高一化学竞赛模拟试卷
高一化学竞赛试卷(含答案)
高一化学竞赛试卷（考试时间：2小时；满分：150分）考生须知：1．全卷分试题卷和答题卷两部分。
试题共有五大题，28小题。
满分150分，考试时间120min。
2．本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效．．．．．．．．，考后只交答题卷．．．．．．．。
必须在答题卷上写清楚学校、姓名、准考证号。
H 1 相对原子质量He4Li 7 Be9B10C12N14O16F19Ne20Na 23 Mg24Al27Si28P31S32Cl35. 5Ar40K 39 Ca40Sc45Ti48V51Cr52Mn55Fe56Co59Ni59Cu64Zn65Ga70Ge73As75Se79Br79Kr83Rb 85.5 Sr88Y89Zr91Nb93Mo96Tc[98]Ru101Rh103Pd106Ag108Cd112In115Sn119Sb122Te128I127Xe131第Ⅰ卷（选择题，共78分）一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．如果发生氯气泄漏，附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并顺风往低洼区域疏散B．水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子筛都属于硅酸盐工业产品C．纳米技术、分子设计技术的发展，将使分子晶体管、分子芯片、分子导线、分子计算机等化学器件得到广泛的应用D．从2016年1月1号开始浙江省汽油标准由“国Ⅳ”提高到“国V”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语不正确．．．的是A．Cl－的结构示意图：B．NaClO的电子式：C．CO2的结构式：O=C=O D．原子核内有10个中子的氧原子：188O3. 中国女药学家屠呦呦因发现青蒿素对疟疾的治疗作用而成为2015年诺贝尔生理医学奖获得者之一。
下列说法不正确．．．的是A. 从青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理为基础，萃取是一种物理变化B. 青蒿素的分子式为C15H22O5，它属于有机物C. 人工合成青蒿素经过了长期的实验研究，实验是化学研究的重要手段D. 现代化学分析测试中，可以通过原子吸收光谱测定青蒿素中的C、H、O元素4．通过复习总结，下列归纳正确的是A ．Na 2O 、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4、Na 2O 2都属于钠的含氧化合物B ．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价的元素只对应有一种氧化物D ．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，但不一定伴有能量变化5. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
高一化学竞赛模拟试卷4高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛模拟试卷〔4〕单项选择题〔此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕。
1．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH— D．苹果汁含有Na+2．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置枯燥剂和脱氧保鲜剂。
一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。
原保鲜剂粉末可能是A．木炭粉 B.铝粉 C．复原性铁粉 D．氧化铜粉末3．用N A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是A．78g Na2O2与足量水反中电子转移了2N AB．只有在状况下N A个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于N AD．9gH2O所含的质子数为8N A4．有以下六种饱和溶液①CaCl2；②Ca(OH)2；③Na2SiO3；④Na2CO3；⑤NaAlO2；分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是A．①②③⑤ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤5．有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。
按如下两种方法进行：〔1〕向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；〔2〕NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。
比拟这两种方法的，得到的结论正确的选项是A．现象不同，所得沉淀量相 B．现象不同，所得沉淀量不C．现象相同，所得沉淀量不 D．现象相同，所得沉淀量相6．有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中参加足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接参加足量盐酸得到CO2的质量是bg。
那么x于A．2a B．2b C．b-a D．b-2a7．某溶液与Al反能放出H2，以下离子在该溶液中一．能大量共存的是A．NH4＋、Fe2＋、NO3－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－C．Ag＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－8．反：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，假设生成状况下2L O2，那么被H2O复原的BrF3的物质的量为A．0.3mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.9mol 9．“海狼〞潜艇上的核反堆内使用了液体铝钠合金〔单质钠和单质铝熔合而成〕作载热介质，有关说法不正确的选项是A．铝钠合金的熔点低于组成金属B．铝钠合金假设投入一的水中可得无色溶液，那么n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越小10．离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。
高中化学竞赛模拟试题(一)
高中化学竞赛初赛模拟试卷(一)1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（14分）H 2O 2的水溶液是一种常用的杀菌剂，其质量百分比一般为3%和30%。
1-1 在H 2O 2作用下可实现Fe(CN)63－与Fe(CN)64－之间的相互转化，在酸性溶液中H 2O 2可使Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－；在碱性溶液里H 2O 2可使Fe(CN)63－转化为Fe(CN)64－。
写出以上相互转化的离子方程式 。
1-2 分别写出实验室、老工业、新工业制备H 2O 2的三种方法。
(精品)全国高中化学竞赛(初赛)模拟试题20套
全国高中化学竞赛（初赛）模拟试题20套高中化学竞赛初赛模拟试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、１Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？第三题（9分）完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
化学竞赛模拟试题及答案详解
化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。
一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。
解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。
根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。
Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。
2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。
解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。
答案为D。
二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。
答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。
解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。
2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。
答案：N，1s2 2s2 2p3。
解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。
N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。
三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。
解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。
20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。
高一化学竞赛模拟试题
高一化学竞赛模拟试题一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个正确答案）1、下列叙述正确的是( )A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L2、下列叙述正确的是A 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得B 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D 含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性3、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)( )A、NaBH4既是氧化剂又是还原剂B、NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C、硼元素被氧化,氢元素被还原D、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:14、同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为( )A、1∶2∶3B、4∶3∶3C、3∶4∶4D、3∶2∶15、在化合物A2B和BC2中，B的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物A2BC3中B 的质量分数最接近A 5%B 10%C 15%D 20%6、造纸工业中常用Cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用NaHSO3除去残留的Cl2，其反应为：Cl2＋NaHSO3＋H2O＝NaCl＋H2SO4＋HCl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为A 2︰3B 3︰1C 2︰1D 1︰27、一定量Fe和Fe2O3的混合物投入250毫升2摩/升HNO3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)NO(HNO3的还原产物假定仅此一种)。
再向反应后的溶液中加1摩/升NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液的体积最少是A．450毫升B．500毫升C．400毫升D．无法确定8、甲试管中盛有0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7.0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7.0mL，慢慢往试管中滴加0.5mol/L Na2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为( )A甲=乙B甲>乙C甲<乙D无法确定9、t℃时，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出A晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为A c＝a＋bB c＝2b－cC c＝a＋2bD c＝2a－b10、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 CuSO4＋5 FeS2＋12 H2O ＝7 Cu2S ＋5 FeSO4＋12 H2SO4对以上反应的下列分析正确的是（）A FeS2既是氧化剂，又是还原剂B Cu2S是氧化产物, FeSO4是还原产物C每生成1molCu2S时, CuSO4得到2mol电子D CuSO4是氧化剂, FeS2是还原剂11、下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大的是( )A、4L0.5mol/LNaCl溶液B、1L0.3mol/LNa2SO4溶液C、5L0.4mol/LNaOHD、2L0.15mol/LNa3PO412、某温度下，W克下列物质与足量的O2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量Na2O2反应，固体质量增加W克，符合此要求的①H2②CO ③CO和H2混合气④HCHO ⑤CH3COOHA．只有①②③B．只有④⑤C．只有①②③④ D.有①②③④⑤13、下列物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；BaO2叫过氧化钡；KO2叫超氧化钾。
高一化学竞赛模拟试题(DOC)
高一化学竞赛模拟试题说明：1．本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分120分，答题时间120分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Cl一35.5 K一39Fe一56Cu一64 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32P一31 Ca一40第I卷(选择题共48分)一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“能源分类相关图”如下图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是A．煤炭、石油、沼气B．太阳能、风能、潮汐能C．水能、生物能、天然气D．地热能、海洋能、核能2．下列说法不正确的是A．“西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲B．乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物，它们都能发生加成反应C．糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物D．聚乙烯是一种混合物，聚乙烯不能与溴水发生加成反应3．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是①氧化剂；②还原剂；③催化剂；④吸附剂。
A．①②B．①C．①③D．③④4．纳米是长度单位，1nm=10-9m，当物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如将铜制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列关于“纳米铜”的叙述正确的是A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子C. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强5．实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。
食盐水装在U形管内。
结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊的现象。
对该极及浑浊的难溶物的说法正确的是A．正极、碳酸镁B．负极、氢氧化镁C．阳极、氯化钠D．阴极、氢氧化镁6．把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中，扎紧袋口，“生”水果很快就“熟”了。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
高一化学竞赛考试卷
高一化学竞赛考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数是11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅2. 化学反应中，哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 动量3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 根据元素周期表，以下哪种元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 硫C. 氯D. 溴5. 以下哪个反应属于氧化还原反应？A. H2 + Cl2 → 2HClB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaO + H2O → Ca(OH)2D. CO2 + C → 2CO6. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含多少个基本单位？A. 6.022×10^23B. 6.022×10^21C. 6.022×10^24D. 6.022×10^257. 以下哪种物质的溶解度随温度的升高而降低？A. 氯化钠B. 硝酸钾C. 氢氧化钙D. 硫酸铵8. 以下哪个是酸碱中和反应的典型例子？A. 2HCl + Fe → FeCl2 + H2B. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OC. 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2D. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O9. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙10. 以下哪种气体的密度比空气大？A. 氢气B. 氦气C. 二氧化碳D. 氨气二、填空题（每空1分，共10分）11. 请写出水的化学式：______。
12. 请写出氧化铁的化学式：______。
13. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
14. 请写出硫酸铜的化学式：______。
15. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，1摩尔氢气完全燃烧需要消耗多少摩尔氧气？______。
三、简答题（每题5分，共20分）16. 什么是摩尔质量？请举例说明。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于原子结构的描述，错误的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子云是电子在原子核外运动的轨迹C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子的质子数决定了元素的化学性质2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氧（O）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）3. 化学键的形成与下列哪一项无关？A. 原子的电子排布B. 原子的核电荷数C. 原子的相对原子质量D. 原子的半径4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 水（H2O）D. 氢氧化钠（NaOH）5. 根据化学计量学，1摩尔物质的质量等于：A. 该物质的相对分子质量B. 该物质的相对原子质量C. 该物质的摩尔质量D. 该物质的原子质量单位二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，周期数等于元素原子的_________。
7. 原子核外电子排布遵循的三个原则是：_________、_________和洪特规则。
8. 化学反应中，能量变化通常表现为_________、_________和化学能。
9. 根据路易斯理论，共价键的形成是因为原子之间共享_________。
10. 酸碱中和反应的实质是_________。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 简述原子核外电子的排布规律。
12. 描述离子键和共价键的区别。
13. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
14. 简述摩尔概念及其在化学中的重要性。
四、计算题（每题10分，共20分）15. 已知某化合物的相对分子质量为180，求1摩尔该化合物的质量。
16. 给定一个化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，计算在标准状况下，生成1摩尔水需要消耗多少摩尔的氢气和氧气。
五、实验题（每题15分，共30分）17. 设计一个实验来验证金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
高一化学竞赛模拟试题一
高一化学竞赛模拟 试题一第一部分 选择题一、选择题（ 每小题只有1个选项符合题意）1．当光束通过豆浆时，可观察到丁达尔效应，表明豆浆是A ．胶体B ．溶液C ． 悬浊液D ．乳浊液2．日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素167N 、13153I 、Cs 13755等，其中13153I是个双刃剑，医院它可以用来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。
下列关于13153I 的说法中正确的是A. 原子核内质子数为131B. 核内中子数为131C. 核内中子数为53D. 原子核外电子数为533．下列叙述错误．．的是 A ．氧化铁常用作红色油漆的颜料 B ．过氧化钠可用于呼吸面具的氧气的来源C ．光导纤维的主要成分是硅酸盐D ．常温下可用铁或铝制容器盛装浓硫酸4．将纯锌片和纯铜片按右图所示的方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A ．两烧杯中铜片均有气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均增大D ．产生气泡的速度甲比乙慢5．将足量的铜屑加入到浓度均为1 mol·l -1 的HNO 3 和H 2SO 4 的混合溶液100 mL 中，充分反应后，转移电子的物质的量为A ．0.45 molB ．0.225 molC ．0.15molD ．0.075mol6．我国“神舟七号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示），它与四氧化二氮燃烧时发生反应：R+2N 2O 4＝3N 2+4H 2O+2CO 2，则下列叙述错误．．的是 A ．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B ．此反应是氧化还原反应C ．在反应中N 2O 4作还原剂D ．R 的化学式为C 2H 8N 27．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2S 溶液 ③Ba (NO 3)2酸性溶液 ④CaCl 2和氨水的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．①③④8．某气体通入品红溶液中，溶液褪色。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案高一化学竞赛试题考试总分：100分，考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.炼金废水中含有剧毒的CN，其性质与卤素离子相似，还原性介于I和Br之间，HCN为弱酸。
下列说法不正确的是：A。
CN可以和稀硫酸反应生成HCNB。
CN可被Cl2氧化成(CN)2C。
在水溶液中(CN)2可被F还原D。
XXX的电子式为H+CN-2.下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是：离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式Fe2、NO3、K 稀硫酸 3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2OFe3、I、ClO- NaOH溶液 Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓Ba2、HCO3、Cl NaOH溶液 HCO3- + OH- → CO32- +H2OAg、F、NO3 过量浓氨水 Ag+ + OH- → AgOH↓3.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生如下反应：NF3 + H2O → NO + HNO3 + HF。
下列有关该反应的说法正确的是：A。
NF3是氧化剂，H2O是还原剂B。
NF3是极性分子，在潮湿空气中泄漏会看到红棕色气体C。
若生成1 mol HNO3，转移4 NA个电子D。
每消耗0.02 mol氧化剂，可收集到2.464 L气体4.下列四图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
最适合表示标准状态时，等质量的氢气与氦气的混合气体的是：A.5.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸完全反应，将生成的气体与1.12 L(标准情况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为：A。
高中化学竞赛模拟试卷
-解释为什么有些反应需要加热才能进行，而有些反应则不需要。
-一些反应需要加热才能进行是因为它们是吸热反应，需要外部提供能量来克服反应物之间的吸引力，使反应能够进行。而放热反应由于反应本身释放能量，通常不需要外部加热即可进行。此外，反应速率、活化能等因素也会影响反应是否需要加热。
-示例：计算题中的反应物质量计算，要求学生能够根据化学方程式和给定的条件，计算出反应物的质量。
####作图题
-示例：作图题中的原子结构图，要求学生能够绘制出原子核和电子云的基本结构。
####案例分析题
-示例：案例分析题中的氧化还原反应分析，要求学生能够识别反应中的氧化剂和还原剂，并描述电子转移过程。
3.氮气（N2）的分子式是______，它由______个氮原子组成。
4.在周期表中，______是第一周期的第一个元素，而______是最后一个元素。
5.碱金属的通性是______、______和______。
##简答题（5道，每题2分，共10分）
1.请简述酸和碱的定义。
2.解释什么是同位素？并给出一个例子。
-实验步骤：
1.准备相同浓度和体积的过氧化氢溶液。
2.分别向几个试管中加入相同质量的不同的催化剂。
3.记录在加入催化剂后，过氧化氢分解产生氧气气泡的时间。
4.重复实验几次，取平均值。
-预期结果：不同的催化剂对过氧化氢分解速率有不同的影响，可以通过气泡产生的快慢来衡量。
##应用题（2道，每题2分，共10分）
-案例设计题中要求设计实验和预期结果，考察实验操作的合理性和数据分析能力。
9. **实际应用与问题解决**：
-应用题中涉及实际情境下的计算，考察学生将理论知识应用于解决实际问题的能力。
高一化学竞赛试卷
高一化学竞赛试卷（考试时间150分钟，满分100分）第Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。
每小题只有一个选项符合题意）1．研究结果表明，在下列哪种情况下，许多实际气体很接近理想气体（）。
A. 高温、低压B. 低温、高压C. 高温、高压D. 低温、低压2．设N A为阿伏加徳罗常数，下列说法正确的是（）。
A. 标准状况下22.4 L SO3含有N A个SO3B. 1 mol·L－1的NaOH溶液中，所含Na＋总数为N AC. 1.9 g H3O+中含有1.1 N A个质子D. 1 mol Cl2通入热的NaOH溶液中（主产物是NaCl、NaClO3），转移电子数为N A个3．将0.54 g FeO完全溶解在50 mL 1 mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25 mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+, Cr2O72-离子全部还原为Cr3+,则K2Cr2O7的浓度为( )。
A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L 4．在硫酸氢钠和硫酸钾的混合液中，当c(Na+)＝0.2 mol/L、c(K+)＝x mol/L、c(SO42-)＝y mol/L时，x与y的关系是( )。
A.x＝y－0.2B. x＝2y－0.2C.x＝2y－0.4D. x＝2y5．关于碱金属盐的叙说错误的是( )。
A. 少数锂盐、铍盐属于共价化合物B. 碱金属离子均无色，若有色都是阴离子引起的C. 多数碱金属易形成复盐D. 碱金属正盐的热稳定性都很好，难分解二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题有1或2个选项符合题意）6．标准状况下，将22.4 L NO2、NH3、O2混合气体通过足量稀硫酸后，溶液质量增加29.6 g，气体体积缩小为3.36 L,且剩余气体能使带火星的木条复燃，则原混合气体的平均相对分子质量为( )。
高一化学竞赛试题
高一化学竞赛试题一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1. 下列元素中，属于第ⅢA族的元素是：A. 钠（Na）B. 铝（Al）C. 硅（Si）D. 氯（Cl）2. 硫酸铜晶体中，铜离子（Cu^2+）与硫酸根离子（SO_4^2-）的个数比是：A. 1:1B. 1:2C. 2:1D. 3:23. 以下哪种物质不是通过氧化还原反应制备的？A. 氧气（O_2）B. 氯气（Cl_2）C. 铁锈（Fe_2O_3）D. 氢气（H_2）4. 在标准状况下，1摩尔氢气（H_2）的体积是：A. 22.4 LB. 11.2 LC. 44.8 LD. 0.05 L5. 酸碱中指示剂的作用是：A. 增加酸性B. 增加碱性C. 改变溶液的颜色以显示pH值D. 促进水解6. 以下哪种物质不属于烷烃？A. 甲烷（CH_4）B. 乙烷（C_2H_6）C. 丙烷（C_3H_8）D. 异丁烷（(CH_3)_2CH_2）7. 以下哪种金属的活动性最强？A. 钾（K）B. 钙（Ca）C. 钠（Na）D. 镁（Mg）8. 以下哪个方程式表示的是酸碱中和反应？A. HCl + NaOH → NaCl + H_2OB. 2HCl + Zn → ZnCl_2 + H_2↑C. CuSO_4 + 2NaOH → Cu(OH)_2↓ + Na_2SO_4D. 2H_2S + SO_2 → 3S↓ + 2H_2O9. 在化学方程式中，系数表示的是：A. 质量B. 体积C. 物质的量D. 浓度10. 下列哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氢氧化铝（Al(OH)_3）C. 氢氧化铵（NH_4OH）D. 氢氧化铜（Cu(OH)_2）二、填空题（共5小题，每小题4分，共20分）11. 请写出氧化铁（Fe_2O_3）与硫酸（H_2SO_4）反应生成硫酸铁（Fe_2(SO_4)_3）和水（H_2O）的化学方程式：__________12. 请根据原子序数判断，氧元素（O）的原子序数是______，而硫元素（S）的原子序数是______。
高一化学竞赛模拟试卷3高一全册化学试题
象对市爱好阳光实验学校高一化学竞赛模拟试卷〔3〕一、选择题〔此题包括8小题，每题3分，共24分。
每题只有．．1．个正确．．．选项〕1．C146常用于测动植物标本的年龄。
关于C146原子的说法正确的选项是A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为142．以下装置或操作，能到达相目的的是A ．枯燥氯气 B．检验气密性 C．别离乙醇和水 D．进行喷泉3．正确掌握化学用语是学好化学的根底。
以下化学用语中正确的选项是A．乙烯的结构简式为CH2CH2 B．Ca2+的结构示意图为C．蔗糖的式〔最简式〕为 C6H12O6 D．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是合金；③豆浆和雾都是体；④煤和都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的选项是A. ①②③⑥ B. ①③⑤⑥ C.②⑤⑥⑦ D.正确5．在一温度下，容器内某一反中M、N的物质的量随反时间变化的曲线如以下图所示，以下表述中正确的选项是A．反的化学方程式为：2M⇋NB．t3时，正反速率大于逆反速率C．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍D．参加催化剂，M、N浓度相时所需时间为t2 min6．在以下条件下，一能大量共存的离子组是A．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO3－、Na+B．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I－、MnO4－C．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、H+D．c(HCO3－)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、CO32－、Br－7．以下关于右图原电池的说法中，正确的选项是A．锌片外表析出金属铜B．放电过程，Cu2+向负极移动C．铜是电池正极，发生复原反D．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A、B、C、D、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
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温州市高一化学竞赛模拟试卷（考试时间2小时，满分150分）注意：1．将答案写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束只上缴答题卷。
2．一、选择题（本题包括13个小题，每小题3分，共39分；每小题只有一个选项符合题意。
）1．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是A 还原剂B 氧化剂C 既是氧化剂，又是还原剂D 以上均不是2．最近医学界通过用放射性14C标记的C60，发现一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制爱滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A 与C60中普通碳原子的化学性质不同B 与14N含的中子数相同C 是C60的同素异形体D 与12C互为同位素3．原子半径可以纳米（nm）为单位。
1nm＝10－9m，相当于头发丝的1/10000。
下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是A 0.071nmB 0.075nmC 0.099nmD 0.16nm4．在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别A 酚酞试液B 氯化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 硝酸银溶液5．用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，这种保存鲜蛋方法的原理是①石灰具有强碱性，杀菌能力强②Ca(OH)2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质A ①②B ①③C ②③D ③④6．在通信网中必不可少的材料是化合物半导体。
现在最为普及的有两种化合物半导体，一种是镓砷半导体，它用作为便携电话和无线电通信发射微波的零件。
另一种化合物半导体由比镓（Ga）多18个电子的元素A和与砷同族且电子层比砷少一层的元素B组成，它是作为通信电缆中将光信号转变为电信号的中继器零件。
则此化合物的化学式为A GaPB AlPC GaAsD InP7．将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol）A 25℃～50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化B 75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水C 100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4D 200℃时，坩锅内固体为混合物8．一种离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]；而“复盐”则是指含有多种简单阳离子和一种酸根阴离子的盐，如KAl(SO4)2。
据此，下列各化合物中属于混盐的是A (NH4)2Fe(SO4)B CaOCl2C BiONO3D K3[Fe(CN)6]9．把a升含(NH4)2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份加入b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，则原溶液中NO3－的物质的量浓度是3A (2b－4c)/a摩/升B (b－2c)/a摩/升C (2b－c)/a摩/升D (b－4c)/a摩/升10．右图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y原子半径比氧原子或氢原子都大③Z的单质常温下可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19 ⑤Z所在的周期中含有32种元素A 只有③B 只有①④C 只有①②③④D ①②③④⑤11．已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为A a%B 2a%C 1－0.0175aD 1－0.0075a12．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液13．把NH4Cl从几乎饱和NaHCO3溶液中分离出来是联合制碱法中的关键。
为此，应向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。
NH4Cl和NaCl二、选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分；每小题有一个或二个选项符合题意；若有二个选项符合题意，只选一个正确选项，得2分，多选或选错该小题答0分。
）14．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A CH3COO－B SO32－C CO32－D HCO3－15．如果假设12C的相对原子质量为24，且以0.024kg 12C所含有的原子数为阿伏伽德罗常数，则下列数值中肯定不会因此而改变的是A 标准状况下氧气的密度B 气体摩尔体积C 一个Cl原子的质量D 一定质量硫酸中氧原子的物质的量16．氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。
222Rn来自镭而称之为镭射气，220Rn来自钍而称之为钍射气，219Rn来自锕而称之为锕射气。
下列有关氡的说法正确的是A 氡气是双原子分子B 氡元素有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体C 氡气因其化学性质活泼而对人体有害D 氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子17．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N 5＋化合物N 5AsF 6，下列叙述错误的是A N 5＋共有34个核外电子B N 5＋中氮—氮原子间以共用电子对结合 C 化合物N 5AsF 6中As 化合价为＋1 D 化合物N 5AsF 6中F 化合价为－118．在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素紧密相邻。
甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列判断中正确的是A 原子半径：丙＞乙＞甲＞丁B 乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是大气污染物C 气态氢化物的稳定性：甲＞丙D 最高价氧化物对应水化物的酸性：丁＞甲19．有一金属钠和过氧化钠的混和物，与过量水充分反应后，产生2.24L 气体（标准状况），用电火花点燃后，恢复到标准状况，体积减少了1.12L ，则原混和物中钠与过氧化钠的物质的量之比为A 1︰3B 5︰1C 1︰1D 1︰2 20．下列离子方程式书写错误的是A 氨气通入醋酸溶液：CH 3COOH ＋NH 3＝CH 3COONH 4B 氧化铁可溶于氢碘酸：Fe 2O 3＋6H ＋＝2Fe 3＋＋3H 2OC 过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl 2＋2Fe 2＋＋4Br －＝6Cl －＋2Fe 3＋＋2Br 2D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓＋H 2O三、简答题（包括5小题，共33分）21．（5分）纳米材料的特殊性质的原因之一是由于它具有很大的比表面积（S/V ）即相同体积的纳米材料比一般材料的表面积大很多。
假定某种原子直径为0.2nm ，则可推算在边长1nm 的小立方体中，共有 个原子，其表面有 个原子，内部有______个原子。
由于处于表面的原子数目较多，其化学性质应 （填“很活泼”或“较活泼”或“不活泼”）。
利用某些纳米材料与特殊气体的反应可以制造气敏元件，用以测定在某些环境中指定气体的含量，这种气敏元件是利用了纳米材料具有的 作用。
22．（6分）一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有 ，肯定没有 。
23．（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。
某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是 ，该气体的来源是 。
一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO 2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因 。
24．（6分）利用利用硫－碘热循环法制取氢也是化学家常用的一种方法，总反应方程式为2H 2O −−→−22/I SO 2H 2＋O 2，其循环过程分三步进行： ① SO 2＋I 2＋H 2O →A ＋B ② A →？＋？ ③ B →？＋？＋？ （1）完成以上三步反应，并确定哪步反应最难进行。
（2）请对硫－碘热循环法制取氢的优劣和前景作一分析。
25．（10分）已知IOH 是两性化合物，根据它的性质试回答：（1）写出IOH的两性电离的方程式：（2）完成下列化学方程式：①．IOH＋NaOH：②．IOH＋HCl：③．IOH＋H2S：④．IOH＋KMnO4＋H2SO4：四、推断题（共1题，共12分）26．（12分）材料科学是近年来与化学有关的科学研究的热点。
某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。
它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，下图虚线框外为其生产的过程；虚线框内的其他转化是为探究C的组成而设，G、F、H均为难溶于水的白色固体；图中C、M、K均含A元素，其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：（1）K的化学式是，可能所属的晶体类型。
（2）写出指定物质的化学式：C：，F：。
（3）写出图中下列序号的离子方程式：反应③；反应⑤。
（4）写出反应④的化学方程式：。
五、实验题（共2小题，20分）27．（12分）某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置（如右图所示，其中有1处错误）。
请完成下列问题：（1）该实验目的是。
（2）该实验的原理是（用化学方程式表示）。
（3）实验用品：实验仪器除铁架台（带铁夹）、储气瓶（两个）、直管活塞（K1、K2）、止水夹（K3）、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有，实验所用试剂为。
（4）实验步骤：①按右上图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为。
③关闭活塞K1和K2，打开止水夹K3，可能出现的现象为。
（5）指出该套实验装置的错误之处：。
28．（8分）有Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液，已知其中两种溶液的物质的量浓度相同，且分别为另一种溶液的物质的量浓度的2倍；若先将NaHSO4和NaHCO3溶液各100 mL混合反应后，再加入Ba(OH)2溶液100mL，充分反应后，将生成的白色沉淀滤出，测得滤液中只含一种NaOH溶质，其物质的量的浓度为0.9mol/L（不考虑溶液混和时引起溶液体积的变化），试回答：（1）通过分析，判断原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三种溶液中哪两种溶液的物质的量的浓度不可能相同？，原因是。