高中常用化学方程式大全
高中化学方程式大全(超全)
高中化学方程式汇编温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn.无机化学部分非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性：F 2 + H 2 === 2HF2F 2 +2H 2O===4HF+O 2Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl （2004北京高考）2． 还原性S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2OPX 3+X 2===PX 5C+CO 2===2CO(生成水煤气)(制得粗硅)Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应）3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性：2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 22．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2）(CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O+ 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O(不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2OCO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃)金属氧化物1．低价态的还原性:FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。
高中化学全部化学方程式汇总
高中化学全部化学方程式汇总高中化学是一门涵盖了许多化学方程式的科学课程。
在本文中，我将向您总结高中化学中的一些重要化学方程式。
1.锌和硫酸的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑2.铁和硫酸的反应：Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑3.锌和盐酸的反应：Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑4.氢氧化钠和盐酸的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O5.氯气和钠的反应：2Na+Cl2→2NaCl6.氧化铜和硫酸的反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O7.酚酞指示剂和碱溶液的反应：HLit + NaOH → NaLit + H2O8.酸雨的形成：SO2+H2O→H2SO32NO2+H2O→HNO2+HNO39.高锰酸钾滴定反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 10.燃烧反应：CH4+2O2→CO2+2H2O11.酸碱中和反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O12.电解水：2H2O→2H2+O213.碳酸氢钠与盐酸的反应：NaHCO3+HCl→NaCl+CO2+H2O14.明矾的制备：Al2(SO4)3+6H2O→2Al(OH)3+3H2SO415.蓝绿矿石的提取：2CuFeS2+2O2+4SiO2→Cu2S+2FeSiO3+4SO216.微生物发酵：C6H12O6→2C2H5OH+2CO217.麦克斯韦方程式：ΔG=ΔH-TΔS18.电化学反应：Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)这些只是高中化学中的一些基本方程式。
在各个化学知识领域，还有更多的方程式和反应可以学习和了解。
希望这些方程式的总结能对您的学习有所帮助。
高中化学方程式之汇总
高中化学之方程式以下是高中化学中常见的一些方程式汇总：
1. 酸碱中和反应：
酸+ 碱→盐+ 水
2. 金属与非金属氧化物的反应：
金属+ 非金属氧化物→相应的盐
3. 金属与酸的反应：
金属+ 酸→相应的盐+ 氢气
4. 金属与水的反应：
金属+ 水→金属氢氧化物（碱）+ 氢气
5. 碳酸盐分解反应：
碳酸盐→金属氧化物（金属氧）+ 二氧化碳
6. 碳酸氢盐分解反应：
碳酸氢盐→金属氧化物（金属氧）+ 二氧化碳+ 水7. 燃烧反应：
燃料（碳氢化合物）+ 氧气→二氧化碳+ 水
8. 蒸发结晶反应：
溶质溶液蒸发→溶质结晶
9. 酸与碳酸盐反应：
酸+ 碳酸盐→相应的盐+ 二氧化碳+ 水
10. 酸与碱的中和反应：
酸+ 碱→相应的盐+ 水
11. 氧化还原反应：
氧化剂+ 还原剂→氧化产物+ 还原产物
12. 酸与金属的氧化反应：
酸+ 金属→相应的盐+ 氢气
13. 化合物的分解反应：
化合物→元素或其它化合物
14. 酸与金属氢氧化物的反应：
酸+ 金属氢氧化物→相应的盐+ 水
15. 酸与金属氧化物的反应：
酸+ 金属氧化物→相应的盐+ 水
16. 碱与金属的氧化反应：
碱+ 金属→相应的盐+ 氢气
17. 酸与非金属氧化物的反应：
酸+ 非金属氧化物→相应的盐+ 水
这些是高中化学中常见的方程式，涉及了各种不同类型的反应，如中和反应、氧化还原反应、分解反应等。
高中常用化学方程式大全
高中常用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式, 属加丽各种高中化学方程式: 一一、非金属单质（F2, Cl2,O2,S,N2,BC,Si H）1、氧化性：F2+H2===2HF阴暗处爆炸）F2+Xe（±量）==XeF22F2（过量）+Xe==XeF4 （XeF幅强氧化齐J,能将Mn2+氧化为MnO4 ）nF2+2M===2MFn（M表示大部分金属）2F2+2H2O===4HF+O2 水是还原剂）2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2（过量）+I2===2IF7F2+C12殍体积）===2ClF （ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ）3F2（过量）+Cl2===2ClF3 （ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ）Cl2+H2 2HCl @各H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸）3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23cl2（过量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I t3H2O=6H++6Cl-IO3 -5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10ClfIO3 -12H+Cl2+Na2s===2NaCl+S J Cl2+S2Cl- +S JCl2+H2s===2HCl+S JzK（B液中：Cl2+H2s=2H++2Cb +S JCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Cl -Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++C l+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS既能由单质制取，又能由离子制取）S+2Cu Cu2s只能由单质制取，不能由离子制取）3S+2Al Al2S3只能由单质制取，不能由离子制取）N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2 SO2S+H2SO4侬）3SO2 T +2H2OS+6HNO3族）H2SO4+6NO2 T +2H2OS+4H++6==6NO2 T +2H2O+3S+4HNO3腌）3SO2+4NO T +2H2O 3S+4H++4 3SO2+4NO T +2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10（常写成P2O5）2P+3X2 2PX3（X表示F2, Cl2, Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3（浓）4H3PO4+20NO2 T +4H2O C+2F2 CF4C+2C12 CC14C+O2您量）CO22C+O2（少量）2COC+CO22COC+H2O CO+H2生成水煤气）2C+SiO2 Si+2CO（U得粗硅）Si胆）+2Cl2 SiCl4 （SiCl4+2H2===Si （屯）+4HCl） Si的）+O2 SiO2 Si+C Si%刚砂）Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2 T （Si+2OH +H2O= +2H2 T ）3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：（Cl2+H2O H++Cl ^HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O （Cl2+2OH=Cl ^ClO T H2O）Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （Cl2+2O H=Cl T CIO T H2O）3Cl2+6KOH浓）5KCl+KClO3+3H2O （3Cl2+6OH 5Cl-C103 T3H2O）3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O （3S+6OH 2S2 +SO32 +3H2O）4P+3KOH侬）+3H2O==PH3T +3KH2PO2 （4P+3OH - +3H2O==PH3T +3H2PQ2- 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO CaC2+C0T 3C+SiO2 SiC+2CO T二.金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2 2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2s（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2 T 2Na+2NH3==2NaNH2+H2T 2Na+2NH3=2Na++2NH2 — +H2 T 4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S （Cu2配能由单质制备）Mg+2H2O Mg（OH）2+H2 T2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2 （Mg+2H+=Mg2++H2 T ） 2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 （常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧） 4Al（Hg）+3O2+2xH2O===2（Al2O3.xH2O）+4Hg （铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr （铝热反应） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 T 2Al+6H+=2Al3++3H2 T 2Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2 T2Al+6H+=2Al3++3H2 T2Al+6H2SO4减）===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O （Al,Fe^冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO T +2H2O Al+4H++NO3 - =Al3++NO T +2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 T 2Al+2OH+2H2O=2AlO2 - +3H2 T2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeCO^钢过程） Fe+I2 FeI2Fe+S FeS （Fe就能由单质制备，又能由离子制备）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 T Fe+2H+=Fe2++H2 TFe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu JFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn J Fe+Sn2+=Fe2++Sn J三.非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）金属氢化物（NaH）1、还原性：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2 T +2H2O4H++2Cl- +MnO2 Mn2++Cl2 T +2H2O4HCl（浓）+PbO2 PbCl2+Cl2 T +2H2O4H++2Cl- +PbO2 Pb2++Cl2 T +2H2O4HCl（g）+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2 T +8H2O 16 H++10Cl-+2MnO4 - =2Mn2++5Cl2 T +8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2 T +3H2O6H++5Cl-ClO3- =3Cl2 T +3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2 T +7H2O 14H++6Cl fCr2O72 - =2Cr3++5Cl2 T +7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 （F2^t与HCl、HBr、HI、H2s NH3 气体不能共存）2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2气与HBr、HI、H2s NH3 气体不能共存） 2H2S+3O2您量）2SO2+2H2O 2H2S+O2少量）2S J +2H2O 2H2S+SO2===3SJ +2H2O H2S+H2SO4（）===S J+SO2T +2H2O 3H2S+2HNO3蹄）===3S J +2NOT +4H2O 3H2S+2H++2NO3- =3S J +2NOT +4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5 S +8H2O5H2S+2MnO4 - +6H+=2Mn2++5S J +8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S J +7H2O3H2S+Cr2O72- +8H+===2Cr3++3S J +7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2 T +2H2ONH3+NO2- +H+=N2T +2H2O4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨?#除NO)NaH+H2O===NaOH+H2 (生氢剂)NaH+H2O=Na++OH- +H2 T4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2 T CaH2+2H2O=Ca(OH)2 J +2H2 T2、酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)4HF+Si===SiF4+2H2 T2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS J +H2 TH2S+CuCl2===CuS J +2HC^酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuSj+2H+H2S+2AgNO3===Ag2Sj +2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S J +2H+H2S+HgCl2===HgS J +2HClH2S+Hg2+=HgSj +2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS J +2HNO烈试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbSj +2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2 T银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2 T (NaNH2+H2O===NaOH+NH3T )3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4c【侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打) NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四.非金属氧化物（SO3 SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO CO2、SiO2、P2O3、P20s Cl2O、C12O3、C12O5、C12O7、ClO2）1、低价态的还原性：（SO2、CO NO）2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+C12+2H2O===H2SO4+2HC1 C12+SO2+2H2O=4H++SO 4+2C1 —SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO4^2Br -SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO422I -2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 -2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO423NO2+H2O===2HNO3+NO （NO2 不是硝酸的酸酊）N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3-P2O5+H2O缺水）===2HPO3P2O5+3H2O然水）===2H3PO4 （P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4侬）===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3C12O+H2O==2HC1OC12O7+H2O==2HC1O4 C12O7+H2O=2H++2c1O44、与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O===（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===（NH4）2SO4+2H2O+2SO2 硫酸工业尾气处理）SO2+Ca（OH）2===CaSO3j +H2OR（能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2可用品红鉴别）SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4j +H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(i± 量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O(H:业制取尿素)CO2+2NaOH® 量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3CO2+Ca(OH)2过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3 J +H2O2CO2(i±量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH — +CO2=HCO3CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3CO2冲足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3 J +Na2CO3CO2+3H2O+A1O2- =Al(OH)3 J +CO32-CO2您)+NaA1O2+2H2O===A1(OH)3 J +NaHCO3CO2+2H2O+A1O2- =A1(OH)3 J +HCO3-CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3CO2+C6H5O- +H2O=C6H50H +HCO3-SiO2+CaO CaSiO3炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O＜温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2t(取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH- =NO3- +NO2- +H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH=2NO3- +H2O五.金属氧化物1、低价态的还原性：6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3- =Fe3++NO2 T +2H2O2、氧化性：Na2O2+2Na 2Na2O (此反应用于制备Na2O)MgO, A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg, A1. 一般通过电解制Mg和A1.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I — =6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO甯温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2液温炼钢调节Si含量) 3、与水的作用：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH-2Na2O2+2H2O===4NaOH+O22Na2O2+2H2O=4Na++4OH- +O2T（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2 的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4轴）===BaSO4+H2O2）MgO+H2O===Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用：Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2TNa2O2+H2SO4玲稀）===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O （Al2O3两性氧化物）Al2O3+2OH—=2AlO2 — +H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六.含氧酸1、氧化性：4HClO3+3H2s===3H2SO4+4HClClO3 t3H2s=6H++SO42 fCl -HClO3+HI===HIO3+HClClO3-I =IO3 T CI-3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3f3H++Cl-HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42+Cl -HClO+H2O2===HCl+H2O+O2THClO+H2O2=H++Cl- +H2O+O2T（氧化性：HClO>HClO2>HClO3>HClO41浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4睬）+C CO2 T +2SO2 T +2H2O2H2SO4睬）+S 3SO2 T +2H2OH2SO4+Fe（Al）l 温下钝化6H2SO4睬）+2Fe Fe2（SO4）3+3SO2 T +6H2O 2H2SO4睬）+Cu CuSO4+SO2 T +2H2OH2SO4脓）+2HBr===SO2 T +Br2+2H20f 能用浓硫酸与NaBr 制取HBr）H2SO4脓）+2HI===SO2 T +I2+2H2O（能用浓硫酸与NaI 制取HI）H2SO4腌）+Fe===FeSO4+H2 T2H++Fe=Fe2++H2 TH2SO3+2H2s===3SJ +H2O4HNO3（浓）+C CO2 T +4NO2T +2H2O6HNO3（浓）+S H2SO4+6NO2 T +2H2O5HNO3（浓）+P H3PO4+5NO2 T +H2O5HNO3（稀）+3P+2H2O 3H3PO4+5NO T5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NOT6HNO3（浓足）+Fe===Fe（NO3）3+3NO2 T +3H2O4HNO3（浓）+Fe（足）===Fe（NO3）2+NO2 T +2H2®得Fe3+在Fe 过量时再生成Fe2+的盐）4HNO3（稀足）+Fe===Fe（NO3）3+NO T +2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO T +2H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3N2O T +15H2O30 H++6NO3- +8Fe=8Fe3++3N2O T +15H2O36HNO3+10Fe===10Fe（NO3）3+3N2 T +18H2O36H++6NO3 - +10Fe=8Fe3++3N2 T +18H2O30HNO3+8Fe===8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3-8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+N2O T +5H2O4Zn+10H++2NO3 - =4Zn2++N20 T +5H2O4Zn+10HNO3（稀）==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3 =4Zn2++NH4++5H2O2、还原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX （展示Cl2,Br2,I2）H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4 =2Mn2++4H++3SO42 t3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO4 23、酸性：H2SO4脓）+CaF2 CaSO4+2HF怀辉发性酸制取挥发性酸）H2SO4脓）+NaCl NaHSO4+HCl怀挥发性酸制取挥发性酸）H2SO4脓）+2NaCl Na2SO4+2HCl不蟀发性酸制取挥发性酸）H2SO4脓）+NaNO3 NaHSO4+HNO3T不挥发性酸制取挥发性酸）3H2SO4睬）+Ca3（PO4）2 3CaSO4+2H3PO4弓|酸制弱酸酸）2H2SO4睬）+Ca3（PO4）2 2CaSO4+Ca（H2PO4）2X业制磷肥）3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2OCO2T2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO 2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S, HI, HBr, SO2等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 (重钙)H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr T不挥发性酸制取挥发性酸，磷酸是非氧化性酸)H3PO4 (浓)+NaI NaH2PO4+HI T4、不稳定性：2HC1O 2HC1+O2 T保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2 T +O2T +2H2O保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2T (在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2r在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2 J +H2OH2S2O3 H2O+SJ +SO2 T在力口热或酸性条件下分解)七.碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2少量)==Na2SO3+H2OOH T SO2=SO32T H2ONaOH+SO2代)==NaHSO3OH-+SO2代)=HSO3-2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32 -H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2 T H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH =C1T C10 T H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2s代)==NaHS+H2OOH T H2S=HS-H2O2NaOH+H2s少量)==Na2S+2H2O2OH T H2S=S2T2H203NaOH+AlCl3==Al(OH)3 J +3NaCl3OH - +Al3+=Al(OH)3 JNaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O (AlCl3 和Al(OH)3 哪个酸性强？) OH fAl(OH)3=AlO2 t2H20Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3 T +2H2O验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3 T +H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3?H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O2H++2OH fBa2++SO42- =BaSO4j 2H2O3、不稳定性：Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 A12O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O八.盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeC13+Fe==3FeC12 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeC13+Cu===2FeC12+CuC12 用于雕刻铜线路版)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeC13+Zn少量)===2FeC12+ZnC12 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeC13+Ag===FeC12+AgC1 J 2Fe3++2Ag=2Fe2++2AgC1 JFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4 较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeC13+H2s===2FeC12+2HC1+S J 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S J2FeC13+2KI===2FeC12+2KC1+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeC12+Mg===Fe+MgC12 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4C1==NaC1+N2 T +2H2O实验室制氮气)NH4++NO2-=N2 T +2H2O2、还原性：2FeC12+3C12===2FeC13在水溶液中不需加热)2Fe2++3C12=2Fe3++6C1-3Na2S+8HNO3怖)===6NaNO3+2NOT +3S+4H2O3s2-+8H++2NO3=2NOT +3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(^ )===3Na2SO4+2NO T +H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42+2NOT +H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3fc空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+C12==2NaC1+S 溶液中)S2-+C12=2C1+S J3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2 J +CaSO4破点多液) MgC12+2NH3?H2O===Mg(OH)2 J +2NH4C1 Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2j +2NH4+ A1C13+3NH3?H2O===A1(OH)3 J +3NH4C1A13++3NH3?H2O=A1(OH)2 J +3NH4+ FeC13+3NH3?H2O===Fe(OH)3 J +3NH4C1Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3 J +3NH4+ CuSO4+2NH3?H2O不足片Cu(OH)2 J +(NH4)2SO4Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+ Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3?H2O代)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3?H2O==AgOH +NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3?H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3?H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O Ag++2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3?H2O坏足)==Zn(OH)2 J +(NH4)2SO4 Zn2++2NH3?H2O=Zn(OH)2 J +2NH4+Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O ZnSO4+4NH3?H2O您)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3- NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2?HCO->H+=C02T +H2O 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3 J +3CO2T +6NaC噪之间的双水解反应) 3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 J +3CO2T 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3 J+3CO2+6NaCl质之间的双水解反应) 3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3 J +3CO2T3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3 J +3CO2物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3 J+3CO2T 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3 J +3CO21W债之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3 J +3CO2T 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3 J +3H2初质(之间的双水解反应) 3s2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 J +3H2ST 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3 J +3N0lW 之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3 J 3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OH)3 J NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3 J+NH3?H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3 J +NH3?H2O Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2 (1:2) CO32-+H2O+2SO2=2HSO3+CO2T2Na2CO3您)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO由的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1) CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2 的SO2 可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3 J +Na或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4 J +2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3 J 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4 JNa2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3 J +Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=HSiO4 J +CO325、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2Na(M淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4jNa2SO3+BaCl2==BaSO3 J +2Na佻淀溶于盐酸，在硝酸中生成新的沉淀，沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3jNa2CO3+BaCl2==BaCO3j +2NaC＜淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3jNa2CO3+CaCl2==CaCO3j +2NaCl (NaHCO3反应)CO32-+Ca2+=CaCO3jAgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3 Ag++CAgCl JAgNO3+NaBr==AgBr J +NaNO3 Ag++B=AgBr JAgNO3+KI==AgCl J +KNO3 Ag++IAgI J3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4 +3NaNO3 3Ag++PO43=Ag3PO4jCuSO4+Na2S==CuS +Na2SO4 Cu2++S=CuS JFeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)映红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性：Na2s2O3+H2SO4===Na2SO4+S +SO2T +H2OS2O32-+2H+=SJ +SO2T +H2ONH4Cl NH3 T +HCl TNH4I NH3 T +HI T 2HI H2+I2NH4I NH3 T +H2 T +I2 TNH4HCO3 NH3T +H2O+CO2r2KNO3 2KNO2+O2T2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2 T +O2T2AgNO3 2Ag+2NO2 T +O2T保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2 T +2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2 T +4NO2T +O2T +20H20T 硝酸镂爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22KClO3 2KCl+3O2 T2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2TCaCO3 CaO+CO2r MgCO3 MgO+CO2T九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4 HNO3、HCk HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3 CH3COOH H2CO3 H2S HNO2、C6H5OH HCN HClO)H2SO4==2H++SO42-或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3-或：HNO3+H2O==H3O++NO3-以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O-苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++C1OH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH Ba(OH)2、Mg(OH)2、A1(OH)3、NH3?H2O)NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3?H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH 澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH 石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4 NaHSO4 Na2SO3 NaHSO3 MgSO4、CaSO4 Al2(SO4)3 CuSO4AlCl3、AgNO3、CH3COONa NH4NO3、FeCl3 Na2CO3 NaHCO3、Na2S、NaHS NaH2PO4Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3-错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-)MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ 错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS 藉误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO 错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I — NaBr==Na++Br — NaClO==Na++ClO —AgCl Ag++难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ 藉误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SOf 误书写：CaSO4==Ca2++SO ) 3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2— Al2O3 2Al3++3O2 一十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3?H2O+HCl NH4++H2O H++NH3?H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解) NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO弈水解，NaHSO3 电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+O HNaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(l一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+O HNaHSO3+H2O H2SO3+NaOH®一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+O HNaHS+H2O H2S+NaOH(l一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+O HNa2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OHNaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+O HCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OHC6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH 2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3?H2ONH4F+H2O HF+NH3?H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3 J +H2s幅彳色空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2j +NH3T (隔绝空气，密封保存) Na3P+3H2O==3NaOH+PH3 (隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2 J +PH3T (Zn3P2种老鼠药，PH3 居U毒神经毒齐U ) CaC2+2H2O==Ca(OH)3 +C2H2 T 幅绝空气，密封保存) C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH 十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 T +Cl2 T (-)2H2O+2e-==H2 T +2OH-或2H++2e-==H2 T(+)2Cl--2e-==Cl2 T2C1-+2H2O 2OH-+H2 T +C12 TCuC12 Cu+C12 T(-)Cu2++2e-==Cu J(+)2C1- -2e-==C12 TCu2++2C1-CuJ +C12 T2CuSO4+2H2O 2CuJ +O2T +2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu J(+)2H2O - 4e-==O2 T +4H+ 或：4OH- -4e-==O2 T +2H2O 4H2O 4H++40H2Cu2++2H2O 2Cu J +O2T +4H+2H2O 2H2 T +O2T(-)4H++4e-==2H2 T(+)4OH--4e-==O2 T +2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2 T +O2T酸性水解：(-)4H++4e-==2H2 T(+)2H2O-4e-==O2T +4H+ 40H -4e-==O2f +2H2O2H2O H2 +O2碱性水解：精品文档(-)4H2O+4e-==2H2 T +4OH-或：4H++4e-==2H2 T(+)4OH--4e-==O2 T +2H2O2H2O H2 +O22、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀彳(-) Cu2++2e-==CuJ纯铜(+) Cu Ne-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀彳(-) Zn2++2e-==Zn J纯锌(+) Zn 2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀彳(-) Ag++e-==AgJ纯专艮(+) Ag -e-==Ag+镀馍：NiSO4电镀液镀彳(-) Ni2++2e-==Ni J纯馍(+) Ni -2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaC1(熔融)2Na+C12 T(-)2Na++2e-==2Na(+)2C1--4e-==C12 T2Na++2C1-(熔融)2Na+C12 T2A12O3(熔融)4A1+2O2 T(-)4A13++12e ==4A1(+)6O2--12e-==3O2T 4AI3+ +6O2-4AI+3O2 f NaHF2(熔融)H2 T +F2 T (-)2H++2e - ==H2 T (+)2F- -2e^=F2 T 2HF H2 T +F2 T。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全一、氧化还原反应方程式1.金属与非金属的氧化反应例如：2Na+Cl₂→2NaCl2Mg+O₂→2MgO2.金属与酸的反应例如：Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂3.金属与水的反应例如：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂4.非金属与氧气的反应例如：C+O₂→CO₂5.过氧化氢分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂6.还原剂与氧化剂的反应例如：Cl₂+2KBr→2KCl+Br₂二、酸碱中和反应方程式1.强酸与强碱的中和反应例如：HCl+NaOH→NaCl+H₂O2.强酸与弱碱的中和反应例如：HCl+NH₄OH→NH₄Cl+H₂O3.弱酸与弱碱的中和反应例如：CH₃COOH+NH₄OH→CH₃COONH₄+H₂O三、水解反应方程式1.盐的水解例如：NaCl+H₂O→NaOH+HCl2.酸酐的水解例如：(CH₃CO)₂O+H₂O→2CH₃COOH3.酯的水解例如：CH₃COOCH₃+H₂O→CH₃COOH+CH₃OH四、氧气化反应方程式1.元素与氧气的直接反应例如：S+O₂→SO₂C+O₂→CO₂2.含氢的有机物燃烧反应例如：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O五、重组反应方程式1.单质重组反应例如：2Na+Cl₂→2NaClN₂+3H₂→2NH₃2.高低价金属的重组反应例如：Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag3.过氧化物分解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂六、酸反应方程式1.均一催化酸解例如：2H₂O₂→2H₂O+O₂2.酸与金属氧化物反应例如：2HCl+Mg(OH)₂→MgCl₂+2H₂O七、氧化反应方程式1.金属与氧反应生成金属氧化物例如：2Na+O₂→2Na₂O2.非金属与氧反应生成非金属氧化物例如：C+O₂→CO₂八、盐酸与金属氧化物反应方程式例如：2HCl+CuO→CuCl₂+H₂O九、铜与含氧化剂的反应方程式例如：2Cu+O₂→2CuO。
高中化学方程式大全
高中化学方程式大全本文档收集了常见的高中化学方程式，以帮助学生们更好地理解和应用化学知识。
一、化学反应方程式1. 水的电离方程式：H2O → H+ + OH-2. 水的电离常数方程式：H2O ⇌ H+ + OH-, K = [H+][OH-]/[H2O]3. 盐酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 硝酸和氢氧化钠的中和反应方程式：HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O5. 乙醇燃烧方程式：C2H5OH + O2 → CO2 + H2O6. 铁和硫的反应方程式：Fe + S → FeS7. 氢气和氧气的生成水反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O二、酸碱中和反应方程式1. 碳酸氢钠与盐酸的中和反应方程式：NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O2. 碳酸氢钠与硫酸的中和反应方程式：NaHCO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O3. 氢氧化钠与盐酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O4. 氢氧化钠与硫酸的中和反应方程式：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O三、氧化还原反应方程式1. 锌和盐酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 镁和氯的氧化还原反应方程式：Mg + Cl2 → MgCl23. 铜和硫酸的氧化还原反应方程式：Cu + H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O4. 锌和硝酸的氧化还原反应方程式：Zn + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O5. 铜和硫的氧化还原反应方程式：Cu + S → CuS以上是一些常见的高中化学方程式，希望对学生们学习化学有所帮助。
请注意，方程式中的反应物和生成物的系数是平衡方程式时的系数，具体实验条件和反应速率可能会有所不同。
高中化学：常用化学方程式
高中化学：常用化学方程式一、分解反应：1.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑3.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3====2KCl+3O2↑4.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑6.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑二、氧化还原反应：1.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O2.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO26.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2三、单质、氧化物、酸、碱、盐：1.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2.金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑（4）铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑3.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（1）大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（3）碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑4.盐+盐-----两种新盐（1）氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3（2）硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总一、氧化反应1、氢氧化钠反应：2Na+2H2O→2NaOH+H22、铝酸钠反应：2Al+3Na2O2→2Na3AlO3+3O23、铬酸钠反应：2Na+Cr2O3→2Na2CrO44、硫酸钠反应：Na2S2O3+2HCl→2NaCl+H2SO35、氧气的氧化反应：4Fe+3O2→2Fe2O36、硝酸的氧化反应：2HNO3+2NaOH→Na2NO3+2H2O7、苯胺的氧化反应：C6H5NH2+NaOH+O2→C6H5NO2+H2O8、碳酸钠的氧化反应：2Na+CO2→Na2CO39、钾碳酸反应：2K+CO2→K2CO310、亚硝酸钠反应：NaNO2+HCl→NaCl+HNO2二、还原反应1、硫化氢的还原反应：2H2S+SO2→3S+2H2O2、氯化铵的还原反应：2NH4Cl+2Na→2NaCl+N2+2H23、硫酸钴的还原反应：2KMnO4+3H2SO4+3CuSO4→MnSO4+K2SO4+3Cu+4H2O4、硝酸铁的还原反应：Fe(NO3)3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaNO35、硫酸汞的还原反应：Hg2(SO4)2+2Na2CO3→Hg+2Na2SO4+2CO26、铁酸的还原反应：Fe(OH)3+3H2SO4→3FeSO4+3H2O7、氧气的还原反应：MnO2+4HCl+2H2O→MnCl2+4H2O+O28、硫酸铝的还原反应：2Al2(SO4)3+3NaOH+6H2O→2Al(OH)3+3Na2SO4+3H29、氧化铜的还原反应：Cu2O+H2→2Cu+H2O10、过氧化氢的还原反应：2H2O2+2NaOH→2H2O+O2+2Na三、酸碱反应1、硝酸与氢氧化钠的反应：HNO3+NaOH→Na NO3+H2O2、盐酸与氢氧化钠的反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O3、硫酸与氢氧化钠的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O。
高中常见化学方程式汇总
高中常见化学方程式汇总化学方程式是一种用化学符号和数字表示化学反应的方式，常见于高中化学课程中。
以下是一些高中常见的化学方程式汇总：1.酸碱中和反应：酸+碱→盐+水例如：HCl+NaOH→NaCl+H2O2.氧化还原反应：a)金属与非金属氧化物的反应：金属+非金属氧化物→氧化物例如：2Na+Cl2O→Na2O+Cl2b)非金属氧化物与金属的反应：非金属氧化物+金属→氧化物例如：SO2+2Na→Na2SO3c)金属间电子转移反应：金属1+金属2→金属离子1+金属离子2例如：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu3.酸和金属的反应：酸+金属→盐+氢气例如：2HCl+Zn→ZnCl2+H24.酸与碱性氧化物的反应：酸+碱性氧化物→盐+水例如：2HCl+CaO→CaCl2+H2O 5.烷烃燃烧反应：烷烃+氧气→CO2+H2O例如：CH4+2O2→CO2+2H2O6.碳酸盐的热分解反应：碳酸盐→金属氧化物+二氧化碳例如：CaCO3→CaO+CO27.金属与非金属的反应：金属+非金属→盐例如：2K+S→K2S8.硫酸盐的热分解反应：硫酸盐→金属氧化物+硫酸气体例如：CuSO4→CuO+SO39.电解质的离子交换反应：AB+CD→AD+CB例如：NaCl+AgNO3→AgCl+NaNO3 10.钠和水的反应：2Na+2H2O→2NaOH+H2除了上述常见的化学方程式外，还有许多其他的化学反应，如酯化反应、醇酸反应、醇醛反应、还原、氧化等。
每一种反应都有特定的方程式表示。
化学方程式的编写需要学生熟悉元素符号、离子式以及化学反应的特点和规律。
通过理解和熟练掌握化学方程式，学生可以更好地理解化学反应的原理和过程，并运用于实际的化学实验和分析中。
这对于高中化学学习和未来的科学研究都具有重要意义。
高中化学方程式大全 (完整版)
高中化学方程式大全一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） (1)二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 (5)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) (7)四、非金属氧化物 (9)五、金属氧化物 (12)六、含氧酸 (14)七、碱 (17)八、盐 (18)一、非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2（过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 (等体积)===2ClF3F2 (过量)+Cl2===2ClF37F2(过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二、金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三、非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H22,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打）4，不稳定性：2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四、非金属氧化物1.低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H22.氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4(P2O5极易吸水,可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五、金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O3 高中所有化学方程式Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1,氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClHClO3+HI===HIO3+HCl3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HClH2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBrH3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2H4SiO4===H2SiO3+H2O七、碱1，低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32，与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八、盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2FeCl3+Ag===FeCl2+AgCFe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaClNaH2PO4+HCl===H3PO4+NaClNa2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。
高中所有常见化学方程式
高中所有常见化学方程式高中常见化学方程式1、钠在空气中燃烧，生成Na2O。
反应方程式：2Na + O2 → 2Na2O。
钠燃烧时会产生黄色的火焰。
2、氯气和FeCl2反应，生成FeCl3和Cl2.反应方程式：2Cl2 + 2FeCl2 → 2FeCl3 + 2Cl2.这个反应可以用来制备氯气。
3、氯气和NaBr反应，生成NaCl和Br2.反应方程式：Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2.4、氯气和NaI反应，生成NaCl和I2.反应方程式：Cl2 + 2NaI → 2NaCl + I2.5、SO2和Cl2在水中反应，生成H2SO4和HCl。
反应方程式：Cl2 + SO2 + 2H2O → H2SO4 + 2HCl。
6、钠和氯气反应，生成NaCl。
反应方程式：2Na + Cl2 → 2NaCl。
钠块在空气中会变暗。
7、钠和水反应，生成氢气和NaOH。
反应方程式：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2.这个反应会产生浮、熔、游、响、红等现象。
8、过氧化钠和水反应，生成NaOH和O2.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2.这个反应是放热反应，过氧化钠是强氧化剂，可以用于漂白。
9、碱性氧化物Na2O和水反应，生成NaOH。
反应方程式：Na2O + H2O → 2NaOH。
10、铁在氯气中剧烈燃烧，生成FeCl3.反应方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3.11、氢气和氯气反应，生成HCl。
反应方程式：H2 + Cl2 → 2HCl。
这个反应会产生苍白色火焰。
12、氟气和氢气反应，生成HF。
反应方程式：H2 + F2 → 2HF。
这个反应在黑暗处会爆炸。
13、氯气溶于水，生成HCl和HClO。
反应方程式：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
新制氯水中含有H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O。
14、次氯酸见光分解，生成HCl和O2.反应方程式：2HClO → 2HCl + O2.次氯酸是强氧化剂，可以用于杀菌消毒和漂白。
(完整版)高中所有常见化学方程式
2Na 2 O2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O2
5、苏打 (纯碱 )与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na 2CO 3 ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O ＋ CO 2↑
CO
2－ 3
＋
＋
2H
＝
H 2O
＋
CO 2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量
Na 2CO 3 ＋ HCl ＝ NaHCO 3 ＋ NaCl
2
高中常见化学方程式
42、 NaAlO 2 溶液通入过量 CO 2
NaAlO 2 ＋ CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH) 3↓＋ NaHCO 3
AlO
－
2
＋
CO 2＋ 2H 2 O==Al(OH)
3 ↓＋
HCO
－
3
43、硫酸铝溶液中滴过量氨水
Al 2(SO 4)3 ＋ 6NH 3·H 2 O＝ 2Al(OH) 3↓＋ 3(NH 4)2 SO4
高中常见化学方程式
Fe 与稀 HNO 3 反应 Fe＋ 4HNO 3＝ Fe(NO 3)3＋ NO ↑＋ 2H 2O(Fe 不足 ) 3Fe＋ 8HNO 3＝ 3Fe(NO 3)2＋ 2NO ↑＋ 4H 2O(Fe 过量 ) 29、 NO 2 、 O 2 的混合气通入水中无剩余气体 (了解 )
20、硫酸工业制法
＋
－
2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ 2OH ＋ H 2 ↑
3、过氧化钠与水的反应 (放热反应、 Na 2O2 是强氧化剂，
用于漂白 )
点燃
H 2 ＋ Cl 2
2HCl
氟气与氢气反应 (黑暗处即可爆炸 )
2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O2 ↑ 2Na 2O2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋ 4OH －＋ O2↑ 碱性氧化物 Na 2O 与水的反应 Na 2O＋ H 2O ＝ 2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源， 原因是：
高中所有的化学方程式(全部)
.' 必修一1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+2NaCl2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓ + 2NaCl3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合Na2CO3+ CaCl2 == CaCO3↓+2NaCl4、盐酸与硝酸银溶液混合HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO35、氧化铜与少量碳粉在高温下反应C + 2CuO 2Cu + CO2↑6、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2O(g) CO + H27、氢气还原氧化铜H2+ CuO Cu + H2O8、铁粉与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu9、金属钠在氯气中点燃Cl2+ 2Na 2NaCl10、金属钠常温下与氧气反应4Na + O2 == 2Na2O11、金属钠在氧气中点燃2Na + O2Na2O212、金属钠与盐酸的反应2Na+ 2HCl == 2NaCl + H2↑13、金属钠与水的反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑14、铁粉与水蒸气的反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H215、金属铝与氢氧化钠溶液的反应2Al + 2NaOH +2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑16、氧化钠与水的反应Na2O + H2O == 2NaOH17、过氧化钠与水的反应2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑18、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O219、碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑20、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑21、碳酸钠与足量的盐酸反应Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合2NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合NaHCO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + NaOH + H2O26、氧化铝与盐酸反应Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O28、硫酸铝溶液与氨水反应Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO429、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O30、氧化亚铁与盐酸反应FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O31、氧化铁与盐酸反应Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O*32、四氧化三铁与盐酸反应Fe3O4 + 8HCl == FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓ + Na2SO434、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+ 3NaCl35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)336、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O37、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3 + Fe == 3FeCl238、氯化亚铁溶液中加入氯水2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl339、二氧化硅与氢氟酸反应SiO2 + 4HF == SiF4↑ + 2H2O40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应CaO + SiO2CaSiO341、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体Na2SiO3 + 2HCl == 2NaCl + H2SiO3（胶体）*43、粗硅的制取（焦炭在高温下还原二氧化硅）2C + SiO22CO↑ + Si*44、由粗硅制纯硅常用的方法（第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅）2Cl2+ Si SiCl4（第二步：氢气还原四氯化硅）2H2 + SiCl4Si + 4HCl45、铁与氯气反应3Cl2+ 2Fe 2FeCl346、铜与氯气反应Cl2+ Cu CuCl247、氢气在氯气中燃烧Cl2 + H22HCl48、氯气与水的反应Cl2 + H2O == HCl + HClO49、次氯酸见光分解2HClO 2HCl + O2↑50、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O51、氯气通入冷的消石灰中2Cl2 + 2Ca(OH)2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO353、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合Na2CO3 + 2AgNO3 == Ag2CO3↓ + 2NaNO354、碳酸银与硝酸反应Ag2CO3 + 2HNO3 == 2AgNO3 + H2O+ CO2↑*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应Ca(ClO)2 + H2O + CO2 == CaCO3↓ + 2H ClO*56、实验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O57、硫在空气中燃烧S + O2SO258、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫2SO2 + O22SO359、三氧化硫与水反应SO3 + H2O == H2SO460、三氧化硫与氧化钙反应SO3 + CaO == CaSO461、三氧化硫与澄清石灰水反应SO3 + Ca(OH)2 == CaSO4↓+ H2O62、在高温或放电条件下，氮气与氧气化合N2 + O22NO63、一氧化氮与氧气化合2NO + O2 == 2NO264、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO.'65、氢气和氮气化合成氨气N2 + 3H22NH366、氨气与水化合NH3 + H2O NH3·H2O NH４＋＋OH－67、一水合氨受热分解NH3·H2O NH3↑ + H2O68、氨气和氯化氢化合NH3 + HCl == NH4Cl (白烟)69、氯化铵受热分解NH4Cl NH3↑ + HCl↑70、碳酸氢铵受热分解NH4HCO3NH3↑+ H2O + CO2↑71、硝酸铵与氢氧化钠加热NH4NO3+ NaOH NaNO3 + NH3↑+ H2O72、氨气被氧化成一氧化氮4NH3 + 5O24NO + 6H2O73、氨气的实验室制法（氯化铵和氢氧化钙固体混合加热）2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O74、浓硫酸与铜加热2H2SO4(浓) + Cu CuSO4 + 2H2O + SO2↑75、浓硫酸与木炭加热2H2SO4(浓) + C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑76、浓硝酸与铜反应Cu + 4HNO3(浓) == Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O77、稀硝酸与铜反应3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O *78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO3(浓) CO2↑ + 4NO2↑+ 2H2O*79、浓硝酸见光或受热分解4HNO34NO2↑ + O2↑ + 2H2O*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3 + 3Cl2 == N2+ 6NH4Cl (白烟)必修二1、锂与氧气加热4Li + O22 Li2O2、钠与氧气加热2Na + O2Na2O23、钠与水反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钾与水反应2K + 2H2O == 2KOH + H2↑5、氢气与氟气反应F2 + H2 == 2HF6、氢气与氯气反应Cl2 + H22HCl7、氢气溴蒸汽反应Br2 + H22HBr8、氢气与碘蒸汽反应I2 + H22HI9、镁与盐酸反应Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑10、铝与盐酸反应2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑11、金属钠与冷水反应2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑12、金属镁与沸水反应Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑13、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl == BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O 14、甲烷在足量的氧气中燃烧CH4 +2O2−−→−点燃CO2 +2H2O 15、甲烷与氯气见光CH4+Cl 2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl 2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl 2CHCl3+HCl CHCl3+Cl 2CCl4+HCl16、乙烯在足量的氧气中燃烧C2H4+3O2−−→−点燃2CO2+2H2O17、乙烯与溴水反应CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br18、乙烯与氢气反应CH2=CH2 + H2CH3CH319、乙烯与氯化氢反应CH2=CH2+ HCl CH3CH2Cl20、乙烯与水反应CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH21、聚乙烯的生成nCH2=CH2CH2－CH2n]22、溴苯的生成+ Br2+ HBr23、硝基苯的生成+ HNO3+ H2O24、苯与氢气反应生成环己烷25、乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑26、乙醇在空气中燃烧CH3CH2OH + 3O2−−→−点燃2CO2 + 3H2O27、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O28、食醋除水垢（主要成分为CaCO3）2CH3COOH + CaCO3(CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑29、乙酸与乙醇酯化CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O30、金属汞的冶炼2HgO 2Hg + O2↑31、金属银的冶炼2Ag2O 4 Ag + O2↑32、金属铝的冶炼2Al2O3(熔融)4Al+ 3O2↑33、金属钠的冶炼2NaCl(熔融) 2Na +Cl2↑34、电解法冶炼金属镁MgCl2 (熔融) Mg +Cl2↑35、热还原法冶炼金属镁MgO + C Mg(g) + CO(g)36、高炉炼铁Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO237、铝热法炼铁Fe 2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe38、湿法炼铜Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu39、火法炼铜Cu2S + O22Cu + SO240、酸性条件下双氧水氧化碘离子H2O2 + 2I- + 2H+ == I2 + 2H2O41、氯气氧化溴离子Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br242、溴蒸汽与二氧化硫水溶液反应Br2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HBr43、碳和水蒸气在高温下反应C+ H2O(g) CO + H2[NO2浓H2SO455-60℃FeBr3.'44、丁烷裂解的两种方式 C 4H 10CH 4 +C 3H 6 C 4H 10C 2H 4 +C 2H 645、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维（涤纶）n nH OOCCOOH +nH OCH 2CH 2OH催化剂H O [ CCOCH 2CH 2O ] H OO +(2n-1)H 2O选修一1、葡萄糖在人体内被氧化 C 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林C OHO OH++CH 3COOHC OO OHC CH 3(CH 3CO)2O浓H 2SO 43、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林C O O OHC O CH 3+NaOH+H 2OC O O ONaC CH 34、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应 Fe – 2e - == Fe 2+5、铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应 2H 2O + O 2 + 4e - == 4OH -6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应2H + + 2e - == H 2↑ 7、制玻璃涉及的两个化学反应SiO 2 + Na 2CO 3 Na 2SiO 3+ CO 2↑SiO 2 + CaCO 3 CaSiO 3+ CO 2↑8、二氧化硫溶于水 SO 2 + H 2O H 2SO 39、一段时间后酸雨的酸性变强 O 2 + 2H 2SO 3 == 2H 2SO 4 10、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO 11、臭氧层的破坏 2O 3 == 3O 212、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量 2SO 2 + 2CaCO 3 + O 2 == 2CaSO 4+ 2CO 2 13、焦炭在高温下与水蒸气反应 C+ H 2O(g) CO + H 214、CO 与NO 在催化剂作用下发生反应2NO + 2CO 2CO 2 + N 215、NH 3在微生物作用下被氧化成HNO 2 2NH3 + O 2 2HNO 2 + 2H 2O 16、HNO2在微生物作用下被进一步氧化成HNO 3 2HNO 2 + O 2 2HNO 3 17、明矾在水中反应生成胶体 Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3(胶体) + 3H + 18、用Ca(OH)2中和酸性废水 2H + + Ca(OH)2 == Ca 2+ + 2H 2O 19、用H 2SO 4中和碱性废水 H + + OH - == H 2O20、向含有Hg 2+的废水中加入Na 2S Hg 2+ + S 2- == HgS↓*21、在碱性条件下，Cl 2可将废水中的CN -氧化成无毒的N 2和CO 2 2CN - + 8OH - + 5Cl 2 == 2CO 2↑ + N 2 ↑+ 10Cl - + 4H 2O*22、在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO 4，可将Cr 2O 72-还原为Cr 3+Cr 2O 72- + 6Fe 2+ + 14H + == 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H 2O*23、加入熟石灰调节溶液的pH ，使Cr 3+转化为Cr(OH)3沉淀 Cr 3+ +3OH - == Cr(OH)3↓选修四1、在200℃、101kPa 时，1molH 2与碘蒸气作用生成HI 同时放出14.9KJ 热量的 热化学方程式 H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ΔH = -14.9kJ/mol2、酸性KMnO 4溶液和H 2C 2O 4(草酸)溶液反应2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 + 3H 2SO 4 == 2MnSO 4 + K 2SO 4 + 10CO 2↑ + 8H 2O 3、Na 2S 2O 3溶液和H 2SO 4溶液反应Na 2S 2O 3 + H 2SO 4 == S↓+ SO 2↑＋ H 2O + Na 2SO 4 4、酸性条件下，KI 溶液在空气中放置一段时间后变质 4I - + O 2 + 4H + == 2I2+2H 2O5、在K 2Cr 2O 7的溶液中存在的平衡 Cr 2O 72- + H2O 2CrO 42-+ 2H + 6、FeCl 3溶液和KSCN 溶液反应 Fe 3+ + 3SCN -Fe(SCN)37、FeCl 3溶液和NaOH溶液混合 FeCl 3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓+3NaCl 8、NO 2和N 2O 4之间的相互转化 2NO 2N 2O 49、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑10、镁条与醋酸的反应Mg + 2CH 3COOH == Mg(CH 3COO)2 + H 2↑ 11、NH 4Cl 显酸性的原因 NH 4+ + H 2ONH 3·H 2O + H +12、CH 3COONa 显碱性的原因 CH 3COO - + H 2OCH 3COOH + OH -13、乙炔的实验室制法 CaC 2 + 2H 2O → Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 14、用TiCl 4制备TiO 2的反应 TiCl 4 + (x+2)H2O(过量) TiO 2·xH 2O↓ + 4HCl*15、NaHS 溶液呈弱碱性的原因 HS- + H 2O H 2S + OH - *16、Na 2S 溶液呈较强碱性的原因 S 2- + H2O HS - + OH - *17、NaH 2PO 4溶液为酸性的原因 H 2PO 4-H + + HPO 42-*18、Na 2HPO 4溶液为碱性的原因 HPO 42- + H 2O H 2PO 4- + OH -*19、以Na 2S 、H 2S 为沉淀剂，可以除去废水中的Cu 2+、Hg 2+等离子Cu 2+ + S 2- == CuS↓ Cu 2+ + H 2S == CuS↓+ 2H + Hg 2+ + S 2- == HgS↓Hg 2+ + H 2S == HgS ↓+ 2H +20、难溶于水的CaCO 3可以溶于盐酸 CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 21、Mg(OH)2沉淀溶于盐酸 Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O22、Mg(OH)2沉淀溶于氯化铵溶液 Mg(OH)2 + 2NH 4Cl == MgCl 2 + 2NH 3·H 2O23、向一定量的AgNO 3溶液中滴加NaCl 溶液至不再产生沉淀，再依次加入KI 溶液和Na 2S 溶液 Ag + + Cl - = AgCl↓ AgCl （S ）+ I -（aq.）= AgI （S ）+ Cl -（aq.）2AgI （S ）+ S 2-（aq.）= Ag 2S （S ）+2I -（aq.） 24、向一定量的MgCl 2溶液中依次滴加少量的NaOH 溶液和FeCl 3溶液 Mg 2+ + 2OH - = Mg(OH)2↓ 3Mg(OH)2（S ）+2Fe 3+（aq.）= 2Fe(OH)3（S ）+ 3Mg 2+（aq.）.' 25、水垢中的CaSO4可先用纯碱处理，再用酸除去CaSO4 + Na2CO3= CaCO3 + Na2SO4CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑＋H2O26、铜锌原电池的相关反应总反应：Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑正极：2H+ + 2e- = H2↑负极：Zn - 2e- = Zn2+*27、碱性锌锰电池的相关反应总反应：Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3+ H2↑正极：2NH4+ + 2e- = 2NH3+ H2↑负极：Zn - 2e- = Zn2+*28、钮扣式锌银电池的相关反应总反应：Ag2O ＋Zn ＝2Ag ＋ZnO正极：Ag2O + H2O + 2e-= 2Ag ＋2OH- 负极：Zn ＋2OH- - 2e- = ZnO + H2O29、铅蓄电池放电时的相关反应总反应：Pb + PbO2 + 2H2SO4= 2PbSO4 + 2H2O正极：PbO2 + 2e- + 4H+ = PbSO4 + 2H2O 负极：Pb - 2e- + SO42－= PbSO430、铅蓄电池充电时的相关反应总反应：2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 阴极：PbSO4 + 2e = Pb + SO42-31、氢氧燃料电池（酸性电解质）的相关反应总反应：2H2 + O2= 2H2O正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+32、电解CuCl2溶液的相关反应总反应：CuCl2Cu +Cl2↑阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=Cu33、电解饱和食盐水的相关反应总反应：2NaCl ＋2H2O 2NaOH ＋H2↑ + Cl2↑阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑阴极：2H+ + 2e- = H2↑34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑阴极：2Na+ + 2e- = 2Na35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑正极：2H+ + 2e- = H2↑负极：Fe - 2e- = Fe2+36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+37、Fe(OH)2被空气中O2氧化4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3*38、用黄色的K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液检验溶液中的Fe2+3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（特征蓝色）选修五1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应CH3-CH3+Cl2CH3-CH2-Cl+HCl2、乙烯与溴水或溴的CCl4溶液的反应CH2=CH2 + Br2→CH2Br─CH2Br3、乙烯与水的反应CH2=CH2+H2O CH3CH2OH*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,2-加成CH2=CH—CH=CH2 + Cl2 —1,2-加成→ CH2Cl—CHCl—CH=CH2*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl2发生1,4-加成CH2=CH—CH=CH2 + Cl2 —1,4-加成→ CH2Cl—CH=CH—CH2Cl7、乙炔的实验室制法CaC2 + 2H2O → C2H2↑+Ca(OH)28、乙炔与等物质的量的溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH+Br2 → CHBr = CHBr6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应CH≡CH + 2Br2 → CHBr2—CHBr27、乙炔的燃烧2C2H2 + 5O2 −−→−点燃4CO2 + 2H2O8、在催化剂存在的条件下，加热至150-160℃，乙炔与氯化氢发生的反应CH≡CH+HCl CH2=CHCl9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应10、溴乙烷的水解反应C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr11、溴乙烷的消去反应CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2↑+ NaBr + H2O12、乙醇的消去反应CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O13、乙醇与浓氢溴酸混合加热CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H2O*14、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应3C2H5OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 == 3CH3COOH +2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O*15、乙醇分子间脱水成醚CH3CH2OH+ HOCH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+ H2O16、苯酚与NaOH溶液的反应17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸18、向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体19、向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O22、在一定温度和催化剂条件下，乙醛被氧气氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH△.'23、乙醛的催化加氢（乙醛的还原反应）CH 3CHO+H2C 2H 5OH24、乙酸乙酯在酸性条件下的水解CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解 CH 3COOC 2H 5+NaOHCH 3COONa + C 2H 5OH26、引入碳碳双键的三种方法卤代烃的消去反应：CH 3-CH 2-Br + NaOH CH 2=CH 2↑+ NaBr + H 2O醇的消去反应：CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2O炔烃的加成反应：CH≡CH+HClCH 2=CHCl 27、引入卤原子的三种方法 烷烃的取代反应：CH 3-CH 3+Cl2 CH 3-CH 2-Cl+HCl烯烃的加成反应：CH 2=CH 2 + Br 2→CH 2Br─CH 2Br醇的取代反应：CH 3CH 2OH + HBr CH 3-CH 2-Br + H 2O28、引入羟基的四种方法卤代烃的水解反应：C 2H 5-Br + NaOH C 2H 5-OH + NaBr 烯烃的加成反应：CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH醛的加成反应：CH 3CHO+H2C 2H 5OH酯的水解反应：CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+C 2H 5OH29、乙二醇被氧化为乙二醛+ O2+ 2H 2O30、乙二醛被氧化成乙二酸+O231、油脂在碱性条件下的水解反应（也叫皂化反应）+3NaOH3C 17H 35COONa +32、油酸甘油酯的氢化反应+ 3H233、葡萄糖与银氨溶液的反应 CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH 3)2OHCH 2OH(CHOH)4COONH 4 + H 2O + 2Ag↓+ 3NH 334、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应 CH 2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2Cu 2O↓+ CH 2OH(CHOH)4COOH + 2H 2O35、蔗糖的水解反应 C 12H 22O 11 + H 2O C 6H 12O 6 + C 6H 12O 6蔗糖 葡萄糖 果糖 36、麦芽糖的水解反应C 12H 22O 11 + H 2O 2C 6H 12O 6麦芽糖 葡萄糖37、淀粉的水解反应 (C 6H 10O 5)n + nH 2OnC 6H 12O 6淀粉 葡萄糖 38、葡萄糖在酒化酶条件下的反应 C 6H 12O62C 2H 5OH + 2CO 239、氨基乙酸（甘氨酸）与盐酸的反应 CH 2NH 2OOH +H ClCH 2NH 3+Cl -O OH 40、氨基乙酸（甘氨酸）与氢氧化钠溶液的反应CH 2C NH 2O OH +NaOHCH 2NH 2C OO -Na +H 2O+41、两个氨基乙酸（甘氨酸）分子间脱水成二肽CH 2NH 2OOH +H 2O+NH 2CH 2OOH CH 2NH 2C ONH CH 2C OOH H 2C NH 2O OH +H 2O +NH 2CH 2C O OH CH 22O NH CH 2O OH42、己二酸与乙二醇间的缩聚反应+nH O CH 2CH 2OHn +(2n-1)H 2O 催化剂nH O C(CH 2)4OOOH H O [ C(CH 2)4C OOO CH 2CH 2O ] H43、聚-6-羟基己酸酯的生成 nHOOC(CH 2)5OH催化剂HO OC(CH 2)5O n ]H + (n-1)H 2O44、在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛的缩聚反应OHH OHOHCH 2 ] OH H nn [+++n(n-1)H 2O45、聚对苯二甲酸乙二醇酯（涤纶）的生成n nH OOCCOOH +nH OCH 2CH 2OH催化剂H O [ C2CH 2O ] H OO +(2n-1)H 2O56、顺式聚1.3-丁二烯的生成[.'n nCH 2CH CH CH 2CH 2C CCH 2[]*47、聚乙炔的生成 nCH≡CHCH=CH n ][。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式 一说到化学方程式有很多同学都是懵懵的，最近很多同学希望小编帮忙整理下高中的化学方程式，下面就是小编整理的喽! 高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH) 2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O 二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)= Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH) 2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量) =Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S 气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 + HCl↑高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量) +Ca(OH)2 = Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O推荐阅读： 高中必背化学方程式有哪些 高三备考经验：化学一轮复习计划 高考冲刺：化学中易混淆的词总结 高考冲刺：必背化学实验现象。
高中阶段所有的化学方程式大汇总
高中阶段所有的化学方程式大汇总这篇文章内容太过繁杂，笔者只能给出常见的化学方程式分类及示例，希望对您有所帮助。
1. 酸碱反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑3. 沉淀反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO34. 难溶盐反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl5. 酸碱滴定反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O6. 酸化、还原滴定反应方程式：FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O7. 热化学反应方程式：C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O + 2220kJ8. 光化学反应方程式：2NO2 → 2NO + O29. 大气污染反应方程式：2SO2 + O2 → 2SO310. 铁与氧气反应方程式：4Fe + 3O2 → 2Fe2O311. 水解反应方程式：NaCl + H2O → NaOH + HCl12. 化学平衡方程式：2NO + O2 ⇌ 2NO213. 沸腾点降低或沸点升高方程式：Δt = K·m14. 气体摩尔分数方程式：x/n = P/RT15. 动力学方程式：v = k [A]m [B]n以上是常见的化学方程式分类及示例，希望对大家有所帮助。
需要注意的是，写化学方程式时要注意平衡反应物和生成物的摩尔量，同时还要标注反应条件、催化剂等相关信息，以充分描述化学反应的过程。
高中化学方程式大全 必背化学方程式
高中化学方程式大全必背化学方程式高中化学方程式一二氧化硫与氢氧化钙反应1: SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2OSO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+2NaOH(过量)=Na2CO3+H2O二氧化硫与氢氧化钙反应2: Ca(OH)2 + 2SO2(过量)=Ca(HSO3)2硫酸钙与二氧化硫在水中反应: CaSO3 + SO2 + H2O =Ca(HSO3)2浓硫酸与铁(铝)反应: H2SO4(浓)+Fe(Al) 室温下钝化实验室制备NH3: Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+H2O氢氧化钠与二氧化硫反应1: 2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2O 实验室SO2尾气的吸收氢氧化钠与二氧化硫反应2: NaOH+SO2(足量)=NaHSO3硫与铁反应: Fe + S = FeS硫与铜反应: 2Cu + S = Cu2S硫与汞反应: Hg + S = HgS硫与银反应: 2Ag + S = Ag2S硫与氢气反应: H2 + S = H2S硫化氢与二氧化硫反应: SO2 + 2 H2S = 3 S↓+ 2 H2O硫化氢与浓硫酸反应: H2S + H2SO4(浓)= S↓ + SO2↑ + 2 H2O不能用浓H2SO4干燥H2S气体氯化钠与浓硫酸反应: NaCl(固)+ H2SO4(浓)= NaHSO4 +HCl↑ 高沸点酸制低沸点酸亚硫酸钠与浓硫酸反应: Na2SO3(固)+ H2SO4(浓)= Na2SO4 + H2O + SO2↑ 实验室制取SO2高中化学方程式二二氧化碳与氢氧化钙反应1: CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O二氧化碳与氢氧化钙反应2: 2CO2(过量)+Ca(OH)2 =Ca(HCO3)2原硅酸分解: H4SiO4 = H2SiO3 + H2O硅酸加热分解: H2SiO3 △ SiO2 + H2O点击查看：高中化学知识点总结及方程式大全氮气与镁反应: N2 + 3Mg 高温 Mg3N2氮气与氢气反应: N2 + 3H2 高温,高压,催化剂 2NH3(可逆反应)氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO二氧化氮与氧气在水中反应: 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3一氧化氮与氧气在水中反应：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3氨气与硫酸反应: 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4钠与氧气反应1: 4Na + O2 = 2Na2O 金属钠放在空气中表面变暗钠与氧气反应2: 2Na + O2 △ Na2O2氧化钠与氧气反应: 2Na2O+O2 △ 2Na2O2氧化钠与水反应: Na2O + H2O = 2NaOH高中化学方程式三钠于氯气反应: 2Na + Cl2 点燃 2NaCl 火焰为黄色,产生大量白烟钠与硫反应: 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)过氧化钠与水反应: 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑过氧化钠与二氧化碳反应: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑ (Na2O2为CO2的吸收剂和供氧剂)过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H20 +O2↑氧化钠与二氧化碳反应: Na2O+CO2=Na2CO3钠与水反应: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 钠浮在水面上;钠融化成小球;产生的气体可以燃烧;反应后溶液使酚酞变红色(注：钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)碳酸钠与稀盐酸反应1: Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl +H2O +CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应2: Na2CO3(过量)+ HCl = NaHCO3 + NaClNaHCO3 Na2CO3之间能相互转化NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液;②水和二氧化碳碳酸氢钠分解: 2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解.)碳酸氢钙分解: Ca(HCO3)2 △ CaCO3+H2O+CO2↑二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3氢氧化钠与二氧化碳反应1: 2NaOH(过量) + CO2 = Na2CO3 + H2O氢氧化钠与二氧化碳反应2: NaOH + CO2(过量)= NaHCO3碳酸氢钠与氢氧化钠反应: NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应1: 2NaHCO3 + Ca(OH)2(少量)= CaCO3↓ + Na2CO3+ 2H2O碳酸氢钠与氢氧化钙反应2: NaHCO3 + Ca(OH)2(过量)= CaCO3↓ + NaOH +H2O化学方程式能帮助同学们认识到化学反应的实质，化学反应中宏观与微观，定性与定量的关系。
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为大家整理了高中常用化学方程式大全，包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等各种高中化学方程式：一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）1、氧化性：F2+H2=2HF (阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)=XeF22F2(过量)+Xe=XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M=2MF n(M表示大部分金属)2F2+2H2O=4HF+O2 (水是还原剂)2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、还原性S+O2= SO2S+H2SO4(浓)= 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)= H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO22C+O2(少量) 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2Si+C SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) 3Cl2+6KOH(浓) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O) 4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由单质制备)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (炼钢过程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金属氢化物(NaH)1、还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(纯氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的碱性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2) 1、低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al. Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)3、与水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O六．含氧酸1、氧化性:4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HClClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–HClO3+HI===HIO3+HClClO3–+I–=IO3–+Cl–3HClO+HI===HIO3+3HCl3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–HClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O5HNO3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-H2SO3+H2O2===H2SO4+H2OH2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClH2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–3、酸性:H2SO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸)H2SO4(浓)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 3CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO33H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)H3PO4（浓）+NaI NaH2PO4+HI↑4、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)H2SO3 H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)H2CO3 H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解)H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2OH2S2O3 H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)七．碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2ONaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2ONaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2ONaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？）OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2OCa(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2OMg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解)Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O3、不稳定性:Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O 八．盐1、氧化性：(在水溶液中)2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓(较难反应) Fe(NO3)3+Ag不反应2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4++NO2-=N2↑+2H2O2、还原性：2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加热)2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空气中易变质)Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓3、与碱性物质的作用：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓(波尔多液)MgCl2+2NH3•H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3•H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+AlCl3+3NH3•H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3•H2O=Al(OH)2↓+3NH4+FeCl3+3NH3•H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CuSO4+2NH3•H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+Cu(OH)2+4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2OCu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液CuSO4+4NH3•H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 总方程式Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 铜氨溶液AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2OAg2O+4NH3•H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 银氨溶液AgNO3+2NH3•H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式ZnSO4+2NH3•H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+Zn(OH)2+4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2OZnSO4+4NH3•H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2OZn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 总方程式4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物质之间的双水解反应)3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应)3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑(物质之间的双水解反应) 3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3•H2O+NaC lAlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3•H2ONa2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑(1:2)CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-5、盐与盐复分解反应Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)SO32-+Ba2+=BaSO4↓Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)SO32-+Ba2+=BaSO3↓Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)CO32-+Ba2+=BaCO3↓Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应)CO32-+Ca2+=CaCO3↓AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血红色，用于Fe3+的特性检验)6、不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2OS2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4I NH3↑+HI↑2HI H2+I2NH4I NH3↑+H2↑+I2↑NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑2KNO3 2KNO2+O2↑2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑CaCO3 CaO+CO2↑MgCO3 MgO+CO2↑九、电离方程式1、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- (以下雷同)HCl==H++ClHBr==H++BrHI==H++IH3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++POHF H++FH2SO3 H++HSO HSO H++SOCH3COOH H++CH3COOH2CO3 H++ H++H2S H++ H++HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- (苯酚不是酸，显酸性)HCN H++CNHClO H++ClOH2O H++OH2H2O H3O++OH2、碱的电离(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3•H2O) NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OHMg(OH)2 Mg2++2OHAl(OH)3 Al3++3OH 酸式电离：Al(OH)3 H++ +H2ONH3•H2O +2OHCa(OH)2==Ca2++2OH (澄清石灰水)Ca(OH)2 Ca2++2OH (石灰悬浊液)3、盐的电离(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)NaCl==Na++ClNa2SO4==2Na++NaHSO4==H++Na++Na2SO3==2Na++NaHSO3==Na++HSO3- (错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-) MgSO4==Mg2++Al2(SO4)3==2Al3++3CuSO4==Cu2++AlCl3==Al3++3ClAgNO3==Ag++NO3CH3COONa==CH3COO +Na+NH4NO3==NH4++NO3-FeCl3==Fe3++3ClNa2CO3==2Na++NaHCO3==Na++ (错误书写：NaHCO3==Na++H++ )Na2S==2Na++NaHS==Na++HS (错误书写：NaHS==Na++H+ )NaH2PO4==Na++H2PONa2HPO4==2Na++HPO (错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO )Na3PO4==3Na++POKI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―AgCl Ag++ (难溶、微溶物质在水中发生微弱电离)CaCO3 Ca2++ (错误书写：CaCO3==Ca2++CO )CaSO4 Ca2++SO (错误书写：CaSO4==Ca2++SO )3、熔融电离NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―十、水解反应1、单水解---可逆水解NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 (金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH (NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解) Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HSO3-+H2O H2SO3+OH-Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–NaHS+H2O H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)HS-+H2O H2S+OH-Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–2、双水解CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2ONH4F+H2O HF+NH3•H2OAl2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑(隔绝空气，密封保存)Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔绝空气，密封保存)Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔绝空气，密封保存)Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂) CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔绝空气，密封保存)C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH十一、电解及电极方程式1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或2H++2e-==H2↑(+)2Cl --2e-==Cl2↑2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑CuCl2 Cu+Cl2↑(-)Cu2++2e-==Cu↓(+)2Cl- -2e-==Cl2↑Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+2H2O 2H2↑+O2↑(-) 4H++4e-==2H2↑(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O中性电解4H2O 4H++4OH-2H2O H2↑+O2↑酸性水解：(-) 4H++4e-==2H2↑(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑碱性水解：(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O2H2O H2↑+O2↑2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液镀铜：CuSO4电镀液镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+镀锌：ZnSO4电镀液镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+镀银：AgNO3电镀液镀件(-) Ag++e-==Ag↓纯银(+) Ag–e-==Ag+镀镍：NiSO4电镀液镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+3、熔融状态下的电解：2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑(-)2Na++2e-==2Na(+)2Cl--4e-==Cl2↑2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑(-)4Al3++12e–==4Al(+)6O2- -12e-==3O2↑4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑NaHF2(熔融) H2↑+F2↑(-)2H++2e–==H2↑(+)2F- -2e-==F2↑2HF H2↑+F2↑十二、原电池反应X—Y(电解质溶液) 或X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁碳电池：Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应)C极(+) 2H++2e-==H2↑(还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)Fe极(-) 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应)C极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3•nH2O+(3-n)H2O (铁锈的生成过程)铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)Al极(-) 4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应)Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12 (还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物) NH4Cl+H2O==NH3•H2O+HCl Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑(2)可逆电池铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电Pb极(-) Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+ (氧化反应)PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O (还原反应) 化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2OPb—PbO2(浓硫酸)充电Pb极(-) PbSO4+2H+–2e-== Pb+H2SO4 (还原反应)PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+ (氧化反应) 化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)(-) Li–e-==Li+ (氧化反应)(+) MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O (还原反应) 化学方程式Li+MnO¬2==LiMnO2银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)Zn极(-) Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O (氧化反应) Cu极(+) Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2 (还原反应) 化学方程式Zn+Ag2O ==ZnO+2Ag(3)高能燃料电池：H2—O2(NaOH)Pt极(-) 2H2+4 –4e-==4H2O (氧化反应)Pt极(+) O2+2H2O+4e-==4 (还原反应)化学方程式2H2+O2==2H2OCH4—O2(NaOH)Pt极(-) CH4+10 –8e-== +7H2O (氧化反应)Pt极(+) 2O2+4H2O+8e-==8 (还原反应)化学方程式CH4+2O2+2NaOH==Na2CO3+3H2O。