吉林省公主岭市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

2018---2019学年度化学学科上学期期末考试试题
总分：100分时间：90分钟
答题注意事项
1、可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5
2、将答案填在答题卡的相应位置上否则不得分
第Ⅰ卷(选择题共60分)
一．选择题（本题包括25小题，每小题只有一个正确答案；1--15小题每题2分；16—25小题每题3分；共计60分）
1．下列物质是纯净物的是()
A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃2．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3．下列说法正确的是( )
A．在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H
2
中含有的分子数小于0.1N A
B．1 L 1 mol·L－1的CaCl
2
溶液中含Cl－的数目为N A
C．在标准状况下，22.4 L H
2
O的质量约为18 g
D．22 g CO
2与标准状况下11.2 L H
2
O含有相同的分子数
4．下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是()
A．Na与O2B．Na2O2与CO2
C．NaOH溶液与CO2D．AlCl3溶液与NaOH溶液
5．已知某溶液含有Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()
A．SO2－4B．Cl－
C．OH－D．CO2－3
6．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生
7．把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()
A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊
C．溶液中Al3＋全部转化为AlO－2D．溶液中存在最多的离子是Na＋8．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质()
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
9．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是()
A．硅属于非金属元素B．SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C．SiO2与强碱反应生成盐和水D．SiO2不能与酸反应
10．光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是()
A．氧化钙B．铜
C．二氧化硅D．硅
11．向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀溶解的是()
A．Na2SiO3 B．BaCl2C．FeCl3D．NaAlO2 12．下列有关硅及其化合物的说法正确的是()
A．晶体硅具有金属光泽，可以导电，属于金属材料
B．常温下，硅的化学性质稳定，所以自然界中的硅大部分以游离态存在C．SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
D．除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
13．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

那么，这种做法的化学原理是() A．胶体的电泳B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应D．胶体的聚沉
14．下列说法正确的是()
A．水导电性很差，所以水是非电解质
B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下化合物自身能否电离
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电
15．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()
A．Mg2＋、Na＋、SO2－4B．K＋、H＋、HCO－3
C．Cu2＋、NO－3、SO2－4D．Ba2＋、NO－3、CO2－3
16．在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系()
①体积都是22.4 L ②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相
同的分子数目
A．①③B．②④C．①④D．③④17．下列化学反应的离子方程式正确的是()
A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 18．下列离子的检验方法合理的是()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色说明该溶液中只含有
Fe2＋，不含有Mg2＋
19．已知：①N2＋3H2===2NH3②3Cl2＋8NH3===N2＋6NH4Cl；判断下列物质的还原性从强到弱的顺序是()
A．NH4Cl>NH3>H2B．H2>NH3>NH4Cl C．NH3>NH4Cl>H2
D ．H 2>NH 4Cl>NH 3
20．在3Cl 2＋6KOH=====△KClO 3＋5KCl ＋3H 2O 的反应中，下列说法不正确的
是 ( )
A ．Cl 2是氧化剂，KOH 是还原剂
B ．KCl 是还原产物，KClO 3是氧化产物
C ．反应中每消耗3 mol Cl 2，转移电子数为5N A
D ．被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍
21．氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑，对
这一反应的描述正确的是( )
A ．NaH 是氧化剂
B ．生成1 mol H 2转移2 mol 电子
C ．NaOH 是还原产物
D ．氧化产物和还原产物的质量比是1∶1
22．0.1 mol Al 2(SO 4)3跟350 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液混合，所得沉淀的质量为( )
A ．78 g
B ．15.6 g
C ．7.8 g
D ．3.9 g
23．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯
中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2，则加入铝粉质量为
( ) A ．5.4 g
B ．3.6 g
C ．2.7 g
D ．1.8 g
24．2.1 g 平均相对分子质量为7.2的CO 和H 2组成的混合气体在足量的O 2中
充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，充分反应后固体增加的质量为( )
A ．2.1 g
B ．3.6 g
C ．7.2 g
D ．无法确定
25．把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。

过滤出沉淀，
经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为( )
A ．70%
B ．52.4%
C ．47.6%
D ．30%
第Ⅱ卷(非选择题 共40分)
26．（10分）填写下列空白：
(1)含有6.02×1023个H 的H 2O ，其物质的量是_______；1 mol Na 2SO 4溶于水能电离出______个Na ＋。

(2)______mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH 3和CH 4混合，混合气体中NH 3与CH 4的质量比为
________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g ·L －1的NH 3与CH 4组成的混合气体中，NH 3的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知a g A 和b g B 恰好完全反应生成0.2 mol C 和d g D ，则C 的摩尔质量为____________。

27．(7分)A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：
试填写以下空白：
(1)合金A 由________和________组成。

(2)写出下列变化的离子方程式。

C →E____________________________
__。

D →F___________________________ ___。

28．（11分）有4种钠的化合物W 、X 、Y 、Z ，它们之间存在如下关系：
①W ――→△
X ＋H 2O ＋CO 2↑ ②Z ＋CO 2―→X ＋O 2
③Z ＋H 2O ―→Y ＋O 2↑ ④X ＋Ca(OH)2―→Y ＋CaCO 3↓ 试回答下列问题：
(1)W 、X 、Y 、Z 的化学式分别是W ：________、X ：________、Y ：________、Z________。

(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______________(填反应序号)，反应中氧化剂是__________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

(3)若④反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的
另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：
________________________________________________________。

②化学方程式：
___________________________________________________________。

29．（12分）为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。

请据此回答：
(1)若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为
__________。

(2)装置B所盛的试剂是____________________，其作用是_________。

(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是
___________。

(4)由此得出的结论是：酸性：__________>__________>__________。

2018---2019学年度高一化学学科上学期期末考试试题
参考答案
1.C
2.B
3.A
4.B
5.B
6.C
7.B
8. C
9.C 10.C 11.D 12.D 13.D 14.B 15.A 16.B 17.A 18.C 19.B 20.A 21.D 22.C 23.A 24.A 25.A
26 10分
(1)0.5 mol 1.204×1024（每空1分）（
(2)3 （1分）
(3)17:16（1分）
(4)80% 8.4 （每空2分）
(5)5(a＋b－d) g·mol－1（2分）
27 7分
(1)Al Fe （每空1分）
(2)Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O （3分）
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O （3分）
28 .11分
(1)NaHCO3Na2CO3NaOH Na2O2（每空1分）
(2)②③Na2O2Na2O2（每空1分）
(3)Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓（2分）
Ca(OH)2＋K2CO3===2KOH＋CaCO3↓(其他合理答案均可)（2分）29. 12分
(1)盐酸（2分）
(2)饱和NaHCO3溶液（2分）吸收HCl气体（2分）
(3)Na2SiO3溶液（2分）SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3（2分）
(4)HCl H2CO3H2SiO3（2分）。