元素周期律熔沸点比较
高中化学必修2 元素周期表 物质性质规律
这张元素周期表不是用来查询元素资料的，除非我吃撑了把这个贴在这里。。。它用来研究元素周期律。 元素周期律：箭头指向为金属性（或非金属性）由弱到强的变化。 金属性越强的金属，其对应的碱越强，与水反应得更剧烈，性质更活泼，还原性也越强，其阳离子的 氧化性越弱。 非金属性越强的非金属，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，形成的氢卤酸稳定性越强，与氢反应 的更容易，氧化性也越强，其阴离子的还原性越弱。
元素名称元素符号颜色和状态密度熔点沸点金属性反应剧烈程度原子半径li银白色柔软cs略带金属光泽柔1箭头指向为由弱到强2化学性质和物理性质无关不要建立联系3碱金属的密度不是越来越大的递增形式钾的密度比钠小4最外层电子数都为15都具有还不错的延展性导电性导热性6碱金属和盐反应时碱金属不能进行置换反应因为会跟水先反应生成强碱然后再与盐发生复分解反应不满足复分解条件的则不进行复分解反应名称符号单质颜色和状态水溶液颜色四氯化密度熔点沸点溶解度酸性最高价氧化物水化物的酸性化合淡黄绿色气体169cl黄绿色气体浅黄绿3214gl226cbr深红棕色液体黄色或橙色橙红色3119gc紫黑色固体深黄或褐色紫色4930029g箭头指向为由弱到强
226c mᵌ
4.16g
溴
Br
深红棕色， 液体
黄色或 橙色
橙红色
碘
I
紫黑色， 固体
深黄或 弱到强。 1、有机溶剂现在只涉及苯，酒精，四氯化碳。具体需要掌握的区别是，用四氯化碳做萃取剂，分液后水在上 层，四氯化碳在下层，苯则相反，酒精与水互溶不能作为萃取剂。溴在四氯化碳和酒精中颜色都是橙红色， 碘在四氯化碳和酒精中都是紫色。我不写在苯中的颜色啊什么的原因是因为不考，而且我可不敢保证对不对 。。。这句话前半句是个病句童鞋们看出来了没~？ 2、形成的氢卤酸为什么氟的最弱呢？这是个问题。。。其实原因很简单，化合物的酸性是依据它在水中氢离 子电解的难易程度，也就是氢离子被电离的多少，碘离子的电子层在这四种元素对应离子里最多，所以碘对 氢离子的吸引力最差，氢离子就爱瞎跑，这一瞎跑，酸性就强了，ok，这个问题我也就解释清楚了。
高中化学物质熔沸点的高低比较
物质熔、沸点高低的规律小结熔点是固体将其物态由固态转变〔熔化〕为液态的温度。
熔点是一种物质的一个物理性质，物质的熔点并不是固定不变的，有两个因素对熔点影响很大，一是压强，平时所说的物质的熔点，通常是指一个大气压时的情况，如果压强变化，熔点也要发生变化；另一个就是物质中的杂质，我们平时所说的物质的熔点，通常是指纯净的物质。
沸点指液体饱和蒸气压与外界压强相同时的温度。
外压力为标准压(1.01×105Pa)时，称正常沸点。
外界压强越低，沸点也越低，因此减压可降低沸点。
沸点时呈气、液平衡状态。
在近年的高考试题及高考模拟题中我们常遇到这样的题目：以下物质按熔沸点由低到高的顺序排列的是，A、二氧化硅，氢氧化钠，萘B、钠、钾、铯C、干冰，氧化镁，磷酸D、C2H6，C(CH3)4，CH3(CH2)3CH3在我们现行的教科书中并没有完整总结物质的熔沸点的文字，在中学阶段的解题过程中，具体比较物质的熔点、沸点的规律主要有如下：1.根据物质在相同条件下的状态不同一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨〔3410℃〕。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点〔－272.2℃，26×105Pa〕、沸点〔268.9℃〕最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
同周期元素单质熔沸点规律的比较
同周期元素单质熔沸点规律的比较在日常工作中，每种元素都有它的固定熔沸点，但有一些元素熔沸点有着一定的规律性，称之为同周期元素单质熔沸点规律。
下面就来讨论一下同周期元素单质熔沸点规律。
首先是同周期一组元素的熔沸点，从原子序数从低到高，并且从第一周期开始分析，可以发现随着原子序数的增加，原子增加一个电子层，它们的熔沸点也会相应的逐渐增大。
这是一种特殊的单质单质元素熔沸点规律。
其次是同周期元素的熔沸温度差异比较。
同组的元素的熔沸温度差异差异较大，比较明显。
比如：碳碳元素的熔沸点是3540K，而氮的是770K，差异差异极大。
最后要讨论的是同周期元素的熔沸点的规律性，一般来说，熔沸点会随原子结构加密程度而增大，但也会随着原子序数的增加而减小。
比如锂单质元素在第一周期，锂原子序数是能量最低的，它的熔沸点是最低的，为1687K，但是当原子序数从第二周期开始时，加餐的电子层会抵消熔沸点的增加，使得熔沸点得以减小。
总而言之，同周期元素单质熔沸点规律可以为我们提供一种简单而又有效的原子结构分析方法，从而更加深入地了解元素科学，为科学研究中各种有关元素的应用提供良好的理论基础。
In daily work, each element has its fixed melting point, but there are some elements, which have certain regularity in their melting point, called the same period element single-substance melting point regularity. Now let's discuss the same period element single-substance melting point regularity.First of all, the melting points of the same period element group, from the atomic number from low to high, and from the first period to analyze, can be found that with the increase of the atomic number, the atom adds one orbital, their melting points will also be gradually increased. This is a special single-substance element melting point regularity.Secondly, the comparison of the melting temperature difference of the same period elements. The melting temperature difference of the same group elements is relatively large and obvious. For example, the melting point of carbon element is 3540K, while that ofnitrogen is 770K, a difference of great difference.Finally, the regularity of the melting point of the same period element is to be discussed. Generally speaking, the melting point will increase with the degree of compression of atomic structure, but also decrease with the increase of atomic number. For example, the lithium element in the first period, the atomic number of lithium is the lowest energy, its melting point is the lowest, 1687K, but when the atomic number begins with the second period, the additional electron layer will offset the increase of melting point, so that the melting point can be reduced.In a word, the same period element single-substance melting point regularity can provide us with a simple and effective atomic structure analysis method, so as to have a deeper understanding of element science, and provide a good theoretical basis for various related elements in scientific research and application.。
元素周期律 熔沸点比较
所以
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg、Al的熔沸点，则由金属键键能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na<Mg<Al。
非金属元素
一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。
比较时要注意CH4、NH3、H2O、HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。
如氧族元素氢化物的熔沸点是：
H2O>H2Te>H2Se>H2S；卤素：HF>HI>HBr>HCl。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。
1/ 1。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
（3）从晶体类型看熔、沸点规律原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
金属单质和合金属于金属晶体，其中熔、沸点高的比例数很大（但也有低的）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅分子晶体由分子间作用力而定，其判断思路是：①结构性质相似的物质，相对分子质量大，范德华力（分子间作用力指存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，又称范德华力）大，则熔、沸点也相应高。
如烃的同系物、卤素单质、稀有气体等。
②相对分子质量相同，化学式也相同的物质（同分异构体），一般烃中支链越多，熔沸点越低。
烃的衍生物中醇的沸点高于醚；羧酸沸点高于酯；油脂中不饱和程度越大，则熔点越低。
如：油酸甘油酯常温时为液体，而硬脂酸甘油酯呈固态。
上述情况的特殊性最主要的是相对分子质量小而沸点高的三种气态氢化物：NH3，H2O，HF比同族绝大多数气态氢化物的沸点高得多（主要因为有氢键）。
高一化学熔沸点大小比较规律总结
⼀、从晶体类型看
1)⼀般原⼦晶体，离⼦晶体、⾦属晶体次之，分⼦晶体最⼩。
2)原⼦晶体中：原⼦半径⼩、键短、键能⼤熔沸点⾼，如C-C、C-SI SI-SI
3)离⼦晶体中：原⼦半径⼩、离⼦电荷⾼、键能⼤熔沸点⾼，如NaF>NaCI>NaBr>NaI 如MgCI2>NaCI 如X+CI2=XCI2+Q1
Y+CI2=YCI2+Q2 Q1>Q2键能XCI2>YCI2 4)⾦属晶体中：原⼦半径⼩、⾦属性弱、价电⼦多熔沸点⾼，如锂>钠>钾>铷>铯如铝>镁>钠 5)分⼦晶体中：结构组成相似的，分⼦量⼤熔沸点⾼，如C1-4⽓C5-16液C16以上固如F2
如：烃
6)存在氢键的⼀般熔沸点⾼，如HF>HI>HBr>HCI如H2O>H2Te>H2Se>H2S 注意:分⼦间形成氢键,熔沸点反⽽低。
如邻羟基苯甲酸。
⼆、从状态上看：常温下固态>液态>⽓态如I2 >H2O>HCI
三、从结构上看：直链的、排列紧密的熔沸点⾼，如:正丁烷>异丁烷。
元素周期表沸点变化规律
元素周期表沸点变化规律
在非金属元素中，周期表中的气态元素的沸点随原子序数的增加而逐渐升高，原子序数从1到6的气态元素沸点依次是由低到高的，当原子序数从7开始，沸点开始回落。
直到原子序数为14时，沸点达到最高峰，此后气态元素沸点又开始逐渐降低。
到原子序数为18时，沸点达到最低点，之后依次上升，接着原子序数增大，沸点也随之升高，当原子序数到达30时，沸点达到第二个高峰。
随着原子序数越来越大，沸点也开始逐渐降低。
当原子序数为70时，沸点达到最低点，此后沸点又继续往上增加，当原子序数达到86时，沸点达到第三个高峰，当原子序数为92时，沸点再次降低，而到氢和氦的原子序数为2时就是沸点最低点了。
总的来说，气态元素的沸点比较低，而氢和氦的沸点则最高。
这是气态元素沸点变化规律的总结。
高考化学溶沸点比较
主要方法有如下几种（1）由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似。
还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低，ⅣA族的锡熔点比铅低。
（2）同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，熔点高。
金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃，金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，而氦是熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
Bi，呈三角（3熔点：金刚石>①②呈固态。
（4①②③晶体的颗粒很小，肉眼观察不到它的几何形状，但仍是晶体，例如白沙糖，很小很小的颗粒，但它是分子晶体，我们常用的食盐，晶体颗粒很小，但它是离子晶体。
还要指明的是有些物质在常温常压下是气体，一但隆温到它成固体时它是晶体了,例如二氧化碳就是这样，它是分子晶体原子晶体：1.相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体。
2.在原子晶体这类晶体中，晶格上的质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。
如金刚石晶体，单质硅，SiO2，碳化硅等均为原子晶体。
3.规律：原子晶体熔沸点的高低与共价键的强弱有关。
一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。
例如：金刚石（C－C）>二氧化硅（Si－O）>碳化硅（Si－C）晶体硅（Si－Si））金刚石、硅晶体、SiO2、SiC离子晶体：由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。
离子晶体一般硬而脆，具有较高的熔沸点，熔融或溶解时可以导电。
如强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2）、活泼金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多数盐类（BeCl₂、Pb(Ac)₂等除外）都是离子晶体。
元素周期表熔点变化规律
元素周期表熔点变化规律熔点是指物质从固态转化为液态的温度。
在元素周期表中，不同元素的熔点存在着一定的变化规律。
这种规律的理解对于我们理解元素的性质和应用具有很重要的意义。
因此，本文将从不同角度来探讨元素周期表熔点变化规律，并分析其背后的原因。
一、周期表中熔点的变化规律在周期表中，元素的熔点从左到右、从上到下都存在着一定的规律。
首先我们来看横向的规律变化。
1.从左到右的变化规律从周期表中我们可以看出，从左到右，元素的熔点呈现出逐渐增加的趋势。
这是因为在周期表的横向排列中，原子序数是逐渐增加的。
原子序数的增加意味着电子层的逐渐增加，而在原子内部的电子排列结构决定着元素的化学性质。
由于电子层的增加会增加原子的律动能量，从而形成更紧密的结构，使得相互间的作用力增大，这导致了熔点的升高。
2.从上到下的变化规律另一方面，我们来看周期表中从上到下的变化规律。
从上到下，元素的熔点呈现出逐渐降低的趋势。
这是因为从上到下，电子层数逐渐增加，原子大小逐渐增加，从而形成了原子间的作用力减小的趋势。
因此，元素的熔点也随之逐渐降低。
以上是周期表中熔点变化的横向规律。
接下来，我们来看周期表中熔点变化的纵向规律。
二、周期表中熔点的纵向变化规律从周期表来看，不同族的元素呈现出不同的纵向熔点变化规律。
1.主族元素的纵向变化规律在主族元素中，熔点随着周期数的增加呈现出逐渐增加的趋势。
这是因为随着周期数的增加，电子层的数目逐渐增多，原子的大小逐渐变大，电子核吸引力逐渐减小，使得熔点呈现出逐渐增加的趋势。
2.过渡金属元素的纵向变化规律在过渡金属元素中，熔点的纵向变化规律并不明显。
这是因为在过渡金属元素中，由于原子的外层电子不断加入，原子大小并不一直逐渐变大，因此熔点的纵向变化规律并不明显。
3.稀土金属元素的纵向变化规律在稀土金属元素中，熔点的纵向变化规律与主族元素相似，熔点随着周期数的增加呈现出逐渐增加的趋势。
这是因为稀土金属元素的电子排布比较特殊，而且由于稀土金属元素的外层电子数不断增加，原子大小也逐渐变大，使得熔点呈现出逐渐增加的趋势。
高中化学物质熔沸点高低的判断;
高中化学熔沸点的比较根据物质在相同条件下的状态不同1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔沸点反常地高，如：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S）。
对于分子晶体而言又与极性大小有关，其判断思路大体是：ⅰ组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔沸点越高。
如：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4。
ⅱ组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔沸点就越高。
如： CO＞N2，CH3OH＞CH3—CH3。
ⅲ在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔沸点越低。
如： C17H35COOH（硬脂酸）＞C17H33COOH（油酸）；ⅳ烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子里碳原子数增加，熔沸点升高，如C2H6＞CH4，C2H5Cl＞CH3Cl，CH3COOH＞HCOOH。
化学元素周期表熔沸点规律总结
化学元素周期表熔沸点规律总结
高中化学元素周期表熔沸点规律是怎样的？因为熔沸点递变在周期表中并不是完全有规律的,所以希望不要一味追求结论,理解才是最重要的,一旦理
解了判断的原理,元素周期表自然就掌握好了。
元素周期表中熔沸点有什幺规律
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的作用也不同。
金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情
况下，原子半径越小，金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如
说比较na、mg、al的熔沸点，则由金属键键能决定，al所带电荷最多，原子
半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：nah2se>h2s；卤素：
hf>hi>hbr>hcl。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢
化物的热稳定性是这样递变另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚石是原子晶体，熔沸点最高，其。
最新复习专题十物质熔沸点高低的比较
精品文档专题十二物质熔沸点高低的比较及应用（生）一、知识点1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
精品文档．精品文档③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
元素周期律沸点规律
元素周期律沸点规律元素周期表是一个用来分类和展示化学元素的工具，在这个表中，元素按照原子序数的顺序排列，并且根据其化学性质进行分类。
而元素的沸点是指在标准大气压下，其中一物质从液态转变为气态所需要的温度。
元素的沸点与其分子结构、分子间相互作用力和分子量等因素有关。
可以通过对元素沸点规律的研究，了解元素的热稳定性、热导率以及其他一些与沸点相关的性质。
首先，元素的沸点与其原子大小有关。
原子越大，能级越分散，原子的电子云越容易受到外部影响，因此原子间相互作用力较弱，沸点较低。
例如，第一周期的氢气(H2)和氦气(He)的分子都较小，因此其沸点较低。
其次，元素的沸点与其分子间相互作用力有关。
分子间的相互作用力包括范德华力、氢键、离子键等。
一般来说，分子间相互作用力越强，沸点越高。
范德华力是一种分子间的弱相互作用力，它是由于分子之间的电荷分布不均匀引起的。
由于范德华力的存在，分子会相互吸引，这导致了分子间较强的相互作用力，进而使沸点升高。
同一元素的不同同素异形体，沸点往往有所不同。
比如氯气(Cl2)和溴气(Br2)，溴气分子量较大，分子间的范德华力较强，因此其沸点比氯气高。
此外，元素的沸点还与其分子量相关。
一般来说，分子量较大的元素的沸点较高。
这是因为分子量较大的元素通常具有更多的原子或组分，所以其分子间的相互作用力更强，使得沸点增加。
例如，氧气(O2)和硫酸二氢钠(NaHSO4)的分子量差异很大，氧气的分子量较小，沸点较低；而硫酸二氢钠的分子量较大，沸点较高。
还有一些其他的因素也会影响元素的沸点，比如杂质的存在、电荷的分布等。
杂质的存在可能会破坏元素间的相互作用力，从而影响沸点的大小。
电荷的分布也会影响分子间的吸引力和排斥力，从而改变沸点值。
总结起来，元素的沸点规律可以归纳为以下几点：原子大小越大，沸点越高；分子间相互作用力越强，沸点越高；分子量越大，沸点越高。
虽然这些规律可以用于大多数元素，但也有一些特例情况，需要对元素的具体情况进行分析和研究。
比较物质溶沸点高低的规律比较物质溶
比较物质溶、沸点高低的规律比较物质溶、沸点高低的规律一. 规律小结（1）原子晶体：原子晶体间键长越短、键能越大，共价键越稳定，物质熔、沸点越高，反之越低。
如：金刚石>金刚砂（SiC）>晶体硅（2）离子晶体：离子晶体中阴、阳离子半径越小，电荷数越多，则离子键越强，溶、沸点越高，反之越低。
（3）金属晶体：金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强，熔、沸点越高，反之越低。
合金的熔、沸点一般来说比它各成分的熔、沸点低。
如：铝硅合金<铝（或纯硅）。
（4）分子晶体：分子晶体分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高，反之越低。
（具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高）①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高。
②组成和结构不相似的物质（相对分子质量相近），分子极性越大，其熔、沸点就越高。
③在高级脂肪酸形成的油脂中，不饱和程度越大，熔、沸点越低。
如：硬脂酸油酸硬脂酸甘油脂油酸甘油酯④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随着分子中碳原子数增加，熔、沸点升高。
⑤同分异构体：链烃及其衍生物的同分异构体随着支链增多，熔、沸点降低。
如：。
芳香烃的苯环上有两个取代基时，熔点按对、邻、间位降低，沸点按邻、间、对位降低。
⑥相同碳原子数的有机物，分子中官能团不同，一般随着相对分子质量增大，熔、沸点升高；官能团相同时，官能团数越多，熔、沸点越高。
（5）元素周期表中第VIIA族卤素的单质（分子晶体）的熔、沸点随着原子序数递增而升高；第IA族碱金属元素的单质（金属晶体）的熔、沸点随原子序数的递增而降低。
（6）不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律为：原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
应当指出，有的分子晶体的熔、沸点比金属晶体的高，如S常温有固态，Hg却为液态；有的金属晶体的熔、沸点比原子晶体高，如钨比硅的熔点高。
同一主族熔沸点的比较方法
同一主族熔沸点的比较方法同一主族元素的熔沸点是比较元素性质的重要参数之一。
熔沸点是指在标准大气压下，物质从固态转变为液态（熔化）或从液态转变为气态（沸腾）所需的温度。
不同元素的熔沸点差异很大，通过比较同一主族元素的熔沸点，可以揭示元素间的性质差异和规律。
我们来比较一下第一主族元素的熔沸点。
第一主族元素包括氢、锂、钠、钾、铷和铯，它们都只有一个电子在最外层能级。
由于这些元素的电子云离原子核较远，电子间的屏蔽效应较弱，因此它们的原子半径较大，相互吸引的力也较小。
这导致这些元素的相互作用力较弱，所以它们的熔沸点相对较低。
其中，氢的熔点是-259.16℃，是所有元素中最低的，而钠、钾、铷和铯的熔点都在0℃以上，属于常温下易熔的金属。
接下来，我们比较一下第二主族元素的熔沸点。
第二主族元素包括铍、镁、钙、锶和钡，它们的外层能级都有两个电子。
这些元素的电子云离原子核较近，电子间的屏蔽效应较强，因此它们的原子半径较小，相互作用力也较大。
这使得这些元素的熔沸点相对较高。
其中，铍的熔点是1287℃，镁的熔点是650℃，钙的熔点是842℃，锶的熔点是769℃，钡的熔点是727℃，它们都是常温下的固体。
再来比较一下第三主族元素的熔沸点。
第三主族元素包括硼、铝、镓、铟和铊，它们的外层能级都有三个电子。
这些元素的电子云离原子核更近，屏蔽效应更强，所以它们的原子半径更小，相互作用力也更大。
这使得这些元素的熔沸点相对较高。
其中，硼的熔点是2075℃，铝的熔点是660℃，镓的熔点是30℃，铟的熔点是156℃，铊的熔点是303℃，它们都是常温下的固体。
接下来，我们来比较一下第四主族元素的熔沸点。
第四主族元素包括碳、硅、锗、锡和铅，它们的外层能级都有四个电子。
这些元素的电子云离原子核最近，屏蔽效应最强，所以它们的原子半径最小，相互作用力也最大。
这使得这些元素的熔沸点相对较高。
其中，碳的熔点是3500℃，硅的熔点是1414℃，锗的熔点是938℃，锡的熔点是231.9℃，铅的熔点是327.5℃，它们都是常温下的固体。
元素周期律沸点规律
元素周期律沸点规律元素周期律中的沸点规律是指元素的沸点随着原子序数的增加而变化的规律。
沸点是指物质从液态转变为气态的温度，它受到多种因素的影响，如分子间的相互作用力、分子量、电子构型等。
下面将介绍元素周期律中沸点规律的几个主要特点。
1.随着原子序数的增加，沸点趋势递增：在元素周期表中，自左至右从上到下，原子序数依次增加。
一般来说，原子序数较小的元素沸点较低，而原子序数较大的元素沸点较高，呈现出递增的趋势。
这是因为随着原子序数的增加，原子核电荷数增加，原子半径变小，核吸引电子的能力增强，分子间的相互作用力也随之增强，导致沸点升高。
2.沸点变化的周期性：元素周期表中的元素沿着周期表的周期性重复出现，这种周期性的特点也出现在沸点的变化上。
具体来说，同一周期中，随着原子序数的增加，沸点逐渐升高；而同一族中，沸点随着原子序数的增加而变化不大。
这是因为周期表中同一周期的元素具有相同的外层电子层数，它们的电子结构相似，导致原子半径和核电荷数的变化对沸点的影响相对较小。
而同一族的元素具有相似的电子配置和化学性质，因此它们之间的分子间相互作用力也类似，沸点的变化较小。
3.例外现象的存在：尽管元素周期律中存在着明显的沸点规律，但也有一些例外现象。
其中最著名的例外是氧、硫、硒和碲等元素，它们都位于周期表的16族。
这些元素的沸点随原子序数递增而递减，与周期律的规律相反。
这是因为这些元素具有相似的电子配置，形成的分子间相互作用力较弱，导致沸点较低。
4.过渡金属的沸点变化较大：过渡金属位于周期表的d区，它们的沸点变化相对较大。
这是因为过渡金属具有较复杂的电子结构，其电子排布涉及d轨道，d电子的变化对于化学性质和原子半径的变化起到重要作用。
因此，过渡金属的沸点变化较为复杂，无明显的规律可寻。
但在同一族内，随着原子序数的增加，沸点一般呈现逐渐增加的趋势。
总之，元素周期律中存在着沸点规律，沸点随着原子序数的增加而逐渐升高。
然而，由于分子间相互作用力的复杂性以及其它因素的影响，沸点变化并不是绝对有规律可循的，周期表中也存在一些例外现象。
复习专题十二、物质熔沸点高低的比较
专题十二物质熔沸点高低的比较及应用（生）一、知识点1.一般熔、沸点：固＞液＞气，如：碘单质>汞>CO22. 由周期表看主族单质的熔、沸点同一主族单质的熔点基本上是越向下金属熔点渐低；而非金属单质熔点、沸点渐高。
但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔点越低，与金属族相似；还有ⅢA族的镓熔点比铟、铊低；ⅣA族的锡熔点比铅低。
3. 同周期中的几个区域的熔点规律①高熔点单质 C，Si，B三角形小区域，因其为原子晶体，故熔点高，金刚石和石墨的熔点最高大于3550℃。
金属元素的高熔点区在过渡元素的中部和中下部，其最高熔点为钨（3410℃）。
②低熔点单质非金属低熔点单质集中于周期表的右和右上方，另有IA的氢气。
其中稀有气体熔、沸点均为同周期的最低者，如氦的熔点（－272.2℃，26×105Pa）、沸点（268.9℃）最低。
金属的低熔点区有两处：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。
最低熔点是Hg(－38.87℃)，近常温呈液态的镓（29.78℃）铯（28.4℃），体温即能使其熔化。
4. 从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点；不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。
非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。
例如：SiO2＞NaCL＞CO2（干冰）。
在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。
判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。
如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。
反之越低。
如KF＞KCl＞KBr＞KI，ca*＞KCl。
③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
元素周期熔沸点递变规律
元素周期熔沸点递变规律元素周期表是按照元素的原子序数顺序排列的，元素周期熔沸点递变规律是指周期表中元素的熔点和沸点的变化趋势。
在周期表中，元素的熔点和沸点通常随着原子序数的增加而变化。
一般来说，元素的熔沸点与其原子结构和化学性质有关。
以下是关于元素周期熔沸点递变规律的一些主要方面：1.随着原子序数的增加，元素的熔沸点一般呈现出一定的周期性变化。
具体来说，在周期表的水平行中，从左到右，元素的熔沸点逐渐升高。
这是因为原子序数增加，电子层数增加，原子的大小增加，引起了更大的分子间相互作用力，导致熔点和沸点升高。
2.垂直列上，元素熔沸点的变化是由于电子云的形状和大小。
随着电子层数的增加，原子半径增大，层间吸引力减小，因此熔沸点逐渐升高。
然而，当我们沿着周期表的向下看时，可能会看到一些不规则的变化，这可能是由于不同的电子配置和化学键的形成方式所导致。
3.在周期表的同一族中，原子的化学性质和电子结构是相似的。
在同一族中，元素的熔沸点也会有一定的相似性。
例如，碱金属族的元素，如锂、钠、钾等，具有低的熔沸点，而碱土金属族的元素，如镁、钙、锶等，具有更高的熔沸点。
4.过渡金属元素和稀土系列元素的熔沸点通常较高。
这是因为它们的电子结构复杂，包含了填充和半填充的d和f电子壳层，这些电子壳层带来了较强的静电相互作用力，导致熔沸点升高。
5.除了元素的电子结构外，分子间力也会影响元素的熔沸点。
例如，氢键是氢原子和亲电团之间的相互作用力，对于水和氨这样的分子来说，氢键的形成导致它们的熔沸点较高。
总的来说，元素周期熔沸点递变规律是由元素的电子结构、原子大小和相互作用力等因素共同影响的。
这些规律为我们理解元素的物理性质和化学行为提供了一定的指导。
然而，也有一些特殊情况，其中的变化可能不符合上述规律，需要更深入的研究来解释。
化学元素知识：元素的沸点-各种化学元素的沸点和沸点的规律
化学元素知识：元素的沸点-各种化学元素的沸点和沸点的规律化学元素知识：元素的沸点化学元素是物质的基本构成单位。
元素的沸点是指在常压下，从液态变为气态的温度，是元素物理性质的一种重要参数，也是实验室和工业生产中常常需要考虑的因素。
本文将介绍各种化学元素的沸点以及它们的规律。
一、氢气的沸点：氢气是原子序数为1的元素，是整个宇宙中最常见的物质。
其沸点为-252.87℃，接近于绝对零度，难以液化，一般都以气态存在。
二、氧气的沸点：氧是元素周期表中的第8位，原子序数为8。
氧气的沸点为-183℃，它是空气中占比最多的气体之一，是维持地球大气压力和生物呼吸的必要成分。
三、氮气的沸点：氮是元素周期表中的第7位，原子序数为7。
氮气的沸点为-195.8℃，它在空气中的比例最高，是生物体内重要成分之一，在化肥、橡胶、塑料等工业中也发挥着重要作用。
四、氩的沸点：氩是元素周期表中的第18位，原子序数为18。
氩气的沸点为-185.85℃，是稀有气体中最常见的一种，广泛用于制冷、气体放电等领域。
五、铁的沸点：铁是元素周期表中的第26位，原子序数为26，它是重要的金属元素之一。
铁的沸点为-2750℃，是所有元素中沸点最高的元素之一。
六、氟的沸点：氟是元素周期表中的第9位，原子序数为9。
氟气的沸点为-188.12℃，它是化学中十分活跃的元素之一，广泛用于制药、防腐剂、合成材料等领域。
七、汞的沸点：汞是元素周期表中的第80位，原子序数为80。
汞的沸点为357℃，是常见的液态金属，可用于制药、电子器件等领域。
以上就是几种元素沸点的简要介绍。
从元素沸点出发，可以看到一些规律：一、不同元素的沸点差距很大。
最高的铁沸点比最低的氢气沸点低了不到4倍，而最高的氟沸点却比最低的氢气沸点低了30倍以上。
二、常温下，元素状态不同。
铁在常温下是固态，但是其沸点却可达到几千度，而氢气则在常温下是气态。
三、不同元素的化学性质和物理性质有很大差别。
氟和铁在化学性质、物理性质上差别很大，氫和氧虽然化学性质相似，但是沸点、凝固点等物理性质都很不相同。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
首先，判断元素单质的熔沸点要先判断其单质的晶体类型，晶体类型不同，决定其熔沸点的
作用也不同。
金属的熔沸点由金属键键能大小决定；分子晶体由分子间作用力的大小决定；离子晶体由离子键键能的大小决定；原子晶体由共价键键能的大小决定。
所以
第一主族的碱金属熔沸点是由金属键键能决定，在所带电荷相同的情况下，原子半径越小，
金属键键能越大，所以碱金属的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次降低。
第七主族的卤素，其单质是分子晶体，故熔沸点由分子间作用力决定，在分子构成相似的情况下，相对分子质量越大，分子间作用力也越大，所以卤素的熔沸点递变规律是：从上到下熔沸点依次升高。
用这样的方法去判断同主族元素的熔沸点递变规律就行了，因为理解才是最重要的。
同周期的话，不太好说了。
通常会比较同一类型的元素单质熔沸点，比如说比较Na、Mg Al的熔沸点，则由金属键键
能决定，Al所带电荷最多，原子半径最小，所以金属键最强，故熔沸点是：Na<Mg<Alo
非金属元素
一般不会比较它们单质之间的熔沸点，一般比较他们的氢化物的熔沸点。
比较时要注意CH4 NH3 H2O HF他们的分子间除分子间作用力外，还有氢键，所以同主族氢化物熔沸点他们是最高的，其余的按分子间作用力大小排列。
如氧族元素氢化物的熔沸点是：
H2O>H2Te>H2Se>H2S 卤素：HF>HI>HBr>HCI。
同周期比较的话，是从左至右熔沸点依次升高，因为气态氢化物的热稳定性是这样递变的。
另外有时还要注意物质的类型，比如让你比较金刚石、钙、氯化氢的熔沸点，只要知道金刚
石是原子晶体，熔沸点最高，其次是金属钙，最后是分子晶体氯化氢。
还有原子晶体的：比较金刚石、晶体硅、碳化硅的熔沸点，那就要看共价键了，原子半径越小，共价键键能越大，故熔沸点：金刚石>碳化硅>晶体硅。