四川省遂宁市射洪县射洪中学校2021-2022高二化学下学期期中试题

四川省遂宁市射洪县射洪中学校2021-2022高二化学下学期期中试题

（考试时间：90分满分100分）

第I卷选择题

可能用到的原子量：H-1，C-12，N-14，O-16，Li-7，S-32，Fe-56，Cu-64

一､选择题(每小题2分，共46分)

1. 下列表达方式正确的是

A. Cr

的外围电子排布式：3d44s2B. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-C. 基态碳原子的价电子排布图为：D. 二氧化硅的分子式为SiO22．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，发生的电极反应完全相同的是

A．NaOH、H2SO4B．CuCl2、Cu(NO3)2

C．Na2SO4、NaCl D．KNO3、AgNO3

3. 对于溶液的酸碱性说法正确的是

A. 含OH－的溶液一定呈碱性

B. 在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

C. c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性

D. pH＝14的溶液碱性最强

4．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

5. 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH—)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是

A．该溶液的pH一定是10 B．该溶液不可能pH＝4

C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液

6. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电

子的物质的量，y轴表示

A．铜棒的质量B．c(Zn2+)

C．c(H+) D．c(SO42-)

7．下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是

A．可直接根据K sp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小

B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)不变

C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0

D．25℃时，K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀8．下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程

B ．铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼

C ．将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀

D ．铁在NaOH 和NaNO 2的混合液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜Fe 3O 4， 防止钢铁腐蚀，其反应为：9Fe+8H 2O+4NaNO 2=3Fe 3O 4+4NH 3↑+4NaOH

9．用0.1mol/LNaOH 溶液分别滴定体积均为20mL ，浓度均为0.1mol/LHCl 溶液和HX 溶液，溶液的pH 随加入的NaOH 溶液体积变化如图。下列说法正确的是

A ．M 点c(HX)-c(X -)>c(OH -)-c(H +)

B ．N 点的pH>7的原因是由于NaOH 过量所致

C ．HX 为弱酸，且电离平衡常数K a ≈1×10-10

D ．P 点c(Cl -

)=0.05mol/L

10. 已知NaHSO 4在水中的电离方程式为：

244NaHSO Na H SO ++-=++。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A ．该温度高于25℃

B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10

－12mol·L －1 C ．加入NaHSO 4晶体抑制了水的电离

D ．该温度下加入等体积pH 为12的NaOH 溶液后溶液呈碱性

11. 水垢的主要成分包括CaCO 3、CaSO 4等，下列说法错误的是

A ．容易产生水垢的水－般是硬水

B ．盐酸去除水垢的能力比醋酸更好

C ．可用小苏打去除电水壶中的水垢，因为小苏打溶液显酸性

D ．水垢中的CaSO 4可先用Na 2CO 3溶液浸泡，再用酸去除

12. 设N A 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A ．含16 g 氧原子的二氧化硅晶体中含有的ϭ键数目为1N A

B ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N A

C ．50℃时，1.0 L pH ＝1的H 2SO 4 溶液中含有的H +数目为0.1N A

D ．12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为1.5N A

13. 在t℃时，某NaOH 稀溶液中，c(H ＋)＝10-a mol/L ，c(OH －)＝10-b mol/L ，已知a ＋b ＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L 的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L 的NaOH 溶液混合后，溶液的pH 为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）

A. 11.52

B. 11.70

C. 11.82

D. 12.00

14. 1807年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融)

O 2↑+4Na+2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe+4NaOH=Fe 3O 4+2H 2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是

A ．戴维法制钠，阳极的电极反应式为：Na ++e -=Na↑

B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强