电解质
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
什么是电解质
什么是电解质电解质是指在溶液中能够导电的物质，其分子或离子具有电离能力。
电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
在溶液中，强电解质完全电离，形成离子；而弱电解质只有部分电离，形成离子和未电离的分子。
一、电解质的分类电解质通常可以分为无机电解质和有机电解质两大类。
1. 无机电解质无机电解质是指由无机物质（不含碳元素）溶解在水或其他溶剂中而形成离子的物质。
常见的无机电解质包括盐类、酸、碱等。
- 盐类：包括金属盐和非金属盐。
金属盐一般由金属离子和非金属离子组成，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）等；非金属盐是由两种非金属离子组成，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
- 酸：是指能产生H+离子（质子）的物质，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。
- 碱：是指能产生OH-离子的物质，如氢氧化钠（NaOH）、氨水（NH3.H2O）等。
2. 有机电解质有机电解质是由碳元素和氢元素为主要组成成分的物质，通常能产生含有碳离子的溶液。
有机电解质广泛存在于生物体内，起着重要的生理功能。
二、电解质的特性和作用1. 导电性电解质的主要特点就是能够在溶液中导电。
当电解质溶解在水中时，其分子或离子与溶剂中的水分子进行相互作用，形成溶液中的电离体。
在导电过程中，正负电离体在溶液中通过水分子的吸引作用而进行运动，从而实现电流的传导。
2. 强度等级根据电解质的电离程度不同，可以将电解质分为强电解质和弱电解质。
强电解质在溶液中完全电离，形成大量的离子，溶液的电导率较高；而弱电解质只有一部分分子电离，溶液的电导率较低。
3. 在生物体内的作用电解质在生物体内起着重要的生理功能，维持了机体的平衡，保证了正常的生命活动。
- 电解质和水分共同维持着细胞的渗透压，保持细胞内外的正常水分平衡。
- 电解质在传递神经冲动、维持心肌收缩、调节骨骼和肌肉的收缩松弛等生理过程中发挥着重要作用。
例如，钠离子、钾离子和氯离子在神经元内外传递神经冲动时起到重要的作用。
电解质
①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3④少数盐，如AlCl3等。
(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。
溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。
因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。
但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。
而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。
(4)电离方程式的书写：①强电解质：完全电离，用等号“＝”，如：H2SO4＝2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-CH3COONH4=CH3COO-+NH4+②弱电解质：部分电离，用可逆号“”，如：多元弱酸分步电离：多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：二、离子反应、离子方程式1、离子反应：离子反应是指有离子参加或有离子生成的化学反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。
例如：在NaOH溶液中存在有Na+，OH－，而HCl溶液中有H+，Cl－，当向NaOH溶液中加入HCl发生下述反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，因为NaCl在水溶液中仍以离子形式存在，故实际上参加反应的离子只H+和OH－，故离子方程式为H++OH－=H2O。
又如：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，其离子方程式为Ba2++SO42－=BaSO4↓。
电解质
1、维持体液渗透压和水平衡
钠离子、氯离子是维持细胞内液渗透压的主要无机盐离子。正常人体细胞内、外液渗透压基本相等，由此维 持细胞内、外液水的动态平衡。
2、维持体液的酸碱平衡
体液电解质组成缓冲对调节酸碱平衡。
分类
强
弱
强
一般有：强酸、强碱，活泼金属氧化物和大多数盐，如：硫酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱
一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨（NH3·H2O）、醋酸铅、氯化汞。另外，水是极弱 电解质。
电解原理
电解原理
电解装置示意图电解是使电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质，而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 这一过程是将电能转变为化学能的过程。电解的条件是外加电源、电解质溶液或熔融的电解质、闭合回路。
高分子的应用
1、絮凝剂
高分子电解质具有絮凝作用，是有效的高分子絮凝剂，其带电部位能中和胶体粒子电荷，破坏胶体粒子在水 中稳定性，促使其碰撞，通过高分子长链架桥把许多细小颗粒缠结在一起，聚集成大粒子，从而加速沉降。其絮 凝和沉降速度快、污泥脱水效率高，对某些废水的处理有特效。高分子电解质的絮凝能力，比无机絮凝剂如明矾、 氯化铁等大数倍至数十倍，而且具有许多无机絮凝剂所没有的独特性能。
电解质
溶于水溶液中或在熔融状态下导电的化合物
01 分类
03 影响因素 05 应用
目录
02 电解原理 04 判断方法
基本信息
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质， 几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质分类
（1）液态 HCl：________________，_______________________________________。
（2）熔融的 NaCl：________________，____________________________________。
（3）熔融的单质铁：________________，___________________________________。
电解质就是非电解质。
电解质和非电解质是对化合物而言的。
（2）一般说来，化合物中的酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物属于电解质。
（3）判断一个物质是否属于电解质，通常分两步：第一，该物质是否是化合物（若属于化合物则进行第二步）；第二，是 否是化合物中的酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物中的某一类。
1
例 1：下列物质中，属于电解质的是________________ ；属于非电 解质的是________；属于强电解质的是________；属于弱电解质的
弱酸 HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2S、HF、CH3COOH、 H2SiO3 等
弱碱 NH3·H2O(唯一可溶性弱碱)、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、 Fe(OH)3、Cu(OH)2、Zn(OH)2、Be(OH)2 等。
水
注意： （1）单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，因此不能说一个物质不是电解质就是非电解质；只能说一个化合物不是
物质的分类 混合物
物质
单质
纯净物
化合物
电解质 非电解质
强电解质 弱电解质
强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI
强碱 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 盐 金属阳离子或 NH4+与酸根或酸式酸根形成的化合物
电解质重要知识点
1. 电解质与非电解质的概念：(1) 电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。
(2) 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
注：①无论是电解质还是非电解质，都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质的概念用“或”，说明两种情况择一即可。
③熔融状态：对于固体物质指加热到熔化时的状态，对于液体物质指其纯液体状态。
2. 常见的电解质与非电解质(1) 电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物(一般指元素周期表第一，第二竖行的金属元素，如N32。
，Cag),水(但导电性很弱)(2) 非电解质：非金属氧化物(如CO, SQ),大部分有机物(CHCOO传除外)，NH, 非金属卤化物(PC13, CC14等)注：CO2的水溶液可以导电，但它却不是电解质。
因为CO吹溶液导电的实质是CO2与水反应生成了碳酸。
我们可以说碳酸导电，却不能说CO2导电。
同理，SO2 NO2 NH3等均属于非电解质。
3. 电解质导电的实质：金属导电是因为其中有自由移动的电子，在外加电压的作用下定向移动，从而形成电流。
电解质因为在水溶液或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，所以也能够导电。
非电解质不能导电的原因是无法电离出自由移动的离子。
固态电解质不能导电的原因是因为阴阳离子被束缚，不能自由移动。
4. 电解质导电情况分析：(1) 强碱，可溶于水的盐：水溶液和熔融状态都能导电(2) 弱碱，难溶于水的盐：水溶液不能导电(不溶解) ，熔融态可以导电(3) 酸：熔融状态(即纯液体时)不能导电，水溶液作用下可以转变为水合离子，从而导电。
(4) 活泼金属氧化物：一般只考虑其熔融态(与水反应不考虑)(5) 碳酸氢盐等热不稳定盐：一般只考虑其水溶液状态(受热易分解)5. 电解质的电离：电解质在水溶液或熔融状态下自身解离成自由离子的过程。
注：虽然叫龟离”，但却不需要外加电源。
6. 强电解质与弱电解质：相同浓度条件下，不同电解质的导电能力强弱有所不同。
电解质
强电解质：
1、强酸：HCl H2SO4硫酸HNO3硝酸HBr氢溴酸HI氢碘酸HCLO4高氯酸
2、强碱：NaOH KOH Ba(OH)2氢氧化钡Ca(OH)2氢氧化钙
3、绝大多数盐：高中见到的盐全部是强的电解质
金属化合物：a、氧化物:氧化钙CaO 氧化钠Na2O 氧化镁MgO 氧化Al2O3 氧化锌ZnO 氧化盐铁FeO 氧化铁Fe2O3 氧化铜CuO 氧化汞HgO 氧化银Ag2O
b、过氧化合物：过氧化钠Na2O2
c、金属碳化物：碳化钙CaC2
d、金属硫化物：硫化钙CaS2 二硫化亚铁FeS2
弱电解质：
1、弱酸：碳酸H2CO3 亚硫酸H2SO3 醋酸CH3COOH 氢硫酸H2S 氢氟酸HF 硅酸H2SiO3 原硅酸H3SiO4 所有的有机酸
2、弱碱：一水合氨NH3.H2O 所有的除强碱的氢氧化金属R(OH)
3、水H2O也是弱电解质
非电解质：
1、非金属氧化物：二氧化碳二氧化硫一氧化碳三氧化硫二氧化氮一氧化氮
2、大多数有机物：甲烷乙醇蔗糖（有机酸和有机盐除外）
3、非金属化合物：氨气。
电解质是什么
电解质是什么
一、电解质是什么二、电解质紊乱的原因三、血液电解质检查的注意事项
电解质是什么1、电解质是什么
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
可分为强电解质和弱电解质。
电解质不一定能导电,而只有在溶于水或熔融状态时电离出自由移动的离子后才能导电。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电,但也存在固体电解质,其导电性来源于晶格中离子的迁移。
2、电解质的分类
强电解质是在水溶液中或熔融状态中几乎完全发生电离的电解质,弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。
强弱电解质导电的性质与物质的溶解度无关。
2.1、强电解质:一般有:强酸强碱,活泼金属氧化物和大多数盐,如:碳酸钙、硫酸铜。
也有少部分盐不是强电解质。
2.2、弱电解质:(溶解的部分在水中只能部分电离的化合物,弱电解质是一些具有极性键的共价化合物)一般有:弱酸、弱碱,如;醋酸、一水合氨(NH3·H2O),以及少数盐,如:醋酸铅、氯化汞。
另外,水是极弱电解质。
3、电解质紊乱是什么
水和电解质广泛分布在细胞内外,参与体内许多重要的功能和代谢活动,对正常生命活动的维持起着非常重要的作用。
体内水和电解质的动态平衡是通过神经、体液的调节实现的。
电解质是什么
电解质是什么一、何为电解质?浅说什么是电解质：电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。
根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电;某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
二、电解质的种类1.强电解质强电解质一般包括:强酸、强碱、活性金属氧化物和大部分盐类，如硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
2.强电解质强电解质一般有：弱酸、弱碱，少部分盐，如：醋酸、一水合氨(NH3·H2O)、醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
三、电池内的电解质种类1.蓄电池又名爱迪生电池铅电池是酸性电池，与其不同的是，铁镍电池的电解液是碱性氢氧化钾溶液，也就是碱性电池。
它的正极氧化镍，负极氧化铁。
化学反应的充放电电动势在1.3~1.4伏之间。
它的优点是重量轻，寿命长，易于维护，缺点是效率低。
2.镉镍蓄电池阳极氢氧化镍、阴极氢氧化镉和电解质是氢氧化钾溶液。
充放电化学反应具有重量轻、耐冲击、寿命长等优点，常用于小型电子设备。
3.银锌电池正极氧化银，负极锌，氢氧化钾溶液。
银锌电池比能量大，能大电流放电，抗震动，可作为宇宙飞船、卫星、火箭等的电源。
充放电次数可达到约100~150次循环。
它的缺点是成本高，使用寿命短。
4.锌锰干电池第一批仍在批量生产的原电池的制造。
结构可分为圆柱形结构和叠层结构。
具有使用方便、价格低廉、原料来源丰富、适合大规模自动化生产的特点。
但放电电压不够稳定，放电速率对容量影响较大。
适用于中小功率和间歇放电。
新型锌锰干电池采用高浓度氯化锌电解液，优良的二氧化锰粉末和纸板浆料结构，容量和寿命翻倍，密封性能提高。
5.碱锌锰电池锌锰电池采用碱性电解液代替中性电解液。
分为柱面和纽扣面。
1、电解质
CF 2、下列物质属于强电解质的是__________， 下列物质属于强电解质的是__________， AD 属于弱电解质__________。 属于弱电解质__________。
HAc溶液中存在的分子有 HAc H2O 溶液中存在的分子有: 溶液中存在的分子有 离子有: 离子有 H+ Ac- OHHCl溶液中存在的分子有 H2O 溶液中存在的分子有: 溶液中存在的分子有 离子有: 离子有 H+ Cl- OH-
碱
强碱 弱碱 Ba(OH)2 NH3•H2O Cu(OH)2 (一步电离 一步电离) 一步电离
→ 2OH- + Ba2+
NH4+ +OHCu2+ +2OH-
盐
→ Ba2+ + SO42NH4Ac → NH4+ + AcKAl(SO4)2 → K+ + Al3++2SO42BaSO4 NaHSO4
判断电解质的注意事项: 判断电解质的注意事项
• ①电解质和非电解质均为化合物。 电解质和非电解质均为化合物。
• 化合物不是电解质就是非电解质； 化合物不是电解质就是非电解质； • 单质既不是电解质也不是非电解质
• ②电解质必须自身能电离
• SO2, SO3,CO2,NH3不是电解质 • H2SO3, H2SO4, H2CO3, NH3·H2O是电解质
(1)Al (1)Al (2) NaCl(固态) NaCl(固态 固态) (3)NaCl(熔化) (3)NaCl(熔化 熔化) (4)HCl(气态） (5)HCl （液态 ) (6) SO2 (4)HCl(气态 气态） (5)HCl (7) 无水CH3COOH (8)蔗糖（C12H22O11) 无水CH (8)蔗糖（ 蔗糖 (9) BaSO4 (10) 酒精(C2H5OH) (11) NH3 酒精(C (12)KOH(固态） 13） (12)KOH(固态）（13）Al2O3 (14) 石墨 固态
电解质知识点归纳
电解质知识点归纳电解质是指在溶液中能够离解成带电离子的物质。
电解质在身体的生理功能和平衡中起着重要的作用。
下面是一些关于电解质的知识点归纳：主要类型1. 阳离子：带正电荷的离子，如钠离子（Na+）、钾离子（K+）、铵离子（NH4+）等。
2. 阴离子：带负电荷的离子，如氯离子（Cl-）、碳酸根离子（CO32-）、磷酸根离子（PO43-）等。
功能1. 维持水的平衡：电解质通过调节体液的渗透压，控制体内水分的输送和平衡。
2. 帮助肌肉和神经功能：电解质参与肌肉的收缩和神经传递的过程。
3. 维持酸碱平衡：电解质调节体液的pH值，维持酸碱平衡。
4. 传递物质：电解质能帮助离子和其他物质在细胞间传递。
常见电解质1. 钠离子（Na+）：主要存在于细胞外液中，调节细胞外液中的渗透压和酸碱平衡。
2. 钾离子（K+）：主要存在于细胞内液中，维持神经肌肉的正常功能。
3. 钙离子（Ca2+）：参与骨骼的形成和维持，调节神经肌肉的兴奋性。
4. 氯离子（Cl-）：维持体液的渗透压和酸碱平衡。
5. 磷酸根离子（PO43-）：参与骨骼和牙齿的形成，维持酸碱平衡和能量代谢。
6. 碳酸根离子（CO32-）：参与酸碱平衡的调节。
电解质失衡1. 高钠血症：血液中钠离子浓度超过正常范围，可能导致脱水等问题。
2. 高钾血症：血液中钾离子浓度超过正常范围，可能引起心脏问题。
3. 高钙血症：血液中钙离子浓度超过正常范围，可能导致骨质疏松等问题。
4. 高氯血症：血液中氯离子浓度超过正常范围，可能与肾功能问题有关。
以上是关于电解质的一些基本知识点归纳，电解质在维持人体正常功能方面起着重要的作用。
什么是电解质
什么是电解质世界上有很多普通元素，它们都有公认的分类和定义，其中一种是电解质。
电解质有着丰富的化学内涵，可以帮助我们深入理解现代物理世界。
本文就给大家介绍一下关于电解质的基本知识。
一、什么是电解质电解质是指可以被电解的化合物，可以是物理电解或化学电解的。
物理电解又叫离子交换，是指电解产物的离子通过舍弃电荷之间的相互作用而形成的。
而化学电解则是指电解产物之间以电子传输方式进行相互交换形成的。
由于电解质具有电离性质，可以在液体，气体或固体中实现电解。
电解质的同位素是电解质分子中各原子同位素的综合。
二、电解质的性质电解质的性质受其分子结构的影响，是一个混合离子，也是一种混合电解质。
它的两个最重要的性质是溶解性和电荷量，其中的溶解性指的是电解质在水中的溶解程度，电荷量则指的是电解质中离子的电荷量。
此外，电解质还可以用来催化反应，可加速反应，也可以抑制（易反催化）反应。
三、电解质的作用电解质对人体起着重要的作用，它可以维持我们体内的调节性平衡，从而调节我们身体内细胞和液体的pH值，是我们身体内血液、体液、组织液等的重要组成部分。
它们可以吸收钠、钙等离子，同时还可以保持水的稳定性，从而让我们的身体保持健康状态。
另外，电解质还起着放电的作用，可以帮助我们的肌肉收缩、发生神经传导，从而促进肌肉的活动。
四、电解质的分类电解质可以分为氯离子、氢离子、钠离子、钙离子等，他们都可以同时存在，当它们和水混合后，释放出离子并催化反应，形成被称为离子混合液的溶液体。
对心血管系统来说，是必不可少的维持和平衡的重要组成部分。
五、电解质的应用电解质的应用十分广泛，在机械工程和电子学方面，它们用作电容器的填料以及电路中的电阻介质；在医学领域，它们可以用作血液浓度检验中的标准物质；在生态学领域，它们可以用于分析海水和淡水系统中的离子平衡状态；在食品工业中，它们可以作为酰胺类添加剂。
本文向大家详细介绍了电解质的基本概念、性质、作用、分类以及应用，希望能够让读者正确认识电解质，并了解它的重要性，从而更有效的运用。
电解质
电解质1、电解质与非电解质在水溶液或熔化状态下能导电的化合物称为电解质：酸、碱、盐，金属氧化物，H2O在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物称为非电解质。
注意：(1)电解质和非电解质都是化合物，单质既不属于电解质，也不属于非电解质。
(2)电离是电解质溶液导电的前提。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；(4)电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。
(5)有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。
(6)酸为共价化合物，只有在水中才导电，纯净的酸不导电。
（7)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。
2、强电解质与弱电解质根据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质：能完全电离的电解质叫做强电解质，如强酸、强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（除HgCl2和（CHCOO）2Pb），只能部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。
注意：（1）电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
（2）电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
15、现有以下物质:（1）NaCl晶体（2）液态SO3（3）液态醋酸（4）汞（5）BaSO4固体（6）蔗糖溶液（7）酒精（8）熔化KNO3（9）铝线（10）石墨（11）氯水（12）氢氧化钠溶液（13）纯硫酸（14）石灰水（15）盐酸（16）氨气(1)以上物质中能导电的是__________ (2)以上物质属于电解质的是_____________(3)以上物质中属于非电解质的是______________(4) 以上物质属于强电解质的是_____________（5）以上物质属于弱电解质的是_____________3、电离方程式（1）强电解质：用“=== ”如：H2SO4=== 2H+ + SO42—BaSO4=== Ba2+ + SO42—（2）弱电解质：用“”如：HF H+ + F—CH3COOH CH3COO— + H+NH3•H2O NH4+ + OH—（3）多元弱酸和多元弱碱的电离方程式（以第一步为主）H2CO3H+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—H2SO3H+ + HSO3—HSO3—H+ + SO32—H3PO4H+ + H2PO4—H2PO42—H+ +HPO42—HPO42—H+ +PO43—Cu(OH)2Cu2+ + 2OH—（不分步）Al(OH)3:两性按两种方法电离酸式电离：Al(OH)3AlO2— + H++ H2O碱式电离：Al(OH)3Al3+ + 3OH—（4）酸式盐的电离①强酸的酸式盐在熔化和溶解条件下的电离方程式不同熔化：NaHSO4=== Na+ + HSO4—溶液：NaHSO4=== Na+ + H+ + SO42—②弱酸的酸式盐受热易分解，一般没有熔化状态，在溶解中电离时强中有弱溶液中：NaHCO3=== Na+ + HCO3—HCO3—H+ + CO32—一般不写第二部的酸式根电离子反应1、离子方程式的书写（1）写：写出化学方程式（2）拆：把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式（强酸、强碱、可溶性盐）不能拆：（1）气体、水、单质、金属氧化物、弱酸、弱碱、沉淀（包括微溶的）（2）固体之间的反应不能拆：2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑（3）浓硫酸与固体反应不能拆（4）微溶物质:Ca(OH)2等要注意：说是澄清溶液则要拆，石灰乳或者生成物不能拆。
电解质知识
电解质的概念英文：Electrolyte 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如酸、碱和盐等。
凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
（单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。
）编辑本段强电解质和弱电解质导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数正盐，如：硫酸氢氧化钠硫酸铜；弱电解质一般有：（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱，如；醋酸一水合氨（NH3·H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
请注意：氨气不是电解质（非电解质），但是液氨可以是。
氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴）。
上面所说的是一水合氨。
再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HCl和HClO，而HCl和HClO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。
其中HCl可以完全电离，是强电解质，HClO只能部分电离，是弱电解质。
※强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀编辑本段电解质的判断电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。
凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
能导电的不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。
例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。
硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。
但熔融的硫酸钡却可以导电。
因此，硫酸钡是电解质。
碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。
从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。
因为溶解是绝对的，不溶是相对的。
没有绝对不溶的物质。
电解质总结
电解质总结总结一电解质电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
例如酸、碱和盐等。
凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等。
（注：能导电的化合物不一定是电解质,判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否。
单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质。
）在水溶液中几乎完全发生电离的电解质叫做强电解质；反之为弱电解质。
导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，如：硫酸、氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钡；弱电解质（溶解的部分在水中只能部分电离的化合物）一般有：弱酸、弱碱，如；醋酸、一水合氨（NH3H2O），以及少数盐，如：醋酸铅、氯化汞。
另外，水是极弱电解质。
请注意：1氨气不是电解质（非电解质）；氨水是混合物，也不是电解质（不能纳入电解质范畴），上面所说的是一水合氨。
2再如氯气水溶液能导电的原因是：氯气与水作用，生成HC 和HCO，而HC和HCO都是电解质，在水溶液中可以发生电离产生阴阳离子使溶液能导电。
其中HC可以完全电离，是强电解质，HCO只能部分电离，是弱电解质。
电离是本质，导电是现象3强电解质不一定都导电，如硫酸钡，由于几乎不溶于水，因此电离出的离子极少，因此可以近似看成不导电，同样的情况也适用于氯化银沉淀。
4硫酸钡难溶于水，溶液中离子浓度很小，其水溶液不导电，似乎为非电解质。
但熔融的硫酸钡却可以导电。
因此，硫酸钡是电解质。
碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。
从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，但溶的那部分是完全电离的，所以也是电解质。
5SO2、SO3、gO，CaO，A2O3等是离子化合物，它们在熔融状态下能够导电，因此是电解质。
6有些能导电的物质，如所有的金属既不是电解质，也不是非电解质。
因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。
导电原因①室温下纯固体、纯液体是不导电的②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电①强电解质强酸：H2SO4、HNO3、HC、HBr、HI等强碱:NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2等大多数盐：BaSO4、AgC等活泼金属氧化物：Na2O②电解质：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H3gCO3,Ag2CO3，FeS,CuSFeOH3,CuOH2,AOH3,MgOH2，NH3H2O，AgC,AgBr,AgI，CH3COOH,HF,HCO,H2CO3,H2S,H2SO3，MnO2,CuO,Fe2O3,A2O3,Na2O,Na2O2，HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO42-三盐类的水解在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。
高中常见电解质
高中常见电解质1. 什么是电解质？电解质是指能够在溶液中或熔融状态下导电的物质。
它们在水溶液中会分解成带电的离子，从而使溶液具有导电性质。
电解质的分解过程称为电离。
2. 电解质的分类电解质可以分为两类：强电解质和弱电解质。
2.1 强电解质强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，能够产生大量的离子。
常见的强电解质包括：•酸：如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等；•碱：如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；•盐：如氯化钠（NaCl）、硝酸铵（NH4NO3）等。
2.2 弱电解质弱电解质是指在水溶液中只部分电离的物质，产生的离子数量较少。
常见的弱电解质包括：•部分电离的酸：如乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等；•部分电离的碱：如氨水（NH3·H2O）等。
3. 高中常见电解质3.1 酸酸是指能够产生氢离子（H+）的物质。
高中化学中常见的酸有：•盐酸（HCl）：是一种无色、刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硫酸（H2SO4）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•硝酸（HNO3）：是一种无色、有刺激性气味的强酸，可以与金属反应产生盐和氢气；•醋酸（CH3COOH）：是一种无色液体，呈醋味，属于弱酸。
3.2 碱碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
高中化学中常见的碱有：•氢氧化钠（NaOH）：是一种无色晶体，易吸湿，能与酸反应生成盐和水；•氢氧化钾（KOH）：是一种无色结晶或白色颗粒，能与酸反应生成盐和水；•氨水（NH3·H2O）：是一种无色气味刺激的液体，是弱碱。
3.3 盐盐是由酸和碱反应生成的化合物，可以在水溶液中完全电离。
高中化学中常见的盐有：•氯化钠（NaCl）：是一种无色结晶，是食盐的主要成分；•碳酸钠（Na2CO3）：是一种无色结晶，常用于软化水和制备碱性溶液；•硝酸铵（NH4NO3）：是一种无色结晶，常用作氮肥。
4. 电解质在生活中的应用4.1 电解质溶液的导电性电解质溶液的导电性是电解质重要的特性之一。
什么是电解质
什么是电解质电解质是生命活动过程中必不可少的物质，在人体机能的调节维持、体液的组成稳定中扮演着重要的角色。
本文将带领您了解关于电解质的成分、作用以及吸收等相关信息。
一、电解质的组成电解质是指溶液中可溶性的电荷离子，例如，氯离子、氢离子等众多离子物质，均属于电解质。
科学家们表示，电解质最常见的种类有氯化钠(NaCl)、氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化镁(Mg(OH)2)等四类。
1. 氯化钠氯化钠是以氯和钠组成的电解质，又称食盐，是电解质中最稳定的离子有机化合物，是日常食物中的重要的物质。
2. 氢氧化钠氢氧化钠又称碱性氢氧化物，其离子结构中含有OH-离子，具有极强的碱性，是坚硬、洁白、不溶于水的碱性无机物，具有一定的热稳定性，并且极易溶解。
3. 氢氧化钙氢氧化钙是由钙离子和氢氧离子组成的复杂电解质，在物理性质上，是极具热量的离子，它具有良好的腐蚀性以及抗菌性，常被用于从水中去除金属离子。
4. 氢氧化镁氢氧化镁是由镁离子和氢氧离子组成的电解质，其物理性质很稳定，它具有高熔点、良好的使用性能和稳定性，常用来制备药物和食品行业中的葡萄糖、蔗糖、乳酸等，是公认的天然防腐剂。
二、电解质的作用1. 维持人体生理机能电解质可以与其他重要物质，如维生素、蛋白质等结合，参与储存、交换、代谢等重要的生理活动，帮助调节液体的PH值，调节温度，维持液质的稳定性以及调节水分和离子的平衡，在维持人体的正常生理机能中起着非常重要的作用。
2. 调节体液的组成电解质不仅在调节体液的PH值，也能调节体液中多种重要分子的比例，如盐分、磷酸、乳糖、葡萄糖等，在调节体液的组成上发挥重要作用。
3. 吸收电解质还可以表现出离子流动特性，可以对细胞外液、小肠细胞膜、血液膜和体细胞膜等脂质介质有一定的亲和力，促进细胞组成物的吸收。
三、电解质的吸收1. 被细胞外液直接吸收细胞外液中包含有电解质，细胞外液直接吸收了溶液中的电解质，然后将其传到细胞内。
电解质
书写原则： 1、左侧写电解质化学式，右侧写阴、阳离子 2、等号两边各原子个数相等，且电荷相等 3、原子团不能分开
NaCl = Na+ + ClH2SO4 = 2H+ + SO42NaOH = Na+ + OH-
HCl = H+ + ClAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42BaCl2 = Ba2+ + 2ClFe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3NaHCO3 = Na+ + HCO3NaHSO4 = Na+ + H+ + SO4 2-
6.下列关于电解质的说法正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO4是电解质 7．下列叙述正确的是( ) A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质 C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质 8．仅能在水溶液中导电的电解质是( ) A．KOH B．HCl C．C2H5OH D．KHCO3
二、电解质:在水溶液中或熔融状态下本身能导 电的化合物
1、条件：水溶液中或熔融状态下。
２、化合物，单质和混合物都不是电解质。 ３、自身导电，而非与水反应的产物导电。
4、导电的原因：有自由移动的离子。 5、范围：酸、碱、大多数盐、金属氧化物、H2O
等浓度的醋酸和盐酸，哪个导电能力较强？
图
原因：因为HCl溶于水后完全电离，而醋酸在 水中的电离是不完全的，即等浓度等体积的盐 酸中离子的数目大于醋酸，所以盐酸的导电能 力较好。 强电解质：在水溶液中/熔融状态下完全电离的 电解质。如强酸、强碱、绝大多数盐、金属氧化 物（熔融） 弱电解质：水溶液中/熔融状态下不完全电离的 电解质。如弱酸、弱碱、H2O
电解质的电解
电解质的电解电解质是指在水或其他极性溶剂中能够产生离子的化合物或物质。
在电解质的溶液中，正负离子会分散在溶剂中，形成一个电解质溶液。
电解是指通过外加电源，在电解质溶液中产生化学反应，将化合物分解成离子的过程。
本文将探讨电解质的电解过程以及它的应用。
一、电解质的定义及分类电解质可以根据其在溶液中的离解程度进行分类。
完全电离的电解质是指在溶液中能够完全分解为离子的化合物，例如盐酸、硫酸等。
不完全电离的电解质是指在溶液中只能部分分解为离子的化合物，例如醋酸、磷酸等。
非电离的物质是指在溶液中几乎不分解为离子的物质，例如葡萄糖、乙醇等。
根据离子的带电性质，电解质可以分为阳离子和阴离子两类。
阳离子是带正电荷的离子，例如氢离子（H+）、钠离子（Na+）等。
阴离子是带负电荷的离子，例如氯离子（Cl-）、硫酸根离子（SO42-）等。
二、电解质的电解过程电解质的电解过程通常需要外加电源作为能量供应。
正电极吸引阴离子，负电极吸引阳离子。
当电解质溶液被电源连接后，正电极吸引阴离子向该处移动，而负电极吸引阳离子向该处移动。
这个过程被称为离子迁移。
一旦离子到达电极表面，它们会参与化学反应。
在正电极上，阴离子（也称为阴极）接受来自电源的电子并发生还原反应。
例如，氯离子可以被还原为氯气：2Cl- + 2e- → Cl2↑在负电极上，阳离子（也称为阳极）失去电子并发生氧化反应。
例如，水可以被氧化为氢气：2H2O → O2↑ + 4H+ + 4e-三、电解质的应用1. 电容器：电解质溶液可以用作电容器的电介质，当电压施加在电容器上时，电解质溶液中的离子会在电极之间移动，导致电荷的储存和释放。
2. 电解过程：电解质溶液在电解过程中可以用来制备金属或者化学品。
例如，氯气和氢气可以通过碱性溴化钙（CaBr2）的电解来制备。
3. 医学应用：一些电解质在生物体内扮演着重要的角色。
例如，钠、钾、钙离子是维持神经传递和肌肉收缩所必需的。
在医学上，电解质溶液可以用于补充体液中缺失的离子，调节酸碱平衡等。
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教学设计方案二
课题：电离平衡
教学目标：
1． 掌握弱电解质的电离平衡。
2． 了解电离平衡常数的概念。
3． 了解影响电离平衡的因素
重点、难点： 外界条件对电离平衡的影响，电离平衡常数。
课时安排：共2课时（此为第二课时）。
教学方法：类比、推理等教学方法结合使用。
教学准备：习题及知识的总结、扩展可制作PPT 或使用纸板。
教学过程：
今天学习的内容是：“电离平衡”知识。
1．弱电解质电离过程（用图像分析建立）
2．当子速率离子结合成弱电解质分弱电解质分子电离速率v v =
则弱电解质电离处于平衡状态，叫“电离平衡”，此时溶液中的电解质分子数、离子数保持恒定，各自浓度保持恒定。
3．与化学平衡比较
（1）电离平衡是动态平衡：即弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行，只是其速率相等。
（2）此平衡也是有条件的平衡：当条件改变，平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡，即平衡发生移动。
（3）影响电离平衡的因素
A ．内因的主导因素。
B ．外国有：
①温度：电离过程是一个吸热过程，所以，升高温度，平衡向电离方向移动。
②浓度：
问题讨论：在O
H NH 23⋅-++OH NH 4
的平衡体系中： ①加入HCl ：
②加入NaOH ：
③加入Cl NH 4：各离子分子浓度如何变化：3NH 、O H 2、4NH 、-OH 溶液pH 如何变化？（“变高”，“变低”，“不变”）
（4）电离平衡常数
（ⅱ）一元弱酸：
COOH
CH 3+
-+H COO CH 3 )C O O H (C H )H ()C O O CH (33a c c c K +-⋅= （3）一元弱碱
O H NH 23⋅-
++OH NH 4 )O H (N H )OH ()NH (234b ⋅⋅=-+
c c c K ①电离平衡常数化是温度函数，温度不变K 不变。
②k 值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；k 值越小，该弱电解质越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即k 值大小可判断弱电解质相对强弱。
③多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生+
H ，对二级、三级电离产生抑制作用。
如：
4
3PO H -++42PO H H 31105.7-⨯=K -
4
2PO H -++24HPO H 82102.6-⨯=K -
4HPO -++34PO H 13310
2.2-⨯=K 随堂练习 1．足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影响2H 的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）
A ．MgO
B ．O H 2
C ．32CO K
D ．COONa CH 3
2．HClO 是比碳酸还要弱的酸，为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入（ ）
A ．HCl
B ．3CaCO
C ．O H 2
D ．NaOH
3．浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量3CaCO 固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（ ）
A ．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
B ．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率
C ．盐酸产生的二氧化碳比醋酸更多
D ．盐酸和醋酸产生的二氧化碳一样多
4．下列叙述中可说明酸甲比酸乙的酸性强的是（ ）
A ．溶液导电性酸甲大于酸乙
B ．钠盐溶液的碱性在相同物质的量浓度时，酸甲的钠盐比酸乙的钠盐弱
C ．酸甲中非金属元素比酸乙中非金属元素化合价高
D ．酸甲能与酸乙的铵盐反应有酸乙生成
5．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现将这两种盐的溶液中分别通入适量的2CO ，发生如下反应：
322NaHCO HR O H CO NaR +=++
3222CO Na R 2H O H CO R 2Na +'=++'
HR 和R H '的酸性强弱比较，正确的是（ ）
A ．HR 较弱
B ．R H '较弱
C ．两者相同
D ．无法比较 总结、扩展
1．化学平衡知识与电离平衡知识对照比较。
2．一元弱酸弱碱中)(H +c 与)OH (-c 的求法：
弱电酸中+H 浓度：酸c K c ⋅=
+a )(H （酸为弱酸物质的量浓度） 弱碱中-OH 浓度：碱c K c ⋅=-b )(OH （碱为弱碱物质的量浓度）
3．讨论2Cl 中存在哪些微粒？（包括溶剂）
4．扩展
难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。
在常温下，溶液中各离子浓度以它们的系数为方次的乘积是一个常数，该常数叫溶度各（p K s ）。
例如
2Cu(OH)-++2OH Cu 2 2022102)]OH ([)Cu (--+⨯=⋅=c c K sp
溶液中各离子浓度（加上其方次）的乘积大于、等于溶度积时出现沉淀，反之沉淀溶解。
（1）某4C u S O 溶液中0.02mol/L
)(Cu 2=+c ，如需生成2Cu(OH)沉淀，应调整溶液的)(OH -c 使之大于 。
（2）要使0.2mol/L 4CuSO 溶液中的+2Cu 沉淀较为完全（使+2Cu
浓度降低至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH 溶液，使溶液][OH -为 。
布置作业
第二课时
P60一、填空题：2．3．4．
P61四、
板书设计
第二课时
一、电解质，非电解质
1．定义：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物叫电解质。
［思考］①4BaSO ，AgCl 在水溶液中，不导电，它属于非电解质吗？为什么？ ②(g)NH 3溶于水能导电，则氨气是电解质吗？为什么？
③共价化合物在液态时，能否导电？为什么？
2．电解质导电实质，电解质溶液导电能力强弱的原因是什么？
二、强电解质，弱电解质
1．区分电解质强弱的依据：
电解质在溶液中“电离能力”的大小。
2．电离方程式：
电离方程式书写也不同
（1）强电解质：-++=Cl Na NaCl -
++=OH K KOH
（2）弱电解质：+-+=H COO CH COOH CH 33 -+
+=⋅OH NH O H NH 423 3．强弱电解质与结构关系。
（1）强电解质结构：强碱，盐等离子化合物（低价金属氧化物）；
强酸，极性共价化合物；
（2）弱电解质结构：弱酸，弱碱具有极性共价位的共价化合物。
三、弱电解质电离平衡
1．电离平衡定义
在一定条件下（如温度，浓度），当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速度相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．电离平衡与化学平衡比较
“等”：电离速率与离子结合成分子的速率相等。
“定”：离子、分子的浓度保持一定。
“动”：电离过程与离子结合成分子过程始终在进行。
“变”：温度、浓度等条件变化，平衡就被破坏，在新的条件下，建立新的平衡。
3．影响电离平衡的外界因素
（1）温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。
温度降低，电离平衡向左移动，电离程度减小。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡向右移动，电离程度减小；
电解质溶液浓度越小，平衡向左移动，电离程度增大；
4．电离平衡常数
（1）一元弱酸电离平衡常数：a k
COOH CH 3+-+H COO CH 3
)
COOH (CH )H ()COO CH (33a c c c K +-⋅= （2）一元弱碱电离平衡常数：b k
O H NH 23⋅-+
+OH NH 4
)
O H (NH )NH ()OH (234b ⋅⋅=+
-c c c K （3）多元弱酸是分步电离，每步各有电离常数。
如：43PO H
4
3PO H -++42PO H H 31105.7-⨯=K -
4
2PO H -++24HPO H 82102.6-⨯=K -2
4HPO -++34PO H 133
102.2-⨯=K （4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。
（5）K 的意义：
K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。
K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。
教案点评：此教案体现了在教学建议中的方法，运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。
同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。
从而使电离平衡的学习变得相对容易。