【精品试卷】高考化学复习广东省肇庆市高三上学期期末统考化学试题(解析版)(复习必备)

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高中化学学习材料
(灿若寒星**整理制作)
可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16S-32
第I卷(选择题,共36分)
一、单项选择题(每小题4分,每小题只有一个选项符合题意)
7.下列关于化学与生产、生活的认识错误
..的是
A.可利用废油脂制肥皂
B.水玻璃可用于制造木材防火剂
C.煤经气化和液化的物理变化可变为清洁燃料
D.铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
8.下列离子或分子在溶液中能大量共存,通CO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Na+、Br-、SiO32-B.K+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.H+、Fe2+、SO42-、Cl2D.K+、Ag+、NH3•H2O、NO3-
AgOH沉淀易与NH3•H2O反应,生成Ag(NH3)2+、OH-,NH3•H2O易与CO2反应,生成NH4+、CO32-或HCO3-,故D错误。

考点:本题考查限定条件的离子共存。

9.下列物质转化在给定条件下能实现的是





A.①③⑤B.①④⑤C.②③④D.②④⑤
10.下列说法正确的是
A.可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体
B.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+ )= c(HCO3-)+2c(CO32-)+ c(H2CO3)
C.常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液,消耗NaOH的量一样多D.25℃时K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgI)=1.0×10-16,故新生成的AgCl可转化为AgI 【答案】D
【解析】
11.有关右图的说法正确的是
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极
B.构成原电池时Cu极反应为:Cu﹣2e-=Cu2+
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生
12.若阿伏加德罗常数的数值为N A,则下列说法中正确的是
A.1.0L0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数小于0.1N A
B.1 molFe与过量的氯气反应,转移电子的数目为2 N A
C.2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
D.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46N A 【答案】A
二、双项选择题(每小题6分,部分正确得3分,每小题有2.个.选项符合题意)22.下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
B 欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液,看紫红色是否褪去
测定同温同浓度的Na3PO4和Na3AsO4水溶
C 确定磷、砷两元素非金属性的强弱
液的pH
D 欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水,充分反应后,过滤
应,生成2,4,6-三溴苯酚和HBr,前者难溶于水却易溶于苯,后者易溶于水,即该方法除去旧杂质却
23.同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如右图,下列说法正确的是
A.原子序数:W>Z>X
B.气态氢化物的稳定性:N>R
C.Y和W形成共价化合物
D.X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
【答案】AD
第II卷(非选择题,共64分)
30.(15分)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。

请回答下列问题:
(1)A与银氨溶液反应有银镜生成,则A的结构简式是。

(2)B→C的反应类型是;E的结构简式是。

(3)F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式为。

(4)下列关于G的说法正确的是。

a.能与溴单质反应b.能与金属钠反应
c.1molG最多能和3mol氢气反应d.分子式是C9H7O3(5)与D互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有种
【解析】
试题分析:(1)根据乙酸是A的催化氧化产物逆推,能发生银镜反应的A不可能是乙醇,只能是乙醛,结构简式为CH3CHO;(2)对比结构简式可知,CH3COOH分子中羟基被Cl代替后变为CH3COCl,则B→C 是取代反应;联系乙酸与乙醇的酯化反应可知,邻羟基苯甲酸与甲醇在浓硫酸催化下,发生酯化反应,则E为邻羟基苯甲酸甲酯;(3)F含有2个酯基,则1molF与2molH2O彻底水解时,生成1mol邻羟基苯甲酸、1mol乙酸、1mol甲醇,1mol邻羟基苯甲酸恰好能与2molNaOH中和,1mol乙酸与1molNaOH 中和,而甲醇则不能与NaOH反应,由此推断1molF与3molNaOH反应;(4)由键线式可知G分子中
考点:本题考查有机合成与推断,涉及结构简式的推断、反应类型的判断、化学方程式的书写、分子式的确定、官能团与性质、同分异构体种数的推断等。

31.(16分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料,工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O为原料来制备甲醇:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)……ⅠCO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ……Ⅱ。

(1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室,在一定
条件下发生反应I ,CH 4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min ,则用H 2表示的平均反应速率为。

②图中的P 1 P 2(填“<”、“>”或“=”),100℃时平衡常数的值为 。

(2)在压强为0.1 MPa 条件下, 将a mol CO 与 3a mol H 2的混合气体在催化剂作用下,自发反应Ⅱ,
生成甲醇。

③该反应的△H 0;若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 。

A .升高温度 B .将CH 3OH(g)从体系中分离 C .充入He ,使体系总压强增大 D .再充入1mol CO 和3mol H 2
④为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号
T (℃)
n (CO)/n (H 2)
P (Mpa )
i 150 1/3 0.1 ii 5 iii
350
5
a .请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

b .根据反应Ⅱ的特点,在给出的坐标图中,补画出在5MPa 条件下CO 的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明压强。

50
CO
转化率/%0.1MP
则投料比和压强一定相同;由此确定实验ii的温度为150℃,投料比为1/3,实验iii的投料比为1/3;b、画图要点:相同温度下,增大压强平衡右移,CO转化率增大,则0.1MPa时CO转化率随温度变化曲线向右适当平移,就变为5MPa时CO转化率随温度变化曲线。

考点:本题考查化学反应原理,涉及化学反应速率的计算、压强对化学平衡的影响、化学平衡常数的计算、反应热的正负、提高产率的措施、探究实验方案的设计、画图等常见考查方式。

32.(16分)锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO4与BaS溶液混合而成:BaS+ZnSO4==ZnS↓+BaSO4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题。

I.ZnSO4溶液的制备与提纯:
有关资料:a.菱锌矿的主要成分是ZnCO3,含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等;b.Zn(OH)2与Al(OH)3相似,能溶于过量的NaOH溶液生成Na2ZnO2;

1)滤渣1的化学式为 ;②中使用的氧化剂最好是下列的 (填序号)。

A .Cl 2
B .H 2O 2
C .KMnO 4
D .浓HNO 3
(2)滤渣2中主要成分的化学式为 ;为了达到综合利用、节能减排的目的,上
述流程步骤④中的CO 2可以来自于步骤 (选填①、②、③、⑤)。

(3)步骤④发生的离子反应方程式为 。

II .BaS 溶液的制备
有关数据:Ba (s )+S (s )+2O 2(g )=BaSO 4(s ) △H 1 = -1473.2 kJ •mol -
1
C (s )+ 1/2O 2(g )=CO (g ) △H 2 = -110.5 kJ •mol -
1 Ba (s )+ S (s )=BaS (s ) △H 3 = -460 kJ •mol -
1
(4)若煅烧还原的产物仅为BaS 和CO ,则其反应的热化学方程式为:。

Ⅲ.制取锌钡白
(5)如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量,产生的后果是 。

过滤
水浸取
煅烧还原
BaS 溶液 重晶石(BaSO 4) 矿粉、煤 粉
BaS
CO
33.(17分)实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3,实验装置如右图所示:
(1)装置乙的作用是_____________________。

(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为。

(3)SO 2 气体有漂白性、还原性和氧化性。

将SO2 通入
氯水中,SO2表现的是________性,化学反应方程式
为。

(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,
若现象为,则溶液中的NaOH完
全转化为了NaHSO3。

(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。

现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2 mol/L盐酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化钡溶液、l mol/L氢氧化
钡溶液、品红溶液、蒸馏水。

请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3 和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

实验操作预期现象与结论
步骤1:取少量待测液放入试管中,滴加
过量lmol/L氯化钡溶液。

静置一段时间
后,得到滤液A和固体B。

步骤2:往固体B中加入蒸馏水洗涤沉
淀,静置后弃去上层清液,向固体滴入2.
滴.(或少量
..)品红,再
若品红褪色
..(或有气泡),则
步骤3:若
则;
否则。

(5)(7分)
实验操作预期现象与结论
步骤2:再滴入过量
..2mol/L盐酸(
...1.分)
..,振
荡(1分)
产物中存在Na2SO3(1分)
步骤3:用试管取适量滤液
.....A.(1分),向其中
加入过量
..lmol/L
......氢氧化钡溶液(
.......或滴入2.滴.
品红,再滴入过量
..2mol/L盐酸
..。

),振荡(1
分)
若出现浑浊
....(或红色褪去
..),则产物中存在
NaHSO3(1分);否则不存在NaHSO3(1
分)。

(1)文字中只要写出加有着重号的文字、化学式或类似的意思,该评分点给分;
(2)用品红检验SO32-或HSO3-时:①如果先加盐酸、后加品红,SO2量少且挥发一部分,可能会出现品红不褪色而误判,这种情况两处合起来扣1分;②如果不加品红、只滴盐酸,两处合起来扣1分。

考点:本题考查探究实验方案的设计,涉及气体制备、性质、尾气处理等化学实验。

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