高一化学金属方程式
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《化学必修1——金属及其化合物》化学方程式归纳
一、钠及其化合物
1. 钠在空气中表面变暗：4Na + O2 == 2Na2O
2. 钠在氧气中燃烧：2Na + O2Na2O2
3. 钠与水反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
4. 钠和盐酸反应：2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑
5. 过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
6. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
7. NaHCO3受热分解：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑
8. NaHCO3和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑
9. NaHCO3和NaOH：NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O
10. 向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3 + CO2 + H2O == 2NaHCO3
二、铝及其化合物
1. 铝和稀盐酸：2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
2. 铝和NaOH溶液：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑
3. 氧化铝和稀盐酸：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
4. 氧化铝和NaOH溶液：Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
5. 氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3 + 3HCl== AlCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
7. 氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O
8. 制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O == 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4
离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+
三、铁及其化合物：
1. 铁和水蒸气：3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2
2. 氧化亚铁和盐酸反应：FeO + 2HCl == FeCl2 + H2O
3. 氧化铁和盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
4. FeCl3和NaOH溶液反应：FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe(OH)3↓（红褐色）
5. FeSO4和NaOH溶液反应：FeSO4 + 2NaOH == Na2SO4 + Fe(OH)2↓（白色）
6. 除去FeCl2中的FeCl3：Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
7. FeCl2和Cl2反应：2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
8. Fe(OH)2在空气中被氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
（现象：白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色）
9. Fe(OH)3加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3 + 3H2O
10. FeCl3和Cu反应：2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2
11. CO还原氧化铁：Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2
12. Fe3+的检验：Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3 (现象：溶液变为血红色)。