甘肃省嘉峪关一中2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案.pdf

嘉峪关市第一中学2013—2014年第一学期期末考试
高一化学试卷
（命题人：安 峰；满分：100分；时间：90分钟）
可能用到的相对原子量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Mg—24；
第Ⅰ卷 选择题 （共50分）
一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1．下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）
A.混合物：盐酸、生铁、空气
B.化合物：烧碱、硫酸、氧化镁
C.盐：食盐、生石灰、石灰石
D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银
2． D．氨水和稀H2SO4的反应
4．．．．．（）A．硅胶 B．水晶 C．玛瑙 D．光导纤维
6．二氧化硅的化学性质很不活泼，几乎所有的酸都不与其反应，但有一种酸能够和二氧化硅发生反应，这种酸是（ ）
A．浓盐酸 B．硫酸 C．硝酸 D．氢氟酸
7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是( )
A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液
8．焰色反应是( )
A．单质的性质 B．离子的性质 C．化合物的性质 D．元素的性质
9．．将下列四种铁的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水呈红色的是
A．FeOB．Fe2O3C．FeCl3D．Fe2（SO4）3
A.．0.5mol/L H2SO4溶液50mL B．0.6mol/L Al2(SO4)3溶液35mL
C．0.8mol/L NaCl溶液70mL D．0.7mol/L Na2CO3溶液60mL
13．A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
14．．．．．Na+ 、K+、SO42-、HCO3( B．Cu2+、K+、SO42-、NO3(
C．Na+、 K+、Cl(、 NO3( D．Fe3+、K+、SO42-、Cl(
16．为了验证NaHCO3固体中是否含有Na2CO3，下列实验及判断中，正确的是（ ）
A．加热，观察是否有气体放出
B．溶于水后加BaC12，看有无沉淀
C．溶于水后加石灰水，看有无沉淀
D．取固体变色试样加盐酸，看是否有气泡产生
17．需要加入氧化剂才能完成的变化的是（ ）
A．CO2 HCO B．Fe2+ Fe3+
C．Cl2 Cl— D．KMnO4 MnO2
18．Na2O2与水反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体提供呼吸所用的O2。

下面对该反应的说法中正确的是（ ）
A．这是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
B．这是一个氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂
C．这是一个氧化还原反应，Na2O2是还原剂，水是氧化剂
D．这是一个置换反应，有单质O2产生
19．设ＮＡ为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。

Ａ．２．４ｇ金属镁变成镁离子时失去的电子数目为０．１ＮＡ
Ｂ．３２ｇ氧气所含原子数目为ＮＡ
Ｃ．１７ｇ氨气所含电子数目为１０ＮＡ
Ｄ．１．８ｇ水所含的质子数目为１０ＮＡ
2同温同压下，等质量的CO和CO2比较（ ）
A、所含碳原子个数比为1：1
B、所含氧原子个数比为1：2
C、所含氧元素的质量比为11：14
D、所占体积比为7：11
3S＋6KOH＝＝2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化与被还原的S原子数之比为（ ）
A12 B．21 C．11 D．32
22．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，若放出氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的物质的量之比为（ ）
A． 1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：9
23．关于合金性质的说法中，错误的是（ ）
A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高
B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低
C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同
D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同
24．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
25．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是（ ）
① I2 + SO2 + 2H2O==H2SO4 + 2HI ② 2FeCl2 + Cl2==2FeCl3
③ 2FeCl3 + 2HI==2FeCl2 + 2HCl + I2
A．I - > Fe 2 + > Cl - > SO2 B．SO2 > I - > Fe 2 + > Cl -
C．Fe 2 + > I - > Cl - > SO2 D． Cl - > Fe 2 + > SO2 > I -
第Ⅱ卷 非选择题（共50分）
二、填空题（共30分，每空2分。

）
26．（12分）现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42—、Cl—、
CO32—，进行以下实验（填离子符号）
⑴做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无 离子。

⑵取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无 离子。

⑶向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无 离子。

⑷另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无 、 离子。

(5)由上述实验事实，可推断化合物Z是 。

27．（10分）A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A金属为单质，Ｃ的焰色呈黄色。

（1）写出下列物质的化学式：
C D
E
（2）写出C→D、C→E反应的化学方程式
C→D
C→E
28．(8分)在Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，观察到的现象是
，将生成物分成两份，向第一份中加入过量的氢氧化钠溶液，向另一份中加入过量的稀硫酸，反应的离子方程式分别为_______ 、_________ ______________，
由此说明氢氧化铝是______________(填物质类别)。

三、实验题（共20分，每空2分。

）
29、（20分）实验室用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液mL。

（1）实验步骤：用托盘天平上称 g NaOH，放在烧杯里用适量的蒸馏水使之完全溶解。

把所得的溶液通过小心地注入 mL容量瓶中，然后用蒸馏水，把每次洗下来的水都注入容量瓶中。

缓缓地把蒸馏水注入容量瓶直到
处，然后改用 滴加蒸馏水，使，最后把容量瓶塞塞好，，即配制成0.1 mol /L 的NaOH溶液。

在使用容量瓶前，用蒸馏水洗净后 ， （填“需要”或“不需要”）将容量瓶进行干燥。

下列操作对NaOH的物质的量浓度有什么影响（偏高、偏低或无影响）
①称量： 。

②容量瓶用水洗净后： 。

③定容时俯视容量瓶的刻度线： 。

：
：
2,4,6。