高一化学必修一《粗盐提纯》要点【狼】

例题、用CCl4从碘的饱和水溶液中萃取碘

实验步骤 1.用量筒量取10 mL碘的饱 和水溶液，倒入分液漏斗 中，然后再注入4 mL四氯 化碳，盖好玻璃塞

实验现象及结论 加四氯化碳时，四 氯化碳不溶于水， 且密度比水大，在 下层

2.用右手压住分液漏斗口 部，左手握住活塞部分， 用力振荡的目的是 把分液漏斗倒转过来用力 使水与四氯化碳充 振荡，使两种液体充分接 分混合，进行萃取 触；振荡后打开活塞，使 漏斗内气体放出

蒸馏操作注意事项 多种液体蒸馏时所需仪器与制取蒸馏水的仪器 有何不同？ [师生互动] 【提示】 多种液体时需使用蒸馏烧瓶和温度 计，且温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处。(如 图所示)

蒸馏时在烧瓶中放入一些碎瓷片的作用是什么？ [学生交流] 【提示】 蒸馏时在烧瓶中放少量碎瓷片或沸 石，防止液体暴沸。

(1)蒸发时用到的仪器有：______ 蒸发皿、玻璃棒、酒 精灯、铁架台。 (2)在进行蒸发操作时要注意以下问题 ①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在实验台 ______ 桌面 桌面或遇实验台上的冷水引 ____上,以免烫坏____ 起蒸发皿炸裂； 溶液 时， ②当蒸发到析出大量____ 晶体、剩余少量_____ 余热蒸干，以防止晶体过热 加热，利用____ 应停止____ 迸溅。

(4)蒸馏时，温度计水银球应放在 ________________位置。 (5)在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目 的是____________。 (6)给B加热，收集到沸点最低馏分是________， 收集到78 ℃左右的馏分是________。

【答案】 (1)A是冷凝管，B是蒸馏烧瓶，C是 锥形瓶 (2)i，h—a，k，b—f，g—w (3)进水口 出水 口 (4)蒸馏烧瓶支管口 (5)防止液体暴沸 (6)甲醇 乙醇 例题:实验探究(实验室制取蒸馏水)

2．萃取操作注意事项

如何检验分液漏斗是否漏液？ [师生互动] 【提示】 分液漏斗使用前必须检查是否漏液， 方法是：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶 塞，倒置看是否漏水，若不漏水，正立后把瓶 塞旋转180°，再倒置看是否漏水。

所加萃取剂有何要求？ [学生交流] 【提示】 萃取剂必须具备的三点性质 ①萃取剂和水互不相溶； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶 解度。

蒸发操作中要注意哪些安全事项？ [师生互动]

【提示】 (1)蒸发皿中液体的量不能超过其容 2 积的 。 3 (2)蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局 部温度过高而使液体飞溅。 (3)当加热到蒸发皿中出现较多固体时应停止 加热利用余热蒸干。 (4)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。

3．结晶和重结晶 (1)冷却法 将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适 随温度变化较大的溶质，如KNO3。 用于溶解度______________ (2)蒸发法 溶解度变化不大 的溶质，如NaCl。 此法适用于_______________

(3)重结晶 过滤、加热 将已得到的晶体用蒸馏水溶解,经__________ 浓缩、冷却结晶、过滤 ____________________等步骤，得到更纯净的 晶体的过程。

(2)加入不同试剂后，除去的杂质及相应的化学 方程式

加入试剂

杂质

化学方程式
MgCl2＋ 2NaOH===Mg(OH)2↓ ＋2NaCl Na2SO4＋ BaCl2===BaSO4↓＋ 2NaCl

溴水是溴和水形成的均匀液态混合物，可先用 萃取剂(如四氯化碳)将溴从溴水中萃取出来，然 后再进行分液。硝酸钾和氯化钾都易溶于水， 硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钾的 溶解度受温度的影响较小，由此可以用蒸发结 晶的方法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离 开来。 【答案】 C

1.下列各组仪器，常用于物质分离的有 ________(填序号)。 ①漏斗；②天平；③分液漏斗；④量筒；⑤胶 头滴管；⑥蒸馏烧瓶。 【解析】 混合物的分离通常有过滤、蒸发、 蒸馏、分液等操作。固体与液体组成的混合物 用过滤的方法分离，主要仪器为漏斗；两种互 不相溶的液体混合物用分液的方法分离，主要 仪器为分液漏斗；互溶的液体混合物，根据各 组分沸点不同，用蒸馏的方法分离，主要仪器 为蒸馏烧瓶。 【答案】 ①③⑥

(1)过滤时用到的玻璃仪器有:_______________ 烧杯、漏斗、玻 璃棒 _____。 (2)过滤的操作要点 ①一贴：滤纸紧贴_____ 漏斗 内壁； 滤液液面 ②二低：____ 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,________ 应略低于滤纸的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应 与玻璃棒 ______接触；玻璃棒的底端应和漏斗的三层 ____ 烧杯内壁 滤纸 ____处轻轻接触；漏斗颈的末端应与________ 相接触。

二、分离和提纯的常用方法 1．过滤和蒸发操作注意事项 过滤和蒸发操作中共同使用了哪些仪器？它们 的用途是否完全一样？ [师生互动] 【提示】 (1)都曾用到的实验装置：铁架台、 玻璃棒。 (2)玻璃棒的用途：①过滤时使用玻璃棒的作用 是引流。 ②蒸发时使用玻璃棒的作用是搅拌，防止NaCl 晶体在受热不均匀时飞溅。
第二单元 研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯

一、物质的分离与提纯 混合物中各物质通过物理变 1．物质的分离：将________ 化或化学变化把各成分彼此分开的过程。 2．物质的提纯：把______ 混合物中的杂质除去，得到 纯净物的过程。

一、物质的分离与提纯
物质的分离与提纯有何区别与联系？ [师生互动] 【提示】 物质的分离过程中，分开后的各物 质要恢复到原来的状态，而提纯过程中，若杂 质发生化学变化，不必恢复为原来的状态。

分液操作应该注意哪些情况？ [师生互动] 【提示】 分液操作的注意事项 ①振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液 漏斗内压强过大引起危险。 ②分液时要将玻璃塞打开，来自百度文库使塞上的凹槽(或 小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大 气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁， 从而使液体顺利流下。 ③下层液体要从下口放出，上层液体要从上口 倒出。

4．萃取和分液 (1)定义 溶解度 互不相溶的溶剂中______ ①萃取:利用物质在________ 的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂 中，从而实现分离的方法。 ②分液:将萃取后两种________ 互不相溶的液体分开的 操作。 烧杯、分液漏 (2)萃取与分液所用的主要仪器:____________ 斗、铁架台 (带铁圈)。 __________

(1)图中A、B、C三种仪器的名称是 ______________________________________。 (2)将以上仪器按(一)→(六)顺序，用字母a，b， c…表示连接顺序。e接( )( )接 ( )l接 ( )( )接 ( )( )接 ( )。 (3)A仪器中c口是________，d口是________(填 “进水口”或“出水口”)。

实验操作

现象

结论

自来水中含有 自来水变红色 Fe3＋ 烧瓶中水沸腾, 冷凝管中有无 锥形瓶中收集 色液体凝结,并 到水 通过牛角管流 入锥形瓶中

不变红色

蒸馏水中不含 Fe3＋

【注意】 已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN 溶液生成红色的Fe(SCN)3。实验室可用此反应 检验Fe3＋的存在。

利用蒸馏装置制取蒸馏水时，未使用温度计， 这是为什么？ 【提示】 本来蒸馏需要温度计控制温度，使 被蒸馏的物质首先达到其沸点，再进行冷凝、 接受，但制取蒸馏水就不需要了，只要将液体 加热至沸腾(水的沸点为100 ℃)，挥发出的就是 水蒸气。

烧瓶中所盛液体体积一般不少于多少？ [师生互动]

【提示】 烧瓶中所盛液体体积一般应介于其 1 2 容积的 ～ 之间；给蒸馏烧瓶加热时，要垫上 3 3 石棉网。

冷凝管中冷却水进出口方向如何？ [学生交流] 【提示】 冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 先通冷凝水，再加热。

将下图所示中所列仪器组装为一套实验室蒸馏 工业酒精的装置，并进行蒸馏。

从根本上说分离和提纯都是将某一物质从某混 合物中分离出来，相比较而言，提纯采用的方 法更为宽松，而分离需要将各组分一一分开。 无论分离还是提纯，都要特别注意不要引入新 的杂质。

二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离液体和不溶性固体 ________________ 混合物最常用的方法之一，主 要是除去液体中的__________ 难溶性组分， 过滤装置如图：

3.将分液漏斗放在铁架 台上，静置

静置后四氯化碳层变 紫色，水层由黄色变 浅或接近无色

4.待液体分层后，将分 液漏斗颈上的玻璃塞打 开，或使塞上的凹槽(或 打开玻璃塞，使漏斗 小孔)对准漏斗上的小孔， 内外气压相等，便于 再将分液漏斗下面的活 液体流出 塞拧开，使下层液体慢 慢沿烧杯壁流下

上述步骤可概括为：装液―→振荡―→静置 ―→分液。

2.下列各项操作错误的是( ) A．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用 分液漏斗，而后静置分液 B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下 端流出，上层液体则从上口倒出 C．萃取、分液前需对分液漏斗检漏 D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将 上面的塞子拿下(或使塞上的凹槽对准漏斗上的 小孔)

【解析】 萃取剂的选择必须是萃取剂与原溶 剂互不相溶，且溶质在其中的溶解度大于在原 溶剂中的溶解度，A项中酒精与水互溶，故错 误；根据萃取操作的要求与规范可知B、C、D 项都正确。 【答案】 A

下列分离混合物的方法中不正确的是( ) A．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸 馏法 B．使浑浊的食盐水变澄清——过滤法 C．从溴水中分离出溴——分液法 D．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开 来——蒸发结晶法

【思路指引】 混合物的分离和提纯的方法是 由混合物中各组分的性质决定的，要先分析混 合物的性质再确定分离或提纯的方法。 【解析】 酒精与水互溶为均匀的液态混合物， 酒精的沸点比水的沸点低，用蒸馏法可以把酒 精从酒精和水的混合物中分离出来。食盐水浑 浊，说明食盐水里混有固体杂质，过滤可以除 去混在食盐水里的固体物质，使液体由浑浊变 澄清。

常用哪些方法分离、提纯物质？ (1)物理方法：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、 分液、溶解等。 (2)化学方法：沉淀、置换、加热、分解等。

一、粗盐中可溶性杂质的除去 粗盐经过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸 发只能除去水分，要得到纯净的食盐，还必须 加入化学试剂将可溶性的CaCl2、MgCl2以及一 些硫酸盐等进一步除去。 (1)除杂时加入试剂的顺序及操作：

过滤完成后，一般对过滤器中的难溶物还要洗 涤一下。请说明洗涤的操作有哪些？ [学生交流] 【提示】 过滤后为了保证沉淀物纯净，需要 对沉淀进行洗涤。洗涤时应在原过滤器中加适 量蒸馏水，待水自然滤出后，重复洗涤2～3次。

2．蒸发 蒸发是将溶液加热，使溶液 受热汽化，从溶液中分离出 固体物质的方法。蒸发可得 晶体，也用于浓缩溶液。蒸 发装置如图：

5．蒸馏 (1)蒸馏原理 利用物质_____ 沸点 的不同，加热液体混合物，使沸 冷凝为液体， 点低的液体变为气体挥发出来,再____ 以除去易挥发、难挥发 ______________或不挥发杂质的方法。 (2)蒸馏的装置及主要仪器 ①装置：如下图所示。

②仪器：______ 酒精灯、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台 温度计、冷凝管、牛角管(也叫尾接 (带铁圈)、______________ 锥形瓶 、橡胶塞。 管)、_______

使用分液漏斗时应注意的问题： (1)使用前必须先检查玻璃塞和活塞处是否漏液； (2)不能长时间盛装碱性溶液； 2 (3)萃取溶液从上口倒入，不得超过容积的 ； 3

(4)萃取操作时，用右手压住分液漏斗口部，左 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振 荡，振荡时应不断地旋转活塞放气； (5)分液操作时先要打开上口玻璃塞或将玻璃塞 上的凹槽与漏斗口部的小孔对齐； (6)分液时，分液漏斗的下端管壁应紧贴烧杯内 壁； (7)分液时下层液体从下口流出，上层液体从上 口倒出。