北京市一五六中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题Word版无答案
北京市第一五九中学2014—2015学年度第一学期期中考试高二化学试卷(文科)含答案
北京市一五九中学2014-2015学年度第一学期高二期中化学（文）试题班姓名学号得分可能用到的相对原子质量：H: 1, O:16, N:14, C:12, S:32 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu64 一选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将答案写在答题卡上）1．现代光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播。
制造光导纤维的基本原料是（）A．硅B．铜C．二氧化硅D．铝2．当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（）A.冶炼厂的白色烟尘B.石灰窑的白色粉未C.聚乙烯等塑料垃圾D.白色建筑材料3.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A．食盐B．苯甲酸钠C．柠檬黄D．味精4.下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂_______苯甲酸钠B．调味剂_______亚硝酸钠C．营养强化剂_______粮食制品中加赖氨酸D．防腐剂_______苋菜红5．水是人类生存和发展的宝贵自然资源。
下列有关水资源保护的说法中，不正确的是（）A．重金属离子对人体有剧毒，可采用沉淀反应除去之B．化肥中含有植物营养素，可大量使用以改善水环境C．轧钢厂排出的含盐酸的废水，可用熟石灰中和处理D．天然水中的细小悬浮颗粒，可用明矾等混凝剂净化6. 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．(NH4)2SO4溶液B．酒精溶液C．Pb(NO3)2溶液D．NaOH溶液7.国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是（）A．Fe B．Ca C．H D．K8.下列属于天然高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．聚乙烯D．淀粉9.关于食物的酸碱性说法错误的是（）A．蛋白质在体内经消化后生成碳酸．硫酸．尿酸等，故它属于酸性食物B．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物C．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同的D．正常人人体内各体液pH总保持一定范围．10. 关于维生素的叙述中，不正确的是（）A．维生素是参与生物发育和新陈代谢所必需的一类小分子B．人体对维生素的需要量极小，但对人体的生长和健康至关重要C．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品维生素含量也高D．习惯上把维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素11. 合金有许多特点，如Na－K合金为液体，而Na和K的单质均为固体。
北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷Word版含解析
北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个正确选项．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOH C．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮2．下列表述正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．聚丙烯的结构简式C．羟基的结构简式D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是( ) A．B．CH3﹣C≡C﹣CH3C．D．4．下列变化中发生取代反应的是( )A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷6．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH7．下列各有机化合物的命名正确的是( )A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯B．3﹣丁醇C．甲基苯酚D．2﹣甲基丁烷8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．CH3CH2CH2Br C．D．9．比较下列各组物质的沸点①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④10．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是( )A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量11．下列叙述正确的是( )A．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）12．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④氧化( )A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④13．只用一种试剂鉴别正己烷、1﹣己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用( ) A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液14．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是( )A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚C．可用于食品调味剂的是乙酸D．常用来焊接或切割金属的是苯15．下述实验方案不能达到实验目的是( )A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D16．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaOH溶液反应D．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5molNaOH17．用如图所示装置探究碳酸和苯酚的酸性强弱，下列叙述不正确的是（部分夹持仪器省略）( )A．②中试剂为饱和NaHCO3溶液B．打开分液漏斗旋塞，①中产生无色气泡，③中出现白色浑浊C．苯酚的酸性弱于碳酸D．③中发生反应的化学方程式是18．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是( )A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能跟NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能D．苯在50℃～60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可19．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )A．A B．B C．C D．D20．下列叙述中，正确的是( )A．1 mol 乙烯分子中含有共价键的数目为7N AB．1 mol甲基（﹣CH3）中含有电子的数目为10N AC．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成5/22.4 L的CO2D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的数目为N A21．已知：，如果要合成，所用的起始原料可以是( )A．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和1﹣丁炔B．1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔C．2，3﹣二甲基﹣1，3戊二烯和乙炔D．2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔二、（非选择题答案写在答题纸上）22．已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸．可经四步反应制取HOOCCH=CHCOOH．（1）第二步的反应类型是__________：（2）该制取过程中第二步的目的是：__________：（3）写出第四步反应的化学方程式：__________：23．按要求回答下列问题：（1）根据系统命名法，的名称是__________：（2）乙炔的结构式是__________：（3）顺﹣2﹣丁烯的结构简式是__________：（4）与H2加成生成2，5﹣二甲基己烷的炔烃的结构简式__________；（5）分子式为C4H100的醇的同分异构体有多种，写出其中能氧化成醛的所有同分异构体的结构简式__________：24．在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质．完成下列表格：（3）D装置中氢氧化钠溶液的作用__________．25．工业上用乙烯和氮气为原料，经下列各步合成聚氮乙烯（PVC）：乙烯甲乙PVC甲与NaOH溶液反应的化学方程式为__________：反应（3）的化学方程式是__________：26．有机物A可用作果实催熟剂，某同学欲以A为主要原符合成乙酸已酯，其合成路线如图所示．请回答：（1）E的结构简式是__________，B分子中含有的官能团名称是__________．（2）反应①～⑤中反应类型与②相同的是__________（填序号），B转化成A的反应条件是__________．（3）由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是__________．（4）反应③的化学方程式是__________．27．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行实验如表所示：28．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：已知以下信息：①A中有五种不同化学环境的氢：②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为__________．（2）D的结构简式为__________．（3）由B生成C的化学反应方程式为__________．（4）B的同分异构体中含有苯环的还有__________种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为__________（写结构简式）．（5）写出满足下列条件的D的同分异构体__________（写结构简式）．①含有苯环②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（每小题2分，共42分．每小题只有一个正确选项．）1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是( )A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3酮考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：决定有机物化学性质的原子或者原子团称为官能团，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，据此进行判断．解答：解：A、羟基连在苯环上的有机物才称为酚，该有机物属于醇类，故A错误；B、该物质的官能团为﹣COOH，属于羧酸类，故B错误；C、该物质属于酯类，含有醛基和酯基两个官能团，故C错误；D、该有机物含有的官能团为醚键，属于醚类，故D错误．故选B．点评：本题考查学生物质的分类以及官能团的概念知识，较简单．2．下列表述正确的是( )A．乙烯的结构简式CH2CH2B．聚丙烯的结构简式C．羟基的结构简式D．3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式考点：结构简式；电子式．分析：A．乙烯中存在碳碳双键，双键不能省略；B．聚丙烯的结构单元中，主链应该含有2个碳原子；C．羟基中含有1个氧氢键，氧原子最外层为7个电子；D．键线式中短线表示化学键，折点为C原子，据此写出3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式．解答：解：A．乙烯中存在碳碳双键，双键在结构简式中不能省略，正确应为：CH2=CH2，故A错误；B．聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为：，故B错误；C．羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为：，故C正确；D．键线式中线表示化学键，折点为C原子，为2﹣甲基﹣1﹣丁烯，3﹣甲基﹣1﹣丁烯的键线式为：，故D错误；故选C．点评：本题考查常见化学用语的判断，为高频考点，题目难度中等，注意掌握键线式、电子式、结构简式等化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．3．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是( )A．B．CH3﹣C≡C﹣CH3C．D．考点：常见有机化合物的结构．分析：在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A．苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故A正确；B．乙炔是直线型结构，四个碳原子在同一直线上，故B正确；C．乙烯为平面结构，甲基上的碳原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子可能处在同一平面上，故C正确；D．甲烷是正四面体结构，3个甲基上的碳原子四面体的顶点位置，中间碳原子处于该四面体内部，所以碳原子不可能处于同一平面，故D错误．故选D．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯结构特点判断有机分子的空间结构，难度不大．4．下列变化中发生取代反应的是( )A．苯与溴水混合，水层褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烷与氯气反应制氯乙烷D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷考点：取代反应与加成反应．分析：有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，注意掌握常见的有机反应类型有取代、加成、氧化等．解答：解：A．苯和溴水不反应，但溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯和水不反应，所以苯能萃取溴水中的溴而使溴水褪色，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，较活泼，能和单质溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；C．乙烷与氯气反应制氯乙烷，属于取代反应，故C正确．D．苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷，属于加成反应，故D错误；故选：C．点评：本题考查了加成反应、取代反应等知识点，明确反应实质是解本题关键，注意取代反应和加成反应的区别．5．在下列各组物质中，属于同系物的是( )A．和B．丙烷和2，2一二甲基丙烷C．乙二醇和丙三醇D．1，1一二氯乙烷和1，2一二氯乙烷考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机化合物，互为同系物，注意同系物的官能团种类、数目相同．解答：解：A．为苯酚，属于酚类，为醇类，故A错误；B．丙烷和2，2﹣二甲基丙烷均属于烷烃，分子上相差2个CH2原子团，结构相似，是同系物，故B正确；C．乙二醇中两个羟基，丙三醇中三个羟基，故结构不相似，不属于同系物，故C错误；D．1，1﹣二氯乙烷和1，2﹣二氯乙烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D错误，故选B．点评：本题考查有机物的官能团及同系物、同分异构体的概念等，注意同系物的官能团种类、数目相同为解答的难点，选项C为易错点，题目难度不大．6．某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．下列物质中与该产品互为同分异构体的是( )A．CH2═C（CH3）COOH B．CH2═CHCOOCH3C．CH3CH2CH═CHCOOH D．CH3CH（CH3）COOH考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：先根据C原子可以成4个键、H原子可以成1个键、O原子可以成2个键，由结构可知，黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，写出该有机物的结构简式，然后根据同分异构体的概念来分析．解答：解：黑色球为C原子，白色球为H原子，灰球为O原子，由结构可知，该产品的结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A．该产品与CH2═C（CH3）COOH是同种物质，故A错误；B．该产品与CH2═CHCOOCH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．该产品与CH3CH2CH═CHCOOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故C错误；D．该产品与CH3CH（CH3）COOH分子式不相同，不是互为同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物的性质以及结构、同分异构体等知识，难度不大，注意（1）中结构简式书写，球与球之间的连线代表化学键，不一定是单键．7．下列各有机化合物的命名正确的是( )A．CH2═CH﹣CH═CH21，3丁二烯B．3﹣丁醇C．甲基苯酚D．2﹣甲基丁烷考点：有机化合物命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：①长﹣﹣﹣﹣﹣选最长碳链为主链；②多﹣﹣﹣﹣﹣遇等长碳链时，支链最多为主链；③近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号；④小﹣﹣﹣﹣﹣支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣离支链最近一端编号”的原则；⑤简﹣﹣﹣﹣﹣两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面．（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小．解答：解：A．符合系统命名方法和原则，故A正确；B．从离官能团最近的一端开始命名，应命名为2丁醇，故B错误；C．应标出取代基的位置，应命名为邻甲基苯酚，故C错误；D．符合烷烃系统命名方法和原则，故D正确．故选AD．点评：本题考查有机物的命名方法和注意问题，熟练掌握命名原则是解题关键，题目较简单．8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是( )A．CH3Cl B．CH3CH2CH2Br C．D．考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：题中涉及物质的都为卤代烃，可发生取代反应，如能发生消去反应，则卤素原子相邻碳原子含有氢原子，以此解答．解答：解：A．只能发生取代反应，不能发生消去反应，故A错误；B．﹣Br原子相邻位位置含有氢原子，可发生消去和取代反应，故B正确；C．可发生取代反应，不能发生消去反应，故C错误；D．与﹣Br相邻位置不含有氢原子，不能发生消去反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了有机物的结构和性质，为高频考点，难度中等，注意掌握卤代烃发生消去反应的条件是：与﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；醇发生消去反应的条件是：与﹣OH相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键．9．比较下列各组物质的沸点①丙烷＜乙醇②正戊烷＜异戊烷③1﹣丁烯＜1﹣庚烯④乙二醇＜丙三醇，其中正确的是( )A．①②③B．①③④C．②③④D．①②③④考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．专题：化学键与晶体结构．分析：同分异构体中，支链越多的烃其沸点越低；丙烷和乙醇中，烃的衍生物沸点大于烃的沸点；同系物中，碳原子个数越多，其沸点越高；醇中含有羟基个数越多其沸点越高．解答：解：①丙烷和乙醇中，烃的衍生物沸点大于烃的沸点，所以乙醇沸点高于丙烷；②正戊烷和异戊烷属于同分异构体，异戊烷含有支链，正戊烷不含支链，所以正戊烷沸点高于异戊烷；③1﹣丁烯和1﹣庚烯是同系物，1﹣庚烯碳原子个数大于1﹣丁烯，所以沸点1﹣丁烯＜1﹣庚烯；④乙二醇中含有两个羟基、丙三醇中含有3个羟基，其丙三醇中碳原子个数大于乙二醇，所以沸点乙二醇＜丙三醇；故选B．点评：本题考查沸点高低判断，侧重考查基本理论，明确碳原子个数、支链、氢键等都影响分子晶体熔沸点即可解答，题目难度不大．10．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是( )A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量考点：测定有机物分子的元素组成．分析：A．无论有机物是否含有O元素，烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2；B．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O；D．从质量守恒的角度分析．解答：解：A．测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故A错误；B．烃的含氧衍生物或烃燃烧都生成H2O和CO2，不能确定是否含有O，故B错误；C．测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比，只能确定C、H元素的比值，不能确定是否含有O，故C错误；D．测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物分子的元素组成，题目难度不大，注意从质量守恒的角度分析，把握测定原理．11．下列叙述正确的是( )A．苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B．用核磁共振氢谱鉴别1﹣丙醇和2﹣丙醇C．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH溶液清洗D．C5H10的链状烃有7种（考虑顺反异构体）考点：有机物的结构和性质．分析：A．苯不溶于水，密度比水小；B.1﹣丙醇和2﹣丙醇含有的氢原子的位置和强度不同；C．氢氧化钠具有腐蚀性；D．组成为C5H10的有机物，其所有同分异构体中属于烯烃，同分异构体说明含有1个C=C双键，根据碳链缩短法书写同分异构体，①先写烷烃同分异构体（烷烃碳骨架）②主链从长到短、支链由整到散、位置由心到边③“C=C”位置移动．考虑顺反异构，C=C双键不饱和的同一C原子上应连接不同的基团或原子具有顺反异构．解答：解：A．苯不溶于水，密度比水小，苯与酸性KMnO4溶液混合振荡，醇置分层，上层液体为无色，下层为紫色，故A错误；B.1﹣丙醇为CH3CH2CH2OH，2﹣丙醇为CH3CH（OH）CH3，由于分子中氢原子的位置和强度不同，会出现不同的峰值，可以进行鉴别，故B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于清晰皮肤，可用酒精，故C错误；D．戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃．所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种．故D错误．故选B．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，易错点为D，注意同分异构体的判断，难度中等．12．如图所示的有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④氧化( )A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④考点：有机物的结构和性质．分析：有机物含有﹣Cl，可以发生取代和消去反应，水解反应；﹣OH可以发生取代反应，酯化反应，氧化反应，以此解答该题．解答：解：含有Cl原子，则可发生取代和消去反应，水解反应，故①③正确；含有羟基，可以发生取代反应，酯化反应，氧化反应，故①③④正确．不能发生加成反应．故选C．点评：本题考查有机物的结构和性质，为2015届高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构和官能团的性质，难度不大．13．只用一种试剂鉴别正己烷、1﹣己烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用( ) A．酸性KMnO4溶液B．饱和溴水C．NaOH溶液D．AgNO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：物质检验鉴别题．分析：酒精易溶于水，苯酚可与溴水反应生成白色沉淀，己烯和正己烷都不溶于水，二者密度都比水小，己烯能与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溴水褪色．解答：解：A、酸性高锰酸钾可以将1﹣己烯、乙醇、苯酚氧化，高锰酸钾褪色，无法进行鉴别三种物质，故A错误；B、溴水和正己烷不反应，混合后分层，溴水可以和1﹣己烯发生加成反应使溴水褪色，乙醇和溴水是互溶的，苯酚能和溴水反应得到白色沉淀，现象不一样，可以进行鉴别，故B正确；C、氢氧化钠溶液和正己烷、1﹣己烯、均不反应，混合后分层，和乙醇互溶，和苯酚反应没有明显的现象，无法鉴别，故C错误；D、正己烷、1﹣己烯、苯酚和硝酸银溶液之间均不能反应，混合后会分层，只有乙醇和硝酸银之间是互溶的，无法鉴别，故D错误．故选B．点评：注意物质的性质和物质鉴别题的关键是出现不一样的明显现象，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大．14．有机物具有广泛的用途．下列说法不正确的是( )A．能用于制作烈性炸药TNT的是甲苯B．可用于杀菌消毒、制造阿司匹林的是苯酚C．可用于食品调味剂的是乙酸D．常用来焊接或切割金属的是苯考点：有机化学反应的综合应用．分析：A．甲苯与硝酸反应制备TNT；B．苯酚具有杀菌消毒的性质，可用于制备阿司匹林；C．乙酸俗称醋酸，为调味剂；D．常用来焊接或切割金属的是乙炔．解答：解：A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯，为TNT，故A正确；B．苯酚具有杀菌消毒的性质，可用于制备阿司匹林，故B正确；C．乙酸俗称醋酸，具有酸性，为调味剂，故C正确；D．乙炔燃烧放出大量的热，常用来焊接或切割金属，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的性质与用途，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．15．下述实验方案不能达到实验目的是( )A．验证甲烷与氯气发生化学反应B．实验室制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．分析：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水；B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层；C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸；D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法．解答：解：A．光照下甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl可溶于水，则图中试管内液面上升，黄绿色气体减少或消失，故A正确；B．乙酸、乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠可除去乙醇、乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，试管中液体分层，图中装置可制取乙酸乙酯，故B正确；C．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，不需要蒸发操作，故C错误；D．提纯含杂质的工业酒精，利用沸点差异，选择蒸馏法，图中温度计的位置、冷水的方向等均合理，故D正确；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及有机物的性质、混合物分离提纯、物质的制备等，把握实验装置、反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．16．某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A．属于芳香族化合物B．能发生消去反应和酯化反应C．能分别与金属Na、NaOH溶液反应。
2025届北京一六一中学化学高二第一学期期中检测试题含解析
2025届北京一六一中学化学高二第一学期期中检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p 表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（）A．在图象反应I中，说明升高温度，K值增大B．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应C．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应一定不能自发进行D．在图象反应Ⅰ中，若p2＞p1，则有a<c2、已知反应：2NO(g)＋Br2(g)=2NOBr(g)ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，其反应机理如下：①NO(g)＋Br2(g)=NOBr2(g)快②NO(g)＋NOBr2(g)=2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法不正确的是A．该反应的速率主要取决于②的快慢B．NOBr2是该反应的催化剂C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1D．增大Br2(g)浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率3、一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（）A．达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D．平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶34、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
北京市一零一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题无答案
北京一零一中2014－2015学年度第一学期期中考试高二年级化学友情提示：1.本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共26个小题，共10面，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ⅰ卷:选择题（共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）1.有机化学与人类生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.PX（即对二甲苯）是苯的同系物，来源于煤和石油B.乙二醇可用作汽车防冻液，甘油可用于配制化妆品C.苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤D.罐装液化石油气的主要成分有丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等2.下列物质沸点最高的是A.乙烷B.丙烷C.正戊烷D.异戊烷3.下列化学用语正确的是A．羟基的电子式：B.聚丙烯的结构简式：C.乙烯的结构简式：CH CH D.苯甲酸的结构简式：224.与水混合时均出现分层，且有机层均在上层的一组物质是A.苯、甲苯B.硝基苯、己烷C.溴乙烷、乙酸乙酯D.氯仿、酒精5.下列分子中所有碳原子不可能都共平面的是A.新戊烷B.间二甲苯C.2－甲基－2丁烯D.丙炔6.下列物质中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A.一氯甲烷B.1－氯－2，2－二甲基丙烷C.1－溴－2－甲基丙烷D.3－氯－2，2，4，4－四甲基戊烷7.由1－溴丁烷为主要原料抽取1，2－二溴丁烷时，发生的反应依次为A.消去反应、加成反应B.加成反应，消去反应C.取代反应、加成反应D.加成反应、取代反应8.相对分子质量为84的链烃主链上有四个碳原子的同分异构体有A．2种B．3种C．4种D．5种9．.下图为实验室抽取乙炔并验证其性质的装置图。
下列说法不合理．．．的是Array A.逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率B.KMnO酸性溶液褪色，说明乙炔具有还原性4C．用溴水验证乙炔的性质，不需要除杂D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔含碳量高10.下列有关苯环与羟基或烷基之间的相互影响及其解释正确的是A．苯酚显酸性，体现羟基对苯环的影响B．苯与液溴反应需加催化剂，苯本分与浓溴水混合即可反应，体现苯环对羟基的影响C ．苯的硝化反应只能生成硝基苯，甲苯的硝化反应能生成三硝基甲苯，体现苯环对甲基的影响D ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，体现苯环对甲基的影响 11．下列实验装置或操作正确的是12．下列关于和 的说法不正确．．．的是A ．均属于醇B ．均能发生消去反应C ．均能发生催化氧化反应生成酫D ．与氢卤酸反应时均断裂C-O 13．下列说法不正确．．．的是 A ．饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃高 B ．只用酸性高锰酸钾溶液即能鉴别苯、甲苯和四氯化碳 C ．苯酚钠溶液中通入2CO 生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强 D ．乙烯和聚乙烯均可与溴水发生加成反应 14．用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是 15.下列5种有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是 A ．①③④ B ．②④⑤ C.①③⑤ D.①②⑤16．某高聚物的结构式如右图：其单体的名称为A ．2，4-二甲基-2-己烯B ．2，4-二甲基-1，3-己二烯C ．2-甲基-1，3-丁二烯和丙烯D ．2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯18．下列说法不正确．．．的是 A ．用核磁共振氢谱能区分3HCOOCH 和23HCOOCH CH B ．用红外光谱能区分3CH COOH 和323CH COOCH CH C ．室温下，在水中的溶解度：苯酚＞丙三醇＞1-氯丁烷 D .由乙烷和丙烯组成的混合物共１mol ，完全燃烧生成32molH O 19.下列说法正确的是A ．乙烯、甲苯、苯酚均能与溴水反应B ．乙炔、苯、苯酚均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．乙醇、苯酚、乙酸都能与氢氧化钠溶液反应D ．乙醇、苯酚、乙酸都能与钠反应，且在相同条件下剧烈程度依次增大21.胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
北京市东城区普通高中校14-15学年度第一学期高二化学期中复习试卷 1 (Word版含答案)
北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 1可能用到的数据：H—1 O—16 C—12 N—14 S—32第Ⅰ卷（共 50 分）一、选择题：本大题共25小题，每小题2分，共50分. 在每小题的4个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.下列有关自发反应的说法中，正确的是A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能发生 D．非自发反应在一定条件下能发生2.下列燃料中不属于．．．化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然气 D．水煤气3.下列对反应热的描述，不正确的是A、热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量B、凡是放热反应发生时都不需加热C、化学反应一般都伴随着能量的变化D、吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量4.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是A．v A=1mol·L－1·min－1B．v B=1mol·L－1·min－1C．v C=2mol·L－1·min－1 D．v B=2mol·L－1·min－15. 用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL3mol/L盐酸②改用30mL6mol/L盐酸③改用3g粉末状大理石④适当升高温度A．①③④ B．①②④ C．①②③ D．②③④6.下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大7．在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ; △H＜0下列叙述不能说明该反应已经达到平衡状态的是（）A．体系的压强不再改变 B．体系的温度不再改变C．断裂1mol N N键的同时，也断裂6molN—H键D．体系中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3 ∶28. 在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD 平衡常数为K ，下列说法正确的是A ．K 越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B ．K 越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C ．K 随反应物浓度的改变而改变D ．K 不随温度的升高而改变 9. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3X （g ）+Y （g ）2Z （g ）+2Q （s ）A ．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B ．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 10. 在化学反应 A(g)+3B(g) 2C (g)+D(g)中，A 、B 、C 、D 的平均反应速率分别为v 1、v 2、v 3、v 4，则下列关系正确．．的是 A ． v 1=v 2 B ． v 1=2v 3 C ． v 3=3v 2 D ． v 1=v 4 11.下列叙述错误的是A.酸性高锰酸钾和草酸的反应中，加硫酸锰可大大加快反应速率B.硫代硫酸钠和硫酸的反应中有硫和二氧化硫产生C.同一反应，不同催化剂的催化效果不一样D.H 2O 2的分解的方程式：H 2O 22↑ + O 2↑12. 本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A 、化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率B 、化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C 、化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品D 、化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品13. 25 ℃ 101 kPa 时，反应S(s) + O 2(g) ＝ SO 2(g) ΔH = -297.23kJ/mol 。
北京市东城区普通高中校14-15学年度第一学期高二化学期中复习试卷 2 (Word版含答案)
北京市东城区普通高中校2014-2015学年度第一学期高二化学期中复习试卷 2可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 C-12第一部分（选择题共42分）一、选择题（1 ~ 21小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意；每小题2分，共42分）1．下列说法不正确的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小2．下列说法正确的是A．化学反应不一定有分子碰撞B．发生有效碰撞的分子是活化分子C．化学反应一定需要活化能D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3．下列各图中，表示吸热反应的是A B C D4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．－183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．－862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/molB．C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/molC．H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/molD．2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol6．热化学方程式C(s)＋H2O(g)△CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1k7．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
北京市中关村2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题 Word版无答案
2014-2015学年第一学期高二期中化学试题（理科）（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 第Ⅰ卷（选择题 答案填涂在机读卡上）选择题（每小题2分，共42分。
每小题只有一个正确选项。
） 1.下列物质的类别与所含官能团都正确的是2.下列表述正确的是3.下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是4.下列变化中发生取代反应的是A.苯与溴水混合，水层褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烷与氯气反应制氯乙烷D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷 5.在下列各组物质中，属于同系物的是A.OH 和2CH OHB.丙烷和2, 2一二甲基丙烷C.乙二醇和丙三醇D.1,1一二氯乙烷和1,2一二氯乙烷6.某化工厂生产的某产品只含C 、H 、O 三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键）。
下列物质中与该产品互为同分异构体的是 A. 23CH C(CH )COOH B. 23CH CHCOOCHC. 32CH CH CH CHCOOH D . 33CH CH CH COOH （）7．下列各化合物的命名正确的是8．下列卤代烃中，既能发生取代反应又能发生消去反应的是9．比较下列各组物质的沸点①丙烷<乙醇 ②正戊烷<异戊烷 ③1-丁烯<1-庚烯 ④乙二醇<丙三醇，其中正确的是A. ①②③B.①③④C.②③④D.①②③④ 10.验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是 A ．只测定它的C 、H 原子数目比B ．只要证明它完全燃烧后产物只有2H O 和2COC ．只测定其燃烧产物中2H O 与2CO 的物质的量的比值D ．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成2H O 和2CO 的质量 11.下列叙述正确的是A ．苯与酸性4KMnO 溶液混合振荡，醇置分层，下层液体为无色B ．用核磁共振氢谱鉴别1-丙醇和2-丙醇C ．不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH 溶液清洗D ．510C H 的链状烃有7种（考虑顺反异构体）12.下图所示的有机物可发生的反应类型有①取代 ②加成 ③消去 ④氧化 A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①②④13.只用一种试剂鉴别正乙烷、1-乙烯、乙醇、苯酚水溶液4种无色液体，应选用A.酸性4KMnO 溶液B.饱和溴水C.NaOH 溶液D.3AgNO 溶液14.有机物具有广泛的用途。
北京市高二上学期期中考试化学试卷(带答案和解析)
北京市高二上学期期中考试化学试卷(带答案和解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列化学用语不正确的是 （ ）A ．甲烷的球棍模型：B ．乙烯的空间填充模型：C ．乙酸的分子式：242C H O D ．乙烯的实验式2CH2NO 2N A ．AB ．BC ．CD ．D3．正丁烷的球棍模型如图。
下列有关正丁烷的说法中不正确．．．的是（ ）A ．分子式为48C HB ．分子中每个碳原子形成了4个共价键C ．与异丁烷在性质上存在一定差异D ．一定条件下可以与卤素单质发生反应A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列化学用语表示正确的是（ ） A ．乙炔的空间填充模型：B ．羟基的电子式：C ．乙醇的分子式：C 2H 5OHD ．聚丙烯的结构简式：6．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．12C 和14C 互为同位素 B ．410C H 与1022C H 不一定是同系物 C ．2O 和3O 互为同素异形体D ．36C H 有两种同分异构体 7．下列各组中所发生的两个反应，属于同一类型的是（ ） ①由甲苯制甲基环己烷；由乙烷制溴乙烷 ②乙烯使溴水褪色；乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③由乙烯制聚乙烯；由1，3-丁二烯合成聚1，3-丁二烯 ④由苯制硝基苯；由苯制溴苯 A ．只有②③B ．只有③④C ．只有①③D ．只有①④8．某有机物在氧气中充分燃烧得到2CO 和2H O ，该有机物分子中含有2个碳原子，且其相对分子质量为60.关于该有机物的下列说法正确的是（ ） A ．属于烃类B ．该有机物分子中只含有1个氧原子C ．若与金属Na 发生反应产生H ，则分子中一定含有O-H 键D ．若分子中含有羧基，则该有机物可能有2种结构9．酯在酸、碱或酶催化下可发生水解：2RCOOR'H O RCOOH R'OH +→+，利用该性质可制得一种长效、缓释阿司匹林(有机物L)，其结构如图所示。
北京市重点中学2014-2015学年高二上学期期中考试试卷化学 Word版缺答案.pdf
2014～2015学年度第一学期期中练习 高 二 化 学 2014.11 （测试时间： 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题：（每题只有一个正确选项，每小题3分，共51分） 1．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． 酚类 OH B． 羧酸 CHO C． 醛类 CHO D． CH3-O-CH3 醚类 3. 下列叙述正确的是 A. CH2ClCH2Cl的系统命名是二氯乙烷 B. 乙烯的实验式是C2H4 C. 四氯化碳的电子式是 D. 2，5－二甲基己烷的核磁氢谱中出现三组峰 4. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，对环境有害。
家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯，对人体无害。
下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是 A. 它们都属于高分子化合物 B. 它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c. 它们的分子中都不含氢原子 D. 它们都可由乙烯只发生加成反应得到 5. 分子式为C5H10O2属于羧酸的同分异构体数目有A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种 6．盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为下图（其中C、H原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是 A．盆烯是苯的一种同分异构体 B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．盆烯是乙烯的一种同系物 D．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 7. 由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A. 取代、加成、水解B.消去、加成、取代C .水解、消去、加成D .消去、水解、取代 ．有机物CH2=CH-CH2-CH（OH）COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的反应：①加成 ②取代 ③消去 ④催化氧化 ⑤酯化 ⑥加聚 ⑦缩聚，其中由于分子结构中含有—OH而可能发生的反应有： A．③④⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑤⑦ A．浓溴水、氯化铁溶液 B．浓溴水、酸性高锰酸钾溶液 C．浓溴水、碳酸钠溶液 D．氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液 11. 下列物质中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生氧化反应生成醛的是A. 甲醇B. 2-甲基-2-丙醇C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-丁醇 12. 下列反应的产物中，一定不存在同分异构体的是 A. 异戊二烯与等物质的量的Br2反应 B. 2－氯丁烷与NaOH乙醇溶液共热 C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应 D. 邻羟基苯甲酸与NaHCO3溶液反应 13. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A. 乙酸丙酯B. 乙酸甲酯C. 乙酸乙酯D. 甲酸甲酯 14．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
北京市教育学院附中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析
2014-2015学年北京市教育学院附中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是( )A．B．C．D．4．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O5．下列物质中，只含离子键的是( )A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH6．下列电子式中，书写正确的是( )A．B．C．D．7．下列说法中，不正确的是( )A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热8．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是( )A．B．C．492 D．无法确定9．设反应C+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大10．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是( ) A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B211．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）14．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是( )A．增加了X的物质的量B．降低了温度C．增大了压强D．增大了Y的物质的量15．下列说法正确的是( )A．N2的摩尔质量为28gB．17gNH3的物质的量是1molC．18gH2O在标准状态下体积是22.4lD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L16．如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是( )A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．气态氢化物的稳定性：④＞②C．元素的最高正化合价：③=⑤D．最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④17．一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）⇌2Z（g），一定达到化学平衡状态的是( )①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2②X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y．A．①②B．①④C．②③D．③④18．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量19．对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图中正确的是( )A．B．C．D．20．将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下反应：mX2（g）+2Y2（g）⇌pZ（g），达到平衡时测得容器中c（X2）=0.1mol/L，c（Y2）=0.9mol/L，c（Z）=0.8mol/L，则Z的化学式可能是( )A．X2Y3B．XY3C．X2Y4D．X3Y21．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）⇌2Y（g）+Z（g）中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )A．B．C．D．22．在10L的密闭容器中进行反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），2min内N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min末N2的反应速率为( )A．1.2 mol/（L•min） B．1 mol/（L•min）C．0.6 mol/（L•min） D．0.4 mol/（L•min）23．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1，则CH3OH的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H=+571.6 kJ•mol ﹣1D．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1，则1/2 C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O （l ）；△H=﹣1400 kJ•mol﹣124．已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H1=﹣Q1 KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=﹣Q2 KJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H3=﹣Q3KJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则下列说法正确的是( )A．放出的热量为（0.4Q1+0.1Q3）KJB．放出的热量为（0.4Q1+0.05Q2）KJC．△H2＞△H3D．△H2＜△H325．已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中，正确的是( )A．升高温度能使增大B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率υ（H2）=0.075 mol•L﹣1•min﹣1二、解答题（共8小题，满分50分）26．在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示．该反应进行到__________min时达到平衡，图中对应的a的数值是__________．27．氨在国民经济中占有重要地位．合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH3，放出92.2kJ热量．已知：则1mol N﹣H键断裂吸收的能量约等于__________kJ．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是__________．28．已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0．（1）该反应的化学平衡常数表达式是K=__________．其中，K1__________ K2（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是__________（填字母）．A．用铁触媒加快化学反应速率B．采用较高压强C．采用较高温度（400℃～500℃）D．将生成的氨液化并及时从体系中分离出来．29．实验室利用反应2H2O2═2H2O+O2↑可制备氧气．取等物质的量浓度等体积H2O2溶液实验1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是__________．实验中可以表明该反应速率差异的现象是__________．30．在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2+H2（g）△H＜0已知CO的浓度变化如图所示．（1）从0～4min，该反应的平均速率v（CO）=__________mol/（L•min）．该反应的平衡常数为__________．（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有__________．a．增大反应物中CO的浓度b．降低反应温度c．将密闭容器体积压缩至d．加入适宜的催化剂（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为__________．31．在一定条件下，xA+yB⇌zC，达到平衡，试填写下列空白：（1）若A、B、C都是气体，减压后向逆反应方向移动，则x、y、x之间的关系是__________．（2）已知C是气体，且x+y=z，加压时平衡如果发生移动，则平衡必向__________方向移动．（3）若B、C是气体，其他条件不变时增加A的用量，平衡不移动，则A的状态为__________．（4）加热后C的百分含量减少，则正反应是__________反应（选填“吸热”、“放热”）32．已知：重铬酸根离子（Cr2O72﹣）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42﹣）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6mol/L的硫酸，溶液呈__________色，原因是__________．33．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中化学反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=__________，根据图升高温度K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）500℃时，从反应开始到达到平衡状态，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是υ（H2）=__________（用n B、t B表示）．（3）判断可逆反应达到平衡状态的标志是__________（填字母）a．υ生成（CH3OH）=υ消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度不再改变（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是__________（填字母）．a．c（H2）减小b．正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/C（CH3OH）减小．三、解答题（共3小题，满分20分）34．T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是( )A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C．T℃时，该反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），平衡常数K=40D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率为60%35．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0．现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法错误的是( )A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度随时间的变化B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和dC．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入0.4mol N2O4D．若要达到与d相同的状态，在25min时还可以采取的措施是适当缩小容器体积36．（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/molN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol若有17g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为__________．（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响．实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图象中T2和T1的关系是：T2__________T1（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________（填字母）．（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）则500s内NO2的平均生成速率为__________．2014-2015学年北京市教育学院附中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；B．氢气在氧气中燃烧是物质燃烧，属于常见的放热反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故D正确；故选：D．【点评】本题考查吸热反应，难度不大，掌握中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．2．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A．正、逆反应速率都等于零B．N2、H2、NH3的浓度均不再变化C．N2、H2、NH3在容器中共存D．N2、H2、NH3的浓度相等【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，故A错误；B、N2、H2、NH3的浓度均不再变化，说明达平衡状态，故B正确；C、可逆反应只要反应的发生就是反应物和生成物共存的体系，故C错误；D、N2、H2、NH3的浓度相等，而不是不变，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．3．下列粒子的结构示意图中，表示阳离子的是( )A．B．C．D．【考点】原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】根据微粒的结构示意图中核内质子数与核外电子数之间的关系分析．当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数＜核外电子数，为阴离子；进行解答．【解答】解：A、质子数为9，核外电子数为10，为带一个负电荷的氟离子结构示意图，故A错误；B、核电荷数=质子数=核外电子数=10，为Ne原子结构示意图，故B错误；C、核电荷数=质子数=11＞核外电子数=10，为钠离子结构示意图，故C正确；D、质子数=核外电子数=12，为镁原子结构示意图，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．4．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．电子、电荷不守恒；B．碳酸钙在离子反应中应保留化学式；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，遵循电子、电荷守恒．【解答】解：A．铁与氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．大理石与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故B错误；C．铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯气与氢氧化钠溶液反应的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大．5．下列物质中，只含离子键的是( )A．N2B．HCl C．NaCl D．KOH【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐、金属氧化物、铵盐中都含有离子键，据此分析解答．【解答】解：A．氮气分子中N﹣N原子之间只存在共价键，故A错误；B．HCl分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，故B错误；C．NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；D．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学键，为高频考点，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，为易错点．6．下列电子式中，书写正确的是( )A．B．C．D．【考点】电子式．【专题】化学用语专题．【分析】分析所给微粒类型，根据化学键类型及原子间形成共用电子对数目，根据电子式书写的规则作答．在元素符号周围用“•”和“×”来表示原子的最外层电子（价电子），这种式子叫做电子式．首先判断物质的成键类型，是由离子键还是共价键形成的物质．1．原子的电子式：由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元素符号周围．排列方式为在元素符号上、下、左、右四个方向，每个方向不能超过2个电子；2．金属阳离子的电子式：金属原子在形成阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳离子的电子式时，就不再画出原最外层电子，但离子所带的电荷数应在元素符号右上角标出．所以金属阳离子的电子式即为离子符号；3．非金属阴离子的电子式：一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子，使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用“”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的表示方法同于离子符号；4．共价化合物的电子式：共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的．书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出．因不同元素原子吸引电子能力不同，则共用电子对偏向吸引电子能力强的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子；5．根离子的电子式：根离子中，若不同原子间以共价键结合，画法同共价化合物，因根离子带有电荷，所以应把符号用“”括起来，右上角标出电荷数．例如，铵根阳离子；氢氧根离子；6．离子化合物的电子式：先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相同离子不能合并．【解答】解：A、氯化钠为离子化合物，氯离子带电荷并需用方括号括起来，钠离子用离子符号表示，氯化钠的电子式为，故A错误；B、氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，故B正确；C、HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为，故C错误；D、氢氧化钠是离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，钠离子电子式为Na+，氢氧根离子电子式为，所以氢氧化钠的电子式为，故D错误；故选：B．【点评】本题考查常用化学用语的书写，难度较小，注意：①阴离子的电子式要用括起来并在右上角标明电荷，阳离子的电子式除铵离子外，一般与阳离子符号相同；②注意4类电子式：阳离子的电子式、阴离子的电子式、原子的电子式、分子的电子式；③做题时要特别注意看清要求是“写出化合物的电子式”还是“用电子式表示化合物的形成过程”．7．下列说法中，不正确的是( )A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热【考点】反应热和焓变；吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化；B、吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；D、化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；【解答】解：A、化学反应伴化学键的断裂和形成，必然有能量的变化，通常表现为热量的变化，故A正确；B、放热反应有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故B错误；C、由化学键的断裂吸收能量，化学键的形成放出能量，由于吸收的能量和放出的能量不等，化学反应产生了能量变化，故C正确；D、放热反应：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，放热反应：反应物所具有的总能量低于生成的总能量，故D正确；故选：B．【点评】该题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．8．已知428℃时，H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数为49，则该温度下2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数是( )A．B．C．492 D．无法确定【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡常数等于化学平衡时的生成物平衡浓度的系数次幂的乘积除以反应物平衡浓度的系数次幂的乘积；【解答】解：448℃时反应H 2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数K==49；反应2HI（g）⇌H 2（g）+I2（g）的平衡常数K==；故选D．【点评】本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单9．设反应C+CO2⇌2CO（正反应为吸热反应）的正反应速率为v1，逆反应速率为v2，当温度升高时，v1、v2的变化情况为( )A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大v2减小D．v1减小v2增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．【解答】解：因温度对化学反应速率的影响：温度升高，化学反应速率加快．对于可逆反应来说，无论是正反应反应速率还是逆反应化学反应速率都加快，故选：A．【点评】温度对温度对化学反应速率的影响，无论是正反应速率还是逆反应速率都遵循此规律．10．在一定温度下，反应A2（气）+B2（气）⇌2AB（气）达到平衡的标志是( ) A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间内生成nmol A2，等效于单位时间内消耗2nmol AB，同时生成nmol AB，正逆反应速率不相等，故A错误；B、从反应开始到平衡容器内总压强始终不变，故B错误；C、单位时间内生成2nmol AB，等效于单位时间内消耗nmol B2同时生成nmol B2，正逆反应速率相等，故C正确；D、任何时间内生成A2、B2的物质的量之比为定值，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．11．某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是( )A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能D．逆反应的活化能大于正反应的活化能【考点】化学反应中能量转化的原因；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、依据图象中反应物和生成物能量的大小比较判断；B、催化剂改变速率不改变平衡；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能；D、图象中分析判断；【解答】解：A、图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故A错误；B、催化剂不能改变该反应的焓变，只能改变反应速率，故B错误；C、催化剂改变化学反应速率是降低了反应的活化能，故C正确；D、图象分析逆反应的活化能E2小于正反应的活化能E1，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应的能量变化分析，催化剂的作用实质，图象识别和理解含义是解题关键．12．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、H2+I2⇌2HI平衡中，增大压强平衡不移动，增大压强浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故B正确；C、合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C错误；D、Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN﹣，加入6mol/L NaOH溶液，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．13．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．v（A）=0.3mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.3mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v（A）=0.3 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=2v（A）=0.6mol/（L•s）；B．v（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=4v（B）=1.2mol/（L•s）；C．v（C）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故v（D）=v（C）=×0.3mol/（L•s）=0.4mol/（L•s）；D．v（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞D＞A＞C，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．14．一定条件下，可逆反应X（s）+Y（g）W（g）+Z（g）（正反应是放热反应），在一体积不变的容器中反应达到平衡后，改变条件，反应速率（v）随时间变化的情况如下图所示：下列条件的改变与图中情况相符的是( )A．增加了X的物质的量B．降低了温度C．增大了压强D．增大了Y的物质的量【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；化学平衡的影响因素．。
北京156中学14-15学年度第二学期高二化学期中测试 (Word版含答案)
北京156中学2014—2015学年度第二学期高二化学期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩________第Ⅰ卷（选择题 共50分）一.选择题（本题包括25小题，每题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列各化合物的命名中正确的是A ．CH 2=CH-CH=CH 2 1，3—二丁烯B ．CH 3–O –CH 3 乙醚C ． 3―丁醇D ． 2―甲基丁烷2．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 3-CH=CH 2 与B ．C ．甲苯和二甲苯D ．3.下列各组物质不属于同分异构体的是A ．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B ．邻氯甲苯和对氯甲苯C ．2一甲基丁烷和戊烷D ．1－丁烯与2－甲基丁烯4.下列有机物在核磁共振氢谱上只有一组峰的是A ．HCHOB ．CH 3OHC ．HCOOHD ．CH 3COOCH 35.某气态烃1mol 最多和2mol 氢气发生加成反应，所得产物又能与10mol 氯气发生取代反应，最后得到一种只含碳、氯元素的化合物，则原气态烃为A ．2-辛炔B ． 丙烯C ．2-丁炔D ．2-戊炔6．下列有机物分子中，所有碳原子不可能处于同一平面的是A ．B ．C ．D ．7．某炔烃与氢气加成得到2，3－二甲基戊烷，该炔烃可能有的结构简式有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种8．下列分离方法中，正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物 ②用升华法分离碘和砂子的混合物CH 3CH CH 3CH 2CH 3CH 3 —CH — CH 3CH 3 C C CH 3 CH 3 C C CH 3 CH 3 CH 3 CH 3③用重结晶法提纯苯甲酸 ④用分液法分离苯和溴苯的混合物A ．①②③B ．①②④C ．②③④D ．①②③④9.下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A ．甲苯硝化生成三硝基甲苯B ．甲苯燃烧时产生浓烈的黑烟C ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D ．1mol 甲苯可与3mol 氢气加成10．为了鉴定卤代烃中所含有的卤素原子，现有下列实验操作步骤。
北京市西城区第一五六中学2024届化学高二第一学期期中统考试题含解析
北京市西城区第一五六中学2024届化学高二第一学期期中统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列装置属于原电池装置的是A．B．C．D．2、碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：Zn + 2MnO2 +2H2O=Zn(OH)2 + 2MnOOH。
下列说法中不正确．．．的是A．电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2B．电池正极反应式为2MnO2 + 2H2O + 2e－=2MnOOH + 2OH－C．电池工作时，KOH不参与反应，没有发挥作用D．电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应3、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强B．中和1molHY酸，需要的NaOH稍小于1molC．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解D．HX、HY、HZ三者均为弱酸4、下列物质一定是同系物的是A．乙二醇和丙三醇B．和C．CH2=CH2和C4H8D．CH4和C4H105、以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．6、下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是Na2O Na AlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃A．AlF3的熔点比AlCl3高，原因是AlF3为离子晶体，AlCl3为分子晶体B．在共价化合物分子中各原子都形成8e-稳定结构C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高7、下列表示水泥的主要成份之一，其中不正确的是（）A．3CaO·SiO2B．2CaO·SiO2C．3CaO·Al2O3D．2CaO·Al2O38、甲、乙两烧杯中溶液的体积均为20 mL，pH均为13，分别稀释至原体积的100倍后，甲、乙两烧杯中溶液pH的关系正确的是A．甲＜乙B．甲=乙C．甲＞乙D．不能确定9、如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色B．蓝色C．绿色D．红棕色10、常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
北京市西城区156中学2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题含解析
北京市西城区156中学2025届化学高二上期中学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于乙炔的说法中，正确的是（）A．属于饱和烃B．结构简式表示为CH-CHC．在空气中不能燃烧D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C、铝片不用特殊方法保存D、锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快3、在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。
下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．(a+b)>(c+d)C．Z的体积分数变大D．X的转化率变小4、常温下，将pH=12的Ba(OH)2与pH=9的NaOH溶液等体积混合后溶液中的氢离子浓度(mol •L-1)为A．5×10－10B．2×10－12C．5×10－12D．(10－12＋10－9)/25、对于反应A(g)+4B(g) ＝2C(g)+2D(g),下列数据表示反应进行得最快的是（）A．v(A)＝1.4mol/(L·s) B．v(B)＝3.6mol/(L·s)C．v(C)＝2mol/(L·s) D．v(D)＝3.0mol/(L·min)6、下列关于钠的说法中错误．．的是A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质B．钠元素以化合态存在于自然界中C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D．金属钠有强还原性7、为除去混在目标产物中的杂质，所选试剂及分离方法均正确的是（）选项目标产物（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A 乙醇（乙酸）水萃取B 溴苯（Br2）CCl4萃取C 乙烷（乙烯）溴水洗气D 乙炔（H2S）溴水洗气A．A B．B C．C D．D8、有机物分子中的原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
《解析》北京五十六中2014-2015学年高二上学期期中化学试卷(理科)Word版含解析
2014-2015学年北京五十六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaCl B．HNO3C．Fe D．KOH2．下列说法中正确的是( )A．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7 mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L3．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应C．金属钠和水反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应4．下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )A．将块状药品研细后再反应B．食物储存在冰箱里C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应5．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是( )A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零6．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存7．有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变8．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO49．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多10．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④11．已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是( )A．加入少量的H2SO4溶液B．加入少量NaCl溶液C．加热 D．加入少量NaOH溶液12．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化镁B．碳酸氢铵 C．硫酸钾D．亚硫酸13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜714．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+B．CO2+H2O⇌HCO3﹣+H+C．CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+15．常温下，以下四种溶液pH最小的是( )A．0.01mol/L醋酸溶液B．0.02mol/L醋酸与0.02mol/LNaOH溶液等体积混合C．0.03mol/L醋酸与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合16．在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )A．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH ﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（CH3COO ﹣）＞c（H+）17．某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是( )A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成，反应物的转化率越大B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m+n=p，则K=118．在恒温下容积固定的密闭容器中，能充分说明反应2NO+O2⇌2NO2已达到平衡状态的是( )A．反应容器中的气体压强不随时间而变化B．生成O2的速率与生成NO2的速率相等C．NO、O2、NO2各浓度之比为2：1：2D．混合气体的密度一定19．在一密闭容器中，反应aA（g）⇌bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，则( )A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了D．a＞b20．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈C．高压比常压有利于合成SO3的反应D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅21．下列离子方程式中，正确的是( )A．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B．大理石与稀盐酸反应：CO+2H+═CO2↑+H2OC．铜与稀硝酸反应：Cu+H++NO═Cu2++NO↑+H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O22．右图曲线a表示放热反应2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )A．加催化剂 B．加大X的投入量C．升高温度 D．增大体积23．pH=l的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B 都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a=4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等．A．①④B．②③C．①③D．②④24．I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq），某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下3列说法正确的是( )A．反应I2（aq）+I﹣（aq）═I3﹣（aq）的△H＞0B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D．状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大25．常温下，0.1mol•L﹣1某一元酸（HA）溶液pH=3，下列叙述正确的是( )A．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液：c（HA）=10 c（HCl）C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．0.1mol•L﹣1HA溶液与0.05mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H+）+c（HA）=c（A﹣）+2c（OH﹣）二、解答题（共8小题，满分50分）26．硅是重要的无机非金属材料，工业上从硅的氧化物制取硅单质的主要反应为SiO2+2C=Si+2CO↑．其中，氧化剂是__________（填化学式），被氧化的物质是__________（填化学式）；若反应中消耗了2mol C，则生成__________mol Si．27．已知：①Zn（s）+O2（g）═ZnO（s）△H1=﹣350.5kJ/mol②HgO（s）═Hg（l）+O2（g）△H2=+90.8kJ/mol③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3请回答：（1）反应①属于__________（填“吸热”或“放热”）反应．（2）反应①消耗65g Zn（s）时，△H=__________kJ/mol．（3）反应②生成1mol Hg（l）时，△H=__________ kJ/mol．（4）反应③的△H3=__________ kJ/mol．28．在一定温度下，10L密闭容器中通入X和Y各0.16mol，发生如下反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）（1）2min内，v（Y）=__________mol/（L•min）．（2）若降低温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应．（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为__________．（4）X的平衡转化率是__________．29．25℃时，现有浓度均为0.10mol/L的两种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH溶液．请回答：（1）溶液①的pH__________1（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）写出CH3COOH 和NaOH溶液反应的离子方程式：__________（3）两溶液等体积混合后所得溶液显碱性，原因是__________（用离子方程式表示）．（4）下列说法正确的是__________（填字母）．a．CH3COOH和NaOH均属于弱电解质b．CH3COOH和NaOH均能抑制水的电离c．若两溶液混合后pH＜7，则溶液中离子浓度存在关系：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）30．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），（1）该反应为__________反应（填“吸热”“放热”）（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是__________．a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol•L﹣1，试判断此时的温度为__________℃．（4）若在（3）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为__________．a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．无法确定．31．某同学用图示装置制取氯水并进行相关实验．请回答：（1）装置②中反应的化学方程式是__________．（2）实验进行一段时间后，装置①中溶液呈黄绿色，说明该溶液中含有的一种物质是__________（填化学式）．（3）取少量装置①中的溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，说明氯水具有__________（填字母）．a．酸性和漂白性b．碱性和漂白性（4）欲验证氯的非金属性强于溴，取少量装置①中的溶液加入盛有__________（填化学式）溶液的试管中，振荡，溶液变为红棕色．32．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂．为检验某食品中亚硫酸盐含量（通常以1kg样品中含SO2的质量计），某研究小组同学设计了如图实验流程（所加试剂均为足量）．请回答：（1）亚硫酸盐作为食品添加剂的作用是__________（填字母）．a．防腐保鲜b．增强营养（2）反应①中通入N2的目的是__________（填字母）．a．冷却产生的气体b．与生成的气体反应c．将生成的气体全部赶出（3）反应①～③中属于氧化还原反应的是__________（填序号）．（4）若取样品X g，反应③消耗0.01mol/L NaOH溶液100mL，则1kg样品中含SO2的质量是__________ g（用含X的代数式表示）．33．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液②NaHCO3溶液③HCl溶液④氨水（1）上述溶液中，可发生水解的是__________（填序号，下同）．（2）上述4种溶液的PH由小到大的排序是__________．（3）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________．（4）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH﹣）的值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积__________④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________．三、解答题（共2小题，满分20分）34．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．请回答下列问题：（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：__________．（2）煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：__________．（3）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=﹣90.8kJ•mol﹣1②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=﹣23.5kJ•mol﹣1③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=__________；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）．a．高温高压b．加入催化剂c．减少CO2的浓度d．增加CO的浓度e．分离出二甲醚（4）已知反应②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此①比较此时正、逆反应速率的大小：v正__________ v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=__________．35．（14分）某化学小组用粗氧化铜（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其实验流程如下所示：（1）步骤①中氧化铜与盐酸反应的离子方程式是__________．（2）步骤①、③的过滤操作中，除用到铁架台（带铁圈）外，还需要使用的玻璃仪器是__________．步骤②的目的是__________，反应的离子方程式是__________．步骤③中调节溶液pH的范围是__________，试剂Y是__________（填字母）．（4）步骤⑤要得到无水氯化铜，需要在干燥的HCl气流中加热CuCl2•2H2O，其原因是__________．2014-2015学年北京五十六中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1．下列物质中，不属于电解质的是( )A．NaCl B．HNO3C．Fe D．KOH【考点】电解质与非电解质．【分析】电解质是水溶液中或熔融状态下都导电的化合物；非电解质是水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物，据此解答．【解答】解：A．氯化钠是化合物，水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故A不选；硝酸是化合物，水溶液中能够导电，属于电解质，故B不选；C．铁是单质，不是电解质，故C选；D．氢氧化钾是化合物，水溶液中或熔融状态下都导电，属于电解质，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，熟悉概念是解题关键，注意电解质一定是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质．2．下列说法中正确的是( )A．在25℃的纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性B．溶液中若c（H+）＞10﹣7 mol/L，则c（H+）＞c（OH﹣），溶液显酸性C．c（H+）越大，则pH值越大，溶液的碱性越强D．pH值为0的溶液中c（H+）=0 mol/L【考点】水的电离．【分析】A、25℃的纯水中存在离子积常数为10﹣14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同；B、c（H+）＞10﹣7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；C、溶液PH=﹣lgC（H+），c（H+）越大，则pH值越小；D、溶液中存在水的电离平衡．【解答】解：A、25℃的纯水中存在离子积常数为10﹣14，纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相同，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣7 mol/L，呈中性，故A正确；B、c（H+）＞10﹣7 mol/L，溶液中氢离子浓度不一定大于氢氧根离子浓度，和溶液温度有关，可能是一定温度下的中性溶液；故B错误；C、（H+）越大，则pH值越小，溶液的酸性越强，故C错误；D、溶液中存在水的电离平衡，常温下pH值为0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，氢氧根离子浓度为10﹣14，故D错误；故选A．【点评】本题考查了水的电离平衡应用，溶液酸碱性的判断，主要考查溶液中离子积的计算应用，溶液PH的变化判断，题目难度中等．3．下列反应中，属于吸热反应的是( )A．甲烷在氧气中燃烧B．稀硫酸和氢氧化钠溶液发生中和反应C．金属钠和水反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、发光放热的剧烈的氧化还原反应称之为燃烧，故所有的燃烧均为放热反应，故A错误；B、酸碱中和为放热反应，故B错误；C、金属与酸和水的反应为放热反应，故C错误；D、Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，为吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．4．下列措施中，能减慢化学反应速率的是( )A．将块状药品研细后再反应B．食物储存在冰箱里C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂D．用30% H2SO4溶液代替5% H2SO4溶液与锌粒反应【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大反应物接触面积，则增大反应速率；B．降低温度，减慢反应速率；C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能增大反应速率；D．较浓的稀硫酸能增大反应速率．【解答】解：A．增大反应物接触面积，则增大反应速率，将块状药品研细后再反应能增大反应物接触面积，所以能加快反应速率，故A错误；B．降低温度，减慢反应速率，温度降低，降低活化分子百分数，所以能减慢反应速率，故B 正确；C．用MnO2作H2O2分解反应的催化剂能降低反应所需活化能，所以增大反应速率，故C错误；D．较浓的稀硫酸中氢离子浓度增大，增大单位体积内活化分子数，所以能增大反应速率，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都能影响反应速率，注意外界条件的适用范围，题目难度不大．5．一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是( )A．N2、H2完全转化为NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，即为化学平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、任何可逆反应都不可能完全转化，所以N2、H2不可能完全转化为NH3，故A错误；B、当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故B错误；C、反应已达到化学平衡状态，说明N2、H2、NH3的浓度不再改变，故C正确；D、化学平衡是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．下列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是( )A．熔化时不导电B．不是离子化合物，而是极性共价化合物C．水溶液的导电能力很差D．溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】在水溶液里只有部分电离的电解质是弱电解质，根据其电离程度确定是否是弱电解质，不能根据溶液导电性、离子类型判断．【解答】解：A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质在熔化时不导电，故A错误；B、有许多极性共价化合物是强电解质，如氯化氢、硫酸都是极性共价化合物，都是强电解质，故B错误；C、溶液的导电能力与离子浓度成正比，与电解质的强弱无关，故C错误；D、溶液中溶质分子和电离出的离子共存，说明溶质的电离是可逆的，属于弱电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的判断，根据电解质的电离程度来判断，易错选项是C，注意电解质的强弱与溶液导电能力无关，强电解质溶液的导电能力不一定强，导电能力强的溶液不一定是强电解质溶液，为易错点．7．有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是( )A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、沉淀溶解平衡是动态平衡；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C、升高温度氯化银溶解度增大；D、结合沉淀溶解平衡分析；【解答】解：A、达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A错误；B、AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C、升高温度会增大AgCl的溶解，所以氯化银溶解度会增大，故C正确；D、AgCl沉淀的溶解平衡存在的溶度积常数Ksp=c（Ag+）c（Cl﹣），向AgCl沉淀中加入NaCl 固体，平衡逆向进行，AgCl沉淀的溶解度减小，故D错误；故选C．【点评】本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，题目较简单．8．常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，则该溶液中的溶质可能是( )A．H2SO4B．CH3COONa C．NaOH D．KHSO4【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】盐类的水解专题．【分析】常温下，水的离子积为：10﹣14，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，c（H+）•c（OH ﹣）=10﹣8＞10﹣14，水的电离程度增大，说明所加的溶质促进水的电离，结合选项知，只能是水解呈碱性的强碱弱酸盐醋酸钠．【解答】解：常温下，由水电离出的c（OH﹣）=10﹣4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H+）•c（OH﹣）=10﹣8＞10﹣14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，故选B．【点评】本题考查了水的电离、盐的水解等知识，题目难度中等，试题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，解题的关键是准确判断出溶液中的溶质对水的电离程度的影响．9．室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是( )A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液pH的定义．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，升高温度能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．【解答】解：A．向盐酸中加入醋酸钠晶体，醋酸钠和盐酸反应生成醋酸，导致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸钠，能抑制醋酸电离，导致其溶液的pH增大，故A正确；B．盐酸是强酸，不存在电离平衡，升高温度不影响盐酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在电离平衡，升高温度，促进醋酸电离，导致醋酸溶液中氢离子浓度增大，所以醋酸的pH减小，故B错误；C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，溶液中氢离子浓度都减小，所以pH都增大，故C错误；D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，且二者都是一元酸，所以分别与足量的锌反应，醋酸产生的氢气比盐酸多，故D错误；故选A．【点评】本题考查弱电解质电离，易错选项是B，注意对于相同浓度的盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，但醋酸的pH改变，为易错点．10．为了配制NH的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) ①适量的HCl；②适量的NaCl；③适量的氨水；④适量的NaOH．A．①②B．③C．③④D．④【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【专题】盐类的水解专题．【分析】氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性；为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须加一定量的能电离出铵根离子的物质，或减少溶液中氯离子的浓度，据此分析．【解答】解：氯化铵是强酸弱碱盐，由于NH4+水解，导致溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），溶液呈酸性，为了配制NH4+与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，须增加铵根离子浓度；或减少溶液中氯离子的浓度．①加入适量的HCl，溶液中氯离子浓度增大，则溶液中c（NH4+）＜c（Cl﹣），故①错误；②加入适量的NaCl，溶液中氯离子的浓度增加，铵根离子浓度不变保持，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），故②错误；③加入适量氨水，通过增加一水合氨浓度从而抑制铵根离子的水解，增加溶液中铵根离子的浓度，并保持氯离子浓度不变，故③正确；④加入适量NaOH，会发生反应：NH4++OH﹣=NH3•H2O，NH4+越来越少，氯离子浓度不变，导致c（NH4+）＜c（Cl﹣），故④错误；故选：B．【点评】本题主要考查了NH4Cl溶液的配制，解答须掌握铵根离子水解的影响因素，掌握盐类水解的规律是解答本类题的关键，本题目难度不大．11．已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是( )A．加入少量的H2SO4溶液B．加入少量NaCl溶液C．加热 D．加入少量NaOH溶液【考点】影响盐类水解程度的主要因素．【分析】能使c（Fe3+）增大，就是使水解平衡向着逆向移动，根据平衡移动原理进行判断，如水解反应是吸热反应，温度升高，水解程度增大．【解答】解：A、加入少量的H2SO4溶液，会使水解平衡向左移动，铁离子浓度增大，故A 正确；B、加入少量NaCl溶液，相当于加水稀释，会使水解平衡右移，但溶液的体积变大，铁离子浓度减小，故B错误；C、加热，水解平衡右移，铁离子浓度减小，故C错误；D、加入少量NaOH溶液，会使水解平衡右移，铁离子浓度减小，故D错误．故选A．【点评】本题考查了影响盐类水解的主要因素，注意水解过程是吸热反应，根据平衡移动进行分析即可，本题难度不大．12．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )A．氯化镁B．碳酸氢铵 C．硫酸钾D．亚硫酸【考点】盐类水解的应用；铵盐．【分析】在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质的固体，说明该溶质性质较稳定，蒸干、灼烧过程中不发生分解、不发生水解，据此分析解答．【解答】解：A．氯化镁在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化镁，灼烧氢氧化镁，氢氧化镁分解生成氧化镁，所以最终得到氧化镁，故A错误；B．碳酸氢铵不稳定，加热条件下易分解生成二氧化碳、水和氨气，所以最终不能得到该物质，故B错误；C．硫酸钾是强酸强碱盐，硫酸钾性质稳定，不易分解和水解，所以最终得到硫酸钾，故C正确；D．亚硫酸易分解生成二氧化硫和水，易氧化生成硫酸，不能得到固体，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解、物质的稳定性等知识点，根据盐类水解特点、物质的稳定性等知识点来分析解答，知道常见物质稳定性强弱，题目难度不大．13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是( ) A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中c（H+）减小、c（OH﹣）增大；C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，溶液中c（CH3COO﹣）增大，抑制CH3COOH 电离；D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液浓度大于pH=12的NaOH溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余，溶液呈酸性．【解答】解：A．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（H+）=c（OH﹣）+c （CH3COO﹣），故A正确；。
北京市第六十六中学2014-2015学年高二上学期期中考试
高二上学期期中考试化学（理）试题2014.11可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23—、选择题（每小题 2 分，共50 分）1．下列有关能量转换的说法正确的是A．煤燃烧是热能转化为化学能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化是热能转变成生物能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－13．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H= －270kJ/mol，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量4．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等5．在一定温度下，反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．容器内的总压不随时间变化B．单位时间生成nmol的A2同时生成2nmol的ABC．单位时间生成2nmol的AB同时消耗nmol的B2D．单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的B26．参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图。
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北京156中学2014－2015学年度第一学期高二年级化学（理科）期中测试班级________ 姓名________ 学号________ 成绩第Ⅰ卷（选择题 共50分）可能用到的相对原子质量：H :1 N :14 O :16 S :32 C l :35.5 C u :64 I :127 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分) 1．下列说法正确的是A ．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C ．H 0<!，S 0>!的反应一定是自发反应D ．H 0>!，S 0>!的反应低温时是自发反应2．某同学按照课本实验要求，用150mL0.50mol L -⋅的盐酸与150mL0.55mol L -⋅的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是 A ．实验过程中没有热量损失B ．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C ．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的H ∆将偏小3．有关碰撞理论，下列说法中不正确的是A ．具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B ．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增大，反应速率增大C ．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率增大D ．正催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞的几率增大，反应速率增大4．在2L 密闭容器内，进行反应()()()223N g 3H g 2NH g +。
下列能说明反应已达到平衡的是A ．容器内气体密度保持不变B ．v 正()2N 3v =逆()2HC ．混合气体平均相对分子质量不变D ．氨气的浓度是氮气浓度的2倍 5．下列物质在水溶液状态下电离方程式错误的是 A ．2233CaCO Ca CO +-=+ B ．44NaHSO Na HSO +-=+ C ．233H CO H HCO +-+D ．324NH H ONH OH +-⋅+6．已知：(1)()()()2Zn s 1/2O g ZnO s +=H 348.3kJ/mol ∆=- (2)()()()222Ag s 1/2O g Ag O s +=H 31.0kJ/mol ∆=-A ．－317.3kJ/molB ．-379.3kJ/molC ．-332.8kJ/molD ．317.3kJ/mol7．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：H T S 0∆-∆<反应自发进行H T S 0∆-∆=反应达到平衡 H T S 0∆-∆>反应不能自发进行（其中H ∆为焓变，S450011T ∆+）J/mol ，要防止反应发生，温度必须 A ．低于136K B ．低于409K C ．高于136K 而低于409K D ．高于409K8．下图曲线a 表示放热反应()()()()()X g Y g Z g M g N s +++进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条件，使反应过程按b 曲线进行，可采取的措施是 A ．减小体积 B ．加大X 的投入量 C ．减压 D ．升高温度9．物质属于强电解质且能导电的是①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸 A ．⑤ B ．①②⑥ C ．②⑤⑥⑦D ．①③④⑤⑥10．250℃和1.01×105Pa 时，()()()25222N O g 4NO g O g =+ H 56.76k J /m ∆=+，该反应能自发进行的原因是 A ．是吸热反应 B ．是放热反应C ．是熵减少的反应D ．熵增大效应大于焓效应11．下列对于()()()2A g B g 2C g +（正反应为放热反应），下列图像正确的是12．0.1mol/L 3CH COOH 溶液中存在电离平衡：33CH COOH CH COO H -++对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，溶液中()()33CH COO /CH COOH c c -减小 B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 C ．加入少量0.1mol/L HCl 溶液，溶液中()H c +减小 D ．加入少量3CH COONa 固体，平衡向正反应方向移动 13．在KI 溶液中存在下列平衡：()()()23I I I aq aq aq --+，某2I 、KI 混合溶液中，()3I c -与温度T 的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。
下列说法正确的是A ．反应()()()23I I I H 0aq aq aq --+∆> ()13I /m o l Lc --⋅B ．若温度为1T 、2T ，反应的平衡常数分别为1K 、2K ，则21K K >C ．若1T 时，反应进行到状态d 时，一定有υ正>υ逆D ．状态a 与状态b 相比，状态b 时2I 的转化率更高14．可逆反应：222NO 2NO O +在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mol 2O 的同时生成2n mol 2NO ②单位时间内生成n mol 2O 的同时生成2n mol NO ③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦用2NO 与NO 、2O 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态A ．①③④⑥B ．②③⑤⑦C ．①③④⑤D ．①②⑤⑦ 15．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：()()()()()180C 32222NH g NO g NO g 2N g 3H O g ︒+++催化剂H 0∆<在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A ．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B ．平衡时，其他条件不变，增加3NH 的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C ．其他条件不变，充入惰性气体，正逆反应速率均不发生变化，平衡不移动D ．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大16．相同温度下，体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：()()()223X g 3Y g 2XY g + 1H 92.6k J m o l -∆=-⋅ 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正确的是A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为23.15kJC ．达平衡时，两个容器中3XY 的物质的量浓度均为12mol L -⋅D ．若容器①体积为0.20L ，则达平衡时放出的热量大于23.15kJ 17．在一密闭容器中，反应()()A B a g b g 达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩至一半，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的160%，则正确的是 A ．a b > B ．物质A 的转化率增大了 C ．物质A 的质量分数减小了 D ．平衡向逆反应方向移动了 18．某温度下在密闭容器中发生反应()()()2M N 2E g g g +，若开始时只充入()2molE g ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2molM 和1molN 混合气体，达平衡时M 的转化率为 A ．20% B ．60% C ．80% D ．90% 19．一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：()()()2A B 3C g g g +，若反应开始时充入2molA 和2molB ，达平衡后A 的体积分数为a %。
其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是 A ．3molC B ．2molA 和3molB C ．1molB 和3molC D ．2molA 、3molB 和3molC 20．可逆反应()()()2232SO g O g 2SO g +从正方向开始，并达到了平衡，此时2SO 和2O 的物质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致2SO 和2O 又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是：A ．新平衡体系中，2SO 和2O 物质的量之比仍为2∶1B ．平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C ．新平衡体系与旧平衡体系线路，3SO 的浓度肯定增大D ．若采取措施是缩小容器容积，则新旧平衡中2SO 和2O 的转化率之比都是1∶121．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C 气体，若发生可逆反应()()()C A B g g g +，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡，下列说法中正确的是 A ．平均反应速度：乙＞甲 B ．平衡时C 的物质的量甲＞乙 C ．平衡时C 的转化率：乙＜甲 D ．平衡时A 的物质的量甲＞乙 22．容积固定的密闭容器中存在如下反应：()()()A 3B 2C g g g + H 0∆<某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是①图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高 ②图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高 ③图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高④图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高 A ．①② B ．①③ C ．②④ D ．③④ 23．恒温条件下，将2NO 装入带活塞的密闭容器中，当反应()()2242NO g N O g 达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是 A ．若体积减小一半，则压强为原来的两倍 B ．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅C ．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．平衡向右移动，混合气体密度减小24．某温度下，某容积恒定的密闭容器中发生如下可逆反应()()()22CO g H O g H g ++()2CO g H 0∆> 当反应达平衡时，测得容器中各物质均为n mol ，欲使2H 的平衡浓度增大一倍，在其它条件不变时，下列措施可以采用的是 A ．升高温度B ．再加入2n mol 2HC ．再加入n mol CO 和n mol 2H OD ．再加入2n mol 2CO 和2n mol 2H25．在pH 相同，体积相等的盐酸A 和醋酸溶液B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是 ①反应所需时间B A > ②开始时反应速度A B > ③参加反应的锌的质量B A > ④整个反应阶段平均速度B A > ⑤盐酸中锌有剩余 ⑥乙酸溶液中锌有剩余 ⑦盐酸中放氢气多 ⑧乙酸溶液中放氢气多 A ．③④⑤⑧ B ．①③⑥⑦ C ．①②③⑥ D ．②③④⑤第Ⅱ卷（非选择题 共50分）26．(4分)通常状况下，下列物质中①硫酸钡 ②醋酸 ③氯化氢 ④三氧化硫 ⑤氯气 ⑥碳酸氢钠 ⑦铜 ⑧硫酸溶液 ⑨氢氧化钾 ⑩乙醇 (下列各空填序号)(1)属于强电解质的是：____________ (2)属于弱电解质的是：____________ (3)能导电的是：__________________ (4)属于非电解质的是：____________ 27．(9分)请认真观察右图，然后回答问题：(1)图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的H ∆=_________ (2)已知热化学方程式：()()()2221H g O g H O g 2+= H 241.8k J /m ∆=-， 该反应的活化能为167.2kJ/mol ，则其逆反应的活化能为__________________。