2019-2020年高二上学期期末联合考试化学试题 无答案

2019-2020年高二上学期期末联合考试化学试题无答案

H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 I:127

一、选择题：(每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共50分)

1．下列物质中，属于弱电解质的是

A. CO2

B. NH3·H2O

C. NH4NO3

D. C2H5OH(酒精)

2．升高温度，下列数据不一定增大的是

A. 化学反应速率

B. KNO3的溶解度S

C. 化学平衡常数K

D. 水的离子积常数K W

3．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是

①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶

液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶

A．①②B．②③C．①④D．③④

4．工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH2=CH2（g）+ H2O（g）CH3CH2OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

A．充入氦气 B．分离除乙醇C．增大压强D．升高温度

5．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B. ②④⑥⑧C．①⑥D．②④⑦

6．当溶液中HS－＋H2OS2－＋H3O＋达到平衡时，欲使C(S2－)增大，应加入

A．CuSO4 B．Na2CO3C．H2O D．HCl

7．室温下，向10mL，pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是

A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱

8．下列说法正确的是

A. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极

B. 双液原电池通过盐桥连接，KCl盐桥中K+朝正极定向迁移

C. 将海水中钢铁闸门与电源的正极相连，可防止闸门被腐蚀

D. 铁门上的铜铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+

9．在密闭容器中投入1molCO(g)和3molH2O(g),下列反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),达到平衡后，测得CO2(g)为0.75mol, 再向其中加入5mol H2O(g)，达到新平衡后，CO2(g)的物质的量可能的是

A．1.1mol B．0.87mol C．0.75mol D．0.50mol

10．利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH ＜0

反应二：Ni(CO)4(g)Ni(纯，s)+4CO(g) ΔH ＞0

下列说法错误的是

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B．提纯过程中，CO气体可循环使用

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

11．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是

A．若正反应方向ΔH＜0，则T1＞T2

B．压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

C．B一定为气体

D．A一定为气体

12．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

D．实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气

13. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－

②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋

④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－

⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－

A．②④B．①③C．①⑤D．③⑤

14．下列说法正确的是

A．在101Kpa时，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量为57.3kJ

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) 在光照和点燃条件下的△H相同

C．已知：H2(g) + I2(g) 2HI(g)；△H =－9.48 kJ/mol，若将254g I2(g)和2gH2(g) 充分反应可放出9.48 kJ的热量

D．已知在101 kPa时，2 g碳燃烧生成CO放出热量为Q kJ，则碳的燃烧热为6Q kJ·mol-1 15．下列叙述中，正确的是

A. 在AgBr饱和溶液中加入AgNO3溶液，达到平衡时，溶液中Br－浓度降低

B. 常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液一定呈酸性

C. FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3

D. 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

16．在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO 2(g) △H= a kJ/mol (a>0)

该温度下平衡常数K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 A ．若生成1mol Fe ，则反应过程中吸收的热量小于a kJ

B. 若升高温度，正反应速率加大，逆反应速率减小，则化学平衡向正向移动 C ．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 D ．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol ／L ，则c(CO 2)=0.0263 mol ／L 17. 镍—镉可充电电池，电极材料是Cd 和NiO(OH)，电解质是KOH ，电极反应是： Cd + 2OH ——2e －= Cd(OH)2， 2NiO(OH) + 2H 2O + 2e －

= 2Ni(OH)2 + 2OH —。 下列说法不正确的是

A ．电池放电时，电池负极周围溶液的pH 不断增大；

B ．电池的总反应式是：Cd + 2NiO(OH) + 2H 2O = Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

C ．电池充电时，镉元素被还原；

D ．电池充电时，电池正极和电源的正极连接 18.下列离子方程式与所述事实相符的是

A ．过量氨水溶液滴入AlCl 3溶液中，生成白色沉淀：Al 3+ + 3OH －

＝ Al(OH)3↓， B ．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸,试纸变蓝：6I － + 8H + + 2NO 3－

＝ 3I 2 + 2NO↑+ 4H 2O C ．重铬酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：

Cr 2O 72－（橙色）+ OHˉ 2CrO 42－

(黄色) + H 2O

D ．电解精炼铜的阴极反应式：Cu －2e －

==Cu 2+

19．向恒温、恒容（2L ）的密闭容器中充入2mol X 和一定量的Y ，发生反应：

2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH = －Q （Q = 197.74kJ/mol ），4min 后达到平衡，这时 c(X)＝0.2 mol· L -1，且

X 与Y 的转化率相等。下列说法中不正确．．．

的是 A ．达到平衡时，再充入1molX ，该反应的Q 变大 B ．用Y 表示4min 内的反应速率为0.1mol/(L·min)

C ．再向容器中充入1molZ ，达到新平衡，反应速率v (X)∶v (Y)＝2∶1

D ．4min 后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K 减小 20．下列说法正确的是

A ．NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中，一定有 c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (HCO －3) ＋c (CO 2－

3)

B ．浓度均为0.1 mol·L －

1的下列溶液，pH 由大到小排列顺序为 NaOH>Na 2CO 3>NaHSO 4>(NH 4)2SO 4

C ．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小

2－－

23．下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是

A ．一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡： CH 3COO - +H 2OCH 3COOH+OH -，使得溶液中的c (OH -)＞c (H +)

B ．某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X(g) +Y(g) 2Z(g)+W(s) 平衡后，升高温度，c (Z)增大

C ．常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH 3COONa 固体，会使其电离平衡正向移动

D ．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 24．下列说法中正确的是 A ．常温下，稀释0．1 mol ／L 的氨水，溶液中c （OH -）、c （NH 4+）、c （H +）均下降 B ．pH=8.3的NaHCO 3溶液：c(Na ＋

)＞c(HCO 3-)＞c(CO 32-)＞c(H 2CO 3)

C ．常温下，c （NH 4+）相等的①(NH 4)2SO 4 ②(NH 4)2Fe(SO 4)2 ③NH 4Cl

④（NH 4)2CO 3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②<①<④<③

D ．当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为

c （Cl -）>c （NH 4+）>c （OH -）>c （H +）

25. 下列图示与对应的叙述相符的是