50套初中化学化学计算题含解析
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
(1)图象中的a点数值___
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
10．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．
A铁B铁和碳C碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____
解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g
设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36．5
1．6g x
40：1．6g=36．5：x
x=1．46g
稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%
考点：根据化学方程式计算
【点睛】
本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算．
7．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数= ×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．
9．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
= ，解得x=11.7g
(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g× =4.6g
原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷ =17g
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10%14.2g23.4g
【解析】
【分析】
由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；
【详解】
①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
②该铜锌合金中锌的质量分数为 。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【详解】
设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 208 233
y x 23.3g
142/y=208/x=233/23.3g
y=14.2g，x=20.8g
BaCl2溶液的溶质质量分数= =10﹪
BaCl2中氯元素的质量= g=7.1g
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30%；（2）另一种金属应该是锌(详见解析过程)（3）28.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=
【答案】B93.3%19.6%
【解析】
【详解】
（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B
（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：
（3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁，
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．
解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
解之得：x＝39.2g，y＝0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
可得出56g铁反应生成氢气的质量为 ，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：
答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y，氢气质量为z。
y=48.3g；
z=0.6g
第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=
6．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）9.8%（2）88.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．
4．将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
原固体混合物中NaCl的质量=14.2g =23.4g
5．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
设：另一种金属为M，相对原子质量为x。
x=65；所以该金属是锌；
（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
50套初中化学化学计算题含解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%
【解析】
试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）33：17（2）10.5%
【解析】
【分析】所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
120
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6
124.6
149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
【答案】二52%28.6%
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
原混合物中硝酸钠的质量分数: ×100%=59.2%
点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
3．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
【点睛】
8．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
(2)废液中含有的溶质是___(写化学式)
(3)通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是____？
【答案】（1）1.1；（2）HCl、CaCl2；
（3）图象横坐标中b点表示的溶液的质量是30g．
【解析】
试题分析：石灰石和稀盐酸制取二氧化碳产生的废液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物．
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
10．纸包皮蛋是一项新技术，制作过程中需要配制料液。某配方料液中含NaOH、
NaCl、红茶末、五香粉等，技术员先配得NaOH、NaCl的昆合液2400g，其中含80gNaOH，81gNaCl。计算：
(1)混合液中NaOH的质量分数。
(2)如果取24g混合液，加入一定质量3．65％的稀盐酸恰好完全反应，计算所加稀盐酸的质量。
106 44
10g×26.5% x
x=1.1g．
（2）取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，说明废液中含有盐酸；滴加至10克开始出现白色沉淀，说明废液中含有氯化钙；故废液是盐酸和氯化钙溶液的混合物，废液中含有的溶质是HCl、CaCl2．
（3）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y，
200
200
200
200
剩余固体质量（g）
37.6
15.2
4
4
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为_____．
A铁B铁和碳C碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）_____
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？_____（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．_____
解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g
设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36．5
1．6g x
40：1．6g=36．5：x
x=1．46g
稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%
考点：根据化学方程式计算
【点睛】
本题有一定的难度，要求学生分析数据，筛选信息，并利用数据根据化学方程式进行的计算．
7．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
第一次
第二次
第三次
所取合金的质量/g
25
25
50
所用稀硫酸的质量/g
（2）分析表中数据可知，与70g稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.8g．
设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x．
x=7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数= ×100%=10.5%
答：所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%．
9．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。
【解析】
(1)混合溶液中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀。设原混合物中氯化钠的质量为x。NaCl+ AgNO3＝＝AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7g
= ，解得x=11.7g
(2)11.7gNaCl中钠元素的质量是：11.7g× =4.6g
原混合物中硝酸钠的质量：（9.2g-4.6g）÷ =17g
(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数_______。
(2)原固体混合物中Na2SO4的质量________。
(3)原固体混合物中NaCl的质量__________。
【答案】10%14.2g23.4g
【解析】
【分析】
由题可知生成硫酸钡的质量是23．3g，根据化学方程式列比例求出Na2SO4的质量，BaCl2的质量，由化学式求出BaCl2中氯元素的质量，可得出原固体混合物中NaCl中氯元素的质量，从而求得NaCl的质量；
【详解】
①从上表数据分析，25g合金需要酸的质量是100g，100g酸需要合金的质量是25g，故第二次恰好完全反应。
生成氢气的质量为
设锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y
②该铜锌合金中锌的质量分数为 。
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。
【详解】
设BaCl2的质量是xg，Na2SO4的质量是yg,
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓
142 208 233
y x 23.3g
142/y=208/x=233/23.3g
y=14.2g，x=20.8g
BaCl2溶液的溶质质量分数= =10﹪
BaCl2中氯元素的质量= g=7.1g
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为。
（2）该合金除铜外，另一种金属是。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）30%；（2）另一种金属应该是锌(详见解析过程)（3）28.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由第一次加入50g的稀硫酸合金的质量减少了6.5g，第二次再加50g稀盐酸时，合金的质量又减少6.5g，所以得出每加入50g的稀硫酸合金的质量就会减少6.5g，说明50g的稀硫酸和6.5g的合金恰好完全反应，最后加入50g稀硫酸时减少的质量只有1.5g，所以剩余物质的质量即为铜的质量，该合金中铜的质量分数为=
【答案】B93.3%19.6%
【解析】
【详解】
（1）分析图表可发现向第二次的剩余固体中加硫酸，固体继续减少，说明第二次剩余固体中铁剩余，当然碳不反应，也剩余．故答案为：B
（2）表中第3、第4次剩余固体都是4g，可知最终剩余固体4g为碳，所以生铁中铁的质量分数为：
（3）从第1、第2次中可得出结论：每200g硫酸可以完全反应37.6g﹣15.2g＝22.4g铁，
Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑
106 98 142 44
x y z 4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
图象中的a点数值是产生的二氧化碳的质量，可以根据碳酸钠溶液的质量、溶质的质量分数求出；图象横坐标中的b点表示的碳酸钠溶液的质量，可以根据产生沉淀的质量为5g，由反应的化学方程式计算求出．
解：（1）图象中的a点数值是二氧化碳的质量，设生成的二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
设200g稀硫酸中的溶质质量为x，22.4g铁反应生成氢气的质量为y则
解之得：x＝39.2g，y＝0.8g
稀硫酸的溶质质量分数为：
可得出56g铁反应生成氢气的质量为 ，恰好反应消耗的硫酸质量为500g
由于铁和硫酸反应生成氢气的质量和反应的500g硫酸成正比，所以图象如下：
答：生铁中铁的质量分数为93.3%，稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
设：第三次反应后生成硫酸锌的质量为y，氢气质量为z。
y=48.3g；
z=0.6g
第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数=
6．某化学兴趣小组为了分析生铁中铁的含量，进行了实验研究，即取60g经粉碎后的生铁，把800稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：
第1次
第2次
第3次
第4次
加入稀硫酸质量（g）
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）9.8%（2）88.3%
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律知道：生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g
设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106 100
y 5g
y=5.3g
所需碳酸钠溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点表示的溶液的质量为20g+10g=30g．
4．将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g (不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：
原固体混合物中NaCl中氯元素的质量=21．3g-7.1g=14.2g
原固体混合物中NaCl的质量=14.2g =23.4g
5．某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
2．现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸银溶液，恰好完全反应，生成氯化银白色沉淀28.7g。计算：
(1)原混合物中氯化钠的质量_______;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)___________。
【答案】11.7g，59.2%。
（2）由50g的稀硫酸和6.5g的合金确好完全反应，求出金属的相对原子质量
设：另一种金属为M，相对原子质量为x。
x=65；所以该金属是锌；
（3）第三次后剩余固体的质量为10.5g，因此反应掉的物质的质量即为30g-10.5g=19.5g，由19.5g锌的质量求出反应生成的硫酸锌的质量，反应后溶液的质量=锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
50套初中化学化学计算题含解析
一、中考化学计算题
1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】14．6%
【解析】
试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全
14.6
13.2
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
【答案】（1）33：17（2）10.5%
【解析】
【分析】所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量=20g﹣13.2g=6.8g，合金中铜、镁的质量比=13.2：6.8=33：17；
120
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
144.6
124.6
149.6
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应
②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%）
【答案】二52%28.6%
【解析】
【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。
原混合物中硝酸钠的质量分数: ×100%=59.2%
点睛：要顺利解答此题，就要会熟练应用质量守恒定律以及根据化学方程式的计算，根据化学方程式的计算，关键是找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量不变进行列比例式计算。
3．小芳在实验室用石灰石和稀盐酸制取了二氧化碳，并对实验产生的废液进行溶质成分鉴定：取废液上层清液50克，滴加质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀，继续滴加至沉淀不再产生，过滤，洗涤，干燥，称得沉淀质量为5克，并绘制了图象，如图：
【点睛】
8．铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4