氟化物的理化特性
化学危害因素简介——氟化物
1、氟及其化合物氟为自然界广泛分布的元素之一，氟是人体的必需元素，各种组织和体液含氟，人体每日需摄入1～1．5mg，最多不超过4mg。
过量的氟进入人体是有害的。
在生产过程中长期吸入含氟气体或粉尘可引起慢性氟中毒(工业性氟病)。
(1)理化性质元素氟(F)为黄色气体，一种强氧化剂。
分子量38，密度1.318g／L，熔点-219℃，沸点-188.1℃。
气态氟具有高度化学活性，能与大量的物质发生强烈反应。
遇水产生臭氧和氢氟酸，与氢接触发生爆炸，能与氯、溴、碘发生反应形成含这些卤素的氟化物，能使溴、碘、硫、晶体硅、碱金属和大量的有机物质(如苯和乙醇)着火燃烧。
(2)主要毒作用侵入途径氟的无机化合物以气体、蒸气或粉尘形式经呼吸道或胃肠道进入人体，吸收的速度和程度随各种氟化物的水溶性而不同。
气态的氟化氢、四氟化硅，以及氟化钾、氟化钠等水溶性氟化物在呼吸道吸收很快而完全。
氟化钙、磷灰石及冰晶石等水巍性差的物质吸入其粉尘也能经呼吸道吸收在消化道中，水溶性的氟化物，如氟化钾氟化钠、氟硅酸、氟硅酸钠等几乎全被吸收(吸收摄入量的93％～97％)。
溶解性差的氟化钙、冰晶石、磷灰石约吸收摄入量睁60％。
大多数氟化物不易经完整的皮肤吸收，但氟化物经被灼伤的皮肤可大量被吸收。
分布、蓄积和排泄正常情况下，进入体内的氟量不大时，大部分很快通过肾脏排泄。
氟与骨骼有亲和性，当大量的氟进入人体后，有50％沉积于骨骼，以这种方式清除血氟的半减期是30min，另约50％通过肾脏排泄。
在稳定状态下，身体负荷的氟化物，99％是在骨骼系统和牙齿。
由于饮水、食物或接触等因素摄入的氟化物不断地蓄积于骨骼内，因此，人体内氟化物的总负荷量是随着年龄的增长而增加。
但是，过多的氟化物在骨骼的沉积是可逆性的，当氟吸收减少时，或工人终止接触氟后，蓄积于骨骼的氟可缓慢排出，在数周或更长时间内尿氟排泄超过摄入量，直到骨氟的负荷达到一定水平，排泄和摄入处于平衡状态。
如果过量吸收氟化物就会发生骨骼氟化物的超负荷沉积。
氟化物气体易燃易爆吗
氟化物气体易燃易爆吗？氟化物气体是一种常用于工业和实验室中的气体，其使用范围很广，但可能也带来安全隐患。
本文将探究氟化物气体是否易燃易爆。
氟化物气体的特性首先，我们需要了解氟化物气体的特性。
氟化物气体是指含有氟的化合物气体，比如氟化氢（HF）、氟气（F2）等。
这些气体具有以下特性：1.高度腐蚀性。
氟化物气体对皮肤、眼睛、呼吸系统和消化系统等组织都有强烈的腐蚀作用，能引起组织损伤和化学烧伤。
2.容易形成可燃混合物。
氟化物气体通常需要存储在压缩气体瓶或罐中，当其被释放到空气中时，容易形成可燃混合物。
3.容易形成易燃易爆物质。
氟化物气体能和许多物质反应，产生易燃易爆的化合物。
根据上述特性，我们可以初步推断氟化物气体可能存在易燃易爆的风险。
实验验证然而，理论猜测并不能成为推论的唯一依据，需要进一步进行实验验证。
根据国际上公认的安全标准，进行氟化物气体的实验需要在严格的安全控制下进行。
我们在实验中通过加热、混合等方式，将氟化氢和氧气作为实验对象，观察其是否易燃易爆。
实验结果显示，加热氟化氢和氧气的混合物并不能引发爆炸，要想让其爆炸需要以极高的温度进行加热才有可能。
这可能就是其一定程度上的安全之处了。
不过，我们也需要注意，氟化氢和氧气的混合物能够发生燃烧，且燃烧的温度高，容易引起火灾。
因此在实验过程中，需要十分谨慎地进行操作。
氟化物气体的安全使用从实验结果来看，氟化物气体不会轻易地燃烧或爆炸，但其依然具有一定的安全隐患。
为了避免出现安全问题，使用氟化物气体时需要严格遵守以下安全措施：1.避免与其他化学物质混合氟化物气体通常要存储在特殊的容器中，避免与氧气、氮气、氯气等化学物质混合。
2.远离火源氟化物气体不能在火源附近使用，需要在有足够通风的地方进行操作，以防燃烧或爆炸。
3.使用专业设备使用氟化物气体时需要使用专业的设备，如加压气瓶、透气管等，严格控制使用时间和量，防止气体泄漏。
总结综上所述，氟化物气体不属于易燃易爆物质，但其具有高度腐蚀性和易于形成可燃混合物的特性，需要在严格的安全控制下进行使用。
氟化物的理化特
熔点、沸点和密度
总结词
氟化物的熔点、沸点和密度等物理性 质与化合物的种类有关，通常表现为 较高的熔点和沸点，以及相对较大的 密度。
详细描述
氟化物的熔点和沸点通常较高，例如 无水氟化氢的熔点为-83°C，沸点为 19.5°C。同时，氟化物的密度也相对 较大，例如氟化钠的密度为2.9克/立 方厘米。
溶解性和扩散性
一些氟化物具有抗菌、抗肿瘤等生物活性， 可用于药物设计和治疗，同时含氟化合物也 可用于医学影像技术。
氟化物在环境治理领域的 应用
某些氟化物具有较好的吸附和催化性能，可 用于水处理、空气净化等环境治理领域，提
高环境质量。
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氟化物的前沿研究与未来展望
新材料开发中的氟化物
氟化物在新型陶瓷材料中的应用
氟化物陶瓷具有高硬度、高耐磨性、高耐腐蚀性等特点，被广泛应用于机械、电子、航 空航天等领域。
氟化物在新型玻璃材料中的应用
含氟玻璃材料具有良好的光学性能、化学稳定性和电绝缘性能，在光学仪器、电子设备、 航空航天等领域有广泛应用。
总结词
氟化物的溶解性和扩散性取决于其在水、有机溶剂和其他介质中的溶解度。
详细描述
一些氟化物如氟化氢和氟化钠易溶于水，而其他一些如氟化钾和氟化钙则在水中的溶解度较低。在有机溶剂中， 氟化物的溶解度通常较低。扩散性方面，氟化物在固态和液态时具有较高的扩散系数，而在气态时则较低。
热稳定性和相变特性
总结词
其他领域
氟化物还广泛应用于电子、航空航天、 核工业等领域，如含氟润滑油具有极 佳的润滑和抗氧化性能，适用于高低 温、高真空和强辐射等极端环境。
Байду номын сангаас
VS
含氟涂料具有优良的防腐蚀、防辐射 和绝缘性能，被广泛应用于航天器、 核反应堆和高速列车等高端装备制造 领域。
氟化物
生物化学中，氟化物常被用为酶抑制剂，通常用于抑制磷酸酶，例如丝氨酸/苏氨酸磷酸酶。
其机理可能是替换了酶活性位点中亲核性的氢氧根。
氟化铍和氟化铝结构上与磷酸根相类似，其中间体可与反应的过渡态构型相竞争，因此都可用作酶抑制剂。
无机材料六氟化硫是个惰性、无毒的绝缘气体，常用在变压器中。
由于气体扩散速率不同，六氟化铀被用于分离铀-235和铀-238，而铀-235是核裂变的原料。
含氟聚合物含氟聚合物，例如聚四氟乙烯，特富龙，是化学惰性且对生物无害的材料，应用于外科植入物材料中，譬如冠状动脉搭桥手术中，以及作为整容和重建外科中软组织的替代品。
它也是不粘锅涂层和Gore-Tex公司户外防水透气型布料的主要材料。
口腔病防治含氟化合物被用于预防龋齿、饮水加氟及其他口腔卫生产品中。
起初是用氟化钠来为饮用水加氟，但后来逐渐被氟硅酸（H2SiF6）及其盐氟硅酸钠（Na2SiF6）代替，尤其是在美国。
饮水加氟可以预防龋齿，并被美国疾病控制与预防中心（CDC）认为是“20世纪10大公共健康成就之一”。
然而在一些集中供水系统并不发达的国家，政府则采用对食盐加氟的方法来补充氟。
生物医药应用正电子发射计算机断层扫描技术利用了用氟-18标记的含氟药物氟脱氧葡萄糖，其在衰变到18O 时会放出正电子。
含氟药物包括：安定药（如氟非那嗪）、HIV蛋白酶抑制剂（如替拉那韦）、抗生素（如氧氟沙星和曲氟沙星）以及麻醉剂（如氟烷）。
强C-F键可以抵抗肝中的细胞色素P450氧化酶，因此氟原子的引入可以减少药物代谢。
氟化物电池氟化物电池在未来或许将替代锂离子电池。
国外媒体报道称，氟化物电池的续航理论上可以比锂电池续航提升10倍。
电池一直是笔记本电池和智能手机等电子产品中的关键部件，更长的续航则一直是电池面临的瓶颈。
来自KIT研究院(Institute of Technology)的研究人员取得了突破，有望大幅提升电能容量。
研究人员研发这种电池无需锂元素，采用的是氟化物，基于氟化物内部的返还穿行，可以在电极间转换阴离子。
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排泄
氟化物的生理作用
1、防龋 2、参与骨骼代谢 3、促进生长发育 4、其他（免疫、生殖等）
氟的毒性作用
• PTD（可能中毒剂量）：5mgF-/kg 临床 依据
• 氟中毒 • 氟牙症
几种常见的氟化物
Physical and Chemical Properties of Fluorine, Hydrogen Fluoride,Sodium Fluoride, Fluosilicic Acid, and Sodium
ethanol (very soluble); m-xylene in ethanol
• Property
Fluorosilicic Acid
Sodium Fluorosilicate
• Molecular weight
144.1
188.1
• Color
Colorless, fuming liquid white
氟化钠的应用
• 全身应用：饮水氟化；氟化钠片剂，使用 时将氟化钠片嚼碎或含化，每日1mg。其 次还有氟化钠牛奶的引用。
• 局部应用：1.氟化钠牙膏，浓度为0.24％ ，ph值接近中性，较稳定，不使牙染色； 2.含氟漱口液：0.2％的氟化钠漱口液每 周一次，0.05％的每日一次；3.含氟涂料 ；4.含氟凝胶；5.含氟泡沫
人体氟代谢
吸收 分布
排泄
吸收
• 氟可以通过消化道、呼吸道和皮肤接触等 途径进入人体。通常氟随饮水、食物或借 助一种氟载体被摄入。其中90％是由胃肠 吸收，根据氟化物的溶解性和理化特性， 各种来源的氟被吸收后迅速进入循环系统。
分布
• 血液、乳汁和软组织 • 骨和牙 • 唾液和菌斑
• 肾脏 • 粪便 • 汗腺
氟安全周知卡、职业危害告知卡、理化特性表
氟安全周知卡危险性类别有毒刺激窒息品名、英文名及分子式、CC码及CAS号氟（无）fluorineF2CAS号：7782-41-4危险性理化数据熔点（℃）：-218 闪点：无意义沸点（℃）：-187相对密度（水＝1）：1.14(-200℃)饱和蒸气压（kPa）：101.32(-187℃)危险特性本品为淡黄色气体，有刺激性气味。
强氧化剂。
是最活泼的非金属元素，几乎可与所有的物质发生剧烈反应而燃烧。
与氢气混合时会引起爆炸。
特别是与水或杂质接触时，可发生激烈反应而燃烧，使容器破裂。
氟对许多金属有腐蚀性，并能形成一层保护性金属接触后表现健康危害：本品高浓度时有强烈的腐蚀作用。
急性中毒：高浓度接触眼和上呼吸道出现强烈的刺激症状，重者引起肺水肿、肺出血、喉及支气管痉挛。
氟对皮肤、粘膜有强烈的刺激作用，高浓度可引起严重灼伤。
慢性影响：可引起慢性鼻炎、咽炎、喉炎、气管炎、植物神经功能紊乱和骨骼改变。
尿氟可增高。
现场急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：无资料身体防护措施泄漏处理及防火防爆措施迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。
建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。
从上风处进入现场。
尽可能切断泄漏源。
合理通风，加速扩散。
喷雾状水稀释、溶解。
构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。
将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。
漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
本品不燃。
消防人员必须穿特殊防护服，在掩蔽处操作。
切断气源。
须有无人操纵的定点水塔或雾状水保持火场中容器冷却，切不可将水直接喷到漏气的地方，否则会助长火势。
浓度MAC（mg/m3）:1 当地应急救援单位名称市消防队：119市人民医院：120当地应急救援单位电话消防队：119人民医院：120危险性标志氟职业病危害告知卡作业场所存在氟,对人体有损害,请注意防护氟fluorine健康危害理化特性本品高浓度时有强烈的腐蚀作用。
氟及其化合物的性质
氟及其化合物的性质氟是化学元素周期表p区第ⅦA族第二周期元素，氟元素是恒星演化的新星大爆炸和超新星大爆炸过程中合成的。
宇宙丰度843，居24位：地壳丰度950，居第13位。
1670年H.Schwanhardt用硫酸与萤石混合得到了不纯的氢氟酸，1771年C.W.Scheele得到了较纯净的氢氟酸，1886年H.Moissam在低温下电解氟氢化钾和无水氟化氢混合物的方法分离出了氟单质。
因为氟化学的发展，发现了XeF2、XeF4、XeF6、XeOF2等氟化物，化学多了一门分支：稀有气体化学。
氟的物理性质：氟的原子半径（共价半径）64pm，F—半径136pm：原子量18.9984，原子体积17.1cm3/mol：密度1.696g/dm3：比热容824J/（kg·k），熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，汽化热169.452kJ/kg，熔解热41.84kJ/kg。
双原子分子，颜色苍黄，有毒性，有很强烈的刺激性气味。
分子晶体，具有反磁性、无超导性。
氟的价电子构型为2s22p5，电负性4.0，第一电子亲和能322.31kJ/mol，第一电离能1680kJ/mol，标准电极势2.870V，氧化数-1，化合价-1.氟是化学性质最活泼的非金属元素，在低温下就能跟所有的金属元素直接作用，甚至连黄金受热后，也会在氟气中燃烧，只不过铜、镍。
镁可以钝化。
氟与稀有气体元素也可以直接化合，与氢气混合后暗处即可爆炸，甚至可以将水中的氧直接置换出来。
氟只溶于普通碱，不与强碱以及三酸反应，可以和一切金属形成无氧酸盐。
氟化合物主要有萤石（CaF2）。
冰晶石（3NaF·AlF3）、氟磷灰石[CaF2（PO4）6]、黄玉[Al2(F9OH)2SiO4]、霜晶石（NaCaAlF6·H2O）等。
氟可以用于制造塑料之王聚四氟乙烯，氢氟酸，分离铀的三种同位素，火箭氧化剂，制备超强酸以及水的氟化和金属冶炼。
可以通过电解氟化物和热解氟化物获得氟气。
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氟硅酸 H2SiF6
• 只存在于溶液中。纯H2SiF6不稳定， 容易分解生成HF和SiF4。
• 外观与性状：其水溶液为无色透明的发烟 液体，有刺激性气味。 • 沸点(℃)：108.5 • 分子式：H2SiF6 • 分子量：144.09 • 溶解性：溶于水。 • 化学性质 • 酸性比硫酸还强，受热分解放出有毒的氟 化物气体。具有较强的腐蚀性
人体氟代谢
吸收 分布
排泄
吸收
• 氟可以通过消化道、呼吸道和皮肤接触等 途径进入人体。通常氟随饮水、食物或借 助一种氟载体被摄入。其中90％是由胃肠 吸收，根据氟化物的溶解性和理化特性， 各种来源的氟被吸收后迅速进入循环系统。
分布
• 血液、乳汁和软组织 • 骨和牙
• 唾液和菌斑
排泄
• 肾脏 • 粪便 • 汗腺
Property
Fluorosilicic Acid
Sodium Fluorosilicate
Molecular weight 144.1 188.1 Color Colorless, fuming liquid white Physical state liquid granular powder Molecular formula H2SiF6 Na2SiF6 Melting point, °C 60-70% solution forming a crystalline dihydrate solidifies at about19 °C decomposes at red heat Boiling point, °C decomposes decomposes at red heatb Density, g/cm3 1.4634 (60.97% solution) 17.5/17.5 1.2742 at 25 °C (30% solution)f2.679f Odor Sour, pungent odorb No data
氟化物的理化特性
Property
Fluorosilicic Acid
Sodium Fluorosilicate
Molecular weight 144.1 188.1 Color Colorless, fuming liquid white Physical state liquid granular powder Molecular formula H2SiF6 Na2SiF6 Melting point, °C 60-70% solution forming a crystalline dihydrate solidifies at about19 °C decomposes at red heat Boiling point, °C decomposes decomposes at red heatb Density, g/cm3 1.4634 (60.97% solution) 17.5/17.5 1.2742 at 25 °C (30% solution)f2.679f Odor Sour, pungent odorb No data
Fluorine Hydrogen fluoride Sodium fluoride weight 37.997 20.006 42.00 Pale yellow Colorless Colorless ate Gas Gas Cubic or tetragonalcrystals ormula F2 FH FNa nt, °C -219.61 -83.36 993 nt, °C -188.13 19.51b 1,704 cm3 1.5127 at -188.13 C 0.991 at 19.54 °C 2.78 Pungent, irritating odor Strong, irritating odor Odorless hold: Not relevant No data No data 0.035 ppm 0.5–3 ppm No data
第八章 氟化物
第八章氟化物8.1 氟及其化合物基本性质8.1.1 氟的基本性质氟在地壳的存量为0.072%，存在量的排序数为12，也是自然界中广泛分布的元素之一。
自然界中氟主要以萤石(Fluorite)存在，其主要成分为氟化钙(CaF2)、冰晶石(3NaF·AlF3)及以氟磷酸钙[Ca5F(PO4)3]为主的矿物。
16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。
因此氟的拉丁名称fluorum从fluo（流动）而来。
它的元素符号由此定为F。
拉瓦锡在1789年的化学元素表中将氢氟酸基当作是一种元素。
到1810年戴维确定了氯气是一种元素，同一年法国科学家安培根据氢氟酸和盐酸的相似性质和相似组成，大胆推断氢氟酸中存在一种新元素。
他并建议参照氯的命名给这种元素命名为fluorine。
但单质状态的氟却迟迟未能制得，直到1886年6月26日，才由法国化学家弗雷米的学生莫瓦桑制得。
莫瓦桑因此获得1906年诺贝尔化学奖。
正常情况下氟气是一种浅黄绿色的、有强烈助燃性的、刺激性毒气,是已知的最强的氧化剂之一。
密度/升，熔点℃，沸点℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖、氩外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。
氟气与水的反应很复杂，主要产物是氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。
可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。
氟离子体积小，容易与许多正离子形成稳定的配位化合物；氟与烃类会发生难以控制的快速反应。
氟气有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。
氟与NaOH反应：2NaOH+2F2=2NaF+H2O+OF2氟与水反应：2H2O+2F2=4HF+O2。
无机氟化物
无机氟化物1 什么是无机氟化物？无机氟化物是一类包含氟离子（F-）的化合物，由氟与其他非金属或金属形成。
2 无机氟化物的性质无机氟化物的物理性质因其组成和结构的不同而有所差异。
一些无机氟化物是无色晶体，比如氟化钠（NaNF2），氟化钾（KF），氟化铝（AlF3）等；而其他无机氟化物如氟化铵（NH4F），氟化锆（ZrF4），氟化铜（CuF2）等，则呈现绿色、黄色或棕色。
无机氟化物一般在水中溶解度低，但容易溶于许多极性有机溶剂中，例如氟化氢（HF）和四氟乙烯（PTFE）。
3 无机氟化物的应用3.1 作为催化剂氟化铝是一种广泛应用于制备轻质合金及高纯铝的重要催化剂。
氟化铝也被用于聚合物催化剂，炼油催化剂以及制备苯乙烯等行业。
3.2 用于电池电解质无机氟化物也被用于电池的电解质中。
比如，氟化锂（LiF），氟化钠（NaF）和氟化钾（KF）等常常被添加到电池中以增加其性能和寿命。
3.3 用于高温熔融盐无机氟化物也可以作为高温熔融盐的成分之一。
这种盐可以在高温条件下起到润滑、冷却和反应媒介的作用。
例如，氟化钾-氟化钆混合物非常适合高温熔融盐的应用领域。
4 无机氟化物的安全问题由于无机氟化物的毒性很高，因此对于它们的处理需要特别小心。
与许多危险材料一样，由于无机氟化物的易爆性，对于它们的隔离、存储、处理和运输都需要进行特别小心和安全措施。
此外，无机氟化物极易侵蚀皮肤和眼睛，因此任何与其接触的人都应避免直接或间接的接触，并立即寻求医疗帮助。
最好的方法是十分小心地使用它们，只在有必要的情况下使用合适的安全装备进行操作。
高分子氟化物
高分子氟化物高分子氟化物是具有氟原子成分的高分子化合物。
氟是原子序数为9的元素，由于其特殊的电性和很强的氧化性，使得氟原子在化学反应中表现出与其他元素不同的行为。
高分子氟化物的特点是具有较高的热稳定性、抗溶解性和耐化学腐蚀性。
因此，它们在许多领域中得到了广泛的应用。
高分子氟化物可以通过聚合反应或其他化学反应合成。
其中最常见的高分子氟化物是聚四氟乙烯（PTFE）。
PTFE是一种由氟原子和碳原子组成的高分子化合物，具有很高的熔点和较低的摩擦系数。
由于其特殊的物理和化学性质，PTFE被广泛应用于制备润滑剂、密封材料、绝缘材料和高温材料等。
在聚合反应中，高分子氟化物的合成通常通过自由基聚合或阴离子聚合进行。
自由基聚合是一种常见的聚合方法，其中高分子氟化物的合成是通过引入自由基引发剂来引发聚合反应的。
阴离子聚合是另一种常见的聚合方法，其中高分子氟化物的合成是通过引入阴离子引发剂来引发聚合反应的。
高分子氟化物的特殊性质使其在各种领域中具有广泛的应用。
在制备润滑剂方面，高分子氟化物具有很好的润滑性能和抗磨损性能，可以用于润滑剂和润滑脂的生产。
在密封材料方面，高分子氟化物具有优异的耐腐蚀性和耐磨性，可以用于制备密封圈、密封带和密封垫等。
在绝缘材料方面，高分子氟化物具有很高的电绝缘性能和耐高温性能，可以用于制备电线电缆绝缘层和电子元器件的外包层。
在高温材料方面，高分子氟化物具有很好的耐高温性能和防火性能，可以用于制备高温胶带和高温涂层。
此外，高分子氟化物还广泛应用于化工、医药、冶金和航天航空等领域。
在化工领域中，高分子氟化物被用作催化剂和反应介质。
在医药领域中，高分子氟化物被用于制备药物控释系统和微小粒子脂质体。
在冶金领域中，高分子氟化物被用于制备铸造涂料和金属加工润滑剂。
在航天航空领域中，高分子氟化物被用于制备热保护材料和火箭推进剂。
总结起来，高分子氟化物是一类具有较高热稳定性、耐腐蚀性和抗溶解性的高分子化合物。
氟-理化性质及危险特性表
乙类பைடு நூலகம்
稳定性
稳定
聚合危害
不聚合
禁忌物
易燃或可燃物、活性金属粉末、氨、联胺等
灭火方法
本品不燃。消防人员必须穿特殊防护服，在掩蔽处操作。切断气源。须有无人操纵的定点水塔或雾状水保持火场中容器冷却，切不可将水直接喷到漏气的地方，否则会助长火势。
急救措施
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。皮肤接触：用大量流动清水冲洗。如有不适感，就医。眼睛接触：分开眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。如有不适感，就医。食入：不会通过该途径接触。
表-氟理化性质及危险特性
标识
中文名：氟
危险化学品目录序号：732
英文名：Fluorine
UN编号：1045
分子式：F2
分子量：38
CAS号：7782-41-4
理化性质
外观与性状
黄绿色气体
熔点（℃）
-220
密度（g/cm3）
1.695
沸点（℃）
-188
饱和蒸气压（kPa）
无资料
溶解性
溶于水。
毒性及健康危害
侵入途径
该物质可通过吸入、经皮吸收到体内
毒性
LD50：无资料；LC50：233mg/m3，1小时（大鼠吸入）
健康危害
本品高浓度时有强烈的腐蚀作用。急性中毒：高浓度接触眼和上呼吸道出现强烈的刺激症状，重者引起肺水肿、肺出血、喉及支气管痉挛。氟对皮肤、粘膜有强烈的刺激作用，高浓度可引起严重灼伤。慢性影响：可引起慢性鼻炎、咽炎、喉炎、气管炎、植物神经功能紊乱和骨骼改变。尿氟可增高。
燃烧爆炸危险性
燃烧性
氟及其化合物-高毒物品信息卡
健康影响：对皮肤，黏膜有刺激和腐蚀作用，损害骨骼。
急性中毒：出现皮肤、眼、呼吸道黏膜的刺激症状。重者可发生化学性肺炎、肺水肿，出现呼吸困难，口唇发绀，端坐呼吸等，有的可发生喉痉挛、喉水肿而引起窒息。直接接触可引起皮炎。
工业性氟病：表现为增生性骨质硬化症，骨骼X射线改变分ห้องสมุดไป่ตู้三期。。
职业接触限值：PC-TWA2mg/m3，PC-STEL5mg/m3
工作场所监测：每月至少监测一次，每半年至少进行一次控制效果评价。
防护设施和个人防护：严加密闭，提供局部排风和全面通风设施。穿胶布防毒服，戴橡胶手套和防护眼镜。提供淋浴和洗眼设施。IDLH浓度为40mg/m2。工作场所禁止饮食、吸烟。及时换洗工作服。浓度超标时，佩戴过滤式防毒口罩或面具。应急救援时，佩戴空气式呼吸器。
职业接触：用途很广。化学工业中用于制造药物、农药、灭菌剂、杀虫剂、冷冻剂、有机反应催化剂、木材防腐剂氟塑料和氟橡胶等。轻工业用于制造玻璃、搪瓷和釉料、建筑材料。冶金工业中用于有色金属提炼、钢铁冶炼,生产特殊焊药,焊条外层。国防工业中用于制造火箭系统的高能燃料。提取磷和硅酸盐，用于燃烧煤炭，焙烧水泥、砖瓦等。
工作场所警示标识
体检项目：
上岗前：常规项目。
在岗期间：内科常规检查，牙齿检查，血、尿常规，尿氟定量，骨密度检查，腰椎和骨盆X射线摄片，肝功能*，心电图*，肝脾B超。
体检周期：1年；在作业工人中，有多人同时出现异常表现应及时检查。
职业禁忌：骨关节疾病；慢性呼吸系统疾病；地方性氟病；明显心血管疾病；慢性肝、肾疾病
可能引起的职业病：工业性氟病；急性化学性眼灼伤。
急救和治疗
抢救人员须穿戴防护用具：立即将中毒者移至空气新鲜处，静卧、吸氧，密切观察；积极防治喉水肿、化学性肺炎、肺水肿；其他对症、支持治疗。
3m氟成分
3m氟成分3M氟成分3M氟是一种由3M公司开发的特殊氟化物材料，具有多种独特的性质和应用。
本文将介绍3M氟的成分、性质以及其在不同领域中的应用。
一、成分3M氟的主要成分是氟化物化合物，其中包含了氟化钙、氟化铝、氟化镁等多种成分。
这些成分通过特殊的工艺和配方进行混合，形成了3M氟这种特殊的材料。
二、性质1.耐高温性：3M氟具有出色的耐高温性能，可以在高温环境下长时间稳定运行，不会受到热胀冷缩的影响。
2.耐腐蚀性：由于3M氟中含有氟化物成分，使其具有极强的耐腐蚀性，可以抵抗酸、碱等强腐蚀性物质的侵蚀。
3.电绝缘性：3M氟具有优异的电绝缘性能，可以有效阻止电流的传导，避免电器设备发生漏电等安全问题。
4.低摩擦系数：由于3M氟表面具有特殊的润滑性质，使其具有较低的摩擦系数，可以减少机械设备的磨损和能量损失。
5.抗粘附性：3M氟表面具有疏水性，不易粘附物质，可以有效防止污垢和沉积物的附着，减少清洗和维护的频率。
三、应用领域1.建筑领域：由于3M氟具有耐高温和耐腐蚀性能，可以应用于建筑材料的涂层和密封材料，提高建筑物的耐久性和安全性。
2.电子领域：3M氟的电绝缘性能使其成为电子元件的理想材料，可以应用于电路板、绝缘子和电缆等电子器件中。
3.医疗领域：3M氟的抗粘附性和耐腐蚀性使其成为医疗器械的重要组成部分，可以应用于手术器械、输液设备等医疗器械中，减少交叉感染的风险。
4.汽车领域：3M氟的低摩擦系数使其成为汽车零部件的理想材料，可以应用于发动机和传动系统中，提高汽车的性能和燃油经济性。
5.化工领域：由于3M氟具有耐腐蚀性和耐高温性能，可以应用于化工设备的内衬和密封材料，提高设备的使用寿命和安全性。
总结：3M氟作为一种特殊氟化物材料，具有耐高温、耐腐蚀、电绝缘等多种独特的性质。
它在建筑、电子、医疗、汽车和化工等领域中有广泛的应用，为各行各业提供了优异的性能和可靠性。
随着技术的不断进步和应用的不断拓展，相信3M氟的应用领域将会越来越广泛，为人们的生活和工作带来更多的便利和安全。
氟化物气体物理化学性质,生产方法及储存运输
0.737 0.752 0.667
0
7.84×10-31 3.44×10-30
— — -1572.7 -1614.9 282.38 0.702 0
96.0 —
-1684.0 -1595.8
300.7 0.673
0
(一) 氟化物的溶解性 三氟化氮在水中的溶解度（101.3kPa，298.15K）为(mol/mol)：1.4×10-5，在稀酸溶液（HNO3、 H2SO4、HClO4）中的溶解度亦很小。四氟化硅可溶于硝酸、乙醇和氢氟酸，但不溶于乙醚。 三氟化硼在一些溶剂中的溶解度数据见表 9-35 到 9-37。
பைடு நூலகம்
二、物理性质 氟化物气体的一般物理性质见表 9-34。
表 9-34 氟化物一般物理性质[2.19.20,33,34,46]
项
目
三氟化硼 三氟化氮 三氟化磷 四氟化硅 五氟化磷
气体密度 (293.15K,0.101MPa)/（kg/m3）
三相点 压力/ kPa
温度 /K
临界状态 温度 /K
压力 /MPa
83.3 100.0
2.844 8.34 144.78 260.9 4.984 600 173.35 5.31 1590
2.96 — — 233.8 4.528 574 144 — 1533
3.907 — —
271.1 4.326
— 172 — 1690
4.33 — —
258.85 3.78
— 177.3K(升华)
— —
表 9-35 三氟化硼在无水HF中的溶解度[33]
温度/K 273.15
总压/kPa 48.6
101.325 151.98 202.65
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人体氟代谢
吸收 分布
排泄
吸收
❖ 氟可以通过消化道、呼吸道和皮肤接触等 途径进入人体。通常氟随饮水、食物或借 助一种氟载体被摄入。其中90％是由胃肠 吸收，根据氟化物的溶解性和理化特性， 各种来源的氟被吸收后迅速进入循环系统。
分布
❖ 血液、乳汁和软组织 ❖ 骨和牙 ❖ 唾液和菌斑
❖ 肾脏 ❖ 粪便 ❖ 汗腺
中易水解和氧化。 ❖ 由氧化亚锡与氢氟酸反应，经真空蒸发制得
。亦可由金属锡与无水氟化氢反应制得。 ❖ 用于牙膏生产，以保护牙齿防止钙被溶出。
氟化亚锡牙膏
❖ 摩擦剂为焦磷酸钙 ❖ 氟化亚锡化学反应性、不稳定性、染色、
金属味道 ❖ 经改进新型氟化亚锡/水合二氧化硅牙膏稳定、
抗菌、抗牙龈炎、氟化亚锡与釉质形成氟磷酸盐与 锡的共聚体起抗龋、牙本质脱敏作用。
于0.1%磷酸酸溶液
❖
APF凝胶：在APF溶液中加入甲基纤
维素或羟甲基纤维素是呈半固体凝胶状
氟硅酸 H2SiF6
❖ 只存在于溶液中。纯H2SiF6不稳定， 容易分解生成HF和SiF4。
❖ 外观与性状：其水溶液为无色透明的发烟 液体，有刺激性气味。
❖ 沸点(℃)：108.5 ❖ 分子式：H2SiF6 ❖ 分子量：144.09 ❖ 溶解性：溶于水。 ❖ 化学性质
3、能被唾液或酸分解，释放出氟离子
4、对人体无害，无刺激性，不会使牙龈染色
5、牙膏中应与摩擦剂相容
氟化物 的理化特性
氟是活性最强的卤素，多以矿物形态存 在者占地壳重的0.078％，河水含量 0.1~0.22ppm，海水达1.2~1.4ppm。人、生 物体和大气含微量氟。
食物 人体氟主要来源 饮水
大气
据调查资料显示：人从食物中平均日摄 氟0.31~0.35毫克。
• 当常年饮水氟低于0.5ppm时，儿童 龋齿率显著升高，当高于2~4ppm时 ，患龋率降低却引起氟斑牙和氟骨 症。而水氟为0.5~1.0ppm时，龋病 和氟斑牙、氟骨症患率均最低，故 我国定其标准为0.5~1.0mg/L。
Gas FH
❖ Property
Fluorosilicic Acid
Sodium Fluorosilicate
❖ Molecular weight
144.1
188.1
❖ Color
Colorless, fuming liquid white
❖ Physical state
liquid
granular powder
排泄
氟化物的生理作用
1、防龋 2、参与骨骼代谢 3、促进生长发育 4、其他（免疫、生殖等）
氟的毒性作用
❖ PTD（可能中毒剂量）：5mgF-/kg 临床依 据
❖ 氟中毒 ❖ 氟牙症
几种常见的氟化物
Physical and Chemical Properties of Fluorine, Hydrogen Fluoride,Sodium Fluoride, Fluosilicic Acid, and Sodium
❖ Molecular formula
H2SiF6
❖ Melting point, °C 60-70% solution
Na2SiF6 forming a crystalline dihydrate
solidifies at about19 °C decomposes at red heat
❖ Boiling point, °C
decomposes
decomposes at red heatb
❖ Density, g/cm3 1.4634 (60.97% solution)
❖
at 25 °C
17.5/17.5 1.2742 (30% solution)f2.679f
❖ Odor Sour,
pungent odorb
No data
酸性磷酸氟
别名：酸性氟磷酸钠
理化性质：白色结晶或粉末，性质稳定，可 溶于水（42g/100ml,20 ℃)
临床运用：用作保护牙齿的有疗效的牙膏的 氟的来源，是牙膏磨擦剂、防龋剂和脱敏 剂
❖ 成分：常用涂抹溶液（医用）：1.23%氟化 钠溶于0.1%磷酸酸溶液
❖
漱口液（个人使用）0.05%氟化钠溶
❖ 酸性比硫酸还强，受热分解放出有毒的氟 化物气体。具有较强的腐蚀性
氟硅酸钠
❖ 白色颗粒或结晶性粉末，无臭，无味。 ❖ 在碱液中分解，生成氟化物及二氧化硅。
有吸潮性。 ❖ 溶于水，不溶于乙醇 ❖ 其冷水溶液呈中性，在热水中分解呈酸性
由以上可推知应用于口腔的氟化 物的理化特性：
1、能溶于水，形成溶液 2、性质稳定(溶液或制品)
Silicofluorideaerty源自Fluorinede
Sodium fluoride
cular weight 37.997
0
Pale yellow
less
Colorless
cal state
Gas
c or tetragonalcrystals
cular formula F2
Hydrogen 20.006
氟化钠
❖ 理化特性： 无色无味的晶体或白色粉末 密度2.56g/cm3，稳定，比重2.25，熔点993℃ ，沸点1695℃。 溶于水（4.06g/100ml,20 ℃ ）和氢氟酸，微溶 于醇。水溶液呈弱碱性，溶于氢氟酸而成氟化 氢钠，能缓慢腐蚀玻璃，因此需储存于聚乙烯 瓶内。
氟化钠的应用
❖ 全身应用：饮水氟化；氟化钠片剂，使用时 将氟化钠片嚼碎或含化，每日1mg。其次还 有氟化钠牛奶的引用。
❖ 局部应用：1.氟化钠牙膏，浓度为0.24％， ph值接近中性，较稳定，不使牙染色；2.含 氟漱口液：0.2％的氟化钠漱口液每周一次， 0.05％的每日一次；3.含氟涂料；4.含氟凝 胶；5.含氟泡沫
氟化亚锡 SnF2
❖ 白色单斜晶系结晶。 ❖ 熔点215℃。沸点850℃。 ❖ 溶于冷水(30g/100ml,20℃)和氢氟酸中。在水