江苏高二高中化学期中考试带答案解析

江苏高二高中化学期中考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列气体的排放可能会造成酸雨的是 A ．CO B ．CH 4
C ．SO 2
D ．N 2
2.通常所指的三大合成材料是
①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．②③⑥
D ．①③④
3.普通玻璃的主要成分是：
①Na 2SiO 3 ②CaCO 3 ③CaSiO 3 ④SiO 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥CaO A ．①③⑥ B ．②③④ C ．①③④
D ．③④⑤
4.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 A ．KAl(SO 4)2•12H 2O B ．Cl 2
C ．Ca(ClO)2
D ．KNO 3
5.下列物质不属于天然高分子化合物的是 A ．淀粉 B ．蚕丝
C ．葡萄糖
D ．纤维素
6.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 A ．在潮湿疏松的土壤中 B ．在含铁元素较多的酸性土壤中 C ．在干燥致密不透气的土壤中 D ．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
7.用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．22.4L O 2的物质的量约为1mol
B ．标准状况下，11.2L H 2O 的物质的量约为1 mol
C ．1 L 1mol/L 的NaOH 溶液中Na +
的物质的量为1 mol
D ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A
8.目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是 A ．CO 和SO 2 B ．HCHO 和C 6H 6及其同系物 C ．SO 2和NO 2 D ．O 3和Cl 2
9.“白色污染”的主要危害是：
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存 A ．①② B ．②③ C ．①②③④
D ．②④
10.国家决定推广乙醇汽油的应用。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述错误的是
A ．乙醇汽油是一种新型化合物
B ．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C ．用石油可以制得汽油
D ．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
11.材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是
A．光导纤维B．塑料C．橡胶D．纤维
12.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
13.“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是
①食品呈绿色②无化学添加剂③香甜可口④无污染⑤有营养价值
A．②④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
14.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入下列物质中的：
A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸
15.欲将蛋白质从水中析出而又不变质，应加入
A．饱和 NaSO4溶液B．甲醛溶液
C．浓硫酸D．1.0 mol／ L的CuSO4溶液
16.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：
A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
17.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类
18.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．2Fe + 3Cl22FeCl3
B．NH4Cl NH3↑+ HCl↑
C．2Na + 2H2O=== 2NaOH + H2↑
D．Cu + 2H2SO4（浓）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
19.下列关于合金的说法，正确的是
A．合金不能导电、传热B．合金属于纯净物
C．合金没有延展性D．合金的很多性能优于组成它们的纯金属
20.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是
A．滴加浓盐酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．灼烧
21.医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有
A．食醋B．白酒C．食盐D．葡萄糖
22.生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是A．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D．使用液化石油气可以杜绝厨房污染
23.下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
二、填空题
1.Ⅰ（８分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

⑴pH＜的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的，可以大大减少燃物产物中SO
2的量。

⑵对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO、CO相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为。

⑶获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。

某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为。

Ⅱ（1） (5分) 下列常用物质：
A．碳酸镁B．阿斯匹林C．葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是，可直接进入人体血液补充能量的是，可用作食品防腐剂的是，常用作食品着色剂的是，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是。

（2）（６分）
①氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的化学方程式
；。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子
式）。

③发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的。

蛋白质在人体内水解的最终产物
是。

2.（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：①铁锅的腐蚀主要是由腐蚀造成的。

②铁锅锈蚀的负极反应式为。

（3）通常使用钢铁是铁和__________的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_______（填“快”或“慢”）。

为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接（填“锌块”或“铜块”）
三、计算题
(４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L（标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。

（假设合金中不含其它金属）
江苏高二高中化学期中考试答案及解析
一、选择题
1.下列气体的排放可能会造成酸雨的是 A ．CO B ．CH 4
C ．SO 2
D ．N 2
【答案】C
【解析】CO 可以引起血液中毒，CH 4可以用作燃料，SO 2可以形成酸雨，N 2大气的主要成分。

答案选C 。

【考点】物质的性质
点评：本题非常基础，难度小。

2.通常所指的三大合成材料是
①合成橡胶 ②涂料 ③塑料 ④合成纤维 ⑤黏合剂 ⑥复合材料 A ．①④⑥ B ．②③⑤ C ．②③⑥ D ．①③④
【答案】D
【解析】三大合成材料指：塑料、合成纤维和合成橡胶。

答案选D 。

【考点】有机材料
点评：本题非常基础，难度小。

3.普通玻璃的主要成分是：
①Na 2SiO 3 ②CaCO 3 ③CaSiO 3 ④SiO 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥CaO A ．①③⑥ B ．②③④ C ．①③④
D ．③④⑤
【答案】C
【解析】普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料，主要发生Na 2CO 3+SiO 2
Na 2SiO 3+CO 2和CaCO 3+SiO 2
CaSiO 3+CO 2制得的，因此主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅。

答案选C 。

【考点】硅酸盐
点评：本题非常基础，难度小。

4.下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是 A ．KAl(SO 4)2•12H 2O B ．Cl 2
C ．Ca(ClO)2
D ．KNO 3
【答案】D
【解析】明矾水解得到Al(OH)3胶体，可以净水，Cl 2和Ca(ClO)2都具有强氧化性，可以对水杀菌消毒。

答案选D 。

【考点】水的净化
点评：明矾与氯气净水的原理不同，明矾是通过吸附净水，而氯气是通过强氧化性净水。

5.下列物质不属于天然高分子化合物的是 A ．淀粉 B ．蚕丝 C ．葡萄糖 D ．纤维素
【答案】C
【解析】淀粉(C 6H 10O 5)n 属于天然高分子化合物，蚕丝是蛋白质，属于天然高分子化合物，葡萄糖(C 6H 12O 6)属于单糖，不属于高分子化合物，纤维素(C 6H 10O 5)n 属于天然高分子化合物。

答案选C 。

【考点】天然有机高分子化合物
点评：天然有机高分子化合物很少，高中学过的主要有：天然橡胶、蛋白质、淀粉和纤维素。

6.埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是 A ．在潮湿疏松的土壤中 B ．在含铁元素较多的酸性土壤中 C ．在干燥致密不透气的土壤中 D ．在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中
【答案】C
【解析】根据电化学腐蚀的条件可知，钢铁在潮湿的或者酸性的土壤中腐蚀速率较快，在干燥的密不透气的土壤里腐蚀速率最慢。

答案选C 。

【考点】金属的腐蚀
点评：注意金属发生电化学腐蚀的条件。

7.用N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A ．22.4L O 2的物质的量约为1mol
B ．标准状况下，11.2L H 2O 的物质的量约为1 mol
C ．1 L 1mol/L 的NaOH 溶液中Na +
的物质的量为1 mol
D ．0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1N A
【答案】C
【解析】标准状况下，22.4L O 2的物质的量约为1mol 。

标准状况下H 2O 为液体，11.2L 水的物质的量大于1mol 。

0.1mol 铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.2N A 。

答案选C 。

【考点】阿佛加德罗常数
点评：阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。

多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。

这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系，又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。

8.目前，家庭装饰已成为一种时尚。

随着装饰材料进入百姓家庭，新装修居室中常会缓慢释放出来污染物，进而影响人体健康。

这些污染物中最常见的是 A ．CO 和SO 2 B ．HCHO 和C 6H 6及其同系物 C ．SO 2和NO 2 D ．O 3和Cl 2
【答案】B
【解析】CO 、SO 2、NO 2是燃料燃烧和汽车尾气造成的污染，Cl2是化学工厂或实验室产生的有毒气体，HCHO 和C 6H 6及其同系物是家装造成的污染，。

答案选B 。

【考点】化学与环境
点评：本题属于生活中的化学，是我们必备的化学常识。

9.“白色污染”的主要危害是：
①破坏土壤结构 ②降低土壤肥效 ③污染地下水④危及海洋生物的生存 A ．①② B ．②③ C ．①②③④ D ．②④
【答案】C
【解析】白色污染是人们对难降解的塑料垃圾污染环境现象的一种形象称谓。

主要危害是破坏土壤结构，降低土壤肥效，污染地下水和危及海洋生物的生存。

答案选C 。

【考点】化学与环境
点评：本题是化学与环境的知识，非常简单基础。

10.国家决定推广乙醇汽油的应用。

所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料。

下列叙述错误的是
A ．乙醇汽油是一种新型化合物
B ．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
C ．用石油可以制得汽油
D ．用玉米、高粱发酵可以制得乙醇
【答案】A
【解析】乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的，属于混合物。

乙醇汽油可以使汽油燃烧充分减少污染，汽油可以通过石油的蒸馏和裂化制得，农田里的玉米、高粱经过无氧发酵可以制得乙醇。

答案选A 。

【考点】化学与生活
点评：本题非常简单基础。

11.材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是 A ．光导纤维 B ．塑料 C ．橡胶 D ．纤维
【答案】A
【解析】【考点】通信方面能传输大量信息的材料是光导纤维。

塑料、橡胶和纤维属于合成材料，主要用于人们的生活中。

答案选A 。

【考点】无机非金属材料
点评：本题非常基础，简单。

12.下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中，正确的是
A．它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B．在一定条件下，它们都能发生水解反应
C．人体需要的二十多种氨基酸都可以通过人体自身合成
D．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素
【答案】D
【解析】糖类和油脂的组成元素是C、H、O，没有N元素。

糖类中的单糖不能水解。

人体需要的二十多种氨基酸
只有10种可以人体合成，其他的不能靠人体合成。

答案选D。

【考点】糖类油脂蛋白质的性质
点评：本题非常基础，简单。

13.“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是
①食品呈绿色②无化学添加剂③香甜可口④无污染⑤有营养价值
A．②④⑤B．①③④⑤C．①③⑤D．①②③④⑤
【答案】A
【解析】绿色食品并非指“绿颜色”的食品，而是特指无污染的安全、优质、营养类食品。

答案选A。

【考点】化学与环境
点评：本题非常简单，基础。

14.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+，对农作物和人畜都有害，欲采用化学法除去有害成分，最好是加入
下列物质中的：
A．食盐、硫酸B．胆矾、石灰水C．铁粉、生石灰D．苏打、盐酸
【答案】C
【解析】酸性废水中含有较多的Cu2+，应先加铁粉将Cu2+置换出来，然后加生石灰中和酸性。

答案选C。

【考点】化学与环境
点评：本题很基础，难度较小。

15.欲将蛋白质从水中析出而又不变质，应加入
A．饱和 NaSO4溶液B．甲醛溶液
C．浓硫酸D．1.0 mol／ L的CuSO4溶液
【答案】A
【解析】欲将蛋白质从水中析出而又不变质，这叫做盐析，只有轻金属盐可以使蛋白质盐析。

重金属盐，加热，酸、碱，有机物等一些其他的条件都可以使蛋白质变性。

答案选A。

【考点】蛋白质的性质
点评：重金属盐，加热，酸、碱，有机物等一些其他的条件都可以使蛋白质变性，蛋白质变性是不可逆过程，变性后的蛋白质失去了生物活性。

蛋白质的盐析是可逆过程，盐析了的蛋白质没有失去生物活性。

16.下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是：
A．用米汤检验食用加碘盐中含有碘
B．用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C．用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D．用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验
【答案】A
【解析】米汤里含有淀粉，但是加碘盐中的碘不是I
2而是KIO
3
，所以用淀粉无法检验。

蛋壳的主要成分是CaCO
3
，
可以和醋酸反应生成CO
2
通入到石灰水中能产生沉淀。

不饱和烃可以跟卤素的水溶液或有机溶液发生加成反应而使卤素褪色，所以碘酒可以检验汽油中是否含有不饱和烃。

轻金属盐可以使蛋白质盐析，所以食盐、鸡蛋白和水可以完成蛋白质的溶液、盐析实验。

答案选A。

【考点】糖类、油脂、蛋白质的性质
点评：本题比较基础，难度小。

17.“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。

生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：
A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类
【解析】塑料袋是有机高分子化合物，废纸是纤维素，旧橡胶制品是合成高分子化合物，都属于有机物。

答案选B 。

【考点】物质的分类
点评：本题非常基础简单。

18.下列反应中，不属于氧化还原反应的是 A ．2Fe + 3Cl 22FeCl 3 B ．NH 4Cl
NH 3↑+ HCl↑
C ．2Na + 2H 2O=== 2NaOH + H 2↑
D ．Cu + 2H 2SO 4（浓）
CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
【答案】B 【解析】NH 4Cl
NH 3↑+ HCl↑，反应中没有化合价的变化，所以不属于氧化还原法。

其他反应中都有化合价的
变化，属于氧化还原反应。

【考点】氧化还原法反应
点评：氧化还原反应的本质是电子的得失或偏移，表现为化合价的升降。

19.下列关于合金的说法，正确的是 A ．合金不能导电、传热 B ．合金属于纯净物 C ．合金没有延展性 D ．合金的很多性能优于组成它们的纯金属
【答案】D
【解析】合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。

所以金属可以导电、导热、有延展性，并且合金的很多性能优于其成分金属。

答案选D 。

【考点】合金
点评：合金的溶沸点比成分金属低，但是硬度比成分金属大。

20.为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是 A ．滴加浓盐酸 B ．滴加浓硫酸 C ．滴加酒精 D ．灼烧
【答案】D
【解析】蚕丝属于蛋白质，遇到浓硝酸有颜色反应，灼烧后有烧焦羽毛的气味。

人造丝属于纤维素，遇到浓硝酸没有颜色反应，灼烧后也没有烧焦羽毛的气味，所以可以用浓硝酸或者灼烧的方法来鉴别。

答案选D 。

【考点】蛋白质的性质 点评：本题很基础简单。

21.医院中检查病人的尿液时，向尿液中加入新制的碱性氢氧化铜悬浊液并加热，若观察到砖红色沉淀，则说明该病人的尿液中含有 A ．食醋 B ．白酒 C ．食盐 D ．葡萄糖
【答案】D
【解析】含有醛基的物质能与新制的碱性氢氧化铜悬浊液在加热的时候反应，生成砖红色沉淀。

在食醋、白酒、食盐和葡萄糖中，只有葡萄糖含有醛基。

答案选D 。

【考点】醛基的性质
点评：含有醛基的物质能与新制的碱性氢氧化铜悬浊液在加热的时候反应，生成砖红色沉淀，或者发生银镜反应。

含有醛基的物质主要有：醛类、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖和麦芽糖等。

22.生活中处处有化学。

请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是 A ．医疗上常用体积分数为70％～75％的酒精作消毒剂
B ．为防止流感传染，可将教室门窗关闭后，用食醋熏蒸，进行消毒
C ．氯化钠是家庭常用的防腐剂，可用来腌制食品
D ．使用液化石油气可以杜绝厨房污染
【解析】70％～75％的酒精可以使蛋白质变性，所以用作医疗消毒。

食醋可以使蛋白质变性，因此流感传染严重时，可以熏醋来预防和消毒。

NaCl 可以抑制某些细菌的生长，因此可以做防腐剂用来腌制食品。

液化石油气燃烧不充分，会产生有毒气体CO 等。

所以不能杜绝厨房污染。

答案选D 。

【考点】化学与生活
点评：本题非常简单基础。

23.下列反应的离子方程式书写正确的是
A ．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu 2++Fe=Fe 2+
+Cu
B ．稀 H 2SO 4与铁粉反应：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
C ．氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：Ba 2+
+SO 42－=BaSO 4↓
D ．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－+2H +
=H 2O+CO 2↑
【答案】A
【解析】稀 H 2SO 4与铁粉反应，不能生成Fe 3+，氢氧化钡溶液与稀 H 2SO 4反应：2OH -+2H ++SO 42-+Ba 2+= BaSO 4↓+ 2H 2O 。

碳酸钙难溶不能拆。

答案选A 。

【考点】离子方程式正误的判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。

可溶的易电离的物质拆成离子。

注意过量、少量、适量等。

二、填空题
1.Ⅰ（８分）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识，人与自然要和谐相处。

⑴pH ＜ 的雨水称为酸雨；向煤中加入适量的 ，可以大大减少燃物产物中SO 2的量。

⑵对汽车加装尾气催化净化装置，可以使其中的NO 、CO 相互反应转化成无毒的气体，其原理可以用化学方程式表示为 。

⑶获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。

某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为 。

Ⅱ（1） (5分) 下列常用物质：
A ．碳酸镁
B ．阿斯匹林
C ．葡萄糖
D ．苯甲酸钠
E ．柠檬黄
（请用字母填空）
具有解热镇痛疗效的是 ，可直接进入人体血液补充能量的是 ，可用作食品防腐剂的是 ，常用作食品着色剂的是 ，常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是 。

（2）（６分）
①氢氧化铝，小苏打均可防治胃酸分泌过多，其发挥功效时的化学方程式 ； 。

②淀粉在抗酸药中作填充剂、粘合剂，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为（写分子式） 。

③发育出现障碍，患营养缺乏症，这主要是由于摄入蛋白质不足引起的。

蛋白质在人体内水解的最终产物是 。

【答案】Ⅰ(1)5.6，石灰石（CaCO 3）或生石灰（ CaO ） (2)2NO+2CO N 2+2CO 2 (3)Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HClO Ⅱ(1) B C D E A
(2) ①Al(OH )3+3HCl=AlCl 3+3H 2O NaHCO 3+HCl=H 2O+NaCl+CO 2↑ ②C 6H 12O 6 ③氨基酸
【解析】I 、（1）pH 小于5.6的雨水称为酸雨。

向煤中加入适量的生石灰可以减少SO 2的排放。

（2）汽车尾气中NO 、CO 转化为无毒气体的反应方程式为：2NO+2CO N 2+2CO2。

（3）用漂白粉对水杀菌消毒的方程式为：Ca(ClO)2+H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2HclO 。

II 、（1）有解热镇痛疗效的是阿司匹林，可直接进入人体血液补充能量的是葡萄糖，可用作食品防腐剂的是苯甲酸钠，常用作食品着色剂的是柠檬黄，可治疗胃酸过多的是碳酸镁。

（2）①氢氧化铝，小苏打与胃酸反应的化学方程式为：Al(OH )3+3HCl=AlCl 3+3H 2O 、NaHCO 3+HCl=H 2O+NaCl+CO 2↑
②淀粉水解最终转化为葡萄糖。

③蛋白质在人体水解的最终产物是氨基酸。

【考点】化学与生活
点评：本题综合性很强，但是比较基础，难度小。

2.（8分）钢铁的生产与使用是人类文明和生活进步的一个重要标志。

（1）工业铝热法炼铁的主要化学反应方程式 。

（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ）,第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑。

试回答：①铁锅的腐蚀主
要是由 腐蚀造成的。

②铁锅锈蚀的负极反应式为 。

（3）通常使用钢铁是铁和__________的合金；当马口铁（表层镀锡）镀层被损坏后，这时被腐蚀速度比普通铁_______（填“快”或“慢”）。

为防止轮船的船体在海水中腐蚀，一般在船身连接 （填“锌块”或“铜块”） 【答案】（1）2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe
（2）①电化学腐蚀或吸氧腐蚀 ②Fe - 2e →Fe 2+ （3）碳 快 锌块
【解析】（1）铝热法炼铁的化学反应方程式：2Al+Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe
（2）炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl ），因此属于吸氧腐蚀。

负极反应为：Fe - 2e =Fe 2+。

（3）钢铁是铁和碳的合金，马口铁破损后由于锡的活泼性比铁差，因此铁的腐蚀速度比普通铁快，要防止轮船的船体腐蚀，应用锌块来保护铁。

【考点】电化学
点评：本题比较综合，但是比较基础，难度适中。

三、计算题
(４分)某同学为了测定镁铝合金中镁的质量分数，取3.9克镁铝合金投入足量的盐酸中，测得生成气体的体积为4.48L （标准状况），请计算该合金中镁的质量分数。

（假设合金中不含其它金属） 【答案】30.8％
【解析】设镁的物质的量为xmol ，铝的物质的量为ymol 。

则有
解得x=0.05mol ，y=0.15mol 。

所以镁的质量分数为
【考点】化学计算
点评：本题很基础，难度小。