考点训练：根据化学式的计算
化学式的相关计算
5.化学式相关计算1.根据化学式进行计算（计算时要注意式子的化学意义）1)相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和2)组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比在计算时要注意标清元素的顺序。
3)4)化合物中某元素的质量分数＝5)6)某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量练习：1．计算出下列物质的相对分子质量。
(1)CO2的相对分子质量为__ _。
(2)KClO3的相对分子质量为__ __。
(3)Al(OH)3的相对分子质量为__ __。
(4)C2H5OH的相对分子质量为。
2．计算出下列物质中各元素的质量比。
(1)P2O5中磷元素和氧元素的质量比＝。
(2)C6H12O6中碳元素、氢元素和氧元素的质量比＝。
(3)Fe2(SO4)3中铁元素、硫元素和氧元素的质量比＝_。
3．计算出下列物质中元素的质量分数(结果精确到0.1%)。
(1)H2O中氢元素的质量分数。
(2)Mg(OH)2中镁元素的质量分数_。
(3)CaCO3中钙元素的质量分数。
(4)NH4NO3中氮元素的质量分数。
4．下图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是( ) A．①B．②C．③D．④5．某物质的化学式为ROH，相对分子质量为51，则R的相对原子质量为( )A．34 B．34 g C．40 D．40 g6.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )A．碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3＋1×4＋16×3)gB．碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16C．碳酸乙烯酯分子中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3D．碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数＝1212＋1＋16×100%7．甲醛是装修材料中常见的污染物．其分子结构如图所示，下列说法正确的是( )A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成B．甲醛的相对分子质量为30gC．甲醛由一个碳原子、1个氢分子和1个氧原子构成D．甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为1∶2∶18．已知铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7∶3，则该铁的氧化物的化学式是( ) A．Fe2O3B．Fe3O4 C．FeO D．Fe2O9．大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。
初中根据化学式计算练习题
化学计算(一)根据化学式计算一、基础知识1.化学式：用元素符号来表示物质组成的式子.2.化学式(分子式)表示的含义：(1)表示该物质的一个分子.(2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数.(3)表示一种物质及组成该物质的各种元素.3.常用的计算关系式(以化合物A m B n为例)：(1)相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n(2)A的质量分数(3)A、B元素的质量比(4)A元素的质量=化合物质量×A的质量分数(5)在混合物中，某物质的质量分数(纯度)(杂质不含该元素时)4.两种物质的质量比等于相对分子质量×分子个数之比.5.两种元素的原子个数比等于它们的质量比除以相对原子质量之比.二、典型例题例1：原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3).计算需要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等？解法1：设需要硝酸铵质量为x，x=120kg答：需用120kg的NH4NO3.解法2：设需要硝酸铵质量为x.据关系式NH4NO3～CO(NH2)280 60x 90kg80：60=x：90kgx=120kg答：需用NH4NO3120kg.例2：某铁的氧化物中，铁元素与氧元素的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.解法1：设该氧化物的化学式为Fe x O y，则56x：16y=7：2 x：y=1：1∴氧化物的化学式为FeO.答：该氧化物化学式为FeO.解法2：Fe、O两种元素的原子个数比为：∴氧化物化学式为FeO答：该氧化物化学式为FeO.例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，求铁元素的质量分数是多少？解：设混合物中氧元素的质量分数为x，据关系式S ～4032 64a% x32：64=a%：x x=2a%∴铁元素质量分数为1-a%-2a%=1-3a%答：铁元素质量分数为1-3a%.例4：某硝酸铵样品中混有另一种氮肥，经测定该样品中含氮38%，则该样品中可能混有的氮肥是( )A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4C.NH4ClD.CO(NH2)2解析：先求出纯净的硝酸铵的含氮量为35%，已知样品中含氮量为38%，所以样品中一定混有含氮量比38%更高的氮肥.计算已知各种氮肥的含氮量分别为：NH4HCO317.7% (NH4)2SO421.2% NH4Cl 26.2% CO(NH2)246.7%所以答案为D.三、检测题(一)选择题：1.有一种氮的氧化物，氮与氧的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为( )A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O52.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为( )A.3.80gB.6.95gC.10.00gD.3.18g3.下列化合物中，铁元素质量分数最小的是( )A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS4.某气体单质和氧气的相对分子质量比为7：8，该气体可能是( )A.COB.CO2C.Cl2D.N25.氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是( )A.CuOB.Fe2O3C.Al2O3D.CaO6.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三种物质组成的混合物中，含氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数为( )A.23%B.46%C.32.6%D.无法确定(二)填空题：1.要使H2O和H2O2(过氧化氢)中，含有相同质量的氧元素，则H2O与H2O2的质量比是____，分子数均为6.02×1023个的H2、N2、CO的质量比为____.2.露天烧烤不仅产生大量有害气体污染环境，而且烧焦肉类中还含有强烈的致癌物质3.4-苯并茈.其化学式为C20H12.该物质126g中含碳元素质量____g.3.某碳酸钙样品中含碳元素的质量分数为6%(杂质不含碳元素)，则样品中CaCO3的质量分数为____.4.右图是一种氮肥包装标签的部分文字.这种氮肥的相对分子质量是____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)是____.5.山茶油中含柠檬醛.现从山茶油中提取76g柠檬醛，将它在氧气中完全燃烧，生成220g二氧化碳和72g水，则柠檬醛中含有的元素是____.(填元素符号)6.尼古丁的化学式为C x H y N z，其相对分子质量为162，其中氢约占8.7%，氮约占17.3%，则化学式中x=____，y=____，z=____.(三)计算题：1.在抗击非典的日子里，人们常用的消毒剂是过氧乙酸，它的化学式为C2H4O3.试计算：(1)过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比：____；(2)多少克过氧乙酸与36g水中所含的氢元素质量相等？2.某商店1kg化肥的市场价格为：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸铵(NH4NO3)0.8元.若用10元买化肥，则买哪种得到的氮元素多？3.赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种.其主要成分是Fe2O3，计算5t含80%Fe2O3的赤铁矿含铁多少吨？4.小明每天需从钙片中得到0.2g钙，则小明每天需吃含葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca]的质量分数为85%的钙片多少克？5.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KIO3，相对分子质量为214)，食用碘盐可有效地预防碘缺乏病.计算：(1)____mg碘酸钾中含碘20mg；(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘是从碘盐中摄取的.若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐多少克？6.葡萄中含有丰富的白藜芦醇(化学式为C14H12O3)，它具有抗癌性.求：(1)白藜芦醇的相对分子质量；(2)白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比；(3)含碳元素质量相等的白藜芦醇与二氧化碳的质量比.检测题参考答案(一)选择题：1.A 2.A 3.D 4.D 5.C 6.D(二)填空题：1.18：17 1：14：14 2.120 3.50%4.80 98%5.C、H、O6.10 14 2(三)计算题：1.6：1：2 76g 2.买尿素 3.2.8t4.2.53g5.33.7mg 7.5g6.228 14：1：4 57：154。
根据化学式的计算
1、计算下列物质中各元素的质量比
SO2
CaCO3
CuO
2、在某种氮的氧化物中，氮元素 与氧元素的质量比为7∶20，试确 定该氧化物的化学式。
1、解：在SO2中： S∶O =32∶16×2 = 1∶1 2、在某种氮的氧化物中，氮 11\====1111111元素与氧元素 在 CaCO3中： 的质量比为7∶20，试确定该 Ca∶C∶O=40∶12∶16×3 氧化物的化学式。 =10∶3∶12 在CuO中：
根据物质的化学式， 我们可以做些什么事情？
根据化学式的计算
1、计算物质的相对分子质量 即求化学式中各原子的相 对原子质量的总和。
例如：CO2的相对分子质 量 =12+16×2=44
练习：计算下列物质的相对分子质 量 氧化镁 (MgO) 硝酸钠(NaNO3)
五氧化二磷(P2O5) 二氧化锰（MnO2) MgO 的相对分子质量=24+16 =40
2 4
R 32
NaNO3的相对分子质量=23+16×3=71
P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
MnO2的相对分子质量=55+16×2 =87
2、计算组成物质的各元素的质量比
化合物中所含各元素的质量比
，就是组成化合物的各元素的相对 原
子质量的总和之比。
例如：二氧化碳中碳元素和氧 元素的质量比等于 12∶16×2=3∶8
Cu∶O=64∶16=4∶1
2、 解：设该氮氧化物的化学式为NaOb
aN∶bO = 7∶20
14a∶16b = 7∶20 a∶b = 2∶5 则该氮氧化物的化学式为N2O5。
3、计算物质中某元素的质量分数 化合物中某元素的质量分数 化合物中某元素的相对原子质量 原子个数 化学式的相对分子质量 100%
课题4根据化学式进行的计算
思考
1、尿素中【CO(NH2)2】中氮元素 的质氮元素质量是多少？
计算公式：
元素的质量=物质的质量×该元素%
物质的质量=元素的质量÷该元素%
练习
1、22g二氧化碳【CO2】中含氧 元素质量是多少？ 2、多少克二氧化碳【CO2】中含 6 g碳元素？
3、计算物质中某一元素的质量分数
练习：求水中氢元素的质量分数。
解： H2O中H%=
2H ×100％ H2O
2×1 ＝ 18 ×100 ％
=11.1％
1、求尿素中【CO(NH2)2】中
氮元素的质量分数
CO(NH2)2中N%=
2N
×100％
CO(NH2)2
2×14 ＝ 60 ×100 ％
=46.7％
1、 某物质的化学式为MCl3,相对 分子质量为162.5，求M的相对原 子质量
解：MCl3相对分子质量 = M的相对原子质量+35.5 ×3 =162.5
M的相对原子质量=162.535.5×3
2、某氮的氧化物里，氮、氧元 素的质量比为7：16，此氧化物 的化学式是什么？
解：设氮的氧化物的化学式为 NxOy
解：Ca(OH)2的相对分子质量 =40+(16+1)×2=74
2、计算物质中各元素的质量比。
练习：求硫酸(H2SO4)中各元素的质量 比。
解：H2SO4中H、S、O元素的质量 比 =1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32
2、计算硝酸铵（NH4HCO3） 中各元素的质量比。 解： NH4HCO3中N、H、C、O元 素的质量比 =14∶1×5∶12：16×3 ＝14∶5：12∶48
1、近年来，乳酸成为人们研究的热点之 一。乳酸在医药食品等工业应用前景广阔。 乳酸的化学式为C3H6O3。试计算： 1、每个分子中共有 个原子。 2、该分子中碳、氢、氧原子个数比为 。 3、其相对分子质量为 。 4、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。 5、乳酸中碳元素的质量分数为 。 6、50g乳酸中含碳 g。 7、 g乳酸中含碳5g。
新人教版九年级化学根据化学式的计算
根据化学式的计算一、根据化学式计算相对分子质量方法：一种原子的相对原子质量×原子个数+另一种原子的相对原子质量×原子个数+… 练习：计算下列物质的相对分子质量O 2 碳酸氢铵（NH 4HCO 3） 尿素[CO(NH 2)2]二、 计算化合物中各元素的质量比方法：化合物中各元素的质量比等于各原子相对原子质量总和的最简比练习：计算下列物质中各元素的质量比SO 2 H 2SO 4 NH 4NO 3三、根据化学式计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数==%100⨯⨯化合物的相对分子质量它的相对原子质量该元素的原子个数 例：计算硝酸铵（NH 4NO 3）中氮元素的质量分数？练习：计算尿素[CO(NH 2)2]中氮元素的质量分数？四、计算一定质量化合物中某元素的质量方法：元素的质量=化合物的质量⨯该元素在化合物中的质量分数例：计算5吨氧化铁(Fe 2O 3)中含铁元素多少吨？多少吨氧化铁中含铁元素10吨？五、两种化合物中某元素的质量相等的有关计算计算方法：化合物的质量⨯该化合物中该元素的质量分数==另一种化合物的质量⨯化合物中该元素的质量分数例：多少千克尿素[CO(NH 2)2]中的含氮量与2千克碳酸氢铵(NH 4HCO 3)中所含氮元素的质量相等？练习：1、计算下列物质的相对分子质量氯气（Cl2）氯酸钾(KClO3) 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]二氧化锰硫酸铵[(NH4)2SO4] 蔗糖(C12H22O11)2、计算下列物质中各元素的质量比尿素[CO(NH2)2] 水碱式碳酸铜3、已知铝元素与氧元素组成的化合物中,铝元素与氧元素的质量比为9∶8,求出铝与氧的原子个数比并写出该物质的化学式。
4、X和Y两元素的相对原子质量之比为7∶2，在X和Y组成的化合物中，两元素的质量比为7∶3，求该化合物的化学式。
5、计算下列物质中氮元素的质量分数并按由高到低排列硫酸铵[(NH4)2SO4] 碳酸氢铵（NH4HCO3）氯酸铵（NH4Cl）6、某硫的氧化物中硫元素的质量分数为40%，求该化合物的化学式。
天津市中考化学考前专练 计算题专练
考前第4天计算题专练一、根据化学式的计算1．人类为了维持生命和健康，必须摄取食物，以获得营养．（l）六大基本营养素包括、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．（2）葡萄糖（C6H12O6）由种元素组成（填数字）．（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为．【答案】（1）蛋白质；（2）3；（3）40%．【解答】解：（1）人体必需的六大基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水；故填：蛋白质；（2）葡萄糖（C6H12O6）由碳、氢、氧三种元素组成；故填：3；（3）葡萄糖中碳元素的质量分数为＝40%；故填：40%．2．尿素[CO（NH2）2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：（1）CO（NH2）2中共含有（写数字）种元素；（2）CO（NH2）2的相对分子质量是；（3）若CO（NH2）2中含有3g氮元素，则该CO（NH2）2的质量为g（计算结果精确到0.1）。
【答案】（1）4；（2）60；（3）6.4。
【解答】解：（1）由尿素的化学式CO（NH2）2可知，尿素是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；（2）尿素的相对分子质量＝12+16+（14+2）×2＝60，故填：12+16+（14+2）×2＝60；（3）含氮元素3g需要尿素的质量为：3g÷×100%＝6.4g；3．蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式计算：（1）丙氨酸由种元素组成（写数值）；（2）一个丙氨酸分子中含有个原子；（3）丙氨酸的相对分子质量为；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为（写最简比）。
【答案】（1）四；（2）13；（3）89；（4）2：1。
【解答】解：（1）由化学式可知，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成；故填：四；（2）1个丙氨酸分子是由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成的，共含有13个原子；故填：13；（3）丙氨酸的相对分子质量为12×3+1×7+16×2+14＝89．故填：89；（4）丙氨酸中氮、氢元素的质量比为14：（1×7）＝2：1；故填：2：1。
精编：利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)
精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。
请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。
(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。
答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。
(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。
(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。
(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。
(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。
(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。
(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。
答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。
试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。
(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。
答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。
异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。
中考复习 [初中化学解题思路与训练] 根据化学式的计算
![中考复习 [初中化学解题思路与训练] 根据化学式的计算](https://img.taocdn.com/s3/m/877ac4a0de80d4d8d15a4fc9.png)
第16讲根据化学式的计算【知识要点】根据化学式可进行以下几方面的计算化合物A m B n为例）：（1）求相对分子质量相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n（2）求化合物中某元素的质量分数A的质量分数=A100% A B⨯⨯的相对原子质量的相对原子质量m nm（3）求组成物质的各元素的质量比A AB B ⨯⨯元素的质量的相对原子质量元素的质量的相对原子质量m=n（4）计算一定量化合物中所含某元素的质量，或计算含一定质量某元素的化合物的质量A元素的质量=化合物（A m B n）的质量×A的质量分数【试题精析】1．（2012年广州）菱铁矿的主要成分是FeCO3。
下列说法正确的是A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1：1：3B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56：12：16C．FeCO3的相对分子质量是56+12+16D．FeCO3中Fe元素的质量分数是56100% 5612163⨯++⨯分析：FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是（56×1）：（12×1）：（16×3）=14：3：12，A项错误。
FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是1：1：3，B项错误。
FeCO3的相对分子质量是56×1+12×1+16×3=116，C项错误。
FeCO3中Fe元素的质量分数是56100%5612163⨯++⨯，D项正确。
答案：D2．（2013年广州）Na2SO4是常用的化工原料，下列说法正确的是A．Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：l：4B．Na2SO4中S元素的质量分数为32100% 233216⨯++C．Na2SO4溶液含有Na+、S2-和O2-D．Na2SO4溶液含有离子可以导电分析：Na2SO4中Na、S、O三种元素的质量比是（23×2）：（32×1）：（16×4)=23：16：32，A项错误。
中考化学考点4：化学式计算
1、环丙沙星的化学式为C17H18FN3O3，它 、环丙沙星的化学式为 是由____种元素组成 种元素组成， 是由 5 种元素组成，它的一个分子里含 个原子， 有____个原子，各原子个数比是 42 个原子 C:H:F:N:O=17:18:1:3:3 _______________________， ，
硝酸铵中氮元素的质量分数为35% 硝酸铵中氮元素的质量分数为 化肥中硝酸铵的质量分数为 33.6% ÷ 35% =96%
1．（ 苏州）有关尿素 ．（08苏州 ．（ 苏州） [CO(NH2)2]的说法正确的是 ) 的说法正确的是( 的说法正确的是 A．尿素的相对分子质量为： ．尿素的相对分子质量为： 12+16+14+1×2×2=46 × × B．尿素是一种有机氮肥 ． C．尿素中碳、氧、氮、氢四种元素的质 ．尿素中碳、 量比为： ： ： ： 量比为：12：16：14：1 D．尿素中氮元素质量分数的计算式为： ．尿素中氮元素质量分数的计算式为： 氮元素相对原子质量 ×l00％ ％ CO(NH2)2相对分子质量
考点四 化学式计算
1、根据化学式求相对分子质量： 、根据化学式求相对分子质量： 化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、根据化学式求组成物质的各元素的质量 、 比： 各种原子相对原子质量× 各种原子相对原子质量×对应的原子个数 之比 3、根据化学式计算化合物中某元素的质 、 量分数： 量分数： 某元素相对原子质量× 某元素相对原子质量×对应的原子个数 ×100% 化合物的相对分子质量
4、乙醚的化学式为(C2H5)2O 、乙醚的化学式为 乙醚是由____种元素组成 种元素组成， 乙醚是由 3 种元素组成，各元素 的原子个数之比______________。 的原子个数之比 C:H:O=4:10:1 。 每个乙醚分子中含有_____个原子 每个乙醚分子中含有 15 个原子 各元素的的质量比___________， 各元素的的质量比C:H:O=24:5:8 ， 其中氧元素的质量分数是______， 其中氧元素的质量分数是 21.6% ，
根据化学式的计算
上面列式中分子14为什么要乘以2？
知道了元素的质量分数，如何求一定质量的物质中含 某元素的质量呢？
20克硝酸铵中含氮元素的质量为 7克 。
三、根据化学式求元素的质量比
例1：求水中H、O元素的质量比。
解：H2O中H、O元素的质量比为
（1×2）：16＝1 ：8 答：水中氢、氧元素的质量比为1：8。 例2：求氧化铁中铁、氧元素的质量比为多少？ 解：氧化铁中铁、氧元素的质量比为
（56×2）：（16×3）＝7 ：3 答：氧化铁中铁、氧元素质量比为7：3。
二、根据化学式求相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质 量总和（符号：Mr）
氧气（O2）的相对分子质量 ＝16×2＝32 或Mr(O2)= 16×2＝32
硫酸（H2SO4）的相对分子质量 ＝1×2+32+16×4＝98 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Cu:64 求下列物质的相对分子质量： Cl2 C60 KMnO4 KClO3 CaCO3 (NH4)2SO4 CuSO4.5H2O
根据化学式的计算
新店中学 刘键
一、根据化学式求化合价
1、在下面表格中填写物质的化学式
NaCl
NaOH NaNO3 Na2SO4
CaCl2 Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaSO4
FeCl3 NH4Cl
Fe(OH)3 Fe(NO)3 Fe2(SO4)3
---------- NH4NO3 (NH4)2SO4
例3：C2H5OH中C、H、O元素的质量比为
。
CO(NH2)2中C、H、O、N的质量比为
化学人教版九年级上册根据化学式的计算
5
种元素组成，每个分子含有
14
个原子。
7、在某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：16，该 氧化物的化学式为（ B ） A、N2 O B、NO C、NO2 D、N2 O5
8.计算：为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食 用盐必须加碘，简称碘盐．(K-39,O-16,I-127) （１）碘酸钾的化学式为KIO3,则碘酸钾的相对分子质 量为 214 。碘酸钾中钾、碘、氧元素的质 量比为 K:I:O=39:127:48 。 （2）多少克碘酸钾中含碘元素20毫克？ 33.7
（2）已知相对原子质量：Na-23,P-31,O-16,药物的相 对分子质量为144，则F原子核内有 10 个中子。
例题3:1Kg碳酸氢铵（NH4HCO3)的含氮量与多少Kg硝酸铵 (NH4NO3)的含氮量相等。(N-14,H-1,C-12,O-16)
练习.某市是“蔬菜之乡”。某菜农原计划每亩菜田施用氮肥硫 酸铵[(NH4)2SO4]13.2kg,后在科技人员指导下，改施用素[CO （NH2）2]，如果要达到同样的施肥效果，则每亩菜田需施尿 素为( B ) A、3kg B、6kg C、6.6kg D、13.2kg
例题
1、水的化学式为H2O，求：
（1）水的相对分子质量； 解:H2O：1×2 + 16= 18 （2）水中氢、氧元素的质量比； 解:氢元素与氧元素质量比为 ： 1×2 ：16 = 1：8 （3）水中氢、氧元素的质量分数。 解:H%= O%=
1×2 18 16 18 ×100% = 11.1%
×100% = 89.9%
反应前 质量/g
反应后 质量/g
试判断该密闭容器中发生的反应属 A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
初中化学计算题(带答案)
初中化学计算题一、根据化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量＝化学式中各原子的相对原子质量的总和。
点拨：①计算物质的相对分子质量时，同种元素的相对原子质量与其原子个数是相乘的关系，不同种元素相对质量是相加的关系。
②计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化学式中原子团(或根)右下角的数字表示的是原子团(或根)的个数。
计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团(或根)的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。
2、计算物质中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比＝化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。
点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
②计算时的结果约成最简整数比。
3、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量×100%4、已知某化合物的质量，求某元素的质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。
②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。
③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。
原子个数比＝元素的质量比：相对原子质量比④根据质量守恒定律确定化学式。
6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：①某纯净物的质量分数= ×100%②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数×100%二、根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种重要的方法，其计算步骤和方法，一般分为以下几步： ①设未知量，未知量不带单位，常用X 表示．②根据题意确定反应物与生成物，写出并配平反应的化学方程式． ③在有关物质化学式下面写出相对分子质量并代入已知量和所设未知量． ④列比例式求解，写出答案．在初中阶段，根据化学方程式的计算，主要有以下几种基本类型．（1）根据化学方程式计算反应物、生成物间的质量比反应物、生成物间的质量比，就是各反应物、生成物相对分子质量×计量数之比． （2）根据化学方程式计算反应物或生成物的质量反应物或生成物质量的计算，一般是根据化学方程式中各反应物、生成物间的质量比来求算的，对某些反应，可直接依据质量守恒定律进行计算．（3）根据化学方程式进行含有一定且杂质的反应物或生成物的计算根据化学方程式的计算，其反应物或生成物的质量必须是纯物质的质量．含有一定量杂质的反应物或生成物的质量，必须换算成纯物质的质量，才能按根据化学方程式的计算步骤和方法进行计算．纯物质质量=含有一定量杂质的物质质量×该物质质量分数三、有要溶液组成的计算1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：溶质的质量分数= 溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100%在饱和溶液中： 溶质的质量分数=＋溶解度溶解度g 100 × 100%2、有关溶液加水稀释的计算在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数 ＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数 3、溶质的质量分数在化学方程式的应用反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量四、综合计算题分类解析从近几年全国各地的中考化学试题来看，化学计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，考题所涉及的内容更加注重与日常生活、工农业生产的联系；更加注重对同学们图表、数据、信息、实验综合分析能力的考查。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
根据化学式计算的题型
根据化学式计算的题型一、一定量某物质中含有元素的质量公式：某元素的质量 = 该物质的质量×该物质中元素的质量分数例1、求18克水中含氢元素的质量。
例2、求含2克氢元素的水的质量。
例3、求18克水中所含氧元素与多少克二氧化碳中所含氧元素质量相等？例4、求质量相等的SO2和SO3中氧元素的质量比。
例5、欲使SO2和SO3中所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为。
（即：求含相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比。
）例6、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中当铁元素质量相等时，求所含氧元素的质量比。
例7、在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS四种化合物中铁元素质量分数由高到低的顺序是：。
经典题例：1、多少克硝酸铵和316克碳酸氢铵中所含氮元素质量相等？2、等质量的SO2和SO3中，所含氧原子的质量比是：。
3、含氮a%的某化合物1个分子中含有2个氮原子，此化合物的相对分子质量为：（）4、某有机物（一种特定的化合物）有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。
若该有机物一个分子中只含有一个氮原子，则它的相对分子质量为：；化学式为：。
5、血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中铁的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数为（）。
二、求化合物的化学式：化合物化学式的书写，事先应确知：①化合物的元素组成；②组成元素的原子个数比；③元素符号的排列顺序。
例1、某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7:16，则该氧化物中氮原子与氧原子的个数比为：（）例2、某铁元素和氧元素组成的化合物中，铁元素的质量分数为70%，求该化合物的化学式。
例3、由A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3:1，A与B的相对原子质量之比为12:1，则该化合物的化学式可表示为：（）A、ABB、AB3 C、AB4D、A2B例4、X、Y两种元素能形成两种化合物C1和C2，C1中含X元素75%，含Y元素25%；C2中含X 元素80%，含Y元素20%；若C1的化学式为XY4，则C2的化学式为：( )A、X2Y4B、X2Y6C、X3Y2D、X2Y3经典题例：1、已知某物质的化学式为RO3，其中R元素的质量分数为40%，试确定R元素的名称及RO3的相对分子质量。
根据化学式计算
1、计算物质的相对分子质量:（看书84页概念和1.）
公式： 相对分子质量=各原子相对原子质量x原子个数＋┅
元素的质量
例1.计算二氧化碳（CO2）的相对分子质量。 CO2的相对分子质量=12+16× 2=44 例2.计算Ca(OH)2的相对分子质量。 Ca(OH)2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74 练习:计算Cu2（OH）2CO3 的相对分子质量。 注意：格式。
32
64
×
100% =50%
练习：Fe3O4中铁元素和氧元素的质量分数。 注意：不要丢了百分号。计算结果保留到小数点后一位， 计算到第二位。
4.化合物的质量与某一元素的质量间的换算：
例:22gCO2中含氧元素多少克？多少克CO2中含有8g氧？
解法1 32 22g× —— ×100% =16g 44 32 × .8g 44 100%=11g
2.计算组成物质的各元素的质量比。
例题：CO2中碳元素和氧元素的质量比
C∶O=12∶16×2=3∶8
H2O中氢元素和氧元素的质量比 H∶O=1×2∶16=1 ∶8 练习：1.求硫酸H2SO4中各元素的质量比。 H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比 H∶S∶O=1×2∶32∶16×4＝1∶16∶32 2.求NH4NO3中各元素的质量比。 NH4NO3中氮元素 氢元素 氧元素的 质量比N ∶ H ∶ O=14 ×2+1×4+16×3=80 注意：1.元素的质量比要化到最简。2.同种元素要合并。 练习:计算Cu2（OH）2CO3中各元素的质量比。
3.计算物质中某一元素的质量分数
某元素的质量分数= 某元素的相对原子质量×原子个数 ×100% 化合物的相对分子质量
化学式计算专题训练
化学式计算专题训练一、根据化学式计算相对分子质量1. 题目- 计算水（H_2O）的相对分子质量。
- 计算碳酸钙（CaCO_3）的相对分子质量。
- 计算硫酸（H_2SO_4）的相对分子质量。
解析- 对于水（H_2O）：- 相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 水的相对分子质量M = 2×1+16 = 18。
- 对于碳酸钙（CaCO_3）：- 钙原子（Ca）的相对原子质量约为40，碳原子（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 碳酸钙的相对分子质量M = 40 + 12+3×16=100。
- 对于硫酸（H_2SO_4）：- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，硫原子（S）的相对原子质量约为32，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
- 硫酸的相对分子质量M = 2×1+32 + 4×16=98。
二、根据化学式计算元素的质量比1. 题目- 计算水（H_2O）中氢元素和氧元素的质量比。
- 计算二氧化碳（CO_2）中碳元素和氧元素的质量比。
- 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮、氢、氧三种元素的质量比。
解析- 对于水（H_2O）：- 氢元素和氧元素的质量比等于它们的相对原子质量乘以原子个数之比。
- 氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16，氢原子个数为2，氧原子个数为1。
- 氢元素和氧元素的质量比=(1×2):16 = 1:8。
- 对于二氧化碳（CO_2）：- 碳元素（C）的相对原子质量约为12，氧原子（O）的相对原子质量约为16，碳原子个数为1，氧原子个数为2。
- 碳元素和氧元素的质量比=12:(16×2)=3:8。
- 对于硝酸铵（NH_4NO_3）：- 氮原子（N）的相对原子质量约为14，氢原子（H）的相对原子质量约为1，氧原子（O）的相对原子质量约为16。
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根据化学式的计算
考点直击
1. 能根据化学式计算出化合物中各元素的质量比、某元素的质量分数。
2. 能根据化学变化中元素守恒的特点，计算反应物或生成物的质量。
典题例释
例1．汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3C13)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是
A. 高氯精由4种元素组成
B. 高氯精分子中C、O、N、C1的原子个数比为1:1:1:1
C. 高氯精中C、N两种元素的质量比为6:7
D. 高氯精中氯元素的质量分数为25%
考题训练
1错误！未指定书签。
．三鹿奶粉因掺有三聚氰胺(化学式为C3H6N6)，使全国众多婴儿出现泌尿系统疾病，发生了震惊全国的重大食品安全事故。
下列有关叙述错误的是( )
A、三聚氰胺属于有机物
B、三聚氰胺是一种食品添加剂
C、三聚氰胺分子中原子个数比为C:H:N=1：2：2
D、三聚氰胺中C元素的化合价若为+4价，则N元素的化合价为-3价
2错误！未指定书签。
．进入09年春季以来，全球多国暴发甲型H1N1流感。
莽草酸是一种治疗流感药物达菲的原料，其化学式为C7H10O5，下列有关莽草酸的说法正确的是( )
A．莽草酸的相对分子质量为134
B．一个莽草酸分子由7个碳原子和5个水分子组成
C．莽草酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为7：10：5
D．一个莽草酸分子由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
3错误！未指定书签。
．我国大部分地区是碘缺乏区，为了防治碘缺乏引起的病症，我国规定在食盐中必须添加一定量的碘酸钾(化学式为KIO3)。
试通过计算回答下列问题：
( 1 )碘酸钾中碘元素的质量分数为多少？
( 2 )已知一个成年人碘的适宜摄人量为每天0.12mg—0.20mg ，假如碘的摄取80％来自于“加碘食盐”，则每千克食盐中应含有的碘酸钾的质量为多少毫克(以成人每天食用4g食盐计算，最后结果保留到
0.1mg)?
4错误！未指定书签。
．为了减少“温室效应”带来的负面影响，世界各国都在限制二氧化碳等温室气体的排放量。
有科学家经过研究，发现二氧化碳在一定条件下可转化为有机物乙烯(C2H4，是生产聚乙烯塑料的原料)，其化学方程式为：2CO2+6H2＝C2H4+4H2O。
试回答下列问题：
(1)乙烯中碳元素的质量分数是(精确到0.1%)。
(2)若用44g二氧化碳作为原料，则理论上能转化得到的乙烯质量是多少？
(3)任何物质都具有两面性，对物质的认识越深入，就越能充分、合理地利用物质为人类服务，如对二氧化碳
(各举一例)。
5错误！未指定书签。
．某化工厂生成硫酸钠，化学式为Na2SO4，计算：
⑴硫酸钠相对分子质量＝_________
Na2SO4中各元素质量比：Na:S:O＝_______
⑵测得样品中氧的质量分数为44.2％(杂质中不含氧)，求样品中硫酸钠的质量分数。
(计算结果精确到1％) 6错误！未指定书签。
．某课外活动小组的同学对学校附近的赤铁矿中Fe2O3含量进行测定。
取样品20g加
到309g盐酸中，恰好完全反应后，经过滤、干燥、称重，得滤渣的质量为4g(杂质不与盐酸反应)。
请计算：(相对原子质量：Fe—56、O—16、C1—35.5)
(1)赤铁矿中Fe2O3的质量分数。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。
7错误！未指定书签。
．2009年3月以来，墨西哥、美国等国家接连发生甲型H1N1流感疫情。
目前，达菲是治疗甲型H1N1流感的一种良药。
达菲的化学式是C16H31N2PO8，其相对分子质量为410，请回答：
(1)该化合物中碳、氢两种元素的质量比是。
(2)该化合物中氧元素的质量分数是。
(保留一位小数)
8错误！未指定书签。
．据有关专家介绍，用醋酸蒸气对空气进行消毒可以有效地预防流感。
某学校在每间教室用120g10%的醋酸(CH3COOH) 水溶液加热制取蒸气进行空气消毒处理。
请计算：
⑴醋酸的相对分子质量为。
⑵120g10%的醋酸溶液中含水g。
⑶120g10%醋酸溶液中氧元素的质量是多少？(要求写出计算过程)
9错误！未指定书签。
．综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。
请阅读标识后回答：
(2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低于千克。
(精确到0.1)。