高中常用化学方程式

高中常用化学方程式
无机化学
一、碱金属
（ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ）
1. 钠放在空气中：4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗）
2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体）
3. 钠与水反应：2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响）
4. 钠与硫酸铜盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑
5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH
6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3
7. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
（过氧化钠即是氧化剂又是还原剂）
8. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2
（常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂）
9. 过氧化钠与稀硫酸反应：2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑
10. 盐酸中滴加纯碱溶液：Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑
11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
13. 小苏打固体受热分解：
14. 小苏打与氢氧化钠的反应：NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O
15. 金属锂在空气中燃烧：4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂）
16. 小苏打溶液与稀盐酸反应：
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
17. 金属钠与硫粉混合爆炸：2Na+S===NaS（不需要任何条件）
二、镁.铝.铁
1. 氧气作用：
2. 镁与氮气作用：
3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧：
(CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
5. 镁能与与沸水反应：
6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
7. 氢氧化镁与氯化铵反应：Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
8. 铝箔在空气中燃烧：
9. 铝箔在氯气中燃烧：
10. 铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑
11. 铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑
12. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑
13. 铝热反应：
14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O
15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl
16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
17 氢氧化铝的不稳定性：
3+
18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足）
19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应：2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
20. 铁与水蒸汽的高温反应：
21. 铁与稀盐酸的反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2
24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O
25. 制还原铁粉：
26.2FeCl 3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ( 用于雕刻铜线路版)
27. 氯化铁与过量的氨水反应：FeCl 3+3NH· H2O===Fe(OH)3↓ +3NH4Cl
28. 氢氧化铁的不稳定性：
29.4Fe（OH）2+O2+2HO===4Fe(OH)3（空气中白色固体转化为红褐色固体）
30. 镁铁之间的置换反应： FeCl 2+Mg===Fe+MgCl2
31. 氢氧化铜的不稳定性：
32. 氢氧化镁的不稳定性：
33.FeCl 3 ↓ +3NaCl（有红褐色沉淀生成）
+3NaOH===Fe(OH)
34. 用硫氰化钾验证3+3+ - Fe ：Fe +3SCN=== Fe（SCN）（血红色物质出现）
3
35.MgCl +2NH· H O===Mg(OH)↓ +NHCl
2 3 2 2 4
三、卤族元素
（F 、 Cl 、 Br 、I 、 At ）
1. 铜、铁在氯气中燃烧：（棕色的烟，水溶液为蓝色）（生成相对的高价态）（棕色的烟，水溶液为黄色）
2. 钠在氯气中燃烧：
3. 氢气在氯气中燃烧：（安静燃烧，苍白色火焰）
光照
氯气和氢气的混合气体：Cl 2+H2===2HCl（爆炸）
4. 磷在氯气中燃烧：
（大量的白色烟雾）
5. 冷暗处： F2 + H 2 === 2HF
6. 氟气的强氧化性： 2F2 +2H2O===4HF+O2
7. 氯气溶于水的部分与水反应： Cl 2+H2 O===HCl+HClO
（新制的氯水为黄绿色，由于内部溶解了氯气
新制的氯水的成分： Cl 2、 Cl -、 H+、 ClO-、 HClO、H2 O）
8. 实验室制氯气：
9.16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2 +5Cl 2↑ +8H2O
10. 次氯酸不稳定：
11. 氯气与碱的反应： Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H
3Cl
2
+6KOH(热、浓 )===5KCl+KClO +3H O
3 2
12. 工业制漂白粉及漂白粉的应用和失效：
2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O（用于工业制漂白粉。

漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO) 2，有效成分是Ca(ClO) 2）Ca(ClO) 2+CO2（或2HCl ）+H2O===2HClO+CaCO3↓（或CaCl 2）
（漂白粉真正起漂白作用的是HClO，要想起作用必须生成HClO）
13. 卤素之间的置换 :Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl 2+2NaI===2NaCl+I 2
Br2+2NaI===2NaCl+I 2
14. 次氯酸的强氧化性： HClO+H2SO3===H2 SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
( 氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓, 热的HClO4氧化性很强)
15. 氯酸盐的不稳定性：
16. 其他的卤素相关反应：2FeCl 3+2KI===2FeCl 2+2KCl+I 2↓
Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3
四、氧族元素
（O、S、 Se、Te、 Po ）
1. 过氧化氢的不稳定性：2H2O2===2H2O+O2↑（可用于制氧气）
2. 氧元素单质之间的转化：
3. 硫与非金属的反应：
4. 硫与金属的反应（使金属生成相对的低价态硫化物）：
5. 硫与碱的作用：3S+6NaOH（热）===2Na2S+Na2SO4+3H2O
6. 硫与硝酸作用： S+6HNO3( 浓)===H2SO4+6NO2↑ +2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O
7. 二氧化硫的反应：SO2+H2O===H2SO3
2NaOH+SO（少量） ===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量） ===NaHSO3
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
( 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO2.可用品红鉴别)
2SO+O2+2H2O===2HSO4
（ SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2+Cl 2（ Br 2、I 2）+2H2O===H2SO4+2HCl（ HBr、HI ）SO2+(NH4) 2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2 SO4=== (NH 4) 2SO4 + 2H2O + 2SO2↑
( 这是硫酸厂回收SO2的反应. 先用氨水吸收SO2, 再
用H2SO4处理，生成的硫酸铵作化,SO肥2循环作原料
气)
8. 三氧化硫的反应：SO3+H2O===H2SO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
9.H 2S 的反应：2H2S+SO2===3S↓+2H2O（溶液中）
（气体反应）
（气体反应）
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O（H2S 气体通入溶液中）2NaOH+HS（少量）===Na2S+2HO（H2S 气体通入溶液中）2FeCl 3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓（溶液中）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl （溶液中）H 2S+FeCl2=（不反应）10.亚硫酸的反应：2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl 3+H2O===H2SO4+2FeCl 2+2HCl
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X 2表示 Cl 2,Br 2,I 2)
11.硫酸的反应：H2SO4( 稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2Al+6HSO4( 浓、热)===Al2(SO4) 3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe 在冷 , 浓 H2SO4, 浓 HNO3中钝化 )
H2SO4( 浓)+CaF2===CaSO4+2HF↑（高沸点的酸制低沸点的
酸）H2SO4( 浓)+NaCl===NaHSO4+HCl↑（高沸点的酸制低沸
点的酸）H2SO4( 浓)+2NaCl=== Na2SO4+2HCl↑（高沸点的酸制
低沸点的酸）H2SO4( 浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3（高沸点的
酸制低沸点的酸） H2SO4( 浓)+2HBr===SO2↑+Br 2↑+2H2O
（浓硫酸能与 HBr 反应，故不能用浓硫酸制 HBr和 HI）12. 硫元素形成的盐类的反应：
3Na2S+8HNO3( 稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓ +4H2O
3Na2SO3+2HNO3( 稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓ +SO2↑+H2O
五、碳族元素
（ C 、 Si 、Ge、 Sn、Pb ）
1. 碳的相关反应：
（用于制水煤气，水煤气主要成分CO和 H2）
2. 二氧化碳的反应：CO2+2NaOH(过量 )===Na2CO3+H2O
CO 2 ( 过量 )+NaOH===NaHCO
3
CO 2 +Ca(OH)2( 过量)===CaCO3↓+H2O
2CO ( 过量 )+Ca(OH) ===Ca(HCO)
2
2 2 3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
3. 硅的相关反应：
Si+2NaOH+HO===Na2SiO3+2H2↑
4. 二氧化硅的反应：(制得粗硅)
4HF+SiO2===SiF 4+2H2O
（H F保存在塑料瓶的原因，此反应广泛
应用于测定矿样或钢样中 SiO2的含量）
SiO2+2NaOH===NaSiO3+H2O(强碱缓慢腐蚀玻璃)
5. 工业上制玻璃的反应：
6. 一氧化碳的反应：
7. 碳酸盐的不稳定性：
六、氮族元素（N 、 P、As、 Sb、Bi）
1. 氮气的反应：
2. 一氧化氮的反应： 2NO+O===2NO（不需要任何条件）
3. 二氧化氮的反应：NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO2）4. 氮、磷氧化物与水的反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷） ===2HPO3
P2O5+3H2O（热） ===2H3PO4
(P O 极易吸水 , 可作气体干燥剂 )
2 5
5.NO2、氧气混合物与水的反应：4NO2+O2 +2HO===4HNO3
NO 、氧气混合物与水的反应：4NO+3O2+2H2O===4HNO3
6. 氨气的相关反应：
32 32 4 +-
NH+H O NH ·HO NH +OH
NH3+HCl===NH4Cl （若两种气体混合有白烟生成）
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4) 2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
8NH3+3Cl 2 ===N2+6NH4Cl
7. 铵盐的相关反应：NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
8. 硝酸的反应： 4HNO3( 浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
4HNO3(稀)+3S===3SO2+4NO↑+2H2O
5HNO3( 浓 )+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（浓、热）+Fe===Fe(NO3) 3+3NO2↑+3H2O (Al,Fe 在冷 , 浓 H2SO4, 浓 HNO3中钝化 )
4HNO3( 稀 )+Fe （不足）===Fe(NO3) 3 +NO↑+2H2O
8HNO3( 稀 )+3Fe （过量）===3Fe(NO) 2+2NO↑+4H2O
Al+4HNO3( 稀)===Al(NO 3) 3+NO↑ +2H2O
3Na2S+8HNO3( 稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓
+4H2O 3Na2SO3+2HNO3( 稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O 2HNO3+CaCO3===Ca(NO3) 2+H2O+CO2↑
FeO+4HNO3===Fe(NO3) 3+NO2↑+2H2O
9. 硝酸盐受热分解：
10. 磷的反应：
11. 磷酸的反应： 4H3PO4+Ca3（ PO4）2===3Ca(H2PO4) 2（重钙）
七、双水解反应
1.3Na 2CO3+2AlCl 3+3H2O==2Al(OH) 3↓ +3CO2↑ +6NaCl
2.3Na 2CO3+2FeCl 3+3H2O==2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
3.3NaHCO+AlCl 3===Al(OH) 3↓ +3CO2↑ + 3NaCl
4.3NaHCO+FeCl 3===Fe(OH)3↓ +3CO2↑ + 3NaCl
5.
6.3NaAlO 2+AlCl 3+6H2O===4Al(OH)3↓ + 3 NaCl
八、电化学反应
1. 电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O===2NaOH+H↑ +Cl2↑
2. 电解硫酸铜溶液：2CuSO4+2H2O===2Cu+2HSO4+O2↑
3. 电解硝酸银溶液：4AgNO3+2H2O===4Ag+4HNO3+O2↑
有机化学
一．脂肪烃
1. 甲烷的反应：
2. 烷烃的燃烧通式：
3. 乙烯的反应：
（与溴水反应，可以使溴水褪色，无气态物质生成）
（用于实验室制乙烯）
4. 烯烃的燃烧通式：
5. 乙炔的反应：
（与溴水反应，可以使溴水褪色，无气态物质生成）
6. 炔烃的燃烧通式：
7.苯及苯的同系物的反应：
( 硝化反应 ) ＋H－NO 浓硫酸
NO＋H2O
2
催化剂 (Fe)
＋ Br 2 Br 2＋ HBr （必须为液溴才能反应，溴水不行）
（磺化反应）
H2
C
＋3H2 催化剂
H2 C CH 2
H2 C CH 2
C
H 2
CH 3 CH 3
浓 H2SO 4 （三硝基甲苯TNT）
＋ 3HONO 2 O 2 N
NO2
＋ 3H2O NO 2
8. 苯及苯的同系物的燃烧反应：
9. 与酸性高锰酸钾的氧化褪色反应：
烯烃的双键、炔烃的叁键、苯同系物的支链均可以与酸性高锰酸钾反应，使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，但有二氧化碳气体生成二．卤代烃
1. 水解取代：
( 苯酚有很弱的酸性，指示剂不变色)
（苯酚的酸性比碳酸还弱）
4. C2H5OH(液)＋3O2(气)
点燃
2CO（气）＋3H2O（液）
5. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2
6. C2H 5- -OH ＋ H- -Br C2 H5Br ＋ H2O
催化剂（Cu）
7.催化氧化反应：2CH3CH2OH＋O2 2CH3CHO＋2H2O
浓H
2SO4
8. 分子间消去： C2H5- -OH＋H- -O－C2H5 加热 C2H5－O－C2H5＋H2O
9. 醇可以被酸性高锰酸钾直接氧化成酮或酸
四、醛与酮
1. 还原催化加氢：
2.催化氧化反应：
2CH 3CHO ＋O2
催化剂
2CH 3 COOH
3. 银镜反应（氧化：）
4. 生成砖红色沉淀（氧化）：CH3CHO＋2Cu(OH)CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
三．酚与醇
六、糖类
1. 葡萄糖的简式：CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO(多羟基醛 )
五、羧酸与酯
1. 中和反应：CH 3COOH+2Cu(OH)→ (CH 3COO)2Cu+2HO
2. 酯化及水解反应：
O C 17H 33C O CH 2 CH 2 OH
O
H 2SO 4
17 33
CH ＋ 3H 2
O 3C H COOH ＋ OH
C H
C O
CH
O
17 35
C H
CH
CH OH
17 33C O
2 2
O
C 17H 33C O CH 2
CH 2 OH
O
C 17H 33 CH
3C 17H 35COONa ＋ OH
O
CH
C 17H 33C O CH 2
CH 2 OH
3. 不饱和酯的还原催化加氢：
O
O
C 17H 33 C O CH 2
C 17
H
35 C O
CH 2
O
催化剂
O
C 17H 33 C O CH ＋ 3H 2
加热，加压 C 17 H 35C O CH O O
C 17H 33 C O CH 2 C 17 H 35 C O CH 2。