信息型化学方程式书写专题练习

信息型化学方程式书写专题练习
一、生活信息题：
1、做馒头时，面团经发酵后生成一些酸（用HX表示其化学式），此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。

原因是面团中的酸能与纯碱反应产生______。

该反应的化学方程式为：_______________。

2、在日常生活中常用一些铝制器皿，在清洗铝制器皿表面的污垢时，不能使用热的碱性溶液，因为铝能与热的碱性溶液中的氢氧化钠、水发生作用而被腐蚀，生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为：_____________________________________。

3、有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠（NaF）等。

刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质——羟磷石[Ca10(PO4)6(OH)2]反应生成氟磷灰石[Ca10(PO4)6F2],氟磷灰石具有更能抗酸（牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸）的作用，从而达到防治龋齿的目的。

写出生成氟磷灰石反应的化学方程式：__________________________________。

4、吸毒严重危害人的身心健康。

“大麻”（其主要成分是C21H30O2）是一种常见的毒品，它在空气中焚烧能生成二氧化碳和水。

该反应的化学方程式为：
5、鲜鸡蛋在进行呼吸作用时会通过蛋壳表面的大量微小孔隙呼出CO2，为停止鸡蛋的呼吸作用达到保鲜的目的，人们常用石灰水作为鲜鸡蛋的保鲜剂，其原理可用化学方程式表示为:
6、要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，____________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________（写出化学方程式）。

二、生产信息题：
7、（1）为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。

工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。

写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。

（2）钮扣电池是一种常用的微型银锌电池，在电池内装有氧化银和锌等物质。

当电池工作时，主要是锌与氧化银发生置换反应，从而产生电流，此反应的化学方程式：_____________。

8、西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:____________，其基本反应类型是______________。

9、“西气东送”中的“气”指______，有些地方在公交车和出租车中推行用该“气”代替汽油作燃料的改革，该“气”的主要成分燃烧的化学方程式________________________。

1吨该“气”燃烧所放出的热量大约是相同质量煤炭的1.7倍，但所释放出的CO2却仅是燃烧相同质量煤炭所释放CO2质量的____%，这对防止________________有利。

该“气”的主要成分若出现在煤矿的矿井里，并达到一定浓度，遇明火就会发生爆炸，这就是人们常说的瓦斯爆炸。

为了防止瓦斯爆炸，煤矿的矿井里必须采取_________、_________等安全措施。

在农村，农家废弃物放在_______________________，也可以得到主要成分与该“气”大致相同的气体（习惯称沼气）。

10、钛（Ti）因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反应，红热时却能与常见的非金属单质反应。

钛是航空、军工、电力等方面的必需原料。

目前大规模生产钛的方法是：第一步，金红石（主要成分TiO2）、炭粉混合在高温条件下通入氯气制得TiCl4和一种可燃性气体。

该反应的化学方程式为______________。

第二步，在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。

该反应的化学方程式为_________。

简述从上述所得产物中获得金属钛的步骤___________。

四氯化钛非常容易与空气中的水发生反应生成二氧化钛，并有大量酸雾生成。

该反应的化学方程式为____________________。

11、大运河岸边某化工厂甲、乙两车间排放的废水中分别含有较多量的Na2CO3和有毒物质
CuSO4，两车间排放的废气中含有较多的SO2等有害气体。

环保部门建议选用生石灰、铁屑和水等廉价易得的原料，综合治理上述污染，并回收得到的铜和亚硫酸钠等有用物质。

写出实现上述要求的化学方程式___________________ _________________________。

12、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的CO2生成NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠、二氧化碳和水。

请写出上述原理的三个化学方程式：________________ 有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是_____________。

A、生产过程中部分产物可作为原料使用B、副产品是一种氮肥
C、反应不需要加热，可节约能源
13、生石灰，沙子加水搅拌成石灰沙浆，用来砌砖抹墙很牢固，用化学方程式表示这一过程发生的化学反应__________________________________。

三、实验信息题：14、科学实验发现，有一类酸溶液的酸根离子（可用X-表示）与Cl-的化学性质类似。

请用化学方程式表示该类酸溶液的通性：
15、将铜粉放入稀硫酸中，并通入空气，溶液的颜色变成蓝色。

该反应的化学方程式为_________________。

16、根据CO与CO2两种物质间的相互转化中碳元素或氧元素的质量分数的变化与反应物的关系，确定C3O2转化成CO2的另一反应物，类推写出C3O2完全转化为CO2的化学方程式：_______________________________________________。

17、酸、碱、盐之间的反应，一般是按复分解反应规律进行的。

但也有例外，如：一种黄色的正盐溶液与一种碱性正盐溶液混合，得到一种红褐色沉淀、一种能使澄清石灰水变浑浊的气体和氯化钠。

该反应的化学方程式：_____________________________________。

18、（1）已知-1价氢的化合物与水反应生成碱和水，如：NaH+H2O==NaOH+H2↑。

试写出CaH2与Na2CO3水溶液发生反应的化学方程式_________________________。

（2）将一小块金属钠投入滴有酚酞试液的水中，反应剧烈，酚酞试液变为红色，并生成一种可燃性气体。

若将金属钠投入硫酸铜溶液中，反应剧烈，但没有铜被置换出来，却产生蓝色沉淀。

请写出金属钠投入硫酸铜溶液中所发生的有关反应的化学方程式：______________。

19、实验室制取有毒的氯气时，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的氯气，其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO(次氯酸钠)+H2O。

写出氯气和消石灰反应的化学方程式：___________________________________________。

（工业上用它来制取漂白粉）
20、催化剂在起催化作用时，也参与化学反应过程。

例如：实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气时，在氯酸钾分解同时，也伴随发生如下反应：氯酸钾和二氧化锰反应，生成氧气和另一种刺激性气味的气态单质，同时还生成一种紫黑色晶体（该晶体加热也产生氧气）。

该反应的化学方程式为：_____________________________________________。

21、过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式____________________________________（另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体）。

22、（1）露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:_____________________。

（2）已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式_________________。

（3）蓝矾与烧碱溶液反应的化学方程式___________________。

（4）“长征三号”火箭用液氢和液氧做燃料，其燃烧反应是_________。

（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式_________________________。

四、科技信息题：
23、NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。

24、“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。

纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。

汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”（内含催化剂）。

现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。

写出CO和NO反应的化学方程式：__________________________________。

25、N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。

通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。

该反应的化学方程式_________________。

若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。

假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是: 。

26、石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。

为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式：__________________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。

27、航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及反应的化学方程式：（1）铝粉被氧气氧化：_____________________，（2）高氯酸铵受热分解：________________ 。

28、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。

该反应的化学方程式为______________________________________。

五、其它信息题：29、如果血液中缺乏亚铁离子就会造成缺铁性贫血。

市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒极细小的铁粉，这些铁粉与人体中的胃酸作用，从而减轻缺铁性贫血。

其原理可用化学方程式表示为：_________________。

30、混合氯酸钾和红磷可制成运动会上用的发令响炮，它一受撞击便会发出响声，并产生白烟。

其化学方程式为______________________，____________________。

31、火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫粉和玻璃粉；火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成。

火柴着火的主要过程是：（1）火柴头在火柴盒上划动时产生的热量使磷燃烧；（2）磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；（3）氯酸钾分解产生的氧气与硫反应，放出的热使火柴杆着火。

写出整个过程中所发生的有关化学方程式________________________________________________________________。

32、光合作用是地球上最重要的一种能量转化过程，生物界就是依靠光合作用而生存的。

科学家预言：“未来最理想的燃料是绿色植物。

”绿色植物的秸秆[主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n]。

在有适当催化剂的条件下，与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6），葡萄糖在有适当催化剂的条件下，可转化成乙醇和二氧化碳。

乙醇是较理想的燃料。

写出两步转化的化学方程式_____________________________，______________________________。

33、剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。

该反应的化学方程式为：____________________________________________。