高二化学 专题 硫酸的性质暑假作业高二全册化学试题

时遁市安宁阳光实验学校专题14 硫酸的性质
【知识回顾】
1．浓硫酸的三大特性是；
2．稀硫酸具有酸的通性：
(1)能使变色；
(2)能与金属反应生成硫酸盐和氢气；
(3)能与金属氧化物反应生成；
(4)能与碱反应生成；
(5) 新酸和硫酸盐。

3．硫酸根离子的检验方法是：。

(1)如果不用盐酸酸化，直接加入BaCl2溶液，将无法排除等的干扰；
(2)如加硝酸酸化，再加BaCl2溶液，将无法排除等的干扰；4．浓硫酸和稀硫酸的鉴别：
(1)稀释法：取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如能放出大量热则
为，反应之则为；
(2)观察法：观察状态，浓硫酸为，而稀硫酸为。

(3)掂量法：用手掂掂相同体积的浓硫酸和稀硫酸，因为浓硫酸的密度较大，
故相同体积的浓硫酸和稀硫酸，的质量大得多。

(4)置换法：在试样中投入铁片，有气体生成的是，若无明显现象
为，此时铁片发生。

(5)炭化法：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，立即变黑的是，体现
了浓硫酸的脱水性，不变黑的为。

(6)胆矾法：取少量试样，分别投入胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，若有颜色改变(蓝
色→无色)，则为，体现了浓硫酸的，另一个
为。

(7)铜屑法：取少量试样，分别投入一小块铜片，稍加热，发生反应(有气泡
产生，溶液变蓝)的为，体现了浓硫酸的性，无现象的是。

【想一想】
例题1：下列对硫酸的叙述中正确的是( )
A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气
B．浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放
C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性
D．浓硫酸难挥发，可用来制HF、HCl等挥发性酸
例题2：在下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是A．H2S+H2SO4(浓) B．Cu+H2SO4(浓)
C．C+H2SO4(浓) D．CuO+H2SO4(浓)
例题3：下列反应中硫酸表现氧化性的是
A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢气体
B．将KI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生
C．浓硫酸与氧化亚铁反应，会生成硫酸铁
D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画
例题4：某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失，下
列判断正确的是( )
A．一定溶有CO32- B．一定溶有SO42-
C．一定溶有Ag+ D．可能溶有SO42-或Ag+
例题5：检验Na2SO3是否被氧化所选用的试剂应为( )
A．氯化钡 B．盐酸 C．氯化钡和盐酸 D．氯化钡和硫酸【练一练】
1．浓硫酸不具有的性质是( )
A．吸水性 B．腐蚀性 C．强氧化性 D．易挥发性
2．如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸(以不接触纸条为准)．则下列有关说法正确的是( )
A．湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C．湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D．蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
3．50mL 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应，被还原的硫酸的物质的量是( )
A．0.92mol B．大于0.46mol 小于0.92mol
C．0.46mol D．小于0.46mol
4．下列物质性质与应用对应关系正确的是( )
A．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2
C．铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
D．硅有导电性，可用作光导纤维
5．下列说法中正确的是( )
A．可用浓硫酸干燥H2、NH3、Cl2等气体
B．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有SO42-
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．氨水、铵盐受热都易发生化学变化
6．盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两支试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( ) A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲试管无白色沉淀生成，而乙试管有白色沉淀生成
C．甲、乙两试管都无白色沉淀生成
D．甲试管有白色沉淀生成，而乙试管无白色沉淀生成
7．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 8．下列叙述不正确的是( )
A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气
C．每1 molCu 参加反应就有2mol浓H2SO4被还原，同时生成2molSO2
D．浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体
9．在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，说明酸雨中一定含SO42−B．将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体，逸出说明酸雨中可能含NO3-
C．每隔1 h测定酸雨试样的pH，其pH先变小后不变，说明刚落下的酸雨中含SO32−
D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，说明酸雨中一定存在Na+
10．有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀．对此实验下述结论正确的是( )
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO3
11．已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下可发生化学反应．
(1)上述反应的化学方程式为______________________________；
(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物．
编号
装置
这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置中导管口的编号)：
______接__________，__________接_________，__________接___________；
(3)实验时可观察到装置①中A瓶中的溶液退色，C瓶中的溶液不退色．A瓶
中的溶液的作用是_____________________；
B瓶中的溶液的作用是_____________________；
C瓶中的溶液的作用是_____________________；
(4)装置②中所加固体药品是无水硫酸铜．
可验证的产物是_____________________；
(5)装置③中所盛溶液是澄清石灰水，
可验证的产物_____________________。

12．Ⅰ浓硫酸具有：A．强酸性B．强氧化性C．高沸点、难挥发性D．脱水性E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请用题干字母分别填空．
(1)热的浓硫酸与铜片反应_____________；
(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体_________；
(3)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_________；
Ⅱ胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明．甲：(1)白色结晶状粉末，酸式盐，焰色反应为黄色；
(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；
(3)遇酸则产生二氧化碳；
(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．
乙：(1)弱碱，与胃酸发生中和作用缓慢而持久；
(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．
(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．
试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式_________；
试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________；Ⅲ写出在呼吸面具里，二氧化碳转化为氧气的化学方程式_________。