高考鲁科版化学一轮复习练习：第2章 元素与物质世界 第3节 课后达标检测(含解析)
鲁科版 高中化学 必修一 第2章 元素与物质世界 过关练习 含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一第2章元素与物质世界过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论中正确的是 ()A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋2.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()A． BaCO3和HCl、BaCO3和H2SO4B． BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C． HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D． KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO33.下列电离方程式中书写正确的是()A． CH3COOH CH3COO－＋H＋B． Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)C． NH3·H2O===NH＋OH－D． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO4.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()5.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()A． FeOB． Fe2O3C． FeSO4D． Fe3O46.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应：X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。
这四种离子被还原成0价所表现的氧化性大小符合()A． R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B． X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C． Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D． Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋7.某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A． Fe2O3B． FeOC． Fe(OH)3D． Fe3O48.已知有如下反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Fe(CN)＋I2===2Fe(CN)＋2I－，试判断氧化性强弱顺序正确的是()A． Fe3＋＞Br2＞I2＞Fe(CN)B． Br2＞I2＞Fe3＋＞Fe(CN)C． Br2＞Fe3＋＞I2＞Fe(CN)D． Fe(CN)＞Fe3＋＞Br2＞I29.下列物质中含有自由移动氯离子的是()A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．氯化钾溶液D．固体氯化钠10.胶体区别于其他分散系的本质是()A．胶体分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间B．具有丁达尔效应C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D．胶体粒子在一定条件下能稳定存在二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()12.下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是() A． 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B． CaO＋H2O===Ca(OH)2C． Cl2＋H2O===HCl＋HClOD． 2F2＋2H2O===4HF＋O213.下列反应中的氨与反应4NH3＋ 5O2→ 4NO ＋ 6H2O中的氨作用相同的是() A． 2Na＋2NH3―→2NaNH2＋H2↑B． 2NH3＋3CuO―→3Cu ＋ N2＋3H2OC． 4NH3＋6NO―→5N2＋6H2OD． 3SiH4＋4NH3―→Si3N4＋12H214.关于胶体和溶液的区别，下列叙述中错误的是()A．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的外观都是澄清、透明、均匀的B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸C．光束通过淀粉溶液、蔗糖溶液时，都不会看到一条光亮的“通路”D．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系15.下列关于胶体的认识错误的是()A．淀粉胶体中含有少量的氯化钠，可用适量硝酸银溶液除去B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C．氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的稀硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，最后沉淀溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷第Ⅱ卷三、填空题(共2小题,每小题10.0分,共20分)16.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
鲁科版高中化学必修第一册第二章《元素与物质世界》测试卷
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D．制得的氯气可用碱石灰干燥2.有关电解质的说法正确的是()A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质3.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝,许多成语中蕴含着丰富的化学原理,下列成语中涉及氧化还原反应的是 ()A．木已成舟B．铁杵成针C．蜡炬成灰D．滴水成冰4.关于分散系的下列说法中，正确的是()A．氢氧化铁固体是一种分散系B．分散质一定是固体，能溶于水C．溶液一定是分散系D．分散系都是均一、透明、稳定的体系5.以下物质之间的转化不能一步实现的是()A．酸→碱B．有机物→无机物C．金属单质→非金属单质D．盐→氧化物6.单宁是葡萄酒中所含有的两种酚类化合物的其中一种,单宁有独特的抗氧化性,能有效抵御生物氧化作用,它还有清除活性氧的功能。
对于单宁在保护葡萄酒过程中的有关说法,正确的是 ( )A ． 单宁作还原剂B ． 单宁作氧化剂C ． 单宁被还原D ． 单宁中某元素化合价降低7.下列分类标准不正确的是( )A ． 化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B ． 分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C ． 纯净物分为单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D ． 化合物分为电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)8.《新科学家》网站报道，科学家通过电解Fe 2O 3、SiO 2、CaO 的熔融液(1 600 ℃)制得了铁，按照树状分类法对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是( )A ． 都属于混合物B ． 都属于金属氧化物C ． 都属于纯净物D ． 都属于非金属氧化物9.在水溶液中，下列电离方程式正确的是( )A ． Al 2(SO 4)3===2Al 3＋＋3SO 24− B ． AlCl 3===Al 3＋＋Cl 3−C ． Mg(NO 3)2=== Mg ＋2＋2NO 3−D ． KMnO 4===K ＋＋Mn 7＋＋4O 2－10.物质分类的依据通常有组成和性质。
一轮复习化学鲁教福建必考部分第二章元素与物质世界单元检测(附答案)
2013年高考第一轮复习化学鲁教福建必考部分第二章 元素与物质世界单元检测(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括12题，每小题4分，共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．根据某省中心气象台报道，近年每到春季，该省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的( )。
A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体2．请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是( )。
A ．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B ．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C ．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体D ．一定条件下，水在20 ℃时能凝固成固体3．下列说法正确的是( )。
A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B ．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质4．某溶液中只含有Na ＋、Al 3＋、Cl －、24SO -四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al 3＋和24SO -的离子个数比为( )。
A ．1∶2 B ．1∶4 C ．3∶4 D ．3∶25．下列反应的离子方程式书写正误说法正确的是( )。
①Cu 粉和稀硝酸反应：Cu ＋23NO -＋4H ＋===Cu 2＋＋2NO 2↑＋2H 2O ②稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑ ③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2＋＋24SO -===BaSO 4↓ ④碳酸钙与盐酸反应：23CO -＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ ⑤铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋⑥氨水和硫酸溶液反应：OH －＋H ＋===H 2OA ．①③⑤对B ．②④⑥对C ．②③④⑤错D ．都错6．在溶液中加入足量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是( )。
鲁科版高考化学一轮总复习课后习题 第二章 元素与物质世界 第1讲 元素与物质分类
归纳总结 常见物理变化和化学变化
化学 煤的干馏、气化和液化;石油的裂化与裂解;蛋白质的变性、显色反 变化 应;结晶水合物的脱水;油脂的硬化(氢化);电解和电镀;水解等 物理 蛋白质的盐析;焰色试验;活性炭(或胶体)的吸附;胶体的渗析;萃取和 变化 分液;蒸馏;升华等
考点二 胶体的性质及应用 【能力概述】
(5)冰水混合物、水煤气和焦炉气都是混合物。( × )
(6)纯碱属于碱,NO2和CO2都是酸性氧化物。( × ) (7)SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物。 (×)
(8)分子式为C2H6的有机化合物为纯净物,分子式为C4H8的有机化合物可能 是混合物。( √ )
二、物质的 性质及变化 1.物质的性 质与变化的 关系
2.单质、氧化物、酸、碱和盐之间的转化关系
应用提升 部分金属(或非金属)单质到盐的两条重要转化关系
旁栏边角必修第一册 P44 阅读教材“活动·探究”,判断下列说法的正误。 (1)酸性氧化物与碱发生反应可生成酸式盐。( √ ) (2)弱酸与盐溶液反应可以生成强酸。( √ ) (3)两种酸溶液充分反应后的体系可呈中性。( √ ) (4)有单质参加的化学反应都是氧化还原反应。( × ) (5)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物,两两间发 生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)有4个。( × )
增素能 精准突破
考点一 物质的分类及转化 【能力概述】
【新教材·新高考】
新 教 变化 增加了“碳及其化合物的‘价—类’二维图”,“物质的分类”与“物质
性质”合为一个知识点讲解,删去了“物质分类的依据” 材
高频考点 从近两年新高考试题来看,物质的分类及转化仍是新高考的 新
高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界章末综合检测(二)鲁科版
【2019最新】精选高考化学一轮复习第2章元素与物质世界章末综合检测（二）鲁科版章末综合检测(二)(时间：60分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分) 1．(2018·河南豫北质检)分类贯穿在化学学习的始终。
下列各组物质的分类正确的是( )①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、NO2、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡A．①②③④⑤B．②④⑤D．⑤C．②⑤解析：选D。
2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。
2．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水共存物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析：选C。
NO易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，由无色变为红棕色，属于化学变化；冷却二氧化氮气体：ΔH<0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误。
冰水共存物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体；加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误。
木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色，属于物理变化；将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化，C项正确。
将氧化钠加入酚酞溶液中，溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。
3．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。
在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr中的不同的是( )A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑解析：选D。
化学必修1(鲁科版)演练：第2章第3节第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律 Word版含解析
第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂第2课时氧化剂与还原剂、氧化还原反应基本规律1．关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A．被氧化的物质是还原剂B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．失去电子、化合价降低的物质是还原剂D．氧化剂失去电子，化合价升高解析：氧化还原反应中，氧化剂得电子，被还原，生成还原产物，所含元素的化合价降低，还原剂被氧化，生成氧化产物，所含元素的化合价升高。
答案：A2．人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C 具有()A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性解析：，因为亚硝酸盐的作用是将Fe2＋氧化为Fe3＋，即作氧化剂，则维生素C缓解亚硝酸盐中毒的机理是与之相反，故维生素C具有还原性。
答案：D3．下列粒子中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Na＋⑦MgA．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥解析：元素在最高价态时只有氧化性。
S2－处于最低价态，Fe2＋处于中间价态，Fe3＋处于最高价态，S处于中间价态，H＋处于最高价态，Na＋处于最高价态，Mg处于最低价态，所以选C。
答案：C4．已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaX＋Y2===X2＋2NaYD．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：假设方程式正确，找出氧化剂和氧化产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物，得出氧化能力大小关系，再与题目中所给出的大小关系对比，若符合，则正确。
答案：D5．对于反应O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是( )A ．O 2和H 2O 是还原产物B ．该反应能说明O 2的氧化性大于I 2C ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1D ．配平后的化学方程式为：2O 3＋2I －＋4H ＋===I 2＋2O 2＋2H 2O 解析：此反应中氧化剂是O 3，还原剂是I －，氧化产物是I 2，还原产物是H 2O ，故A 错；由题意可知氧化性O 3＞I 2，不能说明氧化性O 2＞I 2，故B 错；D 中电荷不守恒，应为O 3＋2I －＋2H ＋===I 2＋O 2＋H 2O 。
鲁科版高中化学必修一《第2章 元素与物质世界》检测试卷含答案
绝密★启用前鲁科版高中化学必修一《第2章元素与物质世界》检测卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知氧化还原反应发生的条件是氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物。
又已知还原性强弱顺序是I－＞Br－＞Fe2＋＞Cl－(氧化性Cl2＞Fe3＋＞Br2＞I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是()A． Br2＋2HI===I2＋2HBrB． 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C． 2FeCl2＋2HCl＋I2===2FeCl3＋2HID． Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－2.若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A． 1∶4B． 1∶2C． 2∶1D． 4∶13.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体4.O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2―→SF6＋2HF＋4O2，下列说法正确的是()A ． 氧气是氧化产物B ． O 2F 2既是氧化剂又是还原剂C ． 若生成4.48 L HF ，则转移0.8 mol 电子D ． 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶45.用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )A ． 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ． 若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ． 若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ． 若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出6.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )A ． 含有大量 Ba 2＋的溶液中：Cl － K ＋SO 24− CO 23− B ． 含有大量H ＋的溶液中：Mg 2＋ Na ＋ HCO 3− SO 24− C ． 含有大量OH －的溶液中：Mg 2＋NO 3− SO 24− CO 23− D ． 含有大量Na ＋的溶液中：H ＋ K ＋ SO 24− NO 3− 7.在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液中通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Cl 2既能把H 2SO 3氧化成H 2SO 4，又能把Br －氧化成Br 2，且Br 2能氧化H 2SO 3)，原溶液中HBr 和H 2SO 3的浓度都等于( )A ． 0.007 5 mol·L －1B ． 0.4 mol·L －1C ． 0.075 mol·L －1D ． 0.08 mol·L －18.下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化D．红磷单质受热熔化9.经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是() A．一种化合物B．一种单质和一种化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质10.一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化和被还原的氮原子的个数之比为()A． 5∶3B． 5∶4C． 1∶1D． 3∶511.下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是()12.高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以Y m O n、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋513.下列说法正确的是()A．难溶于水的化合物是非电解质B．某化合物的水溶液可以导电，所以该化合物是电解质C．硫酸是电解质，所以硫酸在熔化时或溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质14.用饱和FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体的正确操作是()A．将FeCl3溶液滴入蒸馏水中B．将FeCl3溶液滴入热水中生成棕黄色液体C．将FeCl3溶液滴入沸水中，并不断搅拌，继续煮沸至生成红褐色沉淀D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色液体15.已知下述四个实验均能发生化学反应：下列判断不正确的是()A ． 实验①中铁钉只做还原剂B ． 实验②中Fe 2＋只显还原性C ． 实验③中发生的是置换反应D ． 上述实验证明：氧化性：Fe 3＋>Cu 2＋>Fe 2＋，Fe 2＋遇KSCN 溶液无红色物质生成16.能用H ＋＋OH －===H 2O 表示的反应为( )A ． 稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B ． 氢氧化铜和稀盐酸反应C ． 氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D ． 氢氧化钠和醋酸反应17.氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生反应NaH ＋H 2O===NaOH ＋H 2↑。
高考化学一轮复习 第二章 元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版
高考化学一轮复习第二章元素与物质世界第三节氧化剂和还原剂课时作业鲁科版(时间：45分钟分数：100分)一、选择题(本题共12题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．(2012广东惠州高三质检)下列叙述中正确的是( )。
A．金属阳离子被还原时一定生成金属单质B．非金属单质在氧化还原反应中只能做氧化剂C．金属阳离子在氧化还原反应中只能做氧化剂D．金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂2．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是( )。
A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性3．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( )。
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌4．下表各选项中，不能．．利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是( )。
5．(2012江苏化学)下列有关物质的性质与应用不相对应的是( )。
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料6．(2012海南化学)将0.195 g锌粉加入到20 mL的0.100 mol·L－1 MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )。
A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋7．古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于( )。
【高考推荐】2020-2021届高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂课后达标检测鲁科版
第3节氧化剂和还原剂[课后达标检测]一、选择题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。
NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D。
根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，N2H4中N元素由－2价升高到0价，作还原剂；N2O4中N元素由＋4价降低到0价，作氧化剂；N2既是氧化产物又是还原产物。
3．一种海水电池的反应原理可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10的强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子解析：选B。
根据反应方程式可知，Mn的化合价降低，所以MnO2是氧化剂，选项A、C错误；在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性，选项B正确；每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，选项D错误。
4．如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选C。
每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
鲁科版高中化学必修1第2章《元素与物质世界》测试卷
第2章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是()A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B．氧化剂被氧化，还原剂被还原C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂2.电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子D．通电时产生自由移动的离子3.据报道：“染色”馒头中添加柠檬黄铬酸铅(PbCrO4)会使人体致癌，已被明文禁用。
已知铬元素(Cr)化合价为＋6价，则铅元素(Pb)的化合价为()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋44.芯片是电脑、“智能”家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的。
下面是生产单质硅过程中的一个重要反应：SiO2＋2C―→Si＋2CO↑，该反应的基本类型是()A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应5.下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是()A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原D．氧化还原反应中一定有电子的得与失6.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应①Fe与过量稀H2SO4反应后再向其中加H2O2①Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸①Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A． ①B． ①①C． ①①①D． ①①①①7.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 () A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋8.将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是() A． 2 mol·L－1NaOH溶液B． 2 mol·L－1H2SO4溶液C． 2 mol·L－1MgSO4溶液D． FeCl3溶液9.关于氢氧化铁和氢氧化亚铁的下列叙述中错误的是 ()A．都是不溶于水的固体B．都能与酸反应生成盐和水C．不稳定，受热都能分解D．在空气中都容易被氧化10.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料，在700 ①时可制得纳米级金刚石粉末，发生的反应是4Na＋CCl4C＋4NaCl，这一成果被誉为“稻草变黄金”。
鲁科版高中化学必修第二章元素与物质世界检测题含答案
《元素与物质世界》检测题一、单选题1．下列有关铁与水反应的说法中正确的是( )A．在任何条件下，铁与水均能发生反应B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气2．化学与生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是A．用活性炭为榶浆脱色和用双氧水漂白纸浆，其原理相同B．铜制品在潮湿空气中生锈，其主要原因是发生析氢腐蚀C．静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体D．新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同3．3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )A．C＋H2O(g) CO＋H2B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O===4HF＋O24．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（）A．Na2SO4B．SO2C．S D．Na2S5．检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）A．BaCl2溶液和稀硫酸B．BaCl2溶液C．Ba（NO3）2溶液D．BaCl2溶液和稀盐酸6．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl73g的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用43.5gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较7．下列关于物质分类的正确组合是（）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列有关说法不正确的是A ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，可形成胶体B ．氯气能使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性C ．可以用焰色试验鉴别KCl 固体和NaCl 固体D ．金属钠在空气中长期放置，最终生成物为Na 2CO 3 9．下列离子能大量共存的是A ．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na +、K +、SO 42－、CO 32-B ．无色透明的溶液中：Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3－C ．含有大量Ba(NO 3)2的溶液中：Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、Cl －D ．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca 2＋、K ＋、CO 32－、NO 3－ 10．下列各组物质属于非电解质的是A ．BaSO 4B ．CH 3COOHC ．酒精D ．O 211．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2+PtF 6=O 2（PtF 6），已知O 2（PtF 6）为离子化合物，其中Pt 的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是（ ）A ．反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂B ．O 2（PtF 6）中氧元素的化合价为+1 C．O 2（PtF 6）中不存在共价键D ．每生成1mol O 2（PtF 6）则转移1mol 电子12．下表中对离子方程式的评价合理的是C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正确D 向NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2=HCO3-正确A．A B．B C．C D．D13．下列事实与胶体性质无关的是A．用激光笔照射煮沸过的FeCl3溶液可观察到明亮光路B．大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路C．明矾可用作净水剂D．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化14．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀H2SO4C．石灰石与硝酸；石灰石与盐酸D．Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸二、实验题15．某化学兴趣小组的同学在实验室中用含有铝、铁、铜的废弃合金为主要原料制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和无水氯化铁,其实验流程如下图所示。
鲁教版高中化学必修1第二章《元素与物质世界》测试卷(含答案解析版)
第二章《元素与物质世界》测试卷一、单选题(共15小题)1.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。
下列物质与它属于同类的是()A． H2、O3B． H2SO4、H2CO3C． SO2、NOD． Na2SO3、KClO32.下列关于胶体的说法正确的是()A．胶体外观不均匀B．胶体不能透过滤纸C．胶粒做不停息地、无秩序地运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3.下列离子方程式书写正确的是()A ． Ba(OH)2和H2SO4两溶液混合：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．氢氧化铜加到盐酸中：OH－＋H＋===H2OC． CO2通入过量澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2OD．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋ClO－＋Cl－4.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是()A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜D．硝酸、食盐水、烧碱5.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是()A．铝B．氢氧化钠C．硫酸D．蔗糖6.关于氧化铁和氧化亚铁的下列叙述中不正确的是()A．都是碱性氧化物B．都能与酸反应生成盐和水C．都能与水反应生成氢氧化物D．都能被一氧化碳还原为铁7.下列说法中正确的是()A．氯化钙溶液的导电能力不一定大于氯化钾溶液的导电能力B．固体氯化钾不导电，所以氯化钾是非电解质C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8.电解质电离时一定相等的是()A．阴离子与阳离子的总数B．阳离子和阴离子的质量C．正电荷总数和负电荷总数D．每个阳离子和阴离子所带电荷数9.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法正确的是()A． H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐减小C． H2O2分解的总方程式为H2O2===H2O＋O2↑D． H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋10.在溶液中能大量共存的离子组是()A． Ag＋Cl－Na＋B． H＋OH－K＋C． K＋Ca2＋D． Al3＋OH－Cl－11.下列说法中正确的是()A．氧化剂本身发生氧化反应B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D．氧化反应一定先于还原反应发生12.小美在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示)，相连环的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应13.下列说法正确的是()A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D． NaCl和CH3COOH都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电14.在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案
2020—2021化学鲁科版必修一第2章：元素与物质世界练习附答案鲁科版必修一第二章：元素与物质世界一、选择题1、经测定,一瓶气体中只含有C、O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是()A.一种化合物B.一种单质和一种化合物的混合物C.两种化合物D.两种单质【解析】由于碳元素的单质常温下是固体,因此瓶中不可能存在单质碳,可以存在单质氧。
【答案】D2、“钴酞菁”(直径为1.34×10-9 m)分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体的叶绿素非常相似,我国科学家在世界上第一次为钴酞菁分子恢复了磁性。
下列说法不正确的是()A.“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系具有丁达尔效应B.“钴酞菁”分子既能透过滤纸,也能透过半透膜C.此项工作用来改变分子的某些物理性质D.将磁性物质制成胶体粒子作为药物的载体,可在磁场的作用下送到病症处【解析】“钴酞菁”分子直径在胶体微粒直径范围内,不能透过半透膜。
【答案】B3、下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质【解析】CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。
【答案】B4、下列离子方程式中,正确的是()A.稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+Cu2++H2↑B.硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合:S+Ba2+BaSO4↓C.盐酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2CO3D.氧化铜与硫酸混合:Cu2++S CuSO4【解析】稀硫酸滴在铜片上不反应,A项错误;H2CO3易分解,正确的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O,C项错误;氧化铜应用化学式表示,正确的离子方程式为CuO+2H+Cu2++H2O,D项错误。
2020高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第3节 氧化剂和还原剂课后达标检测 鲁科版-精装版
教学资料范本2020高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂课后达标检测鲁科版-精装版编辑：__________________时间：__________________【精选】20xx最新高考化学一轮复习第2章元素与物质世界第3节氧化剂和还原剂课后达标检测鲁科版[课后达标检测]一、选择题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D.NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应. 2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D.根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，N2H4中N元素由－2价升高到0价，作还原剂；N2O4中N元素由＋4价降低到0价，作氧化剂；N2既是氧化产物又是还原产物.3．一种海水电池的反应原理可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关该反应的说法正确的是( )A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10的强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子解析：选B.根据反应方程式可知，Mn的化合价降低，所以MnO2是氧化剂，选项A、C错误；在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性，选项B正确；每生成 1 molNa2Mn5O10转移2 mol电子，选项D错误. 4．如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4 C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选C.每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误. 5．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ).下列说法正确的是( )A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析：选D.反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B 错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl，选项D正确、选项C错误. 6．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝.下列判断错误的是( )A．上述实验中有三个氧化还原反应B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2 C．实验②能证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝解析：选 B.实验①②③依次发生的反应为PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl －、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，三个实验不能证明氧化性Cl2＞Br2；实验②只能证明Fe2＋有还原性；实验①生成的气体为Cl2，Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变蓝. 7．(20xx·高考北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)＋H2O2CrO(黄色)＋2H＋.用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选D.A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B项，②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的Cr3＋，B项正确；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C项正确；D项，若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误. 8．(20xx·西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原.现用25．00 mL 0．049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24．55 mL 0．020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应.已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是( )B．N2OA．N2D．NO2C．NO解析：选B.根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25．00×10－3 L×0．049 mol·L－1×(x＋1)＝24．55×10－3 L×0．020 mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O. 9．(20xx·河南豫北质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3K2O＋5Na2O＋16N2↑.下列有关说法正确的是( )A．KNO3是氧化剂，Na2O是还原产物B．1 mol NaN3完全反应时转移3 mol电子C．若氧化产物比还原产物多1．75 mol，则生成44．8 L N2(标准状况) D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3．2mol 解析：选C.发生反应时，NaN3中N元素化合价升高，是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂；Na、O两种元素化合价在反应前后无变化，故Na2O既不是氧化产物又不是还原产物，N2既是氧化产物又是还原产物，A错误.1 mol NaN3完全反应时，转移1 mol电子，B错误.氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，设还原产物的物质的量为x，当15x－x＝1．75 mol时，x＝0．125 mol，16x＝2 mol，反应生成44．8 L N2(标准状况)，C正确.若有65 g NaN3(1 mol)参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，D错误.二、非选择题10．储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步.用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去.该反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O等七种物质.(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：＋＋CH2SO4===________↑________Cr2(SO4)3＋________＋＋H2O.(2)上述反应中氧化剂是________________(填化学式)，被氧化的元素是________________(填元素符号).(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填字母).B．酸性A．氧化性D．还原性和酸性C．氧化性和酸性(4)若反应中转移了0．8 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________L.解析：(1)C在反应中被氧化为CO2，反应物中氧化剂应为K2Cr2O7，其还原产物为Cr2(SO4)3，根据元素守恒知，另一产物应为K2SO4.反应方程式可按如下3步完成配平：①C＋H2SO4＋K2Cr2O7―→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O②3C＋2K2Cr2O7＋H2SO4―→3CO2↑＋K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋H2O③3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(2)氧化剂是K2Cr2O7，被氧化的元素是C.(3)上述反应中H2SO4中元素化合价未改变，仅表现出酸性.(4)每生成1 mol CO2需转移4 mol电子，当转移0．8 mol电子时，生成0．2 mol CO2，其在标准状况下的体积为4．48 L. 答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7 C (3)B (4)4．48 11．(20xx·高考上海卷)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl.(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2.已知HCN(Ka＝6．3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同.完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是________________________________________________________________________.(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：__________________________________ ________________________________________________________________________.(3)处理100 m3含NaCN 10．3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0．5 mg/L，达到排放标准.(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似.(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O.解析：(1)依据HCN的电离平衡常数可知HCN是极弱的酸，所以NaCN极易与酸反应生成HCN.为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性.(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子.N元素化合价从－3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶3，反应的离子方程式为2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑.(3)NaCN被氧化的两个阶段氧化剂均为NaClO，所以可以合并一起进行计算，即反应物为NaCN和NaClO，生成物为Na2CO3、CO2、NaCl和N2.参加反应的NaCN是＝20 mol，反应中C由＋2价升高到＋4 价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1 mol NaCN失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10．3 mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为×74．5 g/mol×4＝14 900 g.(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O.答案：(1)碱性防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气(2)2OCN－＋3ClO－===CO＋CO2↑＋3Cl－＋N2↑(3)14 900(4)NaOCN NaCN 12．(20xx·高考全国卷Ⅰ)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl的化合价为________.(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________.(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的试剂分别为____________、__________.“电解”中阴极反应的主要产物是________.(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2.此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________.(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力.NaClO2的有效氯含量为________.(计算结果保留两位小数)解析：(1)根据化合物中各元素化合价代数和等于0，计算出NaClO2中氯元素化合价为＋3.(2)从流程图看出，反应物是氯酸钠、二氧化硫、硫酸，产物为硫酸氢钠、二氧化氯，根据得失电子守恒、原子守恒配平化学方程式：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4.(3)粗盐提纯中加入氢氧化钠溶液沉淀镁离子，加入碳酸钠溶液沉淀钙离子.电解过程中ClO2在阴极放电得到ClO，故阴极反应的主要产物为NaClO2.(4)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO＋O2＋2H2O，ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，该反应中氧化产物为O2.(5)氯气、亚氯酸钠的氧化能力就是得电子能力，得电子数相等时，氧化能力相当.氯气、亚氯酸钠的最终还原产物为氯离子.根据：NaClO2Cl－，Cl22Cl－，可知得电子数相等时存在NaClO2～2Cl2，故亚氯酸钠的有效氯含量为≈1．57.答案：(1)＋3(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2＋2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO(或NaClO2)(4)2∶1O2(5)1．5713．工业上用亚硫酸氢钠与碘酸钠反应可制备单质碘. (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应.请配平反应方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目.NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全后，推测反应后溶液中的还原产物为______________________(填化学式).(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示.写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式：__________________________________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，加入的NaIO3为____________mol(小数点后保留两位数字).解析：(1)I的化合价由＋5降到0，S的化合价由＋4升到＋6，根据化合价升降总数相等及原子守恒即可配平该氧化还原反应方程式.(2)根据NaHSO3和NaIO3的性质可知NaHSO3为还原剂，NaIO3为氧化剂，由于还原性HSO＞I－，故当NaHSO3溶液过量时，IO先被还原成I2，再被还原成I－.(3)由图像可知，OA段是随着IO的加入量增多，NaHSO3的量逐渐减小，IO被还原成I－，该反应为IO＋3HSO===3SO＋I－＋3H＋，至A点恰好完全反应；此时继续加入NaIO3溶液，又发生NaIO3氧化I－的反应，即IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O.当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶3时，设第一个反应加入的NaIO3为x mol，第二个反应加入的NaIO3为y mol，则第一个反应生成的I－为x mol，第二个反应消耗的I－为5y mol，生成的I2为3y mol，故(x －5y)∶3y＝5∶3，即x＝10y，因第一个反应消耗5 mol NaHSO3，故x＝，y＝，所以加入的NaIO3为x＋y＝＋＝≈1．83(mol).答案：(1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI (3)IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O 1．83。
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[课后达标检测][学生用书P249(单独成册)]一、选择题1．下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3解析：选D。
NH4Cl与Ca(OH)2反应制取NH3属于复分解反应，是非氧化还原反应。
2．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高达2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是()A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物解析：选D。
根据反应方程式分析该反应不属于置换反应，N2H4中N元素由－2价升高到0价，作还原剂；N2O4中N元素由＋4价降低到0价，作氧化剂；N2既是氧化产物又是还原产物。
3．一种海水电池的反应原理可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl，下列有关该反应的说法正确的是()A．反应中MnO2是还原剂B．Ag的还原性比Na2Mn5O10的强C．该反应中MnO2具有催化作用D．每生成1 mol Na2Mn5O10转移1 mol电子解析：选B。
根据反应方程式可知，Mn的化合价降低，所以MnO2是氧化剂，选项A、C错误；在氧化还原反应中还原剂(Ag)的还原性强于还原产物(Na2Mn5O10)的还原性，选项B 正确；每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子，选项D错误。
4．如图为二氧化锰的转化关系图，下列有关说法中不正确的是()A．反应①～⑥均属于氧化还原反应B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运解析：选C。
每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
5．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。
下列说法正确的是()A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3解析：选D。
反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl作还原剂，选项A错误；反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应，选项B错误；根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性强于HIO3，I2的还原性强于HCl，选项D正确、选项C错误。
6．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向KSCN和FeBr2的混合溶液中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝。
下列判断错误的是()A．上述实验中有三个氧化还原反应B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2C．实验②能证明Fe2＋有还原性，不能证明Fe2＋有氧化性D．实验①生成的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝解析：选B。
实验①②③依次发生的反应为PbO2＋4HCl(浓)===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，三个实验不能证明氧化性Cl2＞Br2；实验②只能证明Fe2＋有还原性；实验①生成的气体为Cl2，Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝。
7．(2016·高考北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋。
用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是()A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄B．②中Cr2O2－7被C2H5OH还原C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色解析：选D。
A项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱，平衡正向移动，溶液变黄，A项正确；B项，②中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被还原为绿色的Cr3＋，B项正确；C项，②是酸性条件，④是碱性条件，K2Cr2O7在酸性条件下能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强，C项正确；D项，若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7可以氧化乙醇，溶液变为绿色，D项错误。
8．(2018·西安八校联考)羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。
现用25．00mL 0．049 mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24．55 mL 0．020 mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。
已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4―→Fe2(SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O，则羟胺的氧化产物是()A．N2B．N2OC．NO D．NO2解析：选B。
根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒，存在25．00×10－3L×0．049 mol·L－1×(x＋1)＝24．55×10－3 L×0．020 mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。
撞击9．(2018·河南豫北质检)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3＋2KNO3=====K2O＋5Na2O＋16N2↑。
下列有关说法正确的是()A．KNO3是氧化剂，Na2O是还原产物B．1 mol NaN3完全反应时转移3 mol电子C．若氧化产物比还原产物多1．75 mol，则生成44．8 L N2(标准状况)D．若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3．2 mol解析：选C。
发生反应时，NaN3中N元素化合价升高，是还原剂，KNO3中N元素化合价降低，是氧化剂；Na、O两种元素化合价在反应前后无变化，故Na2O既不是氧化产物又不是还原产物，N2既是氧化产物又是还原产物，A错误。
1 mol NaN3完全反应时，转移1mol电子，B错误。
氧化产物与还原产物的物质的量之比为15∶1，设还原产物的物质的量为x，当15x－x＝1．75 mol时，x＝0．125 mol，16x＝2 mol，反应生成44．8 L N2(标准状况)，C正确。
若有65 g NaN3(1 mol)参加反应，则被氧化的N的物质的量为3 mol，D错误。
二、非选择题10．储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。
用电弧法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去。
该反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O等七种物质。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：C＋________＋H2SO4===________↑＋________＋Cr2(SO4)3＋H2O。
(2)上述反应中氧化剂是________________(填化学式)，被氧化的元素是________________(填元素符号)。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是________(填字母)。
A．氧化性B．酸性C．氧化性和酸性D．还原性和酸性(4)若反应中转移了0．8 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为________L。
解析：(1)C在反应中被氧化为CO2，反应物中氧化剂应为K2Cr2O7，其还原产物为Cr2(SO4)3，根据元素守恒知，另一产物应为K2SO4。
反应方程式可按如下3步完成配平：①C＋H2SO4＋K2Cr2O7―→CO2↑＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋H2O②3C＋2K2Cr2O7＋H2SO4―→3CO2↑＋K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋H2O③3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O(2)氧化剂是K2Cr2O7，被氧化的元素是C。
(3)上述反应中H2SO4中元素化合价未改变，仅表现出酸性。
(4)每生成1 mol CO2需转移4 mol电子，当转移0．8 mol电子时，生成0．2 mol CO2，其在标准状况下的体积为4．48 L。
答案：(1)32K2Cr2O783CO22K2SO428(2)K2Cr2O7C(3)B (4)4．4811．(2016·高考上海卷)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。
(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。
已知HCN(K a＝6．3×10－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为________(选填“酸性”“碱性”或“中性”)；原因是________________________________________________________________________。
(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________。
(3)处理100 m3含NaCN 10．3 mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0．5 mg/L，达到排放标准。
(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。
(CN)2与NaOH溶液反应生成________、________和H2O。
解析：(1)依据HCN的电离平衡常数可知HCN是极弱的酸，所以NaCN极易与酸反应生成HCN 。
为防止生成HCN ，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH 应调节为碱性。
(2)NaOCN 与NaClO 反应，生成Na 2CO 3、CO 2、NaCl 和N 2，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从＋1价降低到－1价，得到2个电子。