第八九章课后练习题与答案

第八九章沉淀滴定与重量分析法课后练习题
一、选择题
1. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-------------------( )
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na2SO4(D)1mol/L NH3·H2O
2. 在沉淀形成过程中，与待测离子半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成----------( )
A.吸留
B.混晶
C.包藏
D.继沉淀
3 测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是---------( )
(A)加入浓HCl (B)加入饱和的NaCl
(C)加入适当过量的稀HCl (D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH3
5. 晶形沉淀的沉淀条件是----------------------------------------------( )
(A) 浓、冷、慢、搅、陈(B) 稀、热、快、搅、陈
(C) 稀、热、慢、搅、陈(D) 稀、冷、慢、搅、陈
6. CaF2沉淀在pH=3的溶液中的溶解度较pH=5溶液中的溶解度---( )
(A) 小(B)大(C) 相等(D) 不一定
二、填空题
1. 标定NH4SCN溶液应采用标准溶液，为指示剂。

2. 某工厂经常测定铜矿中铜的质量分数, 固定称取矿样1.000 g, 为使滴定管读数恰好为w(Cu), 则Na2S2O3标准溶液的浓度应配制成___________mol/L。

[A r(Cu)= 63.55]
3. 形成混晶共沉淀的主要条件是____________________________。

4. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度，溶液过饱和度愈大，沉淀颗粒。

5.
实验过程换算因数表达式
测定KHC2O4·H2C2O4·2H2O纯度,
将其沉淀为CaC2O4,最后灼烧为CaO
测定试样中Fe含量,将Fe沉淀
为Fe(OH)3,最后灼烧为Fe2O3
6. 用佛尔哈德法测定Cl-时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果________; 法扬司法滴定Cl-时,用曙红作指示剂,分析结果_____。

(指偏高还是偏低)
7. 沉淀滴定法中，莫尔法的指示剂是___ ___, 伏尔哈德法的指示剂是__ 。

8. 含吸湿水0.55%的磷矿石试样0.5000 g,用重量法测定磷含量,最后得Mg2P2O7 0.3050g。

则干燥试样中P2O5的质量分数是___________________。

[M r(P2O5)=141.9 , M r(Mg2P2O7)=222.5]
三、计算题
1. 重量法测定铁,根据称量形式(Fe 2O 3)的质量测得试样中铁的质量分数为10.11%, 若灼烧过的Fe 2O 3中含有3.0%的Fe 3O 4,求试样中铁的真实质量分数。

[A r (Fe)=55.85, M r (Fe 2O 3)=159.69, M r (Fe 3O 4)=231.54]
2. 计算在pH=
3.00，C 2O 42-总浓度为0.0100mol ·L -1的溶液中CaC 2O 4的溶解度。

已知=3.00时，αC 2O 42-(H)=17 ， 42O SPCaC K =2.0×10-9
四、问答题 ( 共 3题 15分 )
1. 配制NaOH 、KMnO 4和Na 2S 2O 3标准溶液均需煮沸这一步骤,某生配制上述溶液的作法如下: (a) 量取饱和NaOH 溶液于蒸馏水中然后加热煮沸
(b) 称取固体KMnO 4溶于煮沸冷却的蒸馏水中
(c) 称取固体Na 2S 2O 3溶于蒸馏水中煮沸
请指出其错误并加以改正。

2. 能否用莫尔法直接滴定Ag +? 为什么?
第八九章 沉淀滴定与重量分析法课后练习题答案
一、选择题 ( 共12题 24分 )
1. (A)
2. B
3. (C)
4. (A) 5 C 6.B
二、填空题 ( 共10题 21分 )
1. AgNO 3， 铁铵矾
2. 0.1574
3. 杂质离子与构晶离子的半径相近,晶体结构相似
5. M r (KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O)
2M r (CaO)
2A r (Fe)
M r (Fe 2O 3)
6. 偏低 ;偏低
7. K 2CrO 4 铁铵矾 8. 39.12％
三、计算题
1. 3M r (Fe 2O 3)
w (Fe)= 10.11%×[0.970 + 0.030×───── ] (3’)
2M r (Fe 3O 4)
3×159.69
= 10.11%×(0.970 + 0.030×───── ) (3’)
2×231.54
= 10.12% (1’)
2. [Ca 2+] [(C 2O 42-)´]=K´SP =K SP αC 2O 42-(H) S=[Ca 2+]=
2242-24()[(C O )']sp K C O H α-
四、问答题 ( 共3题 15分 )
1. (a) 加入NaOH 后,溶液已呈碱性,煮沸已不能除去水中CO 2,应当先将水煮沸, 然后加入饱和NaOH 溶液 )(104.3010
.017100.2169---⋅⨯=⨯⨯=L mol
(b) 除去水中有机物必加热煮沸KMnO4溶液, 而不是单独煮水
(c) 煮沸Na2S2O3会使其分解析出硫, 反而使溶液不稳, 应先将水煮沸除去CO2、O2, 杀死细菌,冷后加入Na2S2O3
2. 不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。

(3’)Ag2CrO4沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。