《物理化学》复习习题 (2)

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物理化学习题集及答案2

相平衡一、选择题：1. 二组分体系恒温时．可能同时存在的最大相数为〔〕<A> Φ=2Φ=3 <C> Φ=42. 在α、β两项中都含有A和B两种物质,当达相平衡时,下列哪种情况正确〔〕3.在101325Pa下,水、冰和水蒸气平衡的系统中,自由度为〔〕<A> 0 1 <C> 24. 在密闭容器中有食盐饱和溶液,并且存在着从溶液中析出的细小食盐结晶,则系统的自由度是〔〕<A> 0 1 <C> 2 <D> 35. 系统是N2和O2两种气体的混合物时,自由度应为〔〕<A> 1 2 <C> 3 <D> 46. 在101325Pa下,水和水蒸气呈平衡的系统,其自由度f为〔〕<A>0 1 <C> 2 <D> 37. NH4Cl<s>在真空容器中分解达到平衡NH4Cl<s> →HCl<g> + NH3<g>〔〕<A>K=3, Φ=2, f=2 K=2, Φ=2, f=1<C>K=1, Φ=2, f=1 <D> K=4, Φ=2, f=18.25℃与标准压力下,NaCl<s>与其水溶液平衡共存〔〕<A> K=1, Φ=2, f=1 K=2, Φ=2, f=1<C>K=2, Φ=2, f=0 <D>K=4, Φ=2, f=19. 已知在318K时纯丙酮的的蒸气压为43.063kPa,今测得氯仿的摩尔分数为0.30的丙酮－氯仿二元溶液上丙酮的蒸气压为26.77kPa,则此溶液：〔〕<A> 为理想液体混合物对丙酮为负偏差<C> 对丙酮为正偏差<D> 无法确定10. 苯<A>与甲苯形成理想混合物,当把5mol苯与5mol甲苯混合形成溶液,这时,与溶液相平衡的蒸汽中,苯<A>的摩尔分数是：〔〕<A> y A = 0.5 y A < 0.5<C>y A > 0.5 <D> 无法确定11. 二组分理想溶液的沸点的论述正确的是：〔〕<A> 沸点与溶液组成无关沸点在两纯组分的沸点之间<C> 小于任一纯组分的沸点<D> 大于任一纯组分的沸点12. 由A与B二种液体组成理想溶液,A、B的饱和蒸气压分别为p*A、p*B,x为液相组成,y为气相组成,若p*A > p*B< *表示纯态>,则：〔〕<A> x A > x B x A > y A<C> 无法确定<D>x A < y A13. 液体A与B混合形成非理想混合物,当A与B分子之间作用力大于同种分子之间作用力时,该混合物对拉乌尔定律而言：〔〕<A> 产生正偏差产生负偏差<C> 不产生偏差<D> 无法确定14. H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：〔〕<A> K = 3 K = 5<C>K = 4 <D> K = 215. 压力升高时,单组分体系的熔点将如何变化：〔〕<A> 升高 降低<C> 不变<D>不一定16. 硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O<s>、H2SO4·2H2O<s>、H2SO4·4H2O<s>,在p下,能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：〔〕<A> 1 种 2 种<C>3 种<D> 0 种17. 两组分理想溶液,在任何浓度下,其蒸气压：〔〕<A> 恒大于任一纯组分的蒸气压 恒小于任一纯组分的蒸气压<C>介于两个纯组分的蒸气压之间<D> 与溶液组成无关18.具有最低恒沸温度的某两组分体系,在其T-x相图最低点有〔〕<A>f=0; x g=x lf=1; x g=x l<C>f=0; x g>x l<D>f=1; x g>x l19. 一定温度下,二元理想液态混合物中若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压〔p B*>p A*>,则当x B增大汽液两相达平衡时,系统压力〔〕<A> 不变 减少<C>增大<D> 不一定20. 由A、B二组分组成一理想液态混合物.若p B*>p A*,则系统总蒸气压p总有〔〕<A>p总p总p总=p B*+p A*<D>p B*> p总>p A*21. 组分A与组分B形成完全互溶体系,一定温度下, 若纯B的饱和蒸汽压大于纯A的饱和蒸汽压〔p B*>p A*>, 当此组分构成的混合液,处于汽液平衡时〔〕<A>y B>x By B < x B<C>y B = x B<D> ABC都有可能22. 将过量NaHCO3<s>放入一真空密封容器中,在50 ℃下, NaHCO3按下式进行2NaHCO(s)Na CO(s)+CO(g)+H O(g), 系统达到平衡后,则其组分数分解:32322K和自由度f为< ><A> 3, 2 3, 1<C> 2, 0 <D> 2, 123. 在上题中已达平衡的系统中加入CO2<g>时,系统重新达到平衡后,则系统的组分数K=< >, f=< >.<A> 3, 2 3, 1<C> 2, 0 <D> 2, 124. 在温度T下, CaCO3<s>, CaO<s>, 与CO2的平衡系统的压力为p,已知它们之CaCO(s)CaO(s)+CO(g)间存在反应:32若往该平衡系统加入CO2<g>, 当重新达到平衡时,系统的压力< ><A>变大 变小<C>不变<D> 可能变大也可能变小25. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,在外压一定下,于该气液平衡系统中加入组分B<l>后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B< >它在液相中的组成x B.<A>大于 小于<C> 等于<D> 数据不全无法确定26. A<低沸点>与B<高沸点>两种纯液体组成液态完成互溶的气液平衡系统.在一定的温度下,将B<l>加入平衡系统中,测得系统的压力增大,说明此系统< ><A> 一定具有最大正偏差 一定具有最大负偏差<C>有可能是最大正偏差也有可能是最大负偏差<D> 数据不够,无法确定27. 已知苯一乙醇双液体系中,苯的沸点是353.3K, 乙醇的沸点是351.6K, 两者的共沸组成为：含乙醇47.5%<摩尔分数>,沸点为341.2K.今有含乙醇77.5%的苯溶液,在达到气、液平衡后,气相中含乙醇为y2,液相中含乙醇为x2.问：下列结论何者正确？< ><A> y2 > x2 y2 = x2<C>y2< x2<D> 不确定28. 二元恒沸混合物的组成< ><A> 固定 随温度而变<C>随压力而变<D> 无法判断29. 一单相体系,如果有3种物质混合组成,它们不发生化学反应,则描述该系统状态的独立变量数应为< ><A> 3 4 <C> 5 <D> 630. 对于相律,下面的陈述中正确的是< ><A> 相律不适用于有化学反应的多相系统影响相平衡的只有强度因素<C> 自由度为零意味着系统的状态不变<D> 平衡的各相中,系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确31. 关于三相点,下面的说法中正确的是< ><A> 纯物质和多组分系统均有三相点 三相点就是三条两相平衡线的交点<C> 三相点的温度可随压力改变<D>三相点是纯物质的三个相平衡共存时温度和压力所决定的相点32. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是< ><A> 在每条曲线上,自由度f=1 在每个单相区,自由度f=2<C> 在水的凝固点曲线上,△H m<相变>和△V m的正负号相反<D>在水的沸点曲线上任一点,压力随温度的变化率都小于零33. Clapeyron方程不适用于< ><A> 纯组分固<α>=纯组分固<β>可逆相变 理想溶液中任一组分的液－气可逆相变<C> 纯物质固－气可逆相变<D>纯物质在等温等压下的不可逆相变34. 对于下述结论,正确的是< ><A> 在等压下有确定沸点的液态系统一定是纯物质 任何纯固体物质都有熔点<C> 在一定温度下,纯液体的平衡蒸气压与液体所受外压力无关<D> 纯固体物质的熔点可以有很多个35. 下面的表述中不正确的是< ><A> 定压下,纯固体物质不一定都有确定的熔点 定压下,纯液态物质有确定的唯一沸点<C>定压下,固体混合物都不会有确定的熔点<D> 定温下,液体的平衡蒸气压与外压有关36. 当用三角形坐标来表示三组分物系时,若某物系其组成在平行于底边BC的直线上变动时,则该物系的特点是< ><A>B的百分含量不变A的百分含量不变<C> C的百分含量不变<D> B和C的百分含量不变37. 在一定压力下,在A, B二组分溶液的温度－组成图的最高〔或最低〕恒沸点处,气－液两相组成的关系为：气相摩尔分数y B< >液相摩尔分数x B.<A> < ><C>＝<D> >>〔远远大于〕38. 在一定压力下,若在A, B两组分系统的温度－组成图〔即T-x B图〕中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生〔〕偏差.<A> 一般正 一般负<C> 最大正<D>最大负39. 氢气和石墨粉在没有催化剂存在时,在一定温度和压力下不发生化学发应,体系的组分数为多少？< ><A>K=2 K=3 <C>K=4 <D>K=540.若上述体系中,在有催化剂存在时可生成n种碳氢化合物.平衡时组分数为多少？< ><A>K=2 K=4<C>K=n+2<D>K=n41. 一个含有K+,Na+,NO3－和SO42－四种离子的不饱和水溶液,其组分数为多少？< ><A>K=3K=4<C>K=5<D>K=642.若在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐,形成不饱和溶液,则该体系的组分数为多少？< ><A>K=3K=4<C>K=5<D>K=643.碳酸钠与水可组成下列几种水合物：Na2CO3•H2O,Na2CO3•7 H2O,Na2CO3•10 H2O.问在101kPa下,与Na2CO3的水溶液和冰共存的含水盐最多可以有几种？< ><A>没有 1种<C> 2种<D> 3种44.下列说法中,哪一种比较准确？相律可应用于< ><A>封闭体系开放体系<C>非平衡开放体系<D>已达平衡的多相开放体系45. 单一组分物质的熔点温度< ><A> 是常数仅是压力的函数<C>同时是压力和温度的函数<D>除了温度和压力外,还是其他因素的函数上述说法中,哪一个正确？46. 某种物质在某溶剂中的溶解度< ><A>仅是温度的函数仅是压力的函数<C>同时是温度和压力的函数<D>除了温度和压力外,还是其他因素的数上述说法中,哪一个正确？47. NaCl水溶液和定压纯水经半透膜达成渗透平衡,该体系的自由度数是多少？< ><A>f＝1 f＝2 <C>f＝3 <D>f＝448. 在实验室的敞口容器中,装有单组分液体.如对其不断加热,将看到什么现象< ><A>沸腾现象三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象49. 在一个固体的透明真空容器中,装有少量单组分液体.如对其不断加热,可见到什么现象？< ><A>沸腾现象三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象50. 上题中,如使容器不断冷却,可得什么现象？< ><A>沸腾现象三相共存现象<C>临界现象<D>升华现象51. 克-克方程可适用下列哪些体系？< ><A> I2<s> → I2<g> C<石墨>→C<金刚石><C> I2<s> → I2<l> <D> I2<l> → I2<g><E> I2<g><n,T1,p1> → I2<g><n, T2,p2><F> I2<l> + H2<g> → 2HI<g>52. 同一只液化石油气罐,每一次都用到无气流出时才去灌气.但冬季灌气时,该罐可装8kg,夏季灌气时,可装10kg.产生这种差异可能的原因是< ><A>气罐热胀冷缩液化气是多组分<C>磅秤不准<D>气温的影响53. 接上题.为了使该气罐冬季也能装10kg,采取什么办法比较正确？< ><A>把罐内残余物倒出用火烘烤罐体放气<C>用气时,将罐放在热水中浸泡<D>换大号气罐54. 用比较准确的语言表达,相图说明的是什么体系< ><A>封闭体系开放体系<C>未达平衡的开放体系<D>已达平衡的多相开放体系55. 相图与相律之间是什么关系？< ><A>相图由相律推导得出相图由实验结果绘制得出,相图不能违背相律<C>相图由实验结果绘制得出,与相律无关<D>相图决定相律56. 下述说法中,哪一个是错误的？< ><A>通过相图可确定一定条件下体系由几相构成相图可表示出平衡时每一相的组成如何<C>相图可表示出达到相平衡所需的时间长短<D>通过杠杆规则可在相图上计算各相的相对数量多少57. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E.已知纯物质时,A与B的沸点之间的关系为T b> T b<A>.若将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏,则塔顶馏出物应是什么？< ><A> 纯B纯A <C>低共沸混合物E <D>不一定58. 若A与B可构成高共沸混合物E´,则将任意比例的A＋B体系在一个精馏塔中蒸馏,塔顶馏出物应是什么？< ><A>纯B 纯A <C>高共沸混合物E´<D>不一定59. 组分A与B可形成共沸混合物E.现欲将A+B的体系进行共沸蒸馏,将二组分分离,则E应是什么？< ><A> 高共沸混合物低共沸混合物<C> 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均可<D> 无论是高共沸混合物或低共沸混合物均不可60. 组分A与B体系用共沸蒸馏法分离,所用的两个精馏塔中只有塔1有进料口.现若将任意比例的A+B物料加入塔中,则从塔1底部应得到什么物质？<><A>纯A 纯B<C>共沸混合物<D>不一定是纯A或纯B61. 当外压恒定时,同一比例的A与B组成的溶液其沸点和冷凝点有何关系？< ><A>一定重合一定不重合<C>不一定重合62.已知温度为T时,液体A的蒸气压为13330Pa,液体B的蒸气压为6665Pa.设A 与B构成理想液体混合物,则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为多少？< ><A> 1/3 1/2 <C>2/3 <D> 3/463. 固熔体是几相？< ><A>一相二相<C>三相<D>四相64. 用什么仪器即可以区分固熔体和低共熔混合物？< ><A>放大镜金相显微镜<C>超显微镜<D>电子显微镜65. 组分A与B可以形成以下几种稳定混合物：A2B<s〕,AB〔s> , AB2<s〕,AB3〔s>, 设所有这些化合物都有相合熔点,则此A-B体系的低共熔点最多有几个？< ><A> 3个 4个<C> 5个<D> 6个66. 在水与苯胺的相图.C点为最高临界溶解点,温度为T0,C点下面的区域为两相区.若在某项化工工艺中欲用水萃取苯胺中的物质,则操作的最佳温度应如何选择？< ><A>T>T0T< T0<C>T= T0二、填空题：1. 把任意的N2<g>、H2<g>和NH3<g>于723K时放入压力为300×105Pa的压力反应器内,达到平衡后,其中的化学物种数为＿；组分数为＿；相数为＿；自由度数为＿.若原先只充入NH3<g>,使其反应,则上述各量分别为＿；＿；＿；＿.2. 纯物质两相平衡的条件是< >.3. 在真空密闭容器中故人过量的NH4I<s>与NH4Cl<s>,并发生以下的分解反应: 达平衡后,系统的组分数C＝< >,相数P＝< >,自由度数F＝< >.4.Na2CO3<s>与H2O<1>可生成Na2CO3<s>·H2O<s>、Na2CO3<s>·7H2O<s>、Na2CO3<s> ·10H2O<s>,则30℃时,与Na2CO3水溶液、冰平衡共存的水合物最多有< >种.5.在抽空的容器中放入NH4HCO3<s>,发生反应NH4HCO3<s>＝NH3<g>+CO2<g>+H2O<g>且达到平衡,则这个系统的组分数＝< >；自由度数＝< >.6.将一定量NaCl<s>溶于水中形成不饱和溶液,假设NaCl完全电离,H2O<l>可建立电离平衡,离子无水合反应,则系统的C＝< >；F=< >.7.自由度数的文字定义式是：< >；相律的数学表达式是：< >.8.含有KNO3和NaCl的水溶液与纯水达渗透平衡时,平衡体系的自由度为< >.9.NaHCO3<s>在真空容器中部分分解为NaCO3<s>、H2O<g>和CO2<g>达平衡时,该系统的独立组分数、相数与自由度分别为< >.10. 在液态完全互溶的两组分A,B组成的气液平衡系统中,外压一定时,于该气液平衡系统中加入组分B<1>后,系统的沸点下降,则该组分在平衡气相中的组成y B< >它在液相中的组成x B.11. A<1>与B<1>形成理想液态混合物,在温度T下,纯A<1>的饱和蒸气压为p A*,纯B<1>的饱和蒸气压为p B*＝5 p A*.在同温度下,将A<1>与B<1>混合成一气液平衡系统,测得其总压为2 p A*,此时平衡蒸气相中B的摩尔分数y B＝< >12. 在温度T下,A、B两组分在液相完全互溶,而且它们的饱和蒸气压分别为p A*与p B*,且p A*> p B*.在一定温度下,由A、B组成的气液平衡系统,当系统组成x B<0.3时,往系统中加入B<1>则系统压力增大；反之,当系统组成x B>0.3时,注系统中加入B<1>则系统压力降低,这一结果说明该系统是具有< >恒沸点.13. 对三组分相图,最多相数为< >；最大自由度数为< >；它们分别是< >等强度变量.填空题答案：1. 3,2,1,1;3,1,1,02. 3. C =2, P =3, F =14. 15. 1；16. 2；37. 能够维持系统原有相数而可以独立改变的变量；F =C -P +2 .8. 49. 2；3；110. ﹥11. y B =0.62512. 最高13. 5；4；温度、压力与两个组成三、判断题：1. 多组分系统,物种数会因思考问题的方法而异,组分数却是一定的.< √ >2.单组分系统的物种数一定等于1. < × >3.自由度就是可以独立变化的变量.< × >4.在恒定压力下,根据相律得出某一系统的F=1,则该系统的温度就有一个确定的值. < × >5. 根据二元液系的p -x 图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液态混合物.<√ >6. 二组分的理想液态混合物的蒸气总压力介于二纯组分的蒸气压之间. <√ >7. 双组分相图中恒沸混合物的组成随外压力的不同而不同. < √ >A Aαβμμ=8. 依据相律,恒拂混合物的沸点不随外压的改变而改变. < ×>9. 依据相律,纯液体在一定温度下,蒸气压应该是定值. < √ >10. 相是指系统处于平衡时,物理性质与化学性质##匀的部分. < √ >11. 二组分理想液态混合物的总蒸汽压大于任意纯组分的蒸汽压. < ×>12. 在一定温度下,由纯液态的A与B形成理想液态混合物.已知p A*13. 如同理想气体一样,理想液态混合物中分子间没有相互作用力. < ×>14. 在一定压力下,A—B二组分溶液的温度—组成图的最高<或最低>恒沸点处,气—液两相组成相等. 〔√ 〕15. 在一定压力下．若在A—B二组分系统的温度—组成图中出现最高恒沸点,则其蒸气总压对拉乌尔定律必产生最大负偏差. < √ >16. 水的冰点与水的三相点没有区别. < ×>17. 二组分沸点—组成图中,处于最高或最低恒沸点时其自由度为零. < √ >18. 含不挥发性溶质的理想稀溶液的沸点总是高于纯溶剂的沸点. < √ >19. 克拉佩龙〔Clapeyron〕方程式对于任何纯物质的任何两相平衡均适用.<√ >20. 组分数K就是表示在一个平衡体系中所含各种物质的种类数.< ×>21. 杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区.< ×>22. 对于二元互溶液系,通过精馏方法总可以得到两个纯组分.< ×>23. 二元液系中,若A组分对拉乌尔定律产生正偏差,那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差. < ×>24. 恒沸物的组成不变.< ×>25. 若A、B两液体完全不互溶,那么当有B存在时,A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比.< ×>26. 三组分系统最多同时存在5个相.< √ >27. 在一个密封的容器内,装满了373.15 K的水,一点空隙也不留,这时水的蒸气压等于零. < ×>28. 在室温和大气压力下,纯水的蒸气压为p*,若在水面上充入N2<g>以增加外压,则纯水的蒸气压下降. < ×>29. 小水滴与水汽混在一起成雾状,因为它们都有相同的化学组成和性质,所以是一个相. < ×> 30. 面粉和米粉混合得十分均匀,肉眼已无法分清彼此,所以它们已成为一相.<×>31. 将金粉和银粉混合加热至熔融,再冷却至固态,它们已成为一相. < √ >32. 1mol的NaCl<s>溶于一定量的水中,在298 K时,只有一个蒸气压.< √ >33. 1mol的NaCl<s>溶于一定量的水中,再加入少量的KNO3<s>,在一定的外压下,当达到气－液平衡时,温度必有定值. < ×> 34. 纯水在三相点和冰点时,都是三相共存,根据相律,这两点的自由度都应该等于零. < ×>35. 在克拉贝龙方程中：d p/d T=ΔH/TΔV,ΔH和ΔV的符号可相同或不同.< √ >36. 恒沸物的组成不变. < ×>电化学一、选择题1. 已知CuSO4溶液的重量摩尔浓度为m,则溶液的离子强度为< ><A> m 3m<C> 4m2. 法拉第〔Faraday〕常数Ｆ表示< ><A> 1mol电子的电量 1mol电子的质量<C> 1mol电子的数量3. 下列溶液中哪个溶液的摩尔电导率最大< ><A> 0.1M KCl水溶液0.001M HCl水溶液<C> 0.001M KOH水溶液<D> 0.001M KCl水溶液4. 在一定温度和较小的浓度情况下,增大强电解质溶液的浓度,则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为< ><A> κ增大,Λm增大κ增大,Λm减少<C> κ减少,Λm增大<D> κ减少,Λm减少5. 在一定的温度下,当电解质溶液被冲稀时,其摩尔电导变化为< ><A> 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大强电解质溶液与弱电解质溶液都减少<C> 强电解质溶液增大,弱电解质溶液减少<D> 强弱电解质溶液都不变6. 已知298K,½CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率λ∞分别为a、b、c<单位为S·m2·mol-1>,那么Λ∞<Na2SO4>是< ><A> c + a - b2a - b + 2c<C> 2c - 2a + b<D> 2a - b + c7. 离子运动速度直接影响离子的迁移数,它们的关系是< ><A>离子运动速度越大,迁移电量越多,迁移数越大 同种离子运动速度是一定的,故在不同电解质溶液中,其迁移数相同<C> 在某种电解质溶液中,离子运动速度越大,迁移数越大<D> 离子迁移数与离子本性无关,只决定于外电场强度8. 质量摩尔浓度为m的H3PO4溶液,离子平均活度系数为γ±,则溶液中H3PO4的活度a B为< ><A> 4m4γ±4 4mγ±4<C> 27mγ±4<D> 27m4γ±49. 将AgCl溶于下列电解质溶液中,在哪个电解质溶液中溶解度最大< ><A> 0.1M NaNO3 0.1M NaCl<C> 0.01M K2SO4<D>0.1MCa<NO3>210. 浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1,浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2,那么I1与I2的关系为< ><A> I1 = ½I2 I1 = I2<C> I1 = 4I2<D> I1 = 2I211. 下列说法不属于可逆电池特性的是< ><A> 电池放电与充电过程电流无限小 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程<C> 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反<D>电池所对应的化学反应Δr G m = 012. 下列电池中,哪个电池反应不可逆< ><A> Zn|Zn2+||Cu2+| Cu Zn|H2SO4| Cu<C> Pt,H2<g>| HCl<aq>| AgCl,Ag<D>Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO213. 对韦斯登标准电池,下列叙述不正确的是< ><A> 温度系数小为可逆电池<C>正极为含12.5% 镉的汞齐<D> 电池电动势保持长期稳定不变14. 电极①Pt,Cl2<g>|KCl<a1>与②Ag<s>,AgCl<s>|KCl<a2>,这两个电极的电极反应相界面有< ><A> <1>2个<2> 2个 <1>1个,<2>2个<C> <1>2个<2>1个<D> <1>1个,<2>1个15. 铅蓄电池放电时,正极发生的电极反应是< ><A>2H+ + 2e → H2 Pb→Pb2+ + 2e<C> PbSO4 + 2e→Pb + SO42-<D>PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e→PbSO4 + 2H2O16. 下列电池的电动势与氯离子活度无关的是< ><A> Zn| ZnCl2<aq>| Cl2,Pt Zn| ZnCl2<aq>| KCl <aq>| AgCl,Ag<C> Ag-AgCl| KCl<aq>| Cl2,Pt<D>Pt,H2| HCl <aq>| Cl2,Pt17. 25℃时电池反应H2<g> + ½O2<g> = H2O<l> 对应的电池标准电动势为E1,则反应2H2O<l> = 2H2<g> + O2<g> 所对应的电池的标准电动势E2是< ><A> E2 = - 2E1 E2 = 2E1<C> E2 = - E1<D> E2 = E118. 下列反应AgCl<s> + I - → AgI<s> + Cl - 其可逆电池表达式为< ><A> AgI<s>|I - | Cl - | AgCl<s> AgI<s>|I - ||Cl - | AgCl<s><C> Ag<s>,AgCl<s>|Cl - || I - | AgI<s>,Ag<s><D> Ag<s>,AgI<s>|I - ||Cl - | AgCl<s>,Ag<s>19. 可以直接用来求Ag2SO4的溶度积的电池是< ><A> Pt|H2|H2SO4<a>| Ag2SO4<s>|Ag Ag|AgNO3<a>||K2SO4<a>|PbSO4<s>,Pb<s><C> Ag<s>,Ag2SO4<s>|K2SO4<a>||HCl<a>|AgCl<s>,Ag<s><D> Ag|AgNO3<a>||H2SO4<a>|Ag2SO4<s>,Ag<s>20. 若某电池反应的热效应是负值,那么此电池进行可逆工作时,与环境交换的热< ><A> 放热 吸热<C> 无热<D>无法确定21. 原电池Pt,H2|H2SO4<0.01m>|O2,Pt 在298K时,E= 1.228V,并已知H2O<l>的生成热H= - 286.06 kJ·mol-1,n = 2,那么该电池的温度系数是< ><A> -8.53 × 10-4 V·K-1 -4.97 × 10-3 V·K-1<C> 4.12 × 10-3 V·K-1<D>8.53 × 10-4 V·K-122. 在恒温恒压条件下,以实际工作电压E’放电过程中,电池的反应热Q等于<><A> ΔH - zFE’ ΔH + zFE’<C> TΔS<D> TΔS - zFE’23. 下列电池中E最大的是< ><A> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 0.5>|H2<pΘ>|Pt Pt|H2<2pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 1>|H2<pΘ>|Pt<C> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 1>||H+<a = 1>|H2<pΘ>|Pt<D> Pt|H2<pΘ>|H+<a = 0.5>||H+<a = 1>|H2<2pΘ>|Pt24. 法拉第定律限用于< ><A>液态电解质 无机液态或固态电解质<C>所有液态或固态电解质<D>所有液态、固态导电物质25.在一般情况下,电位梯度只影响< ><A>离子的电迁移率离子迁移速率。

物理化学(全册)习题(答案)

《物理化学》复习题一、选择题：1.体系的状态改变了，其内能值（）A 必定改变B 必定不变状态与内能无关 2.μ=0 3. （）A. 不变B. 可能增大或减小C. 总是减小4.T, p, W ‘=0≥0 C. (dG)T,V, W=0≤0 D. (dG) T, V, W ‘=0≥0 5.A. (dA)T, p, W ‘=0≤0B. (dA) T, p, W ‘=0≥ T, V, W ‘=0≥0 6.下述哪一种说法正确？因为A. 恒压过程中,焓不再是状态函数B. 恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D. 恒压过程中, ΔU 不一定为零 7. NOCl 2（g ）＝NO （g ） + Cl 2（g ）为吸热反应，改变下列哪个因素会使平衡向右移动。

（）增大压力 C. 降低温度 D. 恒温、恒容下充入惰性气体 8. ）A. 溶液中溶剂化学势较纯溶剂化学势增大B. 沸点降低C. 蒸气压升高 9．ΔA=0 的过程应满足的条件是（）C. 等温等容且非体积功为零的过程10.ΔG=0 的过程应满足的条件是（） C. 等温等容且非体积功为零的过程D. 等温等容且非体积功为零的可逆过程 11. 300K 将1molZn Q p ，恒容反应热效应为Q v ，则Q p -Q v = J 。

无法判定12．已知FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)，反应的Δr H m 0为正，Δr S m 0为正（设Δr H m 0和Δr S m 0不随温度而变化）A. 高温有利B. 低温有利与压力无关13．化学反应 N 2(g) +3H 2(g) = 2NH 3(g)A. 3NH 2H 2N μμμ==B. 032=++3NH 2H 2N μμμC. NH 2H 2N μμμ32==14. 某化学反应的方程式为2A →P ，则在动力学研究中表明该反应为（）A.二级反应B.基元反应C.双分子反应15. 已知298 K 时， Hg 2Cl 2 + 2e - === 2Hg + 2Cl -， E 1 AgCl + e - === Ag + Cl -， E 2= 0.2224 V 。

物理化学习题及答案2

第六章可逆原电池复习思考题1.电极表面与电解质溶液之间的电势差就是电极电势?这种说法对吗?指出影响这种电势差的原因有哪些?2.从原电池的表示符号能看出什么问题?3.Θ∆m r G ＝-zFE θ(电极))，则Θ∆m r G 表示电极反应在标准状态下的吉布斯自由能变化值?这种说法对不对?4.如测出［∂E ／∂T ］p ＜0，由式(2.10)知(－△r H m )＞zEF ，表明反应的热效应只有一部分?而其于部分仍以热的形式放出，这就说明在相同的始末态间化学反应的△H 比按电池反应进行的△H 为大，这种说法对吗?为什么?5.为何不能用一般的电压表测原电池的电动势?6.说明图2.6中的待测电池、标准电池、AB 均匀滑线电阻及工作电池的连接原理?7.式(2.7)右边第二项的活度是电池反应平衡时各作用物的活度，此说法对不对，为什么?8.02/=+ΦH H E 表示氢的标准电极电势绝对值为零，这就意味着标准氢电极与溶液相间的电势差为零。

这种说法对吗?为什么?9.式(2.13)中的E(电极)受哪些因素的影响?由该式计算得出的电极电势是什么电势?它是否与电极反应的反应式量有关?10.有人说“凡ΦE (电极)为正的电极必为原电池的正极，ΦE (电极)为负的电极必为负极”。

这种说法对吗?11.输送CuSO 2溶液时能否使用铁管?试说明其原因?12.液体接界电势是怎样产生的?用盐桥能否完全消除液体接界电势?为什么?13.已知ΦΦ=K zF RTE ln ，ΦE 是电池反应达到平衡时的电动势，这种说法对否?为什么?14.从图2.13看出，线①与线⑧可构成原电池，这种说法对否?为什么? 15.试从图2.13粗略估计铁粉在什么pH 值下才能使溶液中的氢离子还原成H 2?16.试分别设计相应的原电池，以测出下列各种数据，并列出应测出的数据及计算公式。

①H 2O 的标准生成吉布斯自由能Θ∆m f G ② 指定温度下某金属氧化物的Θ∆m f G 习题1．写出下列原电池中各电极反应、电池反应及E 的计算公式。

物理化学复习题目(含答案)

物理化学总复习第一章热力学第一定律1．热力学第一定律U Q W∆=+只适用于：（A）单纯状态变化（B）相变化（C）化学变化（D）封闭体系的任何变化2．1mol单原子理想气体，在300K时绝热压缩到500K，则其焓变∆约为：4157JH3．关于热和功，下面说法中，不正确的是：（A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4．涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D（A）单质的焓值均为零（B）在等温过程中焓变为零（C）在绝热可逆过程中焓变为零（D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5．下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A）不可逆循环过程（B）可逆循环过程（C ）两种理想气体的混合过程（D ）纯液体的真空蒸发过程6．对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A ）0)TU(V =∂∂ （B ） 0)V U (T =∂∂ （C ） 0)P U (T =∂∂ （D ）0)PH(T =∂∂ 7．实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A ） Q = 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （B ） Q = 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆> 0 （C ） Q > 0 ；H ∆ ＝0；P ∆< 0 （D ） Q < 0 ；H ∆ ＝ 0；P ∆< 0 8． 3mol 的单原子理想气体，从初态T 1＝300 K 、p 1＝100kPa 反抗恒定的外压50kPa 作不可逆膨胀至终态T 2＝300 K 、p 2＝50kPa ，对于这一过程的Q= 3741J 、W= －3741 J 、U ∆= 0 、H ∆= 0 。

9．在一个绝热的刚壁容器中，发生一个化学反应，使物系的温度从T 1升高到T 2，压力从p 1升高到p 2，则：Q ＝ 0 ；W ＝ 0 ：U ∆ ＝ 0。

《物理化学》复习题及答案

《物理化学》复习题及答案《物理化学》复习题⼀．填空和选择题：1、内能是系统的状态函数，若某⼀系统从⼀始态出发经⼀循环过程⼜回到始态，则系统(Q+W)的变化是：2）(Q+W)>0；（3）(Q+W)<0；（4）不能确定2、焓是系统的状态函数，H=U+PV，若系统发⽣状态变化时，ΔH=ΔU+Δ(PV),式中Δ(PV)的意思是：（1）P ΔV（3）PΔV- VΔP；4、100℃，101 325 Pa的液态H2O的化学势为µl，100℃，101 325 Pa的⽓态H2O的化学势为µg ，⼆者的关系是：: （1）µl＞µg；（2）µl＜µg5、系统经历⼀个绝热可逆过程，其熵变ΔS：（1）＞0；（2）＜0 ；（4）不能确定6、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：（1）理想⽓体任意过程；（3）理想⽓体等压过程；（4）真实⽓体等压过程。

7、下列说法正确的是：（1）放热反应均是⾃发反应；（2）ΔS为正值的反应均是⾃发反应；（3）摩尔数增加的反应，ΔS8、下述表达不正确的是：（1）能斯特⽅程适⽤于可逆电池；（2）能斯特⽅程不适⽤于同样计划存在的电池；（3）9、Qv=ΔU，Qp=ΔH的的适⽤条件条件是封闭体系、⾮体积功为零、恒容（恒压）。

10、隔离系统中进⾏的可逆过程ΔS =0 ；进⾏不可逆过程的ΔS >0 。

11、化学反应是沿着化学势降低的⽅向进⾏。

10、在298K和100kPa下，反应3C(s)+O2(g)+3H2(g) →CH3COOCH3(l) 的等压热效应Q p与等容热效应Q v之差为（Q p=Q v + nRT ）A、9911 J·mol-1B、-9911 J·mol-1 C、14866 J·mol-1D、7433 J·mol-112. 把玻璃⽑细管插⼊⽔中，凹⾯的液体所受的压⼒P与平⾯液体所受的压⼒P0相⽐：（1）P= P0）P> P0（4）不确定13、系统经过某过程后，其焓变ΔH=Qp，则该过程是：A、理想⽓体任意过程；C、理想⽓体等压过程；D、真实⽓体等压过程。

《物理化学》考研复习题

第二章热力学第一定律选择题1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于(A) 单纯状态变化 (B) 相变化(C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化答案：D2．关于热和功, 下面的说法中, 不正确的是(A) 功和热只出现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上(B) 只有在封闭系统发生的过程中, 功和热才有明确的意义(C) 功和热不是能量, 而是能量传递的两种形式, 可称之为被交换的能量(D) 在封闭系统中发生的过程中, 如果内能不变, 则功和热对系统的影响必互相抵消答案：B3．关于焓的性质, 下列说法中正确的是(A) 焓是系统内含的热能, 所以常称它为热焓(B) 焓是能量, 它遵守热力学第一定律(C) 系统的焓值等于内能加体积功(D) 焓的增量只与系统的始末态有关答案：D。

因焓是状态函数。

4．涉及焓的下列说法中正确的是(A) 单质的焓值均等于零(B) 在等温过程中焓变为零(C) 在绝热可逆过程中焓变为零(D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化答案：D。

因为焓变ΔH=ΔU+Δ(pV)，可以看出若Δ(pV)＜0则ΔH＜ΔU。

5．下列哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数(A) 理想溶液 (B) 稀溶液 (C) 所有气体 (D) 理想气体答案：D6．与物质的生成热有关的下列表述中不正确的是(A) 标准状态下单质的生成热都规定为零(B) 化合物的生成热一定不为零(C) 很多物质的生成热都不能用实验直接测量(D) 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值答案：A。

按规定，标准态下最稳定单质的生成热为零。

7．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是(A) 等容过程(B)无化学反应和相变的等容过程(C) 组成不变的均相系统的等容过程(D) 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程答案：D8．下列过程中, 系统内能变化不为零的是(A) 不可逆循环过程 (B) 可逆循环过程(C) 两种理想气体的混合过程 (D) 纯液体的真空蒸发过程答案：D 。

（完整版）《物理化学》第二章热力学第一定律练习题（含答案）

（完整版）《物理化学》第⼆章热⼒学第⼀定律练习题（含答案）第⼆章练习题⼀、填空题1、根据体系和环境之间能量和物质的交换情况，可将体系分成、、。

2、强度性质表现体系的特征，与物质的数量⽆关。

容量性质表现体系的特征，与物质的数量有关，具有性。

3、热⼒学平衡状态同时达到四种平衡，分别是、、、。

4、体系状态发⽣变化的称为过程。

常见的过程有、、、、。

5、从统计热⼒学观点看，功的微观本质是，热的微观本质是。

6、⽓体各真空膨胀膨胀功W= 07、在绝热钢瓶中化学反应△U= 08、焓的定义式为。

⼆、判断题（说法对否）：1、当体系的状态⼀定时，所有的状态函数都有⼀定的数值。

（√）2、当体系的状态发⽣变化时，所有的状态函数的数值也随之发⽣变化。

（χ）3．因= ΔH， = ΔU，所以与都是状态函数。

（χ）4、封闭系统在压⼒恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。

（χ）错。

只有封闭系统不做⾮膨胀功等压过程ΔH=Q P5、状态给定后，状态函数就有定值；状态函数确定后，状态也就确定了。

（√）6、热⼒学过程中W的值应由具体过程决定( √ )7、1mol理想⽓体从同⼀始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热⼒学能不变。

( √ )三、单选题1、体系的下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ）A 、T、P、V、QB 、m、W、P、HC、T、P、V、n、D、T、P、U、W2、对于内能是体系的单值函数概念，错误理解是（ C ）A体系处于⼀定的状态，具有⼀定的内能B对应于某⼀状态，内能只能有⼀数值不能有两个以上的数值C状态发⽣变化，内能也⼀定跟着变化D对应于⼀个内能值，可以有多个状态3下列叙述中不具有状态函数特征的是（D ）A体系状态确定后，状态函数的值也确定B体系变化时，状态函数的改变值只由体系的始终态决定C经循环过程，状态函数的值不变D状态函数均有加和性4、下列叙述中正确的是（ A ）A物体温度越⾼，说明其内能越⼤B物体温度越⾼，说明其所含热量越多C凡体系温度升⾼，就肯定是它吸收了热D凡体系温度不变，说明它既不吸热也不放热5、下列哪⼀种说法错误（ D ）A焓是定义的⼀种具有能量量纲的热⼒学量B只有在某些特定条件下，焓变△H才与体系吸热相等C焓是状态函数D焓是体系能与环境能进⾏热交换的能量6、热⼒学第⼀定律仅适⽤于什么途径（A）A同⼀过程的任何途径B同⼀过程的可逆途径C同⼀过程的不可逆途径D不同过程的任何途径7. 如图，将CuSO4⽔溶液置于绝热箱中,插⼊两个铜电极，以蓄电池为电源进⾏电解，可以看作封闭系统的是（A）(A) 绝热箱中所有物质； (B) 两个铜电极；(C) 蓄电池和铜电极；(D) CuSO4⽔溶液。

物理化学考试题库及答案(二)

物理化学考试题库及答案第五章相平衡练习题一、判断题：1．1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点。

5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。

15．三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题：O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：1．H2(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ； (D) K = 2 。

2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。

此方程使用时，对体系所处的温度要求：(A) 大于临界温度；(B) 在三相点与沸点之间；(C) 在三相点与临界温度之间；(D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；(C) V m(l)＜V m(s) ；(D) 无法确定。

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：(A)(A)可使体系对环境做有用功；(B)(B)可使环境对体系做有用功；(C)(C)不能做有用功；(D) 不能判定。

物理化学习题2

一、判断题1、绝热、密闭、坚固的容器中发生化学反应，△U 一定为零，△H 不一定为零。

（√）2、定温、定压及W /=0时,化学反应达平衡,反应物的化学势之和等于产物的化学势之和。

( √ )3、二组分完全互溶双液系理想溶液，若P A *> P B *则Y A <X A ( × )4、因为⎰=∆BA R T Q S /δ,所以只有可逆过程才有熵变；而T Q S BA IR /∑>∆δ,所以不可逆过程只有热温商,但是没有熵变。

（ × ）5、对大多数体系来讲，当温度升高时，表面张力下降。

（ √ ）6、下列反应的平衡常数0K 为22CO O C =+为01K ；222CO O CO =+为02K ；CO O C =+221为03K ，则三个平衡常数间的关系为：020103/K K =K 。

（ × ） 7、催化剂加速反应到达平衡是由于它提高了正反应的速率，同时降低可逆反应的速率（×）8、化学电池的电动势决定于电池内的氧化还原反应，因此，对应着一定的电池总反应必有确定的电动势值。

（ × ）9、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，并改变反应的△r G m o （ ×） 10、在绝热系统中，发生一个从状态A →B 的不可逆过程，不论用什么方法，系统再也回不到原来状态了。

（ × ）。

1、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式 ⎰=∆dT C H p 都适用。

（ √ ）2、虽然Q P =ΔH, Q V =ΔU,但Q P ，Q V 不是状态函数（ √ ）3、不可逆过程一定是自发的，自发过程一定是不可逆的。

（ × ）4、因为⎰=∆BA R T Q S /δ,所以只有可逆过程才有熵变；而T Q S BA IR /∑>∆δ,所以不可逆过程只有热温商,但是没有熵变。

（ × ）5、一个含有K +、Na +、NO 3-及SO 42-离子的不饱和水溶液，其组分数K 为4。

物理化学复习题（2）

物理化学复习题（2）⼀. 填空题1. 20 ℃下，含25.6％O2 、4.4％CO2和70％N2 ( 质量百分⽐) 的混合⽓体的压⼒为200 kPa ，则O2的分压为47 kPa.2. 在300 K下2 mol理想⽓体从300 kPa不可逆地压缩⾄1.66 dm3，并放热10 kJ，此过程的ΔS = -38.3 J.K-1.3. ⼄苯脱氢制苯⼄烯的反应: C6H6C2H5(g)＝C6H5C2H3(g) + H2(g). 保持温度不变的情况下，要提⾼⼄苯的平衡转化率可采取的措施是降压或通⼊惰性⽓体 .4. 将1摩尔的H2(g) 与1摩尔的I2(g) 放在真空容器中, 发⽣反应H2(g)＋I2(g) ＝2HI(g) , 达到平衡时, 系统的独⽴组分数C = 1 , ⾃由度数f = 2 .5. 质量摩尔浓度为1 mol·kg-1的Na2SO4⽔溶液, 平均活度系数为γ±，该溶液的平均活度a±＝ 1.59 γ±.6. 已知25 ℃时下列物质的⽆限稀释摩尔电导率Λm/(S.cm2.mol-1): 氯化铵＝149.8、氢氧化钠＝248.11、氯化钠＝26.5，则氢氧化氨的Λm = 271.4 S.cm2.mol-1.7. 在⼀定温度下, 弯曲液⾯的附加压⼒与液体的表⾯张⼒成正⽐, 与液⾯的曲率半径成反⽐。

8. 1 mol H2(可看作理想⽓体)等温可逆地由 100 kPa、20 dm3压缩⾄ 200 kPa，终态体积 V ＝ 10dm3 。

9. 101.3 kPa下, 1 kg 100 ℃的⽔蒸⽓冷凝为同温度下的⽔,此过程ΔS(系统) < 0, ΔS(总) = 0 ( 填 >, < 或 = ).10. ⼀定量的 PCl5(g)在 25 ℃、101.3 kPa下分解为 PCl3(g)和 Cl2(g). 达到平衡时混合⽓体的体积为 1 dm3, PCl5(g)的离解度为 50 ％. 若将⽓体总体积扩⼤⾄ 2 dm3,此时 PCl5(g)的离解度增⼤ (填增⼤、减⼩或不变).11. 在 N2, H2和 NH3组成的系统中,存在 N2(g) + 3H2(g)＝ 2NH3(g)的平衡,且系统中N2(g): H2(g) = 1:3,此系统的独⽴组分数为 1 ,⾃由度数为 2 . 12. 25 ℃时,反应 2H2O(l) ＝ 2H2(g) ＋ O2(g) 所对应电池的标准电动势 Eθ＝－1.229 V. 反应 H2(g)＋1/2O2＝ H2O(l) 所对应的电池标准电动势应为 1.229v.13. 某对⾏反应在室温下的正、逆反应速率常数和平衡常数分别为 k、k'和 K;加⼊催化剂后,正、逆反应的速率常数和平衡常数分别为 k1、 k1' 和 K1. 已知 k1＝ 10k, 则 k1'＝ 10 k'及 K1＝ 1 K.14. 25 ℃下, 1 mol N2(可视为理想⽓体)由1 dm3膨胀到5 dm3,吸热2 kJ, 则对外作功- W= 2kj .15. 0 ℃, 101.3 kPa下, 1 mol冰熔化成⽔, 吸热6.02 kJ,此过程ΔG =0 .16. ⼀定量的PCl5(g)在25 ℃、100 kPa下分解为PCl3(g)和Cl2(g).达到平衡时混合⽓体的体积为1 dm3, PCl5(g)的离解度为50 ％.若体积不变, 通⼊N2⽓使总压增⾄200 kPa,此时PCl5(g)的离解度不变 (填增⼤、减⼩或不变).17. 杠杆规则表述为: 相图上，呈平⾏两相的量反⽐于系统点到两个相点的线段长度18. 已知反应2A --> P, A 的半衰期与其初始浓度成正⽐,此反应为零级.19. 胶体系统的主要特征为多相性, ⾼度分散性和热⼒学不稳定性。

物理化学Ⅱ练习题期末复习题

物理化学Ⅱ练习题期末复习题物理化学Ⅱ练习题1. 298 K某⾮离⼦表⾯活性剂溶液浓度为0.2 mol2m-3，⽤机械铲从表⾯上撇去⾮常薄的表层，测得表⾯层中表⾯活性剂物质的吸附量为3310-6 mol2m-2。

已知298 K纯⽔的r* =72310-3 N2m-1 ，假设稀浓度范围内溶液的表⾯张⼒与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表⾯张⼒r。

2. 25 ℃半径为1 µm的⽔滴与蒸⽓达到平衡，试求⽔滴的内外压⼒差及⽔滴的饱和蒸⽓压。

已知25 ℃时⽔的表⾯张⼒为71.97310-3 N2m-1，体积质量(密度)为0.9971 g2cm-3，蒸⽓压为3.168 kPa，摩尔质量为18.02g2mol-1。

3. 273K时，⽤活性炭吸附CHCl3⽓体，饱和吸附量为93.8 dm32kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm32kg-1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？4. 已知在298K时, 平⾯上的饱和蒸⽓压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的⽔滴表⾯的蒸⽓压为若⼲? 设⽔的摩尔质量为18.016kg? mol-1, 密度为1? 103 kg? m- 3, ⽔的表⾯张⼒为0.0719 N? m-1。

5. 原电池Cd︱Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01 }‖Cl- { a ( Cl- ) = 0.5}︱Cl2{ g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E {Cl2(g)︱Cl- }=1.3579V, E{Cd2+︱Cd}= - 0.4032V。

(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△r G m及标准平衡常数6. 298K时，原电池Pt︱H2 (g，100kPa )︱HCl ( b = 0.1 mol2kg-1 )︱Cl2 (g，100 kPa )︱Pt 电动势为1.4881 V，计算HCl溶液中HCl的平均离⼦活度因⼦。

物理化学复习题(2)

物理化学复习思考题二一、填空1、热力学第三定律表述为：。

2、0.1mol ·kg-1的K3[Fe(CN)6]溶液的离子强度为。

3、在一抽空的容器中，将过量的NH4HCO3(s) 加热部分分解，并达到下列平衡，此平衡系统的相数Φ、组分数C、自由度数f分别为：。

NH4HCO3(s) ==== NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)4、热力学规定，系统向环境放热，Q取值（正或负）。

5、物质在两相界面上浓集的现象，称为。

6、热容是系统在不发生相变和化学变化的情况下，温度升高 K所需的热量。

7、根据和环境联系的不同情况，系统可分为、、。

8、气体在固体表面发生等温吸附时，ΔS 0 。

(填“＞、＜、=”)二、判断1、一定量理想气体的熵只是温度的函数。

（）2、溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，因此溶液中正、负离子的离子迁移数也相等。

( )3、纯物质完美晶体，0O C时熵值为零。

（）4、可逆的化学反应就是可逆过程。

( )5、一般温度升高，物质的表面张力下降。

( )6、根据法金斯规则，溶胶粒子总是优先吸附与它的组成相同或相近的离子。

（）7、溶胶是高度分散的多相系统，是热力学稳定系统。

（）三、选择1、下列说法中不正确的为( )BA. 双分子反应一定是二级反应B. 反应分子数可能是负数C. 对于基元反应反应级数就是反应分子数D. 反应级数可能是负数2、在298.15K和100kPa下水汽化为同温同压的水蒸气，则系统与环境的熵变（）A. ΔS（系）< 0，ΔS（环）<0B. ΔS（系）< 0，ΔS（环）>0C. ΔS（系）>0，ΔS（环）<0D. ΔS（系）>0，ΔS（环）>03、某基元反应为双分子反应，该反应的反应级数（）。

A. 等于2B. 大于2C. 小于2D. 无法确定4、在溶剂中加入非挥发性溶质后沸点升高，表明与未加溶质时相比，该溶剂的化学势（）。

物理化学复习题及答案

物理化学复习题及答案物理化学是化学学科中的一个重要分支，它研究物质的物理性质与化学性质之间的关系。

在学习物理化学的过程中，做复习题是一个非常有效的方法，可以帮助我们巩固知识，提高解题能力。

本文将为大家提供一些物理化学复习题及相应的答案，希望对大家的学习有所帮助。

一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 空气C. 石英D. 醋答案：C. 石英2. 在化学反应中，发生氧化反应的物质是：A. 金属B. 非金属C. 氧气D. 水答案：A. 金属3. 下列物质中，属于强酸的是：A. H2SO4B. HClC. H2OD. NaOH答案：A. H2SO44. 下列物质中，属于强碱的是：A. HClB. NaOHC. H2OD. H2SO4答案：B. NaOH5. 水的沸点是：A. 0℃B. 100℃C. 20℃D. 50℃答案：B. 100℃二、填空题1. 氧气的化学式是____。

答案：O22. 铁的化学符号是____。

答案：Fe3. 水的化学式是____。

答案：H2O4. 氯气的化学式是____。

答案：Cl25. 铜的化学符号是____。

答案：Cu三、解答题1. 什么是物理化学？答案：物理化学是研究物质的物理性质与化学性质之间的关系的科学。

它通过实验和理论研究，揭示了物质的微观结构与宏观性质之间的联系，为化学反应和物质变化提供了理论基础。

2. 请简要介绍一下氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指物质与氧气或其他氧化剂之间的反应。

在氧化还原反应中，氧化剂会接受电子，而还原剂会失去电子。

氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型，也是许多重要反应的基础。

3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱会互相中和，生成盐和水。

酸碱中和反应是化学反应中非常重要的一种类型，也是许多实际应用中常见的反应。

通过以上的复习题，我们可以对物理化学的基本知识进行回顾和巩固。

物理化学上册习题解答

BEC相区内是KNO3,NaNO3和组成为E的饱和溶液三相共存。
7.在 pθ下，用水蒸气蒸镏法提纯某不溶于水的有机物时，体系的沸点: ( ) A (A) 必低于 373.15 K (B) 必高于 373.15 K (C) 取决于水与有机物的相对数量 (D) 取决于有机物的分子量大小不互溶双液系的特点：
7. 298 K, p下，1 mol甲苯与1 mol苯混合形成理想溶液， -1 11.53 J· K 混合过程的ΔmixH = ___ ， Δ S = __ _ 。 0 mix
理想溶液的通性
mix H 0; mix S nR xB ln xB 11.53J K 1
pNH 3 pHCl
C = S－ R － R'=3-1-1=1
f = C－ Ф ＋2
f = C－ Ф ＋2=1-2+2=1
9. CuSO4与水可生成CuSO4H2O,CuSO43H2O,
CuSO45H2O三种水合物,则在p下，与CuSO4水溶液及冰共存的水合物最多有 1 种。设CuSO4与水可生成n种水合物 S=2+n C = S－ R － R'
11.在二盐一水三组分等温等压相图的扇形区内的自由度 f= 。 1
定温、定压下：
C=3，f=3－ Ф 相图中的扇形区是两相共存区， f=3－ Ф =3－2=1
12. 若298 K时，反应 2NO2 (g) N2O4 (g) 的 K p 8.834 ，则当p(NO2)=1 kPa, p(N2O4)=10 kPa时，反应将向生成NO2 方向进行。
U H A G B n n n n B S ,V ,nz B S , p ,nz B T ,V ,nz B T , p ,nz

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《物理化学》习题第一章热力学第一定律1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧，左室气体的压力大于右室气体的压力。

现将隔板抽去左、右气体的压力达到平衡。

若以全部气体作为体系，则ΔU 、Q 、W 为正？为负？或为零？解：0===∆W Q U2. 试证明1mol 理想气体在衡压下升温1K 时，气体与环境交换的功等于摩尔气体常数R 。

证明：R T nR V V p W =∆=-=)(123. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。

(1) Q 、W 、Q －W 、ΔU 是否已经完全确定。

(2) 若在绝热条件下，使体系从某一始态变化到某一终态，则(1)中的各量是否已完全确定？为什么？解：(1) Q －W 与ΔU 完全确定。

(2) Q 、W 、Q －W 及ΔU 均确定。

4. 1mol 理想气体从100o C 、0.025m 3 经过下述四个过程变为100o C 、0.1m 3： (1) 恒温可逆膨胀； (2) 向真空膨胀；(3) 恒外压为终态压力下膨胀；(4) 恒温下先以恒外压等于气体体积为0.05m 3时的压力膨胀至0.05 m 3，再以恒外压等于终态压力下膨胀至0.1m 3。

求诸过程体系所做的体积功。

解：(1))(4299025.01.0ln 314.81ln12J V V nRT W =⨯⨯==(2) 0=W(3) )(310101.0373314.81Pa V nRT p e =⨯⨯==)(2325)025.01.0(31010)(12J V V p W e =-=-=(4) )(6202205.0373314.81Pa p e =⨯⨯=)(310115501550)05.01.0(31010)025.005.0(62022)()(232121J V V p V V p W =+=-+-=-+-=5. 在373K 和101.325kPa 的条件下，1mol 体积为18.80cm 3的液态水变为30200cm 3。

求此过程的ΔH 及ΔU 。

解：)(10067.44J Q H p ⨯==∆)(10761.310)80.1830200(10132510067.4)(46412J V V p H W Q U e ⨯=⨯--⨯=--∆=-=∆-6. 已知H 2(g)的C p,m =(29.07-0.836×10-3T+2.01×10-6T 2)J·K -1·mol -1，现将1mol 的H 2(g)从300K 升至1000K ，试求：(1) 恒压升温吸收的热及H 2的ΔH ； (2) 恒容升温吸收的热及H 2的ΔU 。

解：(1) dT T T H ⎰⨯+⨯=∆100030023-)6-102.01100.836-(29.07=20620.53J（2）2-3-621(29.07-0.814-0.83610 2.0110)d T T U T T T ∆=⨯+⨯⎰=14800J7.(1)在0℃和506.6kPa 下，1mol 水全部蒸发为水蒸气，求此过程的Q 、W 、△U 、△H 。

已知水的汽化热为40.7kJ ·mol -1.(2)若在373K 、101.325kPa 下的水向真空蒸发，变成同温同压的水蒸气，上述个量又如何？（假设水蒸汽可视为理想气体）。

解：（1）相变在恒温恒压且非体积功为零下进行，故△H ＝Q P ＝40.7KJW ＝P 0（V g －V 1）8.314373 3.10g P V RT KJ θ≈==⨯= 40.7 3.1037.6P U Q W KJ ∆=-=-=(2)该相变相真空进行为不可逆相变，P e ＝0，W ＝0。

因为（2）的始，终态同（1）所以△H ，△U 与（1）相同，即△H=40.7KJ,△U=37.6KJ,Q=37.6KJ.8.1mol 单原子理想气体，始态压力为202.65kPa ，体积为11.2dm 3，经过pT 为（1）终态的体积与温度（2）体系的△U 及△H ；（3）该过程体系所作的功。

解：（1）311211232/20265011.210/8.314273/202.65273/405.3136.58.314136.5/405.3 2.8PV nR K PT T PT P K V dm -=⨯⨯====⨯==⨯=常数（2）△U ＝3/2×8.314×（136.5-273）＝-1702J △H=5/2×8.314×（136.5－273）＝-2837J (3)PT=B,P=B/T V=RT/P=RT 2/B, Dv=（2RT/B ）Dt W ＝2×8.314×（136.5-273）＝-2270J9.1mol 双原子理想气体在0℃和101.325kPa 时经绝热可逆膨胀至50.65kPa ，求该过程的W 和△U 。

解：双原子理想气体 C V,M ＝52R C P,M ＝72Rγ= C P,M / C V,M ＝1.4 T r P 1-r ＝常数T2=T1(12PP)1rr-＝273×（101.32550.65）（1－1.4）/1.5=224K△U=2.5×8.314×(224-273)＝-1018.5J W=Q-△U=1674-1255=2829J10．已知下列反应在298K的时热效应。

（1）Na（s）＋1/2Cl2（g）＝NaCl（s）△rHm＝-411KJ(2)H2(g)＋S（s）＋2O2（g）＝H2SO4(l) △rHm＝-811.3KJ(3)2Na（s）＋S(s)＋2O2(g)＝NaSO4（s）△rHm＝-1383KJ（4）1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△rHm＝-92.3KJ求反应2NaCl（s）＋H2SO4(l)＝NaSO4(S)+2HCl（g）在298K时的△rHm和△rUm.解：根据赫斯定律，反应＝()()()342122+⨯-⨯+⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦△r Hm=[-1383+(-92.3)×2]-[(-411)×2+（-811.3）] ＝65.7KJmol-1△r Um=△rHm-△Nrt=65.7×103-2×8.314×298＝60.74KJ11.已知下述反应298K时的热效应（1）C6H6COOH（l）+O2（g）=7CO2（g）+3H2O(l) △rHm＝-3230KJ（2）C（s）＋O2(g)＝CO2（g）△rHm=-394KJ(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △rHm=-286KJ求C6H6COOH（l）的标准生成热。

解：7C(s)＋3H2（g）＋O2（g）＝C6H6COOH（g）该反应＝（2）×7＋（3）×3－（1）＝-386KJmol-112.已知下列反应298K 时的热效应：（1）C(金刚石)＋O 2(g)＝CO 2（g ） △r H m ＝-395.4KJ (2)C （石墨）＋O 2（g ）＝CO 2（g ）△r H m ＝-393.5KJ 求C(石墨)=C （金刚石）在298K 时的△r H m 0。

解：△f H m ＝-393.5-（-395.4）＝1.9KJmol -1第二章热力学第二定律.1.L 理想气在3000K 时压力为1519kPa ，经等温膨胀最后体积变到10dm 3，计算该过程的W max 、ΔH 、ΔU 及ΔS 。

解：)(061.03000314.81151911mol RT V p n =⨯⨯==)(105.3110ln 3000314.8061.0ln312max J V V nRT W ⨯=⨯⨯== 0=∆=∆U H2. 1molH 2在27o C 从体积为1dm 3向真空膨胀至体积为10 dm 3，求体系的熵变。

若使该H 2在27o C 从1 dm 3经恒温可逆膨胀至10 dm 3其熵变又是多少？由此得出怎样的结论？解：真空膨胀体系的熵变为：)(14.19110ln 314.81ln112-⋅=⨯==∆K J V V nR S 恒温可逆膨胀过程的的熵变为：)(14.19110ln 314.81ln112-⋅=⨯==∆K J V V nR S 31mol 2O 于298.2K 时：(1)由101.3kPa 等温可逆压缩到608.0kPa ，求Q,W,孤和S S G A H U ∆∆∆∆∆∆,,,,;(2)若自始至终用608.0 kPa 的外压，等温压缩到终态，求上述各热力学量的变化。

解：(1)JS T A G mol K J T Q S JW Q H U J p p nRT W 44439.142.298444344430,044430.6083.101ln 2.298314.81ln1121=∆-=∆=∆⋅⋅-=-==∆-===∆=∆-=⨯⨯⨯==--(2)W ∆=环p V=608J 12396103.1012.298314.81102.6082.298314.8110333-=⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯⨯-⨯⨯⨯⨯⨯ Q=W=-12396J)1(,,,,与G A S H U ∆∆∆∆∆相同。

第三章化学平衡1.在一个抽空的容器中引入氯气和二氧化硫，若它们之间没有发生反应，则在375.3K 时分压分别为47.836Kpa 和44.786Kpa 。

将容器保持在375.3K ，经一段时间后，压力变为常数，且等于86.096Kpa 。

求反应()()()2222P SO CL g SO g CL g K θ=+的解：()()()2222SO g CL g SO CL g +开始 44.786 47.836 0平衡（47.786-X ）（47.836-X ） XP 总=（44.786-X ）+（47.836-X ）+X=92.622-X=86.096X=6.526 平衡时2244.786 6.52638.26473836 6.52641.31SO cl P KPa p kpa=-==-=2222'100.0 6.5261001000.41338.2641.31100100100100so cl p so cl p kpap k p p θθ====⨯⨯若'112.390.418p p k k θθ=== 2.445℃时，反应：()()()222H g I g HI g +=的标准平衡常数为50.1。

取5.3molI 2与7.94molH 2,使之发生反应，计算平衡时生产的HI 的量。

解：()()()222H g I g HI g += 开始 7.94mol 5.3mol 0平衡 7.94- n 5.3-n 2n(7.94)(5.3)213.24BBnn n n mol =-+-+=∑2250.1(7.94)(5.3)p n v n k k n n θ∆====-- 解得：n=4.74mol平衡时：n HI =2n=2⨯4.74=9.48mol3.27℃,反应：A （g ）+B(g)=AB （g ）的18368,r mG J mol θ-∆=-⋅欲使等摩尔的A 和B 有40%变成AB ，需多大总压力？解： A （g ）+B （g ）=AB （g ）开始 1 mol 1mol 0mol 反应 0.4 mol 0.4 mol 0.4mol 平衡时 0.6 mol 0.6 mol 0.4mol0.60.60.4 1.6BBn=++=∑ln r m P G RT K θθ∆=--8368=-8.314(27327)ln P K θ⨯+⨯28.645()P VP a BBK P K K P n θθθ∆==∑10.4()28.6450.60.6101.325 1.6P PK θ-=⨯=⨯⨯解得：P=6.289Kpa=6289Pa4.CO 2与H 2S 在高温下有如下反应)()()()(222g O H s C O Sg S H g CO +=+ 今在610K 时，将4.4×10-3Kg 的CO 2加入2.5dm 3体积的空瓶中然后再充入H 2S 使总压为1013.25Kpa 。