2020届高三化学上学期入学调研考试题二20190827015

2020届高三入学调研考试卷
化 学 （二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
As 75
1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是A ．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有
还原性。

B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作
D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指硫。

2．下列化学用语对事实的表述不正确的是A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：
B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2====CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
D ．铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体：2Al+2OH −
+2H 2O=2AlO+3H 2↑
3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N A
B ．2.24L Cl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N A
C ．常温下，0.1mol 环氧乙烷(
)中含有的共价键数为0.3N A
D ．4.2g CaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A
4．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。

平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计
实验流程如下：
下列说法错误的是
A ．滤渣A 中主要含有SiO 2、CeO 2
B ．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C ．过程②中发生反应的离子方程式为CeO 2+H 2O 2+3H +=Ce 3+
+2H 2O+O 2↑
D ．过程④中消耗11.2L O 2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一对下列实验事实的解释正确的是选项现象
解释
A
KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝Cl 2能与淀粉发生显色反应B
测得饱和NaA 溶液的pH 大于饱和NaB 溶液常温下水解程度：A －>B －C
往乙醇中加入适量浓硫酸制备乙烯，并将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去
证明乙烯能被酸性高锰酸
钾氧化
不密封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
D常温下，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色SO2具有还原性6．下列离子方程式正确的是
A．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl−+4H+ +H2O
B．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O
C．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35COOC2H5
+H218O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH−=CaCO3↓+H2O 7．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符
的是
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则ΔH1=ΔH2+
ΔH3
D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
8．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且a>c，则下列说法正确的是
A．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
B．残余固体是铜和铁
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生
D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
9．HI在一定条件下可发生反应 2HI(g)H2(g)＋I2(g) ΔH，在2L恒容密闭容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n（mol）随时间t（min）变化的数据如
下：
根据表中数据，下列说法正确的是
A．实验 1中，反应在0至10min内，v(HI)＝0.02mol·(L·min)−1
B．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C．根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快
D．ΔH <0
10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确
的是
A．简单离子半径：X>Y>Z>W
B ．W 的单质在常温下是黄绿色气体
C ．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D ．X 和Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种
11．M 是一种常见的工业原料，实验室制备M 的化学方程式如下，下列说法正确的
A ．lmol 的C 能与7mol 的H 2反应
B ．分子
C 中所有原子一定共面C ．可以用酸性KMnO 4溶液鉴别A 和B
D ．A 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
12．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH 2)2]。

下列有关说
法正确的是
A ．a 为电源的负极
B ．电解结束后，阴极室溶液的pH 与电解前相比将升高
C ．除去尿素的反应为：CO(NH 2)2＋2Cl 2＋H 2O== N 2＋CO 2＋4HCl
D ．若两极共收集到气体0.6mol ，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)
13．下列说法正确的是
A ．反应CH 4(g)+H 2O(g)═CO(g)+3H 2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B ．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C ．Na 2O 2与水反应产生1mol O 2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D ．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO 2，溶液中c(OH −)/c(NH 3·H 2O )的值增大
14．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN −
+OH −+
Cl 2→CO 2+N 2+Cl −+H 2O(未配平)。

下列说法错误的是(其中N A 表示阿伏加德罗常数的值)
A ．Cl 2是氧化剂，CO 2和N 2是氧化产物
B ．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C ．该反应中，若有1mol CN −发生反应，则有5N A 电子发生转移
D ．若将该反应设计成原电池，则CN −在负极区发生反应
15．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加3mol/L NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g 。

下列叙述错误的是
A ．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3N A
B ．参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C ．当金属全部溶解时，产生的NO 气体的体积在标准状况下为2.24L
D ．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积为l00mL
16．25℃时，向浓度均为0.1mol·L －1、体积均为100mL 的两种一元酸HX 、HY 溶液中分别加入NaOH 固体，溶液中lg
随n (NaOH)的变化如图所
示。

下列说
法正确的是
A ．HX 为弱酸，HY 为强酸
B ．水的电离程度：d ＞c ＞b
C ．c 点对应的溶液中：c(Y －)＞c(Na ＋)＞c(H ＋)＞c(OH －)
D ．若将c 点与d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na ＋)＞c(X －)＞c(Y －)＞c(H ＋)＞c(OH －)
17．已知固体Na 2SO 3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如
下：
已知：气体Y 是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g·L −1．请回答下列问题：
（1）气体Y 的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na 2SO 3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X 试样和Na 2SO 3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。

则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na 2SO 3长期露置在空气中，会被氧化成Na 2SO 4，检验Na 2SO 3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y ．基本工艺是将气体Y 通入FeCl 3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。

则与a 相连的电极反应式为
_____。

18．以铬铁矿(主要成分为FeO 和Cr 2O 3，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要
原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要工艺流程如
下：
查阅资料得知：
ⅰ．常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr 3+转化为CrO 。

ⅱ．
金属离子Fe 3+Al 3+Cr 3+Fe 2+Bi 3+开始沉淀的pH 2.7 3.4 5.07.50.7沉淀完全的pH
3.7
4.9
5.9
9.7
4.5
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH 要调到5的目的_____
___
_________________________。

（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO 转化为Cr 2O ，写出该反应的离子方程式___________
______。

（5）将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

19．二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。

某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO2
含量。

（1）仪器A的名称是________；使用该装置主要目的是_________________ _
___________________________________。

（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C 中H2O2完全反应，C中化学方程式为______________________________________ ___。

（3）将输入C装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。

可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L−1 NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L−1 NaOH标准溶液前的一步操作是___________
________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_________________ ______，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________ __________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。

现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：_____________________ _____
_____。

20．砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。

可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
(1)As的原子序数为______________________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式____________。

该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)
H2(g)+O2(g)=H2O(l)
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，将20mL 3x mol·L−1Na3AsO3、20mL 3x mol·L−1I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO(aq)+I2(aq)+2OH −AsO(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。

溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.v(I −)=2v(AsO) b.溶液的pH 不再变化c.c(I −)=ymol·L −1 d.c(AsO)/c(AsO)不再变化②t m 时，v 正____v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) t m 时v 逆____t n 时v 逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x 、y 表示)。

21．M 是一种合成香料的中间体。

其合成路线如
下：
已知：①有机化合物A ～M 均为芳香族化合物，B 能发生银镜反应，E 的核磁共振氢谱有3组峰，D 与G 通过酯化反应合成M 。

②
③2RCH 2CHO
回答下列问题：
（1）A 所含官能团的名称为________，F→G 反应①的反应类型为________，M 的结构简式为________。

（2）E 的名称是________；E→F 与F→G 的顺序不能颠倒，原因是________。

（3）G 的同分异构体中，遇FeCl 3溶液显紫色且能发生银镜反应的有______
__种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是_______（填结构简式）。

（4）参照上述合成路线，以CH 3CH 2OH 为原料（无机试剂任用），设计制备CH 3CH 2CH 2CH 2OH 的合成路线。

2020届高三入学调研考试卷
化 学（二）答 案
1.【答案】B
【解析】A．砒霜有剧毒，As2O3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A正确；B．高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B错误；C．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C 正确；D．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D正确；答案选B。

2.【答案】A
【解析】A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其
过程为：，A错误；B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产
生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D.铝粉与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑，D正确；故合理选项是A。

3.【答案】A
【解析】A.4.0g CO2中含有的质子数为，4.0g SO2中含有的质子数
为，因此4.0g由CO2和SO2组成的混合物中含有的质子数也为2N A，
故A正确；B.未说标准状况，无法计算，故B错误；C.不要忽略C-H键，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数应该为7N A，故C错误；D. 4.2g CaH2与水完全反应，化学方
程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑转移的电子的物质的量为0.2mol，故
D错误。

4.【答案】C
【解析】该反应过程为：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2转化为Ce3+，滤渣为SiO2；③加入碱后Ce3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce从+3氧化为+4，得到产品。

A.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀盐酸，Fe2O3转化FeCl3存在于滤液中，滤渣为CeO2和SiO2，故A正确；
B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；
C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反应生成转化为Ce2(SO4)3、O2和H2O，反应的离子方程式为：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C错误；
D.过程④中消耗11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为4×0.5mol×N A=2×
6.02×1023，故D正确；故答案为C。

5.【答案】D
【解析】A.氯气与淀粉不能发生显色反应，氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B.要比较其水解程度时，两种溶液浓度必须相同，这两种溶液都是饱和溶液，但是两种溶液的浓度不一之一相同，所以不能据此比较两者的水解能力大小，故B错误；C.乙醇易挥发，反应中还有副产物二氧化硫生成，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响，无法证明一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，所以D选项是正确的。

故选D。

6.【答案】B
【解析】A．在强碱性溶液中不可能生成H+，应为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=2
FeO+3Cl−+5H2O，选项A错误；B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：S2O+2H+=SO2↑+S↓+H2O，选项B正确；C. 酯化反应的机理是
“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：C17H35COOH+C2H518OH
C17H35CO18OC2H5+H2O，选项C错误；D．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH+HCO+Ca2++2OH−=CaCO3↓+NH3·H2O+
H2O，选项D错误；答案选B。

7.【答案】C
【解析】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；所以答案选择C项。

8.【答案】A
【解析】发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出。

A. 由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2+，故A正确；B. 由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，残余固体中没有铁，故B错误；C. 残余固体中没有铁，将残余固体加入到稀H2SO4中，没有气泡产生，故C错误；
D. 铜有剩余，发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定不存在Fe3+，故D错误；故选：A。

9.【答案】B
【解析】A.实验 1中，反应在0至10min内，v(HI)== 0.01mol·(L·min)
−1，A错误；B.根据反应方程式可知：每有2mol HI反应，会产生1mol H2、1mol I2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5mol HI，则反应产生H2、I2的物质的量都是0.25mol，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故
该反应的平衡常数K===0.25，B正确；C.温度相同，平衡时HI的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C错误；D.根据实验1、3可知：反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，ΔH>0，D错误；故合理选项是B。

10.【答案】B
【解析】第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为
0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y＞Z＞Cl，SiO2不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素，综上所述可知X是Na 元素，Y是P元素，Z是S元素，W是Cl元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P3−>S2−>Cl−>Na+，A错误；B.W是Cl元素，其单质Cl2在常温下是黄绿色气体，B正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y，C错误；D.X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H3PO4，二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO，产生的HPO会进一步发生水解反应产生H2PO、H3PO4，同时溶液中还存在H+、OH−，因此溶液中的微粒种类比2种多，D错误；故合理选项是B。

11.【答案】D
【解析】A. C中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，lmol的C能与8mol的H2发生加成反应，故A错误；B. 分子C中含有甲基，为四面体结构，所以C中不可能所有原子共面，故B错误；C. A和B都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别A 和B，故C错误；D. A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH2CH2CHO有1种、侧链为-CH(CHO)CH3有1种、侧链为-CH2CH3和-CHO有3种、侧链为-CH2CHO和-CH3有3种、侧链为2个-CH3和1个-CHO有6种，共14种，故D正确。

12.【答案】D
【解析】A. 由图可以知道，左室电极产物为CO2和N2，发生氧化反应，故a为电源的正极，右室电解产物H2，发生还原反应，故b为电源的负极，故A错误；B. 阴极反应为6H2O+6e−=6OH-+3H2↑，阳极反应为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2
+H2O=N2+CO2+6HCl，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH−、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH−恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；C. 由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+
CO2+6HCl，故C错误；D. 如图所示，阴极反应为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑，阳极反
应为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6mol，则n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+
CO2+6HCl可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol，故D正确。

答案选D。

13.【答案】B
﹣＜0，该反应的ΔS＞0，该反应在【解析】A. 如果该反应能自发进行，则ΔG＝ΔH TΔS
一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，故A错误；B. 作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀，如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护，如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护，所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀，故B正确；C. 过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣(1)]
﹣＝2mol，所以转移电子数为2×6.02×1023，故C错误； D. c(OH−)/c(NH3·H2O)=[c(OH−)·c(NH)]/ [c(NH3·H2O)·
c(NH)]=K b/c(NH)，温度不变电离平衡常数不变，溶液中，通入二氧化碳时，二氧化碳和水反应生成的碳酸与氢氧根离子结合生成水，促进一水合氨电离，导致铵根离子浓度增大因此该比值减小，故D错误。

14.【答案】B
【解析】A.在反应CN−+OH−+Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；B.由上述分析可知，反应方程式为2CN−+8OH−+5Cl2=2CO2+N2+10Cl−+4H2O，反应中是CN−是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B错误；C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN−发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]N A=5N A电子发生转移，C正确；D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN−在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确；故合理选项是B。

15.【答案】D
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向
反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和
氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为n=
，根据电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。

A.根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，n(e−)=n(OH−)=0.3mol，所以转移的电子数目N=0.3N A，A正确；B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，若全为Mg，其质量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全为金属Cu，其质量为m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g，B正确；C.反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移数目相等，
可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=，其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正确；D.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积V=；若硝酸有剩余，
消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL，D错误；故合理选项是D。

16.【答案】C
【解析】A．lg，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg
=12，说明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX为强酸，其酸性强于HY，加入氢氧化钠物质的量10×10-3mol，酸HX和氢氧化钠溶液恰好反应，lg
=1，c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性，故HX为强酸，HY为弱酸，故A错误；B．d点是强酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半，故水的电离被强酸抑制；c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合
溶液，而lg=6，水的离子积Kw= c(H+)·c(OH−)=10-14，故可知c(H+)2=10-
8，则c(H+)=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，水的电离也被抑制；而在b点，加入的氢氧化钠的物质的量为8×10-3mol，所得的溶液为大量的NaY和少量
的HY混合溶液，而lg=0，离子积Kw=c(H+)·c(OH−)=10-14，故可知
c(H+)=10−7，溶液显中性，即HY的电离程度等于Y−的水解程度，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度d＜c＜b，故B错误；C．c点加入的氢氧化钠的物质的
量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lg=6，水
的离子积Kw=c(H+)·c(OH−)=10−14，故可知c(H+)2=10−8，则c(H+)=10−4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，故c(Y−)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH−)，故C正确；D．若将c点与d点的溶液全部混合，所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液，其中X−不水解，HY部分电离，则溶液中离子浓度大小为c(Na＋)=c(X－)＞c(H＋)＞c(Y－)＞c(OH－)，故D错误；答案为C。

17．【答案】（1）
（2）4Na2SO3====Na2S+3Na2SO4
（3）2S2−+SO+6H+＝3S↓+3H2O
（4）取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4（5）Fe2+e﹣−＝Fe3+　
【解析】（1）气体Y是一种纯净物，标准状况下密度为1.518g·L－1，则Y的摩尔质
量为1.518g·L－1×22.4L·mol－1=34g·mol－1，根据元素守恒，推出Y为H2S，电子式为
；（2）由以上分析可知，气体Y为H2S，以及生成气体Y的条件，推出固体X中含有S2－，即固体X中含有Na2S，溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO4，则固体X中含有Na2SO4，Na2SO3受热分解生成Na2S和Na2SO4，反应的化学方程式为4Na2SO3====Na2S+3Na2SO4；（3）固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，即有S单质生成，反应的离子方程式为2S2−+SO+6H+＝3S↓+3H2O；（4）Na2SO3长期露置在空气中，会被氧化成Na2SO4，检验Na2SO3是否变质的实验操作是：取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na2SO3被氧化为Na2SO4，亚硫酸钠变质；（5）将气体Y通入FeCl3，发生氧化还原反应，装置图中放出氢气的一端为阴极，b为电源负极，a为电源正极，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用，说明亚铁离子在阳极失电子生成了铁离子，电极反应为：Fe2+e﹣−＝Fe3+。

18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率（2）NaOH溶液 使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去
（3）3NaBiO3+2Cr3++7OH－+H2O=3Bi(OH)3+2CrO+3Na+
（4）CrO+2H+Cr2O+H2O
（5）重结晶
【解析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体A为二氧化硅，溶液B中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节pH使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制pH到5，固体D为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液E中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成Na2CrO4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠，据此解答。

(1)为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率；(2)根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH溶液；此时溶液pH要调到5的目的使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去，而铬离子不沉淀；故答案为：NaOH溶液；使Fe3+、Al3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去；(3)反。