2021学年高一化学同步课件精讲1.1.2 物质的转化(习题精炼)(原卷版)(人教2019必修第一册)
2020-2021学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：1.1.2物质的转化
(1)酸的化学性质
酸的主要化学性质
与指示剂反应 酸与活泼金属的反应 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应
实例（化学反应方程式）
使紫色石蕊试液变红
Fe 2HCl FeCl2+H2 CaO 2HCl CaCl2+H2O NaOH HCl NaCl+H2O AgNO3 HCl AgCl +HNO3
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
目录
物质的性质 物质的转化
课程目标
1.以酸、碱、盐及氧化物知识为例，认识不同类型的物质之间在一定 条件下可以相关转化，形成转化观念。 2.结合具体情境中的应用实例，了解物质转化在生产、生活中的应用， 体会物质转化的应用价值。
一 酸、碱、盐的性质
1.钙转化为硫酸钙的流程
O2
H2O
H2SO4
Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4
氧气
水
酸
金属单质
碱性氧化物
碱
盐
2.碳转化为碳酸钠的流程
O2
H2O
NaOH
C CO2 H2CO3 Na2CO3
氧气
水
碱Leabharlann 非金属单质酸性氧化物
酸
盐
物质可以依据其 组成进行分类， 而组成相似的物 质在性质上也有 相似性。可以基 于这种规律预测 物质间的转化关 系。
点燃
C O2
CO2
点燃 2C O2 2CO
典例2.某同学要在右面五环图中填入物质，使相连物质间 能发生反应，不相连物质间不能发 生反应。你认为“五 环”中有空缺的一环应填入的物质是（ ）
A.稀硫酸 B.氧气 C.二氧化碳
物质的转化高一化学精品讲义习题(原卷版)
1.1.3 物质的转化1.熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型;2.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
一、酸、碱、盐的性质(1) 酸的化学通性(2) 碱的化学通性(3) 盐的化学通性【注意】①金属+酸=盐+氢气，这里的“金属”是指在金属活动性顺序表中，氢前的活泼金属；①金属与浓硫酸、硝酸反应不能生成氢气；①金属铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物；①金属+盐=新盐+新金属，这里的“金属”要比盐中金属活泼，且反应物中的盐要可溶；①钾、钙、钠、钡等特别活泼的金属不能盐溶液中置换出比它们活泼性弱的；①盐与盐的反应，反应物都要可溶，生成物要有沉淀；①盐与碱的反应，反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。
【深度思考】(1)为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？(2) SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示：二、物质的转化实现不同类物质间的转化(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型。
① ，反应；① ，反应；① ，反应；① ，反应；① ，反应；① ，反应。
(2)碳及其化合物间的转化关系如下图所示：写出图中序号所示转化所需反应物的化学式：① ① ① ① ①【归纳总结】单质到盐的转化部分金属单质――→O 2碱性氧化物――→H 2O 碱――――――→酸或酸性氧化物盐部分非金属单质――→O 2酸性氧化物――→H 2O 酸――――――→碱或碱性氧化物盐【深度思考】(1)下列两种方法都可制取氢氧化钠，写出反应的化学方程式。
①氧化钠与水反应：____________________________________________________；①碳酸钠与石灰水反应：________________________________________________。
1.1.2 第2课时 物质的转化 高一化学课件 人教版必修第一册
2、 碱的化学性质
（3）酸＋碱→盐＋水
NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、 碱的化学性质
（4）碱＋盐→新碱＋新盐
Na2CO3 + Ca(OH)2
CuSO4 + NaOH
Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4
B
B．NaOH、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、Na2CO3
D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4
题型三：物质的转化
【变3-2】A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转 化关系如图所示，其中所含的相同元素是( )
A．铜
B．碳 C．铁
2022
第02讲 物质的转化
核心素养 发展目标
1 熟知酸、碱、盐的性质，会写相关反 应的化学方程式，并判断其反应类型。
2 认识同类物质具有相似性，学会分 析研究物质性质与相互转化的方法， 促进“证据推理与模型认知”化学 核心素养的发展。
01 酸、碱、盐的性质
1、 酸的化学性质
（1）酸与指示剂的作用 紫色石蕊溶液遇酸变 红 ，无色酚酞溶液遇酸 不变色 。
4.工业生产中的其他因素：原料来源、成本高低、设备要求和环保要求等。
题型一：酸、碱、盐的性质
【例1】它们之间的反应关系及所发生反应的反应类型如图：
B
则物质B为 A．Fe
B．HCl(稀) C．NaOH(溶液) D．AgNO3(溶液)
题型一：酸、碱、盐的性质
高中化学 物质的分类及转化 第二课时 物质的转化课件 高一第一册化学课件
解析 金属单质(如 Zn)可与酸反应生成对应的盐；碱性氧化物与酸反应
生成盐和水；碱与酸(或酸性氧化物)反应生成盐和水；非金属单质(如 Cl2)可 与金属化合得到盐；酸性氧化物(或酸)与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐。
12/11/2021
第八页，共二十八页。
答案
解析
氧化物、酸、碱、盐间的转化
12/11/2021
第五页，共二十八页。
4．已知三甲基一氯硅烷与过量的水反应生成盐酸。下列说法正确的是 ()
A．三甲基一氯硅烷和盐酸均是酸类 B．三甲基一氯硅烷和盐酸均是纯净物 C．三甲基一氯硅烷和盐酸均是化合物 D．三甲基一氯硅烷与水反应不属于化合反应
答案 D
解析 三甲基一氯硅烷与水反应，除生成 HCl 外，还有其他物质生成， 所以不属于化合反应。
__________________________。 答案 (1)②H2SO4(或 HNO3 等合理答案) ③NaOH(或 KOH 等合理答案)
⑥Na2SO4(或 K2CO3 等合理答案) (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
(3)2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑ (4)稀盐酸 大理石(或石灰石) 将气体通入澄清石灰水中，若变浑浊，
12/11/2021
第六页，共二十八页。
答案
解析
5．碱溶液中都含有 OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列 关于 Ba(OH)2 性质的描述中不属于碱的共同性质的是( )
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色 B．能与盐酸反应生成水 C．能与 Na2SO4 溶液反应生成 BaSO4 沉淀 D．能与 CO2 反应生成水
答案 B
12/11/2021
第十六页，共二十八页。
1.1.2分散系和胶体(导学案)高一化学(原卷版)
第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化第二课时分散系及其分类【学习目标】1.通过阅读教材、讨论交流，熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别，了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液，培养“宏观辨识与微观探析”的化学素养。
2．通过动手实验、现象观察、原理分析，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法，理解胶体的丁达尔效应及其应用，初步了解实验研究的方法和步骤，培养“科学态度与科学探究”的化学素养。
【学习重点】分散系的分类及本质区别、氢氧化铁胶体的制备和性质。
【学习难点】理解胶体的性质及应用。
【课前预习】旧知回顾：1.现有下列物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于酸的是______；属于盐的是________；属于氧化物的是________；2．溶液是一种或几种物质________到另一种物质里，形成的________________________。
具有均匀、透明、___________的特征。
其中分散于其中的物质叫做_______，被分散的物质叫做______。
如食盐水等。
新知预习：1.分散系是_____________________________________________所得到的体系。
分散系间的本质区别是___________________________不同。
从物质分类的角度看，CuSO4溶液、泥水、振荡后的植物油与水的混合物分别属于____________________________________________。
2．胶体是分散质粒子的直径为________________ 的分散系。
当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，叫做________________ ，可被用来___________________ 胶体和溶液。
物质的转化(课件精讲)-2021-2022学年高一化学同步课件精讲+习题精练
⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ，复分解反应 ；
⑥ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ，复分解反应
。
4、下列变化不能 通过一步化学反应实现的是（ BE ）
A. BaCl2→BaSO4 C. NaOH→Na2SO3 E. Fe→FeCl3
B. CuO→Cu(OH)2 D. MgSO4→Mg(OH)2 F. Na2O→Na2CO3
第一章 物质及其变化
第1节 物质的分类及其转化 （2）物质的转化
高中人教版新教材 化学必修一
温故知新
如何判断酸性氧化物？
1. 与水反应生成相应的酸（二氧化硅除外，不与水反应） 2. 与碱反应只生成一种盐和水 3. 与碱性氧化物反应生成盐和水
如何判断碱性氧化物？
1. 与水反应生成相应的碱 2. 与酸反应只生成一种盐和水 3. 与酸性氧化物反应生成盐和水
举例 CO2+H2O CO2+NaOH CO2+SO2
CaO+H2O CaO+HCl CaO+CO2
1、酸性氧化物的性质：
（1）能与水反应：H2O+CO2
H2CO3
（2）能与碱性氧化物反应：CaO+CO2=CaCO3
（3）能与碱反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
（4）能与某些盐反应：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
例：工业制取NaOH，采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾用盐 （Na2CO3）和碱（Ca(OH)2）反应制取
知识拓展
同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别，推测其具有 的性质。 例如： SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2 的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示： ①SO2＋H2O=== H2SO3 ； ②SO2＋CaO=== CaSO3 ； ③SO2＋Ca(OH)2=== CaSO3↓＋H2O 。
1.1.2物质的转化课件高一上学期化学人教版
复分解反应
➢ 酸＋活泼金属→盐＋氢气 ➢ 盐＋金属→盐＋水
置换反应
二、化学反应类型
化合反应
分解反应
置换反应 复分解反应
两种或者两种以上 的物质生成一种物 质的反应，称为化 合反应。
如: CaO+H2O=Ca(OH)2
A+B=C
一种物质分解成 一种单质和一种 一种化合物和另
两种或者两种以 化合物反应，生 一种化合物反应，
上物质的反应， 成另一种单质和 互相交换成分的
称为分解反应。 另一种化合物。 反应 Nhomakorabea型。如：H2CO3=H2O+CO2
A= B+ C
如：
如：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ CuSO4+BaCl2=CuCl2
CuO+H2=Cu+H2O +BaSO4↓
课堂练习
1.下列物质中既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钙溶液反应的是（ C ）
复习回顾
酸的通性 指示剂 活泼金属 碱性氧化物
碱 某些盐
碱的通性 指示剂 酸
酸性氧化物
某些盐
盐的主要化学性质
盐 + 金属 → 新金属 + 新盐
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 → 新碱 + 新盐 盐 + 盐 → 新盐 + 新盐
物质的转化
思考与讨论
O2 Ca
CaO
SO3
H2O
或H2SO4
高中化学 必修第一册
第一章 第一节
物质的分类及转化
第2课时 物质的转化
课程导入
美丽的溶洞——自然界中物质的转化
高中化学人教版必修一 版本 第一章 第一节 物质的转化PPT精美版
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
1.1.2 物质的转化
主讲老师：刘老师
新教材内容有哪些
新课程标准是什么
1.认识同类物质具有相似的 性质，一定条件下各种物质 可以相互转化。 2.能从物质类别和元素价态 变化的视角说明物质的转化 路径。
物质的分类是高中化学学习的重要方法，通过上节课的学习， 你是不是知道下面的问题：
解析 据单质①能和酸②发生化学反应，推知①应为活泼金属 单质即为铁，而酸只有稀H2SO4，即②为稀H2SO4，则氧化物 ④应为金属氧化物CaO，从而氧化物③为酸性氧化物，即CO2， ⑤属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则⑤ 应为Na2CO3。
2,A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转 化关系如图所示，其中所含的相同元素是( D )
高中化学人教版必修一 版本 第一章 第一节 物质的转化PPT精美版
高中化学人教版必修一 版本 第一章 第一节 物质的转化PPT精美版
8.一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案：
方案一：Zn— 稀—H2—SO→4H2—C—uO→Cu；
方案二：CuO— 稀—H2—SO→4CuSO4—Z—n→Cu。
大家认为方案二优于方案一，理由是：①节约能源；②Cu产率高；③产
新教材人教版高中化学必修第一册 第一章 物质及其变化 精品教学课件
对同素异形体概念的理解 (1)组成元素：只含有一种元素。 (2)物质类别：互为同素异形体的只能是单质。 (3)性质关系：同素异形体之间的物理性质有差异，但化学性 质相似。 (4)相互转化：同素异形体之间的转化属于化学变化。 (5)同素异形体之间的转化既有单质参加，又有单质生成，但 没有涉及化合价的变化。
[答案] (1)丁达尔效应 胶体 (2)空气中含有的胶体粒子的大小介于 1 nm～100 nm，能使光 产生散射 (3)鉴别胶体和溶液
知识点一 同素异形体 同一种元素可形成不同单质，这些单质互称为这种元素的同 素异形体。 (1)产生同素异形体的原因 ①组成分子的原子数目和成键方式不同，如氧气(O2)和臭氧 (O3)。 ②原子的排列方式不同，如金刚石和石墨。
(3)胶体的性质
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，可以把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO4·5H2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )
(3)分散系分类
按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为 _溶_液__、__胶__体__、__浊__液________。其中浊液分为___悬__浊__液__、__乳__浊__液____。
4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类
按照分①分散剂是液体，叫做液溶胶，如FeOH3胶体 散剂的②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 不同 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾
(6)直径介于 1～100 nm 之间的粒子称为胶体( ) (7)氢氧化铁胶体为无色透明的液体，能产生丁达尔效应( ) (8)丁达尔效应可用来鉴定溶液与胶体( )
高一化学新人教版同步精讲必修1第02讲物质的转化
第02讲物质的转化知识精讲一、酸、碱、盐的性质1. 酸的通性（以盐酸为例）（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色（2）能与较活泼的金属发生置换反应，放出H2：6HCl + 2Al === 2AlCl3 + 3H2↑（3）能与金属氧化物反应：6HCl + Fe2O3=== 2FeCl3 + 3H2O（4）能与碱反应生成盐和水（中和反应）：HCl + NaOH === NaCl + H2O（5）能与某些盐反应：2HCl + CaCO3=== CaCl2 + H2O + CO2↑2. 碱的通性（以烧碱为例）（1）与指示剂作用：紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红（2）与非金属氧化物反应：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O（氢氧化钠必须密封保存）（3）与酸发生中和反应：HCl + NaOH === NaCl + H2O；（4）能与某些盐反应：2NaOH + MgCl2===Mg(OH)2↓ + 2NaCl3. 盐的通性（1）盐+ 金属→ 新金属+ 新盐：CuSO4 + Zn==== Cu + ZnSO（2）盐+ 酸→ 新盐+ 新酸：CaCO3 +2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑（3）盐+ 碱→ 新碱+ 新盐：MgCl2 + 2NaOH ====Mg(OH)2↓ + 2NaCl（4）盐+ 盐→ 新盐+ 新盐：NaCl + AgNO3 ==== AgCl ↓+ NaNO3二、化学反应类型1. 按照生成物、反应物的种类和数目，化学反应可分为：_________________________________________2. 按照物质是否得氧或失氧，化学反应可分为：____________________________________【答案】化合反应分解反应置换反应复分解反应三、物质的转化关系物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑：（1）金属及其化合物的转化：金属单质→金属氧化物→碱→盐。
2020-2021学年高中化学人教版必修第一册PPT教学课件：1.1.2物质的转化
(1)酸的化学性质
酸的主要化学性质
与指示剂反应 酸与活泼金属的反应 酸与碱性氧化物的反应 酸与碱的反应 酸与某些盐的反应
实例（化学反应方程式）
使紫色石蕊试液变红
F e2H C lF eC l2+ H 2 C a O 2 H C l C a C l2 + H 2 O N a O H H C l N a C l+ H 2 O A g N O 3 H C l类的角度看，你发现了什么规律？
单质、氧化物的性质
金属单质 酸性氧化物 碱性氧化物
单质 酸 碱 盐 氧化物（H2O)
化合 置换反应 复分解反应
1.能溶于水的含氧酸， 对应的酸性氧化物 一般都能与H2O反应 生成相应的含氧酸， 如H2SO4： SO3+H2O=H2SO4。
2.能溶于水的碱 （NH3•H2O除外）， 对应的碱性氧化物 一般都能与H2O反应 生成相应的碱，如 NaOH： Na2O+H2O=2NaOH。
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件：1 .1.2物 质的转 化
二 物质的转化
1.单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件：1 .1.2物 质的转 化
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T教学 课件：1 .1.2物 质的转 化
图示解读:
序号
反应
① 金属单质+非金属单质→盐
② 金属单质+盐→新盐+新金属单质
③ 金属单质+酸→盐+氢气
④ 碱性氧化物+酸性氧化物→盐
⑤ 碱性氧化物+酸→盐+水
物质的转化-高一化学精品课件
基于类别研究性质
基于性质研究转化
钠元素物质系列建构
Q1：如何以钠单质制备碳酸钠？
Na O2
Na2O H2O
NaOH CO2
Na2CO3
建构模型
基于类别研究性质
基于性质研究转化
建构模型
钠元素物质系列建构
Q1：如何以钠单质制备碳酸钠？ Na
Na2O NaOH Na2CO3
金属单质
O2
碱性氧化物
H2O
基于性质研究转化
钠元素与硫元素物质系列建构
建构模型
金属单质
Na
碱性氧化物 Na2O
碱
NaOH
盐 Na2CO3
S
非金属单质
SO3
SO2 酸性氧化物
H2SO4
酸
CuSO4
盐
基于类别研究性质
基于性质研究转化
建构模型
金属单质
O2
碱性氧化物
H2O
碱 酸或酸性氧化物
盐
非金属单质
O2
酸性氧化物
H2O
酸 碱或碱性氧化物
4.用化学方程式表示下图中钙及其化合物之间的转化关系
课堂小练
4.用化学方程式表示下图中钙及其化合物之间的转化关系
① 2Ca＋O2===2CaO ② CaO+H2O===Ca(OH)2 ③ CaO+ CO2===CaCO3 ④ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O或Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ⑤ Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O ⑥ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
基于类别研究性质
基于性质研究转化
建构模型
第一节 第2课时 物质的转化2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义
复分解反应 复分解反应
复分解反应
教学过程
新教材 新 高 考
5、盐的化学通性： 盐的主要性质
化学方程式
①盐＋酸→新盐＋新酸
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl +CO2↑+ H2O
②盐＋碱→新盐＋新碱 反应物都必须是可溶性
③盐＋盐→新盐＋新盐 反应物都必须是可溶性
Na2CO3+ Ba(OH)2=BaCO3+ 2NaOH Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化 课时2 物质的转化
学习目标
新教材 新 高 考
1.从物质类别角度，找出金属、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的 通性，理清物质之间的转化规律。 2.能用分类观及物质转化关系，学会设计多种方案制备常见物质。
新课导入
新教材 新 高 考
美丽的化学—— 化学实验中物质的转化
碱性氧化物
碱
新教材 新 高 考
① 2Ca+O2 = 2CaO CaSO4 ② CaO+H2O = Ca(OH)2
盐 ③ Ca(OH)2+SO3 =CaSO4↓+H2O
C
CO2
H2CO3
非金属单质 酸性氧化物
酸
CaCO3 盐
④C+O2 = CO2 ⑤CO2+H2O = H2CO3
⑥Ca(OH)2+H2CO3 = CaCO3↓+2H2O
钠
考虑成本
电解饱和食盐水
的
制 选择因素 反应的可能性、原料来源、成本高低、设备要求
备
等方面来选择物质制备的适宜方法。
新教材人教版高中化学必修第一册 1-1-2 第2课时 物质的转化 教学课件
化学方程式
反应类型
____C_a_＋__O_2_=_=_=_2_C_a_O________；_化_合__反__应__
__C_a_O__＋__H_2_O_=_=_=_C_a_(_O_H__)2____；_化_合__反__应__
Ca(OH__)2__＋__C__N＋__a2__OC__O2__=3__点==__==燃__==__C=__aCC__OO____32↓____＋____2N____aO____H； ；__复化__分__合__解__反__反__应__应 __C_O__2＋__H__2O__=_=_=_H_2_C_O__3 _____；_化__合__反__应_
法是将__气__体__通__入__澄__清__石__灰__水__中__，__若__石__灰_。水变浑浊，即可证明是CO2
第十二页，共二十六页。
【解析】 常见的酸有H2SO4、HNO3、HCl等；常见的碱有NaOH、 KOH、Ba(OH)2等；常见的盐有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3等。 酸、碱、盐、氧化物之间可以相互转化，如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋ H2O。实验室制备O2常利用H2O2在催化剂作用下的分解反应： 2H2O2 =M=n=O==2 2H2O＋O2↑。制备CO2常利用大理石或石灰石(CaCO3)与稀 盐酸反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，将产生的气体通入澄 清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，即可证明是CO2。
答案：C
第九页，共二十六页。
3．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是(填化学式)： ①____C_O__2 _；②__H_2_O____；③__N_a_2C__O_3_。 (2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应类型 是_化__合__反__应_(从四种基本反应类型考虑)。 (3) 写 出 Na2CO3 与 足 量 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________N_a_2_C_O_3_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_N__a2_S_O__4＋__C_O__2↑__＋__H__2O__________。
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第1章物质的分类及其变化
1.1.2 物质的转化
一、选择题
1．下列转化过程不能一步实现的是（）
A．Al(OH)3→Al2O3B．Al2O3→Al(OH)3
C．Al→AlCl3D．Al→NaAlO2
2．下图表示的是某物质所发生的（）
A．置换反应B．水解反应C．中和反应D．电离过程
3．下列含碳的化合物中，碳元素的化合价相同的一组是（）
A．CO2和Na2CO3B．CO和CO2
C．CO和H2CO3D．CH4和CO2
4．溶液和胶体本质区别是（）
A．微粒直径的大小B．观察外观C．电泳D．丁达尔效应
5．下列变化，不能通过一步反应实现的是（）
A．Na2CO3→NaOH B．BaCl2 →Ba(OH)2C．FeCl3→Fe(OH)3D．CaCO3→CaCl2
6．分类是化学学习和研究的常用手段。
下列分类依据和结论都正确的是()
A．H2O、HCOOH、(NH4)2Fe(SO4)2中均含有氧元素，都是氧化物
B．HCl、H2SO4、HNO3都是含氧酸
C．非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．Na2CO3、BaSO4、NH4Cl都属于盐
7．下列叙述正确的是()
A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物
C．酸性氧化物都能与水反应生成酸D．酸性氧化物都不能跟酸反应
8．奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。
下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是()
9．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上讲，可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是()
A．CO B．NO C．N2O5D．NO2
10．中国不少古诗词清晰地描绘了当时人民的生活和社会的发展，如刘禹锡的《浪淘沙》：“日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈。
美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。
”下列有关本诗中蕴含的化学知识正确的是（）A．“沙中浪底来”指的是金的氧化物
B．淘金原理与化学上的萃取一致
C．雾的分散质粒子直径范围是10-9～10-7cm
D．由沙子到计算机芯片发生了还原反应
11．2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通
过气溶胶传播。
下列说法不正确
．．．的是()
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．可用渗析的方法除去胶体中存在的离子
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶
12．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（）
二、非选择题
13．储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。
用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，此反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、K2SO4、H2O七种物质。
（1）若将碳纳米颗粒分散到一定溶剂中，形成稳定的分散系，其所具有的性质是__________。
①丁达尔效应②加入饱和(NH4)2SO4溶液产生聚沉③可通过半透膜
（2）请用上述物质填空，并配平化学方程式：____C＋____＋____H2SO4→____K2SO4＋________＋____Cr2(SO4)3＋____H2O。
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填选项编号)。
A．氧化性B．氧化性和酸性
C．酸性D．还原性和酸性
（4）若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为____________。
14．（1）化工生产常用“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___。
（2）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：①NaHCO3_____，②NaHSO4____。
（3）有人说可将无机化合物KHSO4与KHCO3归为同一类别，他的理由是二者都属于____；他还认为二者的溶液可发生反应，请你写出相关的离子反应方程式_______。
（4）若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：____；若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：________。
15．FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。
（1）下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；
a．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液
b．加热煮沸氯化铁饱和溶液
c ．氨水中滴加氯化铁浓溶液
d．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色
（2）写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式__________________________；
（3）下列与胶体性质无关的是_____________（填字母）；
a．河流入海口处形成沙洲
b．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血c．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
d．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀
e．冶金厂常用高压电除去烟尘
（4）从溶液中分离提纯Fe(OH)3胶体的方法叫_____________。