安徽省亳州市程集中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

安徽省亳州市程集中学2022-2023学年高二化学测试题
含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A．SO2和SiO2B．CO2和H2O
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
参考答案：
B
2. 下列说法不正确的
是
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池
参考答案：
B
3. 下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是（）
A．煤是碳单质
B．石油是纯净物
C．天然气的主要成分是甲烷
D．煤、石油、天然气是可再生资源
参考答案：
C
考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．
专题：有机化合物的获得与应用．
分析：A．煤是复杂的混合物；
B．石油是由多种烃组成的混合物；
C．天然气主要成分是甲烷；
D．化石燃料是不可再生资源．
解答：解：A．煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的生物化学和物理化学变化逐渐形成的固体可燃性矿产，煤是复杂的混合物，不是单质，故A错误；
B．石油是烷烃、环烷烃、和芳香烃的混合物，不是纯净物，故B错误；
C．天然气是一种多组分的混合气态化石燃料，其主要成分是甲烷，故C正确；
D．煤、石油、天然气都属于化石燃料，是不可再生资源，故D错误；
故选C．
点评：本题考查化石燃料的成分，涉及到煤、天然气、石油的有关知识，难度不大，注意积累基础知识．
4. 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为
A．量筒 B．容量瓶 C．滴定
管 D．以上均不对
参考答案：
C
略
5. 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图示的是（）
A．CO2（g）+2NH3（g） CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0
B．2C6H5CH2CH3（g）+O2（g） 2C6H5CH=CH2（g）+2H2O（g）；△H＜0
C．CH3CH2OH（g） CH2=CH2（g）+H2O（g）；△H＞0
D．CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）；△H＞0
参考答案：
A
考点：化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：由图象可以看出，随着温度的升高，水蒸气的含量减小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，增大压强，水蒸气的含量增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，则气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，以此解答该题．
解答：解：温度越高，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此T2＞T；同理压强越大，反应越快，到达平衡的时间就越少，因此p1＞p2；
A．反应是一个体积减小的、放热的可逆反应，因此升高温度平衡向逆反应方向移动，降低水蒸气的含量；而增大压强平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，故A正确；B．反应是一个体积增大的、放热的可逆反应，压强不符合，故B错误；
C．反应是一个体积增大的、吸热的可逆反应，升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，不符合图象，故C错误；
D．反应是一个体积不变的、吸热的可逆反应，压强对水蒸气的含量不影响；升高温度平衡向正反应方向移动，增大水蒸气的含量，因此均不符合，故D错误；
故选A．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响及有关图象的分析和识别，题目难度中等，解答本题的关键是能正确分析温度、压强对平衡移动的影响．
6. 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的
是
A．HCl→H2B．CＯ2→CO C．FeCl3→ FeCl２D．SＯ2→SO３
参考答案：
D
7. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是
A．甲苯B．对二甲苯C．乙
烯D．丙烯
参考答案：
C
略
8. 下列叙述的原因不是由于原电池造成的是
A．含杂质的锌比纯锌与酸反应快 B．金属在潮湿空气中更容易腐蚀
C．铁与酸反应滴加硫酸铜后反应加快 D．运输液氯的铁管被腐蚀
参考答案：
略
9. 23gNa与过量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到电子（）
A．1mol B．2mol
C．4mol D．2mol~4mol之间
参考答案：
A
略
10. 两种气态烃组成的混合物0.1mol完全燃烧得0.16mol二氧化碳和3.6克水。

下列说法正确的是
A．一定有甲烷 B．一定是甲烷和乙烯 C．可能有乙烷 D．一定有乙炔
参考答案：
A
略
11. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是
A. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
B. 淀粉、蛋白质、油脂属于天然有机高分子化合物
C. 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
参考答案：
A
12. 从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）
Cu Cu（NO3）2Cu Cu（NO3）2
Cu CuCl2Cu（NO3）2Cu CuO Cu（NO3）2
13. 列各组原子序数所示元素，不能形成AB2型共价化合物的是
A．6和8 B．16和8 C．12和9 D．6和16
参考答案：
C
14. 在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）?2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0 参考答案：
D
考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．
专题：化学平衡专题．
分析：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应；
B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡；
C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率；
D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应．
解答：解：A、依据图象分析，温度升高逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，可以判断反应热量变化，故A正确；
B、催化剂改变反应速率，缩短反应达到平衡的时间，不能改变化学平衡，图象符合改变条件的变化，故B正确；
C、若正反应的△H＜0，是放热反应升温平衡逆向进行，逆反应速率大于正反应速率，图象符合反应速率的变化，故C正确；
D、图象分析，温度升高平均相对分子质量减小，平均分子质量减小，总质量不变，说明气体物质的量变大，所以平衡逆向进行，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应△H＜0，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的建立和影响因素的分析判断，图象分析判断是解题关键，题目难度中等．
15. 在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol?L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
参考答案：
B
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：A、稀释弱电解质溶液，会促进电离；
B、H+被氢氧化钠消耗，平衡向着正向移动；
C、引进了氢离子，平衡向着逆向移动，但是c（H+）会增大；
D、加入醋酸根离子，平衡向着逆向移动．
解答：解：A、加入水时，溶液被稀释，电离平衡向着正向移动，会促进醋酸的电离，故A错误；
B、加入少量NaOH固体后，H+和氢氧化钠反应，平衡向着正向移动，故B正确；
C、盐酸是强电解质，加入后溶液中c（H+）增大，电离平衡向着逆向移动，但是达到新的平衡时，溶液中c（H+）增大，故C错误；
D、加入少量CH3COONa固体，溶液的c（CH3COO﹣）增大，平衡向着逆向移动，故D
错误．
故选B．
点评：本题考查的是影响弱电解质电离平衡的因素，如温度、浓度等，难度适中．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业制硫酸生产流程如下图：
（1）在沸腾炉中，需要将黄铁矿粉碎的目的是▲。

（2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有▲。

（填写编号）
a．减少压强b．升高温
度
c．不断补充空气d．及时分离出SO3
（3）在生产中，为提高催化剂效率采取的措施有▲，▲（答出2点）。

（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为V L的恒容容器中加入2n molSO2和n molO2
判断反应达到平衡状态的标志是▲。

（填写编号）a．SO2和SO3浓度相等b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
反应达若平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x，则K和x的关系满足K＝▲。

（5）图1、2表示该SO2和O2的反应在时刻t1达到平衡、在时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况：
①图1中时刻t2发生改变的条件是▲。

②图2中时刻t2发生改变的条件
是▲。

参考答案：
（1）增大固体的接触面积，提高反应速率
（2）cd
（3）①净化气体②控制温度在400～500℃ ③增大催化剂与反应气体的接触面积（写出2点即可）
（4）bc
（5）催化剂；降低温度
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. .在一定温度下，有 a.盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（用a、b、c表示）（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是________________。

（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是
________。

（3）若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________。

（4）当三者c(H＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

（5）当三者c(H＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为
____________，反应所需时间的长短关系是__________。

（6）将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H＋)由大到小的顺序是_____________。

参考答案：
(1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(或c>a＝2b)
(4)c>a＝b(5)a＝b＝c a＝b>c
(6)c>a＝b
略
18. 具有复合官能团的复杂有机物：官能团具有各自的独立性，在不同条件下所发生的化学性质可分别从各官能团讨论。

如：具有三个官能
团：、和，所以这个化合物可看作类，类和类。

参考答案：
略；
酚；羧酸；醛
19. （共8分）某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器
中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲
线如图所示。

根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______________；
（2）反应开始至2 min，用气体Z表示的反应速率为 _____；
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的________倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的 0.5倍，达到平衡时，容器内温度将降低(容器
不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

参考答案：
(1)3X＋Y2Z (2)0.05 mol·L－1·min－1 (3)①0.9 ②吸热
略。