天津市静海区第一中学2019-2020学年高一化学3月学生学业能力调研考试试题

天津市静海区第一中学2019-2020学年高一化学3月学生学业能力调研考试
试题
考生注意：本次考试收到试卷1:45 考试时间为2:00—3:00 交卷时间截止
到3:10 ，请同学们严格按照考试时间作答，并将答题纸拍照上传。

本试卷分第Ⅰ卷基础题（80 分）和第Ⅱ卷提高题（20 分）两部分，共100 分。

可能用到
的相对原子质量为：N：14 O：16 Cl：35.5 Fe：56
知识与技
能
学习能力（学法）
内容硫及其
化合物氮及其
化合物
无机非金属
材料
氧还离子反
应
易混
易错
方法
归类
一题
多变
分数
3030202010105
第Ⅰ卷基础题（共80 分）
一、选择题: （每小题3 分，共45 分。

每小题只有一个正确选项。

）
1.如图是自然界中N、S 两种元素的循环过程：根据上图内容，判断下列说法正确的是
A．图示过程表示了地球臭氧层的破坏过程
B．图中涉及的氧化物均为酸性氧化物
C.机动车尾气含有氮的氧化产物
D.图示中描述的过程所涉及的反应均为氧化
还原反应
2.下列溶液中能用来区别SO2 和CO2 气体的是
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水
④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液
A．①⑤B．③④⑤C．②③④⑥D．②③④⑤ 3.
下列说法中，正确的是
A．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
B．SiO2 不能与水反应生成硅酸，但二氧化硅是酸性氧化物
C.除去二氧化硅中少量的氧化铝杂质杂质应选用氢氧化钠溶液
D.制备粗硅时，发生的反应为C＋ 2 高温＋CO2↑
4.下列有关说法正确的是
A.1 mol N2 可与3 mol H2 完全反应生成2 mol NH3
B.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨
C.二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.工业合成氨的过程是人工固氮的过程
5.关于二氧化硫的下列叙述中，正确的是
A.能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性
B.二氧化硫能使石蕊溶液先变红色再褪色,体现了二氧化硫的酸性和漂白性C．二氧化硫、氯气都能使品红溶液褪色,但原理不同
D．二氧化硫通入足量氯化钙溶液，能生成白色的亚硫酸钙沉淀
6.在强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应： 4 高温
2 3＋SO2↑ ＋SO3↑。

若将此反应生成的气体先通入足量BaCl2 溶液，再通入品红溶液中，则可能的现象为①BaCl2 溶液中无沉淀析出②析出BaSO3 沉淀③析出BaSO4 沉淀
④品红溶液褪色⑤品红溶液不褪色
A．①④B．②④C．②③⑤D．③④ 7.
实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是
A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B.以Na2SO3 固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
C．以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D．以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
8.下列推断正确的是
A.Na2O、Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物完全相同
B.SiO2、SO2 均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应
C.NO2、CO、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中
9.将足量的铜片与100m L18m o l·L－1浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的S O2气体VL，下列对此反应的有关说法中错误的是
A．该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性
B．参加反应的Cu 为0.9 mol
C.被还原的硫酸为V mol
22.4
D.反应结束后两种反应物均有剩余
10.NO、NO2、O2 按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2
的气体体积分别为a、b、c、则a：b：c 可能为
A.1：5：1
B.2：6：3
C.5：1：2
D.5：2：1
11.为了除去粗盐中的C a2＋、M g2＋、S O2－和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH 溶液③加适量盐酸
④加过量Na2CO3 溶液⑤加过量BaCl2 溶液，正确的操作顺序是
A．④①②⑤③B．①④②⑤③C．⑤②④①③D．②④⑤①③
12.已知X 为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。

A 与X 反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X 使蔗糖变黑主要体现了X 的吸水性
B.若A 为铁，则足量A 与X 在室温下即可完全反应
C.若A 为碳单质，则将C 通入少量的澄清石灰水中，
一定可观察到有白色沉淀产生
D.由B 转化为D 的反应是工业制备X 过程中的重要反应
13.将X 气体通入BaCl2 溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气
体，有沉淀生成，X、Y 不可能是
A．SO2、H2S B．Cl2 、CO2 C．NH3 、CO2 D．SO2、Cl2
14.下列说法不正确的是
A.稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2 固体，铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3C u＋8H＋＋
2N O－===3C u2＋＋2N O↑＋4H2O
D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成
15.对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32-
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，溶液中不一定是SO42-
C.加入氢氧化钠稀溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中没有NH4+
D.某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-
二、简答题
16.（共16 分）易混易错辨析：正确书写下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)将少量的SO2 气体通入足量澄清石灰水中的离子方程式
(2)将过量的SO2 气体通入少量氨水中的离子方程式
(3)过量的铁与稀硝酸反应的离子方程式为，
该反应中稀硝酸体现性。

(4)碳与浓硝酸反应的化学方程式为，
该反应中浓硝酸体现性。

学法：通过(1(2))两问的书写，思考SO2 与碱反应时需注意的问题是
17.（共19 分）信息筛选题：实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

(1)从下图中选择制取气体的合适装置：氮气、氢气。

(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有两个作用，分别是：
、。

(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是，锥形瓶中还可观察到的现象是。

(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。

(5)反应结束后锥形瓶内的溶液中除含有H＋、O H－外，还含有、离子。

第Ⅱ卷提高题（共20 分）
18.（共14 分）方法与规律提炼：
A、B、C、D 均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图
所示(反应条件及其他物质已经略去)：
(1)若A 是一种金属，C 是淡黄色固体，写出C 的一种用途；
(2)若常温下A 为淡黄色固体单质，D 为强酸，则B 为，D 的浓溶液能使胆矾晶体由蓝变白，体现了D 的性。

(3)若A 是化合物，C 是红棕色气体，则
①A 的电子式为, 实验室制备 A 气体的化学方程式为
②实验室检验 A 气体的方法为
③C 转化为D 的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为
④将盛满B 气体的试管倒扣在水槽中，并通入一定量O2，最终气体全部被吸收，所得溶液充满整个试管。

若不考虑溶液扩散，计算所得溶液物质的量浓度为
m o l·L－1。

(标况下计算，保留两位有效数字)
学法：解决此类推断题的关键是准确找出题目“突破口”，指出你找出的(1)—(3)问的突破口分别为
19．（共6分）过程展示：
6.4g 铜投入一定浓度的HNO3 中，铜完全溶解，生成NO 和NO2 的混合气体，用试管全部收集，得到标准状况下的体积为2240mL。

请回答：
(1)反应中消耗掉HNO3 的物质的量为mol 。

(2)生成NO2 的体积（标况）为mL。

(3)将盛有混合气体的试管倒扣在水槽中，通入标况下的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积是mL。

（请写出解答过程）
试题答案
一、选择题（每小题3分，共45分。

每小题只有一个正确选项。

）
少条件扣1分，物质错0分，下同。

）
(1)方程式略（2分） (2) 方程式略（2分）
(3) 方程式略（2分）氧化性和酸性（4分） (4) 方程式略（2分）氧化性（2分）学法题（2分）
17.（共19分，方程式3分，其他每空2分。

）
(1)a b (2)干燥气体控制氢气和氮气的流速的作用（其他合理解释均给分）
(3)氨的催化氧化是一个放热反应有红棕色气体产生
催化剂
4NO＋6H2O (5)NH＋4NO－3
(4)4NH3＋5O2=====
△
18.（共 14分）
(1)供氧剂 / 杀菌剂 / 消毒剂 / 漂白剂等（1分） (2)SO2（1分）吸水性（1分）
(3)①氨气电子式（1分）方程式略（2分）
②使湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇蘸有浓盐酸的玻璃棒冒白烟。

（2分）
③ 1:2 （2分）④ 0.045（2分）
学法：（2分）
19．（共6 分，每空和每空过程共2分。

）
(1) 0.3 (2) 1120 (3)1120。