高中化学各物质熔沸点判断

高中化学熔沸点百科、列表、解题思路【精装百科ppt】

熔点（melting point)

熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度，称之为凝固点。与沸点不同的是，熔点受压力的影响很小。晶体融化时的温度叫做熔点。物质有晶体和非晶体,晶体有熔点,而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同.一般来说晶体熔点从高到低为,原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。在分子晶体中又有比较特殊的,如水,氨气等.它们的分子只间因为含有氢键而不符合"同主组元素的氢化物熔点规律性变化''的规律。熔点是一种物质的一个物理性质。物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大。一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况；如果压强变化，熔点也要发生变化。熔点随压强的变化有两种不同的情况．对于大多数物质，熔化过程是体积变大的过程，当压强增大时，这些物质的熔点要升高；对于像水这样的物质，与大多数物质不同，冰熔化成水的过程体积要缩小(金属铋、锑等也是如此)，当压强增大时冰的熔点要降低。另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。但在现实生活中，大部分的物质都是含有其它的物质的，比如在纯净的液态物质中熔有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点也会有很大的变化，例如水中熔有盐，熔点就会明显下降，海水就是熔有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-220℃，北方的城市在冬天下大雪时，常常往公路的积雪上撒盐，只要这时的温度高于-22℃，足够的盐总可以使冰雪熔化，这也是一个利用熔点在日常生活中的应用。熔点实质上是该物质固、液两相可以共存并处于平衡的温度,以冰熔化成水为例,在一个大气压下冰的熔点是0℃,而温度为0℃时,冰和水可以共存,如果与外界没有热交换,冰和水共存的状态可以长期保持稳定。在各种晶体中粒子之间相互作用力不同,因而熔点各不相同。同一种晶体,熔点与压强有关,一般取在 1大气压下物质的熔点为正常熔点。在一定压强下,晶体物质的熔点和凝固点都相同。熔解时体积膨胀的物质,在压强增加时熔点就要升高。在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物，一般都有固定熔点。即在一定压力下，固-液两相之间的变化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）。但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长。因此熔点测定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一。

高中化学各物质熔沸点判断复习进程

高中化学各物质熔沸点判断高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。

反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。

③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。

对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。

如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

高中化学会考知识点

高中化学会考知识点高中化学会考学问点1物理性质1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。

〔其它〕物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不肯定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正异新，邻间对。

⑧ 比较熔沸点留意常温下状态，固态液态气态。

如：白磷二硫化碳干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气状况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。

极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉试验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。

极易溶于水的气体尾气汲取时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。

苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

高中化学四种晶体熔沸点比较

高中化学四种晶体熔沸点比较在化学的世界里，晶体的熔点和沸点可真是个有趣的话题，嘿，咱们今天就来聊聊高中化学里那四种晶体的熔沸点比较，听起来是不是很有意思？想象一下，咱们的晶体就像各个性格各异的朋友，有的热情似火，有的冷漠孤傲，有的则温和如水。

好啦，先从离子晶体说起吧。

这种晶体的熔点通常很高，就像不轻易被感动的老顽固，离子之间的静电吸引力可不是盖的。

想象一下，钠和氯一见面就火花四溅，合成了美味的盐，熔点高得让人咋舌，一般得超过800度呢，这可不是一般的朋友关系，真是让人佩服。

咱们再来看看分子晶体，哎呀，这一类就有趣了。

分子晶体像是朋友圈里那种温柔善良的姑娘，平时可爱得不得了，熔点嘛，通常就低得多，像冰淇淋在阳光下融化，唰唰的变得越来越软。

比如说冰，想想看，零下几度就能化成水，真是个容易感动的家伙。

不过，别看她熔点低，分子间的弱相互作用也有她的独特魅力，让人忍不住想要多了解她。

然后，咱们说说金属晶体，这个可真是大块头，铸铁般的坚硬，熔点可高得很，真是威风凛凛。

金属晶体就像个在沙滩上晃荡的大汉，越热越兴奋，熔点动辄就几百度，铁、铜都在其中，热情得让人无可奈何。

金属原子们团结得紧紧的，像兄弟一样，彼此之间的金属键牢不可破，真是让人羡慕的友情。

别忘了网络的主角，晶体管的化学朋友们，网络中的共价晶体。

它们就像一群极为聪明的书呆子，熔点超高，像钻石一样耀眼，硬得让人无从下手。

碳的同素异形体，嘿，真是牛得不要不要的，熔点高得惊人，达到几千度，简直像天上掉下来的明星，闪闪发光。

共价晶体的强大，让人想要一探究竟，真是难得一见的奇珍异宝。

所以说，四种晶体熔沸点的比较就像是一次聚会，大家各显风采，有的高冷、有的温柔、有的热情，还有的闪耀。

每种晶体都有自己的特色，就像每个人都有自己的个性。

这不禁让人思考，化学其实就是这样一个奇妙的世界，各种元素和分子在这里交织碰撞，构成了我们眼前的一切，真是美妙啊！相信只要咱们深入探索，就能发现更多的奥秘和乐趣，化学的魅力无穷无尽，真是让人乐此不疲。

高中化学重要知识点规律性的知识归纳：熔点沸点的规律

熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。

高中化学选修三《物质结构与性质》简答题总结

键角小于 NH3 的原因：【答】电负性 N 强于 P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间的距离越小，成键电子对之间的斥力增大，键角变大。
3
5、已知 H2O 、NH3 、CH4 三种分子中，键角由大到小的顺序是 CH4>NH3>H2O，请分析可能的原因：
【答】CH4 分子中无孤对电子，NH3 分子中含有 1 对孤对电子，H2O 分子中含有 2 对孤对电子，对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小。
13、O元素形成的单质常见有两种同素异形体，其中沸点高的是
（填分子式），原因是：
【答】O3 、O2都是分子晶体，O3 的相对分子质量大，范德华力大，沸点高。
14、乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：
【答】CH3COOH 存在分子间氢键
15、硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：
9、CH4、NH3、H2O 的VSEPR 模型都是
，键角分别是
、
；分析它们键角差异的原因：
【答】四面体形； 109.50 ；1070 ； 1050 ； CH4 中键与键之间的排斥力一样,是正四面体，键角为 109.50。而其他两个分子均有未成键的孤电子对,孤电子对间的排斥力>孤电子对与σ键电子对间的排斥力>σ键电子对间的排斥力。由于孤电子对成键电子的排斥作用，使得成键电子间夹角变小，H2O 中有两对孤对电子，NH3 中有一对孤对电子，固 H2O 中键角比 NH3 更小。
解释表中氧化物之间熔点差异的原因_
___。
【答】FeCl3是共价化合物，Fe3O4、Co3O4是离子化合物，Fe3O4、Co3O4晶胞结构不同
27.苯胺（

高中化学知识点总结

⾼中化学知识点总结⾼中化学知识点总结⼤全⾼中化学是理综的难点，因此⾼中化学知识点的总结归纳对于复习期间成绩的提升有⼀定的作⽤。

以下是⼩编为⼤家精⼼整理的⾼中化学知识点总结，欢迎⼤家阅读。

⾼中化学知识点总结篇1 1.碱⾦属元素原⼦半径越⼤，熔点越⾼，单质的活泼性越⼤错误,熔点随着原⼦半径增⼤⽽递减 2.硫与⽩磷皆易溶于⼆硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于⽔ 3.在硫酸铜饱和溶液中加⼊⾜量浓硫酸产⽣蓝⾊固体正确,浓硫酸吸⽔后有胆矾析出 4.能与冷⽔反应放出⽓体单质的只有是活泼的⾦属单质或活泼的⾮⾦属单质错误,⽐如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH 5.将空⽓液化，然后逐渐升温，先制得氧⽓，余下氮⽓错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧 6.把⽣铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去⽣铁中除Fe以外各种元素，把⽣铁提纯错误,是降低⽣铁中C的百分⽐⽽不是提纯 7.虽然⾃然界含钾的物质均易溶于⽔，但⼟壤中K%不⾼，故需施钾肥满⾜植物⽣长需要错误,⾃然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于⽔ 8.制取漂⽩粉、配制波尔多液以及改良酸性⼟壤时，都要⽤到熟⽯灰正确,制取漂⽩粉为熟⽯灰和Cl2反应,波尔多液为熟⽯灰和硫酸铜的混合物 9.⼆氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸 10.铁屑溶于过量盐酸，再加⼊氯⽔或溴⽔或碘⽔或硝酸锌，皆会产⽣Fe3+ 错误,加⼊碘⽔会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的 11.常温下，浓硝酸可以⽤铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是⽣成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐 12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通⼊CO2出现⽩⾊沉淀，继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通⼊CO2⾄过量，⽩⾊沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 13.⼤⽓中⼤量⼆氧化硫来源于煤和⽯油的燃烧以及⾦属矿⽯的冶炼正确 14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合⽽成，若加⼊⾜量硝酸必产⽣⽩⾊沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发⽣反应⽣成[Ag(NH3)2]+加⼊⾜量硝酸后⽣成AgCl和NH4NO3 15.为了充分利⽤原料，硫酸⼯业中的尾⽓必须经净化、回收处理错误,是为了防⽌⼤⽓污染 16.⽤1molAl与⾜量NaOH溶液反应，共有3mol电⼦发⽣转移正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS 18.在含有较⾼浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能⼤量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发⽣氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发⽣双⽔解反应 19.活性炭、⼆氧化硫、氯⽔等都能使品红褪⾊，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是⽣成不稳定的化合物且可逆,氯⽔是发⽣氧化还原反应且不可逆 20.⼄酸⼄酯、三溴苯酚、⼄酸钠、液溴、玻璃、重晶⽯、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶⽯(主要成分BaSO4)不与烧碱反应 21.在FeBr2溶液中通⼊⼀定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误,Fe2+和Br2不共存 22.由于Fe3+和S2-可以发⽣氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加⼊Na2S可得到Fe2S3,溶度积极⼩ 23.在次氯酸钠溶液中通⼊少量⼆氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4 24.有5.6g铁与⾜量酸反应转移电⼦数⽬为0.2NA 错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 25.含有最⾼价元素的化合物不⼀定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等 26.单质的还原性越弱，则其阳离⼦的氧化性越强错误,⽐如Cu的还原性弱于铁的,⽽Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+ 27.CuCO3可由Cu2+溶液中加⼊CO32-制得错误,⽆法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加⼊CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3⽣成 28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)⾦属和⾦属;(2)⾮⾦属和⾮⾦属;(3)⾦属和⾮⾦属;(4)⾮⾦属和⾦属; 错误,(4)⾮⾦属和⾦属不可能发⽣这个反应 29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空⽓中久置因发⽣氧化还原反应⽽变质错误,H2SO4是因为吸⽔且放出SO3⽽变质 30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发⽣反应错误,浓硫酸常温与铜不反应⾼中化学知识点总结篇2 ⼀、俗名⽆机部分：纯碱、苏打、天然碱、⼝碱：Ｎa2CO3 ⼩苏打：NaHCO3 ⼤苏打：Na2S2O3 ⽯膏（⽣⽯膏）：CaSO4.2H2O 熟⽯膏：2CaSO4·.H2O 莹⽯：CaF2 重晶⽯：BaSO4（⽆毒）碳铵：NH4HCO3 ⽯灰⽯、⼤理⽯：CaCO3 ⽣⽯灰：CaO ⾷盐：NaCl 熟⽯灰、消⽯灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、⽕碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O ⼲冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O ：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧⽔：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅⽯、⽯英：SiO2 刚⽟：Al2O3 ⽔玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀⽯：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 ⾚铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 ⽯硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然⽓、沼⽓、坑⽓（主要成分）：CH4 ⽔煤⽓：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿⾊）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于⽔后呈淡绿⾊光化学烟雾：NO2在光照下产⽣的⼀种有毒⽓体王⽔：浓HNO3与浓HCl按体积⽐1：3混合⽽成。

高中化学常考规律性知识点熔点沸点的规律

熔点沸点的规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）非晶体物质，如玻璃水泥石蜡塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度，外压力为标准压(1.01 105Pa)时，称正常沸点外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点沸点时呈气液平衡状态（1）由周期表看主族单质的熔沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点沸点渐高但碳族元素特殊，即C，Si，GeSn越向下，熔点越低，与金属族相似还有A族的镓熔点比铟铊低，A族的锡熔点比铅低（2）同周期中的几个区域的熔点规律高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高金刚石和石墨的熔点最高大于3550，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410）低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气其中稀有气体熔沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2，26 105Pa）沸点（268.9）最低金属的低熔点区有两处：IAB族Zn，Cd，Hg及A族中Al，Ge，Th；A族的Sn，Pb；A族的Sb，Bi，呈三角形分布最低熔点是Hg(－38.87)，近常温呈液态的镓（29.78）铯（28.4），体温即能使其熔化（3）从晶体类型看熔沸点规律原子晶体的熔沸点高于离子晶体，又高于分子晶体金属单质和合金属于金属晶体，其中熔沸点高的比例数很大（但也有低的）在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高判断时可由原子半径推导出键长键能再比较如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力大，则熔沸点也相应高如烃的同系物卤素单质稀有气体等相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF 比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）（4）某些物质熔沸点高低的规律性同周期主族（短周期）金属熔点如Li 碱土金属氧化物的熔点均在2000以上，比其他族氧化物显著高，所以氧化镁氧化铝是常用的耐火材料卤化钠（离子型卤化物）熔点随卤素的非金属性渐弱而降低如：NaF>NaCl>NaBr>NaI 10、母爱是多么强烈、自私、狂热地占据我们整个心灵的感情。

探究物质的熔点与沸点

实验一：
将冰放入水壶，然后加热，观察冰的变化。不断加热，水沸腾后，戴上手套，并拿着勺子靠近壶嘴。
提问：实验现象及得到什么结论。
结论：水的三种状态在一定条件下是可以互相转化的。
实验二：
我们也许会提这样的问题，并在什么情况下开始熔化，水在什么情况下会沸腾？在熔化和沸腾过程中，温度如将海波和温度计放入试管，观察海波在熔化过程中的温度变化，观察水在沸腾时的温度变化。
从实验二中我们得到什么结论？
结论:通常情况下，海波在熔化过程中温度不变，熔点是48摄氏度；水在沸腾过程中温度不变，水的沸点是100摄氏度。
常见晶体的熔点晶体（固态）熔点（摄氏度）
固态酒精
-117
固态汞
-39
冰
0
海波
48
奈
80
一般物质的沸点物质（液态）沸点（摄氏度）
酒精
78
水
100
煤油
150
奈
218
汞
357
总结本节课：
水的三种状态在一定条件下是可以互相转化的。
不同的物质它们的熔点和沸点是不相同的。

高中化学物质熔沸点高低的判断;

高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。

但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。

3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。

非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。

在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。

判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。

如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。

熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。

反之越低。

如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。

③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。

（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。

对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。

如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。

ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。

如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。

ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。

如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。

化学元素周期表熔沸点规律总结

化学元素周期表熔沸点规律总结
高中化学元素周期表熔沸点规律是怎样的？因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理
解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了。

元素周期表中熔沸点有什幺规律
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。

金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。

所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情
况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。

第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。

用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。

同周期的话，不太好说了。

通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如
说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子
半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：nah2se>h2s；卤素：
hf>hi>hbr>hcl。

同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢
化物的热稳定性是这样递变另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其。

新教材高中化学第3章不同聚集状态的物质与性质第2节能力课时4四类典型晶体的熔沸点比较及应用课件鲁科版

通过本情境素材中对晶格能的影响因素及晶体性质的影响因素的探究，提升了“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
探究二
石墨不同于金刚石，它的碳原子不像金刚石的碳原子那样呈 sp3 杂化，而是呈 sp2 杂化，形成平面六元并环结构(如下图①)，因此，石墨晶体是层状结构的，层内的碳原子的核间距为 142 pm，层间距离为 335 pm(比键长大得多)说明层间没有化学键相连，是靠范德华力维系的(如图②)
[答案] (1)TiF4 为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，其组成和结构相似，随相对分子质量的增大，分子间作用力增大，熔点逐渐升高 (2)Li2O、MgO 为离子晶体，P4O6、SO2 为分子晶体，晶格能 MgO>Li2O，分子间作用力(相对分子质量)P4O6>SO2 (3)GaF3 是离子晶体，GaCl3 为分子晶体 (4)GeCl4、GeBr4、GeI4 的熔、沸点依次增高。原因是分子的组成和结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2)氧化锂、氧化镁是离子晶体，六氧化四磷和二氧化硫是分子晶体，离子键比分子间作用力强。
(3)晶体类型是决定物质熔、沸点的主要因素，从 GaF3 的熔点较高知其为离子晶体，从 GaCl3 的熔点较低知其为分子晶体。一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。
(4)根据表中数据得出，三种锗卤化物都是分子晶体，其熔、沸点依次增高，而熔、沸点的高低与分子间作用力强弱有关，分子间作用力强弱与相对分子质量的大小有关。
C [HF 分子间存在氢键，故沸点相对较高，A 项正确；能形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B 项正确；H2O 分子中的 O 可与周围 H2O 分子中的两个 H 原子形成两个氢键，而 HF 分子中的 F 原子只能形成一个氢键，氢键越多，沸点越高，所以 H2O 的沸点高，C 项错误；氨气分子和水分子间形成氢键，导致氨气极易溶于水，D 项正确。]

物质熔沸点的比较(荐)

③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：
ⅰ 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
高中化学熔沸点的比较
根据物质在相同条件下的状态不同
1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>C沸点
同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
说比它各组份纯金属的熔沸点低。如铝硅合金＜纯铝（或纯硅）。
5. 某些物质熔沸点高、低的规律性
① 同周期主族（短周期）金属熔点。如 Li<Be，Na<Mg<Al
ⅱ 组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ 在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；
ⅳ 烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4， C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律
晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。

高中化学复习微题型7 分子性质熔、沸点的比较

3.晶体类型与熔、沸点比较答题模板 (1)不同类型晶体熔、沸点比较
不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：共价晶体>离子晶体答题策略
>分子晶体
答题模板
×××为×××晶体，而×××为×××晶体
应用举例
①金刚石的熔点比NaCl高，原因是_金__刚__石__是__共__价__晶__体__，__而__N_a_C__l _是__离__子__晶__体__； ②SiO2的熔点比CO2高，原因是__S_iO__2是__共__价__晶__体__，__而__C__O_2_是__分__ _子__晶__体__； ③Na的氯化物的熔点比Si的氯化物的熔点高，理由是_N_a_C__l为__离__ _子__晶__体__，__而__S_iC__l4_为__分__子__晶__体__
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(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能，Zn—N 键中离子键成分的百分数小于Zn—O键，原因是_电__负__性__：__O__＞__N_，__Z_n_与___ _N_元__素__间__的__电___负__性__差__值__小__于__Z_n_与__O_元__素__间__的__电___负__性__差__值__，__成__键__元__素__电__负__ _性__差__值__越__大__，__形__成__的__化__学__键__中__离__子__键__成__分__越__大___。
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8.[2023·全国乙卷，35(2)]已知一些物质的熔点数据如下表：
Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_氯__化__钠__为__离__子__晶__体__，__而__S_i_C_l_4为__分__子__晶__体___ 。分
析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因_熔__点__依__次__升__高__，__因__为__S_iC__l4_、__G_e_C_l_4_、__S_n_C_l_4 _均_为__分__子___晶_体__，__结___构_相__似__，___随_着__其__相___对__分__子_质___量__依__次_ _增_大__，__其___分_子___间_作___用__力__依_次___增__强__ 。 SiCl4 的空间结构为_正__四__面__体__，其中Si的轨道杂化形式为_s_p_3_。

高中化学熔沸点问题教案

高中化学熔沸点问题教案
一、教学目标
1. 熟练掌握熔沸点的定义及测定方法。

2. 理解熔沸点与物质分子间相互作用的关系。

3. 能够应用熔沸点的概念解决问题。

二、教学内容
1. 熔沸点的定义和性质。

2. 测定熔沸点的方法。

3. 影响熔沸点的因素。

三、教学步骤
1. 导入：通过举例介绍一些常见的物质的熔沸点，引出熔沸点的定义。

2. 探究：让学生自行设计实验，测定几种物质的熔沸点，分析实验数据。

3. 讲解：讲解熔沸点的测定方法和熔沸点与物质分子间相互作用的关系。

4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。

5. 拓展：引导学生思考影响熔沸点的因素，如物质的分子结构、相互作用力等。

6. 总结：总结本节课的重点内容，强调熔沸点对物质性质的重要性。

四、教学资源
1. 实验器材：烧杯、温度计、加热器等。

2. 教学素材：熔沸点的相关实验视频、PPT等。

五、教学评估
1. 实验报告：要求学生完成实验报告，并对实验结果进行分析。

2. 练习题：出一些应用题，考察学生对熔沸点的理解和应用能力。

六、教学反思
1. 教学方法：采用启发式教学法、实验教学等方式，使学生能够主动参与学习。

2. 教学内容：注意与实际生活和实验结合，让学生更容易理解和掌握知识。

通过以上教案范本，希望对老师们在高中化学熔沸点问题教学中有所帮助，能够更好地引导学生学习和理解相关知识。

祝教学顺利！。

晶体间熔沸点比较 -回复

晶体间熔沸点比较晶体熔、沸点高低的比较规律(1)不同类型晶体的熔、沸点高低规律：一般，原子晶体>离子晶体>分子晶体。

金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯等。

(2)同种类型晶体，晶体内粒子间的作用力越大，熔、沸点越高。

①分子晶体：分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。

a．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。

如沸点：O2>N2、HI>HBI>HCl(含氢键的除外)。

b．相对分子质量相等或相近的分子，极性分子的范德华力大，熔、沸点高。

如沸点：CO>N2。

c．含有氢键的分子熔、沸点比较高。

如沸点：H2O >H2Te>H2Se>H2S，HF>HCl，NH3>PH3。

d．在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链越多，熔、沸点越低。

如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

芳香烃及其衍生物苯环上的同分异构体熔、沸点大小一般按照“邻位>问位>对位”的顺序。

e．在高级脂肪酸形成的油脂中，油的熔、沸点比脂肪低，烃基部分的不饱和程度越大(碳碳双键越多)，熔、沸点越低。

②原子晶体：要比较共价键的强弱。

一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．如熔点：金刚石(C—C)>金刚砂 (Si—C)>晶体硅(Si—Si)>锗(Ge—Ge)。

③离子晶体：要比较离子键的强弱。

一般来说，阴、阳离子电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO>NaCl，KF>KCl>KBr> KI。

离子晶体的晶格能越大，其熔、沸点越高。

④金属晶体：要比较金属键的强弱。

金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子间的静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低，如熔点：Na<Mg<Al。

[全]高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结

高中化学必考-物质沸点高低的比较规律总结物质沸点高低是由构成物质质点间作用力大小决定的。

物质质点间作用力包括分子间作用力和各种化学键。

以下从两大方面谈几点比较物质沸点高低的方法。

一. 从分子间作用力大小比较物质沸点高低1. 据碳原子数判断对于有机同系物来说，因结构相似，碳原子数越多，分子越大，范德瓦尔斯力就越大，沸点也就越高。

如：；2. 根据支链数目判断在有机同分异构体中，支链越多，分子就越近于球形，分子间接触面积就越小，沸点就越低。

如：正戊烷>异戊烷>新戊烷。

3. 根据取代基的位置判断例如，二甲苯有三种同分异构体：邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯。

我们可以这样理解，把这些分子看作一个球体，这三种分子的体积依次增大，分子间的距离也增大，因而分子间作用力减小，熔沸点就降低。

因此它们的沸点依次降低。

4. 根据相对分子质量判断对于一些结构相似的物质，因此相对分子质量大小与分子大小成正比，故相对分子质量越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

如：。

卤素单质的熔、沸点与相对分子质量的关系5. 据分子极性判断对于分子大小与相对分子质量大小都相近的共价化合物来说，分子极性越大，分子间作用力就越大，沸点就越高。

如：CO>N2。

6. 根据氢键判断因为氢键>范德瓦尔斯力，所以由氢键构成的物质沸点高于由范德瓦尔斯力构成的物质。

如：乙醇>氯乙烷；HF>HI>HBr>HCl。

一般情况下，HF、H2O、NH3等分子间存在氢键。

二. 从化学键的强弱比较物质沸点高低对于原子晶体、离子晶体和分子晶体来说，构成这些晶体的化学键强弱，不仅能帮助判断物质熔点、硬度大小，还能用来判断物质沸点高低。

1. 根据晶体类型判断一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的溶沸点有高有低。

这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔沸点也不相同。

原子晶体间靠共价键结合，一般熔沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔沸点较高；分子晶体分子间靠范德瓦尔斯力结合，一般熔沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔沸点有高有低。

四大晶体熔沸点大致范围

四大晶体熔沸点大致范围
晶体是由原子、分子或离子排列成有规律的晶格结构的物质。

它们具有许多特殊的物理和化学性质，其中之一是它们的熔沸点。

以下是四大晶体的熔沸点大致范围：
1. 金刚石：熔点约为3550℃，沸点约为4827℃。

金刚石是一种碳的同素异形体，它的结构非常稳定，因此需要高温才能熔化。

2. 蓝宝石：熔点约为2040℃，沸点约为2980℃。

蓝宝石是一种铝氧化物，具有极高的硬度和耐磨性，常用于制作宝石和光学器件。

3. 冰晶石：熔点约为1713℃，沸点约为2230℃。

冰晶石是一种氧化铝和硅的混合物，具有优异的绝缘性能和耐高温性能，广泛应用于电子元件和高温炉具。

4. 氯化钠：熔点约为801℃，沸点约为1465℃。

氯化钠是一种盐类化合物，是地球上最为普遍的化合物之一，也是我们日常生活中最为熟悉的物质之一。

以上四种晶体的熔沸点范围只是大致值，实际数值还会受到多种因素的影响，如压力、纯度、晶体结构等。

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高中化学各物质熔沸点判断

高中化学熔沸点百科、列表、解题思路【精装百科ppt】