原子的构成课时教学设计

原子构成的课时教学设计----教案
姓名：迪力木拉提·苏力塔尼木拉提
伊宁县一中
第四单元 --- 物质结构的奥秘
课题1 原子的构成
教学目标：
1、知识与技能：
1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教
育，结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育。

重点：原子的构成。

难点：相对原子质量的概念形成。

教学方法：情境教学法、课堂讨论法。

教学手段：讲授法
课时安排：1课时
教学过程
复习导入：
我们在第二单元已经学过了分子和原子的概念.我们先简单地回顾一下分子,原子有关的内容。

那么分子是什么? 原子呢? 它们有什么关系呢? 它们有什么特点? 化学变化的本质是什么?
学生回答;……
总结；分子是保持物质化学性质的最小粒子。

特点；质量，体积很小，都是不断运动，它们之间有间隔。

原子是化学变化中的最小粒子。

分子，原子的区别；分子化学反应中分成原子，而原子不能再分。

化学变化的本质；化学反应中分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。

[板书] 比如；把水通电时
通电
水——→氢气 + 氧气
发问；原子化学反应中不能再分，用其它方法来能不能再分呢?
学生讨论；… .
讲解；用其他方法来能分解原子。

你们听说过了没有原子弹? 原子弹是通过原子分解而放出巨大能量而制造出来的。

1897年，在英国科学家汤姆发现电子以后，人们开始揭示了原子内部的秘密。

下面我们一起来学习原子内部的内容。

[板书] 课题1 原子的构成
一，原子的构成
1.原子的结构
讲解；先讲解卢子福的 @ 粒子实验，实验现象，现象的分析。

结论：原子是化学变化中的最小粒子，但它们不是一个简单的，不可分割的实心球体，而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核也不是简单的，不可分割的。

它由带正电的质子和不带电的中子构成，比原子小得多。

原子里有很大的空间，电子就在这个空间里作高速运动。

[板书] 原子的结构
质子（+） 表示符号 Z 原子核
原子 中子（不带电） 表示符号N
核外电子（-）
讲解；原子不显电性因为原子核所带的正电与核外电子所带的负电的电荷量
相等，电性相反。

所以整个原子不显电性。

发问；电子的质量很小，那些粒子决定原子的质量呢?
讲解；决定原子质量的粒子是质子，中子。

所以说原子的质量主要集中在原
子核上。

2.原子结构中的一些规律
下面我们看一下几种原子
学生讨论回答；
1、氢原子核内只有一个质子，没有中子；
2、碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子都相等；
3、钠原子和氯原子的质子数不等中子数，可等于核外电子数；
4、所有原子的质子数和核外电子数都相等；有的原子的质子数等于中子数，
有的不相等；
5、不同原子的核内质子数不同；不同原子的核外电子数不同……
总结；对于原子来讲，
（1.）并不是所有的原子都有中子。

（2.）核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。

（3.）原子里质子数不同，原子的种类也不同。

[讲解]：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。

称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。

现在国际上采用了一种记录原子质量的方法——相对原子质量。

二，相对原子质量
概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量（Ar）。

[讲解]：相对原子质量跟“原子质量”意义上不同，值也不同，但相对原子质量和“原子质量”成正比，即“原子质量大的，相对原子质量也大”，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是“一”，符号是“1”。

[板书]：由此得出相对原子质量的计算公式：
相对原子质量（Ar）＝某元素一个原子的质量(单位是“一”，符号是“1”，
一般不写出)
1/12×一个C12原子质量
[巩固提问]：
①磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子？磷原子的核电荷数是多少？查一查磷的相对原子质量是多少？
②硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子？硫原子的核电荷数是多少？查一查硫的相对原子质量是多少？
[学生活动]：通过查找，对比，找出规律。

[总结]：相对原子质量约等于质子数加中子数。

相对原子质量≈质于数 + 中子数。

总结、扩展
1.原子是化学变化中的最小微粒。

原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。

2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。

[板书] 课题1 原子的构成
一，原子的构成
1.原子的结构
质子（+）表示符号Z
原子核
原子中子（不带电）表示符号N
核外电子（-）
2.原子结构中的一些规律
（1.）并不是所有的原子都有中子。

（2.）核内质子数=核外电子数，但不一定等于中子数。

（3.）原子里质子数不同，原子的种类也不同。

二，相对原子质量
相对原子质量（Ar）＝某元素一个原子的质量(单位是“一”，符号是“Ar”
一般不写出)
1/12×一个C12原子质量
相对原子质量≈质于数 + 中子数。