＋3H2↑4．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法不正确的是（）A．23894Pu的原子核外电子数为144B．23894Pu的核内质子数为94C．23894Pu与23994Pu的化学性质相同D．23894Pu与23994Pu互为同位素5．下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是A．用电解熔融氯化镁法制镁B．用电解饱和食盐水法制钠C．用电解熔融氧化铝法制铝D．用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁6．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化C．向鸡蛋清的溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，鸡蛋清因发生变性而析出D．可利用二氧化碳制备全降解塑料7．日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4C1作电解质，电极反应为：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。
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2019—2020学年度广东省中山市第二学期高一期末学业水平考试高中化学化学试卷本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共100分。
考试时刻100分钟。
相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Al －27 Cl —35.5 Fe －56第一卷〔选择题 共50分〕本卷须知：1．答第一卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目填在答师卡上；2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案。
一、选择题〔此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
〕 1．提高资源的利用率、爱护生态环境是每一个公民的责任的义务，以下做法与之相悖的是〔 〕A ．自2008年6月1日起，在全国范畴内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B ．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C ．对煤进行气化或液化以获得洁净的燃料D ．采纳〝绿色化学〞工艺，建立环境友好型化工体系2．以下表达方式错误的选项是〔 〕A ．甲烷的电子式B ．氟化钠的电子式样C ．硫离子的结构示意图D ．碳－12原子C 1263．以下讲法错误的选项是〔 〕A ．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率B ．钾的金属性强，因此钾与水的反应比钠的反应剧烈C ．2mol SO 2与1 mol SO 2混合反应后一定能生成2mol SO 3D ．面粉厂严禁烟火的缘故是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸4．以下微粒中，跟4NH 的电子总数和质子总数相同的是 〔 〕A ．NeB ．F －C ．CH 4D ．H 3O +5．除去乙烷中乙烯的方法是〔〕A．点燃B．通过溴水C．通过浓硫酸D．通过石灰水6．以下物质中加入金属钠不产生氢气的是〔〕A．苯B．乙酸C．水D．乙醇7．以下讲法正确的选项是〔〕A．石油分馏和煤干馏差不多上物理变化B．蔗糖、油脂、蛋白质都能够水解C．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D．交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时乙醇发生了取代反应8．以下讲法正确的选项是〔〕A．共价化合物中一定不含离子键B．离子化合物中一定不含共价键C．任何化学物质中均存在化学键D．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物9．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关表达正确的选项是〔〕A．甲装置中电能转化为化学能B．乙装置中电能转化为化学能C．甲装置中铜片表面有气泡产生D．乙装置中铜片表面有气泡生成10．可逆反应达到化学平稳的标志是〔〕A．正、逆反应不再进行B．反应物的浓度为零C．正、逆反应都还在连续进行D．正、逆反应的速率相等二、选择题〔此题包括10小题，每题3分，共30分。
每题有一个或两个选项符合题意。
假设将正确答案只有一个选项，多项选择时，该题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得3分，但只要选错一个，该小题得0分〕11．2018年北京奥运〝祥云〞火炬的外壳要紧采纳高品质的铝合金材料制造，燃烧系统内装环保型燃料—丙烷。
以下有关讲法中正确的选项是〔〕A．铝合金制作的火炬质量轻、不易被腐蚀B．工业上常用氢气还原氧化铝冶炼金属铝C．丙烷常温常压下为气体，与乙烷互为同分异构体D．丙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素〔符号为Rg〕的中文名称为錀，以此来纪念科学家化琴诞辰111周年。
第111号元素的某种核素的质量数为272。
以下表达正确的选项是〔〕A．该核素的原子核内有111个中子B．第111号元素位于元素周期表的第6周期C．第111号元素和第110号元素互为同位素D．该核素中子数与核外电子数的差值为5013．用纯洁的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了降低化学反应的反应速率，欲向溶液中加入以下物质，你认为可行的是〔〕A．蒸馏水B．加热C．NaCl溶液D．浓盐酸14．以下关于化学反应与能量变化的讲法正确的选项是〔〕A．化学反应中既中有物质变化又有能量变化B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．H2SO4与NaOH的反应是吸热反应15．以下关于元素性质的有关表达中不正确的选项是〔〕A．C、N、O、F的原子半径依次减小B．KOH、NaOH、LiOH的碱性逐步减弱C．P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加16．以下关于元素周期表的表达，不正确的选项是〔〕A．ⅡA族中无非金属元素B．Ⅷ族中所含元素种类最多C．o族中无金属元素D．金属元素和种类比非金属元素多17．某混合物由乙酸和乙酸乙酯两种组分按一定比例组成，其中氢元素的质量分数为706，那么该混合物中氧元素的质量分数为〔 〕A ．64%B ．40%C ．72%D ．60%18．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟，冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴加热。
实验结果没有银镜产生。
其缘故是〔 〕A ．蔗糖尚未水解B ．蔗糖水解的产物是没有葡萄糖C ．加热时刻不够D ．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸19．镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H ++H 2O 2=Mg 2++2 H 2O 。
关于该电池讲法正确的选项是 〔 〕A ．镁合金电源负极，发生还原反应B ．放电时H 2O 2在正极得电子，被还原C ．负极反应式为：Mg －2e －=Mg 2+D ．放电时正极邻近溶液酸性增强20．几种短周期元素的原子半径及要紧化合价见下表：〕A ．K 、L 、M 三种元素的金属性逐步增加B ．在RCl 2分子中，各原子均满足8电子的稳固结构C ．Q 元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D ．K 在T 单质中燃烧所形成的化合物中含有非极性共价键和离子键第二卷〔非选择题 共50分〕本卷须知：1．用钢笔，中性笔或圆珠笔写在答卷纸上。
2．答卷前半密封线内的项目填写清晰。
三、〔此题包括2小题，共15分〕21．〔3分〕往常人们发觉把绿色的柠檬放在用煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟，因此认为适当的温度是催熟柠檬的条件，但当把煤油炉换成暖气设备时，却没有得到预期的催熟成效，后来人们研究后确信催熟的因素是煤油未完全燃烧的气体中的一种成分。
〔1〕你认为上述有催熟性能的物质最有可能是以下中的〔选填编号〕。
①甲烷②乙烯③苯④CO〔2〕假设要证实你的猜想，可将煤油未完全燃烧的气体收起来之后，通入溶液。
假设观看到现象，你的猜想可得到初步证实。
22．〔12分〕目前世界上60%的镁是从海水中提取的，以下图是某工厂从海水中提取镁的要紧步骤。
学生就那个课题展开了讨论。
学生就那个课题提出了以下咨询题：〔一〕在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点。
学生甲的观点：直截了当往海水中加入沉淀剂。
学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。
学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。
通过分析比较你认为学生的观点正确〔填学生序号〕，简述理由：。
〔二〕在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？〔1〕为了使镁离子沉淀下来，并充分利用当地的贝壳〔要紧成分为碳酸钙〕资源，加入的足量试剂①是〔填化学式〕。
〔2〕加入试剂①后，能够分离得到Mg〔OH〕2沉淀的方法是〔填标号字母〕A．蒸馏B．过滤C．萃取D．分液〔3〕加入的足量试剂②是〔填化学式〕。
〔4〕写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式。
四、〔此题包括3小题，共23分〕23．〔6分〕在50mLH2O2水溶液中加入2g二氧化锰，在标准状况下放出气体的体积与时刻的关系如以下图所示：〔1〕该的反应化学方程式为。
〔2〕假设溶液的体积保持50mL不变，那么在前五分钟H2O2的平均反应速率为mol/〔L·min〕。
〔3〕试讲明A、B、C各点所表示的反应速率变化的缘故。
24．〔7分〕元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素性质。
以下图是元素周期表的一部分。
〔1〕阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第周期族，其单质分子中含有的共价键数目为个。
〔2〕依照元素周期律，请你推测H3AsO4、H3PO4、的酸性强弱：H3AsO4H3PO4〔用〝>〞、〝<〞或〝=〞表示〕。
〔3〕在一定条件下，S与H2反应有一定限度〔可明白得为反应进行的程度〕，依照元素周期律请判定在相同条件下Se与H2反应的限度〔选填〝更大〞、〝更小〞或〝相同〞〕。
25．〔10分〕糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为要紧标志。
长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。
〔1〕血糖是指血液中的葡萄糖，以下有关讲法正确的选项是A．葡萄糖分子可表示为Ca〔H2O〕6，那么每个葡萄糖分子含有6个H2OB．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖D．淀粉水解的最终产物是氨基酸〔2〕木糖醇【结构简式为：CH2 OH〔CHOH〕3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食用后可不能导致血糖升高。
假设用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有种同分异构体。
〔3〕糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A。
A的实验结果如下：①通过实验测得A的相对分子质量为60。
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入溶液，发觉有气泡冒出；写出A 与酒精反应的化学方程式。
〔4〕糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。
以下讲法正确的选项是。
A．蛋白质溶液遇碘液质会变蓝色B．蛋白质能够通过烧焦时的专门气味鉴不C．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处D．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的颜色反应E．工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂五、〔此题包括2小题，共12分〕26．〔6分〕某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。
试回答：〔1〕该烷烃的分子式为；〔2〕该烷烃所有同分异构体的结构简式为。
27．〔6分〕为确定某铝热剂〔含氧化铁和铝〕的组成，分不进行以下实验：①取21.4g样品，向其中加入足量NaOH溶液，测得生成标准状况下的气体体积为aL；②取21.4g样品将其点燃，恰好完全反应；③待②中反应产生物冷却后，加入足量盐酸，测得生成标状况下的气体体积为bL。