广东省汕头市高一下学期化学期中考试试卷(I)卷

广东省汕头市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共40题；共80分)
1. （2分）下列做法不利于环境保护的是（）
A . 为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
B . 用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
C . 为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D . 在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
2. （2分）下列物质与其用途完全符合的是（）
①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品防腐剂⑨NH3﹣制冷剂
⑩水玻璃﹣木材防火剂
A . ①②③④⑥⑦⑨⑩
B . ①②③④⑤⑧⑨
C . ①②③⑥⑦⑨⑩
D . ①②③④⑥⑦⑨
3. （2分） (2018高三上·大港期中) 配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是（）
①溶解后未冷却即转移、定容
②定容时仰视容量瓶刻度线
③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视
④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶
A . ①②
B . ②③
C . ①④
D . ②③④
4. （2分） (2018高二上·惠州期末) 下列情况可能引起大气污染的是（）
①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放
A . 只有①②
B . 只有②④
C . 只有①②③
D . ①②③④
5. （2分）下列物质的溶液不需要用棕色试剂瓶保存的是（）
A . HClO
B . NH4Cl
C . HNO3
D . AgNO3
6. （2分）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）
A . SO2＋2KOH===K2SO3＋H2O
B . CaCO3CaO＋CO2↑
C . Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
D . Fe＋2FeCl3===3FeCl2
7. （2分） (2017高一上·衡水期末) 自来水厂用氯气杀菌、消毒．下列关于氯气的性质描述不正确的是（）
A . 无色
B . 有毒
D . 有刺激性气味
8. （2分） (2020高一上·榆树期末) 用4mol/L的硫酸溶液配制450ml0.2mol/L的硫酸溶液，用不到的仪器是（）
A . 托盘天平
B . 胶头滴管
C . 烧杯
D . 500ml容量瓶
9. （2分）下列实验能达到预期目的是（）
A . 向淀粉溶液中加入稀硫酸加热后,再用足量NaOH溶液中和,并做银镜反应实验：检验淀粉是否水解
B . 向甲酸和甲醛的混合物中加入氢氧化钠溶液，中和甲酸后，加入新制的氢氧化铜加热：检验混合物中是否含有甲醛
C . 向米汤中加入含碘的食盐，观察是否有颜色的变化：检验含碘食盐中是否含碘酸钾
D . 用苯、溴水和铁粉制备溴苯，将产生的气体先通过CCl4 ，再通过AgNO3溶液，若出现淡黄色沉淀，则可证明该反应为取代反应。

10. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 下列叙述中，不正确是（）
A . 自然界中的硫都是以化合态存在的
B . 硫既具有氧化性，又具有还原性
C . 硫化氢气体具有可燃性
D . 附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤
11. （2分） (2020高二上·新宁期末) SO2能使品红溶液褪色，体现了SO2的（）
A . 氧化性
B . 还原性
D . 酸性氧化物的性质
12. （2分）日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）
A . 铜质奖章上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B . 充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸
C . 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D . 铁制菜刀生锈
13. （2分）下列叙述正确的是（）
A . 浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B . 我国预计2020年发射首颗火星探测器，其太阳能电池帆板的材料是晶体硅
C . “海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化
D . “一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素
14. （2分）实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A . 1000mL，212.0g
B . 950mL，201.4g
C . 950 mL，212.0g
D . 1000mL，201.4g
15. （2分）在装有蒸馏水的烧杯中，悬浮有一个小空心球，要使这小球下沉，可加入的物质是（）
A . 氨气
B . 浓硫酸
C . 氢氧化钠溶液
16. （2分）(2020·天津模拟) 如图是实验室制取气体的装置，其中发生装置相同，干燥和集气装置有两套，分别用图1和图2表示．下列选项中正确的是（）
选项发生装置中的药品干燥和集气装置
A电石和饱和食盐水图2
B大理石和稀盐酸图1
C铜和稀硝酸图2
D氧化钙和浓氨水图1
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2016高一下·高青月考) 下列物质间的转化能一步实现的是（）
A . SiO2→H2SiO3
B . S→SO3
C . N2→NO2
D . Cl2→FeCl3
18. （2分）下列气体中不能用排水法收集的是（）
A . H2
B . NH3
C . O2
D . NO
19. （2分）(2016·上栗模拟) 下列叙述或操作中正确的是（）
A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
B . 浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
C . 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量的水冲洗
D . 浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的物质的量之比为1：2
20. （2分） (2016高一上·大连期中) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）
A . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B . 加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有CO32﹣
C . 加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有Cl﹣
D . 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42﹣
21. （2分） (2019高一上·大足期末) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误的是（）
A . 常温常压下，71g Cl2含有的氯原子数为2NA
B . 1mol Na2O2与H2O完全反应，转移电子数为NA
C . 在标准状况下，1L H2O所含分子数为
D . 1L 0.5mol/L AlCl3溶液中，含有的Cl–数为1.5NA
22. （2分）除去下列物质中含有的少量杂质（括号中的物质）的方法中错误的是（）
A . H2（HCl）：通过水洗涤
B . NO（NH3）：通过水洗涤
C . NH4Cl（NaCl）：加热混合物
D . NH4Cl溶液（I2）：用CCl4萃取
23. （2分） (2016高二上·东营期末) 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四种离子．则下列描述正确的是（）
A . 该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B . 该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c（CH3COO﹣）＞c（Na+ ）＞c（OH﹣）＞c（H+ ）
D . 加入适量氨水，c（CH3COO﹣）一定大于c（Na+ ）、c（NH ）之和
24. （2分） (2020高三上·长春期末) 下列图示实验合理的是（）
A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<S
B . 图2为制备少量氧气
C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液
D . 图4制备并收集少量NO2气体
25. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）
A . 12gNaH中阴离子所含电子总数为NA
B . 60gSiO2含有的化学键数目为4NA
C . CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为aNA/56
D . 常温常压下，14.9gKCl与NaClO的固体混合物中阴离子的数目为0.2NA
26. （2分）(2017·通化模拟) 欲在有Y存在的情况下，用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X，下表中对应的试剂Z合理的是（）
A B C D
试剂Z氨水硝酸银溶液硫酸钠溶液硝酸钡溶液
X Mg2+Cl﹣Ba2+SO42﹣
Y Al3+CO32﹣Mg2+SO32﹣
A . A
B . B
C . C
D . D
27. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列离子检验的方法正确的是（）
A . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
B . 某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
C . 某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42－
D . 某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO32－
28. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）
①0.6mol NH3 ②0.2mol H3PO4 ③9g H2O ④标准状况下22.4L He．
A . ①②③④
B . ②③①④
C . ②①③④
D . ①②④③
29. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（）
A . 调味剂
B . 防腐剂
C . 增稠剂
D . 着色剂
30. （2分） (2016高一上·黄山期末) 下列有关叙述中不正确的是（）
A . 只用试管和胶头滴管就可区分纯碱溶液和稀盐酸
B . Fe（OH）3是难溶于水的碱，但能通过化合反应生成
C . 在FeCl3溶液中加入足量Cu充分反应后，溶液中的溶质只有CuCl2
D . 有Al2O3制取Al（OH）3的途径如下图，则X可能是NaOH，也可能是HCl
31. （2分） (2015高三上·方城开学考) 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（）
选项甲乙丙丁
A N2NH3NO NO2
B Na Na2O NaOH Na2O2
C SiO2SiF4H2SiO3Na2SiO3
D Al AlCl3Al2O3NaAlO2
A . A
B . B
C . C
D . D
32. （2分）(2020·浦东新模拟) 硫化氢气体不具有（）
A . 毒性
B . 可燃性
C . 还原性
D . 漂白性
33. （2分）含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作（）
A . 氧化剂
B . 酸化剂
C . 还原剂
D . 催化剂
34. （2分）在下列变化中，不属于化学变化的是（）
A . SO2使品红溶液褪色
B . 双氧水使有色布条褪色
C . 活性炭使红墨水褪色
D . O3使某些染料褪色
35. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列哪组气体在实验室中可用相同的实验装置制取（）
A . H2S H2 CO2
B . SO2 Cl2 H2S
C . O2 SO2 Cl2
D . HCl Cl2 SO2
36. （2分） (2016高一下·西城期末) 下列说法正确的是（）
A . 浓H2SO4有脱水性，因而可作干燥剂
B . 常温下，浓H2SO4可用铝制密闭容器储运
C . 浓H2SO4具有氧化性，稀H2SO4无氧化性
D . 浓H2SO4难挥发，因而可在敞口容器中储存
37. （2分）下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）
A . 氨可用作致冷剂
B . 铁制容器常温下可盛装浓硫酸
C . 氢氧化钠可用作医用胃酸中和剂
D . 硅酸钠是制备木材防火剂的原料
38. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 已知①NO + NO＝N2O2（快反应），②N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），
③N2O + H2＝N2 + H2O（快反应）。

下列说法正确的是（）
A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤①、③ 决定
B . N2O2、N2O是该反应的催化剂
C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态
D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2＝N2 + 2H2O
39. （2分） (2019高一下·吉林月考) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别(必要时可加热)的一种试剂是（）
A . BaCl2
B . Ba(NO3)2
C . NaOH
D . Ba(OH)2
40. （2分）实验室可用右图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是（）
A . SO2
B . NH3
C . HCl
D . Cl2
二、填空题 (共4题；共6分)
41. （1分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今
（1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________
（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：________ ，其中水为________剂．
（3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：________ CuO+ ________ NH4Cl________ Cu+ ________CuCl2+ ________N2↑+________ H2O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②该反应中，被氧化的元素是________（填元素名称），氧化剂是________ （填化学式）．
③反应中若产生0.2mol的气体，则有________ 个电子转移．
42. （1分）氨气与水能做“喷泉”实验是利用氨气________的性质，若用酚酞作指示剂，“喷泉”呈________色
43. （1分）写出NaHSO4 溶液的电离方程式________．
44. （3分）污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题，污染分为空气污染，水污染，土壤污染等．
（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施就洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是________（选填序号）．
a．Ca（OH）2 b．CaCl2c．Na2CO3 d．NaHSO3（2）为了减少空气中的CO2 ，目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用，捕碳剂常用（NH4）2CO3 ，反应为：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）=2NH4HCO3 （aq）△H3为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图则：
①△H3________0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②在T4～T5这个温度区间，容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是：________．
参考答案一、单选题 (共40题；共80分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、
36-1、
37-1、
38-1、
39-1、
40-1、
二、填空题 (共4题；共6分)
41-1、
42-1、
43-1、
44-1、
44-2、。