氯测试题

1.下列正确的是
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
E．新制氯水中既有分子，又有离子
F．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
G．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
H．新制氯水可以使干燥的布条褪色
I．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒
J．氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
2．下列说法中，错误的是( )
A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢
B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中
C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中
D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
3．下列物质中，不能使有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水
C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液
4．下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）A．燃烧一定是氧化还原反应B．燃烧一定发光放热
C．燃烧一定是化学反应D．燃烧一定有氧气参与
5．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3
6．在含有+2
Ba离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）A．AlO2-B．CO32-C．Cl-D．SO42-
7．下列物质中，不能通过单质之间直接制取的是（）A．FeCl2B．FeCl3C．Cu2S D．CuCl2
8．下列离子方程式中，正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
C．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑。

9．可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）A．碱石灰 B．浓硫酸C．无水氯化钙D．固体烧碱
10．下面有关硅的叙述中，正确的是( )
A. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料
11．能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是( )
A CO2是气体，而SiO2是固体
B 高温下能反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑
C. CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水
D. CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成12．制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（）
A．1︰1 B．1︰2 C．2︰1 D．3︰2
13．黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：
P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
14．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500mL 0.6mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A．3：1 B．3：2 C．2：3 D．3：4
15．在新制氯水中的各种微粒中，(1)使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写，下同) ；(2)能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是；(3)能使紫色石蕊试液显红色的是；(4)能使红纸褪色的是；(5)能使无水CuSO4变蓝的是；(6)能与
NaHCO3溶液反应放出气体的是；
16．漂白粉是用Cl2与反应来制取，制取反应的化学方程式，氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。

工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白，是因为①；②。

17、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中D为黄绿色气体，E为Fe，除D、E、C
外其余为化合物。

它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。

（1）写出有关物质的化学式：B ，F ，H 。

（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是剂，反应②中是剂。

（3）若反应①是在加热条件下进行，则A的化学式是；
若反应①是在常温条件下进行，则A的化学式是。

（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。

该反应中B体现了性
（5）写出F与B反应的化学方程式。

18．甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。

将它们两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

请回答下面的问题：
（1）写出丁与乙反应的离子方程式：________________________________________。

（2）这四种溶液分别是：甲：_________、乙：_________、丙：_________、丁：_________（用溶质的化学式表示）。

19．（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_______ ________________。

（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，
可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程
式表示）_________________________________。

根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得
漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是___________（用字母代号填）。

A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO
（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。

截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。

当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。

A．NaOH B．NaCl C．KBr D．Na2CO3
20．① A、B、C、D四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y或者Z。

元素Y、X、Z的原子序数依次递增。

② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、＋1、＋5。

③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。

④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。

请回答下列问题：
（1）写出元素X、Y、Z的元素符号：X：，Y：，Z 。

（2）写出A、B、C、D的化学式：A ，B ，C ，D 。

（3）写出③中反应的化学方程式。

（4）写出④中反应的化学方程式。

21．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气
．．．挥发出来，同时证
．．．和HCl
明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。

（用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是。

（2）①装置B中盛放的试剂名称为，作用是。

②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是。

③装置F的作用是。

④写出装置G中发生反应的化学方程式。

（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。

为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。

你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入（填写试剂或用品名称）。

（4）丙同学将4.48L氯气（标准状况下测定）通入到足量的石灰乳中，理论上可制得氧化产物质量
g。