4.2金属的化学性质(第1课时金属与氧气酸的反应)课件---九年级化学(五四学制)全一册

随堂练习
5．下列化学方程式书写正确的是( )
A．加热高锰酸钾：KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．硫在氧气中燃烧：S＋O2===SO2
C．生石灰溶于水：CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．铁与盐酸反应：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑
随堂练习
随堂练习
7．[2022·广安]将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足 量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图，下 列说法正确的是( ) A．铁和镁的质量相同 B．甲是铁、乙是镁 C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 D．反应后溶液的质量均减少
知识讲解
3．铁与氧气的反应：
(1)在常温、干燥的空气中，铁很难与氧气发生反应。
(2)在常温、潮湿的空气中，铁易生锈。 (3)铁在氧气中点燃时的现象：_剧__烈__燃__烧__，__火__星__四__射__，__生__成__黑__ _色__固__体__，__放__出__大__量__的__热__，化学方程式_3_F_e_＋__2_O_2_=点_=_=燃=__F_e_3O_4_。
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金属与酸的反应 典例2 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应 (忽略挥发)。下列图像正确的是( C )
A．①② B．②③ C．①④ D．②④
变式2 现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属，分别放 入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量随 反应时间的关系如图(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为＋ 2)。据此判断甲、乙、丙的金属活动性顺序是( ) A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．丙>乙>甲 D．乙>丙>甲
_F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_ _F_e_＋__H_2_S_O_4=_=_=_ F_e_C_l_2_＋__H_2_↑_ F_e_S_O_4_＋__H_2_↑_
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知识讲解
2.置换反应： (1)定义：一种_单__质__与一种_化__合__物__反应，生成另一种_单__质__和 另一种_化__合__物__，这样的反应叫作置换反应。 (2)特点：反应中化合价_一__定__改变。
知识讲解
注意： 铁在氧气中燃烧实验的注意事项：做该实验时，集气
瓶底部要留下少量的水或铺一层细沙，以防止集气瓶炸裂。
知识讲解
4．铜与氧气的反应： (1)在常温、干燥的空气中，铜几乎不与氧气反应。 (2)在潮湿的空气中，铜能与氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿。 (3)铜在加热时的现象：铜丝表面逐渐变为_黑__色__，化学方程式 _2_C_u_＋__O_2 __=_=△=_=__2_C_u_O_。 5．金在高温条件下也不与氧气反应： “真金不怕火炼”指金的化学性质具有很强的_稳__定__性。
知识讲解
2．铝与氧气的反应： (1)常温下，铝易与氧气反应生成一层_致__密__、_坚__固__的_氧__化__铝__ 薄膜，从而阻止铝进一步氧化。因此，铝具有很好的_抗__腐__蚀__性
能。 (2)在氧气中点燃铝时的现象：_剧__烈__燃__烧__，__生__成__白__色__固__体__，__放__ _出__大__量__的__热__，化学方程式_4_A_l_＋__3_O_2__=点_=_=燃=__2_A_l_2_O_3_。
A．3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
B．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
C．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
D．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
随堂练习
4．下列有关物质反应现象的描述，正确的是( ) A．铁丝在氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧 化三铁 B．红磷在氧气中燃烧产生大量白雾 C．铁钉放入稀硫酸中，溶液变成浅绿色 D．木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石 灰水变浑浊的气体
随堂练习
1．人们习惯上把“金、银、铜、铁、锡”五种金属称为“五
金”，“五金”中最不活泼的金属是( )
A．金
B．铜
C．铁
D．锡
2．一废旧家用电器的某部件含有Zn、Fe、Cu三种金属，若与足
量稀盐酸充分反应，过滤后剩余的金属是( )
A．Zn、Fe
B．Zn
C．Fe
D．Cu
随堂练习
3．下列属于置换反应的是( )
知识讲解
金属与酸的反应 1．常见金属与酸反应的现象和化学方程式：
常
现象
见
金 属
稀盐酸或稀硫酸
镁
反应_剧__烈__，产生大量_气__ _泡__，放出大量的_热__
化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
_M_g_＋__2_H_C_l_=_=_=_ _M_g_＋__H_2_S_O_4=_=_=_ M_g_C_l_2_＋__H_2_↑_ M_g_S_O_4_＋__H_2_↑_
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8．向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像 能正确表示对应变化关系的是( )
第一部分
九年级 化学
第二节 金属的 化学性质
第1课时 金属与氧气、酸的反应
知识讲解
金属与氧气的反应
1．镁与氧气的反应： (1)常温下，_银__白__色镁条置于空气中，表面会逐渐变暗，这是 因为生成了_白__色固体_氧__化__镁__。 (2)在氧气中点燃镁条时的现象：_剧__烈__燃__烧__，__发__出__耀__眼__强__光__，__生__ _成__白__色__固__体__，__放__出__大__量__的__热__，化学方程式：_2_M_g_＋__O_2__=点=_燃=_=__2_M_g_O_。
知识讲解
常 见
现象
金
属
稀盐酸或稀硫酸
锌
反应较_快__，产生大量_气__ _泡__
反应_缓__慢__，产生少量_气__ 铁 _泡__，反应后溶液为_浅__绿__
色
铜 _不__反应
化学方程式
稀盐酸 _Z_n_＋__2_H_C_l_=_=_=_ Z_n_C_l_2_＋__H_2_↑_
稀硫酸 _Z_n_＋__H_2_S_O_4=_=_=_ Z_n_S_O_4_＋__H_2_↑_
知识讲解
3．金属的活动性顺序： (1)常见金属在溶液中的活动性顺序：_K_、__C_a_、__N_a_、__M_g_、__A_l_、__ _Z_n_、__F_e_、__S_n_、__P_b_、__(_H_)_、__C_u_、__H_g_、__A_g_、__P_t_、__A_u_。 (2)意义： ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越 _强__。 ②排在_氢__前__面__的金属与酸反应放出氢气，排在_氢__后__面__的金属 不能与酸反应放出氢气。
典例分析
金属与氧气的反应 典例1 下列对实验现象的描述正确的是( D ) A．铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 B．光亮的铜丝在空气中燃烧生成黑色固体 C．镁条在空气中燃烧，发出白光，生成白色固体氧化镁 D．铝粉在氧气中剧烈燃烧，产生白色固体
变式1 收藏家收藏的清末铝制品，至今仍保存得十分完好，该 艺术品不易锈蚀的主要原因是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝虽然易被氧化，但铝表面的氧化铝薄膜具有保护内部铝 的作用