高二下学期化学作业
高二下学期化学寒假作业精选-精选教育文档
高二下学期化学寒假作业精选在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。
编辑老师为大家整理了高二下学期化学寒假作业，供大家参考。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16一、选择题(本题共44分，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果：中国科学家找到白血病致病元凶蛋白质Shp-2。
下列关于蛋白质Shp-2的说法中正确的是()A.它是高分子化合物B.它在一定条件下能水解，最终生成葡萄糖C.是天然蛋白质，仅由C、H、O、N四种元素组成D.是一种特殊的蛋白质，滴加浓HNO3不发生颜色反应，灼烧时没有任何气味2.聚氯乙烯简称PVC，是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。
下列说法正确的是()A.聚氯乙烯的单体是CH3CH2ClB...3.如图是CH4、CCl4、CH3Cl的分子球棍模型图。
下列说法正确的是()A.CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构B.CH4、CCl4都是正四面体结构C.CH3Cl和CCl4常温下都是液体D.CH4、CCl4的结构相同，性质也相同4.下列烷烃的命名错误的是A.B.C.D.( )A.石油分馏所得的馏分是一种具有固定熔、沸点的纯净物B.石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量C.石油裂解的原料是石油分馏产物，包括石油气D.石油在催化剂的作用下加热，可以使链状烃转化为环状烃(如苯、甲苯等)6.既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是()A.通入足量溴水中B.在空气中燃烧C.通入酸性高锰酸钾溶液中D.在一定条件下通入氢气7.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是()A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3B.该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2C.该有机物中必定含有氧元素D.该有机物化学式为C2H48.下列关于乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是()A.能燃烧生成二氧化碳和水B.能发生加成反应C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与HCl反应生成氯乙烯9.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A.乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色10.可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是()A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色C.反应后静置，反应液分为两层D.反应后静置，反应液不分层11.下列关于苯的叙述正确的是 ()A.反应①为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B.反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C.反应③为取代反应，有机产物是一种烃D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键mg的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为mg的是()A.稀硝酸B.醋酸溶液C.乙醇D.CH3CHO13.()A.红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因。
2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年辽宁省抚顺市六校联合体高二下学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.Ⅰ（本题4分）赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合物加热有以下反应发生：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑；填写下列空白：①在该反应中，氧化剂是。
还原剂是。
②氧化产物与还原产物的质量比是。
Ⅱ（本题7分）A、B、C、D、E为易溶化合物，其离子组成为阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+阴离子NO3—、OH—、SO42—、Cl—、CO32—在各化合物中离子不重复，分别取其溶液进行实验，结果如下：①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；②用pH试纸测得B和C溶液显碱性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；③在D溶液中加入铁粉，溶液质量增加且无气体产生；④在E溶液中加入过量B，没有沉淀产生。
完成下列填空：（1）A的化学式为；（2）③反应的离子方程式为；（3）检验D溶液中阴离子的的方法是；（4）E的的化学式为，将E蒸干、灼热至质量不再改变，最后所得物质是（填化学式）。
2.在100 g浓度为10 mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入一定量的水稀释成5 mol/L的氨水，则加入水的体积为( )A．小于100 mLB．等于100 mLC．大于100 mLD．等于mL3.（14分）阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：已知：6－APA的结构简式为（1）反应②的反应类型是________反应条件是，B分子中含氧官能团的名称是________。
（2）D的结构简式是________。
（3）反应④的化学方程式是_____________________。
反应①的目的是______ ___________________。
（4）芳香族化合物G是E的同分异构体。
G分子满足下列三个条件：①苯环上的一溴代物只有一种；②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。
化学练习册高二下学期答案
化学练习册高二下学期答案一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 纯水C. 矿泉水D. 氧气答案：D2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个选项的配平是正确的？A. 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2 + O2 → H2OD. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3答案：B3. 根据题目所给的实验数据，下列哪个选项的实验结果是正确的？A. 硫酸铜溶液中加入锌片，锌片表面出现红色固体。
B. 硫酸铜溶液中加入铁片，铁片表面出现黑色固体。
C. 硫酸铜溶液中加入铝片，铝片表面出现蓝色固体。
D. 硫酸铜溶液中加入铜片，铜片表面出现蓝色固体。
答案：A二、填空题1. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的离子方程式：2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O2. 根据题目所给的实验数据，计算下列反应的化学计量数：如果1摩尔的氢气与氧气反应生成水，化学计量数为2:1。
三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物（铁锈）的过程就是一个氧化还原反应。
2. 什么是化学平衡？请解释其特点。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正向反应和反向反应的速率相等，系统达到一个动态平衡状态。
其特点包括：反应物和生成物的浓度保持不变，反应速率保持恒定，以及改变外界条件（如温度、压力或浓度）可以改变平衡状态。
四、计算题1. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的摩尔数。
化学方程式：N2 + 3H2 → 2NH3已知：1摩尔的氮气与氢气反应。
答案：生成2摩尔的氨。
五、实验题1. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
答案：首先，取一定量的待测溶液放入滴定管中。
然后，使用已知浓度的标准溶液（如0.1M的氢氧化钠溶液）进行滴定。
高二下学期有机化学综合练习题（附答案）
⾼⼆下学期有机化学综合练习题（附答案）⾼⼆下学期有机化学综合练习题⼀、单选题1.⽣产⽣活中的⼀些问题常涉及化学知识,下列说法中正确的是( )A.棉花、⽺⽑、蚕丝、油脂均为天然⾼分⼦化合物B.蛋⽩质是由氨基酸形成的可降解的⾼分⼦化合物,其⽔溶液有丁达尔现象C.硝化⽢油、TNT、酱油和⽜油都诚于酯类D.⽯油主要是各种烷烃、环烷烃和芳⾹烃组成的混合物2.下列实验操作(括号内)不正确的是( )A.鉴别环⼰烯和苯(加⼊溴⽔,振荡、静置)B.证明CH2=CH-CHO分⼦中含有碳碳双键(先加⼊⾜量银氨溶液并加热,冷却后加稀盐酸酸化,然后再向其中滴加溴⽔)C.检验氯⼄烷中的氯元素(先加⼊⾜量NaOH溶液加热,冷却后滴加AgNO3溶液)D.确定苯中有⽆甲苯(加⼊酸性⾼锰酸钾溶液,⽤⼒振荡)3.对羟基⾁桂酸的结构简式如图所⽰,下列有关对羟基⾁桂酸的说法正确的是( )A.分⼦式为C9H6O3B.苯环上的⼀氯代物有2种C.能发⽣加成反应,但不能发⽣取代反应D.能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊,但不能使溴⽔褪⾊4.以⼄醇为原料,合成⼄⼆酸⼄⼆酯()所经历的反应的正确顺序是( )①氧化;②消去;③加成;④酯化;⑤⽔解;⑥加聚A.②③⑤①④B.①②③⑤④C.①⑤②③④D.②③⑤①⑥5.某化⼯⼚因附近采⽯场放炮,致使该⼚异丁烯成品储罐被砸坏,造成异丁烯CH2=C(CH3)2外泄事故。
有关异丁烯的下列说法错误的是( )A.异丁烯与环丁烷互为同分异构体B.异丁烯的沸点⽐1-丁烯的沸点要低C.异丁烯分⼦⾥的四个碳原⼦位于同⼀平⾯D.聚异丁烯的结构简式可表⽰为6.被誉为"紫⾊黄⾦"的蜂胶中含有的丰富⽽独特的⽣物活性物质—咖啡酸苯⼄酯(CAPE)已经被鉴定为蜂胶中的主要组分之⼀,具有较强的抗炎和抗氧化活性,可以起到抗肿瘤的作⽤,所以CAPE在医学上具有⼴阔的应⽤前景。
CAPE可由咖啡酸合成:下列说法正确的是( )A.CAPE的分⼦式是C17H18O4B.可⽤⾦属Na检测上述反应是否残留苯⼄醇C.咖啡酸分⼦中所有原⼦可能处在同⼀个平⾯上D.1mol CAPE与⾜量的NaOH溶液反应,最多消耗4mol NaOH7. 核黄素⼜称维⽣素B2,可促进发育和细胞再⽣,有利于增进视⼒,减轻眼睛疲劳,核黄素分⼦的结构为:已知:有关核黄素的下列说法中,不正确的是( )A.该化合物的分⼦式为C17H22N4O6B.酸性条件下加热⽔解,有CO2⽣成C.该分⼦中有3个⼿性碳原⼦D.能发⽣酯化反应8.稻瘟灵是⼀种⾼效内吸杀菌剂,是防治⽔稻稻瘟病的特效药剂。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(解析版)
2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。
2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。
3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。
4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。
高二下学期化学暑假作业本
【导语】知识掌握的巅峰，应该在⼀轮复习之后，也就是在你把所有知识重新捡起来之后。
这样看来，应对⾼⼆这⼀变化的较优选择，是在⾼⼆还在学习新知识时，有意识地把⾼⼀内容从头捡起，⾃⼰规划进度，提前复习。
下⾯是⽆忧考为⼤家整理的《⾼⼆下学期化学暑假作业本》，希望对你有所帮助!【篇⼀】 1.下列各有机物中，属于烃的是()A.氯丁烷B.苯C.硝基苯D.⼄醇(CH3CH2OH) 2.下列过程发⽣了化学反应的是()A.⽤⾃来⽔制蒸馏⽔B.从海⽔中获得氯化钠C.煤的⼲馏D.⽯油的分馏 3.下列有关说法正确的是()A.塑料垃圾可直接露天焚烧B.实施“禁塑令”有助于遏制⽩⾊污染C.纤维素、油脂、蛋⽩质均属于有机⾼分⼦D.聚丙烯结构简式为： 4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是 A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是取代反应 B.CH4+2O2CO2+2H2O是氧化反应 C.是取代反应 D.2RCH2OH+O22RCHO+2H2O是加成反应 5.下列说法错误的是A.⼄醇分⼦中含有醛基l4可由CH4制得，可萃取碘⽔中的碘C.75%的⼄醇溶液常⽤于医疗消毒D.只⽤⽔就能鉴别苯和四氯化碳 6.下列应⽤不涉及到盐类⽔解的是 A.⽤热的纯碱清洗油污 B.氯⽓难溶于NaCl溶液中 C.明矾的净⽔作⽤ D.泡沫灭⽕器的使⽤原理 7.⾦属材料在⽇常⽣活以及⽣产中有着⼴泛的运⽤。
下列关于⾦属的⼀些说法不正确的是() A.⼯业上⾦属Mg、Al都是⽤电解熔融的氯化物制得的 B.合⾦的性质与其成分⾦属的性质不完全相同 C.⾦属冶炼的本质是⾦属阳离⼦得到电⼦变成⾦属原⼦ D.越活泼的⾦属越难冶炼 8.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L的正戊烷所含的分⼦数为0.5NA B.28g⼄烯所含共⽤电⼦对数⽬为4NA C.1mol苯中含有碳碳双键的数⽬为3NA D.2.8g中含有的碳原⼦数为0.2NA 9.在“绿⾊化学”⼯艺中，理想的状态是反应物中的原⼦全部转化为期望的最终产物，不产⽣副产物,实现零排放。
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析
2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下解说法不正确的是A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为4H2O+O2+8e=8OH-C．随着放电的进行，负极附近pH下降D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移参考答案：B2. 用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是参考答案：C3. 为了配制CH3COO－与Na＋离子物质的量浓度之比为1:1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入A．适量的盐酸 B．适量的NaOH固体 C．适量的KOH固体 D．适量的NaCl固体参考答案：C4. 下列物质中不属于电解质的是A ．固体氯化钾 B．液态氯化氢C．气态硝酸D．作电极的碳棒参考答案：D5. 下列除去括号内杂质的试剂及方法有错误的是（）A．FeCl2（FeCl3）→足量氯气B．Fe（Al）→NaOH溶液，过滤，洗涤C．MgCl2（AlCl3）→足量NaOH溶液，过滤，盐酸D．Fe2O3（SiO2）→NaOH溶液，过滤参考答案：A解：A．FeCl2被氧化生成FeCl3，应加入铁粉除杂，故A错误；B．铁与氢氧化钠不反应，而铝可与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故B正确；C．氢氧化铝为两性氢氧化物，可溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤后加入盐酸，可得到氯化镁，故C正确；D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，而氧化铁不反应，可除杂，故D正确．故选A．6. 下列各组物质中，按熔点由低到高排列，正确的是（）A、O-2、I2、HgB、CO2、KCl 、SiO2C、Na 、K 、RbD、SiC 、NaCl 、SO2参考答案：B略7. pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是A．A、B溶液浓度一定相等B．稀释后A溶液酸性比B溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则2<a=5参考答案：C略8. 已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（）A．CH3CH3和I2 B．CH2=CH2和HCl C．CH2=CH2和Cl2 D．CH3CH3和HCl参考答案：B略9.一个空瓶重51.00g，如果装满某气态烃时重51.40g，而装满同温同压下的氢气时重51.02g ，则该烃的分子式为A．B．C．D．参考答案：B10. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
2020-2021学年高二下化学校本作业汇总(含答案)校本2
F1和F2互为_________________________________________。
(5)上述八个化合物中，属于二烯烃的是___________________________。
3．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）
A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解
C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去
4．分子式为C3H6C12的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，生成的C3H5C13有两种同分异构体，原有的C3H6C12应该是( )
A ．1，3—二氯丙烷B．1，2—二氯丙烷C．1，1—二氯丙烷D．2，2—二氯丙烷
9．有机物(CH3)2CHCH2CH3的二氯代物有()
A．9种B．10种C．11种D．12种
10．有两种有机物 与 ，下列有关它们的说法中正确的是()
A．二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰且峰面积之比均为3∶2
B．二者在NaOH醇溶液中均可发生消去反应
C．一定条件下，二者在NaOH溶液中均可发生取代反应
莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业
化学选修5专题3第二单元（2）
参考答案：
1．【答案】C
【解析】A．所有卤代烃都是难溶于水，但不一定都是液体，例如一氯甲烷是气体，A错误；
B．卤代烃分子中，连有卤素原子的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻的碳原子上还必须连有氢原子时，才可发生消去反应，因此所有卤代烃在适当条件下不一定都能发生消去反应，B错误；
(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：
__________________________________________________________________。
高二下学期化学寒假作业练习
高二下学期化学寒假作业练习为了方便同窗们温习，提高同窗们的温习效率，对这一年的学习有一个更好的稳固，本文整理了高二下学期化学暑假作业，详细内容请看下文。
说明：先生解答客观性试题时，运用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题此题包括10小题，每题2分，合计20分。
每题只要一个选项契合题意。
..........不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，合计20分。
每题有一个或两个选项契合题意。
假定正确答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分;假定正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得总分值，但只需选错一个，该小题就得0分。
.....16.共1分。
每空分。
ClO2(合理答案均可)(4)核外电子排布 ab(5)Al2O3 HClO4(6)3d64s217.共1分。
每空2分。
18.共1分。
每空2分。
(1) pH试纸用玻璃棒蘸取溶液点在试纸，规范比色卡对比pH(2)酸式滴定管(或移液管) c(3)B(4) =(5)强19.共1分。
()分，其他每空2分。
(2)①1. 110-5②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2③酸式 KMnO4溶液，溶液呈色且内不褪去④2Na2SO4H2O22H2O20.共1分。
每空2分。
(1)除去外表的油污 (适当)加热，增大氢氧化钠溶液的浓度，将固体粉碎，充沛搅拌等(合理答案均可)(2)氧化局部亚铁离子Fe2+ 1∶2(或0.5)(3)防止亚铁离子Fe2+被氧化(4)过滤过量的硫酸将完全溶解以上就是为大家引见的高二下学期化学暑假作业，希望大家喜欢，也希望大家可以快乐学习。
高二(下学期)期末化学试卷及答案
高二（下学期）期末化学试卷及答案（时间90分钟，满分100分）一、选择题（每题3分，共42）1.下列生活常见物质中，水溶液显碱性的是A. 食醋B. 橙汁C. 食盐D. “84”消毒液2.下列装置中，可以实现反应的是A. B.C. D.3.《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿萝之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面。
”下列说法不正确的是A. 石碱的主要成分为B. “浣衣发面”过程中均有产生C. “浣衣”利用了石碱溶液的碱性D. 使用热水“浣衣”，可增强石碱去油污能力4.最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是A. 水的电离过程需要通电B. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡C. 的水一定呈中性D. 升高温度，纯水的pH值变小5.“自热”火锅的发热包主要成分有：生石灰、铁粉、焦炭粉、氯化钙……等。
下列说法错误的是A. 生石灰与水反应放热B. 使用时须向发热包中加入沸水C. 铁粉发生缓慢氧化，辅助放热D. 氯化钙可以吸收微量的水，减缓发热包失效6.将足量的粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中的浓度最小的为A. 溶液B. 40 mL水C. 氯化钡溶液D. 盐酸7.常温下，稀释溶液，如图的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示A. B.C. D. 溶液pH8.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，在大气中的寿命可长达740年之久，如表是几种相关化学键的键能，下列说法中正确的是化学键键能：A. 中N元素为杂化B. 液态与气态具有相同的能量C. 过程放出能量D. 反应的9.银锌纽扣电池的电池反应式为：。
下列说法正确的是A. 锌是阴极，发生还原反应B. 电解液可以用硫酸代替KOHC. 电池工作时，移向极D. 工作时转移电子，则消耗Zn的质量为10.时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A. 物质的量浓度相等的①溶液和②溶液中的：①<②B. 的溶液中，由水电离出来的C. 的溶液：D. 溶液中：11.如图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是A. ①验证化学能转化为电能B. ②记录滴定终点读数为C. ③将加热得到D. ④验证溶解度小于AgCl12.用压强传感器探究生铁在和醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A. 溶液时，生铁发生析氢腐蚀B. 在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C. 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D. 两溶液中负极反应均为：13.乙烯水化制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
高二下期化学测试题
高二下期化学测试题一、选择题（1-15题每题2分，16-20题每题3分共45分）1、古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾2、茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如右下图所示。
下列说法正确的是A．X难溶于乙醇B．酒中的少量丁酸能抑制X的水解C．分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种D．X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量比为1∶23、下列系统命名法正确的是（）A. 2-甲基-4-乙基戊烷B. 2,3-二乙基-1-戊烯C. 2-甲基-3-丁炔D. 对二甲苯4、利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是（）5、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是()A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH＋4、Na＋、Cl－、HCO－3B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO－2、S2－、CO2－3C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH＋4、CH3COO－、Br－6、1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为()A．C＋H2O===CO＋H2ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－17、某有机物其结构简式如右图：关于该有机物，下列叙述不正确的是（）A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应B．能使溴水褪色C．一定条件下，能发生加聚反应D．一定条件下，能发生取代反应8、300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸(结构式如右图所示)的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。
2020-2021学年高二下化学校本作业汇总(含答案)校本3
莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业化学选修5 专题4 第二单元（3）1、下列各组物质都属于醇类，但不是同系物的是()A．C2H5OH和CH3—O—CH3 B．和C．CH3CH2OH和CH2==CHCH2OH D．CH2OHCH2OH和CH3CHOHCH2OH2、有机物分子中的原子(团)之间会相互影响，导致相同的原子(团)表现不同的性质。
下列各项事实不能说明上述观点的是()A．甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，而甲基环己烷不能使高锰酸钾酸性溶液褪色B．乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应C．苯酚可以与NaOH反应，而乙醇不能与NaOH反应D．苯酚与溴水可直接反应，而苯与液溴反应则需要FeBr3作催化剂3、下列关于苯酚的叙述中，正确的是()A．苯酚呈弱酸性，能使紫色石蕊溶液显浅红色B．苯酚能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀C．苯酚有强腐蚀性，沾在皮肤上可用水洗涤D．向苯酚溶液中滴加适量浓溴水，可观察到白色沉淀4、试判断C5H12O的同分异构体的种数()A．8种B．10种C．13种D．14种5、乙醇可以发生下列化学反应，在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是()A．乙醇与金属钠反应B．乙醇与氢溴酸的取代反应C．乙醇的催化氧化反应D．乙醇和乙酸的酯化反应6、下列醇类能发生消去反应的是()①甲醇②1丙醇③1丁醇④2丁醇⑤ 2,2二甲基1丙醇⑥2戊醇⑦环己醇A．①⑤B．②③④⑥⑦C．②③④⑥D．②③④7、下列反应中，属于取代反应的是()A．①②B．③④C．②③D．①④8、橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是()A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴9、芳樟醇常用于合成香精，香叶醇存在于香茅油、香叶油、香草油、玫瑰油等物质中，有玫瑰花和橙花香气。
2020-2021学年高二下化学校本作业汇总(含答案)-校本16
莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业化学反应原理期末复习（16）可能用到的相对原子质量：O－16 Na－23 Mg－24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Mn—55 Fe—56一、选择题1、关于浓度均为0.1mol·L-1的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下面说法不正确的是( )A.c(NH4+)：③＞① B.水电离出的c(H+)：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)＋c(NH3·H2O)D.①和③等体积混合后的碱性溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)2、向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )A.c(CO32-) B.c(Mg2+) C.c(H+) D.Ksp(MgCO3)3、下列图示与对应的叙述不相符合的是( )A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线4、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
下列表述正确的是( )A.向NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH固体，溶液中的阴离子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH-)C.10 mL 0.10 mol•L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)D.完全中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同5、下列有关说法中错误的是( )A.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO - 2e-+CO32-＝2CO2B.Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液C.根据自发氧化还原反应Cu+2NO 3-+4H +＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液D.原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路 6、用如图所示的装置进行实验(盐桥中的电解质为KCl)，反应一段时间后断开K ，向右侧烧杯中加入0.1molCuO 后CuSO 4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH 。
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题2
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（26）1．诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。
其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。
如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。
某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）A．甲醇 B．甲烷C．丙烷 D．乙烯2．涂改液是一种使用率较高的文具，经实验证明，涂改液中含有苯的同系物和卤代烃．下列说法中不正确的是（）A．涂改液危害人体健康、污染环境B．中小学生最好不用或慎用涂改液C．苯的同系物和卤代烃没有刺鼻气味D．苯的同系物和卤代烃是涂改液中的溶剂3．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液③苯（乙酸）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④4、现有三组混合液：①硝基苯和氢氧化钠溶液②苯和甲苯③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液5、下列说法错误的是（）A．燃烧氧化法可以对有机物进行定性与定量的元素分析B．提纯液体混合物常用重结晶法C．红外光谱与核磁共振氢谱可以用于确定有机物的官能团和结构式D．常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定6、某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式如右图：则原有机物一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 2—甲基—1，3—丁二烯D. 1，3—丁二烯7、某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（）8、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（）①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应④经测定，邻二甲苯只有一种结构⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10mA．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②9、某学生将一氯丙烷和NaOH溶液共热煮沸一段时间后，冷却，滴入AgNO3溶液检验氯离子，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 ( ) A．加热时间太短 B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液C．加AgNO3溶液后未加稀HNO3 D．加AgNO3溶液前未用稀HNO3酸化10．为了保证制取的氯乙烷纯度较高，最好采用的方法（）A．乙烷与氯气反应 B．乙烯跟氯气反应C．乙炔跟氯气反应D．乙烯跟氯化氢反应11、下列反应中属于加成反应的是（）A．乙烷与氯气在光照条件下的反应B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．己烷与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色D．在磷酸作催化剂的条件下，乙烯和水的反应12.下列卤代烃中，不能发生消去反应的是（）A. B.（CH3）3CCH2ClC. D.13.两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，1 L该混合烃与9 L氧气充分燃烧后，恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L 。
2020-2021学年高二下化学校本作业汇总(含答案)作业10
D. 2p3表示2p能级有三个轨道
6. 四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。
A. 原子半径：④>③>②>①B. 最高正化合价：④>①>③=②
10.由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。
(1)基态Cl原子核外电子占有的原子轨道数为_个，P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为___。
(2)已知MO与NiO的晶体结构(如图1)相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是：。
7.解析：选CCaO晶体和NaCl晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大小判断。晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。CaO和NaCl的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多少决定。
8.解析：选DA项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D项中熔融时或溶于水中都能导电，为离子晶体；B、C项为分子晶体。
【详解】(1)Cl为17号元素，基态Cl原子的电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外电子占有的原子轨道为1s、2s、2p(3个)、3s、3p(3个)共9个；非金属性越强，简单氢化物越稳定，因此P、S、Cl的氢化物稳定性由强到弱顺序为HCl >H2S>pH3；
(2)熔点：MgO>NiO，理由是两者都为离子晶体，Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大；(3)C离子位于立方体右面对角线上，若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为(1， ， )；
高二化学下学期暑假作业试题高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校武邑中学高二化学下学期暑假作业试题（1）1．已知反应2A（g）⇌2B（g）+C（g）△H＜0，达平衡时，要使c（A）增大同时使v（正）增大，应改变的条件为（）A．减小容器容积B．增大容器容积C．减小B的浓度D．降温2．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（）①乙烷（乙烯）光照条件下通入Cl2，气液分离②乙酸乙酯（乙酸）用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液③苯（苯酚）用氢氧化钠溶液洗涤、分液④乙醇（水）加足量生石灰、蒸馏．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3．鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是A．利用金属钠或金属钾法B．利用红外光谱法C．利用质谱法D．利用核磁共振氢谱法4．一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH﹣）之比为（）A．小于10 B．等于10 C．大于10 D．无法确定5．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应．由此可以断定原气态烃是（）（气体体积均在相同条件下测定）A．乙炔B．丙炔C．丁炔D．1，3﹣丁二烯6．下列说法正确的共有几个（）①电解池的阳极、原电池的负极都发生氧化反应②原电池的两极，一定要由活动性不同的两种金属组成③电解时电解池的阳极不一定是阴离子放电④电解稀硫酸制H2、O2时可用铜作阳极⑤原电池失去电子的电极称为阴极⑥用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌⑦用惰性电极电解K2SO4水溶液时，溶液中的SO42﹣向阳极移动，K+向阴极移动．A．2个B．3个C．4个D．5个7．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的是（）A．滴定终点读数时俯视度数B．锥形瓶洗净后未干燥C．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗8．下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．氯水中：2c（Cl2）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（HClO）B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水：c （Na+）=c（NH4+ ）C．pH=4的0.1 molL﹣1的NaHA溶液中：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2D．在K2CO3溶液中：c（CO32﹣）+c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（ H+）9．常温下某溶液中，由水电离出的c（H+）为1×10﹣12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42﹣、NO3﹣B．Na+、K+、ClO﹣、CO32﹣C．Fe2+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣D．NH4+、Cl﹣、K+、SO32﹣10．HA为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在0.1molL﹣1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（）A．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）C．c（Na+）+c（OH﹣）=c（A﹣）+c（H+）D．c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣）11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa 与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3，下列各项排序正确的是（）A．pH：②＞③＞④＞①B．c（CH3COO﹣）：②＞④＞③＞①C．溶液中c（Na+）：①＞③＞②＞④D．c（CH3COOH）：①＞④＞③＞②12．将AgCl分别加入盛有：①5mL水；②6mL 0.5mol/L NaCl溶液；③10mL0.2mol/L CaCl2溶液；④50mL 0.1mol/L 盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中c（Ag+）从大到小的顺序排列正确的是（）A．④③②①B．②③④①C．①④③②D．①③②④13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2. 2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．14．如图所示的装置，X、Y都是惰性电极．将电路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe极附近显红色．试回答下列问题：（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为L，（3）（丁）装置中Y 电极上发生的电极反应式是．15．已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= ．由水电离出的c（H+）= ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp （MgA2）= ；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显性，原因是（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL ﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为下列哪些操作会使测定结果偏高（填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．答案1. A2. C．3. C．4. A．5. B．6. C．7. C．8. B．9. A．10. D．11. B．12. C．13．硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：I、（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=﹣586.16kJmol﹣1 ．II、已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（1）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3 ③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为③＞②＞①（2）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16，KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3 沉淀（填化学式）．（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= 2.5×104．14．（1）（甲）装置是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，b 处电极上发生的电极反应式是O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣；（2）如果（丙）装置中精铜电极的质量增加了 6.4g，则乙装置中，铁电极上产生的气体在状况下为 2.24L L，（3）（丁）装置中Y电极上发生的电极反应式是Cu2++2e﹣=Cu ．15. 已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：（1）该溶液中c（H+）= 10﹣4mol/L ．由水电离出的c（H+）= 10﹣10mol/L ．（2）已知MgA2是难溶电解质，则其溶解平衡时的Ksp（MgA2）= c（Mg2+）c2（A﹣）；（3）pH=3的盐酸和pH=3的HA溶液各稀释至其体积的100倍，稀释后盐酸的pH 大于（填“大于”、“小于”或“等于”）HA溶液的pH；（4）NaA的水溶液显碱性，原因是A﹣+H2O⇌HA+OH﹣（用离子方程式表示）．（5）欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000molL﹣1HA溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．滴定至终点的颜色变化为溶液由红色变成无色，且半分钟内不褪色．下列哪些操作会使测定结果偏高AC （填序号）．A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．。
福建省莆田第二中学2020-2021学年高二下学期化学校本作业17 含答案
莆田二中2020-2021学年下学期高二化学校本作业化学反应原理 期末复习（17）一、选择题1、化学与生活密切相关。
下列说法错误的是( ) A.碳酸钠可用于去除餐具的油污 B.氯化铵可用于铁制品的除锈剂 C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D.碳酸钡可用于胃肠X 射线造影检查2、25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是( ) A.pH 2=的NaHSO 4溶液B.0.01 mol/L NaHCO 3溶液C.7210mol /L -⨯盐酸D.0.1 mol/L 氨水(32H O 5b,NH 1.810-⋅=⨯K )3、对于反应：12224CO(g)2NO (g)4CO (g)N (g)1200kJ mol -++∆=-⋅H ，温度不同(21>T T )，其他条件相同时，下列图象正确的是( )A. B. C.D.4、在373 K 时，把0.5molN 2O 4气体通入体积为5L 的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2秒时，NO 2的浓度为0.02mol/L 。
在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。
下列说法正确的是( ) A.前2秒，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol /(L s)⋅ B.在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍 C.在平衡时体系内含N 2O 4的物质的量为0.20molD.60秒时，再充入一定量N 2O ，则可提高N 2O 4的转化率5、气相直接水合法制取乙醇的反应为H 2O （g ）+C 2H 4（g ）⇌CH 3CH 2OH （g ）。
在容积为3L 的密闭容器中，当n （H 2O ）：n （C 2H 4）＝1：1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ） A ．当混合气的密度不变时，反应达到平衡B ．压强：P 1＞P 2＞P 3 C ．a 、b 两点平衡常数：K （b ）＞K （a ）D ．其他条件不变，增大起始投料，可提高乙烯的平衡转化率6、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使甲基橙试液显红色的溶液中：4NH +、Mg 2+、ClO -、3NO -B.常温下，(H )lg 12(OH )+-=c c 的溶液中：Fe 2+、Al 3+、3NO -、24SO -C.0.1mol L ⋅的424NH Al(SO )溶液中：K +、Na +、23CO -、Cl -D.透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、24SO -、Mg 2+7、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为225105MnO 2Ag 2NaCl Na Mn O 2AgCl ++===+。
(完整版)高二下学期化学试卷附答案
注意事项：1.本试卷总分150分,时间120分钟。
2.请将选择题答案填入答题表中。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ca:40第I 卷(共72分)一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合意)1、最近美国宇航局（NASA ）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3F 8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是 A 、分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B 、全氟冰烷的电子式为： C 、相同压强下，沸点：C 3F 8＜C 3H 8 D 、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键2、下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是① 由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷② 乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾水溶液褪色③ 由乙烯制聚乙烯、由1,3－丁二烯制顺丁橡胶④ 由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④3、下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是A .乙基（—CH 2CH 3）B .碳正离子[(CH 3)3C ⊕]C .碳化钙 (CaC 2) D.碳烯 (:CH 2)4、2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是A.甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子B.甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C.甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D.“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸5、在标准状况下，某气态有机物4L ，其质量为12.5克，则该有机物的最简式可能是A.CHB.CH 2C.CH 3D.CH 2O6、 2005年诺贝尔化学奖被授予“在烯烃复分解反应研究方面作出贡献”的三位科学家。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
怀仁八中高二年级高考假期化学作业姓名：_______________班级：_______________一、选择题1、光照对下列反应几乎没有影响的是( )A．氯气与氢气反应 B．氯气与甲烷反应 C．甲烷与氧气反应 D．次氯酸分解2、1828年德国化学家维勒从无机物制得了有机物，打破了只能从有机物取得有机物的学说，这种有机物是 ( )A.纤维素B.树脂C.橡胶D.尿素3、用于制造隐形飞机的物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，关于该分子的说法正确的有（）A．分子中含有碳碳双键，属于烯烃 B．从碳骨架形状分析，应该属于环状烃C．该分子属于高分子化合物 D．该分子中即有极性键，也有非极性键4、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为（）A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol5、下列烃的命名正确的是A. 5－甲基－4－乙基已烷B. 2－乙基丙烷C. 3，3－二甲基－4－乙基戊烷D. 2，2，3－三甲基丁烷6、甲烷和丙烷混和气的密度与同温同压下乙烷的密度相同,混和气中甲烷和丙烷的体积比是( )(A)2:1 (B)3:1 (C)1:3 (D)1:17、下列反应中, 属于加成的是A．C2H5OH C2H4↑＋ H2O B． CH3CH3＋ Cl2 → CH3CH2 Cl＋ HClC．CH3—CH＝CH2 ＋ Br2→CH3—CHBr－CH2Br8、下列反应中属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失9、某单烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种10、区别甲烷、乙烯、乙炔最简单的方法是( )A．分别通入溴水 B．分别通入酸性KMnO4溶液 C．分别在空气中燃 D．分别通入装有碱石灰的干燥管11、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是（）A． B． C． D．12、实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是（）Ａ．①②③④⑤Ｂ．②④⑤③①Ｃ．④②③①⑤Ｄ．②④①⑤③13、下列物质中, 所有的原子都在同一平面上的分子是( )A．甲苯 B．乙烷 C．甲烷 D．乙烯14、石油原油没有固定的沸点，加热原油使其分馏，可分离得到汽油、煤油、柴油和沥青等。
据此判断，石油是A．混合物 B．化合物 C．单质 D．纯净物15、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。
上述实验的操作依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液16、制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好（）A．乙烷和氯气取代 B．乙烯加成氢气，再用氯气取代 C．乙烯和氯化氢加成 D．乙烯和氯气加成17、要证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤正确的是①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸馏水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠的醇溶液A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑥③① D．④③⑤①18、下列物质哪些与苯酚互为同系物( )A． B． C． D．19、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D20、下列物质属于醇类的是A ．B ．C ．D ．21、某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后，显紫色和不显紫色的种类分别为A． 2种和1种 B．2种和3种 C． 3种和2种 D．3种和1种22、下列物质中，不能把醛类物质氧化的是 ( )A．银氨溶液 B．金属钠 C．氧气 D．新制氢氧化铜23、关于丙烯醛（CH2=CH―CHO）的化学性质叙述中错误的是（）A．能起银镜反应，表现氧化性 B．能使溴水褪色，发生加成反应C．能与新制Cu(OH)2发生反应 D．一定条件下，能发生加聚反应24、将乙醛和乙酸分离的正确方法是（）A．加热分馏 B．加入足量生石灰，先蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸C．加入碳酸钠后，通过萃取的方法分离 D．利用银镜反应进行分离25、下列关于乙醇和乙酸的说法正确的是A．两种物质均易溶于水 B．两种物质均能与NaOH溶液反应C．乙醇不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．实验室用右图所示的装置制取乙酸乙酯26、下列有机物的命名正确的是（）A．2，2—二甲基—1—丁烯 B．3,3,4-三甲基戊烷 C．2-甲基-3-乙基戊烷 D．2-氯乙烷27、下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）28、可用来鉴别己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（）A. 溴水、氯化铁溶液B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液C. 溴水、碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液二、填空题29、完成下列化学方程式(8分)(1) 与足量金属钠发生反应(2) 与NaOH的醇溶液共热(3) 葡萄糖和新制Cu(OH)2及NaOH 共热(4)与足量H2反应OHC－CH＝CH－COOH＋H230、在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。
试回答：(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应的类型是_______________________________。
(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________，该反应的类型是______________________________。
(3)上述两种制备氯乙烷的方法中，_________方法好。
原因是__________________ 。
31、（1）键线式表示的分子式；名称是。
（2）中含有的官能团的名称为。
与其含有相同官能团，且分子结构中苯环上只有一个取代基的同分异构体有种。
32、某有机物A的结构简式如图。
（1）1mol A与NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量是。
（2）1mol A与金属钠在一定条件下充分反应可生成标准状况下气体的体积为。
（3）A与NaHCO3溶液反应的化学方程式是：。
33、按要求在下列空格中填出下列有机物的有关式子：相对分子质量最小的有机物电子式，其空间构型。
食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类化学式。
34、某有机物由C、H、O三种元素组成，它的红外吸收光谱表明有羟基O―H键和烃基上 C―H键的红外吸收峰，且烃基和羟基上氢原子个数之比为2：1，它的相对分子质量为62，试写出该有机物的结构简式。
35、某有机物X的分子式为C4H8O2．X在酸性条件下与水反应，生成分子内均含2个碳原子的有机物Y和Z．Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．（1）写出X和Z的结构简式：X ______________，Z ______________．（2写出下列反应的化学方程式：Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应 .W与新制Cu(OH)2反应 .36、（1）油脂属于类，其在碱性条件下的水解反应又称反应，产物为（写名称）（2）在蔗糖和麦芽糖中，能发生银镜反应，二者同分异构体（填“属于”或“不属于”）；蔗糖的水解反应式为（3）甲醛能使变性凝固，所以可用其稀溶液浸制生物标本；甲醛还是非常重要的合成原料，纯净的甲醛在一定条件下加聚生成聚甲醛（是一种优良的工程塑料），聚甲醛的结构简式为；俄国化学家布特列洛夫在1861年首次发现在弱碱作用下，6个甲醛分子加合得到己糖，此己糖的分子式为。
37、写出下列反应的化学方程式：(1)硬脂酸甘油酯的皂化反应：_______________________________________(2)乙二酸和乙二醇在催化剂一定条件下，发生反应生成链状聚酯：_______________________参考答案一、选择题1、C2、D3、D4、C5、D6、D7、C8、C9、C10、C11、B12、B13、D14、A15、C16、C17、B18、19、B20、B21、C22、 B23、A24、B25、A26、C27、D28、B二、填空题29、(1)(2)3) CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 +NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+3H2O+(4) OHC－CH＝CH－COOH＋2H2HO－CH2－CH－CH2－COOH30、 (1)CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl （2分）取代反应（1分）(2) CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl （2分）加成反应（1分）(3)用乙烯制备氯乙烷（1分）乙烷与氯气的取代反应，副反应较多，而乙烯与氯化氢的加成反应的产物是惟一的，无副产物（2分）31、（1）C6H12（2分） 4-甲基-2-戊烯（2分）（2）酯基（2分） 3 （2分）32、（1）2mol （1分）（2）33.6L （1分）（3）（2分）33、正四面体 C6H12O634、35、(1) CH3COOCH2CH3 CHCH3COOH(2) CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2OCH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+CU2O+2H2O。