高考化学二轮复习专题专练 选择题——题型八 速率平衡型

题型八速率平衡型
1．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段时间后，达到化学平衡状态。

下列叙述正确的是()
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．通入一定量氦气，压强增大，平衡向正反应方向移动
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D．降低温度，正反应速率减小，逆反应速率也减小，平衡向逆反应方向移动
2．CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()
A．改变压强不可以改变反应速率
B．使用催化剂能同时增大正、逆反应的速率
C．增加压强能增大反应速率
D．升高温度能增大吸热方向的反应速率
3．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。

对于
密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，673
K,30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。

下列叙述正确的是()
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，573 K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
4．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()
A．①②③④B．①③④
C．①②D．①③
5．下列说法中正确的是()
A．Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动
B．若在恒容容器中发生反应：N2＋3H22NH3，达到平衡后再充入适量NH3，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动
C．在合成氨反应中，其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率—时间图像可用图一表示
D．若在恒压容器中发生反应：2SO32SO2＋O2，达到平衡后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示
6.一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：
2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。

图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。

下列叙述正确的是()
A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态
B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强
D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动
7．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g)2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

反应前各物质的物质的量/mol
A B C
甲 1 3 0
乙0 0 2
丙 1.5 4.5 1
下列说法正确的是()
A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
8．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO 2反应而得。

现将焦
炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行
下列反应：C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH ＝Q kJ·mol －
1。

右图为CO 2、CO 的物质的量n 随时间
t 的变化关系图： 下列说法正确的是( )
A ．0～1 min ，v (CO)＝1 mol·L －1·min －
1；1～3 min 时，v (CO)＝v (CO 2) B ．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且p (平衡)
p (起始)<1
C ．3 min 时温度由T 1升高到T 2，则Q >0，再达平衡时K (T 2)
K (T 1)
＝4.7
D ．5 min 时再充入一定量的CO ，a 、b 曲线分别表示n (CO)、n (CO 2)的变化 9.用CO 合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H 2(g)
CH 3OH(g) ΔH <0，按照相同的物质
的量投料，测得CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。

下列说法正确的是( ) A ．温度：T 1>T 2>T 3 B ．正反应速率：v (a)>v (c)
v (b)>v (d)
C ．平衡常数：K (a)>K (c) K (b)＝K (d)
D ．平均摩尔质量：M (a)<M (c) M (b)>M (d) 10．在容积为2 L 的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol A 和2.5 mol
B 混合气体；经过5 min 生成0.5 mol D ，下列说法正确的是( )
A ．若单位时间内生成的
B 和D 的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态 B ．
C 的平衡浓度为2 mol·L －
1
C ．B 的平均消耗速率为0.3 mol·L －
1·min －
1 D ．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动
11．把3.0 mol M 和2.5 mol N 混合于2.0 L 的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g)
x P(g)＋
2Q(g)，5 min 反应达到平衡，已知M 的转化率为50%，P 的反应速率为0.15 mol·L －
1·min －
1，则下列说法正确的是( ) A ．方程式中x ＝2
B ．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C ．向容器中再充入3.0 mol M 和2.5 mol N ，达新平衡时Q 的体积分数减小
D ．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志 12．加热N 2O 5，依次发生的分解反应为①N 2O 5(g)
N 2O 3(g)＋O 2(g)，②N 2O 3(g)
N 2O(g)＋
O 2(g)。

在容积为2 L 的密闭容器中充入8 mol N 2O 5，加热到t ℃，达到平衡状态后O 2为9 mol ，N 2O 3为3.4 mol ，则t ℃时反应①的平衡常数为( ) A ．10.7 B ．8.5 C ．9.6 D ．10.2 13．下列说法不正确的是( )
A ．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不
再改变时，说明已达到化学平衡状态 B ．对于反应C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应
速率也一定增大 C ．向0.1 mol·L
－1
的NH 3·H 2O 中加入氯化铵固体，则溶液中c (OH －
)
c (NH 3·H 2O )
增大
D ．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl 2浓溶液后，溶液中c (Mg 2＋
)·c (OH －
)
c (H ＋
)不变 14．已知可逆反应a A ＋b B
c C 中，物质的含量A%和
C%随时间进行、温度的变化曲线如图所示，下列说法正 确的是( )
A ．该反应在T 1温度时已达到过化学平衡
B ．该反应在T 3温度时才达到过化学平衡
C ．增大压强平衡一定会向正反应方向移动
D ．该可逆反应的正反应是放热反应
15．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水(Cr 2O 2－
7和CrO 2
－
4)，其流程为
CrO 2－
4
――→H ＋①转化Cr 2O 2－7――→Fe 2＋②还原Cr 3＋――→OH －
③沉淀
Cr(OH)3↓ (1)步骤①中存在平衡：2CrO 2－
4(黄色)＋2H ＋
Cr 2O 2－
7(橙色)＋H 2O
(2)步骤③生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr 3＋
(aq)＋3OH －
(aq)
(3)常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp ＝10－32
，且当溶液中离子浓度小于10－
5 mol·L －1时可视作该离子
不存在
下列有关说法中正确的是( )
A ．步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO 2－
4离子浓度增大
B ．步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v (CrO 2－
4)＝v (Cr 2O 2－
7)时，说明反应2CrO 2－
4(黄色)＋2H
＋
Cr 2O 2－
7(橙色)＋H 2O 达到平衡状态
C ．步骤②中，若要还原1 mol Cr 2O 2－
7，需要12 mol (NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O D ．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5时，可认为废水中的铬元素已基本除尽
答案
1．D2．A 3.A4．D5．D6．B7．D8．C9．C10．A 11．C 12．B 13．C14．D15．D。