高二下学期期末化学试卷第2套真题
年下学期高二期末考试化学(附答案)(2)
浙江省温州市11-12年下学期高二期末考试化学温馨提示：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．试卷共6页,Ⅰ卷18个选择题,Ⅱ卷5个填空题,共23题。
3．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
4．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（）A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．下列说法正确的是（）A．凡是放热反应都是自发反应B．铜与浓硝酸反应是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应D．电解池的反应均属于自发反应3．把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，并加水稀释到50 mL，其中出现浑浊最快的是（）A．20℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液B．10℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液C．10℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液D．20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液4.下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A.埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀。
B.在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质C.为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块。
D.镀银的铁质品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀。
5．在2A + B 3C + 4D中，表示该反应速率最快的是( )A．υ(A) = 0.5mol•L－1•s－1B．υ(B) = 0.2mol•L－1•s－1C．υ(C) = 0.9mol•L－1•s－1D．υ(D)= 1 mol•L－1• s－16．关于下列装置说法正确的是 ( )A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( )A．降低体系温度 B．增大体系容积C．移去SO3D．通入O28．下列说法正确的是 ( )A．pH值为7的溶液一定呈中性B．金属材料电镀时，通常以待镀金属制品为阳极，以镀层金属为阴极。
浙江省高二下学期期末化学试卷(II)卷
浙江省高二下学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共30题；共60分)1. （2分）下列叙述正确的是（）A . 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B . 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C . 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素D . 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子2. （2分）继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气“号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关于C3O2与硫化羰的说法正确的是（）A . C3O2分子、COS分子中碳原子可能都采取sp杂化B . C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体C . COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构D . COS在氧气中完全燃烧，生成物是CO2和SO33. （2分）下列分子中的所有原子满足最外层8个电子结构结构的是（）A . HClB . BF3C . NCl3D . PCl54. （2分）下列说法中正确的是（）A . 分子的结构是由键角决定的B . 共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定C . CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等D . H2O分子中的共价键比HF分子中的共价键牢固5. （2分） (2016高一下·攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（）A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl6. （2分）下列说法正确的是（）A . 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似B . Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10C . 基态铜原子的外围电子排布图：D . 基态碳原子的最外层电子排布图：7. （2分） (2016高一下·株洲期中) 下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 非金属元素之间不可能形成离子化合物C . 气体分子间一定存在分子间作用力，但分子内不一定含共价键D . 两种不同的非金属元素形成的化合物只存在极性共价键8. （2分）下列说法中错误的是（）A . CO2、SO3都是极性分子B . KF是离子化合物，HF为共价化合物C . 在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键D . PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构9. （2分）下列各项表达式正确的是（）A . S原子的结构示意图：B . 过氧化钠的结构式：Na﹣O﹣O﹣NaC . K+离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6D . 丙烯酸（CH2=CHCOOH）分子中含9个σ键，1个π键10. （2分） (2016高二下·芒市期末) 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B . 基态Fe原子的外围电子排布图为：C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素11. （2分） (2016高二上·南宁期中) 图中，能正确表示基态硅原子的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高一下·宁夏月考) Y元素最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A . KClB . Na2SC . Na2OD . K2S13. （2分）下列物质沸点最高的是（）A . 丙烷B . 丁烷C . 正戊烷D . 新戊烷14. （2分） (2016高二下·陕西期末) 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（）A . 直线形；平面三角形B . V形；三角锥形C . 直线形；三角锥形D . V形；平面三角形15. （2分）石墨晶体是层状结构（如图）。
高中化学选择性必修二 高二化学下学期期末测试卷()02(考试版)_20210625_22
2020–2021学年下学期期末测试卷02高二化学选择性必修2（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版选择性必修2全册5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。
1．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C 点燃K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A．离子半径：K+＞S2-＞O2-B．元素的最高化合价：O=S＞CC．第一电离能：N＞O＞C＞K D．电负性：N＞O＞S2．下列说法正确的是A．冰和碘晶体中相互作用力相同B．在所有的元素中，氟的第一电离能最大C．共价键的成键原子只能是非金属原子D．元素“氦、铷、铯”等是通过原子光谱发现的3．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。
下列对晶体硅的叙述中正确的是A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅没有固定的熔沸点C．可用X-射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅有自范性和各向同性4．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素5．下列说法正确的是A．非金属元素是主族或零族元素B．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，属于ds区C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s221xp→1s22s221yp过程中形成的是发射光谱D．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列6．硒(34Se)是人体必需的微量元素，它能有效提高人体免疫机能，抑制癌症和心脑血管等疾病的发病率，下列有关说法错误的是A．硒元素位于元素周期表中第15列B．基态硒元素原子核外电子所占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形C．硒的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO4D．O和Se均为p区非金属元素7．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是A．Mg位于元素周期表中第二周期IIA族B．第一电离能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)C．原子半径：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)D．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)38．下列叙述正确的是A．键角：CH4＜NH3＜H2OB．F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱C．H－O键的键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为2×463kJD．H3O+、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+中均含有配位键9．下列有关共价键的叙述中，不正确的是A．C2H2分子中σ键与π键的数目之比为3：2，且σ键的原子轨道重叠程度比π健大，形成的共价键更牢固B．所有的共价键都具有方向性C．σ键率以"头碰头”方式相互重叠形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价健D．σ键是轴对称的，而π键是镜像对称的10．下列表达方式或说法正确的是A．NH3、H2O、CO2、HCl四分子中孤电子对最多的是CO2B ．氯化铵的电子式：C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D．基态到激发态产生的光谱是发射光谱11．有机物C H3CH=C H—C≡CH中标有“·”的碳原子的杂化方式依次为A．sp3、sp2、sp B．sp、sp2、sp3C．sp2、sp、sp3D．sp3、sp、sp212．下列分子中，属于非极性的是①SO2 ②BeCl2 ③BBr3 ④COCl2A．①④B．②③C．①③D．②④13．下列化合物的沸点，前者低于后者的是A．乙醇与氯乙烷B．C3F8(全氟丙烷)与C3H8C．对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D．邻羟基苯甲酸()与对羟基苯甲酸()14．法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构简式如图所示。
高二下学期期末考试化学试题Word版含答案
下学期高二年级期末考试化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第7页。
满分100分，考试用时120分钟相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Cl 35.5 Br 80第Ⅰ卷（选择题，40分）一、选择题：（本大题共20小题，每题2分，共40分；在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
1、已知化合物A （844H Si C ）与立方烷（88H C ）的分子结构相似，如下图：则844H Si C 的二氯代物的同分异构体数目为：( C )A.6B.5C.4D.32、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是( D )A ．甲苯B ．硝基苯C ．2-甲基丙烯D ．2-甲基丙烷3、下列关于有机化合物的说法正确的是( A )A ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别B ．戊烷（C 5H 12）有两种同分异构体C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键D ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应4、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列有关香叶醉的叙述正确的是( A )A.香叶醇的分子式为C 10H 18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应5、下列化合物中，核磁共振氢谱只出现三组峰且峰面积之比为3∶2∶2的是( A )6、银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是( B )A、处理过程中银器一直保持恒重B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C、该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( A )A.水中的钢闸门连接电源的负极B.金属护拦表面涂漆C.汽水底盘喷涂高分子膜D.地下钢管连接镁块8、用石墨做电极电解CuSO4溶液。
第二学期期末考试高二年级化学试卷及参考答案
2016～2017学年度第二学期期末考试高二化学试题注意事项：1．本试卷包含第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将答题纸交回。
2．考生答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置。
3．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 I- 127第Ⅰ卷选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．连云港正在大力创建全国文明城市，卫生环境的整治与保护是其中的一项重要内容。
下列做法不应该．．．提倡的是A．农作物秸秆就地露天焚烧B．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放D．用太阳能等清洁能源代替化石燃料，节约资源、保护环境2．下列有关化学用语表示正确的是A．次氯酸的电子式：B．质子数为16、中子数为17的硫原子：C．Al3+的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O23．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．新制氯水呈黄绿色，可用于杀菌消毒B．氨气具有还原性，可用作制冷剂C．碳酸钠溶液显碱性，可用热的碳酸钠溶液去除金属表面的油污D．晶体硅的熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、W属于同一主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大，Z的合金是日常生活中常用的金属材料。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)＞r (Z)＞r (Y)＞r (X)B ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比X 的强C ．元素X 、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构D ．单质Z 在常温下能溶于Y 的最高价氧化物对应水化物的溶液 5．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO 3+2H ＋＝Ca 2＋+H 2O+CO 2↑B ．用KIO 3氧化酸性溶液中的KI ：5I －+IO 3－+3H 2O ＝3I 2+6OH －C ．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H ＋+NO 3－＝Ag ＋+NO↑+H 2OD ．SO 2通入溴水中：SO 2+2H 2O+Br 24H ++ SO 42-+2Br －6．实验室用KClO 3在MnO 2催化下受热分解制取少量O 2，并回收KCl ，下列装置不能．．达到目的的是A ．制取氧气B ．收集氧气C ．分离出MnO 2D ．蒸发结晶得KCl 7．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 使pH 试纸变蓝的溶液：Al 3+、Na +、SO 42-、Cl - B. c (SO 32-)=0.1 mol·L -1的溶液：K +、MnO 4-、SO 42-、H +C. -(H )(OH )c c=1×10-12的溶液：K +、AlO 2-、CO 32-、Na +D. 0.1 mol·L -1FeCl 2溶液中：H +、Al 3+、SO 42-、ClO - 8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．SiO 2 SiCl 4 SiB ．C ．NH 3 NO NO 2 HNO 3D ．CuSO 4(aq) Cu(OH)2 CuO9．下列说法正确的是A. 氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂B. 标准状况下，22.4 L CCl 4中含有6.02×1023个碳原子C. 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈D. 0.1 mol·L －1NH 3•H 2O 溶液加水稀释，溶液中的离子浓度均减小10．下列图示与对应的叙述相符的是甲 乙 丙 丁A ．图甲表示某可逆反应的浓度随时间的变化，且在t 时刻达到平衡状态B ．图乙表示向0.1 mol·L –1的CH 3COOH 溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化C ．图丙表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化D ．图丁表示向CH 3COOH 溶液中逐渐加入CH 3COONa 固体后，溶液pH 的变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
第二学期期末考试高二化学试卷及答案
、选择题(共44分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案元素周期律从发现到逐步完善经历了半个世纪，有位科学家在前人工作的基础上，总结出元素周期 律并利用这一规律编制出元素周期表，这位科学家是 A .维勒 B •门捷列夫 C •侯德榜 D •阿伏加德罗我国着名化学家张青莲教授曾精确地测定了铟、铱、锑、铕等元素的相对原子质量，得到新值，并 被米用为国际新标准。
已知铕元素一种原子的质子数为 63,质量数为153，那么该元素原子的中 子数为A . 63B . 153C . 216D . 90下列物质属纯净物的是A.碱石灰B. 生铁C. 胆矶D.聚氯乙烯塑料在盛有NaOH 溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 A. NaOH B . N Q O C . N Q CO D . NaHCOG 。
是当今化学界关注的热点物质之一，它是金刚石和石墨的向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入绿豆大小的金属钠，在烧杯中 可能观察到的现象是 KSCN 溶液，溶液不显红色的是 B •氯化亚铁溶液中通入过量氯气 D•铁跟过量稀硝酸反应C.用电子天平称取 g NaCI 固体D .用广泛pH 试纸测得某溶液的 pH 为.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然联系，你认为下列时间或事件发生在铁 器时代之前的是① 电解氧化铝冶炼铝；②青铜器时代；③金、银的使用；④戴维发现金属钠；⑤锌铸币的岀现。
A.①②③ B. ②③⑤ C. ②③ D. ①④⑤.下列反应的离子方程式中正确的是相对原子质量：H0-161.2.3.4. 5. 6. 7. 8.9. 10 11 12 13 1415A.同素异形体 B •同分异构体下列变化属于物理变化的是A. 漂粉精露置在空气中变质 B C.同位素 D.同系物•用四氯化碳萃取溴水中的溴D •食物腐败向下列反应后的溶液中滴加 A.氢氧化铁跟盐酸反应 C.铁跟稀硫酸反应某兀素原子的第三电子层上只有A. 第二周期IA 族 B C.第二周期VIIA 族 D2个电子，该元素在周期表中的位置是 •第三周期IIA 族 •第三周期IA 族.下列微粒结构表达式错误的是HA.甲烷分子的电子式H ^C I H B •氟离子的结构示意图H12 -C.氮分子的结构式 ：N = N: D .碳-12原子 6 C .在mol/L 的醋酸钠溶液中，离子浓度最小的是 + —A . NaB . CHCOOC. .在一定条件下，2SQ(g) + 0 2(g)- 2SC 3(g) +Q升高反应体系的温度，则下列说法错误的是 + —H D . 0H(Q> 0 )反应已达到平衡，若保持其他条件不变,正反应速率减小，逆反应速率增大 C.平衡向逆反应方向移动以下记录的数据不符合实验事实的是 D.混合气体中SQ 的体积百分数增大A.用量筒量取 mL 蒸馏水 B .用滴定管量取 mL NaQH 溶液A .碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ + CO32 —T BaCQ JB. 铁片溶于稀硝酸中：2Fe + 6H +T 2Fe 3+ + 3H 2?C. 碳酸钙溶于盐酸中：2H+ + CO2「T CO2 f + H2OD. 氢氧化铜溶于稀硫酸中：OH + H+T H2O16 •在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A . Al3+、Cu2+、Cl「、NO—B. Na+、Fe 2+、AIO 2一、OHC. K、NH 、SO2、CO2D. Na、K、HCO3 、S217. •下列利用化学知识处理生活中问题的方法中，不会危及人体健康的是A.用白醋清除暖水瓶中的水垢B.用硫磺熏制白木耳、粉丝等食品C.用工业用盐腌制肉类食品 D •将水产品浸泡在甲醛水溶液中保鲜18•右图为铜锌原电池示意图，下列说法中不正确的是A. 锌片逐渐溶解B. 烧杯中溶液逐渐呈蓝色C. 电子由锌片通过导线流向铜片D. 该装置能够将化学能转化为电能19 •若用2表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 标准状况下，L溴单质含有N A个溴分子B. 1 mol甲烷含有N A个CH分子C. g金刚石含有N A个碳原子D. 1 L 1 mol/L 的稀硫酸中含有NA个1离子20•许多深海中都存在可燃冰( CH・nfO固体)。
高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分）室内空气污染的主要来源之一是人们现代生活所用的化工产品，如泡沫绝缘塑料制的办公桌、化纤地毯及书报、油漆等都会不同程度地释放出具有气味的气体，这种气体超标，也会引起人中毒，这种气体可能是A . 二氧化碳B . 甲醛C . 氮气D . 甲烷2. （2分） (2018高一上·临汾期中) 下列各项操作中，错误的是（）A . 通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B . 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C . 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D . 为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开3. （2分）(2017·金山模拟) 可用来鉴别乙醇、乙醛的试剂是（）A . 银氨溶液B . 乙酸溶液C . 氯化铁溶液D . 氢氧化钠溶液4. （2分）(2016高二下·淮南期中) 已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3﹣CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3﹣CHBr﹣CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A . 2﹣甲基丁烷B . 2﹣甲基戊烷C . 2，3﹣二甲基丁烷D . 丁烷5. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
则A 和B 的分子式分别为（）A . C2H6、C4H8B . C2H6、C3H6C . CH4、C4H8D . CH4、C3H66. （2分）下列说法正确的是（）①乙醇不能发生取代反应②甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应③由乙酸和乙醇制乙酸乙酯与由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇的反应属于同一类型的反应④苯和乙烷都能发生加成反应．A . ①②④B . ②③C . ①②D . ③7. （2分） (2018高一下·杭州期中) 下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 下列各芳香族化合物相关的说法中，错误的是（）A . 与互为同分异构体B . 属于苯的同系物C . 命名为：1，2，4－三甲苯D . 在核磁共振氢谱中有5个吸收峰9. （2分） (2016高一下·大同期中) 分子式为C4H10的烃的一氯代物的同分异构体有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种10. （2分）下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（）A . 植物油（水）与乙醇（水）B . 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C . 泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）D . 氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）11. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A . 油脂B . 糖类C . 蛋白质D . 四氟乙烯13. （2分）关于蛋白质的组成与性质的叙述正确的是（）A . 蛋白质在酶的作用下水解的最终产物为氨基酸B . 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液,会使其变性C . 天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成D . 氨基酸和蛋白质都是只能和碱反应的酸性物质14. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）A . 油脂都是高级饱和脂肪酸甘油酯，不能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 糖类、脂肪和蛋白质都能发生水解反应C . 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以利用银氨溶液区别二者D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水15. （2分） (2018高二下·北京期中) 线型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：其单体可能是以下6种中的符合题意的组合是（）A . ②③⑥B . ②③⑤C . ①②⑥D . ②④⑥16. （2分）下列说法不正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同B . CH≡CH和C6H6含碳量相同C . 乙二醇和丙三醇为同系物D . 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点渐低17. （2分）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A . 分子中C、H、O个数之比为1：2：3B . 分子中C、H个数之比为1：2C . 有机物一定是CH4D . 有机物可能是CH4O18. （2分） (2017高一上·澄海期中) 进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A . 不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛B . 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C . 酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰D . 配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸19. （2分） (2018高一下·新疆期末) 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A . CH4B . C2H6C . C3H6D . C6H620. （2分） (2016高二下·张掖期中) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如图所示．关于EGC下列叙述中正确的是（）A . 分子中所有的原子共面B . 1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C . 易发生水解反应和取代反应D . 遇FeCl3溶液发生显色反应21. （2分） (2015高二下·周口期中) 有如图下4种碳架的烃，则下列判断正确的是（）A . a和d是同分异构体B . b和c不是同系物C . a和d都能发生加成反应D . 只有b和c能发生取代反应22. （2分）下列有关苯的说法中不正确的是（）A . 通常状况下，是无色、有特殊气味的液体B . 通常状况下，不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色C . 通常状况下，与浓硝酸混合则剧烈反应生成硝基苯D . 碳原子间的键是一种介于C﹣C和C=C之间的特殊的键23. （2分）某单烯烃和氢气加成之后的产物是“2﹣甲基戊烷”，则原烯烃的结构有多少种？（）A . 4B . 5C . 7D . 824. （2分）化学式为C4H8O3的有机物，在浓硫酸存在和加热时，有如下性质：①能分别与CH3CH2OH和CH3COOH反应，②脱水生成一种能使溴水褪色的物质，此物质只存在一种结构简式，③能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物，则C4H8O3的结构简式为（）A . HOCH2COOCH2CH3B . CH3CH（OH）CH2COOHC . CH3CH2CH（OH）COOHD . HOCH2CH2CH2COOH25. （2分） (2016高二下·石家庄期中) 下图是用球棍模型表示的某有机反应的过程，则该反应的有机反应类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 酯化反应26. （2分） (2015高二下·淇县期中) 下列关于氦原子电子云图的说法正确的是（）A . 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B . 黑点密度大小，表示单位体积内电子出现的机会多少C . 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D . 电子云图是对运动无规律性的描述27. （2分）乙醇的沸点比含相同碳原子的烷烃的沸点高的主要原因是（）A . 乙醇的分子量比含相同碳原子的烷烃的分子量大B . 乙醇分子之间易形成氢键C . 碳原子与氢原子的结合程度没碳原子与氧原子的结合程度大D . 乙醇是液体，而乙烷是气体28. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（）①BF3 ②CH3═CH2 ③苯④CH≡CH ⑤NH3⑥CH4⑦HCHO．A . ①②③⑦B . ①⑤⑥C . ②③④⑦D . ③⑤⑥29. （2分） (2017高二下·无锡期中) 下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（）A . 乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B . 乙烯分子存在非极性键C . 乙烯分子中4个H原子在同一平面上D . 乙烯分子有6个σ键30. （2分） (2015高二下·锡山期中) 下列关于丙烯（CH3﹣CH=CH2）的说法正确的（）A . 丙烯分子有8个σ键，1 个π键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面二、填空题 (共2题；共5分)31. （2分）按系统命名法填写下列有机物的名称及有关内容：（1）的名称是________ ．（2）2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷的结构简式是________ ，1mol该烷烃完全燃烧需消耗氧气________ mol．32. （3分）（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：________（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________的加入甲醛，且反应釜应装有________装置．②玻璃钢中玻璃纤维的作用是________．玻璃钢具有________等优异性能（写出两点即可）．③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________ ．a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨﹣空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]= ________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是________三、综合题 (共8题；共36分)33. （3分） (2016高二下·资阳期末) 取1.38 g由C、H、O三种元素组成的有机物A，在足量氧气中完全燃烧，若将燃烧产物通过碱石灰，碱石灰质量增加4.42 g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加0.9 g；已知：A的蒸气对氢气的相对密度为69。
鲁教版高二化学高二(下)期末试卷 (2).docx
高二（下）期末化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩2．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行C．使用酒精灯时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D．实验时，不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗5．用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（）选项气体 a b c dA SO2浓硫酸Cu H2O 浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．通过浓硫酸除去HCl中的H2OD．通过灼热的CuO除去H2中的CO7．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）选实验目的实验方案项A 检验CH3CH2Br在NaOH将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶溶液中是否发生水解液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D8．从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+ A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部9．如图所示Mg﹣H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl﹣向正极移动10．某同学设计了一种利用电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（）A．电源中a一定为负极，b一定为正极B．可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极上发生的反应是：2H++2e﹣═H2↑11．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应C．铅笔端有少量的氯气产生D．a点是负极，b点是正极13．下列说法正确的是（）A．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH﹣，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：114．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法不正确的是（）A．在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B．电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣→2O2﹣D．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10﹣26e﹣+13O2﹣→4CO2↑+5H2O15．糕点（如月饼）包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（）A．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣D．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）16．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑B．在碱性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+17．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图（A、B为多孔性碳棒）持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL．则下列说法错误的是（）A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B．0＜V≤22.4L时，电池总反应的化学方程式为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O C．22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为：CH4﹣8e﹣+9CO32﹣+3H2O═10HCO3﹣D．V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为：c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）18．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断不正确的是（）A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极二、填空题（每空2分，共46分）19．将洁净的金属片Fe、Zn、A、B 分别与Cu用导线连结浸在合适的电解质溶液里．实验并记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表所示：金属电子流动方向电压/VFe Fe→Cu +0.78Zn Zn→Cu +1.10A Cu→A +0.15B B→Cu +0.3根据以上实验记录，完成以下填空：（1）构成化学电池的两电极的金属活动性相差越大，电压表的读数越（填“大”、“小”）．Zn、A、B三种金属活动性由强到弱的顺序是．（2）Cu与A组成的原电池，为负极，此电极反应式为（3）A、B形成合金，露置在潮湿空气中，先被腐蚀．20．如图是一个化学过程的示意图．（1）甲池中OH﹣移向极（填“CH3OH”或“O2”）．（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：．（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，某电极附近溶液变红，写出其电极反应式：．（4）乙池中总反应的离子方程式：．（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是（填序号）．A．MgSO4B．CuSO4C．NaCl D．AgNO3．21．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍．湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品．某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如图1：回答下列问题：（1）反应Ⅰ是将Cu转化为Cu（NH3）42+，反应中H2O2的作用是（2）反应II是铜氨溶液中的Cu（NH3）42+与有机物RH反应，操作②的目的是（填序号）a．富集铜元素b．使铜元素与水溶液中的物质分离c．增加Cu2+在水中的溶解度（3）反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和RH．若操作③使用图2装置，图中存在的错误是．（4）操作④以石墨作电极电解CuSO4溶液．阴极析出铜，阳极产物是．操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是．（5）流程中有三次实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是．循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是．22．实验室用图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe（NO3）3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4．已知K2FeO4具有下列性质：①可溶于水、微溶于浓KOH溶液；②在0℃﹣5℃、强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe（OH）3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe（OH）3和O2．（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为，将制备的Cl2通过装置B可除去（填化学式）．（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3，在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe（NO3）3饱和溶液的混合操作为（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe（OH）3、KCl等杂质]的实验方案（请简要作答）：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol•L﹣1KOH溶液中，（实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；可使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．2015-2016学年广西南宁市宾阳中学高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩【考点】真题集萃；过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】检验茶叶中的铁元素，先将茶叶在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，在漏斗中过滤，可取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，以此解答该题．【解答】解：A．将茶叶灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A不选；B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，应在烧杯中进行，可用玻璃棒搅拌，不用容量瓶，故B选；C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C不选；D．检验滤液中的Fe3+，可用胶头滴管取少量滤液于小试管中，用KSCN溶液检验，用到的仪器有试管、胶头滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不选．故选B．2．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．3．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【考点】化学实验方案的评价．【分析】A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，不能制得硝酸钾的饱和溶液．【解答】解：A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；D、氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误，故选B．4．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行C．使用酒精灯时，可用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯D．实验时，不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．可燃性气体在爆炸极限内容易发生爆炸；B．通风橱可以将有毒气体排到空气中；C．用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯容易引发火灾；D．浓硫酸溶于水放热，造成烫伤．【解答】解：A．可燃性气体在爆炸极限内容易发生爆炸，所以实验室中进行可燃气体燃烧性质实验时，必须先验纯后点燃，故A正确；B．制备有毒气体的实验应在通风橱中进行，防止实验室内有毒气体过多，导致人体中毒，故B正确；C．用燃着的酒精灯去点另一盏酒精灯容易引发火灾，所以实验室应禁止此操作，故C错误；D．不慎有少量的浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D正确；故选：C．5．用图所示装置制取表格中的四种干燥、纯净的气体（必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）．其中正确的是（）选项气体 a b c dA SO2浓硫酸Cu H2O 浓硫酸B Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸C NH3饱和NH4Cl溶液消石灰空集气瓶固体NaOHD NO 稀硝酸铜屑H2O 浓硫酸A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．依据二氧化硫能够溶于水分析解答；B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应；C．氨气密度比空气小；D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸．【解答】解：A．二氧化硫能够溶于水，反应生成的气体通过盛有水的C装置，二氧化硫溶于水，得不到气体，故A错误；B．氯气能够与氢氧化钠溶液反应，制取的氯气通过盛有氢氧化钠溶液，氯气被吸收，得不到氯气，故B错误；C．氨气密度比空气小，应用向下排空发生收集，故C错误；D．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮和水不反应，所以可以用水作洗液吸收被氧气氧化的二氧化氮及挥发的硝酸，可用浓硫酸干燥，故D正确；故选D．6．下列说法正确的是（）A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．通过浓硫酸除去HCl中的H2OD．通过灼热的CuO除去H2中的CO【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．P2O5为酸性干燥剂；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘；C．浓硫酸为酸性干燥剂；D．二者都可与CuO反应．【解答】解：A．P2O5为酸性干燥剂，不能用于干燥氨气，故A错误；B．Br2（g）和NO2都可氧化KI生成碘，因二氧化氮和水反应，可用水直接鉴别，故B错误；C．浓硫酸为酸性干燥剂，可用于干燥氯化氢，故C正确；D．二者都可与CuO反应，故D错误．故选C．7．下列实验方案中，不能达到实验目的是（）实验目的实验方案选项A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热．冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸银溶液检验溴离子即可；B．硝酸能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验；C．自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化．【解答】解：A．检验有机物中的溴元素时，先将溴元素转化为溴离子，再用硝酸酸化溶液，最后用硝酸银溶液检验溴离子，如果有淡黄色沉淀生成就说明含有溴元素，否则没有溴元素，故A正确；B．加入稀硫酸后，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子而干扰实验，所以不能实现实验目的，故B错误；C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色，说明二者发生氧化还原反应2I﹣+Br2=2Br﹣+I2，溴是氧化剂、碘是氧化产物，所以溴的氧化性大于碘，所以能实现实验目的，故C正确；D．溶解度大的物质能向溶解度小的物质转化，将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2，所以能实现实验目的，故D正确；故选B．8．从下列事实所得出的相应结论正确的是（）实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质②将CO2通入到Na2SiO3溶液中产生白色浑浊酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液与Na[Al（OH）4]溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3④常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N⑤某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4+ A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部【考点】化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；铵离子检验；比较弱酸的相对强弱的实验．【分析】①根据电解质的定义分析；②根据强酸准备弱酸的特点判断；③Na[Al（OH）4]促进HCO3﹣的电离；④比较非金属性的角度错误；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气．【解答】解：①电解质应是化合物，氯气既不是电解质也不是非电解质，故①错误；②二氧化碳溶于水生成碳酸，通入Na2SiO3溶液中产生白色浑浊，说明生成硅酸，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，符合强酸准备弱酸的特点，故②正确；③Na[Al（OH）4]促进HCO3﹣的电离，产生白色沉淀，可说明酸性：HCO3﹣＞Al（OH）3，故③正确；④氮气中存在N≡N，键能较大，导致氮气在常温下较稳定，非金属性N＞P，可通过对应的最高价氧化物的水化物比较，故④错误；⑤能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明有NH4+，故⑤正确．故选B．9．如图所示Mg﹣H2O2电池以海水为电解质溶液，下列说法正确的是（）A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl﹣向正极移动【考点】化学电源新型电池．【分析】镁、过氧化氢和海水形成原电池，镁做负极发生氧化反应，过氧化氢在正极上发生还原反应，过氧化氢做氧化剂被还原为水，溶液pH增大，原电池中阴离子移向负极．【解答】解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e﹣=2OH﹣，故溶液pH值增大，故C正确；D．溶液中Cl﹣移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C．10．某同学设计了一种利用电解法制取Fe（OH）2的实验装置（如图），通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是（）A．电源中a一定为负极，b一定为正极B．可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极上发生的反应是：2H++2e﹣═H2↑【考点】电解原理．【分析】根据图示，利用电解法制取Fe（OH）2，则需要B端析出氢气，驱赶原溶液中溶解的少量氧气，在阳极上铁失电子得到亚铁离子，阴极上氢离子放电，电解质溶液可以选取氯化钠溶液，阴极上得电子生成氢气，阳极应该用铁电极，阴极用惰性电极亦可．【解答】解：A、因为生成的氢气将装置中原有氧气带出，且氢气的密度小于水，所以氢气从B端阴极析出，A电极则是铁做阳极失去电子生成亚铁离子，所以“a”为正极，“b”为负极，故A错误；B、因为阳极是铁，活泼电极作阳极时，阳极材料铁失电子生成亚铁离子，阴极上氢离子放电，生成氢气，所以能生成氢氧化亚铁白色沉淀，则电解液选用NaCl溶液，也能用Na2SO4，故B错误；C、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故C错误；D、阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢气能防止氢氧化亚铁被氧化而导致实验失败，所以阴极电极反应式为：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，即2H++2e﹣═H2↑，故D正确；故选D．11．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e ﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS【考点】电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．【分析】Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．【解答】解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．12．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验．滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹．据此，下列叙述正确的是（）A．铅笔端作阳极，发生还原反应B．铂片端作阴极，发生氧化反应。
高二下学期化学期末考试试卷第2套真题
高二下学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列物质属于共价化合物的是（）A . N2B . C2H5OHC . NH4ClD . Na2CO32. 下列仪器不能加热的是（）A .B .C .D .3. 化学与人类生活、生产密切相关，下列说法中错误的是（）A . 碳酸钠是烘制糕点所用发酵粉的主要成分之一B . 石墨烯不属于烯烃C . 地沟油禁止食用，但可用来制燃油D . 硫酸铜可作泳池池水消毒剂4. 下列反应中，水作还原剂的是（）A . 2Na+H2O=2NaOH+H2↑B . NaOH+HCl=NaCl+H2OC . Cl2+H2O⇌HCl+HClOD . 2F2+2H2O=4HF+O25. 下列物质的化学式错误的是（）A . 钡餐：BaSO4B . 铁锈：Fe2O3•xH2OC . 二甲醚：CH3OCH3D . 丙酸：HCOOCH2CH36. 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖的分子式：C6H12O6B . 甲烷的比例模型：C . 次氯酸的结构式为H-Cl-OD . 氘的原子结构示意图：7. 下列说法正确的是（）A . 乙酸、硬脂酸、软脂酸、油酸互为同系物B . H2、D2、T2互为同位素C .的名称为2,2-二甲基丁烷D . CH3CH2NO2和H2NCH2CHO 互为同分异构体8. 下列说法错误的是（）A . 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B . 钠和钾的合金在常温下是液体C . 可利用二氧化碳制造全降解塑料D . 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂9. 下列有关非金属及其化合物的说法错误的是（）A . 碘酸钾溶液中加入淀粉溶液变蓝色B . 钾云母用氧化物的形式表示为：K2O•3Al2O3•6SiO2 •2H2OC . 碳酸氢铵易溶于水，既能与酸反应，又能与碱反应D . 无色的一氧化氮气体遇到空气会变为红棕色10. 下列说法错误的是（）A . 石油裂解气中含有乙烯、丙烯等不饱和烃，能使溴水褪色B . 煤在空气中加强热，得到的煤焦油中含有苯、甲苯等芳香烃C . 3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 将植物的秸杆、枝叶、杂草和入畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物化学转换11. 下列操作或结论错误的是（）A . 蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置B . 中和滴定时，滴定管需用所要盛装的溶液润洗内壁2~ 3 次C . 在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中一定存在SOD . 配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，NaOH 固体溶解后未冷却就转移至容量瓶中，则所配制的溶液浓度偏高12. 下列有关铝及其化合物的说法错误的是（）A . 铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品B . 氧化铝的熔点很高，可用于制耐火材料C . 工业上常用电解熔触的AlCl3 来制备单质铝D . 明矾水解生成的氢氧化铝胶体可用于净水13. 下列离子方程式正确的是（）A . 氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH- =Mg2↓B . 铝与氢氧化钠溶液反应：C . 氢氧化亚铁溶于硝酸中：Fe2+2H+ =Fe2+ +2H2OD . 碳酸氢钙溶液和少量澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO =CaCO3↓＋H2O14. 下列说法错误的是（）A . 75% 的酒精溶液可使蛋白质变性，常用于杀菌消毒B . 利用氢氧化钠溶液可鉴别植物油和矿物油C . 往皂化反应完全后的溶液中加入热的饱和食盐水，上层有固体析出D . 淀粉、纤维素、蔗糖均属于高分子化合物且都能发生水解15. 某解热镇痛抗炎药的结构如图所示，下列有关叙述正确的是（）A . 该化合物的化学式为C14H10O5B . 1mol该化合物最多能与3mol氢氧化钠充分反应C . 该物质的核磁共振氢谱上共有6个峰D . 1 mol 该化合物最多能与8mol 氢气发生加成反应16. 下列说法正确的是（）A . 元素周期表有7个主族、7个副族、VIII 族以及零族等16个族B . 周期表中，最外层电子数为2的元素都在IIA 族C . 同主族元素的气态氢化物稳定性越强，其沸点也越高D . 通常在过渡元素中寻找半导体材料17. 已知25 ℃时，某浓度NaCN溶液pH＝11，则下列有关说法中错误的是A . HCN的电离方程式：HCN H＋＋CN－B . NaCN是一种弱电解质C . NaCN溶液中一定存在：c＞cD . 0.1 mol·L－1NaCN溶液中：c＋c＝0.1 mol·L －118. 如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li l+xV3O8 。
高二化学第二册期末考试测试卷及答案-word文档资料
高二化学第二册期末考试测试卷及答案查字典化学网为大家推荐了高二化学第二册期末考试测试卷，相信大家阅读之后一定会对大家的学习有帮助的。
可能用到的相对原子质量：H 1?? N 14??? O 16?? Na 23?? S 32?? Cl 35.5?? Mg 24Fe 56??? Cu 64第I卷(选择题，共48分)1～16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组分类中，有错误的是A.分散系：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液B.物质分离方法：过滤、渗析、分液、分馏C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰、氨水D.干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰、氯化钙2.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3? ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水④0.2molH3PO4A.①④③②?B.④③②①C.②③④①?D.①④②③3.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。
在A处通入干燥氯气，如先打开B， C中红色布条颜色无变化;当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶盛的溶液是A.浓硫酸?????????????B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液?????D.氢氧化钙悬浊液4.下列有关实验操作错误的是5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是A.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NAB.4.6gNa在氧气中完全转化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子总数为0.1NAC.1molNa+含有的核外电子数为NAD.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA6.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C.硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉7.下列离子方程式正确的是A.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C.过氧化钠粉末与水的反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑D.将Fe2O3投入到足量的HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + 3H2O +I28.下列有关实验叙述不正确的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度偏小B.欲配制1L1.00mol?L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出D.需要配制450mL一定浓度的NaOH溶液时，选用了规格为500 mL的容量瓶9.在下列溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量存在的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、Br-B.K+ 、Cl-、[Al(OH)4]- 、SO42-C.Ca2+、Mg2+ 、NO3- 、HCO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-10.下列说法不正确的是A.用稀硫酸或稀盐酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物B.SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质D.明矾净水是利用胶体的吸附作用11.下列说法正确的是A.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭D.Fe粉中混有I2，可用加热使I2升华的方法除去12.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?? 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+总量保持不变D.若将FeSO4溶液改为Fe2(SO4)3溶液,则上述反应不会发生13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是A.非金属单质在反应中只作氧化剂B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原14.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B.NaOH溶液中滴加稀盐酸C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液15.对于实验：①将铁钉放入硫酸铜溶液中;②向硫酸亚铁溶液中加入几滴浓硝酸;③将铁钉放入氯化铁溶液中。
高二下学期化学期末考试试卷(II)卷
高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高二上·无锡期末) 下列过程吸收热量的是（）A . 液氮气化B . 碘的凝华C . 铝热反应D . 化学反应中化学键的形成过程2. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项x yA MgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比C SO2的浓度平衡常数KD温度容器内混合气体的密度A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑4. （2分）下列反应中属于吸热反应的是（）A . 酸与碱发生中和反应B . 木炭的燃烧C . 生石灰与水作用制成熟石灰D . 用氢气还原氧化铜5. （2分）(2018·海南) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB . 18g的D2O中含有的质子数为10C . 28g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6 NAD . 1L 1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl- 的数目均为1 NA6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 可证明次氯酸是弱酸的事实是（）A . 次氯酸可与碱反应B . 次氯酸有漂白性C . 次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D . 次氯酸见光分解7. （2分） (2016高二上·株洲期中) 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是（）A . m+n＞pB . 平衡向逆反应方向移动C . A的转化率提高D . C的体积分数增加8. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 硫一钠原电池具有输出功率较高、循环寿命长等优点。
河南省开封市兰考县第三高级中学2024学年化学高二第二学期期末复习检测试题(含解析)
河南省开封市兰考县第三高级中学2024学年化学高二第二学期期末复习检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质溶于水后溶液显酸性的是A．Na2O2B．CaCl2C．FeCl3D．CH3COONa2、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴3、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色A．A B．B C．C D．D4、正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。
下列有关说法正确的有A．在H3BO3分子中各原子最外层全部满足8电子稳定结构B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 极性共价键D ．1mol H 3BO 3的晶体中有3mol 氢键5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：32-g l Fe M SCN C ++-、、、 B ．使甲基橙变红的溶液中：Na ＋、NH 4＋、SO 42-、HCO 3－C ．21()1?c Fe mol L +-=的溶液中：2444K NH MnO SO ++--、、、 D ．12()/()110c H c OH +--=⨯的溶液中:233a K N CO NO 、、、++--6、2008奥运会吉样物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维（结构简式如图），下列说法中，正确的是（ ）A ．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B ．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇D ．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料 7、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H ＝－57.3 kJ·mol −1，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H =2×(－57.3)kJ·mol −1B ．甲烷的标准燃烧热ΔH ＝－890.3 kJ·mol −1，则CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＜－890.3 kJ·mol −1C ．已知：500℃、30MPa 下，N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4kJ·mol －1；将1.5 mol H 2和过量的N 2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol −1，则2CO 2(g) ===2CO(g)+O 2(g)反应的△H ＝+566.0 kJ·mol −1 8、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1.8g H 218O 含有的中子数为N AB ．0.1mol·L -1 MgCl 2溶液中含有的Mg 2＋数目一定小于0.1N AC ．0.1mol 的CH 4和NH 3混合气体，含有的共价键数目为0.4N AD ．4.6g Na 与含0.1mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2N A9、已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH 溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛 ( )A．1种B．2种C．3种D．4种10、某有机物的结构为如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（）①可以燃烧②能使酸性KMnO4溶液褪色③能跟NaOH溶液反应④能跟新制银氨溶液反应⑤能发生加聚反应⑥能发生水解反应A．只有⑥B．①④C．只有⑤D．④⑥11、某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分別为5.0×10-4和1.7×10-5。
2学年下学期高二期末考试化学试题(附答案)(2)
本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共23题。
满分100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 C—12 N—14 I—127 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1. 1911年前后，英国物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击极簿的金箔。
为了解释实验结果，提出了原子的核式结构学说。
下列图中，黑点表示金原子核的位置，曲线ab、cd和ef表示经过金原子核附近的α粒子的运动轨迹，能正确反映实验结果的图是（）2. 以下能级符号不正确的是（）A. 3sB. 3fC. 3dD. 3p3. 在下列的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（）A. ns2np3B. ns2np5C. ns2np4D. ns2np64.下列有关晶体的叙述中，不正确的是（）A. 金刚石空间网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B. 氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Cl－共有6个C. 氯化铯晶体中，每个CS＋周围紧邻8个Cl－D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子5. 下列事实与氢键无关的是（）A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. NH3易液化D. 在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高6. 下列四种分子中中心原子杂化类型与另三个不同的是（）A. BF3B. NH3C. H2O D、CH47. 下列叙述正确的是（）A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央D. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央8. 下列物质的熔点均按由高到低的排列，其原因是由于键能由大到小排列的是（）A. 铝、钠、干冰B. 金刚石、碳化硅、晶体硅C. 碘化氢、溴化氢、氯化氢D. 二氧化硅、二氧化碳、一氧化碳9. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ ）A. 硝酸钠和金刚石B. 苯和酒精C. 冰和干冰D. 晶体硅和水晶10. 超临界流体是介于气态和液态之间的一种新的状态。
2024学年河北省邢台市内丘中学等五校化学高二第二学期期末统考试题(含解析)
2024学年河北省邢台市内丘中学等五校化学高二第二学期期末统考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式正确的是( )A．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O2、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是A．镁铝合金B．铜合金C．碳素钢D．铅锡合金3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为N AB．17 g H2O2含有0.5N A个非极性共价键C．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为N AD．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为N A4、某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能．．．具有的性质是①可以与氢气发生加成反应；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④B．只有⑥C．只有⑤D．④⑥5、下列说法正确的是（）A．Na2O与Na2O2所含化学键的类型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服离子键C．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服了共价键和分子间作用力D．晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石>氯化钠>水6、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
人教版高二第二学期期末考试化学试题2-附答案
人教版高二第二学期期末考试化学试题2-附答案XX学校2012～2013学年度第二学期末考试试卷高二化学座位号相对原子质量：H—1 C---12 O---16 Ag---108一、选择题（只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1、现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。
其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。
下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质具有很高的熔、沸点D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体2、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种（）A．3种B．5种C．4种D．6种3、下列叙述正确的是（）A. 已知Si—Si的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJB. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂4下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱5、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是（）6、最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”——全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法不正确的是（）A．分子中三个碳原子不可能处于同一直线上B．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8C．全氟丙烷的电子式为： C C CF F FF F FF FcomD．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7、《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏，而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明，目前由于奸商的违法经营，已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
高二化学第二学期期末考试试题参考答案
高二化学第二学期期末考试试题参考答案（化学反应原理模块）一、选择题共15小题，每小题3分，共45分。
题号123 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案D B DCDAAADCBA二、填空题13 （1）CO 32-+H 2O HCO 3- +OH -（2分）(写CO 32-+2H 2OH 2CO 3+2OH -不给分，没用可逆扣1分)（2）（2分）（没配平扣1分）（3）CH 3OH(l) +23O 2(g) == CO 2(g) + 2 H 2O(l) ΔH = －726.5 kJ·mol －1 或2CH 3OH(l) + 3O 2(g) == 2CO 2(g) + 4 H 2O(l) ΔH = －1453 kJ·mol －1 （2分） (没注明状态或反应热正负号标错，不给分)14 （1）)()()(2x c W c Z c •（2） 吸热 （3）B 、C （4）等于15 （1）c (Na +) > c (CH 3COO －) >c (OH －) > c (H +)(2) 等于三 实验题16 （4分）（1）3.36 (2) 2 。
17 （1）1∶10（2分）（2）无PH ＝8， c (H +) = 10－8 mol·L －1，c (OH －) = 10－6mol·L －1(1分) 则c (Mg 2+)·[c (OH －)]2 = 0.1×(10－6 )2 = 10－13 < K sp (Mg(OH)2) = 1.8×10－11 所以无Mg （OH ）2沉淀浓硫酸浓硫酸高二化学第二学期期末考试试题参考答案（适用有机化学模块）一、选择题共15小题，每小题3分，共45分。
题号 1 2 3 4 5 6 答案DBABBA二 填空题 7C n H 2n 非极性 乙烯分子具有对称的结构8 4C 2H 5OH + O 2 4CH 3CH 2O + 2H 2O9 用乙烯与氯化氢发生加成反应的方法更好。
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高二下学期期末化学试卷一、选择题1. 下列属于碱的是（）A . NaClB . MgOC . H2SO4D . NaOH2. 仪器可以不直接加热的是（）A . 试管B . 坩埚C . 蒸发皿D . 蒸馏焼瓶3. 下列属于电解质的是（）A . 铜B . 硝酸钾溶液C . 氢氧化钠D . 蔗糖4. 下列属于氧化还原反应的是（）A . 2KI+Cl2═2KCl+I2B . CaCO3═CaO+CO2↑C . SO3+H2O═H2SO4D . MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+NaCl5. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A . NaClB . NH4ClC . Na2CO3D . NaOH6. 下列说法正确的是（）A . 氯气不可用于自来水的消毒B . 镁可用于制造信号弹和焰火C . 氢氧化铁胶体不能用于净水D . 二氧化硫不可用于漂白纸浆7. 下列表示正确的是（）A . CO2的电子式：B . 乙炔的结构式：CH≡CHC . CH4的球棍模型： D . Cl﹣离子的结构示意图：8. 下列有关钠及其化合物的说法不正确的是（）A . 电解饱和食盐水不可制取金属钠B . 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C .过氧化钠与水反应不能生成氢氧化钠D . 钠可以从四氯化钛中置换出钛9. 下列说法不正确的是（）A . 某试样焰色反应呈黄色，则试样中一定含有Na+B . 精密pH试纸测得某碱性溶液的pH为12.5C . 容量瓶不能用作溶解物质的容器D . 粗盐的提纯试验中，滤液在蒸发皿中加热蒸发结晶10. 下列说法不正确的是（）A . 126C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由﹣C2H5和﹣OH两种基团组成11. 下列说法正确的是（）A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12. 可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . 各组分浓度不再发生变化C . 反应体系中某组分的组成保持不变D . 正、逆反应速率都为零13. 下列离子方程式正确的是（）A . 二氧化锰和浓盐酸反应：MnO2+4HCl浓═Mn2++2Cl2↑+2H2OB . 二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO2+2 Na++2OH﹣═Na2SiO3+H2OC . 碳酸钡和稀硝酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD . 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+14. W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞WB . 单质的氧化性：W＞ZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N 元素的单质可作半导体材料15. 有关苯的结构和性质，下列说法不正确的是（）A . 与是同一物质B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟C . 煤先干馏得到的煤焦油再分馏分离出苯D . 向2mL苯中加入1mL溴水溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，下层呈橙红色16. 下列说法不正确的是（）A . 高级脂肪酸甘油酯的碱性水解叫皂化反应B . 含淀粉或纤维素的物质可以酿酒C . 鸡蛋清的溶液中加入饱和氯化钠溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性D . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物17. Mg﹣H2O2电池是一种化学电源，以Mg和石墨为电极，海水为电解质溶液，示意图如下．下列说法不正确的是（）A . 镁电极是该电池的负极B . 石墨电极上发生还原反应C . Mg电极的电极反应式：Mg﹣2e﹣═Mg2+D . 电池工作时，电子从石墨电极经导线流向Mg电极，溶液中阳离子流向正极18. X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1，一定条件下，将1mol X 和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（）A . 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L﹣1•min﹣1B . 第10min时，X 的反应速率为0.01 mol•L﹣1•min﹣1C . 10min内，消耗0.1 mol X，生成0.4 mol ZD . 10min内，X和Y反应放出的热量为a kJ19. 2A（g）⇌B（g）△H1（△H1＜0）；2A（g）⇌B（l）△H2；下列能量变化示意图正确的是（）A .B .C .D .20. 下列说法正确的是（）A . MgF2晶体中的化学键是共价键B . 某化合物在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C . N2和HCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力21. 某温度下，关于浓度相等的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）A . pH HCl＞CH3COOHB . c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）C . 等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多D . 用同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，消耗的NaOH溶液体积一样多22. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molFeCl2与1molCl2反应时转移的电子数为2NAB . 2g H218O与D216O的混合物中所含电子数目为NAC . 273K，101kPa下，28g乙烯与丙烯混合物中含有C﹣H键的数目为5NAD . pH=1的H2SO3溶液10L，含H+的数目为2NA23. 常温下，向20.00mL0.1000mol•L﹣1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol•L ﹣1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A . 在反应过程中始终，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）B . pH=4时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=6时，c（CH3COO ﹣）+c（CH3COOH）=0.1000 mol•L﹣1D . pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL24. 向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A . 当a：b＞2时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OB . 当a：b＜1时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2═HCO3﹣C . 当2a=3b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2OD . 当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣共存25. 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；①一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀没变化．②另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．下列说法正确的是（）A . 该固体中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl ﹣C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+二、非选择题26. A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：请回答：（1）C中官能团的名称是________．（2）A→D的反应类型．A . 取代反应B . 加成反应C . 氧化反应D . 还原反应（3）写出C、D反应的化学方程式________．（4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36：7，化学性质与甲烷相似．现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：有关X的说法不正确的是．A . 相同条件下，X的密度比水小B . X的同分异构体共有6种C . X能与Br2发生加成反应使溴水褪色D . 试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定．27. 图中，固体A是铁锈的主要成分．请回答：（1）固体A的化学式________．（2）写出B﹣C的化学方程式________（3）写出D﹣E在溶液中发生离子方程式________．28. 为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸氢钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：请回答：（1）仪器a的作用是________．（2）装置B中冰水的作用是________．（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使碳酸氢钠的质量分数偏低的是．A . 样品分解不完全B . 装置C . C之间缺少CO2的干燥装置D . 产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收E . 反应完全后停止加热，通入过量的空气．29. Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO和NaClO3（Cl﹣和ClO﹣）的比值与反应的温度有关，用40gNaOH配成的250mL溶液，与Cl2恰好完全反应（忽略Cl2与水的反应、盐类的水解及溶液体积变化）：（1）NaOH溶液的物质的量浓度________mol•L﹣1；（2）某温度下，反应后溶液中c（Cl﹣）=6c（ClO﹣），则溶液中c（ClO﹣）=________mol•L﹣1 ．30. 氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．（1）以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol．该反应体系未达到平衡时，增大压强对逆反应速率的影响是________（填增大、减少或不变）．（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式________②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1=1.0×10﹣6，则0.01mol•L ﹣1 N2H4水溶液的pH等于________（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）．③已知298K和101KPa条件下，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量624kJ，则N2H4（l）的标准燃烧热的热化学方程式________ （3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸．实际操作中，增大N2O4，对此请给出合理解释________31. 某同学将铁铝合金样品溶解后取样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚[（C2H5）2O]是一种易挥发、易燃、有麻醉性的有机化合物，沸点为34.5度，微溶于水，在较高的盐酸浓度下，Fe3+与HCl、乙醚形成化合物[（C2H5）2OH][FeCl4]而溶于乙醚，当盐酸浓度降低时，该化合物解离．请回答：（1）操作A的主要仪器是________．（2）经操作A后，为判断Fe3+是否有残留，请设计实验方案________．（3）滴定前，加入的适量H2SO4，写出溶液中发生离子方程式________．（4）滴定达到终点时，消耗0.0100 mol•L﹣1K2Cr2O7溶液6.00mL．根据该实验数据，试样X中c（Fe3+）为________．（5）上述测定结果存在一定的误差，为提高该滴定结果的精密度和准确度，可采取的措施是（填一种）________．32. 某研究小组以水杨酸和甲苯为主要原料，按下列路线合成抗血栓药物﹣﹣新抗凝．已知：RCHO+CH3COR′ RCH═CHCOR′请回答：（1）同时符合下列条件的A的所有同分异构体________种．①红光光谱标明分子中含有结构；②1H﹣NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有三种不同化学环境的氢原子．（2）设计F→G的化学方程式________．（3）下列说法不正确的是．A . 化合物B能使Br2水褪色B . 化合物C能与新制氢氧化铜反应C . 化合物F 能与FeCl3发生显色反应D . 新抗凝的分子式为C19H16O6（4）写出化合物的结构简式：A________．（5）G→H的化学方程式是________．。