重庆市第一中学2020-2021学年九年级下学期期中考试化学试题(word版)

重庆一中2021年初2021届九年级下学期期中考试化学试题
（全卷共四个大题，满分70 分，与物理共用120 分钟）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题（本大题包括16 个小题，每小题2 分，共32 分）每小题只有一个选项符合题意。

1．下列变化属于化学变化的是（）
A．风起云涌B．百炼成钢C．刻舟求剑D．潮起潮落
2.存放药品时，某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分（如图），根据所学知识，你判断
该药品一定不是（）
A．氧化物B．酸C．碱D．盐
3．自来水厂净化水的过程中不能除去的是（）
A．可溶性钙镁化合物B．难溶性物质
C．细菌D．颜色、异味
4．下列有关说法正确的是（）
A．质子数相同的粒子一定属于同种元素
B．分子可分，原子不可分
C．由分子构成的物质，分子保持物质的化学性质
D．由同种元素组成的物质一定是单质，不同种元素组成的物质一定是化合物
5．下列各组离子在pH＝13 的环境中能形成无色透明溶液的一组是（）A．H+、Na+、Cl-、N O3−B．Na+、Mg2+、Cl-、N O3−
C．Cu2+、K+、SO42-、Cl-D．Ag+、NH4+、Cl-、N O3−
6.除去粗盐中难溶性杂质时，因操作不当会导致精盐产率的误差，以下分析错误的是（）
A.称量粗盐时，把砝码放在左盘，产率偏高（未使用游码）
B．过滤时，没有用蒸馏水冲洗滤渣，产率偏低
C．蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低
D．称量精盐时，只在左盘垫纸，产率偏高
7.以下针对五种微粒的结构示意图的说法正确的是（）
A.①属于金属元素B．②化学性质稳定
C．③x=10 D．④⑤都容易得到电子
8.实验室可通过加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，下列有关该实验“先”、“后”
顺序描述错误的是（）
A.实验结束时，先熄灭酒精灯后从水槽中移出导管
B.实验开始时，先检查装置气密性后装入药品
C．加热时，先预热后将酒精灯火焰对准药品加热
D．组装仪器时，应遵循“先左后右”和“先下后上”的顺序
9.化学与我们的身体健康息息相关。

下列做法不可行的是（）
A.不食用变质食品
B．公共场所禁止吸烟
C．鸭肠和毛肚用甲醛水溶液浸泡
D．青少年不要盲目食用各种营养补品
10.同学们郊游时，发现稻田里的水稻叶子发黄并且倒下了一片，大家讨论后认为应向稻田中施
用的复合肥是（）
A．NH4H2PO4 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．KCl
11.我国为航天大国，火箭发射成功率世界领先。

一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，反应
物和生成物的种类可以用以下微观图形表示，下列说法不正确的是（）
A.甲的化学式为N2O4 B．生成丙和丁的分子个数比为1︰1
C．乙中氮、氢原子的个数比为1︰2 D．丙的相对分子质量为28
12.推理是化学学习中常用的思维，下列推理正确的是（）
A.燃烧能给人类提供能量，所以人类使用的能量一定都是由燃烧提供
B．中和反应能生成盐和水，所以生成盐和水的化学反应一定是中和反应
C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物
D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性
13.为了除去下表里物质中括号内的杂质，设计的实验方法能达到目的的是（）
选项物质实验方法
A. CO2（HCl）气体通过盛有足量烧碱溶液的洗气瓶
B. NaCl（Na2CO3）加入足量盐酸、蒸发、结晶
C. NaCl（MnO2）加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D. Cu（CuO）通入足量氧气并加热
14.质量守恒定律帮助我们从量的角度认识化学反应。

在化学方程式x P+y Q = m W+n R 中，下列说
法正确的是（）
A.x+y=m+n
B.若P 是AgNO3，W 是Cu(NO3)2，则Q 只能是CuCl2
C.物质W、R 中可能含有P、Q 中没有的元素
D.参加反应的P、
Q
质量之和为
20g
，则生成W 、R 质量之和为20g
15.化学实验中常用到对比的方法，下列对比实验中不能得到正确结论的是（）
A.探究可燃物的燃烧条件B．探究锌、铁活动性顺序
C．探究氧气浓度对反应剧烈程度的影响D．探究铁生锈的条件
16．下列图像能够正确体现对应操作的是（）
O O O
甲乙丙丁
A.图甲：在稀盐酸中加入少量硝酸银固体
B.图乙：在混有少量硫酸的硫酸钠溶液中加入氢氧化钡溶液
C．图丙：在铜、铁固体混合物中加入足量的硝酸银溶液
D．图丁：在质量相等、浓度相同的两份双氧水中，向其中一份加入适量二氧化锰
二、填空题（本大题包括5 个小题，共21 分）
17．（4 分）“碘”对维持人体健康有着重要作用，故以碘酸钾（KIO3）添加在食盐中。

（1）碘在人体中属于元素（填“常量”、“微量”）。

（2）碘酸钾由种元素组成（填数字）。

（3）标出碘酸钾中碘元素的化合价。

（4）检验碘元素的存在可用以下反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3X+3K2SO4+3H2O，X 的化学式为。

18．（4 分）石油被称为“工业的血液”。

乙烯（C2H4）的产量是一个国家石油化工发展水平的重要标志。

（1）石油是（填“可再生”、“不可再生”）能源。

（2）少量的乙烯采用乙醇脱水制取。

乙醇在浓硫酸作催化剂、温度在170℃时分解得到乙烯气体，写出反应的化学方程式。

（3）乙烯可用于生产塑料，塑料属于（填序号）。

2 一定量石灰浆
A ．合成材料
B ．复合材料
C ．合金
（4） 聚氯乙烯是塑料的一种，由氯乙烯（CH 2CHCl ）合成，直接焚烧会产生有刺激性气味的
气体，该气体不可能是 （填序号）。

A ．HCl
B ．Cl 2
C ．SO 2
D ．CO 2
19．（4 分）硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表所示，据此画出不同温度下硝酸钾溶解达到饱和
时溶质质量与溶剂质量的关系。

温度/o C 20 40 60 80 100 溶解度/g
31.6
63.9
110
169
240
（1） t 1 的范围是 （填序号）。

A ．t 1＜20 o C
B ．t 1＞40 o C
C ．20 o C ＜t 1＜40 o C
D ．不确定
（2）t o
C 时，将
55g 硝酸钾投入 100g 水中，得到的溶液质量为 g ，为将该溶液变为饱
和溶液，下列操作一定可行的是 （填序号，下同），且所得溶液中质量分数更小
的是。

A ．降温至 20o C
B ．恒温蒸发 50g 溶剂
C ．加入 50g 硝酸钾
D ．加入 50g 该温度下的硝酸钾饱和溶液
20．（4 分）化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。

（1） 按下图进行实验，写出甲实验中发生反应的化学方程式。

（2） 为确定两个实验后剩余物的成分，继续实验：
①将少量氧化铁加入甲实验后的溶液中，发现红棕色固体消失，溶液变为 色。

②
取
乙
实
验
所
得上层清
A ．将烧杯久置于空气中，杯内物质质量增加（忽略水的蒸发）
B ．向烧杯内通入二氧化碳，变浑浊
C ．向烧杯内加入足量稀盐酸，没有气泡产生
D ．向烧杯内加入氯化铵并微热，产生有氨味的气体 ③取乙实验所得白色固体，加入足量水并振荡，固体减少，其成分是
（用化学式填空）。

21．（5 分）金属钛常被用于航天、化工、医疗领域，工业上常用钛铁矿（主要成分的化学式FeTiO3）制取钛，并获得副产品氧化铁，其工艺流程的部分步骤如图所示：
（1）反应①是分解反应，其化学反应方程式为，反应②中还有碳的氧化物生成，体现了C 的性。

（2）反应③是置换反应，氩气在该反应中的作用是。

（3）从反应（填序号）可以推断出该生产过程中排放的气体可能导致酸雨。

（4）上述流程中可循环使用的物质是（填化学式）。

三、实验题（本大题包括2 个小题，共11 分）
22．（5 分）根据下列装置图回答问题：
（1）仪器a 的名称是。

（2）用装置A 制氧气的化学方程式为。

（3）实验室用稀硫酸和锌粒制取较纯净的氢气选用的装置为（填字母）。

（4）实验室可用F 装置检验CO2气体，F 中盛装的试剂是（填物质名称），CO2气体从（填“b”或“c”）口通入F 装置中。

23．（6 分）白酒中的乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封久置的白酒，欲探究该白酒的成分，设计了如下实验：
【查阅资料】
Ⅰ、乙醇的水溶液呈中性。

橙色的重铬酸钾酸性溶液遇乙醇变成绿色；
Ⅱ、乙酸（CH3COOH）具有酸的通性。

乙酸与三氧化砷固体反应产生恶臭。

乙酸钙可溶于水。

Ⅲ、碳酸钠与乙酸反应分两步：
第一步：Na2CO3+ CH3COOH = CH3COONa+NaHCO3 ；
第二步：NaHCO3+CH3COOH = （将本化学方程式补充完整）。

【提出问题】该白酒中溶质有哪些？
【作出猜想】猜想1：只有乙醇；猜想2：只有；猜想3：有乙醇和乙酸。

【实验探究】
实验操作实验现象结论
① 取少量该白酒于试管中，滴入几滴橙色的
重铬酸钾酸性溶液猜想3 成立
②另取少量该白酒于试管中，有恶臭气味产生
【反思交流】
（1）实验操作②中加入的物质可替换为（填序号）。

A.铜片B．石蕊溶液C．石灰水D．纯碱
（2）向某溶液中加入上述白酒（乙醇不反应），绘得如下图像，下列说法正确的是（填序号）。

A.该溶液可能是碳酸氢钠溶液
B.若该溶液为碳酸钠溶液，加入amL 上述白酒充分反应后，溶
液中的溶质有碳酸氢钠和碳酸钠及其他
C.若该溶液为碳酸钠溶液，则加入白酒的体积c=2b
D.若该溶液为碳酸氢钠和碳酸钠混合溶液，则加入白酒的体积c=2b
四、计算题（本大题包括1 个小题，共 6 分）
24．（6 分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl2和H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：
4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl
某化工厂有5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得0.73t 氯化氢气体。

计算：
（1）产生的氯化氢可以制得10%的稀盐酸的质量为t。

（2）计算“酸洗废液”中FeCl2的质量分数（写出计算过程，结果保留0.1%）。

（3）“酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为t。