流程题测试试题含答案

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一、中考化学流程题
1．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。

（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。

A 水
B 纯碱溶液
C 明矾溶液
D 稀硫酸
（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。

控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。

（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。

（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

2．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：
（1）X 的化学式为 。

（2）反应②中空气的作用是 。

（3）石青的化学式为2CuCO 3·
Cu(OH)2，写出反应③的化学方程式 。

（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 。

3．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -
的相互分离。

相应的实验过程可用下列流程图表示：
（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1：___________沉淀C ：___________
（2）写出溶液a 中所含有的阳离子___________；
（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是___________。

4．高锰酸钾（KMnO 4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。

以软锰矿（主要成分为MnO 2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
(1)软锰矿和氢氧化钾按一定比例在“烘炒锅”中混合，在“平炉”中与氧气发生化学反应，反应后生成K 2MnO 4和一种相对分子质量最小的氧化物。

该反应的化学方程式为___________。

(2)将K 2MnO 4转化为KMnO 4的生产有两种工艺：
①“CO 2歧化法”是传统工艺，即在K 2MnO 4水溶液中通入CO 2气体，反应生成KMnO 4，MnO 2和另一种物质。

该物质可能为___________。

ANa 2CO 3 BKHCO 3 CK 2O
②“电解法”为现代工艺，即电解K 2MnO 4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾的同时还生成一种密度最小的气体。

该反应的化学方程式为___________。

5．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。

化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。

已知：222442Cu H O H SO =CuSO 2H O +++ ；不考虑金、银发生类似反应。

(1)电路板粉碎成粉末的目的是___________；
(2)滤液 A 中的溶质除硫酸外，还有___________、___________ (填化学式)；
(3)步骤Ⅱ中的实验现象是：固体部分溶解， ___________；
(4)步骤Ⅲ中反应的主要化学方程式是___________；
(5)上述步骤 ___________(选填步骤编号)所包含的反应体现铁的活动性比铜强；
(6)步骤Ⅳ中反应的化学方程式是___________；判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是___________ 。

6．如图是工业上铝土矿(含有Al2O3和Fe2O3等)冶炼铝的工艺流程图(信息：氧化铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和水；氧化铁不与氢氧化钠溶液反应)：
(1)操作①的名称是：__________。

(2)图中①为了提高NaOH和铝土矿的反应速率可采取哪些措施
__________________________________________。

(3)氢氧化铝在加热或灼烧条件下可以生成氧化铝和另一种氧化物，请你写出步骤③中的化学方程式______。

(4)步骤④中__________元素化合价发生改变。

7．我国煤炭资源丰富，煤除了可作燃料外，更是重要的化工原料。

工业上以煤和空气为原料生产尿素（CO(NH2)2）的一种流程如图。

(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是____________。

(2)水煤气在铜催化下实现CO 的转化：22CO+H O CO X +铜 ，其中x 的化学式为____________，你推测的依据是______________。

(3)上述流程中合成尿素的同时还有一种无色液体生成，该反应的化学方程式为____________。

(4)从液体空气中分离出N 2是____________变化(填“物理”或“化学”)；在上述流程的合成②中，参加反应的N 2与H 2的质量比为____________；实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3，上述流程中可回收利用的物质有______________________。

(5)以CO 2和H 2为原料可合成醇类（分子中碳、氢、氧原子成一定规律的物质，如甲醇(CH 4O)、乙醇等），如生成甲醇的化学方程式为2242CO +3H CH O+H O 一定条件 。

调整CO 2和H 2的比例和反应条件还可以合成丙醇(C 3H 8O)，则当CO 2和H 2个数比为____________可合成丙醇。

8．二氧化铈（CeO 2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2等物质）。

某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO 2和硫酸亚铁铵晶体。

资料1：CeO 2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应。

在H 2O 2存在的条件下，两种物质能反应。

资料2：FeSO 4容易被空气中的O 2氧化。

（1）写出①反应的化学方程式_____；为提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施
有_____。

（写一种即可）
（2）将②中所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_____、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是_____。

（3）请补充完整③反应的化学方程式：2CeO2+3H2SO4+H2O2==Ce2（SO4）3+_____+O2↑，滤渣B的主要成分是_____。

（4）写出④和⑥所发生的化学方程式：④_____、⑥_____。

（5）生产过程中为节省成本可充分利用的物质是_____。

9．锶有“金属味精”之称。

以天青石（主要含有SrSO4和少量Fe2O3、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：
已知氢氧化锶在水中的溶解度：
温度（℃）010203040608090100
溶解度（g）0.91 1.22 1.77 2.64 3.958.4220.244.591.2
（1）隔绝空气烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____________。

（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2，并将硫元素以气体的形式脱去，该含硫气体的化学式为___________。

（3）除杂时采取“趁热过滤”的目的是__________。

从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：_________、过滤、洗涤、干燥。

（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，理论上可以获取纯净的氢氧化锶质量的计算表式为_____。

（5）Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式_________。

取1.04 g的SrO制得氢氧化锶的饱和溶液，维持温度为10℃，需要加水的质量为_______g。

10．过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

已知：温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气。

I 制备过氧化钙
方法 1：由Ca(OH)2为原料最终反应制得，其制备流程如图：
方法 2：由鸡蛋売(含CaCO 3高达 90%)为原料最终反应制得，其制备流程如图 ：
（1）方法 1 中搅拌的目的是_____，请将搅拌过程中发生反应的化学方程式 补充完整：22232224CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl ⋅⋅↓+．_____制备过程中除水外可循环使用的物质是_____(填化学式)。

（2）方法 2 中煅烧后的反应是化合反应，也能生成CaO 2·
8H 2O ，反应的化学方程式为________； 该反应需控制温度在 0~2℃，可将反应器放置在_中，获得的CaO 2 产品中主要含有的固体杂质是_____(填化学式)。

（3）这两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能________； （4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生
成CaO 2·
8H 2O 的反应符合“绿色化学"的是_(填“方法 1”或“方法 2")。

测定过氧化钙样品纯度
（5）高锰酸钾法是测定CaO 2产品纯度的一种方法，反应方程式是
42244424222KMnO +5CaO +8H SO =2MnSO +5CaSO +K SO +8H O+5O ↑(已知硫酸锰溶液为无色)
将溶质质量分数为 a%的酸性KMnO 4溶液逐滴加入盛有CaO 2样品的锥形瓶中，反应完全时，锥形瓶中溶液颜色变化为________；下列操作可能导致测定结果偏大的是________(填字母序号)。

A KMnO 4溶液的质量分数小于 a%
B 锥形瓶没有干燥
C CaO 2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO 4溶液
（6）加热分解法是测定CaO 2产品纯度的常用方法之一。

实验步骤：连接装置(图 夹持仪器已省略)→检查装置气密性→装入 0.30g 样品→调节量气管和水准管两边水位相平→加热至不再有气体放出→_→读数→重复 2 次，取平均值，计算。

(已知：该温度和压强下的O 2密度是 1.43g/L)根据表中数据，CaO 2产品纯度是多少?(写出计算过程，计算结果保留到 0.1%。

) _
组别
样品质量 V(O 2)/mL 第一组
0.30 28.2 第二组
0.30 28.0 第三组 0.30 27.8
11．工业上利用锌焙砂（主要成分是ZnO ，还含有SiO 2、 Fe 2O 3， CuO 等）生产碱式碳酸锌[Zn 2（OH ）2CO 3]的工艺流程如下：
已知：①SiO 2不溶于水也不与稀硫酸反应。

②()24443Fe SO Zn 2FeSO ZnSO +=+ 请回答下列问题：
（1）“酸溶”过程中，Fe 2O 3发生的化学反应方程式为______________。

（2）“转化”时产生的少量气体是____________（写化学式，下同）；滤渣Ⅱ的成分是___________。

（3）“合成”过程中同时生成CO 2和Na 2SO 4，请写出合成过程的反应方程式____________。

12．CoCO 3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。

以含钴废渣（主要成CoO 、Co 2O 3，还含有Al 2O 3、ZnO 等杂质） 为原料制备CoCO 3的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH
23H2SO4以及SO2按照化学计量数1：1：1进行，请写出该转化的化学方程式_________。

（2）“沉钴”过程发生复分解反应，请写出该反应的化学方程式_________。

（3）“除铝”过程只能让Al3+沉淀并完全除去，pH必须控制的范围是_________。

A pH ＞3.0
B 3.0≤pH＜9.4
C 5.0≤pH＜5.4
D pH ＞5.0
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、中考化学流程题
1．B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【
解析：B Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 充分将溶液中的硫酸铁转化为硫酸亚铁防止温度降低，硫酸亚铁晶体析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化蒸发浓缩
【详解】
（1）A. 油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合题意；
B. 纯碱溶液显碱性，能与油污发生化学反应，除去油污。

故B符合题意；
C. 明矾溶液不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。

故C不符合题意；
D. 稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不与油污反应，不能除去油污。

故D不符合题意；
故选B。

（2）废铁屑在空气中放置，一定会生锈，步骤②中加入稀硫酸，硫酸与铁锈反应
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O ,属于复分解反应。

控制“一定量稀硫酸”，过量的铁就2324242
会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，保证生成的溶质全部是硫酸亚铁，且酸性环境下硫酸亚铁
Fe O+3H SO=Fe SO+3H O；充分将溶液中的的稳定性更强，不宜被氧化。

故填：2324242
硫酸铁转化为硫酸亚铁。

（3）硫酸亚铁宜被氧化，在空气中冷却的时间越长，越容易被氧化。

另外为防止温度低，
硫酸亚铁晶体析出又混入杂质中。

所以要趁热过滤。

故填：防止温度降低，硫酸亚铁晶体
析出和冷却过程中硫酸亚铁被氧化。

（4）为降温结晶时析出更多的晶体，以提高产率，在降温结晶前，应对溶液进行加热蒸发浓缩。

故步骤④的操作为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。

故填：蒸发浓缩。

2．（1）CO2 ；（2）起氧化作用；（3） 3CaCO3+3CuSO4 +
H2O=2CuCO3·Cu(OH)2+ CO2+3CaSO4；（4） CaO+CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+ CaS
解析：（1）CO 2 ；（2）起氧化作用；（3） 3CaCO 3+3CuSO 4 + H 2O=2CuCO 3·
Cu(OH)2+ CO 2+3CaSO 4；（4） CaO+CuSO 4 +H 2O=Cu(OH)2+ CaSO 4
【解析】
试题分析： （1）因为石灰石的主要成分是碳酸钙，分解后生成氧化钙和二氧化碳，故X 为二氧化碳（CO 2）；（2）因为铜不能与酸反应，故通入空气先将铜氧化成氧化铜，与稀硫酸反应生成硫酸铜溶液，反应②中空气的作用是起氧化作用；（3）结合流程解质量守恒定律，判断反应物和生成物，170℃时，水为水蒸气，生成的二氧化碳不标气体符号，故
为：3CaCO 3+3CuSO 4 + H 2O=2CuCO 3·
Cu(OH)2+ CO 2+3CaSO 4；（4）若反应④中硫酸铜、生石灰和水的化学计量数之比为1：1：1，则其化学方程式为 CaO+CuSO 4 +H 2O=Cu(OH)2+ CaSO 4。

考点：化学方程式的书写；反应流程；质量守恒定律
3．Ba(NO3)2 BaCO3、Ag2CO3 Na+、Ba2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7
【分析】
银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子
解析：Ba(NO 3)2 BaCO 3、Ag 2CO 3 Na +、Ba 2+ 逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7
【分析】
银离子和氯离子生成氯化银沉淀，也会和硫酸根离子生成微溶的硫酸银；钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀；硝酸根离子没有沉淀生成；因为加入含有银离子和钡离子的溶液都是过量的，所以还需要加入碳酸钠，除去两者，过滤后加入稀硝酸除去过量碳酸钠，得到的硝酸钠的溶液，蒸发结晶得到硝酸钠晶体。

故实现Cl ﹣、24SO -、3NO -
的相互分离，且不引入杂质离子，加入物质的顺序为硝酸钡、硝酸银、碳酸钠、稀硝酸；
【详解】
（1）由分析得，试剂1：硝酸钡Ba(NO 3)2；沉淀C ：碳酸钡BaCO 3、碳酸银Ag 2CO 3。

（2）溶液a 中含有的阳离子为不反应的钠离子Na +、过量的钡离子Ba 2+。

（3）当稀硝酸和碳酸钠恰好反应时，溶液显中性，故恰当地控制试剂4的加入量的方法是逐滴加入稀硝酸至溶液pH=7。

4．B
【详解】
（1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O 。

解析：22224Δ4KOH+2MnO +O 2H O+2K MnO B
242422K MnO + 2H O
2KMnO + 2KOH + H ↑通电
【详解】 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H 2O 。

软锰矿（主要成分为MnO 2）、氧气和氢氧化钾在加热下反应生成K 2MnO 4和水，化学方程式为：222244KOH+2MnO +O 2H O+2K MnO 。

（2）①在K 2MnO 4溶液中通入CO 2气体，使体系呈中性或弱酸性，反应生成KMnO 4，MnO 2和另一种物质，根据元素守恒，反应前不含钠元素，故不是碳酸钠，二氧化碳过量，且在水溶液中反应，不是氧化钾，故反应生成另一物质是KHCO 3。

②密度最小的气体是H 2，故电解K 2MnO 4水溶液，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，化学方程式为：242422K MnO + 2H O 2KMnO + 2KOH + H ↑通电。

5．增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，也有利于金属金属充分反应。

Al2(SO4)3 FeSO4 溶液变蓝 I 、III 、IV 当步骤IV 中不再产生气体则硫 解析：增大与硫酸的接触面积，加快反应速率，也有利于金属金属充分反应。

Al 2(SO 4)3 FeSO 4 溶液变蓝 44Fe+CuSO FeSO +Cu = I 、III 、IV 2424Fe+H SO =H FeSO ↑+ 当步骤IV 中不再产生气体则硫酸过量(或取滤液G ，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量 合理即可)
【分析】
稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；和金、银、铜不反应；向电路板中加入稀硫酸，过滤，得到的滤液A 中含有稀硫酸、硫酸铝、硫酸亚铁； 得到的滤渣B 中含有金、银、铜；向滤渣B 中加入过量的稀硫酸和过氧化氢溶液，再过滤，铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，金、银不反应，得到滤液C 中含有稀硫酸、过氧化氢、硫酸铜，得到的滤渣D 中含有金、银；
向滤液C 中加入过量铁粉，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，再过滤得到滤液E 和滤渣F ，滤渣F 中含有铜和过量的铁，滤液E 中含有硫酸亚铁；
向滤渣F 中加入过量稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不反应，过滤得到铜，和滤液G ，G 中含有硫酸亚铁和稀硫酸。

【详解】
（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，也有利于金属充分反应。

（2）稀硫酸和铝反应生成硫酸铝和氢气，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，和金、银、铜不
反应，因此过滤后所得滤液中的溶质除硫酸外，还有硫酸铝和硫酸亚铁。

（3）步骤Ⅱ中铜和过氧化氢、硫酸反应生成硫酸铜和水，而金和银都不反应，因此能够观察到固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色。

（4）步骤Ⅲ所包含的主要反应是铁将硫酸铜溶液中的铜置换出来，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 。

（5）步骤I 中，铁与稀硫酸反应，铜没有与稀硫酸反应，体现了铁的活动性比铜的强； 步骤Ⅲ中，铁和硫酸铜溶液反应生成了铜，铁将铜从盐溶液中置换出来，体现了铁的活动性比铜的强；步骤IV 中，用过量的硫酸除去滤渣中剩余的铁，得到铜，铜没有和稀硫酸反应，也说明了铁的活动性比铜的强，故能说明铁的活动性比铜的强的步骤有：I 、III 、IV ； （5）步骤IV 中铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式是：
Fe+H 2SO4═FeSO 4+H 2↑；
因为步骤Ⅳ加入的过量稀硫酸目的是除去滤渣中的铁，铁与稀硫酸反应会产生气泡，所以判断步骤Ⅳ中加入的稀硫酸过量的方法是：当步骤IV 中不再产生泡体则硫酸过量；当然根据稀硫酸的化学性质，可以有多种方法，合理即可。

如：取滤液G ，加入铁粉，有气泡产生，则硫酸过量 ；取滤液G ，滴加碳酸钠溶液，有气泡产生，说明稀硫酸过量；
【点睛】
判断反应后溶液中酸过量或碱过量，可根据酸或碱的通性有多种解决办法，但选择试剂时，要注意所选试剂要么只和过量物质反应，且反应有明显现象，如果也和溶液中的生成物反应，反应现象必须有区别才可以。

6．过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等 铝、氧
【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速
解析：过滤 将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等 32322Al(OH)Al O 3H O +∆
铝、氧
【详解】
（1）操作①是将滤液与滤渣分离，名称是过滤。

（2）为了提高NaOH 和铝土矿的反应速率，可以将铝土矿粉碎、适当增加氢氧化钠溶液的浓度、加热提高反应温度等方法。

（3）步骤③中氢氧化铝灼烧生成氧化铝，同时应生成水，反应的化学方程式为32322Al(OH)Al O 3H O +∆。

（4）步骤④是氧化铝电解生成铝和氧气，铝和氧气均属于单质，单质中元素的化合价为0，则步骤④中铝、氧元素的化合价发生改变。

7．增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H2 质量守恒定律 物理 14：3 N2、H2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤
解析：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分 H 2 质量守恒定律 23222CO +2NH = CO H )N +H (O 物理 14：3 N 2、H 2 1： 3
【详解】
(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是：增大水蒸气与煤的接触面积，使反应更快、更充分。

(2)水煤气在铜催化下实现CO 的转化：22CO+H O CO X +铜 ，反应前C 、H 、O 的原子个数分别为1、2、2，反应后C 、H 、O 的原子个数分别为1、0、2，所以X 的化学式为H 2，推测的依据是：质量守恒定律。

(3)由质量守恒定律可知，二氧化碳和氨气生成尿素和水，化学方程式为
23222CO +2NH CO(NH )+H O 。

(4)从液体空气中分离出N 2，是利用氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化；在上述流程的合成②是氮气和氢气合成氨气，化学方程式为223N +3H =2NH 参加反应的N 2与H 2的质量比为（14×2）：（3×2）=14:3；实际生产中，N 2和H 2不可能全部化为NH 3，上述流程中可回收利用的物质有：N 2、H 2。

(5) CO 2和H 2在一定条件下合成丙醇(C 3H 8O)，化学方程式为：
223823CO +9H C H O+5H O 一定条件 ，则当CO 2和H 2个数比为3:9=1:3时可合成丙醇。

8．Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 升温 降温结晶 防止FeSO4被氧化 4H2O SiO2 Ce2（SO4）3+6NaOH=2Ce （OH ）3
解析：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2O 升温 降温结晶 防止FeSO 4被氧化 4H 2O SiO 2 Ce 2（SO 4）3+6NaOH=2Ce （OH ）3↓+3Na 2SO 4 Ce （OH ）4
加热CeO 2+2H 2O O 2
【详解】
（1）CeO 2是一种金属氧化物，化学性质稳定，与稀硫酸不反应，二氧化硅也不与稀硫酸反应，所以①中的反应是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe 2O 3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3H 2O ；
酸与金属氧化物反应生成盐和水，温度越高，反应速率越快，所以提高①中硫酸的反应效率，可采用的具体措施升高反应的温度，故填升温。

（2）将溶液中的溶质从溶液中析出形成晶体的过程是蒸发浓缩、降温结晶、过滤，故填降温结晶；
FeSO 4溶液在氮气环境中蒸发浓缩可以避免硫酸亚铁与空气中的氧气发生氧化反应而被氧化，故填防止FeSO 4被氧化。

（3）由化学方程式可知，反应前出现了2个铈原子、8个氢原子、3个硫原子和18个氧
原子，反应后出现了2个铈原子、3个硫原子和14个氧原子，根据质量守恒定律可知，尚缺的8个氢原子和4个氧原子，所以空格处应填写4H2O，故填4H2O；
③反应是滤渣A中的氧化铈与硫酸、过氧化氢反应，二氧化硅不参加反应，所以滤渣B为二氧化硅，其化学式为SiO2，故填SiO2。

（4）由图可知，反应④是硫酸铈与氢氧化钠反应生成氢氧化铈沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：Ce2(SO4)3+6NaOH=2Ce(OH)3↓+3Na2SO4；
反应⑥是氢氧化高铈在加热条件下反应生成氧化铈和水，故反应的化学方程式写为：
Ce(OH)4加热
CeO2+2H2O。

（5）氧气是空气的组成成分，价格便宜，可以在反应中可充分利用，其化学式为O2，故填O2。

9．SrSO4 + 4CSrS + 4CO↑ H2S 防止降温析出Sr(OH)2 降温结晶
100g×95%×80%× SrO + H2O = Sr(OH)2 100
解析：SrSO4 + 4C 焙烧
SrS + 4CO↑ H2S 防止降温析出Sr(OH)2降温结晶
100g×95%×80%×122
184
SrO + H2O = Sr(OH)2 100.18
【分析】
根据氧化还原反应原理和复分解反应原理书写有关反应方程式；根据质量守恒定律进行相关计算；根据混合物分离方法进行提纯。

【详解】
（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，碳过量所以产物为CO，其化学方程式为
SrSO4 + 4C 焙烧
SrS + 4CO↑，故答案：SrSO4 + 4C
焙烧
SrS + 4CO↑。

（2）盐酸酸浸是将SrS溶解、脱硫，溶解过程中SrS与盐酸发生复分解反应生成SrCl2和H2S气体，该气体的化学式为H2S，故答案：H2S。

（3）由溶解性表可知：氢氧化锶的溶解度随着温度的升高而增大，所以除杂时要采取“趁热过滤”，防止降温析出Sr(OH)2，从趁热过滤后的滤液中获取氢氧化锶的步骤是：降温结晶、过滤、洗涤、干燥。

故答案：防止降温析出Sr(OH)2；降温结晶。

（4）取100 g天青石样品，样品中含有质量分数为5%的杂质，酸浸步骤中有80%的Sr溶解，其他步骤均100%转化没有损耗，根据SrSO4 Sr(OH)2，则理论上可以获取纯净的氢氧
化锶质量=100g×(1-5%)×80%×122
184
=100g×95%×80%×
122
184
，故答案：100g×95%×80%×
122
184。

（5）因为CaO+ H2O=Ca(OH)2，Sr和Ca的化学性质比较类似，推测SrO与水发生反应的化学方程式SrO + H2O = Sr(OH)2。

温度为10℃，氢氧化锶的溶解度为1.22，取1.04 g的SrO可制得Sr(OH)的质量为1.22g，消耗水的质量为0.18g，要制得氢氧化锶的饱和溶液，需要加水的质量100g，所以共需要水的质量=100g+0.18g=100.18g，故答案：100.18g。

10．使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率
H2O 冰水浴 Ca(OH)2 防止过氧化钙分解 方法 2 溶液紫红色恰好褪去变为
解析：使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率 H 2O 4NH Cl 22222CaO+7H O+H O = CaO 8H O ⋅ 冰水浴 Ca(OH)2 防止过氧化钙分解 方法 2 溶液紫红色恰好褪去变为无色 AD 冷却至室温，调节量气管和水准管两边水位相平 60.1%
【详解】
（1）搅拌可以使反应物充分接触，加快反应速率，使反应更彻底，提高反应物利用率； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，结合化学方程式22232224CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl ⋅⋅↓+，反应物中含1个Ca 、2个Cl 、12个H 、4个O 、2个N ，生成物中含1个Ca 、2个Cl 、24个H 、10个O ，2个N ，故反应物中还应含12个H 、6个O ，故将化学方程式补全为：
222242232H CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl O ⋅⋅↓+；
由化学方程式222242232H CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl O ⋅⋅↓+可知， 生成了氯化铵，NH 4Cl 既是反应物。

又是生成物，可以循环利用；
（2）碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，由于煅烧后的反应是化合反应，故由图可
知，氧化钙和水、过氧化氢反应生成CaO 2·
8H 2O ，该反应的化学方程式为：22222CaO+7H O+H O = CaO 8H O ⋅；
该反应需控制温度在 0~2℃，符合冰水浴的温度，可将反应器放置在冰水浴中； 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故主要含有的杂质是Ca(OH)2；
（3）温度过高过氧化物会分解生成氧化物和氧气，故两种制法均要求在低温下进行(除煅烧外)，除了防止氨水挥发外，还能防止过氧化钙分解；
（4）方法1：222242232H CaCl +H O +2NH H O+6=CaO 8H O 2NH Cl O ⋅⋅↓+，不但生成
了CaO 2·
8H 2O ，还生成了氯化铵，不符合“绿色化学”； 方法2：22222CaO+7H O+H O = CaO 8H O ⋅，只生成了CaO 2·
8H 2O ，符合“绿色化学”； （5）高锰酸钾溶液是紫红色的，
42244424222KMnO +5CaO +8H SO =2MnSO +5CaSO +K SO +8H O+5O ↑，硫酸锰、硫酸钙、硫酸钾都是无色的，故完全反应后，颜色变化为：溶液紫红色恰好褪去变为无色； A 、根据化学方程式
42244424222KMnO +5CaO +8H SO =2MnSO +5CaSO +K SO +8H O+5O ↑，KMnO 4溶液的质量分数小于 a%，则消耗高锰酸钾溶液的质量偏大，则会使测定结果偏大，符合题意； B 、锥形瓶没有干燥，会使过氧化钙与水反应，消耗了部分过氧化钙，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
C 、CaO 2样品有少量粘附在锥形瓶壁上未用水冲洗，则过氧化钙未完全反应，会使高锰酸钾反应的量减少，使测定结果偏小，不符合题意；
D 颜色已经发生变化未停止滴加KMnO 4溶液，会使高锰酸钾的质量偏大，测定结果偏大，。