广东省汕头市学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案

金山中学高二上学期期中考试化学试题命题人：林骏涛一、单选题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

答案涂写到答题卡上）1．下列说法中正确的是A．化学反应放热是因为反应物的总能量低于生成物的总能量B．不需要加热就能发生的反应是放热反应C．化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能D．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化2．白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2 = P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E(P—P) = a kJ·mol-1、E(P—O) = b kJ·mol-1、E(P＝O) = c kJ·mol-1、E(O＝O) = d kJ·mol-1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是A．－(6a－12b－4c＋5d)kJ·mol－1B．－(－6a＋12b＋4c－5d)kJ·mol－1C．－(－4a＋6b＋4c－5d)kJ·mol－1 D．－(4a－6b－4c＋5d)kJ·mol－1 3．下列说法正确的是A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g)＋72O2(g) = 2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ·mol－1B．已知2CO(g)＋O2(g) = 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=－57.3kJ·mol－1，说明稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出57.3 kJ的热量4. 碘在不同状态下(固态或气态)与氢气反应的热化学方程式如下所示：①H2(g)＋I2(?) ⇌ 2HI(g)ΔH＝＋9.48 kJ·mol-1②H2(g)＋I2(?) ⇌ 2HI(g)ΔH＝－26.48 kJ·mol-1下列判断正确的是A．①中的I2为固态，②中的I2为气态B．①的反应物总能量比②的反应物总能量高C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好D．1 mol固态碘升华需吸热17 kJ 5．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g) = 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2C．恒容，充入He D．恒压，充入He6．在不同情况下测得反应P(g)+3Q(g) ⇌2R(g)+2S(g)的反应速率如下。

其中反应速率最快的是A．v(P)=0.15 mol·L-1·min-1B．v(Q)=0.6 mol·L-1·min-1C．v(R)=0.1 mol·L-1·s-1D．v(S)=0.4 mol·L-1·min-17. 硫代硫酸钠与稀盐酸的反应Na2S2O3＋2HCl=2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下反应速度加快，原因主要是A．该反应是吸热反应，加热使平衡向正向移动B．加热促使SO2逸出，使平衡向正向移动C．加热提高了活化的S2O2－3与H＋数目，并促进S2O2－3与H＋的碰撞，使反应加速D．加热提高了活化的Na＋与Cl－数目，并促进Na＋与Cl－的碰撞，使反应加速8．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是A．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的化学变化D．反应NH3(g)＋HCl(g)＝NH4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的△H＞09．一定温度下，在容积可变的恒压容器中，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，再次达到平衡时，N2O4的体积分数A．不变B．增大C．减小D．无法判断10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g) ⇌3Z(g)。

此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内各物质的浓度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l:2:3 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.3 mol Z 11．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) ⇌CO2(g) + N2(g)，平衡时c(NO)随温度T的变化如下图所示，则下列说法正确的是A．该反应的△H>0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C．若状态B、C、D的压强分别为p B、p C、p D ，则p C>p D=p BD．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正<v逆12．一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌xC(g)+2D(s)。

2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L-1。

下列判断正确的是A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1B．从开始到平衡B的转化率为60%C．此反应的化学平衡常数表达式K = c(C)·c2(D) c3(A)·c(B)D．若混合气体的密度不再改变，则该反应达到平衡状态13．图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) ⇌C(s)+H2O(g)△H>0的化学反应速率v与时间t的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) ⇌N2O4(g) △H<0体系中各物质的浓度c随时间t的变化情况。

下列说法中正确的是A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B．图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度D．图二t1时改变的条件是增大压强，混合气体的平均相对分子质量减小14. 一定条件下，在一密闭容器中放入足量的Ni和一定量的CO，发生下列反应并达到化学平衡：Ni(s)＋4CO(g)⇌Ni(CO)4(g)已知该反应在25 ℃、80 ℃时的平衡常数分别为5×104和2。

下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应B．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v(正)>v(逆)C．恒温恒压下，若向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动D．恒温恒容下，若向容器中再充入少量的Ni(CO)4，达到新平衡时，CO的百分含量将减小15．下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出C．500℃左右比室温更有利于合成氨反应D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气16．当CH3COOH⇌H++CH3COO﹣已达平衡，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都减小，应加入的试剂是A．CH3COONa固体B．浓氨水C．HCl气体D．H2O 17．一定温度下，将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是A．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)比值减小B．OH－数目将减少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值减小D．NH＋4浓度将减小18. 某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是A．该温度高于25℃B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na+ + H+ + SO2－4C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12 mol·L－119. 下列有关电解质的说法中，不正确的是A. 25℃时，任何水溶液中的K w＝1.0×10－14B. 在0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大C. 将pH＝2的盐酸稀释10倍，所得溶液的pH＝3D. 25℃时，pH＝12的氨水中，OH－的物质的量浓度为0.010 mol·L－120．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1 mol•L-1HNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1 mol•L-1HNO2溶液稀释至10倍，pH 约为2.6A．①②③B．①②④⑥C．①④⑤⑥D．全部二、非选择题（本题共4道题，共40分，所有答案均必须写到答题卷上）21．（8分）按要求完成以下的方程式：（1）少量铁与稀硝酸反应的化学方程式：________________________。

（2）将少量的NaHCO3溶液滴入澄清石灰水时反应的离子方程式：________________________。

（3）氯气被稀NaOH溶液吸收时的离子方程式：________________________。

（4）氧化铝溶于NaOH溶液的化学方程式：________________________。

22.（10分）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L的恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。

平衡体系中各组分体积分数如下表：(1)已知：I．CH42221II．CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)△H2III．2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H= （用含△H1，△H2和△H3的代数式表反应CO示）。

(2)此温度下，该反应的平衡常数K的值为。

(3)此温度下，若测得某时刻各物质的浓度均为1.0 mol·L-1，此时反应正在向进行。

（选填“正反应方向”或“逆反应方向”），理由是。

23．（14分）在773 K，体积为V L的恒温恒容的容器中，硫和氧气可以发生如下转化，其反应过程和能量的关系如图1所示。

其中状态III为平衡状态。

已知：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH=－196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：（1）写出表示硫的燃烧热的热化学方程式：。