四川省攀枝花市十二中2016届高考化学二轮复习 试题重组周周练11 新人教版

试题重组周测试卷11
1．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是
（）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
2.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

a-的电子
层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。

下列叙述错误
．．的是（）
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
3.下列有关性质的比较，不能
．．用元素周期律解释的是（）
A、酸性;H2SO4>H3PO4
B、非金属性：Cl>Br
C、碱性：NaOH>Mg(OH)2
D、热稳定性：Na2CO3>NaHCO3
4.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数
是其最外层电子数的三倍。

下列说法不正确
．．．的是（）
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W>Z
C. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知YW的原子充数之和是
Z的3倍，下列说法正确的是( )
A 原子半径：X<Y<Z
B 气态氢化物的稳定性：X>Z
C Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物
D 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
6．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X
元
素
的
2
倍。

下
列
说
法
正
确
的
是
( )
A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水
化物的酸性依次递增
C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力
D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原
性
7．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。

关于Lv 293
116的叙
述错误的是 （ ）
A ．原子序数116
B ．中子数177
C ．核外电子数116
D ．相对原子质量293
8.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是 （ ）
A ．不可能有很高的熔沸点
B ．不可能是单质
C ．可能是有机物
D ．可能是离子晶体
9．将Na 、Na 2O 、NaOH 、Na 2S 、Na 2SO 4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（ ）
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
10．一般情况下，前者无法决定后者的是 （ ）
A ．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置
B ．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小
C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低
D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。

下列说法错误的是（）
A．元素丙的单质可用于冶炼金属B．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C．简单离子半径：丁>乙>丙D．甲与乙形成的化合物均有氧化性12.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子虽外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是（）
A.原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B.原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C.元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
13.下列离子中半径最大的是( )
A．Na＋B．Mg2＋C．O2－D． F－
14.a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数
的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小
于c。

下列叙述错误
．．的是（）
A．d元素的非金属性最强
B．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
15.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性
D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4
16. “玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是 （ ）
A ．Pu 23894与U 238
92互为同位素
B ．Pu 23894与Pu 239
94互为同素异形体
C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质
D ．Pu 23894与Pu 239
94具有相同的最外层
电子
17. 今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有 （ ）
A ．碱性：KOH > NaOH
B ．相对原子质量：Ar > K
C ．酸性HClO 4 > H 2SO 4
D ．元素的金属性：Mg > Al
18. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

由此可推测BeCl 2 （ ）
A ．熔融不导电
B ．水溶液呈中性
C ．熔点比BeBr 2高
D ．不与NaOH 溶液反应
19. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 （ ）
A ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C ．Cl ‾、S 2
‾、Ca 2+
、K +
半径逐渐减小
D ．35
17Cl 与3717Cl 得电子能力相同
20. X 、Y 、Z 均为短周期元素，X 、Y 处于同一周期，X 、Z 的的最低价离子分别为2X -
和Z
-
，Y +
和Z
-
具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是
（ ）
A ．原子的最外层电子数：X>Y>Z
B ．单质沸点：X>Y>Z
C ．离子半径：2X -> Y +
>Z -
D ．原子序数：X>Y>Z
21.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。

下列说法正确的是
（）
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强。