物质熔沸点的比较

物质熔沸点的比较

1、不同晶体类型的物体的熔沸点高低的一般顺序

原子晶体一离子晶体一分子晶体（金属晶体的熔沸点跨度大）

同一晶体类型的物质，晶体内部结构粒子间的作用越强，熔沸点越高。

2、原子晶体要比较其共价键的强弱，一般地说，原子半径越小，形成的共价键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如：金刚石—碳化硅—晶体硅。

3、离子晶体要比较离子键的强弱，一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离之间的相互作用就越强，其离子晶体的熔沸点越高。女口：MgO > Mgd2> Nad> Csd。

4、分子晶体组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，熔沸点越高，如：

02 >N2，HI >HBr > Hd;组成和结构不相似的物质，分子极性越大，其熔沸点越高，如Co>N2；在同分异构件，一般支链越多，其熔沸点越低，如沸点，正成烷〉异成烷〉新戌烷洁香烃及其衔生物的同分异构件，其熔沸点，高低顺序为：邻位〉间位〉对位化容物。

5、金属晶体中金属离子半径越小，离子电荷越多，其金属键越强，金属熔沸点就越咼。

6元素周期表中第IA族金属元素单质（金属晶体）的熔沸点，随原子序数的递增而降低；第VIA族卤素单质（分子晶体）的溶沸点随原子序数递增而升

卤素单质的物理性质:

2、2、2在不同溶剂中溶解形成溶液的颜色（浓度从稀—浓）

卤素离子的检验

1、HNO3—AgNO3 溶液法

①检验方法：

①生成白色沉淀* 表明存在cl

未知液HN03溶液②生成浅黄色沉淀表明存在Br

③生成黄色沉淀. 表明存在I

②反应原理存

反应①：Ag+d-=Agd J 反应②：Ag+Br-=AgBr J 反应③：Ag+|-=Agl J

2、氯水- CdH法

①检验方法

加适量新朱子饱和氯水加Cll H 未知液 --------------------- ►混合液------------ ►分层

振荡振荡

橙红色表明有Br-

有机层

一紫红色表明有I-

②原理：

D2+2Br-=Br2+2a-

d2+2l-=b+2d-,因Br2、|2在ccl4中的溶解度大于在水中的溶解度。

3、检验食盐是否加碘（1：103）的方法

①检验方法

食醋p变蓝：加碘盐

食盐---------------- >

磺化钾淀粉试纸I—未变蓝：无碘盐

②反应原理：IO3-+S「+6H+= 3I2+3H2O （淀粉遇|2变蓝色）常见的放热反应与吸热

反应

一、放热反应

（1）燃烧都是放热反应；（2）中和反应都是放热反应；（3）化合反应都是放热反应；（4）置换风应多为放热反应；（5）生石灰与水的反应、铝热反应等。

二、吸热反应

（1）盐类的水解反应都是吸热反应；（2）弱电*质的电荷一般是吸热反应；

（3）大多数分解反应都是吸热反应；（4）需要持续加热的反应，如：NH4d与C a CoA2，希q NA3, A2 还原C a O,配制C2H4。

注意区别反应的热效应与反应的条件。

化学反应中的能量变化主要表现为放热和吸热，反应是放热还是吸热，主要

取决于反应物，生成物所具有的总能量的相对大小，放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需要持续加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，反应的热量变化与反应发生是否需要加热，没有必然的联系。

盖斯定律

内容：化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。

判断晶体类型的方法：

金属氧化物（如：20, N&02等）强碱（如：NadH、LiOH等）和绝大多数的盐类是离子晶体，大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅外）、气态氢

化物、非金属氯化物（除Si02外），酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体，常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等金属单质（除汞外）与合金是金属晶体。

物质溶沸点高低的比较规律

（2）卤素类推规律中的若干“例外”

卤素是典型的非金属元素，其性质有一定的规律性，但由于结构的差异性，在某些方面有一些“例外”，如：

①AgX难溶于水，但AgF易溶于水；C a X2易溶于水，但C a F2 （俗名萤石）不溶于水。

②AgX 一般为浅黄色或黄色，但AgC1为白色（AgF黄色，AgBr浅黄色，

光

Ag1黄色））AgX有感光性；2AgX = 2Ag+X 2，但AgF无感光性。

③X2跟水反应：X2+H2O HX+HXO，但F2例外：

2F2 +H20 = 4HF+O2 （水作还原剂）

④在卤素的化合物中，只有氟无正价，无含氧酸。在氯的含氧酸中，高价的酸性强，低价的氧化性强，即：

酸性：HCIO4> HCIO3> HCIO2> HCIO；

氧化性：HCIO > HCI02> HCI03> HCI04。

⑤HX随相对分子质量增大，分子间作用力增强，熔、沸点升高，但HF的熔、沸点反常（HF分子间易形成氢键）。

⑥在Cl2、Br2、I2中，前都可把后者从它的非含氧酸盐溶液中置换出来，但F2例外，F2与CI2、Br2、|2的非含氧酸盐溶液作用时，会先与水发生剧烈反应。

⑦X2 跟强碱反应：X2+2OH-^=X-+XO-+H2O，但F2 例外；2F2+2OH-^= 2F+0F才+H2O。

⑧HX为强酸，且酸性：HI >HBr>HCI >HF，但HF是弱酸。

⑨X2及对应的氢卤酸不能与玻璃发生化学反应，但F2和氢氟酸例外，以腐

蚀玻璃，因此制F2、HF时要在铅制器皿中进行，氢氟酸只能装在铅瓶或塑料瓶