九年级上册化学《利用化学方程式的简单计算》练习题
5 3利用化学方程式的简单计算 同步练习题 九年级化学人教版上册
5.3利用化学方程式的简单计算一、单选题1．化学反应的定量分析是利用化学方程式进行计算，则所依据的原理是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于生成物的质量比2．将15gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为23g,则混合气体中CO的质量为（）A．15g B．14g C．13g D．12g3.实验室有一瓶久置的氧化钙，因吸收空气中的水蒸气和二氧化碳而变质，经测定该固体中氢元素的质量分数为0.8％，碳元素的质量分数为2.4％。
则已变质的氧化钙占变质前纯氧化钙的质量分数为( ) A．80％ B．66.7％ C．40％ D．18.8％4.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是( )A. 该反应一定属于置换反应B. 戊一定是该反应的催化剂C. 参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23D. 该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:275.实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。
关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂B．都有两种元素的化合价发生了变化C．都生成氧化物D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大6．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是（）B．c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类C．d可能是催化剂D．反应后a物质的质量为4.64g7. 甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（）A．x的值是15B．丙可能是该反应的催化剂C．该反应是分解反应D．反应中甲和乙的质量比为4∶18．已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》练习卷
新人教版九年级上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》同步练习卷一、选择--基础知识运用1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比2．电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A．4：8B．1：8C．2：1D．1：163．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B﹣C）克B．（A﹣B﹣C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克4．A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，2A+5B=4C+2D，测得C与D 的质量比为44：9，则生成C的质量为（）A．176g B．141.3g C．44g D．36g5．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg6．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1B．5：6：11C．4：5：22D．5：4：227．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克8．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9B．16：9C．32：9D．46：99．3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g．A．10B．5C．6D．12二、解答--知识提高运用10．电解18g水，能得到氢气g，氧气g．11．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为g，参加反应的氯酸钾的质量为g．12．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为．13．已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C 和D的质量共140g时，消耗B的质量为g．新人教版九年级上册《5.3 利用化学方程式的简单计算》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择--基础知识运用1．利用化学方程式计算的基础是（）A．化学方程式表示了一种化学反应的过程B．化学方程式表示反应物、生成物和反应条件C．化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】A、分析化学方程式的表示意义；B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还能表示反应条件；C、根据化学方程式计算时，它能表示反应前后反应物和生成物的质量关系的；D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系．【解答】解：A、化学方程式能表示一种化学反应的过程；但是不是用于计算的理由．故不正确；B、化学方程式不仅表示反应物、生成物各是什么，还表示反应条件是什么，计算需要的是质量关系；故不正确；C、根据化学方程式计算时，化学方程式能表示反应前后反应物和生成物的质量关系；故正确；D、在化学方程式中，反应物的质量比与各生成物的质量比没啥关系，但各参加反应物的质量和等于各生成物的质量和；故不正确．故选：C．2．电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A．4：8B．1：8C．2：1D．1：16【考点】71：电解水实验；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据电解水的反应得到的物质，借助化学方程式中各物质的质量比等于相对分子质量和的比等知识解决．【解答】解：写出电解水反应的化学方程式，然后分别计算反应物和生成物的相对分子质量之和2H2O2H2↑+O2↑36 4 32根据物质的质量之比等于相对分子质量和的比可以知道氢气和氧气的质量之比=4：32=1：8故选B．3．氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B﹣C）克B．（A﹣B﹣C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，由质量守恒定律计算出参加反应的氯酸钾的质量，进而可计算出混合物中二氧化锰的质量．【解答】解：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应前后二氧化锰的质量不变；由题意，氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中氯酸钾的质量为（B+C）g，故混合物中二氧化锰的质量为Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．故选：B．4．A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D，2A+5B=4C+2D，测得C与D 的质量比为44：9，则生成C的质量为（）A．176g B．141.3g C．44g D．36g【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则可求生成C的质量．【解答】解：因为“A、B的混合物212g恰好完全反应生成C和D”，“2A+5B=4C+2D”，根据质量守恒定律，则可知生成C和D的质量为212克，测得C与D的质量比为44：9，则，即，则生成C的质量为176．故选A．5．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（）A．H2B．C C．S D．Mg【考点】G6：根据化学反应方程式的计算；G5：书写化学方程式、．【分析】本题是选择题，解题方法有多种，最传统比较麻烦的方法就是，设相同质量的物质后根据化学方程式计算出每项中消耗氧气的质量，然后进行比较即可．另一种较简单的方法就是设消耗相同质量的氧气所需物质多少，然后根据此比较相同质量的物质在氧气中完全燃烧消耗氧气多少．【解答】解：根据所该物质写出这4个反应的化学方程式，按O2的化学计量数为1进行配平；计算每种物质与O2的质量比，然后比较得出答案．2H2+O2 2H2O、C+O2CO2、S+O2 SO2、2Mg+O22MgO 消耗32份质量的O2所需4种物质的相对质量分别为：4、12、32、48，，即消耗等量氧气消耗氢气最少．则消耗等量气体时，氢气消耗的氧气则最多．故选：A6．在3B+2A=C的反应中，10gA与足量的B反应能生成22gC，则A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为（）A．3：2：1B．5：6：11C．4：5：22D．5：4：22【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒可知生成22gC时参加反应的B物质的质量，然后可求出A、B、C三种物质的质量之比．【解答】解：由10gA与足量的B反应能生成22gC，则参加反应的B的质量为22g﹣10g=12g，故A、B、C三种物质的参加反应的质量之比为：10：12：22=5：6：11，故选B．7．已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律可知，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．即实际发生分解的A物质质量=生成B物质质量+生成C物质质量．【解答】解：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质B和C的质量总和．即物质A的质量等于56克+44克=100克．故选D．8．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23：9B．16：9C．32：9D．46：9【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】①根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量，列出比例式，即可求出M的质量；②根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．则生成的Y的质量=R的质量+M的质量﹣X的质量；然后写出两者的比，据此选择即可．【解答】解：①应为根据化学方程式X+2Y=R+2M和已知条件“R和M的质量之比为11：9”以及R的质量为4.4g，设生成的M的质量为a，所以11：9=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得：Y的质量=4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g；则此反应中Y和M的质量比是6.4g：3.6g=16：9．故选：B．9．3g镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）g．A．10B．5C．6D．12【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】镁在氧气中燃烧生成氧化镁，根据反应的化学方程式和镁的质量可以计算生成氧化镁的质量．【解答】解：设生成氧化镁质量为x，2Mg+O22MgO，48 803g x=，x=5g，故选：B．二、解答--知识提高运用10．电解18g水，能得到氢气2g，氧气16g．【考点】G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】利用电解水反应的化学方程式，将水的质量代入方程式来计算氢气和氧气的质量．【解答】解：设生成氢气质量为x，氧气的质量为y2H2O2H2↑+O2↑36 4 3218g x y解得：x═2g y=16g答案：2；16．11．氯酸钾与二氧化锰的混合物15.5g共热，反应完全后剩余物的质量为10.7g．则产生氧气的质量为 4.8g，参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；反应前后的固体质量差即为生成氧气的质量；根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．【解答】解：生成氧气的质量为：15.5g﹣10.7g=4.8g，设参加反应的氯酸钾质量为x，则：2KClO32KCl+3O2↑24596x 4.8gx=12.25g因此，参加反应的氯酸钾的质量为12.25g．故填：4.8；12.2512．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为27．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．此题中，参加反应的X和Y的质量和应等于生成物Z的质量，由X和Z的相对分子质量可求Y的相对分子质量．【解答】解：设则Y的相对分子质量为y3X+4Y=2Z3×32 4×y 2×1023×32+4×y═2×102y═27故答案为：2713．已知在反应3A+2B═2C+D中，反应物A、B的质量比为3：4．当反应生成C 和D的质量共140g时，消耗B的质量为80g．【考点】G1：质量守恒定律及其应用．【分析】参加反应的A和B的质量和跟生成C和D的质量和相等．【解答】解：根据质量守恒定律可知：m（A）+m（B）=140g因为m（A）：m（B）=3：4所以m（B）=140g×=80g故答案为：80g．8月11日。
九年级化学利用化学方程式的简单计算练习题及答案
1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A.23∶9B.16∶9C.32∶9D.46∶9思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
X+2Y====R + 2M质量之比：11 91.6 g 4.4 g x?（1）11/4.4 g=9/x x=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g-1.6 g=6.4 gY与M的质量之比是：6.4 g∶3.6 g=16∶9。
答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含a个氧气分子）和一氧化氮（含有b个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2====2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a+b)/b ?B.2a/b?C.（2a+b）/b ?D.b/a?思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。
质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。
NO和O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为b个，氧原子数为（2a+b）个。
答案：C4.将A、B、C三种物质各16 g混合加热，充分反应后混合物中有12g A、27 g C和一定质量的D，已知B完全反应。
若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B====C+2DB.A+2B====C+2DC.2A+B====2C+DD.A+B====C+D思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。
初三化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案
初三化学利用化学方程式的简单计算测试试题含答案一、选择题1．在CO 和CO 2的混合气体中，氧元素的质量分数是64%，将该气体5g 通过足量的灼热的CuO 粉末，完全反应后，气体通过足量的澄清石灰水得到白色沉淀的质量是（ ） A ．5gB ．6.7gC ．15gD ．20g 解析：C【解析】【详解】解法1：设5g 混合气体中一氧化碳的质量为m ，则二氧化碳质量为5g-m ，根据题意得： m×1628×100%+（5g-m ）×3244×100%=5g×64%，m=2.8g ； 设2.8g 一氧化碳与氧化铜完全反应生成二氧化碳的质量为x ， CO+CuO∆Cu+CO 2 28 442.8g x44=2.828x g x=4.4g ，10g 混合气体通过足量的灼热的氧化铜粉末后，二氧化碳气体质量=4.4g+（5g-2.8g ）=6.6g ，设生成沉淀的质量为y ，CO 2+Ca （OH ）2═CaCO 3↓+H 2O44 1006.6g y1006.644y g = y=15g 。
故选C 。
解法二：（巧妙计算）由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用关系式法直接计算；碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ，设生成的碳酸钙的质量为x ，则有C ～～～CaCO 312 1001.8g x1001.812x g = x=15g ；或者由于碳元素最终全部在碳酸钙中，所以可以用碳酸钙中碳元素的质量分数直接计算。
碳元素的质量为5g×（1-64%）=1.8g ；由于碳酸钙中碳元素的质量分数为：121401121163⨯⨯+⨯+⨯×100%=12%，则1.8g碳元素对应的碳酸钙的质量为：1.812%g=15g。
故选C。
2．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
人教版九年级化学上册《5.3利用化学方程式进行简单的计算》同步练习题-带答案
人教版九年级化学上册《5.3利用化学方程式进行简单的计算》同步练习题-带答案1．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（）A．10克碳酸钠B．5.6克氧化钙C．10克碳酸镁和碳酸氢钠D．10克镁粉和铜粉2．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。
现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。
下列推断符合客观事实的是（）A．生成CO2的质量是33gB．生成物中CaO的质量是67gC．剩余固体中钙元素的质量分数小于40%D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：43．有下列化学方程式：A+3B═2C+2D，7g A与24g B恰好完全反应，生成D的质量是9g。
若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（）A．16B．32C．36D．964．在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（）A．2g B．4g C．1.6g D．3.2g5．在反应A+3B═2C+2D中，28g A与一定质量的B恰好完全反应，生成88g C．若C、D的相对分子质量之比为22：9，则A与B的相对分子质量之比为（）A．7：8B．8：7C．7：24D．24：7二．计算题（共10小题）6．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取100.0g过氧化氢溶液放入小烧杯中，然后进行如图所示的实验。
请计算：（1）反应后产生气体的质量是；（2）该过氧化氢溶液的中过氧化氢的质量为多少？（请根据化学方程式列式计算）（H：1 O：16）7．过氧化钙（CaO2）是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。
过氧化钙与水反应方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，某同学把20g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应）加入到盛有足量水的烧杯中，完全反应后，生成2.24L氧气（氧气的密度是1.43g/L）请计算：（1）反应生成氧气的质量。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案
初中化学利用化学方程式的简单计算习题含答案The manuscript can be freely edited and modified利用化学方程式的简单计算习题一、选择题1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水;可得到氢气A．6克 B．3克 C．1.5克 D．8克3．化学反应：A+2B=C+D;5.6克A跟7.3克B恰好完全反应;生成12.7克C..现要制得0.4D;则所需A的质量为A．5.6克 B．11.2克 C．14.6克 D．无法计算4．铝在氧气中燃烧;生成三氧化二铝;在反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克;得到金属b克;则该金属的原子量是A．16b/a—b B．4a—b/ b C．4b/a—b D．b/16a—b6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时;产生氢气最多的是A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝;在这个反应中;铝、氧气、三氧化二铝的质量比是A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟克氢气完全反应..A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧;可得氧化镁克A．10 B．6 C．5 D．1210．在化学反应中;6克与足量的反应后;得34克 ;则化合物中;A、B两元素质量比A．17：4 B．14：3 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应;都得到2克氢气;则消耗铝和铁的质量比为A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应;按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应;生成氢气的质量比是A．1：2：3：2 B．2：3：2：1 C．14．用氢气还原氧化铜的实验中;还原8克氧化铜;应该通入氢气的质量是A．小于0.2克 B．等于0.2克 C．大于0.2克15．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg;Zn欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3克Mg;3克Zn B．1克Mg;1克锌C．7克Mg;7克Zn D．5克Mg;5克Zn16．8克在中充分燃烧;需要消耗 _______克A．56克 B．64克 C．72克 D．60克17．制取71克五氧化二磷;需要磷_______克;需要烧氧气_______克A．30克30克 B．30克40克 C．31克40克 D．40克31克二、填空题1．12.25克跟3.25克共热;反应完全后剩余物的质量为10.7克..则其中是_______; 分解的质量为_______克;产生的质量为_______克..2．相同质量的Mg、Zn、Fe分别跟足量的稀硫酸反应;产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______..3．电解10克水;能得到氢气_______克;氧气_______克..4．相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应;产生的氢气质量比为_______..5．在高温下用还原m克氧化铁;得到n克铁;氧的原子量为16;铁的原子量是_______..6．某同学用氢气还原氧化铜;实验完毕后;得到6.4克铜;共用去氢气0.6克;则被还原的氧化铜的质量是_______..三、计算题1．实验室要制取4.8克氧气;至少需分解多少克高锰酸钾2．26克锌跟足量的稀硫酸反应后;将产生的氢气全部用来还原三氧化钨 ;求可还原出多少克钨W3．将21g铁粉与足量的稀硫酸反应..计算：①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升氢气的密度是0.09g/L4．往10g含有Cu粉的CuO粉末中;通入足量干燥的并加热至质量不再减轻为止;冷却后称得残留固体质量为8.4g;求原混合物中CuO的质量分数..四、实验题密闭容器内装入某混合气体;用电火花点燃;恰好完全反应;此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成..1此混合气体组成可能有以下几种情况：①若由、混合而成;则氢分子与氧分子个数之比为_______..②若由CO、混合而成;则一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______..2若此混合气体肯定有32g 和其它两种气体组成;在混合气体总质量为62g这一特定情况下; 、CO、三者质量之比为_______..五、创新题1．有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应;放出0.21g氢气;则铁片中可能含有的一种金属杂质为A．Mg B．Zn C．Cu D．Al2．镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁;还有部分镁与氮气化合生成物中N呈－3价;由此可以推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为A．等于20g B．小于20g C．大于20g D．以上情况都可能3．托盘天平调至平衡;在两盘烧杯中各盛98g 10%的硫酸;向两边烧杯中同时分别加入足量Mg、Zn;欲使天平仍保持平衡;加入Mg和Zn的质量分别是A．3g Mg;3g Zn B．1g Mg;1g ZnC．7g Mg;7g Zn D．5g Mg;5g Zn4．为了制取氧气;取一定质量的和一定质量的共热;开始时在混合物中的质量分数为25%;当的质量分数提高到30%时;试计算分解的质量分数5．和的混合物中;含a克;加热分解完全后; 的质量是2a克..则原混合物中和的质量比约为A．1：1 B．2：1 C．1.64：1 D．1.5：1参考答案：一、1．C 提示：一个分子的水电解后得到一个分子的氢气和0.5个分子的氧气;质量比为2： 32/2=162．A 提示：计算方法同上..3．B4．D5．A6．答案：B 点拨：此题可设四种金属的质量为任意值;但为计算方便;可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量;其中消耗最少的金属;便是题目的要求..设：金属R的原子量为m;与酸反应时金属R显＋n价;生成1g 消耗R的质量为x..7．答案：D 点拨：写出化学方程式;将反应物、生成物的式量写在各自化学式的下面;即可计算出质量比：8．答案：B 点拨：根据化学反应方程式进行计算.. 设氢气的质量为x;9．答案：C 点拨：设得到氧化镁的质量为x10．答案：B 点拨：由于在化学反应中;反应前后元素的种类不会改变;所以化合物中所含A元素的质量就是A单质的质量;化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量;所以化合物中;A元素质量：B元素质量＝34克－6克：6克＝14：3 ∴选B..11．答案：C 点拨：列出化学方程式;经计算可解答..设：制取2克氢气;消耗铝的质量为x;消耗铁质量为y..12．答案：A 点拨：只要写出三种金属跟盐酸反应的化学方程式;可求出..所以;按钠、镁、铝的顺序得到氢气质量比1：2：3..13．答案：C 点拨：可设四种金属的质量均为m;再根据各自反应的化学方程式;即可求出它们与稀硫酸反应后生成氢气的质量比..解：根据相同质量的Na;Mg;Al;Fe分别跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为14．答案：C 点拨：设与8克CuO反应;消耗氢气的质量为x..由于在氢气的还原氧化铜反应中、反应前、反应后还要通氢气..∴实际质量大于0.2克15．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度相同;欲使天平仍保持平衡;在题中所给Mg、Zn的质量相同时;则产生的氢气量相同;所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学反应方程式90克10%的硫酸全部反应;需要Mg的质量为2.4克;Zn 6.5克..加入7克锌、镁反应时;都只生成0.2克氢气;并使天平平衡..16．答案：B 点拨：设消耗氧气的质量为x..17．答案：C 点拨：此题根据化学反应方程式进行计算;如果化学方程式写错了或者没有配平;化学计算必然会得出错误结果..解：设需要磷的质量为x;氧气的质量为y..二、1．3.25克 12.25克 4.8克2．3．克4．1：15．6．答案：8克点拨：氢气还原氧化铜实验中;反应前、反应后还通氢气;实际参与反应的氢气要少于0.6克..因此;不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量;应以6.4克铜为已知量;根据化学方程式不难求出氧化铜质量..三、1．47.4克 2．24.5A3．解：设21g铁粉与足量稀硫酸反应后可生成质量为 ; 的质量为 ..氢气的体积答：略.. 点拨：这是根据化学方程式;由反应物的质量求生成物质量的计算题..先写出Fe与反应的化学方程式;找出有关的已知量再计算;再利用气体体积 ..4．答案：原混合物中;CuO的质量分数为80%.. 点拨：解本题关键是要搞清楚以下三个问题：①原混合物中CuO能被还原;而Cu不反应..②反应后的8.4g固体残留物中;质量意义..③原混合物中的Cu在反应前后质量不变..解：设原混合物中含 ;反应后生成Cu质量w g;则原混合物依题意：四、答案：1①2：1 ②1：2 21：14：16点拨：因为各气体恰好完全反应..由化学方程式可知：；氢分子与氧分子的个数比为2：1；一氧化碳分子与氧分子的个数比为2：1；若有32g;混合气体总质量62g;则有CO和共30g..解得： ;即质量为2g;CO质量为28g; 质量为32g..所以三者质量比1：14：16..五、1．答案：A D点拨：若5.6g铁是纯铁;根据反应方程式可知生成氢气的质量是0.20g;而实际产生的质量0.21g＞0.20g;这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气;且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g..5.6g Mg产生质量： ;可以..5.6g Zn产生质量： ;不可以..Cu不反应;产生是零;不可以..5.6g Al产生质量： ;可以..故选A D2．答案：B 点拨：由反应方程式推知：12克镁充分燃烧可生成MgO 20g;镁与反应： ;12克镁能生成约16.7g;因为在空气中反应两种生成物都存在;所以所得产物质量小于20g;大于16.7g;选B..3．答案：C 点拨：天平两盘的烧杯中硫酸的质量;浓度均相同;欲使天平仍保持平衡;在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下;只能是两者和酸反应;生成氢气的质量相等..所以此题应以参加反应的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量..根据化学方程式;98g 10%的硫酸全部反应;需Mg的质量为2.4g;Zn 6.5g..加入7g Mg、Zn反应时都生成0.2g氢气;并使天平平衡;所以答案为C..4．解：设为1g;则反应前混合物质量1÷25%=4g;其中为3g；反应后混合物质量共 ;所以;放出的质量为 ..设分解的质量为x..分解的质量分数为： ..答：分解的质量分数是56.7%..点拨：此题可用归一法;把质量不变的的质量假定为1g..用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方法;该法运用于解题数据不足或无数据时;常能收到出奇制胜的效果..5．答案：C 点拨：混合物完全分解后; 的质量由a克变为2a克;则由分解产生的质量是a克..这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量..设混合物中有克 ;则有： ;克;则 ..6．答案：B 点拨：此题可用差量法来解答..被还原成Cu;失去氧后固体的质量减少;差量为a－b克..设参加反应的质量为x..7．答案：那块小“石头”不是普通的石头;它叫电石;化学名称叫碳化钙..电石遇水发生激烈的化学反应;生成氢氧化钙和乙炔：乙炔乙炔是一种很容易燃烧的气体;燃烧时生成二氧化碳和水;同时放出大量的热..。
初中九年级上册化学 利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2 CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
利用化学方程式的简单计算练习 (1)
x
316
1.6克
x
=
32 1.6克 ∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 解：设反应后生成氧化镁的质量为X
点燃
解题指导
2Mg + O2 ==== 2MgO 80 32 48 6克 8克 X
∵48 × 8克 ＞ 32×6克 ∴反应后氧气有剩余 48 80 ∴ = 6克 X X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对 原子质量之比为 （ ）
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算 练习题
人教版九年级上册化学 5.3利用化学方程式的简单计算练习题一、单选题（共8题；共16分）1.向一定质量的硫酸铜溶液中加入一定质量的铁粉，反应一段时间后，溶液的质量（）A. 变小B. 变大C. 不变D. 无法确定2.在NaOH和Na2CO3的混合物9.3g中加入一定量的10.0%的稀盐酸，恰好完全反应，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，产生5.0g沉淀。
下列说法正确的是（）A. 反应共产生11.7gNaClB. 题中的一定量是7.3gC. 如用10%的稀盐酸将5.0g沉淀溶解，则所用稀盐酸的量与题中的一定量相等D. Na2CO3消耗的稀盐酸比NaOH消耗的稀盐酸多3.金属单质M与非金属单质硫发生如下反应为2M+S M2S．甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的M和硫的质量各不相同．充分反应后，实验数据记录如表，则M的相对原子质量是（）A. 64B. 56C. 32D. 234.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，则下列说法中错误的是（）A. 第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B. 第2次所加入的稀盐酸未反应完C. 每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D. 合金样品中铜的质量分数为40%5.实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物33.8g，使之与足量的盐酸反应，将反应后的溶液蒸干得到37.1g 固体，则原混合物中金属元素的质量分数约是（）A. 40%B. 46.7%C. 56.5%D. 58%6.（2016•金坛市一模）金属氧化物陶瓷着色，有时测定金属氧化物中的金属含量．现将Fe2O3、CuO、Al2O3的混合物16克，与109.5克20%的稀盐酸混合后恰好完全反应，则此金属氧化物着色剂中金属元素的含量是（）A. 20%B. 70%C. 73.5%D. 80%7.向20g纯碱和氯化钠的混合物中，加人100g稀盐酸，恰好完全反应后将滤液蒸干，得固体21.1g，则原混合物中氯化钠的质量分数为（）A. 37%B. 47%C. 53%D. 63%8.下列反应发生后，溶液的总质量会减少的是（）A. Fe+H2SO4B. Fe+AgNO3C. Fe（OH）3+HClD. Fe2O3+HNO3二、填空题（共4题；共6分）9.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应．则R的相对原子质量为________ ；反应后溶液中溶质的质量分数为________ ．10.有机物中碳氢化合物可用C x H y表示，其完全燃烧的化学方程式：C x H y+（x+）O2xCO2+H2O．判断等质量的①CH4，②C2H2，③C2H4，三种碳氢化合物完全燃烧消耗氧气由大到小的顺序是________ ．（用序号表示）．11.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入Al片的质量为________12.将5%的NaOH溶液逐滴加入到9.8g稀硫酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示．（1）a点时，溶液中的溶质是________ （用化学式表示）．（2）试计算稀硫酸中溶质的质量分数．________三、实验探究题（共1题；共6分）13.同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），反应结束后剩余固体的质量为75.6g．（1）当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为________ g．（2）根据反应的化学方程式求该石灰石中CaCO3的质量为多少？写出计算过程．四、解答题（共1题；共5分）14.某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.（碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，样品中其它成分受热不分解）计算该样品中碳酸氢钠的质量分数.五、综合题（共2题；共13分）15.小黄同学为了测定某混合物（Na2CO3与NaOH混合）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：称取了20g样品配成溶液，然后逐渐加入一定量质量分数为20.8%的BaCl2溶液（已知：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓），充分反应．在此过程中他进行了三次数据测定，结果如下表：请分析数据，回答下列问题：（1）第一次测定数据后所得溶液中含有溶质是NaOH，________（填化学式）；（2）此实验中，实际参加反应的BaCl2溶液的质量为________；（3）样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）16.计算题向50g石灰石样品中（其中有效成分为CaCO3）中不断地加入稀盐酸，其变化图像如图所示。
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题(含答案)
人教版九年级化学上册第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课时练习题（含答案）一、单选题1．2020年5月5日，配置有氢氧发动机的长征五号B 火箭，搭载我国新一代载人试验飞船顺利升空，飞船成功返回。
从变化观念和平衡思想认识反应: 2222H +O 2H O 点燃。
下列说法正确的是A ．氢气和氧气混合生成水B ．反应前后元素种类不变、化合价改变C ．2g 氢气和1g 氧气反应生成3g 水D ．氢气和氧气反应吸收热量2．在化学反应A+2B=C+2D 中，已知16gA 与64gB 恰好完全反应，生成C 和D 的质量比为11:9，又知B 的相对分子质量为32，则D 的相对分子质量为（ ）A ．9B ．12C ．18D ．363．下列化学反应可用如图表示的是（ ）A ．232H CO CO △↑ 2H O +B ．232242H SO O =2H SO +C ．22HClO 2HCl O +光照↑D ．32CaCO CaO CO +高温↑4．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一，下图是该反应的微观示意图（其中：表示氢原子，表示氧原子，表示氯原子）下列说法正确的是A ．该反应涉及两种氧化物B ．生成物均由两种元素组成C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变5．下列说法正确的是A．根据化学方程式可知道各反应物和生成物的质量比B．物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量C．镁条在空气中燃烧后质量减小，说明该反应不遵守质量守恒定律D．24g镁和32g氧气反应，可生成56g氧化镁二、填空题6．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC．此混合物中A和B的质量分别是________ ．7．下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型为_______。
人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》同步练习题
人教版九年级化学上册5.3《利用化学方程式的简单计算》同步练习题《利用化学方程式的简单计算》综合练习 1．在反应 2X+Y 2 =2Z 中，X的相对原子质量为 24，Y 2 的相对分子质量为 32，则 Z 的相对分子质量为（） A．80 B．64 C．56 D．402．某物质 1.6g 与足量的氧气发生反应，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水。
根据以上信息，下列说法不正确的是（） A．参加反应的氧气的质量为 6.4g B．该物质中只含有碳元素和氢元素 C．该物质中除了含有碳氢元素，还可能含有氧元素 D．该反应属于氧化反应 3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：物质甲乙丙丁反应前质量(g) 8 1 36 10 反应后质量(g) 待测 20 0 31 反应后，甲的待测值应为（） A．10 B．8 C．4 D．0 4．下列关于化学反应 X 2 + 3Y 2 = 2Z 的叙述正确的是（） A．Z的化学式为 X 2 Y 3 B．现有 mg X 2 和 ng Y 2 ，则一定能生成（m+n）g Z C．若有 ag X 2 完全反应，生成 bgZ，则消耗 Y 2 的质量为（b a）g D．若 X 2 和Y 2 的相对分子质量分别为 M 和 N，则 Z 的相对分子质量为（M+N） 5．有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
下列有关放出氧气的质量（g）与反应时间（t）的关系图象（图中 a 是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是（） 6．在化学反应 2A+B 2 =2AB 中，A 与 B 2 反应的质量关系如图所示，现将 6gA 和 8gB 2充分反应，则生成 AB 的质量是（） D C B AA．9g B．11 g C．12 g D．14 g 7．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体变为 9.04g，经检测混合物中含有二氧化锰 1.59g，则 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（） A．7.1％ B．35.5％C．28.4％ D．42.6％ 8．一定条件下，一定量的化合物 A 和 O 2 恰好完全反应，生成 44gCO 2 和 9gH 2 O，则 A物质的相对分子质量不可能是（） A． 26 B． 40 C． 58 D．90 注意：9、10 小题为选择填充题 9． 6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2 ，化学反应方程式是2R+3O 2 2CO 2 +4H 2 O。
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》综合练习
人教版九年级化学上册《利用化学方程式的简单计算》综合练习1．用氢气恢复氧化铜，假定恢复8克氧化铜，需求通入氢气的质量为〔〕A．等于0.2克 B．小于0.2克 C．大于0.2克 D．无法判别2.磷在氧气中反响会生成五氧化二磷，在此反响中，磷、氧气、五氧化二磷三者的质量比是〔〕A．9︰8︰17 B．27︰32︰102 C．27︰32︰43 D．124︰160︰2843．在A＋2B=C＋D中，8gA跟足量的B反响，失掉6gC和10gD，那么参与反响的B的质量是〔〕A．4g B．8g C．14g D．19g4．相反质量的以下物质在氧气中完全熄灭，消耗氧气最多的是〔〕A．H2 B．Mg C．Fe D．C5．加热16克高锰酸钾一段时间后，称得剩余固体质量比反响前增加了1.2克，那么剩余固体是〔〕A．锰酸钾和二氧化锰 B．锰酸钾C．锰酸钾和高锰酸钾 D．锰酸钾、高锰酸钾、二氧化锰6．将28g某金属M放入足量的稀盐酸中，完全反响后生成MCl2型的化合物并放出氢气1g，那么M的相对原子质量为〔〕A．14 B．28 C．42 D．567．电解水的反响中，H2、O2、H2O三者的分子数之比是〔〕A．2︰16︰18 B．2︰1︰2 C．16︰2︰18 D．1︰1︰18．甲、乙两同窗，各用13g锌跟足量的酸反响制取H2，甲选了稀硫酸，乙选了稀盐酸，那么甲、乙两同窗制得的H2的质量为〔〕A．甲多 B．乙多 C．甲、乙一样多 D．无法知道9．等质量的硫和镁与足量的氧气反响，生成物的质量区分为mg 、ng ，那么m 和n的关系正确的选项是〔〕A．m=n B．m < n C．m > n D．无法判别10．56g铁与足量的稀硫酸反响，生成氢气的质量是〔〕A．lg B．10g C．2g D．0.5g11．用铁和铝与足量的稀硫酸反响，假定各得AgH2，那么用去的铁和铝的质量比是〔〕A．1︰3 B．3︰1 C．28︰9 D．4︰312．碳在氧气中熄灭，以下表达正确的选项是〔〕A．8g碳和14g氧气反响生成22g二氧化碳B．12g碳和10g氧气反响生成22g二氧化碳C．11g碳和11g氧气反响生成22g二氧化碳D．3g碳和8g氧气反响生成11g二氧化碳13．某二价金属3.2克在氧气中充沛熄灭，可生成4克氧化物，该金属的相对原子质量为〔〕A．12 B．64 C．56 D．4014．应用化学方程式计算的依据是〔〕A．化学方程式表示了一种化学反响进程B．化学方程式表示了反响物、生成物和反响条件C．化学方程式表示了反响前后反响物和生成物的质量关系D．化学方程式中，各反响物质量比等于各生成物质量比15．某纯真物在氧气中熄灭生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6克该纯真物在氧气中熄灭后，可生成3.6克水和4.4克二氧化碳，那么该纯真物的组成为〔〕A．只含碳、氢元素 B．含有碳、氢、氧三种元素C．一定含有碳、氢元素，能够含有氧元素 D．无法判别16．将0.5 g 碳在空气中熄灭，生成物的质量〔〕A．大于0.5 g B．小于0.5 gC．等于0.5 g D．无法确定17．下面是某先生做的一道计算题，请指出他的错误：标题：6.5 g Zn 和足量的盐酸反响制取H2，求可得H2的质量是多少？解：设可得H2的质量为x g。
人教版化学九年级上册利用化学方程式的简单计算练习
利用化学方程式的简单计算练习一、单选题。
本大题共12小题。
每小题只有一个选项符合题意1．2H2+O2点燃2H2O，在这个反应中，氢气、氧气、水的质量比是（）A．2:32:18B．4:32:18C．2:32:36D．4:32:362．在反应X+2Y=R+2M中，当16gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比A．23：9B．16：9C．32：9D．46：93．在2A+B═2C反应中，已知A的相对分子质量为24，B的相对分子质量为32，则C的相对分子质量为A．28B．40C．56D．804．31g红磷与50g氧气充分反应，生成五氧化二磷的质量是A．一定等于81g B．一定小于81g C．一定大于81g D．不能确定5．质量相同的两份碳酸钙，一份在高温下完全分解生成氧化钙和二氧化碳，另一份加入足量的稀盐酸中充分反应，则（）A．两种情况下产生的气体一样多B．加热后产生的气体多C．加稀盐酸后产生的气体多D．无法比较6．下列说法正确的是（）A．2g镁与3g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁B．1g镁与4g氧气恰好完全反应生成5g氧化镁C．2g氢气与8g氧气恰好完全反应生成10g水D．mg硫与mg氧气充分反应生成2mg二氧化硫7．密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法正确的是（）A．CB．反应过程中，B与D变化的质量比为87：36C．反应后密闭容器中A的质量为19.7 gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：28．工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
现有氧化钙和碳酸钙的固体混合物156g，高温煅烧至完全反应，得到固体质量112g，则原固体混合物中钙元素的质量为A．40g B．60g C．80g D．56g高温9．工业上常用高温煅烧石灰石来制得生石灰，发生的反应为CaCO3CaO+CO2。
九年级化学利用化学方程式的简单计算习题精选
九年级化学利用化学方程式的简单计算习题精选习题精选（一）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9B．19.6︰9C．32︰9D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）A．CB．H2C．FeD．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。
（化学反应为：CuSO4·xH2O CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：称量次数第一次第二次第三次第四次第五次物品坩埚坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂坩埚+试剂质量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72根据表中数据判断，下列结论不正确．．．的是（）A．坩埚质量为19.13gB．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59gD．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
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《利用化学方程式的简单计算》练习题一、单选题（本大题共14小题，共28.0分）1.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g 物质A完全反应生成11g 物质C和9g物质D.若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量()A. 64B. 48C. 32D. 162.Ag镁条在含Bg氧气的密闭容器中充分燃烧，生成物氧化镁的质量()A. =(A+B)gB. >(A+B)gC. ≤(A+B)gD. <(A+B)g3.实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g过氧化氢溶液中加入5g的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液98.4g，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是()A. 1.7gB. 3.4gC. 6.8gD. 34g4.在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲乙丙丁四种物质，他们的微观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是()物质序号甲乙丙丁微观示意图反应前质量/g345010反应后质量/g0x y zA. 反应前密闭容器中的物质为混合物B. 反应后密闭容器中的物质质量为85gC. x、y的质量关系为(50−x)：(y−1)=8:3D. x、z的质量关系为(50−x)：z=4:35.相同质量的下列物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是()A. B.C. D.6.在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为()A. 9：1：16B. 9：1：8C. 9：2：8D. 10：1：97.某KClO3和MnO2组成的混合物中钾元素的质量分数为30%，将13.0g该混合物加热至固体质量不再改变，下列有关说法错误的是()A. 加热后固体中钾元素的质量分数增加B. 共生成3.2g氧气C. 加热后，剩余固体的质量为8.2gD. 原混合物中MnO2的质量为0.75g8.根据化学方程式进行计算的依据是()A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质C. 化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比D. 化学方程式反映了质量守恒定律9.图中参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为()A. 5：1：2B. 2：1：2C. 3：1：2D. 1：1：210.利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，反应微观示意图如下。
下列说法正确的是()A. 甲醛的分子式为CHOB. 该反应为置换反应C. 反应前后原子种类、分子种类均不变D. 反应过程中丙、丁两种物质的质量比为22︰911.化学世界中常出现“1+1≠2”的有趣情况。
下列情况符合事实的是()A. 1L水和1L酒精混合后，体积为2LB. 1g氢气和1g氧气点燃充分反应后，生成2g水C. 1g金属镁和1g稀硫酸充分反应后，溶液的质量为2gD. 1g稀氢氧化钠溶液和1g稀盐酸充分反应后，溶液的质量为2g12.在反应中镁、氧气、氧化镁的质量比为()A. 48：32：80B. 24：32：40C. 24：32：64D. 24：32：8013.2019年中国航天十大新闻之一：国内首台80t液氧甲烷发动机试车成功。
甲烷燃烧的微观示意图如下。
下列说法正确的是()A. 反应中各物质都是由分子构成的，都属于化合物B. 反应后氧元素的化合价发生改变C. 反应后生成物的分子个数比为1︰1D. 反应中反应物的质量比为2︰114.已知：草酸钙(CaC2O4)比碳酸钙受热易分解，CaC2O4 高温̲̲̲̲̲̲CaCO3+CO↑.将12.8gCaC2O4固体加热一段时间后剩余7.8g固体．下列说法不正确的是()A. 剩余固体为混合物B. 剩余固体中含有钙元素的质量为4.0gC. 将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生4.4g CO2 D. 加热产生的CO与CO2的质量比为：14:11二、填空题（本大题共2小题，共16.0分）15.(1)用化学用语表示：①空气中含量最多的气体是______；②3个铁离子____；③氧化铝中的铝元素显正三价____；④澄清石灰水的主要成分是__________。
(2)下图是某反应的微观示意图．回答下列问题：①该反应属于______反应(填基本反应类型)；②反应中A与B的化学计量数比是_________________；③若28gA物质完全反应，生成34gC物质．已知B的相对分子质量为2，则C的相对分子质量为______________________________________________________④已知化学方程式：2NH4ClO4=N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑.X的化学式为__________________。
16.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。
工业上用甲和乙合成丙。
甲、乙、丙的微观示意图见下表。
(1)甲、乙、丙三种物质都是由(填“分子”、“原子”或“离子”)_____构成的。
(2)甲、乙、丙中属于化合物的是(填序号)__________。
(3)已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为_________。
(4)甲和乙在一定条件下合成丙的化学方程式可表示为__________________。
(5)现有10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为________g。
三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）17.实验室制取氧气时，小明同学取10g高锰酸钾样品在大试管中加热(样品中的杂质受热不发生物理变化和化学变化)。
反应过程中试管内固体的质量与加热所用的时间关系如图所示，请回答下列问题：(1)共制得氧气_______g。
(2)小明同学所用高锰酸钾样品的纯度是多少？(写出计算过程)答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题是考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律求算生成的B的质量，进而根据A、B的质量以及A的相对分子质量和对应化学方程式求算B的相对分子质量。
【解答】依据质量守恒定律可知参加反应的B的质量是11g+9g−8g=12g，设B的相对分子质量是x，2A+3B=2C+4D2×32 3x8g 12g2×32 3x =8g12gx=32，故C正确。
故选C。
2.【答案】C【解析】【分析】根据质量守恒定律以及化学方程式计算分析解答即可。
【解答】镁和氧气反应的化学方程式为：2Mg+O2=点燃2MgO48 32 80在此反应中镁、氧气和氧化镁的质量关系48：32：80，如果A：B=48：32，则生成物氧化镁的质量=(A+B)g，如果如果A：B不等于48：32，则有一种反应物会有剩余，根据质量守恒定律，生成物氧化镁的质量<(A+B)g，综上所述，生成物氧化镁的质量≤(A+B)g。
故选C。
3.【答案】B【解析】【分析】本题主要考查有关化学方程式的计算，根据质量守恒定律，减少的质量即生成的氧气质量，进而求出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【解答】由质量守恒定律，反应产生氧气的质量为100g−98.4g=1.6g设过氧化氢溶液中H 2O 2的质量为x ，2H 2O 2=MnO 22H 2O +O 2↑68 32 x 1.6g6832=x 1.6g x =3.4g故选B 。
4.【答案】D【解析】 【分析】本题考查用微观符号表征的方法解释和质量守恒定律的应用等相关知识。
要想解答好这类题目，首先要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识，然后根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
【解答】由微观反应示意图可知，该反应是由H 2S 与O 2在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，化学方程式为2H 2S +3O 22H 2O +2SO 2。
A.反应前，容器内的物质是H 2S 、O 2、H 2O ，属于混合物，故正确；B.由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以反应后密闭容器中的物质质量为(34+50+1)g =85g ，故正确； CD.由化学方程式可知： 2H 2S +3O 22H 2O +2SO 268 96 36 128 34g (50−x)g (y −1)g zg则(50−x)：(y −1)=96：36=8：3，(50−x)：z =96：128=3：4，故C 正确，D 错误。
故选D 。
5.【答案】D【解析】 【分析】本题主要考查化学方程式的计算，难度不大，理解化学方程式所表达的反应物质量比的含义是解题关键。
【解答】分析四个化学方程式所表达的反应物质量比含义可知：与32g 氧气反应，需要镁48g 、碳12g 、硫32g 、氢气4g ，可见，与相同质量的氧气反应，这四种物质中消耗质量最少的是氢气，所以相同质量的这四种物质分别与氧气反应，消耗氧气最多的是氢气。
故选D 。
6.【答案】B【解析】 【分析】本题主要考查根据化学方程式的意义，首先正确写出电解水反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量与化学计量数乘积的比，进行分析解答即可．【解答】水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑36 4 32在此反应中H2O、H2、O2的质量比为36：4：32=9：1：8。
故选：B。
7.【答案】B【解析】解：A.反应前后钾元素的质量不变，混合物的质量加热后减少，所以加热后固体中钾元素的质量分数增加，故A正确；B.混合物中氯酸钾的质量为：13.0g×30%÷39122.5×100%=12.25g，设12.25g氯酸钾完全反应生成氧气的质量为x。
2KClO32KCl+3O2↑245 9612.25g x245 96=12.25gxx=4.8g故B错误；C.加热后，剩余固体的质量为：13.0g−4.8g=8.2g，故C正确；D.原混合物中MnO2的质量为：13g−12.25g=0.75g，故D正确。
故选：B。
本题考查化学方程式的有关计算，根据特定元素的守恒进行灵活的计算，难度中等。
8.【答案】C【解析】解：根据化学方程式计算的依据是：化学方程式所体现的反应物、生成物之间的质量比．故选C．根据化学方程式的意义以及计算的方法来分析解答．本题考查了化学方程式的意义，难度不大．9.【答案】B【解析】解：对比反应的微观模型图可知，共有5个甲分子，有3个未参加反应，一个乙分子参加了反应，生成了2个丙分子，反应的微粒个数关系如下图：所以，参加反应的甲、乙分子和生成的丙分子的个数比为：2：1：2.所以B正确。
故选：B。
观察反应的微观模型图，根据微粒的变化分析甲、乙、丙分子的个数比．本题考查了化学反应实质用微观模型示意图表示，注意反应物的化学计量数是指参加反应的微粒个数，不参加反应不计算在内．如题中参加反应的甲物质的分子个数是2个而不是5个，其中有3个甲物质的分子不参加反应．10.【答案】D【解析】【分析】根根据反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出化学式、化学方程式，根据其意义分析判断有关的问题。