《硫的转化第一课时》课件4
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硫的转化PPT4 鲁科版
二氧化硫
SO2,无色有刺激性气味的气体,有毒, 易液化,易溶于水(约1∶40) • SO2中的S为中间价态,通常反应中呈还 原性.,有时也体现其氧化性. • SO2能使某些有机色素与其本身结合变为 无色,即SO2具漂白性。但久放或日晒、加 热颜色会复现。 • SO2的水溶液为亚硫酸,属于中强酸. • SO2用为漂白剂、冷冻剂、制亚硫酸盐等。
•
二氧化硫的化学性质
• 1)氧化性 • 2SO2+O2 • 2)还原性
2SO3
• 2H2S+SO2=3S↓+2H2O • 3)与水反应 • SO2 +H2O= H2SO3
5.二氧化硫与二氧化碳的鉴别
•
二氧化硫和二氧化碳都能使澄清的石灰水变 浑浊,若通人的气体过量,则沉淀都消失。所以 不能用澄清的石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳。 通常可用以下方法: 1)用品红溶液,使品红溶液褪色的是二氧化硫, 不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。 2)用氢硫酸,出现浑浊的是二氧化硫,无明显现 象的是二氧化碳。
节硫的转化
硫是重要的非金属元素,是人类最早认识的 化学元素之一。 硫还是我国的四大发明之一的黑火药的一种主要 成份。 硫及其化合物对人类的生产和生活起着重要的 作用。
自然界中硫元素之间的转化
H2 S
SO3 SO2
H2SO4 H2SO3
S
H2 S
CaSO4·2H2O
与Fe、As、Hg等元素化合
认识硫单质
• •
•
• 2H2S+SO2=3S↓+2H2O • 3)用硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀的是 二氧化硫,无明显现象的是二氧化碳。 • 其原理是:2HNO3+SO2==H2SO4+2NO2 • Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4+2HNO3
硫的转化课件(4)
1、一种黄色或淡黄色的固体
2、不溶于水 微溶于酒 精,易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆,易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二:硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些?从化合价的
角度推测,硫具有怎样的化学性质?
2、从物质类别的角度,预测硫单质可能 与哪几类物质反应?
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药,烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结:硫单质的化学性质
当硫与强还原剂(金属、氢气、碳等)反应时, 表现氧化性。(硫元素化合价降低)
当硫与氧气等强氧化剂反应时,表现还原 性。(硫元素化合价升高)
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性,又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是( ABD ) A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
另一位同学利用如下的原理清洗:
△
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的( C)
A、氧化性
B、还原性
C、既有氧化性 D、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
自 然 界
生 产
实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
Fe + S = FeS
2、不溶于水 微溶于酒 精,易溶于二硫化碳
3、熔点和沸点都不高 4、很脆,易研成粉末
硫有多种同素异形体 如:斜方硫、单斜硫等
单斜硫
熔点119.3℃
交流
探究二:硫的化学性质
研讨
1、硫元素常见的化合价有哪些?从化合价的
角度推测,硫具有怎样的化学性质?
2、从物质类别的角度,预测硫单质可能 与哪几类物质反应?
1、“硫磺”温泉可以医治皮肤病
长白山温泉
广东从化温泉
2、制造火药,烟花爆竹
点燃
S + 2KNO3 + 3C == K2S + 3CO2↑+ N2↑
3.轮胎、胶管等橡胶制品
4、制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等
小结:硫单质的化学性质
当硫与强还原剂(金属、氢气、碳等)反应时, 表现氧化性。(硫元素化合价降低)
当硫与氧气等强氧化剂反应时,表现还原 性。(硫元素化合价升高)
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性,又可表现还原性
迁移·应用
下列说法不正确的是( ABD ) A、硫是一种淡黄色能溶解于水的固体
B、硫在自然界中仅以化合态存在 C、硫与铁反应生成硫化亚铁 D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫,
在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
另一位同学利用如下的原理清洗:
△
3S+6KOH == 2K2S+K2SO3+3H2O
这一反应体现了硫的( C)
A、氧化性
B、还原性
C、既有氧化性 D、既无氧化性
又有还原性
又无还原性
自 然 界
生 产
实验室里研究不同价态硫 元素间的转化
Fe + S = FeS
硫的转化PPT课件
硫的转化
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体,具有 金属光泽,但与金属不同, 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³,比水大,但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃, 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化,具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水,其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物,对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一,酸雨对土壤和水体造成严重破坏,影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行,通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下,硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响, 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应,生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下,硫可以与还原剂反应,生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂,能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性,广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
目录
• 硫的概述 • 硫的转化反应 • 硫的转化过程 • 硫的转化应用 • 硫的转化问题与展望
01
硫的概述硫的物理性质 Nhomakorabea01
02
03
黄色固体
硫是一种黄色固体,具有 金属光泽,但与金属不同, 硫的硬度很低。
密度较大
硫的密度约为2.07克/厘米 ³,比水大,但比大部分金 属小。
熔点低
硫的熔点约为112.8℃, 沸点约为444.6℃。
非加氢脱硫
采用氧化还原、吸附、萃取等方 法将燃料油中的硫化物脱除或转 化,具有操作简单、能耗低等优 点。
05
硫的转化问题与展望
硫转化过程中的环境污染问题
硫转化过程会产生大量的废气和废水,其中含有硫化物、氮氧化物、重金 属等污染物,对环境造成严重污染。
硫化物是酸雨形成的主要物质之一,酸雨对土壤和水体造成严重破坏,影 响生态平衡。
燃烧温度
硫的燃烧需要在高温下进行,通常在 800°C以上。
生物转化过程
生物转化
硫可以通过生物过程转化为其他 化合物。
微生物作用
在微生物的作用下,硫可以被氧化 或还原为硫酸盐、硫化物等化合物。
环境影响
生物转化过程对环境有重要影响, 可以影响土壤酸碱性和植物生长。
化学转化过程
化学转化
01
硫可以通过化学反应转化为其他化合物。
氧化反应
02
硫可以与氧气等氧化剂反应,生成二氧化硫、硫酸等化合物。
还原反应
03
在特定条件下,硫可以与还原剂反应,生成硫化物、氢气等化
合物。
04
硫的转化应用
硫化橡胶的应用
硫化橡胶
硫是橡胶工业中重要的交联剂,能够使橡胶材料获得优良的弹性和 耐热性,广泛应用于轮胎、胶管、胶带等橡胶制品的生产。
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色(该性质用来检验
SO2)。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性——干燥剂。 (2)脱水性; (3)强氧化性
Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
(3)在实验过程中,你遇到了哪些问 题?是如何解决的?
问题讨论
(4)你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢?
(5)黄铁矿(FeS2)是比较常见的含硫 的矿石,是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料,如何把FeS2转化为 H2SO4?请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
(1)物理性质:无色,有刺激性气味 的有毒气体,易溶于水。
(2)化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
《高一化学硫的转化》课件
表现出还原性。
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰,产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定,但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在,特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物,如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全,避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外,实验中还应注意观察和记录实验现象,以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
KEEP VIEW
REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物,具有稳定的化学性质,不易发生反应,但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料,用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂,如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一,参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫气体,是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸,加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体,有毒,易溶于水,能与水反应生成亚 硫酸,进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
可燃性
硫在空气中燃烧发出淡 蓝色火焰,产生二氧化
硫气体。
稳定性
常温下硫较为稳定,但 在加热或与强氧化剂接
触时易发生反应。
硫的存在形式
01
02
03
单质形式
硫在地壳中主要以单质形 式存在,特别是在火山活 动和地热区域。
化合态
硫也可以与其他元素结合 形成化合物,如硫化物、 硫酸盐等。
生物中的存在
2. 讨论
实验中应注意安全,避免直接接触融化的硫和产生的有毒气 体。此外,实验中还应注意观察和记录实验现象,以便更好 地理解硫的转化过程。
2023-2026
END
THANKS
感谢观看
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REPORTING
硫酸盐的性质
硫酸盐是一种无机盐类化合物,具有稳定的化学性质,不易发生反应,但在一 定条件下可以发生氧化还原反应。
PART 04
硫的转化在生活中的应用
硫酸的用途
02
03
04
硫酸是重要的化工原料,用于 制造化肥、农药、炸药、染料 、石油精炼、合成纤维等。
硫酸在化学实验中常用作酸碱 反应的试剂,如中和反应、沉
硫是生物体必需的微量元 素之一,参与生物体的代 谢过程。
PART 02
硫的转化反应
硫与氧气的反应
硫与氧气反应生成二氧化硫
硫在氧气中燃烧,生成二氧化硫气体,是硫单质转化为含硫化合 物的重要反应之一。
硫与氧气反应的条件
常温下缓慢氧化生成亚硫酸,加热条件下氧化生成硫酸。
二氧化硫的物理和化学性质
无色、有刺激性气味的气体,有毒,易溶于水,能与水反应生成亚 硫酸,进一步氧化生成硫酸。
硫化氢分解的条件
硫的转化_1-课件
•
11、越是没有本领的就越加自命不凡 。2021/3/52021/3/52021/3/5M ar-215- Mar-21
•
12、越是无能的人,越喜欢挑剔别人 的错儿 。2021/3/52021/3/52021/3/5Fr iday, March 05, 2021
•
13、知人者智,自知者明。胜人者有 力,自 胜者强 。2021/3/52021/3/52021/3/52021/3/53/5/2021
现象:蓝色火焰,有 刺激性气味的气体
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
硫作还原剂
实验室中不同价态硫元素间的转化
[活动探究]在硫磺,二氧化硫和硫酸中,硫元素的化合价分别 是0、+4、+6价,请设计实验探究这三种硫元素间的转化
实验编号 预期转化 试剂
现象
结论
实验室中不同价态硫元素间的转化
0
+4
+6
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
硫由高价态到低价态需要还原剂
课堂小结
-2 被氧化 0 被氧化 +4 被氧化 +6
S →← S ←→ S ←→ S
被还原
被还原
被还原
硫由高价态到低价态需要还原剂,被还原,显
氧化性;硫由低价态到高价态需要氧化剂,被氧化, 显还原性;中间价态既有氧化性又有还原性。
第三章ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第三节 硫的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
H2S
SO2 SO3
H2O
H2SO3 微生物 H2SO4
S H2S
地表
石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目:化学
适用版本:鲁科版
适用范围:【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页,共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页,共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种,如正交硫和单斜硫,它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说:“凡草木烧之即烬,
而丹砂炼之成水银,积变又还成丹砂,其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS , 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_+__S_、__H_g_+__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页,共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中,发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸,由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料,用化学方程式表示其反应 原理:_2_K__N_O__3_+__S_+__3_C_=_=_=_K__2_S_+__N_2_↑__+__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0,具有___升__高__和__降__低____的趋 势,可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S+O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页,共五十二页。
[落实新知能] 1.自然界中的硫
科 目:化学
适用版本:鲁科版
适用范围:【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页,共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页,共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种,如正交硫和单斜硫,它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说:“凡草木烧之即烬,
而丹砂炼之成水银,积变又还成丹砂,其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS , 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_+__S_、__H_g_+__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页,共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中,发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸,由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料,用化学方程式表示其反应 原理:_2_K__N_O__3_+__S_+__3_C_=_=_=_K__2_S_+__N_2_↑__+__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0,具有___升__高__和__降__低____的趋 势,可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S+O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页,共五十二页。
[落实新知能] 1.自然界中的硫
硫的转化ppt
2H2O) 硫酸盐: 生石膏:(CaSO4· 熟石膏:(2CaSO4· H2O)
2.物理性质: 黄色晶体,俗称硫黄,质脆,
易研成粉末。不溶于水,微溶于 酒精,易溶于CS2 ,易升华.
芒硝(Na2SO4.10H2O)
3.化学性质: 既有氧化性又有还原性!弱氧化 性,与变价金属反应生成低价盐。
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
-2 0 +4
S S S(SO2) S 强还原性: 可被Cl2(Br2、I2)、O2、KMnO4(H+)、
HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化成硫酸。
+6
催化剂
△
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
氯水和SO2都具有漂白作用,则1molSO2 通入含1molCl2的氯水中,所得溶液的 漂白作用加强吗? 不会,∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢?
2. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A.SO2+NaOH=NaHSO3 B.2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C.SO2+2H2S=3S+2H2O D.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
2.物理性质: 黄色晶体,俗称硫黄,质脆,
易研成粉末。不溶于水,微溶于 酒精,易溶于CS2 ,易升华.
芒硝(Na2SO4.10H2O)
3.化学性质: 既有氧化性又有还原性!弱氧化 性,与变价金属反应生成低价盐。
S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
酸 雨 的 危 害
酸 雨 的 危 害
-2 0 +4
S S S(SO2) S 强还原性: 可被Cl2(Br2、I2)、O2、KMnO4(H+)、
HNO3、Fe3+、Na2O2等许多氧化剂氧化成硫酸。
+6
催化剂
△
2SO2 + O2
2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2KMnO4 + 2 H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 2MnSO4 2FeCl3+SO2+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、 草编制品等
⑶杀灭霉菌和细菌
⑷作食物和干果的防腐剂
氯水和SO2都具有漂白作用,则1molSO2 通入含1molCl2的氯水中,所得溶液的 漂白作用加强吗? 不会,∵SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
为什么银耳经过二氧化硫的熏蒸会变白呢?
2. 下列化学反应表示SO2作还原剂的是 B D A.SO2+NaOH=NaHSO3 B.2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4 C.SO2+2H2S=3S+2H2O D.Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 3.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
硫的转化(课件)
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰 火 火 柴
硫的用途
农药(石灰 硫黄合剂) 医药 (硫黄软膏)
三、 SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
(1) 与H2O反应: SO2+H2O (3) 与碱性氧化物反应: H2SO3(亚硫酸) (2) 与碱反应 : SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O[Ca(OH)2]
溶解性 溶沸点
同素异 形体
不高
斜方硫、单斜硫 等多种
硫单质的化学性质
1、与金属反应 2、与非金属反应
小结:硫单质的化学性质
当硫与强还原剂(金属、氢气、碳等)反应时,
表现氧化性。(硫元素化合价降低) 当硫与氧气等强氧化剂反应时,表现还原 性。(硫元素化合价升高)
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性,又可表现还原性
3:具有氧化性 SO2+ 2H2S = 3S↓+2H2O
SO2也具有的特殊化学性质:漂白性 它能与某些有色物质结合成不稳定 的无色物质而具有漂白性.
用途:它可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。
四.稀硫酸的化学性质
与酸碱指示剂作用 与碱反应生成盐和水 与金属反应生成盐和氢气 与盐反应生成新盐和新酸 与氧化物反应生成盐和水
碱性气体: 氨气
还原性气体: H2S、HI、HBr等等
2、脱水性:
有机物
浓硫酸
将H、O按H2O 组成比脱去 脱水
炭 化
C12H22O11 蔗糖 浓硫酸
12C + 11H2O
吸水性: H2SO4+nH2O == H2SO4· 2O nH
例如: 2(H2O) Cl
CuSO4.5H2O
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第1课时自然界中不同价态的硫元素及其之间的转化)课件PPT
熔、沸点 色态
溶解性
硬度
较低
硫单质为黄色或 不溶于水、微溶于酒 很脆,易研
淡黄色固体
精、易溶于 CS2
成粉末
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
3.硫单质的化学性质 硫元素常见的价态有-2价、0价、+4价、+6价,硫单质由于处于 中间价态而既有氧化性,又有还原性。 (1)氧化性
与铁发生反应:Fe+S FeS (2)还原性
漂白原理分类类型原理特点举例适用对象漂白剂本身是强氧化剂可将有色物质氧化使有色物质失去原有的颜色不可逆hclocaclo主要适用于漂白纺织品漂白剂与有机色质结合生成新的无色物质使有机色质失去原有的颜色可逆so常用于漂白纸张纺织品课堂篇探究学习探究1探究2探究3素养脉络随堂检测类型原理特点举例适用对象有些固体物质疏松多孔具有较大的表面积可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色部分吸重复使用活性炭吸附色素一些有毒气体或微粒课堂篇探究学习探究1探究2探究3素养脉络随堂检测2so漂白原理的比较课堂篇探究学习探究1探究2探究3素养脉络随堂检测典例剖析例2下列制取so验证其漂白性收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是答案
与氧气发生反应:S+O2 SO2 4.硫单质的用途 硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
三、二氧化硫
1.物理性质
自主测试
颜色 气味 无色 有刺激性气味
毒性 密度 有毒 比空气大
2.化学性质 (1)
溶解性 易溶于水
(2)可逆反应:在相同条件下能同时向正、反两个方向进行的反应
然后洗涤,即可除去,试分析反应的原理并写出相关反应的化学方
硫的转化(第一课时)鲁科版
△
2SO3
12月28日晚自习学习内容 • 1、记方程式: SO2 + 2H2S == 3S↓ + 2H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O • SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(浓)== CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
无沉淀
白色沉淀
三、酸雨及其防治
(阅读课本90知识回答下属知识)
下酸雨后森林!
原理一:2SO2+O2
1.SO2形成酸雨的产生原理
粉尘等催化
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二: SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆:氮氧化物形成酸雨的原理?
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为: 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
一、自然界中的硫
硫元素在自然界中的存在 火山喷口 游离态 地壳岩层 硫 天 然 硫
硫化物:硫铁矿(FeS2)等
硫酸盐:芒硝(Na2SO4· 10H2O)
化合态
石膏(CaSO4· 2H2O) 煤和石油中 蛋白质中
自然界中不同价态硫元素间的转化 SO3 H 2S
O2 H2O
H2SO4 H2SO3
微生物
• _______________________________。
3.下列说法中,不正确的是( C ) A.硫是一种淡黄色、不溶于水的固体. B.硫的化合物常存在于火山喷出的气体 中和矿泉水里 C.硫在氧气中的燃烧产物是三氧化硫 D.1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到8.0g 硫 化物
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硫元素的常见化合价有-2、0、+2、+4、+6,硫单质中硫元素化 合价为0,在氧化还原反应中化合价既能升高又能降低,硫单质 既有氧化性又有还原性。 1.表现还原性 当硫与氧化性较强的物质反应时,通常失电子,化合价升高,表 现一定的还原性,如S+O2 ==== SO2。
点燃
2.表现氧化性 硫与还原性较强的物质反应时,得电子,化合价降低,被还原,表
类型
硫的性质
【典例】下列关于硫的说法正确的是
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂
(
)
D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
【解题指南】解答本题注意以下2点: (1)氧化剂和还原剂的判断应根据化合价的变化判断。 (2)质量守恒的适用条件。 【解析】选A。B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反 应时作氧化剂,与非金属O2反应时作还原剂。D项,Fe与S反应时 Fe + S ==== FeS
3.化学性质 硫单质的化合价是0价,处于中间价态,既可以被氧化又可以被 还原。
△
Fe+S ==== FeS
点燃
S+O2 ==== SO2
4.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 ,还用于制造火药、
烟花爆竹等。
【思考辨析】 1.判断正误
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在。( × )
分析:硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。 (2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性。( × )
分析:硫单质与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单
质体现了氧化性。
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ 分析:硫与铁反应只能生成硫化亚铁。
)
(4)若试管上沾有硫单质,可用水清洗干净。( × ) 分析:硫不溶于水,可用二硫化碳清洗。
2.问题思考
(1)Cl2和ห้องสมุดไป่ตู้的氧化性谁的更强?
△ △ △
物质的量为(1.6 g×2)/32 g·mol-1=0.1 mol。
【名师点评】解答本题时注意以下2点: (1)强调硫的氧化性较弱; (2)讲清过量计算的有关计算步骤和注意问题。
【变式训练】对于反应:3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O,下列说 法中正确的是( ) A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.反应中共转移8 mol电子
分析:2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3,Cu+Cl2 ==== CuCl2,Fe+S ==== FeS,2Cu+S ==== Cu2S,铁、铜为变价金属,当与Cl2反应时,均 显示较高价态;而与S反应时,均显示较低价态。所以可以得出
△
Cl2的氧化性比S的强。
(2)从化合价角度分析硫单质为什么既有氧化性又有还原性? 分析:硫单质中硫元素的化合价为0价,处于中间价态,既能被氧
化,又能被还原,因此硫单质既有氧化性又有还原性。
【知识链接】 ①硫酸钠
又名无水芒硝,白色、无臭、有苦味的结晶或粉末,有吸湿性。
主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂 等。
②二硫化碳
无色或淡黄色透明液体,有刺激性气味,易挥发,不溶于水,溶于 乙醇、乙醚等多数有机溶剂。
硫单质的氧化性和还原性
【学而后思】 (1)铁与氯气反应时,若铁过量能生成氯化亚铁吗? 提示:不能。铁与氯气反应时,无论铁少量或过量,产物只有氯
化铁。
(2)向硫与铁反应后的固体物质中滴加盐酸,会产生什么现象? 提示:硫与铁反应后的固体物质硫化亚铁与盐酸反应方程式为 FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑。反应现象为溶液变浅绿色,产生有 臭鸡蛋气味的气体。
2.自然界中不同价态硫元素之间的转化
H2S SO2 SO3 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
二、认识硫单质
1.硫的同素异形体
硫黄 同素异形体常见的有斜方硫、_______ 单斜硫 。 硫单质俗称_____, 2.物理性质
状态 固体
颜色 黄色或 淡黄色
硬度
溶解性
微溶 不溶 _____ 于水,_____ 于酒 质脆 易溶 于二硫化碳② 精,_____
点燃
3.既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时,既表现氧化性,又表现还原性,如
3S+6NaOH ==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
△
【知识备选】铁与非金属单质反应的比较 (1)氯气:铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的烟,反应方程式为 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
(2)氧气:铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁,
第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中
的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
一、自然界中硫的转化 1.硫元素在自然界中的存在
存在形态
存在范围 海洋、大气、地壳、 动植物体内
游离态
化合 态 _____
硫黄 如:_____ 如:硫酸钠①
△
56
32
88
4.4 g
2.8 g 1.6 g
即5.6 g铁与1.6 g S反应时铁过量,反应后得到混合物。
【互动探究】 (1)硫与金属反应时,硫一定作氧化剂吗? 提示:金属元素只有正价,没有负价,硫与金属反应时,金属一定 被氧化,硫一定作氧化剂。 (2)上述D项反应中转移电子的物质的量是多少? 提示:1.6 g S完全反应,硫元素从0价降低到-2价,转移电子的
反应方程式为3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
(3)硫:铁与硫单质反应生成硫化亚铁反应方程式为 S+Fe ==== FeS 结论:氧化性:Cl2>O2>S
△
氯气氧化性最强,与变价金属单质反应生成高价金属氯化物;而
硫氧化性最弱,与变价金属反应时生成低价的金属硫化物;氧气 的氧化性介于氯气与硫单质之间。
现氧化性。
(1)金属单质:S+Fe ==== FeS
△ S+2Cu ==== Cu2S △
硫与变价金属反应时生成低价的金属硫化物。
△ (2)氢气:S+H2 ==== H 2S
(3)在黑火药爆炸的反应中,硫的化合价降低,表现氧化性,化学 方程式为S+2KNO3+3C ==== K2S+3CO2↑+N2↑。
C.还原剂和氧化剂质量比是2∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2
点燃
2.表现氧化性 硫与还原性较强的物质反应时,得电子,化合价降低,被还原,表
类型
硫的性质
【典例】下列关于硫的说法正确的是
A.硫是一种淡黄色的不溶于水的固体 B.铜丝擦亮后伸入硫蒸气中产物是CuS C.硫与非金属反应均作还原剂
(
)
D.1.6 g硫与5.6 g铁反应能得到7.2 g纯净硫化物
【解题指南】解答本题注意以下2点: (1)氧化剂和还原剂的判断应根据化合价的变化判断。 (2)质量守恒的适用条件。 【解析】选A。B项,铜与硫反应生成Cu2S;C项,硫与非金属H2反 应时作氧化剂,与非金属O2反应时作还原剂。D项,Fe与S反应时 Fe + S ==== FeS
3.化学性质 硫单质的化合价是0价,处于中间价态,既可以被氧化又可以被 还原。
△
Fe+S ==== FeS
点燃
S+O2 ==== SO2
4.用途 主要用于制造硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 ,还用于制造火药、
烟花爆竹等。
【思考辨析】 1.判断正误
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在。( × )
分析:硫元素在自然界中既能以游离态存在,又能以化合态存在。 (2)硫单质与氢气反应时,硫单质体现了还原性。( × )
分析:硫单质与氢气反应生成硫化氢,硫元素化合价降低,硫单
质体现了氧化性。
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁。( √ 分析:硫与铁反应只能生成硫化亚铁。
)
(4)若试管上沾有硫单质,可用水清洗干净。( × ) 分析:硫不溶于水,可用二硫化碳清洗。
2.问题思考
(1)Cl2和ห้องสมุดไป่ตู้的氧化性谁的更强?
△ △ △
物质的量为(1.6 g×2)/32 g·mol-1=0.1 mol。
【名师点评】解答本题时注意以下2点: (1)强调硫的氧化性较弱; (2)讲清过量计算的有关计算步骤和注意问题。
【变式训练】对于反应:3S+6KOH====2K2S+K2SO3+3H2O,下列说 法中正确的是( ) A.硫是氧化剂,KOH是还原剂 B.反应中共转移8 mol电子
分析:2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3,Cu+Cl2 ==== CuCl2,Fe+S ==== FeS,2Cu+S ==== Cu2S,铁、铜为变价金属,当与Cl2反应时,均 显示较高价态;而与S反应时,均显示较低价态。所以可以得出
△
Cl2的氧化性比S的强。
(2)从化合价角度分析硫单质为什么既有氧化性又有还原性? 分析:硫单质中硫元素的化合价为0价,处于中间价态,既能被氧
化,又能被还原,因此硫单质既有氧化性又有还原性。
【知识链接】 ①硫酸钠
又名无水芒硝,白色、无臭、有苦味的结晶或粉末,有吸湿性。
主要用于制水玻璃、玻璃、瓷釉、纸浆、致冷混合剂、洗涤剂 等。
②二硫化碳
无色或淡黄色透明液体,有刺激性气味,易挥发,不溶于水,溶于 乙醇、乙醚等多数有机溶剂。
硫单质的氧化性和还原性
【学而后思】 (1)铁与氯气反应时,若铁过量能生成氯化亚铁吗? 提示:不能。铁与氯气反应时,无论铁少量或过量,产物只有氯
化铁。
(2)向硫与铁反应后的固体物质中滴加盐酸,会产生什么现象? 提示:硫与铁反应后的固体物质硫化亚铁与盐酸反应方程式为 FeS+2HCl====FeCl2+H2S↑。反应现象为溶液变浅绿色,产生有 臭鸡蛋气味的气体。
2.自然界中不同价态硫元素之间的转化
H2S SO2 SO3 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
二、认识硫单质
1.硫的同素异形体
硫黄 同素异形体常见的有斜方硫、_______ 单斜硫 。 硫单质俗称_____, 2.物理性质
状态 固体
颜色 黄色或 淡黄色
硬度
溶解性
微溶 不溶 _____ 于水,_____ 于酒 质脆 易溶 于二硫化碳② 精,_____
点燃
3.既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时,既表现氧化性,又表现还原性,如
3S+6NaOH ==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O。
△
【知识备选】铁与非金属单质反应的比较 (1)氯气:铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的烟,反应方程式为 2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3
点燃
(2)氧气:铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色的四氧化三铁,
第3节 硫的转化 第1课时 自然界中的硫
1.了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中
的存在以及含硫物质的主要来源。 2.掌握硫单质的物理性质和化学性质。
一、自然界中硫的转化 1.硫元素在自然界中的存在
存在形态
存在范围 海洋、大气、地壳、 动植物体内
游离态
化合 态 _____
硫黄 如:_____ 如:硫酸钠①
△
56
32
88
4.4 g
2.8 g 1.6 g
即5.6 g铁与1.6 g S反应时铁过量,反应后得到混合物。
【互动探究】 (1)硫与金属反应时,硫一定作氧化剂吗? 提示:金属元素只有正价,没有负价,硫与金属反应时,金属一定 被氧化,硫一定作氧化剂。 (2)上述D项反应中转移电子的物质的量是多少? 提示:1.6 g S完全反应,硫元素从0价降低到-2价,转移电子的
反应方程式为3Fe+2O2 ==== Fe3O4
点燃
(3)硫:铁与硫单质反应生成硫化亚铁反应方程式为 S+Fe ==== FeS 结论:氧化性:Cl2>O2>S
△
氯气氧化性最强,与变价金属单质反应生成高价金属氯化物;而
硫氧化性最弱,与变价金属反应时生成低价的金属硫化物;氧气 的氧化性介于氯气与硫单质之间。
现氧化性。
(1)金属单质:S+Fe ==== FeS
△ S+2Cu ==== Cu2S △
硫与变价金属反应时生成低价的金属硫化物。
△ (2)氢气:S+H2 ==== H 2S
(3)在黑火药爆炸的反应中,硫的化合价降低,表现氧化性,化学 方程式为S+2KNO3+3C ==== K2S+3CO2↑+N2↑。
C.还原剂和氧化剂质量比是2∶1
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比是1∶2