(必考题)初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》习题(答案解析)

（必考题）初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》习题（答案解析）
一、选择题
1．某反应前后分子变化的微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应物和生成物都是化合物B．图中共表示3种物质
C．该反应后分子数目增多D．反应前后原子个数不变
2．将3克碳放在5克氧气中燃烧后得到的气体是
A．CO B．CO2C．CO2和 O2D．CO和CO2
3．相同或不相同的原子的组合可以构成不同分子，如图说法正确的是
A．该反应前后所有元素的化合价都没有变化
B．此反应是分解反应
C．参加反应的两种分子的个数比为1:1
D．该图示表示的化学反应符合质量守恒定律
4．某化学反应的微观示意图如图所示。

下列有关该化学反应的说法正确的是
A．化学反应前后原子种类不变B．该反应是化合反应
C．甲、乙、丙、丁四种物质都是化合物D．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1 5．下列选项中，化学基本观念所对应的客观事实不相符的是
A．守恒观：化学反应前后元素种类不变
B．微粒观：所有原子中都含有质子、中子和电子
C．转化观：二氧化碳和氧气在一定条件下可以相互转化
D．辩证观：塑料可用于蔬菜大棚，但也会造成“白色污染”
6．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是
物质甲乙丙丁
反应前质量/g522022
A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂
C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为0
7．在反应A+2B=2C+D中，B、D的相对分子质量之比为8：11。

若1.6gA与6.4gB恰好完全反应，则生成C的质量为（）
A．2.3g B．3.6g C．4.2g D．6.5g
8．下列实验方法能达到实验目的的是
A．A B．B C．C D．D
9．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：
A．x=93.6
B．a可能是单质
C．该反应是化合反应
D．a、c变化的质量比为1：1
10．有关质量守恒定律的说法，正确的是
A．铁在氧气中燃烧后固体质量增大，不遵守质量守恒定律
B．5gA和5gB混合发生化合反应一定能生成10gC
C．化学反应前后，原子数目、分子数目一定不变
D．蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，则蜡烛组成中一定含有碳元素和氢元素
二、填空题
11．为了减轻对化石燃料的依赖，许多国家在燃油中添加酒精(C2H5OH)。

(1)酒精中含有___种元素，碳氢氧元素的原子个数比为___，碳氢元素的质量比为___，
0.5mol 酒精中约含有_____个氢原子；
(2) “绿色化学”的特点之一是“零排放”。

一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是____(填字母序号)。

Ⅰ 甲醇(CH 4O) Ⅱ 甲醛(CH 2O) Ⅲ 乙醇(C 2H 6O) Ⅳ 乙醛(C 2H 4O) 12．化学是开启科学大门的一把钥匙。

（1）2018年12月8日2时23分，中国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭成功发射嫦娥四号探测器，开启了月球探测的新旅程。

月球中含有丰富氦-3原子（其质子数为2，中子数为1），则该原子的核外电子数为_____________。

（2）在航天飞机和火箭上用到了稀罕的钪钛合金。

钪（Sc ）在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。

①钪相对原子质量为________写出钪离子符号__________。

②图2所表示的四种粒子中，与钪原子的化学性质相似的是____________。

（填标号） （3）已知偏硅酸的化学式为H 2SiO 3，则偏硅酸钙的化学式为______________碳酸钠的化学式为________________。

（4）我国科学家研究发现由CO 2高效催化转化为甲醇（CH 3OH ）的新技术。

该反应的微观过程如图所示，请推断出物质丁并回答下列问题：
①上述甲→丁四种物质中属于氧化物的有___________（填化学式）。

②写出该反应的化学方程式_______________。

③甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为32
222CH OH+3O 2CO +H O 点燃
，类比甲醇的
燃烧，写出乙醇（C 2H 5OH ）在空气中完全燃烧的化学方程式________________。

13．下图是一个密闭体系中某反应的微观示意图：
（1）根据质量守恒定律，反应后还应填入一个下列哪种物质的微粒_____（填序号）。

①H 2②HN 3③NH 3④N 2
（2）该反应过程中没有发生变化的微粒有_____（填序号）。

①
②
③
④
（3）该变化中氢元素的化合价_____（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（4）参加反应的“”和“
”的微粒个数比是_____，该反应属于_____（填基本反应类
型）。

14．根据题意写符号表达式。

（1）红磷燃烧时因其白烟浓厚，军事上常将其制成烟幕弹：________________； （2）镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳：_________。

15．电解食盐水可制烧碱：222NaC1+2H O
2NaOH+H +X ↑↑通电
，则X 的化学式为
___________；等质量的①O 2；②CO 2；③CO ；④SO 2中所含分子数由多到少的顺序是___________(填序号)。

16．甲醇(CH 3OH)是一种可燃性液体。

(1)甲醇在纯氧中燃烧比空气中更剧烈，说明化学反应速度与___________有关：甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水的分子个数比为___________。

(2)氢气不易储存。

科学家将氢气与二氧化碳通过催化转化为易储存的甲醇。

用微粒的观点解释，氢气为什么不易储存__________？
(3)仅以氢气和二氧化碳为原料，还可制取甲烷(CH 4)、甲酸( HCOOH)、酒精(C 2H 5OH)三种物质。

三种物质中，不可能通过化合反应一次性制备成功的是___________。

17．在点燃的条件下，2.6gC 2H 2与7.2gO 2恰好完全反应，生成xgCO 2、1.8gH 2O 和1.4gCO 。

则x=_____；化学方程式为_____。

18．某同学用如图所示的装置粗略地测定空气中氧气的体积分数，图中烧杯上方玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气连通，实验开始前活塞处在刻度5cm 处。

（1）向烧杯内加入适量水，与生石灰反应的目的是________________________。

（2）反应开始时活塞向_______________（填“左”或“右”）移动。

（3）玻璃管中反应的化学方程式是________________________。

19．宏观辨识和微观探析是化学核心素养之一，某反应的微观示图如下图所示，根据微观示图答题。

(1)该反应中涉及___________种氧化物分子。

(2)该反应的化学方程式为___________。

(3)反应物的物质之间质量比为___________(填最简整数比)。

20．(1)用纳米级的某种氧化物做催化剂，可以使汽车尾气中的CO和NO迅速反应转化为两种气体，其中一种是空气中含量最多的气体，另一种是参与光合作用的气体，请写出该反应的化学方程式___________。

(2)现将20gA和足量B在一定条件下充分反应，生成16gC和11gD，则参加反应的A和B 的质量比是___________
A 20：11
B 20：7
C 5：4
D 16：11
(3)某化合物是由氮、氧两种元素组成，其中相对分子质量为44，氮、氧元素的质量比为7：4，则它的化学式为___________
三、解答题
21．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。

(1)节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法会造成水体污染的是如图甲, X是氢气、汞、氯化钠三种物质，由原子直接构成的物质是_______(填化学符号,下同)；由分子构成的物质是___________ 。

Y是_________ (填微粒名称)。

(2)如图乙所示，可观察到的现象是_________________________，此现象说明分子具有的性质是___________________。

(3)如图丙所示，该反应的化学方程式为_______________________________，反应后生成的物质是_____________(填“混合物”或“纯净物”)。

(4)如图丁所示为气体分子的微观示意图，图中“”和“〇”分别表示质子数不同的两种原子，其中表示化合物的是_____________(填字母)。

22．如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题：
（1）_____构成一个甲烷分子
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子中都含有_____
（3）如有相同质量的氧原子和碳原子，则其中含有原子个数较多的是_____
23．试写出下列描述所发生反应的化学方程式。

（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢：_____
（2）加热二氧化锰与氯酸钾的混合固体制氧气_____
24．写出下列反应的符号表达式。

(1)红磷燃烧___________________________________
(2)铁丝燃烧___________________________________
(3)氢氟酸(HF)，可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅发生反应，生成四氟化硅和水，该反应的表达式为___________________________。

以上反应中属于化合反应的是________________(填编号)。

25．根据铁丝在氧气中燃烧的试验，回答下列问题：
①小明做此实验时发现集气瓶底炸裂，请分析一条原因_____________________
②小军发现铁丝没有燃烧，请分析一条原因_________________________
③请写出该反应的化学方程式_________________________________________
26．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图．实验步骤如下：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是________．写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：______。

（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是___，由此可得出空气中氧气的体积分数约为____．
（3）该实验可推论出氮气___（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质__（填“活泼”或“不活
泼”）的结论．
27．下图是某反应的微观示意图。

(1)写出图中单质的化学式_______________。

(2)写出该反应的化学方程式__________________。

28．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，请据表完成以下内容：
物质M N P Q
反应前质量/g202137
反应后质量/g X32112
（1）物质P在该反应中的作用或角色______________________；
（2）表中的X的值为__________；
（3）该反应的基本反应类型为__________________；
（4）反应中N、Q的质量比为________________（化简到最简整数比）。