2017年秋九年级科学上册1.2物质的酸碱性教学课件新版浙教版
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、 一串红等植物的花、果、枝叶切碎、 捣烂，用 浸制，所得的浸出液 可以作为酸碱指示剂。 2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。 并记录变色情况。
*
* * * *
1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14 之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42D. Na+ 、Ba2+、 Cl5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 不变色 无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。 蓝 6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
电离方程式：
盐酸： HCI == H + + CI
+
－ － 2－
硝酸： H NO3 == H 硫酸：
+
+ NO3
H２SO4 == 2H
+ Ｓ O4
电离通式：
酸＝
+ H
+ 酸根阴离子
酸根 阴离 子
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
盐酸的电离：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
H+
你知道生活中碱性的食物 吗？ 你去尝一个未成熟的柿子，会有什 么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡 时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这 种感觉。
三．什么是碱
１.未成熟的柿子中存在碱性物质，家 用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见 的物质中，NaOH、Ca(OH)2、氨水等 物质都属于碱。
会有怎样的味觉感受？
酸味
一、 物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动离子的过程，叫做电 离。
3、电离的表示方法——电离方程式。 + NaCl === Na + Cl
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所 带电荷的总数一定相等。所以，这些 物质的溶液不显电性。 5、电离方程式书写时，不必写条件， 但要配平，使电荷总数，而原子团不 能拆开。
试纸
标准比色卡
1、下列物质不属于酸的是 （ B） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴 到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象， 许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个 科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
H+
H+
HCl = H + Cl
+
-
二、酸的涵义
：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化 合物 。
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 错 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 错 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗? 错
四、酸碱指示剂
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的 酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 碱性溶 液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
石蕊遇酸变红， 遇碱变蓝；
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
酚酞遇酸不变色，遇碱变红.
科学家的发现
pH＜7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。
pH=7 溶液呈中性
pH＞7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强
*
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11
12 13
14
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3. 溶液pH测定 比较精确的测量用酸度计。 测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测 液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定 待测溶液的pH。
２．碱的电离 – + NaOH ＝ Na + OH – + KOH = K + OH – 2+ Ca(OH)2 = Ca + 2OH – 2+ Ba(OH)2 = Ba + 2OH 思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的 － 阴离子全部是OH 的化合物。
1、定义： 在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。 2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
物质 pH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7 肥皂水 10
酸
红
色，
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 牙膏、 肥皂水 是
。
7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（ A ）
自制酸碱指示剂
1、取一些月季花、菊花、丝瓜花、 一串红等植物的花、果、枝叶切碎、 捣烂，用 浸制，所得的浸出液 可以作为酸碱指示剂。 2、取食盐水、白醋、石灰水加以试验。 并记录变色情况。
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1.pH是反应物质酸碱性强弱的指标。它的范围通常在0至14 之间。
2.pH与溶液酸碱性之间的关系。
4.下列各组离子属于酸电离产生的是( A ) A.H+、NO3-、SO42- B.OH-、Ba2+ C.H+、Na+、SO42D. Na+ 、Ba2+、 Cl5.某一溶液的pH=2，该溶液呈 性，它能使紫色石蕊试液 不变色 无色酚酞试液 ，使蓝色石蕊试纸变 色。 蓝 6.下表列出了家庭中某些物质的pH:
电离方程式：
盐酸： HCI == H + + CI
+
－ － 2－
硝酸： H NO3 == H 硫酸：
+
+ NO3
H２SO4 == 2H
+ Ｓ O4
电离通式：
酸＝
+ H
+ 酸根阴离子
酸根 阴离 子
这些物质在水中电离时，生成的阳离子 全部都是氢离子(H+)。
盐酸的电离：
酸＝ H+ + 酸根阴离子
H+
你知道生活中碱性的食物 吗？ 你去尝一个未成熟的柿子，会有什 么感觉？
这是因为柿子里含有 碱性 物质
食用碱性食品时会感到涩味，洗澡 时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这 种感觉。
三．什么是碱
１.未成熟的柿子中存在碱性物质，家 用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见 的物质中，NaOH、Ca(OH)2、氨水等 物质都属于碱。
会有怎样的味觉感受？
酸味
一、 物质的电离
1、离子： 带电的原子或原子集团。 带正电荷的叫阳离子。 带负电荷的叫阴离子。 2、电离： 一些物质溶解于水或受热熔化时， 产生自由移动离子的过程，叫做电 离。
3、电离的表示方法——电离方程式。 + NaCl === Na + Cl
4、一些物质电离时产生的阴阳离子所 带电荷的总数一定相等。所以，这些 物质的溶液不显电性。 5、电离方程式书写时，不必写条件， 但要配平，使电荷总数，而原子团不 能拆开。
试纸
标准比色卡
1、下列物质不属于酸的是 （ B） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI 2、用简单的方法区别水和硫酸，并写出实验步骤。 3、思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴 到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象， 许多问题在他的脑子里涌现出来，如果你是那个 科学家，你会有什么问题，你会有什么想法？
H+
H+
HCl = H + Cl
+
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二、酸的涵义
：
电离时产生的阳离子只有氢离子的化 合物 。
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、 硝酸（HNO3） 弱酸：醋酸（CH3COOH） 碳酸（H2CO3）
1.在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定 是酸吗? 错 2.酸一定含氢元素与氧元素,对吗? 错 3.二氧化碳溶于水后也会产生氢离子, 二氧化碳是酸吗? 错
四、酸碱指示剂
3、酸碱指示剂可以定性地测定溶液的 酸碱性。 4、常见指示剂在酸、碱性溶液中的颜色
指 示 剂 酸性溶液 碱性溶 液 石蕊试液（紫色） 酚酞试液（无色） 蓝色石蕊试纸 红色石蕊试纸
石蕊遇酸变红， 遇碱变蓝；
红色 无色 红色 不变色
蓝色 红色 不变色 蓝色
酚酞遇酸不变色，遇碱变红.
科学家的发现
pH＜7 溶液呈酸性， pH越小，酸性越强。
pH=7 溶液呈中性
pH＞7 溶液呈碱性， pH越大，碱性越强
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3. 溶液pH测定 比较精确的测量用酸度计。 测定溶液酸碱度最常用、最简单的方法是使用pH试纸。测定方法是：用洁净的玻棒棒蘸取待测 液体，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定 待测溶液的pH。
２．碱的电离 – + NaOH ＝ Na + OH – + KOH = K + OH – 2+ Ca(OH)2 = Ca + 2OH – 2+ Ba(OH)2 = Ba + 2OH 思考：电离产物的共同之处是什么？ ３．碱的涵义：碱是电离时产生的 － 阴离子全部是OH 的化合物。
1、定义： 在酸或碱溶液里能显示出不同 颜色的物质。 2、常见的酸碱指示剂有： 紫色石蕊试液 无色酚酞试液
物质 pH 醋 3 牙膏 9 食盐溶液 7 肥皂水 10
酸
红
色，
上述物质能使无色酚酞试液变红色的 牙膏、 肥皂水 是
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7.将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释， 下图正确表示pH变化的是（ A ）