山东省临朐六中高三12月份高三化学

临朐六中高三12月份高 三 化 学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5
Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Sn 119 Ba 137
第I 卷（选择题，共40分）
选择题（本题包括15小题；l 至5小题，每小题2分，6至15小题每小题3分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是
A ．明矾净水和家用消毒剂的消毒原理相同
B ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
C ．铝合金的广泛使用是因为人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝
D ．钒氮合金钢是“鸟巢”的主要材料之一，其熔点、硬度和强度均高于纯铁
2．下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是
Ａ．加热蒸发皿和烧杯必须垫石棉网
Ｂ． 除去乙醇中的乙酸， 加入NaOH 溶液后分液
Ｃ． 配置1L0.1mol ·L —1NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl Ｄ． 将硫酸铜溶液蒸发浓缩、冷却结晶得到CuSO 4.5H 2O 晶体
3．下列叙述正确的是
A ．碳、硫元素在自然界中均存在多种同素异形体
B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小
C ．向饱和石灰水中加入少量CaO ，振荡，恢复至室温后溶液的pH 增大
D ．相同条件下，2 mol 氢原子所具有的能量等于l mol 氢分子所具有的能量
4．下列叙述正确的是
A ．胶体和溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
B ．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物
C ．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
D ．强电解质与弱电解质的分类依据是电解质水溶液导电能力的强弱
5．下列相关的离子方程式书写正确的是
A ．NaHS 溶液显碱性：223HS H O S H O --+++
B ．向Ca （C1O ）2溶液中通入22223:2121SO SO
C O H O SO HC O --++=+
C ．硫酸与氢氧化钡溶液混合：22442H SO Ba OH BaSO H O +-+-+++=↓+
D ．向氯化铝溶液中加入适量氨水：()332431331A NH H O NH A OH ++
+⋅=+↓
6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．一定条件下，l mol N 2与足量H 2反应生成NH 3，转移电子6N A
B ．标准状况下，11.2 L CCl 4中含有
C —Cl 键的数目为2N A
C ．1 mol 甲基（1413C H ）含有的中子数和电子数分别为8N A 、9N A
D ．1 mol ·L -1Na 2CO 3溶液中含有的钠离子总数为2N A
7．下列四项叙述中，错误的共有
①当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
②当平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
③气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积，平衡不一定发生移动
④气体参加的反应达平衡时，向恒容反应器中充入某种气体，平衡一定不移动
A ．1项
B ．2项
C ．3项
D ．4项
8．下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
9．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列说法正确的是
A ．原子半径Y<Z<W
B ．元素Y 的最高正化合价比元素X 的最高正化合价高
C ．元素W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 的弱
D ．元素X 的气态氢化物的稳定性大于元素Y 的气态氢化物的稳定性
10．下列叙述错误的是
A ．如图所示通电一段时间后，石墨电极上会有铜析出
B ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生氧化反应
C ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
D ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为2：1
11．卤素单质X 2（X 表示为Cl 、 Br ）与H 2反应能量转化关系如下，下列说法不正确的是（ ）
Ａ．过程 II 吸收能量 ， 过程 III 放出能量
Ｂ．途径I 生成HX 的反应热与途径无关，△H 1 = △H 2 + △H 3
Ｃ．途径I 生成HCl 放出的热量比生成HBr 的多， 说明HCl 比HBr 稳定
Ｄ． 反应Cl 2（g ）＋2HBr （g ）=Br 2（g ）＋2HCl （g ） △H ﹥0
12．已知在温度T1和T2时水的电离平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
A．水的离子积常数关系为：C>A
B．升高温度可实现由C点到A点
C．T1时，pH=4的硫酸与pH=l0的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液的pH=7 D．图中矩形OMAP的面积表示T2时水的离子积的值
13．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-
B．常温下K w／c（H+）=0.1 mol·L-1的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-
C．能使酚酞变红的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-
D．无色溶液：K+、Na+、SO42-、Cu2+
14．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2↑+H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。

据此，下列说法错误的是
A．氧化性：H2SeO4>C12>H2SO3
B．酸性：H2SO4>H2SeO4
C．析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4L SO2
D．硒酸转化为亚硒酸的反应中氧化产物为Cl2
15．在海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。

下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A．要实现反应②可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水
B．溴元素在反应③、⑤中被氧化，在反应④中被还原
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．海水中含有碘元素，可将海水浓缩加热得到碘单质
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
16．（6分）化学是一门以实验为基础的科学。

（1）下列有关实验的叙述合理的是__________（填选项字母）。

A ．用CCl 4萃取溴水中的溴，有机层从分液漏斗下口放出
B ．实验室里的定量仪器如：托盘天平、容量瓶、量筒、滴定管等均标有0刻度线
C ．用镊子将一小块金属钠从试剂瓶中取出，用小刀切一小块，立即放入水中观察现象
D ．纯净的氢气可以在氯气中安静的燃烧．产生淡蓝色火焰．瓶口伴有白雾
E ．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却至室温才能转移到容量瓶中
（2）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发喷泉的操作是_________________________________________________，氨气与水接触，即发生红色喷泉。

试用化学用语解释喷泉为红色的原因__________________________________。

17．（8分）Fe 、Al 、N 、S 等元素的单质及其化合物对人类的生产生活有着重要的作用。

（1）画出硫原子的原子结构示意图___________________。

（2）向Fe 、Al 的混合物中加入足量NaOH 溶液产生无色气体。

该过程中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。

（3）硝酸被称为“国防工业之母”，工业上一般以氨气为原料来制备硝酸。

氨气催化氧化的化学方程式为___________________________________________________。

（4）自然界中化合态硫主要以FeS 2（黄铁矿）、CuFeS 2（黄铜矿）等矿物形式存在。

用黄铜矿炼铜的总反应为：22232225224CuFeS SiO O Cu FeSiO SO ++++高温，反应中________元素被还原。

将SO 2气体通入BaCl 2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。

该过程中发生反应的离子方程式为__________________________________________。

18．（12分）2021年12月我国首艘新型磷酸铁锂电池动力船在上海顺利下水，我国的船舶动力已进入一个崭新的时代。

可见，研究化学反应原理有非常重要的意义。

（1）磷酸铁锂电池以磷酸铁锂（LiFePO 4）为正极材料的锂离子电池。

已知该锂离子电池的总反应为14646x x Li FePO Li C C LiFePO -++放电充电
（146x x Li FePO Li C -、中Li 为单质状态）
则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________________________。

以该电池为电源，以铜为阳极，以石墨为阴极，用NaCl 溶液作电解液进行电解，得到半导体材料Cu 2O 和一种清洁能源，则阳极反应式为_________________________________。

（2）25℃时，几种电解质的电离平衡常数如下表所示：
①25℃，0.1 mol ·L -1HF 溶液的H +浓度为__________mol ·L -1，100 mL 0.1 mol ·L -1NaF 溶液中阴阳离子总数_________（填“<” “>”或“=”）100 mL 0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中阴阳离子总数。

②向10 mL0.1 mol ·L -1CH 3COOH 溶液中逐滴滴加0.1 mol ·L -1的氨水，当消耗氨水10 mL 时溶液中各离子浓度的大小关系是_______________________。

③已知NaH 2PO 4溶液显酸性而Na 2HPO 4溶液显碱性，25℃，浓度均为0.1 mol ·L -1 NaH 2PO 4与Na 2HPO 4溶液中水的电离程度____________（填“前者大”、“后者大” 或“相等”）。

19．（10分）研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义。

（1）将1.8 g 木炭置于2.24L （标准状况）氧气中充分燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量30.65 kJ ，则反应过程中共转移电子___________mol 。

已知：C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H=-392.0kJ ⋅mol -1
综合上述信息，请写出CO 完全燃烧的热化学方程式________________________________ __________________________。

（2）CO 可以合成工业用洁净燃料甲醇，反应为：CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）△H<0。

T 0℃时，向容积均为50mL 密闭容器甲、乙中分别加入1 mol CO 和2mol H 2，发生上述反应，其中乙为绝热容器，反应过程中测得甲容器内压强随时间变化曲线如图所示：
①下列描述中能说明甲容器中的反应达平衡状态的是________（填序号）。

a ．()()232H CH OH υυ=正逆
b ．CO 与CH 3OH 的体积比不再改变
c ．化学平衡常数K 的值不再变化
d ．CO 、H 2、CH 3OH 的浓度均不再变化 ②0~8分钟内，甲中()2=H υ__________mol ·L -1·min -1；达到平衡后，甲中CO 的转化率________（填写“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO 的转化率。

20．（12分）四氯化锡（SnCl 4）是一种重要的化工产品。

某化学实验小组设计如下装置制备SnCl 4。

已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化。

（1）试管Ⅱ中的试剂是___________________。

（2）Ⅵ处装置最好选用___________（填序号）。

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有____________
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：_____________________________________________
___________________________________________________________________________，则证明含有SnCl2，否则不含。

已知：MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu。

乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度。

第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1 mol·L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是_____________________________________________，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量____________。

21.（12分）硫酸是重要的化工原料，生产过程中SO2催化氧化生成SO3的化学反应为
2SO2（s）+O2（g）2SO3（g）.
（1）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是。

（2）反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是（填字母）。

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2（g）
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3（g）
C．降低温度
D．在其他条件不变时，减小容器的容积
（3）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如下图所示。

2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）,B点的化学平衡常数是 .
1.B
2.D
3.A
4.B
5.D
6.C
7.C
8.A
9.C 10.B 11.D 12.A 13.B 14.C 15.B
21.
(1)一个大气压 400℃（2） A C （3） = 800 （4）① C ②正向 0.36 0.4。