金属的腐蚀与防护(一) 教学设计-2020年秋高中化学人教版(2019)选择性必修一

金属的腐蚀与防护（一）教学设计
一、教学设计框架
1.学习目标
（1）认识金属腐蚀的严重性及危害，能用电化学原理解释金属腐蚀的现象。

（2）了解金属腐蚀的本质。

能书写钢铁腐蚀的电极反应及总反应。

2.流程主要线索
3.练习反馈（分层次：）
第一题：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若试管内液面上升，外界压强大于试管内压强，则溶液呈弱酸性或中性，发生吸氧腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。

（2）若液面下降，试管内压强大于外界压强，则溶液呈酸性，发生析氢腐蚀，电极反应式为：负极：，正极：。

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第二题：如图，一根铁丝插入煮沸过的蒸馏水中，铁丝上有三点。

(1)A、B、C三点中腐蚀最快的是__B__。

(2)若向蒸馏水中加入少量食盐，B处的腐蚀速率将_加快____
(填“加快”“不变”或“减慢”)。

(3)将蒸馏水换成:①0.1 mol·L-1H2SO4溶液；
②1mol·L-1 H2SO4溶液；③18.4 mol·L-1H2SO4溶液，
则A处腐蚀由快到慢的顺序是213_____。

第三题：（2019年江苏）将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）
A. 铁被氧化的电极反应式为Fe - 3e- = Fe3+
B. 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C. 活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D. 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
第四题：如图所示的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时的速率由大到小的顺序是（）
A. ④> ②> ①> ③
B. ②> ①> ③> ④
C. ④> ②> ③> ①
D. ③> ②> ④> ①
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4.小结即板书设计
5.作业课本P113页基础题第1-4题
P116页综合题第10题
自制暖贴
6.结语（励志预）人要有毅力，否则将一事无成。

--居里夫人
二、教学设计
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