第四章 化学反应与电能 单元测试题 2022-2023学年高二上学期化学

第四章《化学反应与电能》测试题

一、单选题（共12题）

1．如图所示装置中，观察到M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是

A．A B．B C．C D．D

2．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法错误的是

A．环境温度对该电池会有影响

B．每消耗1molCH3COO-，电路中通过的电子数为8N A

C ．、均能与氯化铁溶液发生显色反应

D ．该电池工作时，外电路中的电流由b 极流向a 极 3．观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是

A ．装置①中阳极上析出红色固体

B ．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连

C ．装置③中外电路电子由a 极流向b 极

D ．装置④中的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过

4．科学家近年发明了一种新型Zn−CO 2水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是

A ．放电时，负极反应为24Zn 2e 4OH Zn(OH)---

-+=

B ．放电时，1 mol CO 2转化为HCOOH ，转移的电子数为2 mol

C ．充电时，电池总反应为24222Zn(OH)2Zn O 4OH 2H O --

=+↑++

D ．充电时，正极溶液中OH −浓度升高

5．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

6．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均正确的一项是

A．A B．B C．C D．D

7．以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁容易生锈

B．银质物品久置表面变暗

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

8．微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示(左侧CH3COO-转化为CO2和H+，右侧CO2和H+转化为CH4)。有关说法正确的是

A．电源a为负极

B．该技术能助力“碳中和”(二氧化碳“零排放”)的战略愿景

C．外电路中每通过lmol e-与a相连的电极将产生2.8L CO2

D．b电极的反应为：CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O

9．下列有关装置的说法正确的是

A．装置Ⅰ中Mg为原电池的负极

B．装置Ⅱ为一次电池

C．装置Ⅲ可构成原电池

D ．装置Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒

10．用惰性电极电解(电解质足量)下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来完全一样的是 A ．2CuCl (CuO) B ．NaCl(HCl)

C ．3KNO (KOH)

D ．42CuSO [Cu(OH)]

11．镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下(L 为小灯泡，K 1、K 2为开关，a 、b 为直流电源的两极)。

下列说法不正确．．．

的是 A ．断开K 2、合上K 1，镍镉电池能量转化形式：化学能→电能 B ．断开K 1、合上K 2，电极A 为阴极，发生还原反应 C ．电极B 发生氧化反应过程中，溶液中KOH 浓度不变

D ．镍镉二次电池的总反应式：Cd+ 2NiOOH+2H 2O

放电

充电

Cd(OH)2+2Ni(OH)2

12．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是

A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+

-=+↑

B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变

C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移

D．电解一段时间后，a极生成的O2与b极反应的O2等量

二、非选择题（共10题）

13．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。

(1)c电极的名称为__________，d电极上的电极反应式为__________________

(2)如图2所示用惰性电极电解100mL0.5mol·L－1硫酸铜溶液，a电极上的电极反应式为__________，若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。

a．CuO b．Cu(OH)2

c．CuCO3 d．Cu2(OH)2CO3

14．2018年7月至9月，国家文物局在辽宁开展水下考古，搜寻、发现并确认了甲午海战北洋水师沉舰——经远舰。已知：正常海水呈弱碱性。

(1)经远舰在海底“沉睡”124年后，钢铁制成的舰体腐蚀严重。舰体发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为_______。

(2)为了保护文物，考古队员采用“牺牲阳极的阴极保护法”对舰船进行了处理。

①下列说法不正确的是________。

A．锌块发生氧化反应：Zn-2e-=Zn2+

B．舰体有电子流入，可以有效减缓腐蚀

C．若通过外加电源保护舰体，应将舰体与电源正极相连

D．地下钢铁管道用导线连接锌块与该种舰体保护法原理相同

②采用“牺牲阳极的阴极保护法”后，舰体上正极的电极反应式为_________。

(3)船上有些器皿是铜制品，表面有铜锈。

①据了解铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl。考古学家将铜锈分为无害锈(形成了保护层)和有害锈(使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散)，结构如图所示。

下列说法正确的是________

A．疏松的Cu2(OH)3Cl属于有害锈

B．Cu2(OH)2CO3既能溶于盐酸也能溶于氢氧化钠溶液

C．青铜器表面涂一层食盐水可以做保护层

D．用HNO3溶液除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”

②文献显示Cu2(OH)3Cl的形成过程中会产生CuCl(白色不溶于水的固体)，将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，可以使CuCl转化为难溶的Cu2(OH)2CO3反应的离子方程式为______。