第一中学高三化学全真模拟试题(六)(2021年整理)

云南省峨山彝族自治县第一中学2018届高三化学全真模拟试题（六）
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峨山一中2018年高考化学全真模拟试题（六）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35。

5 Cu 64一、单选题（本大题共16小题，共48分）
1。

下列说法不正确的是（）
A。

利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
B。

胶体的分散质粒子直径大于1nm小于l00nm，但不能通过半透膜
C. PM2.5是指大气中直径接近于2。

5×10—6 m（1m=109 nm)的颗粒物，也称可吸入颗粒物,这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
D。

溶液的分散质粒子直径小于lnm,能通过滤纸
2.用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（）
A。

常温常压下,18g2H2O含有的原子总数目为3N A B.常温常压下,22.4 L Cl2中含有的分子数为N A
C.1mol Na在O2中完全燃烧转移的电子数目为N A
D.1mol•L-1KHSO4溶液中含有的钾离子数目为N A
3.下列叙述正确的是( )
A。

NaCl的摩尔质量是58.5g
B.将40g氢氧化钠溶解在1L水中可配制物质的量浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液
C.气体摩尔体积指lmol任何气体所占的体积约为22.4L
D。

10毫升1mol/L氯化铝溶液与50毫升3mol/L氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等
4.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）
A。

SO2、NO2和CO2都是污染性气体
B.熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物
C。

煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化
D。

A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质
5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
A。

B。

C. D。

6。

下列有关说法正确的是（)
A.在酒精灯加热条件下, Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B.Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C。

H2、SO2、CO2三种气体都可用浓 H2SO4干燥
D。

SiO2既能和 NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
7.设N A为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（）
A。

14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A B。

1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N A
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N A D。

标准状况下，2。

24LCCl4含有的共价键数为0.4N A
8。

相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（）
A.所含硫原子的物质的量之比为1：1
B.所含硫元素的质量比为5：
4
C.所含氧元素的质量比为4：5
D.所含氧原子的物质的量之比为3：2
9.下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（)
A.S→SO3→H2SO4→N a2SO3
B.Al→A l（OH）3→A l2O3→N aAlO2
C.Na→N a2O2→N a2CO3→N aOH D。

Si→S iO2→H2SiO3→N a2SiO3
10。

在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）
A。

Fe2+、Na+、Cl-、NO3— B.Ba2+、Al3+、Cl-、NO3- C.K+、Na+、HCO3-、Cl—D。

AlO2-、K+、OH-、Cl—
11。

室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A.饱和氯水中Cl－、NO、Na＋、SO
B. c（H＋)＝1。

0×10－13mol·L－1溶液中C6H5O－、K＋、SO、Br－
C.Na2S溶液中SO、K＋、Cl－、Cu2＋
D.pH＝12的溶液中NO、I－、Na＋、Al3＋
12。

下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）
A.Na和O2
B.NaOH和CO2 C。

Fe和
Cl2 D.AlCl3和NaOH
13.下列有关离子的检验方法一定正确的是（)
A。

向某溶液中滴加稀氯化钡溶液，以检验硫酸根离子的存在
B.向某溶液中滴加硝酸银溶液和稀硝酸,以检验氯离子的存在
C.向某溶液中滴加KSCN溶液，以检验Fe2+的存在
D。

用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，以检验K+的存在
14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A.盐酸与氨水的反应：H++OH—=H2O
B.碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O D。

铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
15。

根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是( ）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2F eCl3+2HI═2F eCl2+2HCl+I2
③3F eCl2+4HNO3═2F eCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A.H2SO3＞I—＞Fe2+＞NO B。

I-＞H2SO3＞Fe2+＞NO C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞
NO D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I—
16.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有-银针验毒的记载,“银针验毒"的原理是4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O，下列说法正确的是( )
A。

X的化学式为AgS B.银针验毒时,空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂
D.每生成1mo1X，反应转移
2mo1e-
二、填空题(本大题共5小题，共52分)
17。

（8分）现有十种物质：①水②石墨③氯气④硫酸钡晶
体⑤醋酸⑥二氧化碳⑦氨水⑧氯化钠固体⑨
熔化的氯化钠⑩氯化钠溶液．
请用序号按要求填空：
（1)属于强电解质的是 ____________ ,属于弱电解质的是 ____________ ；(2）属于非电解质的是 ____________ ；既不是电解质也不是非电解质的是
____________ ．
18。

(9分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题（1）所需仪器为:托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管，若要完成实验,还需要两种玻璃仪器为 __ ____ 、 __ ____ ．
（2）该实验的实验步骤为：①计算，②称量________g NaCl,③溶解，④移液,⑤洗涤，⑥定容,⑦摇匀．
（3)试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用“偏低、偏高、无影响”填空）．
①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度
_____________ ,
②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度 _____________ ，
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度 _____________ ，
④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度 _____________ ，
⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度 ________ ．
19.(8分）在某澄清溶液中，可能存在下述几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I-、CO32—．取该溶液进行下述实验：
①用pH试纸检验,该溶液呈强酸性;
②取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫色;
③另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，再加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，推断原溶液中：
（1）肯定存在的离子是 ____________________ ,
(2）肯定不存在的离子是 ______________________ ．
（3）可能存在的离子是 ______________________ ．
(4）写出步骤②中发生反应的离子方程式
_____________________________________ ．
20。

（15分）某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应:
甲+乙丙+丁+水．
（1)若丙为NO2．
①甲与乙反应的化学方程式为
_________________________________________ ．
②NO2易溶于水，并和水发生化学反应．该反应的化学方程式为
______________________________________ ．
(2）若丙为SO2．
①把乙滴入五水硫酸铜晶体,观察到的现象是
_________________________________________ ．
②SO 2能使酸性KMnO 4溶液紫红色褪去，完成下列离子方程式:
MnO 4- + SO 2 + ______ = Mn 2++ SO 42-+ H +
（3）完成其它类似氧化还原反应的离子方程式：
FeTiO 3 +
Cl -+ H + = TiOCl 42-+ Fe 2++ H 2O MnO 4— + C 2O 4 2-+ ______ = Mn 2++ CO 2↑+
______ 21。

（12分）多彩水泥的添加剂是CoCl 2•6H 2O ．工定是以含钴废料（含少量Fe 、Al 等杂质）制取CoCl 2•6H 2O 的一种新工艺流程如图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl ═C oCl 2+H 2↑
②C oCl 2•6H 2O 溶点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒,加热至110℃~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物 Fe （OH)3 Fe(OH)2
Co （OH ）2 Al （OH ）
3
开始沉淀
（pH) 2.3
7.5 7.6 3。

4
请回答下列问题:
(1）上述流程中的试剂a可能为 ____________ ；其作用是
____________________________________ ；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是________________________ ；
(3)操作1是 ____________ ；滤渣的成分为 __________________ ；
（4)操作2的过程为蒸发浓缩、 ____________ 和过滤．
（5)制得的CoCl2•6H2O需减压烘干的原因是 _____________________ _________ ．
答案
【答案】
1.C 2。

C 3。

D 4。

C 5。

C 6。

C 7.A 8。

B 9.
C 10.B 11.B 12.C 13。

B 14。

C 15.A 16.D
17。

④⑧⑨；①⑤；⑥；②③⑦⑩
18.100m L容量瓶；玻璃棒；5.9；偏高；偏高；无影响；偏低；偏低
19。

H+、B a2+、I-；SO42-、CO32-；K+；;C l2+2I—═I2+2C l-
20.C+4HNO3（浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O；3NO2+H2O=2HNO3+NO
蓝色晶体变白色； 2、5、2H2O、2、5、4；
1、4、4、1、1、2；
2、5、8H+、2、10、4H20；
21。

H2O2或C l2;氧化F e2+;5.2≤a＜7。

6；过滤；F e(OH）3和A l（OH)3；冷却结晶;降低烘干温度,防止产品分解
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