2021-2022学年浙江省温州市龙港市文汇中学九年级(下)返校化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年浙江省温州市龙港市文汇中学九年级（下）

返校化学试卷

1.实验操作需要规范，下列实验基本操作中正确的是()

A. 点燃酒精灯

B. 取用颗粒状固体

C. 稀释浓硫酸

D. 测定溶液的pH

2.“分类”是认识物质世界的一种重要方法。下列关于物质分类的理解不合理的是

()

A. HCl、H2SO4、CH4等三种物质中都含氢元素，所以都属于酸

B. 氧气(O2)、臭氧(O3)都是由氧元素组成的单质，但属于不同的单质

C. CuSO4、CaCO3、KNO3等三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的盐

D. P2O5、CuO、H2O三种物质都是两种元素组成，其中一种是氧元素的属于氧化物

3.绿色化学也称环境友好化学，就是利用化学原理，实现从生产源头减少或消除对环

境的污染。某科学小组的同学欲利用单质铜制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案：

甲：

乙：已知：Cu+2H2SO4(浓)− 加热 

CuSO4+SO2↑+2H2O]

下列有关甲、乙实验方案的评价合理的是()

A. 铜的活动性排在H前，所以能和浓硫酸发生反应

B. 铜和氧气反应属于化合反应，铜和浓硫酸反应属于置换反应

C. 取等质量的铜，理论上通过两种不同方案制取的硫酸铜质量不相等

D. 甲方案不会产生污染性气体，乙方案产生SO2不符合绿色化学理念

4.某种粗盐水中有少量含SO42−、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制

取纯净氯化钠晶体。

(1)固体A是______ 。(填化学式)

(2)加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式______ 。

(3)若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所

得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是______ 。

5.1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热

的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体(Fe3O4)和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。

(1)将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去______ 。

(2)将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水。可燃空气的名称是

______ 。

(3)若该实验中生成的黑色固体质量为m1，可燃空气的质量为m2，可燃空气完全燃

烧生成水的质量为m3，如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则m1、m2、m3三者应满足的关系是______ 。

6.科学发现往往源于对实验现象的观察与研究。

(1)如图甲进行白糖溶解实验，根据图中现象判断：溶液②______ (填“是”“不

是”或“可能是”)白糖的饱和溶液。

(2)如图乙所示，小科利用集气瓶收集从导管导出的氧气时，每隔一段时间，他就取出导管，再用带火星的木条放在瓶口验满。可是他始终没有观察到带火星木条复燃，小科实验操作中出现的错误是 ______ 。

7. 小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是

一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了如下实验：

(1)探究加热棒内是否含有氯化钠

①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。

②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象， ______ (填写正确的实验操作及现象)，证明滤液中含有Cl −。

在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na +，从而确定含有氯化钠。

(2)探究加热棒内是否含有铁粉

小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。

小明通过如图装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：

Fe 3O 4+4H 2−

 高温 3Fe +4H 2O 。

当观察到______ 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。

小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液(能将Fe2+转化为Fe3+)，然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe2+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。

(3)探究加热棒内是否含有炭粉

点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：______ 、______ 。

综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。

加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究。

8.某同学对收集满二氧化碳气体的集气瓶需要正放的必要性进行了探究。实验步骤如

下：

①将有底的空纸筒盖上硬纸板，在电子秤上称得质量为5.39克；

②将该纸筒先后两次收集满二氧化碳气体，盖上硬纸板，分别正放、倒放在电子

秤上，如图甲和图乙，观察并记录读数变化；

③将两次的读数变化绘制成图丙，并得出结论。

回答下列问题：

(1)检验二氧化碳收集满的操作是______ 。

(2)纸筒正放时，电子秤读数变小的原因是______ 。

(3)结合图丙推测，若纸筒内收集满的是氢气，请在图丁中画出纸筒正放、倒放时

电子秤读数随时间的大致变化情况并标注。(纸筒收集满氢气后的质量为5.30克) 9.实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知：氢氧化镁受热易分

解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2− △

MgO+H2O；碳酸钙高温下分解，某兴趣

小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。请据图分析并计算：

(1)Mg(OH)2受热分解生成的水的质量为______g。

(2)水垢样品中Mg(OH)2的质量分数为多少？(结果精确到0.1%)

(3)x的值为多少？

(4)当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的______段。

(填“ab”、“bc”、“cd”或“de”)